專題3測評(A)(時間:60分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共8小題,每小題3分,共24分。每小題只有1個選項符合題意)1.下列物質屬于強電解質的是()。A.KOH B.H3PO4C.SO3 D.CH3CH2OH答案:A解析:KOH屬于強電解質,H3PO4屬于弱電解質,SO3屬于非電解質,CH3CH2OH屬于非電解質,故A正確。2.化學就在我們身邊。如表是生活中常見的兩種清潔劑,且NaClO+2HClNaCl+X↑+H2O。則下列說法正確的是()。清潔劑名稱潔廁靈“84”消毒液有效成分HClNaClOA.潔廁靈可用于金屬表面除銹B.潔廁靈可用于清潔大理石地面C.“84”消毒液中NaClO屬于鹽,其中Cl元素的化合價呈1價D.混合后發生置換反應答案:A解析:潔廁靈中的HCl會與氧化鐵反應生成氯化鐵和水,可用于金屬表面除銹,A項正確;潔廁靈中的HCl會與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,不能用于清潔大理石地面,B項錯誤;次氯酸鈉是由次氯酸根離子和鈉離子構成的,屬于鹽,鈉元素的化合價為+1價,氧元素的化合價為2價,所以氯元素的化合價為+1價,C項錯誤;潔廁靈的有效成分為HCl,“84”消毒液的有效成分為NaClO,兩者混合會發生反應生成NaCl、Cl2和H2O,不屬于置換反應,D項錯誤。3.氮化鋁是一種新型陶瓷材料,制備反應為Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列關于該反應的說法正確的是()。A.C作氧化劑B.Al2O3作還原劑C.N2發生還原反應D.AlN是氧化產物答案:C解析:碳元素化合價從0價變化為+2價,C作還原劑,被氧化為一氧化碳,A錯誤;Al2O3中鋁和氧元素的化合價均不變,不作還原劑,B錯誤;反應中氮元素化合價從0價變化為3價,N2發生還原反應,N2作氧化劑,被還原為AlN,AlN為還原產物,C正確,D錯誤。4.下列說法中正確的是()。A.氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和ClB.硫酸鋇難溶于水,但硫酸鋇屬于強電解質C.二氧化碳溶于水能部分電離,故二氧化碳屬于弱電解質D.硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO42Na++S6++4O2答案:B解析:電離的條件是溶于水或處于熔融狀態而不是通電,A錯誤;硫酸鋇難溶于水,但溶于水的部分完全電離,所以硫酸鋇屬于強電解質,B正確;二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分電離,碳酸屬于弱電解質,而二氧化碳屬于非電解質,C錯誤;硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO42Na++SO42-5.下列變化過程屬于氧化反應的是()。A.HCl→H2 B.Mg→Mg2+C.Cl→AgCl D.CuO→Cu答案:B解析:物質要發生氧化反應,則所含元素的化合價升高。A項,HCl→H2,H元素的化合價降低,錯誤;B項,Mg→Mg2+,Mg元素的化合價升高,正確;C項,Cl→AgCl,各元素的化合價均沒有改變,錯誤;D項,CuO→Cu,Cu元素的化合價降低,錯誤。6.某學習小組在實驗室制備氯氣并驗證氯氣是否具有漂白性,設計了如圖裝置(夾持裝置已略):下列分析錯誤的是()。A.裝置A中盛放的藥品可能為MnO2和濃鹽酸B.若裝置C發生堵塞,長頸漏斗中的液面會上升C.裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處可以依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條D.裝置D中的藥品可能為堿石灰答案:A解析:裝置A制備氯氣,由于不加熱,其中盛放的藥品可能為KMnO4和濃鹽酸,二氧化錳氧化濃鹽酸需要加熱,A項錯誤;裝置B還起安全瓶作用,監測實驗進行時C中是否發生堵塞,發生堵塞時B中的壓強增大,B中長頸漏斗中液面上升,形成水柱,B項正確;裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性,制得的氯氣先經過濕潤的有色布條,氯氣與水反應生成次氯酸,濕潤的有色布條褪色,再經過干燥劑的干燥,通入到干燥的有色布條上,干燥的有色布條不褪色,可驗證氯氣無漂白性,所以C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條,C項正確;裝置D中的藥品用來吸收氯氣,防止污染,因此可能為堿石灰,D項正確。7.向等物質的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸,下列離子方程式與事實不符的是()。