2023—2024學(xué)年度第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平考試高二化學(xué)注意事項(xiàng)：1．本試卷考試時(shí)間為75分鐘，試卷滿(mǎn)分100分，考試形式閉卷。2．本試卷中所有試題必須作答在答題卡上規(guī)定的位置，否則不給分。3．答題前，務(wù)必將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫(xiě)在答題卡上。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每一題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A.使用可降解的聚碳酸酯塑料有利于控制白色污染B.利用風(fēng)能、太陽(yáng)能等潔凈能源發(fā)電有利于實(shí)現(xiàn)碳中和C.運(yùn)動(dòng)員速滑競(jìng)賽服采用的合成纖維屬于天然高分子材料D.蒸餾法是歷史最悠久、工藝最成熟的海水淡化方法2.利用制備含氯消毒劑。下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖： B.NaOH的電子式：C.H2O的空間構(gòu)型：直線(xiàn)形 D.NaClO中Cl的化合價(jià)：-13.某基態(tài)原子的價(jià)層電子的軌道表示式為。下列說(shuō)法正確的是A.s軌道呈圓形 B.核外共有6個(gè)電子C.該原子在反應(yīng)過(guò)程中易得電子 D.該原子的最高能層符號(hào)為M4.海水中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為2.72%。工業(yè)上利用NaCl為原料可制取鈉的單質(zhì)和化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)①的原理是電解飽和食鹽水B.反應(yīng)②應(yīng)向飽和食鹽水中依次通入過(guò)量的和C.反應(yīng)③的轉(zhuǎn)化條件可以是加熱D.反應(yīng)④的副產(chǎn)物為、可用于工業(yè)上制鹽酸5.下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.金屬鈉跟水反應(yīng)：B.濃硝酸保存在棕色試劑瓶的原因：C.氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：D.鋼鐵吸氧腐蝕的負(fù)極電極反應(yīng)式：6.用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菣z驗(yàn)石蠟油分解產(chǎn)生了不飽和烴分離葡萄糖與氯化鈉的混合液制取干燥的氨氣驗(yàn)證鎂片與稀鹽酸反應(yīng)放熱ABCDA.A B.B C.C D.D7.以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化均能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的是A.NH3→NO2→HNO3 B.Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C.S→SO3→H2SO4 D.MgCl2→Mg→Mg3N28.我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新的化合物，結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y與W位于同一主族。下列說(shuō)法正確的是A.元素電負(fù)性：Z>Y>W B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X>Y>WC.X2單質(zhì)分子：σ鍵∶π鍵=2∶1 D.X、W氧化物的水化物均為強(qiáng)酸9.化合物Z是合成鎮(zhèn)痛藥的一種中間體，其合成路線(xiàn)如下。下列說(shuō)法正確的是A.X是一種烴 B.Y、Z可用溶液進(jìn)行鑒別C.Y分子中所有的碳原子可能共平面 D.Y分子存在手性碳原子10.物質(zhì)分類(lèi)和轉(zhuǎn)化是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想方法。部分含氯物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，下列推斷不合理的是A.①的水溶液能與④反應(yīng)生成②B.用③代替②進(jìn)行自來(lái)水消毒更安全C.②與SO2按物質(zhì)的量比1：1通入水中，再滴入品紅溶液，溶液呈無(wú)色D.由ClONO2在表中的位置可推測(cè)其可能具有強(qiáng)氧化性，能水解生成兩種酸11.一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷正確的是A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，C.反應(yīng)進(jìn)行到4s時(shí)，反應(yīng)停止D.反應(yīng)進(jìn)行到4s時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0.25mol/(L·s)12.利用小粒徑零價(jià)鐵(ZVI)的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯，進(jìn)行水體修復(fù)的過(guò)程如圖所示，H+、O2、等共存物會(huì)影響修復(fù)效果。