第一部分

化學基本概念

ZHUANTIYI

t專題可物質的分類及計量

第1講物質及其反應的分類分散系（基

礎課）

*亶習目標

L理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系，能在物質及其變化的情境中，依

據(jù)需要選擇不同方法，從不同角度對物質及其變化進行分析和推斷。

2.能根據(jù)物質的類別、組成、微粒的結構、微粒間作用力等說明或預測物質

的性質。

3.理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。理解酸、堿、

鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。

4.了解膠體是一種常見的分散系，了解溶液和膠體的區(qū)別。

5.了解化學與傳統(tǒng)文化。

知識點—物質的組成與分類

梳理

1.物質的組成

竿7”索異形'蜉"：［1T質子1

7物質卜構成|原舌卜4中子|

構成

（化合物/

、分子］U電子?

工人―/

宏臧角度微屈角度

（D構成粒子

I分子I——I保持物質化學性質的，小粒十

,_

r^i——?化學變化中的最小粒子?

廠|陰離子，如：C「、0曠、S0：

|離子|-................................

1~~1H+

廠|離子團，如：OH、NHj、SO；

.---------------------------------------------

—中性墓團，如:一OH、一CH,、一COOH

(2)元素、物質及粒子間的關系

①宏觀上物質是由元素組成的，微觀上物質是由分子、原子或離子構成的。

②元素與物質的關系

〃單質：由同種元素組成的純凈物,此時元素

一組睥,以游離態(tài)形式存在

兀、一J化合物，由兩種或兩種以上元素組成的純

、凈物，此時元素以化合態(tài)形式存在

(3)同素異形體

①由同一種元素形成的性質不同的單質叫同素異形體。

②同素異形體之間的性質差異主要體現(xiàn)在物理性質上，同素異形體之間的

轉化屬于化學變化。

(@@?)(1)只含一種元素的物質不一定是單質，如02和03的混合物、金

剛石與石墨的混合物等。只含一種元素的純凈物才是單質。

(2)高分子化合物為混合物，如聚乙烯等。

(3)一種分子式不一定代表一種純凈物，如C4H10。

2.物質的分類

(1)交叉分類法——從不同的角度對物質進行分類。

(2)樹狀分類法——根據(jù)物質的組成對物質進行逐級分類，各層之間屬于包

食關系。

2

金鳳單質

厘］按元案的性質［

非金質單質

按組感物

質葩*按化合物的性質酸、嗔、趙、

種類-氧---化--嶄--等---------

按化合物的離子化合物、

是

按

日

否組成和結構共價化合物

種

同

物

質按在水溶液里或電解質、

組

成

熔觸狀態(tài)卜是否等電節(jié)耳薜質

溶

液

膠

I八JWWI按分放質體

濁

液

一混合物-

q其他混合物I—高分子化合物

(3)常見物質的屬類

①氧化物：由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物。

a.酸性氧化物：能與堿反應生成鹽和水的氧化物。如C()2、SOzo

b.堿性氧化物：能與酸反應生成鹽和水的氧化物。如CaO、CuOo

C.兩性氧化物：既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水的氧化物。如A12()3。

②酸：電離出的陽離子全部是火的化合物。

③堿：電離出的陰離子全部是咽的化合物。

④鹽:金屬陽離子或子根離子與酸根陰離子構成的化合物。一般分為正鹽(如

Na2co3)、酸式鹽(如NaHCXh)、堿式鹽［如Cii2(OH)2CO3］。

(@@?)氧化物辨析

(1)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7o

非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NOo

(2)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如

AI2O3屬于兩性氧化物，CrOs為酸性氧化物。

訓練

i.下列關于物質的說法正確的是(填序號)。

(1)構成物質的粒子一定是原子或分子°

(2)同一種元素可能有多種不同原子，同一種原子也可能形成不同的離子。

(3)只由一種分子構成的物質一定為純凈物，組成混合物的物質可能只有一

種元素。

(4)CUSO4?5H2O中含有CuSO4和H2O,故CuSO4?5H2O為混合物。

(5)NH；、NH3、H3O,NH］的電子數(shù)和質子數(shù)均相等。

3

(6)C5H12代表的物質一定為純凈物。

⑺NaHSO4溶液呈酸性且電離出H+,故NaHSCh既屬于鹽又屬于酸。

(8)NO2與H2O反應生成HNO3,故NOz為酸性氧化物。

［答案］(2)(3)