A.OH+CO32-+2H+HCO3B.2OH+CO32-+3H+HCO3C.2OH+CO32-+4H+CO2↑+3HD.OH+CO32-+3H+CO2↑+2H答案:C解析:A項,當NaOH和Na2CO3的物質的量各為1mol,HCl的物質的量為2mol時,先發生OH+H+H2O,后發生CO32-+H+HCO3-,將兩個方程式相加得:OH+CO32-+2H+HCO3-+H2O,正確;B項,當NaOH和Na2CO3的物質的量各為2mol,HCl的物質的量為3mol時,先發生2OH+2H+2H2O,后發生CO32-+H+HCO3-,將兩個方程式相加得:2OH+CO32-+3H+HCO3-+2H2O,正確;C項,當NaOH和Na2CO3的物質的量各為2mol,HCl的物質的量為4mol時,先發生2OH+2H+2H2O,后發生2CO32-+2H+2HCO3-,將兩個方程式相加得:OH+CO32-+2H+HCO3-+H2O,錯誤;D項,當NaOH和Na2CO3的物質的量都為1mol,則加入HCl的物質的量等于3mol時,先發生OH+H+H2O,1molNaOH消耗1molHCl,再發生C8.以下對電子轉移方向和數目的表示正確的是()。A.B.C.D.答案:A解析:A項,反應中Cl元素的化合價由+5價變化為1價,O元素的化合價由2價升高為0價,轉移電子數目為12,A正確;B項,Zn失去電子,H2SO4中H得到電子,轉移電子數目為2,B錯誤;C項,Cu元素的化合價由+2價降低為0價,Cu得到電子,氫氣失去電子,轉移電子數目為2,C錯誤;D項,KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為0價,Cl得到電子,HCl中Cl失去電子,轉移電子數目為5,D錯誤。二、不定項選擇題(本題共4小題,每小題6分,共24分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求,全部選對得6分,選對但不全的得3分,有選錯的得0分)9.下列各組離子能在溶液中大量共存的是()。A.Ag+、Na+、Cl、NOB.Mg2+、H+、Cl、OHC.H+、HCO3-、Br、D.Na+、Ba2+、OH、F答案:D解析:A項,Ag+與Cl不能大量共存;B項,Mg2+與OH不能大量共存,H+與OH不能大量共存;C項,H+與HCO3-不能大量共存;D項,Na+、Ba2+、OH、10.對于下列實驗,不能正確描述其反應的離子方程式的是()。A.向氫氧化鋇溶液中加入鹽酸:H++OHH2OB.向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液:Ag++IAgI↓C.碳酸鈣與醋酸反應:CO32-+2CH3COOH2CH3COO+CO2↑+HD.向次氯酸鈣溶液中通入少量CO2:ClO+CO2+H2OHClO+HCO3答案:CD解析:碳酸鈣難溶于水,碳酸鈣與醋酸反應的離子方程式為CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO+H2O+CO2↑,C項錯誤;向次氯酸鈣溶液中通入少量CO2,產物是CaCO3和HClO,離子方程式為Ca2++2ClO+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO,D項錯誤。11.鈉著火時不能用二氧化碳滅火,為探究其原因,某小組同學展開了如下實驗:①將燃燒匙中的鈉引燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中,可以看到火焰呈黃色,產生大量白煙;火焰熄滅后,集氣瓶底部有黑色固體,瓶壁上附有白色固體。②在集氣瓶中加入適量蒸餾水,振蕩、過濾,濾紙上留下黑色固體,濾液為無色。③將干燥后的固體引燃,并將產生的氣體通入澄清石灰水中,澄清石灰水變渾濁。④取適量濾液置于兩支試管中,向第一支試管中滴加酚酞溶液,溶液變紅;向第二支試管中滴加澄清石灰水,溶液變渾濁。下列說法不正確的是()。A.實驗過程中可以直接用手拿取金屬鈉B.②中的無色濾液顯堿性C.鈉與二氧化碳反應的化學方程式為4Na+3CO22Na2CO3+CD.在鈉與二氧化碳的反應中,CO2中的碳原子均被還原答案:AD解析:Na易與手上的H2O反應產生NaOH,NaOH有腐蝕性,因此實驗過程中不能直接用手拿取金屬鈉,A項錯誤;②中的無色濾液中含有Na2CO3,其水溶液顯堿性,B項正確;Na與CO2發生反應,部分C原子得到電子被還原產生C單質,Na被氧化為Na2O,Na2O與CO2反應產生Na2CO3,該反應的化學方程式為4Na+3CO22Na2CO3+C,C項正確;在Na與CO2的反應中,CO2中的部分C原子得到電子被還原為C單質,部分C原子化合價不變,生成Na2CO3,D項錯誤。12.從海帶中提取碘單質,也可以采用如下化學工藝流程。下列關于海水制碘的說法不正確的是()。A.實驗室在蒸發皿中灼燒干海帶,并且用玻璃棒攪拌B.在含I的濾液中加入稀硫酸和H2O2后,I發生氧化反應C.在碘水中加入幾滴淀粉溶液,溶液變藍色D.在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液,該操作為“萃取”答案:A解析:灼燒干海帶應在坩堝中進行,不應在蒸發皿中灼燒。三、非選擇題(本題共4小題,共52分)13.(13分)已知A、B、C是三種含鈉元素的白色固體物質,D是無色氣體,E是一種難溶物質,它們具有如圖所示的轉化關系:(1)寫出A、B、C、D、E的化學式:A,B,C,D,E。