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)①②③④均在負(fù)極發(fā)生B.修復(fù)過(guò)程中可能產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)C.④的電極反應(yīng)式為：D.1mol三氯乙烯完全轉(zhuǎn)化為乙烯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子6mol13.下列實(shí)驗(yàn)探究方案中，對(duì)應(yīng)現(xiàn)象與結(jié)論的推斷不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A銅絲在酒精燈外焰灼燒，再將赤熱銅絲插入酒精燈內(nèi)焰銅絲由紅色變黑色，再變紅色乙醇具有還原性B將溴乙烷、乙醇和燒堿的混合物加熱，產(chǎn)生的氣體通入溴水中溴水褪色溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)C向5mLKI溶液中滴加1mL的FeCl3溶液振蕩，再滴加1~2滴KSCN溶液溶液呈血紅色FeCl3與KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)D向硝酸鋇溶液中通入SO2產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為BaSO3A.A B.B C.C D.D二、非選擇題：共4題，共61分。14.鹵族元素的化合物在生活、醫(yī)藥、化工中有著重要的用途。Ⅰ．過(guò)氧化氫氧化法制備碘酸鉀（KIO3）的方法如圖：（1）合成步驟的加熱方法為_(kāi)_____，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。（2）當(dāng)合成溫度高于70℃，碘酸鉀產(chǎn)率會(huì)降低，寫(xiě)出可能的兩種原因：____________________。Ⅱ．ClO2和Cl2都可以用于自來(lái)水消毒殺菌，可以通過(guò)下列方法制取：（3）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_(kāi)_____，若反應(yīng)過(guò)程中有4molHCl參與反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為_(kāi)_____。Ⅲ．目前從海水中提溴（Br2）大致有“濃縮”、“氧化”、“提取”等步驟。（4）向濃縮的海水中通入Cl2，將海水中的氧化為Br2，再用熱空氣將Br2從溶液中吹出，并由濃Na2CO3溶液吸收，轉(zhuǎn)變?yōu)镹aBr、NaBrO3和CO2，吸收反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。15.溴丙胺太林是輔助治療十二指腸潰瘍的藥物，其合成路線(xiàn)如圖所示：（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____，E中官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_____。（2）F轉(zhuǎn)化為G反應(yīng)類(lèi)型是______。（3）寫(xiě)出I轉(zhuǎn)化為K的化學(xué)方程式：____________________。（4）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的I的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。①含有兩個(gè)苯環(huán)結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積比為1∶2∶2。（5）根據(jù)題干中的信息，寫(xiě)出僅以乙烯為有機(jī)原料制備的合成路線(xiàn)流程圖_________（無(wú)機(jī)試劑任選）。16.利用軟錳礦（主要成分是MnO2）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）聯(lián)合生產(chǎn)錳的化合物的工藝流程如圖所示：已知：ⅰ．酸浸后過(guò)濾所得溶液中的金屬陽(yáng)離子主要為、，還含有少量的和。ⅱ．CaF2難溶于水。（1）酸浸時(shí)要將礦石粉碎的目的是______。（2）酸浸時(shí)所用的稀酸X是______，兩種礦石的主要成分在稀酸X中反應(yīng)生成兩種可溶性鹽和一種淡黃色固體單質(zhì)，酸浸時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。（3）除鐵、鋁時(shí)廢渣2的主要成分為和，則加入H2O2的目的是______，加CaO的目的是______；凈化后得到MnSO4溶液，廢渣3的主要成分是______。（4）由MnSO4溶液得到MnCO3、Mn3O4的過(guò)程如下：①過(guò)程Ⅰ：制備MnCO3。MnCO3難溶于水，能溶于強(qiáng)酸，可用MnSO4溶液和NH4HCO3溶液混合得到MnCO3沉淀和一種氣體，每制得1molMnCO3，至少消耗amol/L的NH4HCO3溶液的體積為_(kāi)_____L。②過(guò)程Ⅱ：制備Mn3O4，其流程如下圖所示：下圖表示通入O2時(shí)溶液pH隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)，15~150min內(nèi)濾餅中一定參與反應(yīng)的成分是______（填化學(xué)式），判斷的理由是____________________（用方程式表示）。