2.下列各物質所屬類別的判斷均正確的一組是()

選項混合物堿鹽堿性氧化物酸性氧化物

A液氨苛性鈉膽帆氧化鐵二氧化碳

B鹽酸燒堿食鹽氧化鈉二氧化氮

C“84”消毒液堿式氯化鎂石灰石過氧化鈉二氧化硅

D聚乙烯塑料熟石灰蘇打生石灰二氧化硫

D［A項，液氨為NH3的液態(tài)，為純凈物；B項，NO2不是酸性氧化物；C

項，堿式氯化鎂為堿式鹽，Na2(h是過氧化物不是堿性氧化物。］

3.下列各組物質能真實表示物質分子組成的是()

A.CO、C2H5OH、H2s0八12

B.CaO>HCkH2O

C.SO3、HzSsSi、CO

D.82、SiCh、CH3COOH、H2SO4

［答案］A

4,德國著名行業(yè)雜志《應用化學》上刊登文章介紹：某中德聯(lián)合研究小組

設計制造了一種“水瓶”,用富勒烯(C6。)的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽

作“瓶蓋”，恰好可將一個水分子關在里面。下列說法正確的是()

A.水、雙氧水、水玻璃都是純凈物

B.石墨和C60互稱為同位素

C.磷酸鈣是可溶性強電解質

D.一定條件下石墨轉化為C60是化學變化

D［A項，水玻璃是NazSKh的水溶液，屬于混合物；B項，石墨和C60二

者為單質，互為同素異形體；C項，磷酸鈣是難溶于水的物質。］

0

5.CH3coOH屬于幾元酸？。己知H3P。2的結構式為H-J—H,

I

0H

4

屬于一元弱酸，寫出H3P02與足量NaOH反應的化學方程

式：,NaH2PCh的水溶液呈_______性（填

“酸”“堿”“中”），理由是（寫離子方程式）。

［答案］一元酸H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O堿H2PO2+

-

H2O^H3PO2+OH

6.現(xiàn)有下列物質：

①冰水共存物②爆鳴氣③鋁熱劑④普通玻璃⑤水玻璃⑥有機玻

璃⑦漂白粉⑧TNT⑨H2s04⑩含氧40%的氧化鎂?花生油?福爾

馬林?密封保存的NO2氣體?CiiSCh?5H2O?液氯?王水?

KA1（SO4）2?I2H2O?分子式為CsHio的危

?分子式為C7H8的芳香建

其中一定為純凈物的是（填序號，下同）；一定為混合物

的是；可能是純凈物，也可能是混合物的是o

［答案1①⑧??????②@⑥⑦????@

I題后歸納I

常見的混合物

（1）氣體混合物：空氣、水煤氣（CO和出）、爆鳴氣（出和02）、天然氣（主要

成分是CH4）、焦爐氣（主要成分是H2、C2H4、CO和CH4）、高爐煤氣、石油氣、

裂解氣。

（2）液體混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、水玻璃、福爾

馬林、濃硫酸、鹽酸、汽油、植物油、分散系（如溶液、膠體、濁液等”

（3）固體混合物：漂白粉、高分子化合物（如蛋白質、纖維素、淀粉等）、玻璃、

水泥、合金、鋁熱劑。

矢口識點二物質的性質與轉化

梳理

1.物質的性質與變化之間的關系

⑴圖示

5

液化

汽化

;顏色、狀態(tài)、氣、

熔化

溶解

俅、光澤、密度、、

蚪

凝固

升曲

:熔點、沸點、溶、

形

粉

變

1甌

:解性、導電性、、

餡

變

蒸

化

1等

:導熱性、硬度等m

［決定r便

吸現(xiàn)出

伴

物

I1質變

隨

1物質結構繇新物

福

化

能

變

生成M

和

化

實

是

:金屬性、非金質

.，

化

舊

學

?的

鍵

，屬性、穩(wěn)定性、化

斷

和

化

新

，氧化性、還原裂

學

的

成

形

鍵

，性、酸堿性等

(2)常見的易混淆物質變化

①化學變化：結晶水合物的脫水、同素異形體間的轉化、蛋白質的變性、

電解、水解、煤的干儲、氣化和液化，石油的裂化與裂解等。

②物理變化：焰色反應、活性炭的吸附、鹽析、蒸儲、升華、潮解等。

(@@?)(1)只有化學鍵的斷裂不是化學變化，如離子晶體、共價晶體的熔

化。

(2)伴隨能量變化的不一定是化學變化。

(3)核裂變或聚變不屬于化學變化而屬于核變化。

2.物質的轉化

(1)化學反應類型

反應物和生成物「空食反應:A+B+-----c

種類與數(shù)目9解反應:A—B+C+…

貨換反應:A+BC-AC+B

一L復分解反應:AB+CD—*AD+CB

化

學反應中有無電子「竺姬典反應(右電子轉移)

