元素的性質與原子結構D3．決定元素化學性質的是(A．電子層B．質子數C．相對原子質量D．最外層電子數的是()。A．氯原子的核電荷數為17B．氯原子最外層有7個電子C．氯原子的質子數為17D．在化學反應中氯原子容易失去電子圖1－1－3D瀏覽P8資料片卡中鹵素單質的物理性質表，并總結規律：⑤氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子4Li+O2====2Li2O最外層上都只有一個電子由短周期和長周期共同構成的是。均為銀白色（Cs略帶金色）小結:堿金屬的原子結構（請大家書寫出Rb、Cs與水反應的化學方程式）D．堿金屬單質隨著核電荷數的遞增與水反應的劇烈程度D．KOH堿性比NaOH強[例3](年廣東佛山檢測，雙選)X、Y是元素周期表第反應不如鈉劇烈，生成Li2O（1）鉀與O2的反應；如何通過實驗驗證鹵素化學性質的相似性和不同點？2．關于鈉和鉀元素的比較中，的是(3．下列各組原子結構示意圖中，所表示的兩種元素具有相)。A似化學性質的是( A. C.B. D. 4．CH4、NH3、H2O、HF四種物質的單個分子中，含原子核最多的是_____，一個NH3

分子中，質子總數為____個，電子總數為_____個。CH410103、請仔細觀察元素周期表，你可以發現其中有___個橫行，也就是有___個周期，短周期指______周期，長周期

周期。元素周期表有____個縱行，分為___個族，其中___個主族，___個副族，__個第Ⅷ族，__個0族，0族即是______元素。由短周期和長周期共同構成的是

。七七一二三四五六七十八十六七七一稀有氣體主族和零族4、默寫1~20號元素原子序數、元素符號和元素名稱一最外層都有7個電子，化學性質相似；由短周期和長周期共同構成的是。B．氯原子最外層有7個電子D．堿金屬單質隨著核電荷數的遞增與水反應的劇烈程度2Na+O2====Na2O2核最多的是_____，一個NH3分子中，質子總數為____個，電B．氯原子最外層有7個電子3、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數），其中正確的是（）核最多的是_____，一個NH3分子中，質子總數為____個，電１與氫氣生成氣態氫化物的難易程度以及氫化物的穩定性強弱至此我們可以看到同一主族元素，無論是金屬還是非金屬在性質方面都具有一定的相似性和遞變性。子總數為_____個。解析：找突破口：從紅棕色液滴可知發生了鹵素單質間的2Ｍ+2H2O===2ＭOH+H2↑(3)最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越強。類別周期序數包括元素種數稀有氣體原子序數短周期123長周期456不完全周期7２８８1818322621018365486118識記練習1、推算原子序數為6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。第6號元素：6-2=4第二周期第ⅣA族。第13號元素：13-10=3第三周期第ⅢA族。第34號元素：34-36=－2第四周期第ⅥA族。第53號元素：53-54=－1第五周期第ⅦA族。第88號元素：88-86=2第七周期第ⅡA族。

第82號元素：82-86=－4

第六周期第ⅣA族。3、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數），其中正確的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D2、下列各圖若為元素周期表中的一部分表中數字為原子序數），其中X為35的是AD練習

元素名稱核電荷數原子結構示意圖最外層電子數電子層數堿金屬元素

1

5

6鋰鈉鉀銣銫

3

1119

37

551

1

1

1

2

3

4二、元素的性質與原子結構1、堿金屬:

鋰(Li)鈉(Na)鉀(K)銣(Rb)銫(Cs)鈁(Fr)堿金屬的原子結構堿金屬的原子結構示意圖

堿金屬原子結構有何異同？①相同點：堿金屬元素原子結構的

相同，都為

。②遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結構中，

依次增多。最外層電子數1個電子層數思考與交流

堿金屬元素的主要物理性質元素名稱元素符號核電荷數顏色和狀態密度g/cm3熔點OC沸點OC鋰Li3銀白色,柔軟0.534180.51347鈉Na11銀白色,柔軟0.9797.81882.9鉀K19銀白色,柔軟0.8663.65774銣Rb37銀白色,柔軟1.53238.89688銫Cs55略帶金色光澤,柔軟1.87928.40678.4堿金屬的物理性質的比較相似點遞變性顏色硬度密度熔沸點導電導熱性密度變化熔沸點變化LiNaKRbCs均為銀白色（Cs略帶金色）柔軟較小較低強逐漸增大（K特殊）單質的熔沸點逐漸降低思考：如何通過實驗驗證堿金屬化學性質的相似性和不同點？（1）與氧氣的反應；（2）與水的反應；實驗：（1）鉀與O2的反應；