17.已知硼、氮、銅是幾種重要元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Cu基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_____。（2）Cu的配合物A的結(jié)構(gòu)如圖，A中所含C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____，配合物A中碳原子的雜化方式為_(kāi)_____。（3）配體氨基乙酸根（）受熱分解可產(chǎn)生CO2和N2，N2O與CO2互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，且N2O分子中O只與一個(gè)N相連，則N2O的電子式為_(kāi)_____。（4）立方氮化硼的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似（如下圖），是超硬材料。①晶胞中每個(gè)氮原子周?chē)c其最近且等距離的硼原子有______個(gè)。②結(jié)構(gòu)化學(xué)用原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)各原子的相對(duì)位置，立方氮化硼的晶胞中，B原子坐標(biāo)參數(shù)分別有：；；等，則距離上述三個(gè)B原子最近且等距離的N原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)_____。③氮化硼晶體的化學(xué)式為_(kāi)_____，晶體類(lèi)型為_(kāi)_____。2023—2024學(xué)年度第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平考試高二化學(xué)注意事項(xiàng)：1．本試卷考試時(shí)間為75分鐘，試卷滿(mǎn)分100分，考試形式閉卷。2．本試卷中所有試題必須作答在答題卡上規(guī)定的位置，否則不給分。3．答題前，務(wù)必將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫(xiě)在答題卡上。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每一題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A.使用可降解的聚碳酸酯塑料有利于控制白色污染B.利用風(fēng)能、太陽(yáng)能等潔凈能源發(fā)電有利于實(shí)現(xiàn)碳中和C.運(yùn)動(dòng)員的速滑競(jìng)賽服采用的合成纖維屬于天然高分子材料D.蒸餾法是歷史最悠久、工藝最成熟的海水淡化方法【答案】C【解析】【詳解】A．可降解的聚碳酸酯塑料對(duì)環(huán)境污染小于不可降解的塑料，所以使用可降解的聚碳酸酯塑料有利于控制白色污染，故A正確；B．利用風(fēng)能、太陽(yáng)能等潔凈能源發(fā)電可以減少化石能源的使用，減少二氧化碳的排放，有利于實(shí)現(xiàn)碳中和，故B正確；C．合成纖維是人工合成的有機(jī)高分子化合物，不屬于天然高分子材料，故C錯(cuò)誤；D．海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，其中蒸餾法是歷史最悠久工藝最成熟的海水淡化方法，故D正確；故選C。2.利用制備含氯消毒劑。下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖： B.NaOH的電子式：C.H2O的空間構(gòu)型：直線(xiàn)形 D.NaClO中Cl的化合價(jià)：-1【答案】A【解析】【詳解】A．鈉離子的核電荷數(shù)為11，核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；B．氫氧化鈉是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，電子式為，故B錯(cuò)誤；C．水分子中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為2，分子的空間構(gòu)型為V形，故C錯(cuò)誤；D．由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，次氯酸鈉中氯元素的化合價(jià)為+1價(jià)，故D錯(cuò)誤；故選A。3.某基態(tài)原子的價(jià)層電子的軌道表示式為。下列說(shuō)法正確的是A.s軌道呈圓形 B.核外共有6個(gè)電子C.該原子在反應(yīng)過(guò)程中易得電子 D.該原子的最高能層符號(hào)為M【答案】C【解析】【詳解】A．s軌道為球形，不是圓形，故A錯(cuò)誤；B．該表達(dá)式為價(jià)電子排布圖，電子排布式為：1s22s22p4，所以共8個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C．該原子價(jià)電子數(shù)為6，得到2個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以該原子在反應(yīng)過(guò)程中易得電子，故C正確；D．該原子的最高能層為第二電子層，符合為L(zhǎng)，故D錯(cuò)誤；故選C。4.海水中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為2.72%。工業(yè)上利用NaCl為原料可制取鈉的單質(zhì)和化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)①的原理是電解飽和食鹽水B.