反轉移(或化合價變化)1■非氧化還原反應(無電子轉移)

應

一

反應中能量變化「我反應

L放熱反應

⑵酸、堿、鹽、氧化物和單質之間的轉化

①強酸制弱酸：如實驗室制CO2和SO2,其離子方程式分別為CaC(h+2H

+=Ca2++CO2t+H2O和SO乎+2H+=S6f+H2O。

②強堿制弱堿：如實驗室制NM,NH4C1+NaOH=^=NaCl+NH3f+

6

H2QO

③易溶物轉化為難溶物：如AgNO3+NaCl=AgClI+NaNQ3o

④難溶物轉化為更難溶物：如3M￡(OH)2+2FcC13=3MgCl2+2Fe(OH)3o

⑤難揮發(fā)物轉化為易揮發(fā)物：如NaCl+H2s濃)金=HC1f+NaHSO4o

訓練般上…______________________

【題點(g

1.下列說法正確的是(填序號)。

(l)S02作漂白劑體現(xiàn)了SO2的化學性質。

(2)NH3易液化體現(xiàn)了Nth的化學性質。

(3)C0、出作燃料利用了CO、H2的可燃性。

(4)Cu和NaCl溶液導電均是物理變化。

(5)煤的氣化和石油的分館均是物理變化。

(6)油脂的硬化和乙烯的水化均為化學變化。

(7)食鹽的潮解和Na2c03?IOH2O的風化均為物理變化。

［答案］⑴⑶⑹

2.下列變化中，前者是物理變化，后者是化學變化，且都有明顯顏色變化

的是()

A.打開盛裝NO的集氣瓶；冷卻NO2氣體

B.用冰水混合物冷卻S03氣體；加熱氯化核晶體

C.木炭吸附氣體；將氯氣通入品紅溶液中

D.向品紅溶液中加入Na2(h；向FeCb溶液中滴加KSCN溶液

C［A項，NO與空氣中的氧氣反應屬于化學變化，氣體的冷卻屬于物理變

化；B項，氣體冷卻為物理變化，加熱氯化鐵分解產(chǎn)生氯化氫和氨氣為化學變化，

但二者均無明顯顏色變化；C項，木炭吸附有色氣體NO2為物理變化，將氯氣

通入品紅溶液中發(fā)生化學變化，且都有明顯顏色變化；D項，NazOz與水劇烈反

應生成堿，屬于化學變化，F(xiàn)e3+的驗證屬于化學變化。］

I題后歸納I

常見的物理變化與化學變化

物理變化化學變化

7

三tg蒸偏、分偏干僮

四色焰色反應顯色反應、顏色反應、指示劑變色反應

七解溶解、潮解分解、電解、水解、裂解、降解

氧化、氫化、風化、鈍化、催化、皂化、歧化、

二十熔化、汽化、液化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化、煤的氣化、

三化酸化煤的液化、水化、炭化、磺化、硫化、鹵化、

橡膠老化

【題點?常見物質的反應與轉化

3.(2021?惠南中學上學期期中)能實現(xiàn)下列物質間直接轉化的元素是()

s+02也+1120儂一g+NaOH或HCl.

單質----"氧化物----"酸或堿------------鹽

A.硅B.硫

C.銅D.鐵

B[Si(h與H2O、CuO與H2O、Fe3(h與HzO均不反應。]