現象：金屬鉀被加熱后迅速熔成金屬小球，并且劇烈燃燒，發出紫色火光(透過藍色鈷玻璃)。（2）鉀與H2O的反應；

現象：金屬鉀浮在水面上，劇烈反應，聽到微弱的爆鳴聲，并且出現紫色的火光(透過藍色鈷玻璃)

。

根據實驗討論鈉與鉀的性質有什么相似性和不同性。你認為元素的性質與他們的原子結構有關系嗎？其余堿金屬的性質又如何？思考鈉與鉀都能與氧氣、水發生反應，但反應的劇烈程度不同堿金屬元素在化學性質上的規律（1）相似性：均能與氧氣、與水反應,表現出金屬性（還原性）；4Li+O2====2Li2O2Na+O2====Na2O22Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑（請大家書寫出Rb、Cs與水反應的化學方程式）△△2Ｍ+2H2O===2ＭOH+H2↑與O2反應反應不如鈉劇烈，生成Li2O點燃劇烈燃燒，生成Na2O2燃燒更加劇烈生成比過氧化物復雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復雜的氧化物LiNaKRbCs與H2O反應劇烈，生成H2更劇烈，生成H2輕微的爆炸，生成H2遇水立即燃燒，爆炸結論堿金屬的化學性質遇水立即燃燒，爆炸（2）遞變性：與氧氣、與水反應的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應的劇烈程度逐漸增大.

LiNaKRbCs1.相似性:都易失電子表現強還原性化合物中均為+1價小結:

堿金屬的原子結構2.遞變性:核電荷數電子層數(電子層數的影響大于核電荷數的影響)失電子能力還原性金屬性原子半徑化學性質相似最外層上都只有一個電子核對最外層電子的引力例：已知NaOH為強堿、Mg(OH)2為中強堿、Al(OH)3為兩性氫氧化物，則Na、Mg、Al的金屬性強弱順序如何？金屬性Na〉Mg〉Al比較元素的金屬性強弱有哪些方法？？１單質與水(酸)反應置換出氫的難易程度２最高價氧化物的水化物(氫氧化物)的堿性強弱３單質間的置換反應堿金屬及其性質[例1]下列有關堿金屬的說法中，正確的是()。 A．金屬鋰應保存在煤油中 B．金屬鈉著火應用泡沫滅火劑滅火 C．它們都能在空氣里燃燒生成M2O(M表示堿金屬) D．堿金屬單質隨著核電荷數的遞增與水反應的劇烈程度逐漸加劇

解析：金屬鋰的密度比煤油小，應保存在石蠟中；Na在空氣中燃燒生成的Na2O2

能與泡沫滅火劑噴灑出來的CO2

和H2O反應生成O2，使燃燒更劇烈，不能達到滅火的目的；堿金屬在空氣中燃燒，根據其金屬性不同，生成的氧化物不同，如K在空氣中燃燒生成的是KO2。答案：D 1．(年福建三明檢測)已知鋰和鎂的單質及其化合物在很多性質上具有相似性，由此可以推斷下列關于鋰及其化合物的敘述中，正確的是()。D A．LiOH加熱時，不會分解 B．Li2CO3

加熱時，不會分解 C．Li在氧氣中燃燒生成Li2O2

D．Li與稀硫酸反應生成Li2SO4

解析：由于Li和Mg很多性質具有相似性，故LiOH能加熱分解；Li2CO3

的熱穩定性不好，容易分解；Li在氧氣中燃燒生成的是Li2O；Li與稀硫酸反應生成Li2SO4。2．關于鈉和鉀元素的比較中，的是()。 A．鉀原子失電子比鈉原子容易 B．鉀離子氧化性比鈉離子強 C．鉀與水反應比鈉劇烈 D．KOH堿性比NaOH強

解析：金屬單質的還原性越強，其對應陽離子的氧化性越弱。B

LiNaKRbCs1.相似性:都易失電子表現強還原性化合物中均為+1價小結:

堿金屬的原子結構2.遞變性:核電荷數電子層數(電子層數的影響大于核電荷數的影響)失電子能力還原性金屬性原子半徑化學性質相似最外層上都只有一個電子核對最外層電子的引力鹵素單質顏色狀態密度熔點沸點