反應(yīng)②應(yīng)向飽和食鹽水中依次通入過(guò)量的和C.反應(yīng)③的轉(zhuǎn)化條件可以是加熱D.反應(yīng)④的副產(chǎn)物為、可用于工業(yè)上制鹽酸【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．反應(yīng)①是由NaCl生產(chǎn)Na，其原理應(yīng)為電解熔融NaCl而不是電解飽和食鹽水，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)②是侯氏制堿法的主要反應(yīng)，向飽和食鹽水中依次通入過(guò)量的和，使溶解度較小的從溶液中析出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，B正確；C．反應(yīng)③是將加熱分解生成，C正確；D．反應(yīng)④是電解飽和食鹽水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，生成NaOH的同時(shí)獲得副產(chǎn)物、，二者相互反應(yīng)得HCl，溶于水可制取鹽酸，D正確；故答案為：A。5.下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.金屬鈉跟水反應(yīng)：B.濃硝酸保存在棕色試劑瓶的原因：C.氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：D.鋼鐵吸氧腐蝕的負(fù)極電極反應(yīng)式：【答案】B【解析】【詳解】A．金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．濃硝酸保存在棕色試劑瓶的原因是濃硝酸遇光分解生成二氧化氮、氧氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故B正確；C．氫氣燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，則題給熱化學(xué)方程式不能表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式，故C錯(cuò)誤；D．鋼鐵吸氧腐蝕的負(fù)極為鐵，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為，故D錯(cuò)誤；故選B。6.用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菣z驗(yàn)石蠟油分解產(chǎn)生了不飽和烴分離葡萄糖與氯化鈉的混合液制取干燥的氨氣驗(yàn)證鎂片與稀鹽酸反應(yīng)放熱ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．烯烴能發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色，根據(jù)溴的四氯化碳溶液是否褪色確定是否產(chǎn)生烯烴，故A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅．葡萄糖和NaCl都能夠透過(guò)半透膜，不能用半透膜分離葡萄糖與氯化鈉的混合液，故B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆．實(shí)驗(yàn)室制備氨氣是利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，用堿石灰干燥氨氣，并用向下排空氣法收集，故C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇．氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，若鎂片與稀鹽酸反應(yīng)放熱，則飽和石灰水中有氫氧化鈣固體析出，根據(jù)飽和石灰水中是否有固體析出，驗(yàn)證鎂片與稀鹽酸反應(yīng)放熱，故D能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模还蔬xB。7.以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化均能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的是A.NH3→NO2→HNO3 B.Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C.S→SO3→H2SO4 D.MgCl2→Mg→Mg3N2【答案】D【解析】【詳解】A．催化劑作用下氨氣與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮，不能生成二氧化氮，則物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B．氧化鋁不溶于水，不能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁，則物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C．硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，則物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D．電解熔融的氯化鎂可以制得金屬鎂，鎂在氮?dú)庵腥紵傻V，則物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故D正確；故選D。