4.牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備。

①甲同學設計了一種在實驗室中制備碳酸鈣的實驗方案(如圖所示)。

工夫工?高溫|出工廿I加入水IM工行I加入Na2cCh溶液?0儂二

石灰石|——?|生石灰|——"|熟石灰|——"|碳酸鈣

②乙同學設計的實驗方案為

片幻刁稀鹽酸后兀百！加入Na2c03溶液|-|

|石灰石|——氯化鈣|------------------碳酸鈣|

請回答下列問題：

(1)乙同學的實驗方案與甲同學的相比，乙同學方案的優(yōu)點

為___________________________________________________________________

(2)乙同學的實驗方案中，涉及的化學方程式為

［答案］(1)能耗低，步驟少，操作方便等

(2)CaCO3+2HCI=CaCh+CO21+H2O,CaCb+Na2cO3-CaCO3I+

2NaCl

I題后歸納I

8

⑴金屬單質及其化合物的轉化：

金屬單質與堿性氧化物嶼堿一風鹽

(金屬單質為活潑金屬，如Na、K、Ca等)

⑵非金屬單質及其化合物的轉化：

非金屬單質.酸性氧化物吧酸旦鹽

(非金屬單質為C、S等)

知識點三分散系膠體

曳得知1識?

1.分散系

(1)概念：把一種(或幾種)物質分散到另一種物質中形成的混合物體系,稱為

分散系。

(2)組成：

MF廠分散質〒g一被分散成粒子的物質

匚分散劑二^容納分散質的物質

(3)分類：根據(jù)分散質粒子的直徑大小分類如下：

,(溶液)[(膠體)1(濁液)

rTT一一分一：粒

01nm100nm子的直徑

2.膠體

(1)本質特征；分散質粒子的直徑為1~100nm。

(2)分類：根據(jù)分散劑不同

分散劑為液體液溶膠：如Fe(OH)3膠體、淀

一粉溶液、蛋白質溶液、墨水等

陋一，散劑為氣體氣溶膠:如煙、霧、云等

分散劑為固體固溶膠:如有色玻璃、煙水晶等

(3)Fe(OH)3膠體的制備

①實驗操作：將燒杯中的蒸儲水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5?6滴

FeCh飽和溶液。繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。

②反應原理：FeCh+3H2O金=Fe(OH)V膠體)+3HCl(寫化學方程式

③注意：a.不能過度加熱，否則Fe(OH)3膠體聚沉生成Fe(OH)3沉淀。

9

b.FeCb飽和溶液加入量不宜過多，否則會使膠體聚沉生成沉淀。

c.書寫制備膠體的化學方程式時，生成的膠體不加“I”，應注明“膠體”

二字，應注明加熱條件。

d.不能用堿性溶液與FeCb反應制備Fe(OH)3膠體。

(4)膠體的丁達爾效應

①概念：當光束通過膠體時，在垂直于光線的方向可以看到一條光亮的通

路，該現(xiàn)象稱為丁達爾效應。

②應用：區(qū)分膠體和溶液。

③存在：日光從窗隙射入暗室，光線透過樹葉間的縫隙射入密林中等。

(???)膠體的聚沉及應用

膠體粒子聚集成為較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出的過程叫做

聚沉。

使膠體聚沉的方法：①加入少量電解質；②加入與膠體粒子帶有相反電荷

的膠體；③加熱；④攪拌。

應用：①三角洲的形成；②明磯、鐵鹽溶液凈水；③鹽鹵制豆腐。

3.三種分散系的比較

分散系溶液膠體濁液

單個小分子或高分子或多分子巨大數(shù)目的分子

分散質粒子

離子集合體集合體

外觀均一、透明均一不均一、不透明

性穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定

質能否透過濾紙能能不能

能否透過半透膜能不能不能

鑒別無丁達爾效應有丁達爾效應靜置分層或沉淀

(@@?)膠體凈水原理：膠體粒子的直徑一般在1?lOOnm之間，它決定

了膠體粒子具有較大的比表面積，吸附力很強，能在水中吸附懸浮固體或毒素

形成沉淀，從而達到凈化水的目的，但不能殺菌消毒。

訓練

1.判一判(正確的打“，錯誤的打“X”)。

10

(1)泥水、NaCl溶液和云均為分散系。()

(2)膠體粒子帶電荷，但膠體為電中性。()

(3)雞蛋白的溶液、血液、淀粉溶液均能發(fā)生丁達爾效應。()

(4)FeCb溶液加入沸水中，若1molFe3+水解可得到膠體粒子數(shù)為NA(NA表

示阿伏加德羅常數(shù)的值)。()

(5)明磯凈水時發(fā)生了化學及物理變化，能起到殺菌、消毒作用。()

(6)型號不同的鋼筆水混用易造成筆不出水與膠體的聚沉有關。()

(7)河海交匯處易形成沙洲，體現(xiàn)膠體的聚沉。()

