化學史話發現確認1810年，英國化學家戴維確認這種氣體是一種新元素組成的單質——氯氣，并將這種元素命名為chlorine，中文譯名曾為“綠氣”，后改為“氯氣”。1774年，瑞典化學家舍勒將軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色的氣體，有強烈的刺鼻氣味。受當時流行學說的影響，舍勒未能確認這種氣體。氯及其化合物授課人：新聞2004年4月15日，重慶天原化工廠發生氯氣泄漏事件，液氯貯氣罐發生爆炸，15萬民眾被緊急疏散。液氯是危險化學品，一旦泄漏，這種刺激性的黃綠色氣體會使人窒息、雙目失明，甚至死亡。新聞聞氣味時的正確操作？扇聞法：用手在瓶口輕輕煽動，使極少量氣體飄入鼻孔即可。2004年4月15日，重慶天原化工廠發生氯氣泄漏事件，液氯貯氣罐發生爆炸，15萬民眾被緊急疏散。液氯是危險化學品，一旦泄漏，這種刺激性的黃綠色氣體會使人窒息、雙目失明，甚至死亡。氯氣的物理性質顏色、狀態：氣味：密度：水溶性：熔沸點低：黃綠色氣體有刺激性氣味有毒比空氣大可溶于水（常溫約1:2）易液化氯氣液氯-34.6℃結構決定性質氯氣是具有強氧化性的非金屬單質易得電子氯氣與鈉反應氯氣與鈉反應實驗現象：劇烈燃燒，火焰成黃色，生成大量白煙。固體小顆粒氯氣與鐵反應氯氣與鐵反應紅熱的鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，產生大量的棕褐色的煙，反應結束后向集氣瓶中加入少量的水，可以觀察到溶液呈棕黃色。+3實驗現象：氯氣與銅反應氯氣與銅反應紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，產生大量的棕黃色的煙，反應結束后向集氣瓶中加入少量的水，可以觀察到溶液呈藍綠色。實驗現象：氯氣與金屬反應氯氣與金屬實驗現象化學方程式Cl2與Na黃色火焰，白煙Cl2與Fe棕褐色的煙Cl2與Cu棕黃色的煙Cl2能與絕大多數的金屬發生化合反應，例如：Mg、Al等。常溫下，干燥的Cl2與鐵不反應，因此可以用鋼瓶來儲存氯氣。氯氣與氫氣反應氯氣與非金屬反應實驗現象：純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口出現白霧。小液滴氯氣與氫氣反應氯氣與非金屬反應實驗現象：純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口出現白霧。實驗現象：H2與Cl2迅速化合，發生爆炸。氫氣在氯氣中可以安靜地燃燒，為什么兩者混合光照就爆炸呢？對燃燒的條件及其本質有什么新的認識？小液滴新制氯水的成分探究假設一：氯氣與水不反應，則氯水成分為：Cl2、H2O假設二：氯氣與水反應，則氯水可能成分為：Cl2、H2O、HCl（Cl-

、H+）新制氯水的成分探究探究一：驗證氯水中有無Cl-：方案：探究二：驗證氯水中有無H+：+Ag+有白色沉淀生成無白色沉淀生成氯水中有Cl-

氯水中無Cl-

方案：+石蕊試液

溶液變紅氯水中有H+

溶液沒有變紅氯水中無H+

新制氯水的成分探究新制氯水的成分有：

Cl2、H2O、HCl（Cl-

、H+）

為什么石蕊試液會褪色呢？氯水中具有漂白性的物質究竟是什么呢？氯氣是否具有漂白性？結論：氯氣沒有漂白性！生成了具有漂白性的新物質！方案：向干燥的氯氣瓶中投入干燥的有色布條現象：有色布條不褪色氯氣與水反應次氯酸氯氣可以使濕潤的有色紙條褪色，為什么？可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應。+1次氯酸（HClO）強氧化性：殺菌、消毒、漂白不穩定性：弱酸性：比碳酸酸性弱液氯與氯水的區別？新制氯水與久置氯水的區別？液氯氯水分類新制氯水久置氯水成分性質實驗室中使用的氯水只能現配現用，并盛放在棕色試劑瓶中純凈物混合物分子：Cl2分子：Cl2

、H2O、HClO離子：Cl-

、H+

、ClO-、OH-分子：H2O離子：Cl-

、H+

、OH-無酸性無漂白性有酸性有漂白性只有酸性

？根據氯氣與水的反應原理，推測氯氣與NaOH能否發生反應？若反應，其產物是什么？2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO漂白液2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精有效成分:Ca(ClO)2氯氣與堿反應漂白原理日常Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO工業Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO(反應原理：強酸制取弱酸）漂白粉、漂粉精漂白原理：

漂白粉在潮濕的空氣中容易失效日常NaClO＋CO2+H2O=NaHCO3+HClO工業NaClO+HCl＝NaCl+HClO漂白液漂白原理：總結氯及其化合物