8.我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新的化合物，結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y與W位于同一主族。下列說(shuō)法正確的是A.元素電負(fù)性：Z>Y>W B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X>Y>WC.X2單質(zhì)分子：σ鍵∶π鍵=2∶1 D.X、W氧化物的水化物均為強(qiáng)酸【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y與W是同一主族元素，W能形成6個(gè)化學(xué)鍵，則Y為氧、W為硫；Z形成1個(gè)共價(jià)鍵為氟；X形成3個(gè)共價(jià)鍵，為氮；【詳解】A．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；元素電負(fù)性：Z(F)>Y(O)>W(S)，A正確；B．常溫下水液體、氨氣為氣體，則水沸點(diǎn)較高；氨氣能形成氫鍵導(dǎo)致沸點(diǎn)高于硫化氫，故簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Y>X>W，B錯(cuò)誤；C．N2共用三對(duì)電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式為N≡N，由1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵組成三鍵，則σ鍵∶π鍵=1∶2，C錯(cuò)誤；D．X為N元素，W為S元素，未指明最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，不一定是強(qiáng)酸，如亞硝酸、亞硫酸不是強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤；故選A。9.化合物Z是合成鎮(zhèn)痛藥的一種中間體，其合成路線(xiàn)如下。下列說(shuō)法正確的是A.X是一種烴 B.Y、Z可用溶液進(jìn)行鑒別C.Y分子中所有的碳原子可能共平面 D.Y分子存在手性碳原子【答案】D【解析】【詳解】A．烴只含C、H元素，但X含C、H、N元素，則X不屬于烴，A錯(cuò)誤；B．利用酚羥基與FeCl3溶液的顯色反應(yīng)，可以檢驗(yàn)酚羥基的存在，但Y、Z都不含酚羥基，則不能用FeCl3溶液進(jìn)行鑒別，B錯(cuò)誤；C．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，3個(gè)碳原子可確定1個(gè)平面，但與甲基連接的碳原子采取sp3雜化，該碳原子與其直接相連的3個(gè)碳原子不會(huì)共面，則所有碳原子不可能共面，C錯(cuò)誤；D．Y分子中與苯環(huán)直接相連的碳原子上連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則該碳原子是手性碳原子，D正確；

故選D10.物質(zhì)分類(lèi)和轉(zhuǎn)化是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想方法。部分含氯物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，下列推斷不合理的是A.①的水溶液能與④反應(yīng)生成②B.用③代替②進(jìn)行自來(lái)水消毒更安全C.②與SO2按物質(zhì)的量比1：1通入水中，再滴入品紅溶液，溶液呈無(wú)色D.由ClONO2在表中的位置可推測(cè)其可能具有強(qiáng)氧化性，能水解生成兩種酸【答案】C【解析】【分析】由圖可知，①是Cl元素-1價(jià)的氫化物，則①為HCl，②為Cl元素的單質(zhì)，則②為Cl2，③為Cl元素+4價(jià)的氧化物，則③為ClO2，④為次氯酸鹽。【詳解】A．鹽酸和次氯酸鈉可以發(fā)生反應(yīng)2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O，生成氯氣，故A正確；B．Cl2有毒，ClO2氧化性更強(qiáng)，用ClO2代替Cl2進(jìn)行自來(lái)水消毒程度高且無(wú)污染，更安全，故B正確；C．Cl2與SO2按物質(zhì)的量比1:1通入水中發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，再滴入品紅溶液，品紅不會(huì)褪色，溶液呈紅色，故C錯(cuò)誤；D．ClONO2中Cl為+1價(jià)、N為+5價(jià)，O為-2價(jià)，+1價(jià)的Cl和+5價(jià)的N都有強(qiáng)氧化性，所以ClONO2具有強(qiáng)氧化性，ClONO2水解可生成硝酸和次氯酸，故D正確；答案選C。11.一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷正確的是A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，C.反應(yīng)進(jìn)行到4s時(shí)，反應(yīng)停止D.