［答案］(DV(2)V(3)V(4)X(5)X(6)V(7)7

2.磁流體是電子材料的新秀，它是由直徑為納米量級(1?10nm之間)的磁

性固體顆粒、基載液以及界面活性劑三者混合而成的分散系，既具有固體的磁

性，又具有液體的流動性。下列關于納米Fe3O4磁流體的說法中不正確的是()

A.納米Fe3O4磁流體分散系屬于溶液

B.納米注3。4磁流體可以通過半透膜得到提純

C.當一束可見光通過該磁流體時會出現(xiàn)光亮的通路

D.納米Fe3。4磁流體比較穩(wěn)定

A［根據(jù)題意磁流體分散系的分散質粒子直徑在1?100nm之間，屬于膠

體的范疇，具備膠體的性質。］

3.下列有關膠體等分散系制備、性質的相關說法不正確的是()

A.向沸水中逐滴加入FeCb飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加

熱即制得Fe(OH)3膠體

B.向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸至過量，現(xiàn)象為先生成紅褐色沉淀，

之后沉淀溶解

C.依據(jù)丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液

D.將Fe(OH)3膠體與硅酸溶膠相互混合，混合液變渾濁

［答案］C

4.膠體在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中有著廣泛應用。下列事實與膠體性質無

關的是()

