PAGE1PAGE22023年高考湖北卷化學真題學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．2023年5月10日，天舟六號貨運飛船成功發射，標志著我國航天事業進入到高質量發展新階段。下列不能作為火箭推進劑的是A．液氮-液氫 B．液氧-液氫 C．液態-肼 D．液氧-煤油2．下列化學事實不符合“事物的雙方既相互對立又相互統一”的哲學觀點的是A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡B．氯氣與強堿反應時既是氧化劑又是還原劑C．銅鋅原電池工作時，正極和負極同時發生反應D．Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數增多而增強3．工業制備高純硅的主要過程如下：石英砂粗硅高純硅下列說法錯誤的是A．制備粗硅的反應方程式為B．1molSi含Si-Si鍵的數目約為C．原料氣HCl和應充分去除水和氧氣D．生成的反應為熵減過程4．湖北蘄春李時珍的《本草綱目》記載的中藥丹參，其水溶性有效成分之一的結構簡式如圖。下列說法正確的是A．該物質屬于芳香烴 B．可發生取代反應和氧化反應C．分子中有5個手性碳原子 D．1mol該物質最多消耗9molNaOH5．化學用語可以表達化學過程，下列化學用語的表達錯誤的是A．用電子式表示的形成：B．用離子方程式表示溶于燒堿溶液：C．用電子云輪廓圖表示H-H的s-sσ鍵形成的示意圖：D．用化學方程式表示尿素與甲醛制備線型脲醛樹脂：6．W、X、Y、Z為原子序數依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W的核外電子數與X的價層電子數相等，是氧化性最強的單質，4種元素可形成離子化合物。下列說法正確的是A．分子的極性： B．第一電離能：X<Y<ZC．氧化性： D．鍵能：7．中科院院士研究發現，纖維素可在低溫下溶于NaOH溶液，恢復至室溫后不穩定，加入尿素可得到室溫下穩定的溶液，為纖維素綠色再生利用提供了新的解決方案。下列說法錯誤的是A．纖維素是自然界分布廣泛的一種多糖B．纖維素難溶于水的主要原因是其鏈間有多個氫鍵C．NaOH提供破壞纖維素鏈之間的氫鍵D．低溫降低了纖維素在NaOH溶液中的溶解性8．實驗室用以下裝置(夾持和水浴加熱裝置略)制備乙酸異戊酯(沸點142℃)，實驗中利用環己烷-水的共沸體系(沸點69℃)帶出水分。已知體系中沸點最低的有機物是環己烷(沸點81℃)，其反應原理：下列說法錯誤的是A．以共沸體系帶水促使反應正向進行 B．反應時水浴溫度需嚴格控制在69℃C．接收瓶中會出現分層現象 D．根據帶出水的體積可估算反應進度9．價層電子對互斥理論可以預測某些微粒的空間結構。下列說法正確的是A．和的VSEPR模型均為四面體B．和的空間構型均為平面三角形C．和均為非極性分子D．與的鍵角相等10．我國科學家設計如圖所示的電解池，實現了海水直接制備氫氣技術的綠色化。該裝置工作時陽極無生成且KOH溶液的濃度不變，電解生成氫氣的速率為。下列說法錯誤的是

A．b電極反應式為B．離子交換膜為陰離子交換膜C．電解時海水中動能高的水分子可穿過PTFE膜D．海水為電解池補水的速率為11．物質結構決定物質性質。下列性質差異與結構因素匹配錯誤的是選項性質差異結構因素A沸點：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)分子間作用力B熔點：(1040℃)遠高于(178℃升華)晶體類型C酸性：()遠強于()羥基極性D溶解度(20℃)：(29g)大于(8g)陰離子電荷A．A B．B C．C D．D12．下列事實不涉及烯醇式與酮式互變異構原理的是A．能與水反應生成B．可與反應生成C．水解生成D．中存在具有分子內氫鍵的異構體13．利用如圖所示的裝置(夾持及加熱裝置略)制備高純白磷的流程如下：下列操作錯誤的是A．紅磷使用前洗滌以除去表面雜質B．將紅磷轉入裝置，抽真空后加熱外管以去除水和氧氣C．從a口通入冷凝水，升溫使紅磷轉化D．冷凝管外壁出現白磷，冷卻后在氮氣氛圍下收集14．為某鄰苯二酚類配體，其，。常溫下構建溶液體系，其中，。體系中含Fe物種的組分分布系數δ與pH的關系如圖所示，分布系數，已知，。下列說法正確的是