反應(yīng)進(jìn)行到4s時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0.25mol/(L·s)【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示可知：從反應(yīng)開(kāi)始至4s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，物質(zhì)B、C的物質(zhì)的量減少，而物質(zhì)A、D物質(zhì)的量增加，則B、C是反應(yīng)物，A、D是生成物，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在4s內(nèi)B、C、A、D四種物質(zhì)改變的物質(zhì)的量分別是0.6mol、0.8mol、1.0mol、0.4mol，改變的物質(zhì)的量的比是3：4：5：1，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，A正確；B．根據(jù)圖示可知在反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，A、B的物質(zhì)的量相等，但二者改變的物質(zhì)的量的比是3：5，二者不相等，反應(yīng)時(shí)間相同，容器的容積相等，因此反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)進(jìn)行到4s時(shí)，各種物質(zhì)都存在，且它們的物質(zhì)的量都不再發(fā)生改變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)仍然在進(jìn)行，而不是停止反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，從反應(yīng)開(kāi)始至4s時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為v(A)=0.125mol/(L·s)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。12.利用小粒徑零價(jià)鐵(ZVI)的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯，進(jìn)行水體修復(fù)的過(guò)程如圖所示，H+、O2、等共存物會(huì)影響修復(fù)效果。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)①②③④均負(fù)極發(fā)生B.修復(fù)過(guò)程中可能產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)C.④的電極反應(yīng)式為：D.1mol三氯乙烯完全轉(zhuǎn)化為乙烯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子6mol【答案】A【解析】【詳解】A．由修復(fù)過(guò)程示意圖中反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化可知，反應(yīng)①②③④均為化合價(jià)降低的得電子反應(yīng)，應(yīng)在正極發(fā)生，A錯(cuò)誤；B．由修復(fù)過(guò)程示意圖可知，生成的Fe2+、O2、OH-結(jié)合，可能生成Fe(OH)3，沉淀呈紅褐色，B正確；C．由示意圖及氮元素的化合價(jià)變化可知，存在轉(zhuǎn)化，由于生成物中有，所以只能用H+和H2O來(lái)配平，故④的電極反應(yīng)式為：，C正確；D．三氯乙烯中，C元素的平均價(jià)態(tài)為+1價(jià)，乙烯中，C元素的平均價(jià)態(tài)為-2價(jià)，所以1mol三氯乙烯完全轉(zhuǎn)化為乙烯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子6mol，D正確；故選A。13.下列實(shí)驗(yàn)探究方案中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象與結(jié)論的推斷不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A銅絲在酒精燈外焰灼燒，再將赤熱銅絲插入酒精燈內(nèi)焰銅絲由紅色變黑色，再變紅色乙醇具有還原性B將溴乙烷、乙醇和燒堿的混合物加熱，產(chǎn)生的氣體通入溴水中溴水褪色溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)C向5mLKI溶液中滴加1mL的FeCl3溶液振蕩，再滴加1~2滴KSCN溶液溶液呈血紅色FeCl3與KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)D向硝酸鋇溶液中通入SO2產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為BaSO3A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．銅先與O2反應(yīng)生成CuO，CuO再與C2H5OH發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu，CuO為氧化劑，C2H5OH為還原劑，故A正確；B．溴乙烷、乙醇和燒堿的混合物加熱生成的氣體能使溴水褪色，說(shuō)明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)生成了乙烯，故B正確；C．反應(yīng)中氯化鐵少量，加入KSCN溶液顯紅色，說(shuō)明反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故C正確；D．