①土壤中離子的吸附和交換過程，有保肥作用

②將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物

11

③往傷口上撒鹽可以止血消炎

④豆?jié){中加入石膏制豆腐

⑤由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療

⑥鋁鹽和鐵鹽可用作凈水劑

⑦03、出。2均可用于水的凈化殺菌

A.①④?B.③?@

C.②@@D.②⑦

［答案］D

I題后歸納I

生活、生產(chǎn)中膠體的應用

⑴農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：土壤的保肥。

(2)醫(yī)療衛(wèi)生：血液透析、血清紙上電泳。

⑶日常生活：制豆腐、豆?jié){牛奶的食用、明磯凈水。

(4)自然地理：河海交匯處形成三角洲。

(5)工業(yè)生產(chǎn)：制有色玻璃、電泳選礦。

⑹環(huán)保：高壓靜電除塵等。

化學與傳統(tǒng)文化

7微點精講

1.中國古代工藝示例簡介

(1)膽銅法：用膽水煉銅是中國古代冶金化學中的一項重要發(fā)明。這種工藝

是利用金屬鐵將膽帆溶液中的銅離子置換出來，還原為金屬銅，再熔煉成錠。

早在西漢時就已有人覺察到這一化學反應，《淮南萬畢術》《神農(nóng)本草經(jīng)》就提

到：“曾青(可溶性銅鹽)得鐵則化為銅”“石膽……能化鐵為銅二

(2)釀酒：先用米曲霉、黑曲霉、黃曲霉等將淀粉分解(水解)為葡萄糖，稱為

糖化；再用酵母菌將葡萄糖發(fā)酵產(chǎn)生酒精，發(fā)酵后的混合料經(jīng)過蒸儲，得到白

酒和酒糟。

(3)煉丹：它可能是較硫億汞更早制得的人工制品。《神農(nóng)本草經(jīng)》中“水

12

銀……籀化（加熱）還復為丹”。《黃帝九鼎神丹經(jīng)》中的“神符”“柔丹”“伏

丹”都是在土釜中加熱水銀制得。這些“丹”實際上都是紅色氧化汞，當時人

們把它誤認作“丹砂”。陶弘景最先明確區(qū)分了這兩種紅色的丹藥。明代以后,

氧化汞廣泛用作瘍科藥，稱為“紅升丹”，因為那時是用水銀、硝石、白磯三味

混合升煉而成，又稱“三仙丹”。它的純度很高，不含游離水銀。

2.傳統(tǒng)文化中的化學物質

（1）傳統(tǒng)文化中的化學物質

①中國古代的研化學：中國古代在染色、醫(yī)藥、煉丹術中都曾廣泛地應用

各種磯，包括綠磯（FeSO4?7H2O,又名青磯，用于染黑，所以又稱皂研）、白磯

［KA1（SO4）2?I2H2O,又名明磯］、黃磯［KFe3（S€>4）2（OH）6］、膽帆（C11SO4?5H2O,

唐代以前稱石膽）。

②黑火藥的成分：一硫岱）、二硝（KNO3）、三木炭（C）,反應為2KNO3+S

點燃

+3C^=^=K2S+N2t+3CO:to

③苛性鉀：戰(zhàn)國時期著作《周禮?考工記》中對氫氧化鉀的記述原文：“法

帛，以爛為灰，渥潤其帛，實諸澤器，淫之以蜃”。大意按現(xiàn)在的話來說，漂

洗（源）絲帛時，先燒爛木（爛指干燥木頭）為灰（含K2c03較多），用其灰汁浸泡絲

帛于光澤容器中，再加入蜃（蜃指石灰）。其反應：K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3

I+2KOHo

（2）傳統(tǒng)文化中的物質區(qū)別

《本草經(jīng)集注》中區(qū)分硝石和樸硝：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”O(jiān)

利用焰色反應區(qū)別硝石（KNO。和樸硝（Na2so4）。

（3）傳統(tǒng)文化中的分離與提純

古代涉及的分離與提純常涉及萃取分液、蒸儲、升華、過濾等。

弋者以致用

1.（2021?濟南模擬）下列說法中錯誤的是（）

A.《唐本草》有“白研多入藥用”，白磯（又稱明磯）不宜與NaHCCh同時服

用

B.陸游的詩句“紙上得來終覺淺”中，“紙”的主要成分是纖維素

C.“青如天、明如鏡、聲如磬”的漢代瓷器，是黏土經(jīng)高溫燒結而成

13

D.《黃帝內經(jīng)》說：“五谷為養(yǎng)，五果為助”，面粉、水果的主要成分是

油脂

D［面粉的主要成分為淀粉，屬于糖類，水果中除了水外的主要成分是糖

類、蛋白質和維生素，D項錯誤。］

2.中華民族歷史悠久，在浩瀚的歷史文明中有許多關于化學的記載。下列

說法不合理的是（）

選項古代文獻記載內容涉及原理

活潑金屬置換不活潑

A《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅”

金屬

《鶴林玉露?一錢“一日一錢，千日千錢，繩鋸

B不涉及化學變化

斬吏》木斷，水滴石穿”