A．當時，體系中B．pH在9.5~10.5之間，含L的物種主要為C．的平衡常數的lgK約為14D．當時，參與配位的15．鑭La和H可以形成一系列晶體材料，在儲氫和超導等領域具有重要應用。，屬于立方晶系，晶胞結構和參數如圖所示。高壓下，中的每個H結合4個H形成類似的結構，即得到晶體。下列說法錯誤的是A．晶體中La的配位數為8B．晶體中H和H的最短距離：C．在晶胞中，H形成一個頂點數為40的閉合多面體籠D．單位體積中含氫質量的計算式為二、工業流程題16．是生產多晶硅的副產物。利用對廢棄的鋰電池正極材料進行氯化處理以回收Li、Co等金屬，工藝路線如下：

回答下列問題：(1)Co位于元素周期表第_______周期，第_______族。(2)燒渣是LiCl、和的混合物，“500℃焙燒”后剩余的應先除去，否則水浸時會產生大量煙霧，用化學方程式表示其原因_______。(3)鑒別洗凈的“濾餅3”和固體常用方法的名稱是_______。(4)已知，若“沉鈷過濾”的pH控制為10.0，則溶液中濃度為_______。“850℃煅燒”時的化學方程式為_______。(5)導致比易水解的因素有_______(填標號)。a．Si-Cl鍵極性更大

b．Si的原子半徑更大c．Si-Cl鍵鍵能更大

d．Si有更多的價層軌道三、有機推斷題17．碳骨架的構建是有機合成的重要任務之一。某同學從基礎化工原料乙烯出發，針對二酮H設計了如下合成路線：

回答下列問題：(1)由A→B的反應中，乙烯的碳碳_______鍵斷裂(填“π”或“σ”)。(2)D的同分異構體中，與其具有相同官能團的有_______種(不考慮對映異構)，其中核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比為的結構簡式為_______。(3)E與足量酸性溶液反應生成的有機物的名稱為_______、_______。(4)G的結構簡式為_______。(5)已知：，H在堿性溶液中易發生分子內縮合從而構建雙環結構，主要產物為I()和另一種α，β-不飽和酮J，J的結構簡式為_______。若經此路線由H合成I，存在的問題有_______(填標號)。a．原子利用率低

b．產物難以分離

c．反應條件苛刻

d．嚴重污染環境四、填空題18．學習小組探究了銅的氧化過程及銅的氧化物的組成。回答下列問題：(1)銅與濃硝酸反應的裝置如下圖，儀器A的名稱為_______，裝置B的作用為_______。(2)銅與過量反應的探究如下：實驗②中Cu溶解的離子方程式為_______；產生的氣體為_______。比較實驗①和②，從氧化還原角度說明的作用是_______。(3)用足量NaOH處理實驗②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X為銅的氧化物，提純干燥后的X在惰性氛圍下加熱，mgX完全分解為ng黑色氧化物Y，。X的化學式為_______。(4)取含X粗品0.0500g(雜質不參加反應)與過量的酸性KI完全反應后，調節溶液至弱酸性。以淀粉為指示劑，用標準溶液滴定，滴定終點時消耗標準溶液15.00mL。(已知：，)標志滴定終點的現象是_______，粗品中X的相對含量為_______。五、原理綜合題19．納米碗C40H10是一種奇特的碗狀共軛體系。高溫條件下，C40H回答下列問題：(1)已知中的碳氫鍵和碳碳鍵的鍵能分別為和，H-H鍵能為。估算的_______。(2)圖示歷程包含_______個基元反應，其中速率最慢的是第_______個。(3)納米碗中五元環和六元環結構的數目分別為_______、_______。(4)1200K時，假定體系內只有反應發生，反應過程中壓強恒定為(即的初始壓強)，平衡轉化率為α，該反應的平衡常數為_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算