SO2溶于水形成H2SO3溶液，溶液顯酸性，NO在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可將H2SO3氧化成SO，則生成的沉淀為BaSO4，故D錯(cuò)誤；故選D二、非選擇題：共4題，共61分。14.鹵族元素的化合物在生活、醫(yī)藥、化工中有著重要的用途。Ⅰ．過(guò)氧化氫氧化法制備碘酸鉀（KIO3）的方法如圖：（1）合成步驟加熱方法為_(kāi)_____，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。（2）當(dāng)合成溫度高于70℃，碘酸鉀產(chǎn)率會(huì)降低，寫(xiě)出可能的兩種原因：____________________。Ⅱ．ClO2和Cl2都可以用于自來(lái)水消毒殺菌，可以通過(guò)下列方法制取：（3）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_(kāi)_____，若反應(yīng)過(guò)程中有4molHCl參與反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為_(kāi)_____。Ⅲ．目前從海水中提溴（Br2）大致有“濃縮”、“氧化”、“提取”等步驟。（4）向濃縮的海水中通入Cl2，將海水中的氧化為Br2，再用熱空氣將Br2從溶液中吹出，并由濃Na2CO3溶液吸收，轉(zhuǎn)變?yōu)镹aBr、NaBrO3和CO2，吸收反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。【答案】（1）①.水浴加熱②.（2）H2O2受熱易分解，I2受熱易升華，催化劑活性降低等（3）①.Cl2②.（或2mol）（4）【解析】【分析】將粉碎的I2與H2O2在催化劑存在條件下加熱到70℃，發(fā)生反應(yīng)：I2+5H2O22HIO3+4H2O，然后加入K2CO3溶液調(diào)整至中性，結(jié)晶得到KIO3。【小問(wèn)1詳解】合成步驟的加熱溫度為70℃，加熱方法為水浴加熱；化學(xué)方程式為I2+5H2O22HIO3+4H2O。【小問(wèn)2詳解】當(dāng)合成溫度高于70℃時(shí)碘酸鉀產(chǎn)率會(huì)降低，可能的原因有：如H2O2分解、I2升華、催化劑活性降低等。【小問(wèn)3詳解】在反應(yīng)2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O中，Cl元素化合價(jià)由反應(yīng)前HCl中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子被氧化，所以HCl是還原劑，Cl2是氧化產(chǎn)物；Cl元素化合價(jià)由反應(yīng)前NaClO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后ClO2中的+4價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子被還原，所以NaClO3是氧化劑，ClO2是還原產(chǎn)物；在反應(yīng)中若有4molHCl參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是1.204×1024（或2mol）。【小問(wèn)4詳解】吹出的Br2用Na2CO3溶液吸收，生成溴化鈉、溴酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：3Br2+3CO=5Br?+BrO+3CO2。15.溴丙胺太林是輔助治療十二指腸潰瘍的藥物，其合成路線(xiàn)如圖所示：（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____，E中官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_____。（2）F轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)類(lèi)型是______。（3）寫(xiě)出I轉(zhuǎn)化為K的化學(xué)方程式：____________________。（4）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的I的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。①含有兩個(gè)苯環(huán)結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積比為1∶2∶2。（5）根據(jù)題干中的信息，寫(xiě)出僅以乙烯為有機(jī)原料制備的合成路線(xiàn)流程圖_________（無(wú)機(jī)試劑任選）。【答案】（1）①.②.羧基、醚鍵（2）還原反應(yīng)（3）＋＋H2O（4）（5）【解析】【分析】根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，以及A的分子式，推出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A生成B，發(fā)生取代反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C與苯酚發(fā)生取代反應(yīng)，即D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，對(duì)比I和K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，I生成K發(fā)生酯化反應(yīng)，則J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此作答。