F２淡黃綠色氣體1.69g/L-219.6-188.1Ｃl２黃綠色氣體3.214g/L-101-34.6Ｂr２深紅棕色液體3.119g/mL-7.258.78

I２紫黑色固體4.93g/mL113.5184.4鹵素單質的物理性質A．鉀原子失電子比鈉原子容易解析：金屬單質的還原性越強，其對應陽離子的氧化性越C．氯原子的質子數為17D．KOH堿性比NaOH強烈燃燒，發出紫色火光(透過藍色鈷玻璃)。子總數為_____個。A．氯原子的核電荷數為17ⅦA族中的兩種元素。X2+H2===2HXLi2CO3的熱穩定性不好，容易分解；A．鉀原子失電子比鈉原子容易由短周期和長周期共同構成的是。如何通過實驗驗證鹵素化學性質的相似性和不同點？得到電子，且從F到I，元素的非金屬性減弱，與氫氣化合越困氣中燃燒生成的Na2O2能與泡沫滅火劑噴灑出來的CO2和H2O鹵族元素在物理性質上的規律瀏覽P8資料片卡中鹵素單質的物理性質表，并總結規律：結論：（1）顏色——（2）狀態——（3）密度——（4）熔沸點——逐漸增大（自上而下）逐漸升高（自上而下）淺深；氣液固；科學探究——鹵族元素的性質瀏覽P7的鹵族元素的原子結構，并思考：鹵素(ⅦA族)的原子結構有什么共同之處嗎？

最外層都有7個電子，化學性質相似；隨著核電荷數的增加，原子的電子層數遞增,原子核對最外層電子的引力逐漸減弱,得電子的能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。

理論分析實驗驗證思考：如何通過實驗驗證鹵素化學性質的相似性和不同點？（1）與氫氣的反應；（2）相互間的置換反應；閱讀鹵素單質與氫氣反應的表格：與氫氣的反應光500℃鹵素單質與氫氣反應規律：即：鹵素單質與氫氣反應劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2生成氫化物穩定性：HF>HCl>HBr>HIF2Cl2Br2I2劇烈程度：生成的氫化物的穩定性：逐漸減弱逐漸減弱反應通式：X2+H2===2HX元素金屬性、非金屬性強弱的判斷1．元素金屬性強弱的判斷(1)單質與水或非氧化性酸反應越劇烈，金屬性越強。(2)金屬陽離子的氧化性越弱，對應金屬的金屬性越強。(3)最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越強。(4)單質與鹽溶液的置換反應中，活動性強的金屬置換活動性弱的金屬。比較元素的非金屬性強弱有哪些方法？？１與氫氣生成氣態氫化物的難易程度以及氫化物的穩定性強弱２最高價氧化物的水化物的酸性強弱３單質間的置換反應總結：

至此我們可以看到同一主族元素，無論是金屬還是非金屬在性質方面都具有一定的相似性和遞變性。失電子的能力逐漸增強得電子的能力逐漸減弱還原性逐漸增強氧化性逐漸減弱金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱 鹵素及其性質[例2](年廣東廣州檢測)下列關于F、Cl、Br、I的比較，說法正確的是()。B

解析：鹵族元素最外層電子數都為7，在化學反應中容易得到電子，且從F

到I，元素的非金屬性減弱，與氫氣化合越困難，對應氫化物的穩定性越差，對應單質的氧化性減弱，常溫下狀態由氣體到液體再到固體，顏色由淺黃綠色到紅棕色再到紫黑色，對應離子的還原性增強。同濃度下X的氫化物水溶液比Y的氫化物水溶液的酸性X2+H2===2HX2Ｍ+2H2O===2ＭOH+H2↑第34號元素：34-36=－2第四周期第ⅥA族。第6號元素：6-2=4第二周期第ⅣA族。I2＞At2，故D正確。１與氫氣生成氣態氫化物的難易程度以及氫化物的穩定性強弱D．H2、HCl、HBr、Cl2D．堿金屬單質隨著核電荷數的遞增與水反應的劇烈程度得到電子，且從F到I，元素的非金屬性減弱，與氫氣化合越困由短周期和長周期共同構成的是。在同一族中，自上而下反應的劇烈程度逐漸增大.D．堿金屬單質隨著核電荷數的遞增與水反應的劇烈程度1．元素金屬性強弱的判斷遇空氣立即燃燒，生成更復雜的氧化物 3．a、b、c、d四個集氣瓶中裝有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一種氣體，若a、d兩瓶氣體混合后強光照射下發生爆炸，a、b兩瓶氣體混合，瓶壁上出現紅棕色液滴，則a、b、c、d四瓶中氣體應是()。AA．Cl2、HBr、HCl、H2C．H2、HBr、HCl、Cl2B．Cl2、HCl、HBr、H2D．H2、HCl、HBr、Cl2

解析：找突破口：從紅棕色液滴可知發生了鹵素單質間的置換反應，而能滿足這個條件的只有HBr和Cl2

混合，且a、d混合發生爆炸，故a為Cl2，b為HBr，d為H2，c為HCl。砹或砹的化合物具有的性質是(4．(雙選)砹(At)原子序數85，與F、Cl、Br、I同族，推測)。BC A．常溫常壓下，砹是有色固體 B．非金屬性：At＞I C．HAt非常穩定 D．I2

能把At從其可溶性的鹽溶液中置換出來

解析：砹屬于鹵族元素，鹵族元素的性