“凡火藥，硫為純陽，硝為純純陰指化合價降低，

C《天工開物》

陰”利用硝酸鉀的氧化性

“青蒿一握，以水二升漬，絞利用物理方法提取青

D《肘后備急方》

取汁”蒿素

B［“曾青得鐵則化為銅”描述的是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，

鐵的活潑性強于銅，A項合理；“水滴石穿”是石灰石和水、二氧化碳反應生成

碳酸氫鈣的過程，反應方程式為CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2,屬于化學

變化，B項不合理；硝酸鉀、硫在一定條件下發(fā)生氧化還原反應，C項合理；青

蒿素提取為萃取過程，是物理方法，D項合理。］

3.（2021?南京模擬）三國時期曹植在《七步詩》中這樣寫道：“煮豆持作羹,

漉豉以為汁。箕在釜下燃，豆在釜中泣。“文中“漉”涉及的化學實驗基本操

作是（）

A.蒸儲B.分液

C.過濾D.升華

C［“煮豆持作羹，漉豉以為汁”的意思是豆子煮熟后，把豆子的殘渣過

濾出去，留下豆汁來作羹。“漉”涉及的化學實驗基本操作是過濾。］

真題驗收?新題預測湍1鏟1|

真題?驗收

14

L（2021?湖南選擇性考試，Tz）下列說法正確的是（）

A.糖類、蛋白質均屬于天然有機高分子化合物

B.FeO粉末在空氣中受熱，迅速被氧化成Fe3O4

C.SO2可漂白紙漿，不可用于殺菌、消毒

D.鍍鋅鐵皮的鍍層破損后，鐵皮會加速腐蝕

B［糖類中的單糖、二糖不屬于高分子化合物，A錯誤；FeO不穩(wěn)定，在

空氣中受熱會被氧化為Fe3O4,B正確；工業(yè)上常用SO2漂白紙漿，且SCh還可

用于殺菌、消毒，C錯誤；根據(jù)原電池原理，鍍鋅鐵皮的鍍層破損后形成原電池，

鋅作原電池的負極，保護鐵不被腐蝕，D錯誤。］

2.（2021?廣東選擇性考試，T2）廣東有眾多國家級非物質文化遺產(chǎn)，如廣東

剪紙、粵繡、潮汕工夫茶藝和香云紗染整技藝等。下列說法不正確的是（）

A.廣東剪紙的裁剪過程不涉及化學變化

B.沖泡工夫茶時茶香四溢，體現(xiàn)了分子是運動的

C.制作粵繡所用的植物纖維布含有天然高分子化合物

D.染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于純凈物

D［剪紙的過程中沒有新物質生成，不涉及化學變化，A說法正確；茶香

四溢說明有香味的分子在空氣中擴散，體現(xiàn)了分子是運動的，B說法正確；植物

纖維是纖維素，其屬于天然高分子化合物，C說法正確；純堿水溶液是碳酸鈉和

水的混合物，不是Q凈物，D說法錯誤。］

3.（2020?全國H卷，T7）北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉,

流以為澗.挹其水熬之則成膽磯，烹膽磯則成銅。熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”°

下列有關敘述錯誤的是（）

A.膽磯的化學式為CuSO4

B.膽磯可作為濕法冶銅的原料

C.“熬之則成膽磯”是濃縮結晶過程

D.“熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應

A［膽磯的化學式為CuSO4?5H2O,A項錯誤；濕法冶銅的原理是CuSO4

4-Fe=FeSO4-l-Cu,即膽磯可作為濕法冶銅的原料，B項正確；CuSCh溶液經(jīng)

熬制可以得到膽磯，是CuSCU溶液濃縮結晶的過程，C項正確；熬膽磯的鐵釜

中發(fā)生的反應為CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,屬于置換反應，D項正確。］

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4.（2020?浙江7月選考，T“下列說法不正確的是（）

A.天然氣是不可再生能源

B.用水煤氣可合成液態(tài)碳氫化合物和含氧有機物

C煤的液化屬于物理變化

D.火棉是含氮量高的硝化纖維

［答案］C

5.（2020?山東等級考，Ti）實驗室中下列做法錯誤的是（）

A.用冷水貯存白磷

B.用濃硫酸干燥二氧化硫

C.用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿

D.用二氧化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒

D［白磷著火點比較低，為防止其自燃，通常將其貯存在冷水中，A項正

確；濃硫酸具有吸水性，且不與SO2反應，可用于干燥SO2,B項正確；蒸發(fā)皿

可直接用酒精燈加熱，C項正確；金屬鉀燃燒生成的K2O2、K€h等產(chǎn)物均能和

CO2反應并放出02,02又能促進金屬鉀的燃燒，因此不能用二氧化碳滅火器撲

滅金屬鉀的燃燒，可直接用干燥的沙土蓋滅，D項錯誤。］

新題。預測

1.《本草經(jīng)集注》中對“硝石（KNO3）”的注解如下：“如握鹽雪不冰，強

燒之，紫青煙起，仍成灰。”下列有關說法錯誤的是（）

A.“紫青煙起”是因為硝石發(fā)生了升華現(xiàn)象

B.這里的“灰”的主要成分是KNOz

C.利用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法可從硝石溶液中得到硝石

D.實驗室不能將硝石、白磷、硫黃放在同一試劑柜中保存

A［“強燒之，紫青煙起，仍成灰”，是指KNO3受熱分解，看到的紫色

是鉀的焰色，A項錯誤；KN03受熱分解，固體產(chǎn)物主要為求硝酸鉀，故這里的

“灰”的主要成分是KNCh,B項正確；因KNO3在水中的溶解度隨溫度的升高

增大，故從KNO3溶液中獲得KNO3晶體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，C項

正確；硝酸鉀屬于強氧化劑，硫黃、白磷屬于易燃物，三者不能保存在同一試

劑柜中，D項正確。］

2.下列關于新冠病毒傳播及防疫的說法錯誤的是（）

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A.含有病毒的飛沫分散在空氣中形成的分散系為氣溶膠

B.醫(yī)用口罩中無紡布的主要成分聚丙烯為混合物

C.“84”消毒液可殺滅新冠病毒，利用的是次氯酸鈉的強氧化性使蛋白質

變性

D.為了防止新冠疫情蔓延，95%的酒精可有效殺滅病毒

［答案］

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第2講物質的化學計量(基礎課)

*?復習目標

L了解物質的量及其相關物理量的含義和應用，體會定量研究對化學科學的

重要作用。

2.能基于物質的量認識物質組成及其化學變化，運用物質的量、摩爾質量、

氣體摩爾體積之間的相互關系進行簡單計算。

知識點—物質的量摩爾質量

嚨，管知1識梳理

1.物質的■、阿伏加德羅常數(shù)