【小問(wèn)1詳解】根據(jù)上述分析B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；E中官能團(tuán)名稱(chēng)為羧基、醚鍵；【小問(wèn)2詳解】對(duì)比F、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，酮羰基轉(zhuǎn)化成羥基，該反應(yīng)為還原反應(yīng)；【小問(wèn)3詳解】I和J發(fā)生酯化反應(yīng)生成K，反應(yīng)的化學(xué)方程式為＋＋H2O；【小問(wèn)4詳解】①含有兩個(gè)苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基；③核磁共振氫譜顯示有3組峰，且峰面積比為1∶2∶2，說(shuō)明含有三種氫原子，氫原子個(gè)數(shù)之比為1∶2∶2，其結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，含有2個(gè)醛基，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；【小問(wèn)5詳解】由和HOCH2CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)得到，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2BrCH2Br，CH2BrCH2Br發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH2OH，與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NCCH2CH2CN，再水解生成，合成路線(xiàn)為。16.利用軟錳礦（主要成分是MnO2）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）聯(lián)合生產(chǎn)錳的化合物的工藝流程如圖所示：已知：ⅰ．酸浸后過(guò)濾所得溶液中的金屬陽(yáng)離子主要為、，還含有少量的和。ⅱ．CaF2難溶于水。（1）酸浸時(shí)要將礦石粉碎的目的是______。（2）酸浸時(shí)所用的稀酸X是______，兩種礦石的主要成分在稀酸X中反應(yīng)生成兩種可溶性鹽和一種淡黃色固體單質(zhì)，酸浸時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。（3）除鐵、鋁時(shí)廢渣2的主要成分為和，則加入H2O2的目的是______，加CaO的目的是______；凈化后得到MnSO4溶液，廢渣3的主要成分是______。（4）由MnSO4溶液得到MnCO3、Mn3O4的過(guò)程如下：①過(guò)程Ⅰ：制備MnCO3。MnCO3難溶于水，能溶于強(qiáng)酸，可用MnSO4溶液和NH4HCO3溶液混合得到MnCO3沉淀和一種氣體，每制得1molMnCO3，至少消耗amol/L的NH4HCO3溶液的體積為_(kāi)_____L。②過(guò)程Ⅱ：制備Mn3O4，其流程如下圖所示：下圖表示通入O2時(shí)溶液pH隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)，15~150min內(nèi)濾餅中一定參與反應(yīng)的成分是______（填化學(xué)式），判斷的理由是____________________（用方程式表示）。【答案】（1）加快反應(yīng)速率，提高浸出率（2）①.H2SO4②.（3）①.將氧化為②.調(diào)節(jié)pH值，促進(jìn)、轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀③.CaF2（4）①.②.③.【解析】【分析】由題給流程可知，向軟錳礦和黃鐵礦混合物中加入稀硫酸酸浸時(shí)，二氧化錳和二硫化鐵酸性條件下反應(yīng)生成錳離子、鐵離子、硫和水等，則X為稀硫酸，過(guò)濾得到廢渣1和含有可溶性硫酸鹽的濾液；向?yàn)V液中加入過(guò)氧化氫溶液，將溶液中亞鐵離子氧化為鐵離子，向氧化后的溶液中加入氧化鈣調(diào)節(jié)溶液pH，將溶液中鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾得到含有硫酸鈣、氫氧化鐵、氫氧化鋁的廢渣2和濾液；向?yàn)V液中加入氟化錳，將溶液中的鈣離子轉(zhuǎn)化為氟化鈣沉淀，過(guò)濾得到含有氟化鈣的廢渣3和硫酸錳溶液；硫酸錳溶液與碳酸氫銨溶液反應(yīng)生成碳酸錳，經(jīng)過(guò)濾得到碳酸錳；向硫酸錳溶液中加入氨水，將溶液中錳離子轉(zhuǎn)化為氫氧化錳、堿式硫酸錳沉淀，過(guò)濾得到含有氫氧化錳、堿式硫酸錳的濾餅；濾餅洗滌后，加入蒸餾水溶解，在水浴加熱的條件下通入氧氣，將錳元素轉(zhuǎn)化為四氧化三錳，過(guò)濾、洗滌、烘干得到四氧化三錳。【小問(wèn)1詳解】酸浸時(shí)將礦石粉碎可以增大固體表面積，有利于提高反應(yīng)物的接觸面積，有助于加快反應(yīng)速率，提高浸出率，故答案為：加快反應(yīng)速率，提高浸出率；【小問(wèn)2詳解】由分析可知，酸浸時(shí)所用的稀酸X為稀硫酸，發(fā)生的反應(yīng)為二氧化錳和二硫化鐵酸性條件下反應(yīng)生成錳離子、鐵離子、硫和水，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：H2SO4；；【小問(wèn)3詳解】由分析可知，加入過(guò)氧化氫溶液的目的是將溶液中亞鐵離子氧化為鐵離子，加入氧化鈣調(diào)節(jié)溶液