(2)寫出①②兩個轉化過程所發生反應的化學方程式:①,

②。

答案:(1)NaOHNaHCO3Na2CO3CO2CaCO3(2)①Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH②CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O解析:根據D是無色氣體,能和石灰水反應生成一種難溶物質E,可推出D是CO2,E是CaCO3;A既能與少量CO2反應,又能與足量CO2反應,可推出A是NaOH,B是NaHCO3,C是Na2CO3。14.(13分)為驗證氧化性Cl2>FeCl3>SO2,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A下方的加熱裝置已略,氣密性已檢驗)。已知:Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O。實驗過程:Ⅰ.打開彈簧夾K1~K4,通入一段時間N2,再將T形導管插入B中,繼續通入N2,然后關閉K1、K3、K4。Ⅱ.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱。Ⅲ.當B中溶液變黃時,停止加熱,關閉K2。Ⅳ.打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,檢驗其中的離子。Ⅴ.打開K3和活塞c,加入70%硫酸,一段時間后關閉K3。Ⅵ.更新試管D,重復過程Ⅳ,檢驗B溶液中的離子。(1)過程Ⅰ的目的是。

(2)棉花中浸潤的溶液為。

(3)A中發生反應的化學方程式:

。

(4)若將制取的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色,其離子方程式為

。

(5)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗,結論如下表所示,他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是(填“甲”“乙”或“丙”)。

實驗者過程ⅣB溶液中含有的離子過程ⅥB溶液中含有的離子甲有Fe3+,無Fe2+有SO乙既有Fe3+,又有Fe2+有SO丙有Fe3+,無Fe2+有Fe2+答案:(1)排出裝置中的空氣,防止干擾(2)NaOH溶液(3)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(4)2MnO4-+5SO2+2H2O2Mn2++5SO4(5)乙、丙解析:(5)甲、乙、丙在過程ⅣB溶液中都可確定含有Fe3+,則可證明氧化性Cl2>Fe3+;甲在過程ⅣB溶液中如果含有Cl2,可把SO2氧化成SO42-,無法證明氧化性Fe3+>SO2,故甲不合理;由乙在過程ⅣB溶液中含有的離子可知溶液中無Cl2,通過ⅥB溶液中含有SO42-可證明Fe3+>SO2,故乙合理;在丙中ⅥB溶液中含有Fe2+可知在此過程發生還原反應,由Fe3+Fe2+可推知SO2SO415.(13分)“套管實驗”是將一支較小的玻璃儀器裝入另外一個玻璃儀器中,經組裝來完成原來需要更多儀器進行的實驗。因其具有許多優點,被廣泛應用于化學實驗中。如圖實驗為“套管實驗”,小試管內塞有沾有無水硫酸銅粉末的棉花球。請觀察實驗裝置,分析實驗原理,回答下列問題:(1)該實驗的目的是

。

(2)實驗開始前微熱試管,說明裝置不漏氣的現象是

。

(3)一段時間后結束實驗,待裝置冷卻,取出小試管中固體溶于水,然后滴加1mol·L1鹽酸,產生CO2的量與鹽酸的量的關系如圖所示。其中合理的是(填選項)。

答案:(1)探究(或證明)碳酸氫鈉不穩定,受熱易分解產生CO2和H2O,而碳酸鈉穩定(2)A、B導管末端均有氣泡產生,冷卻后導管內均形成穩定的液柱(3)BC解析:(1)兩個試管內分別裝有Na2CO3、NaHCO3,給它們加熱,用沾有無水硫酸銅粉末的棉花球來檢驗H2O的產生,用澄清石灰水來檢驗CO2的產生,可用來探究二者的熱穩定性的相對大小。(2)實驗開始前微熱試管,說明裝置不漏氣的現象是A、B導管末端均有氣泡產生,冷卻后導管內均形成穩定的液柱。(3)NaHCO3不穩定,受熱分解:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸時首先發生反應:Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,無氣體產生,當該反應完全后,再發生反應NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑,放出氣體。因此,若NaHCO3完全分解,則兩步消耗的HCl的物質的量相等,鹽酸