翳一俵房萱苞三關數(shù)旦錠越瘞爸生

［單位

1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與

包I國際0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同,

M康

約為6.02x103

測定

阿伏加君「粒祿杳體潴看的薪藪…;

德羅常

數(shù)(NJ|昆％簞遜j荒產(chǎn)芯:工蒞”06歲高工

(@@?)(1)物質的量及單位的描述

：x：：mol!!H,SO4i

‘…廠'>“…I-：?……I.……：

數(shù)值單位指定化學式或粒子名稱

如：1molFe、lmol0,、1molNa*o

(2加=3的變形式:N=〃或'二電。

N卜AA〃

2.摩爾質?

⑴概念：單位物質的量的物質所具有的質量。符號：M,單位：umoFL

⑵數(shù)值：當物質的量以克為單位時，摩爾質量在數(shù)值上等于該物質的相對

分子(或原子)質量。

⑶關系：物質的量(〃)、物質的質量的)與摩爾質量(M)之間的關系為〃=為。

(@@@)摩爾質量、相對分子質量、質量是三個不同的物理量，具有不同

18

1

的單位。如H2O的摩爾質量為18gmoE,H2O的相對分子質量為18,1molH2O

的質量為18go

訓練般分“__________________

【題點的

1.判一判(正確的打“J”，錯誤的打“X”)。

(1)物質的量就是物質中含有的微觀粒子數(shù)目。()

(2)阿伏加德羅常數(shù)就是6.02X102\()

(3)相對分子質量與其摩爾質量不是同一物理量，但數(shù)值一定相同。()

(4)H2s04的摩爾質量為98g?mo「。()

(5)1mol氧的質量為16g。()

(6)7.8gNazCh中含有鈉原子0.2NA(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。()

(7)常溫常壓下，14gN2含有的電子數(shù)為5NA(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的

值)。()

［答案］(1)X(2)X(3)X(4)V(5)X(6)X(7)X

Nm

【題點?“〃=麻=而”的靈活應用

2.衛(wèi)星的發(fā)射需要用到運載火箭，偏二甲肝(C2H8N2)是一種高能燃料，燃

燒產(chǎn)生巨大能量,可作為航天運載火箭的推動力來源(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)

的值)。下列敘述中正確的是()

A.偏二甲胱的摩爾質量為60g

B.6.02X1023個偏二甲腫分子的質量為60g

C.Imol偏二甲臍的質量為60g?mo「

D.6g偏二甲脫含有NA個偏二甲腫分子

B［偏二甲肝的摩爾質量為60g?mo「，A錯誤；6.02X1023個偏二甲就分

子的物質的量為1mol,其質量為1molX60g?mori=60g,B正確；1mol偏二

甲肝的質量為60g,C錯誤；6g偏二甲肝的物質的量為60g：oi-i=°?lmol,

含有偏二甲胱分子的數(shù)目為0.1N4,D錯誤。］

3.(1)0.3moicH4中所含質子數(shù)與個HzO中所含質子數(shù)相等。2.4

gTl8O中所含中子數(shù)為(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下同),1.5gC出

19

中的電子數(shù)為,15.6gNazCh中的陰離子數(shù)為。

+

(2)12.4gNa2R中含Na0.4mol,則Na2R的摩爾質量為,R的相

對原子質量為o含R的質量為L6g的NazR,其物質的量為。

(3)材料科學家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導性。據(jù)報

道，該晶體的化學式為NaojsCoO213H20。若用M表示阿伏加德羅常數(shù)，試計

算12.2g該晶體中含氧原子數(shù)為,氫原子的物質的量為molo

［解析］(1)CH4和HzO中所含質子數(shù)都是10,所以HzO個數(shù)為0.3NA;T18

O中所含中子數(shù)為14,2.4gT婪O中所含中子數(shù)為1.4NA;CH才中的電子數(shù)為8,1.5

gCH才中的電子數(shù)為0.8NA;Na2(h中的陰離子為03,15.6gNa2O2中的陰離子

數(shù)目為0.2NA。

⑵據(jù)電離方程式：Na2R=2N『+R2'得1molNaaR電離生成2moiNa。

題目中有0.4molNa+,則有0.2molNazRoA/(NazR)=生必如黑=占盤號=62

g?mo「。由Mr(Na2R)=62,求得4(R)=62-2X23=