Page18可能用到的相對原子質量：H1C12O16Ag108一、選擇題（本大題包含14個小題，每小題3分，共42分）每小題只有一個選項符合題意。1.下列說法正確的是A.化學反應中的能量變化均表現為熱量變化B.灼熱的炭與水蒸氣反應既屬于氧化還原反應又屬于吸熱反應C.農業上將草木灰和銨態氮肥一起施用肥效更佳D.工業上用電解熔融的方式冶煉金屬鋁【答案】B【解析】【詳解】A．化學反應中的能量變化除了表現為熱量變化，還有光能等形式，A錯誤；B．灼熱的炭與水蒸氣反應生成二氧化碳與氫氣，有化合價改變，屬于氧化還原反應，由于條件為高溫，故也屬于吸熱反應，B正確；C．農業上將草木灰和銨態氮肥一起施用，銨根離子和碳酸根離子會相互促進水解從而損失氮肥肥效，故C錯誤；D．為共價化合物，熔融狀態下不導電，D錯誤；故選B。2.下列推論正確的是A.燃燒熱為，則有B.，；則：C.通常狀況下，中和熱為57.4kJ/mol，則有：D.，則：該反應在高溫下能自發進行【答案】D【解析】【詳解】A．燃燒熱為，未指明氫氣狀態，無法判斷氣態氫氣的燃燒熱，A錯誤；B．固體硫燃燒時要先變為氣態硫，過程吸熱，氣體與氣體反應生成氣體比固體和氣體反應生成氣體產生熱量多，但反應熱為負值，所以，B錯誤；C．中和熱是強酸與強堿的稀溶液發生中和反應生成1mol水時放出的熱量為57.4kJ/mol；酸堿反應生成硫酸鋇沉淀過程中伴隨有沉淀生成熱，反應焓變，C錯誤；D．該反應，，因此高溫下能自發進行，D正確；故選D。3.下列溶液一定顯中性的是A.c(H+)=10-7mol?L-1或pH=7的溶液B.酸和堿恰好反應完全的溶液C.lg=0的溶液D.不發生水解的鹽溶液【答案】C【解析】【詳解】A．常溫下，或的溶液，才顯中性，A錯誤；B．酸和堿恰好反應完全的溶液可能發生水解，不一定顯中性，如醋酸鈉溶液顯堿性，B錯誤；C．溶液中，，一定顯中性，C正確；D．不發生水解的鹽溶液不一定顯中性，比如溶液顯酸性，D錯誤；故選C。4.下列方程式書寫正確的是A.碳酸的電離：B.NaHS的水解：C.去除廢水中的：D.的溶解：【答案】D【解析】【詳解】A．碳酸為二元弱酸，分步電離：H2CO3H++、H++，選項A錯誤；B．NaHS水解得到硫化氫：HS?+H2OH2S+OH?，選項B錯誤；C．去除廢水中的，反應的離子方程式為：，選項C錯誤；D．BaSO4的溶解后形成沉淀溶解平衡：，選項D正確；答案選D。5.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.溶液中：、、、B.澄清透明溶液中：、、、C.溶液中：、、、D.由水電離產生的的溶液中：、、、【答案】B【解析】【詳解】A．與、、均能發生雙水解產生沉淀或氣體而不能大量共存，選項A錯誤；B．、、、各離子之間相互不反應，能大量共存，選項B正確；C．與反應生成藍色沉淀而不能大量共存，選項C錯誤；D．由水電離產生的的溶液可能呈強酸性也可能呈強堿性，若強酸性則不能大量存在，若強堿性則不能大量存在，選項D錯誤；答案選B。6.下列有關阿伏伽德羅常數的說法正確的是A.100mL1mol/L溶液中的數目為B.一定溫度下，的純水中的數目為C.一定條件下，1mol和3mol充分反應，轉移的電子數小于D.用電解法精煉銅時，若陽極質量減輕64g，電路中轉移電子數目為【答案】C【解析】【詳解】A．100mL1mol/L溶液中，因為亞硫酸根會水解生成亞硫酸氫根和亞硫酸，所以亞硫酸根的數目小于，故A錯誤；B．純水中水電離出來的氫離子和氫氧根濃度相等，一定溫度下，的純水中氫離子濃度為則物質的量濃度為，但是不知道水的體積無法確定氫氧根數目，故B錯誤；C．一定條件下，1mol和3mol完全轉化為氨氣，轉移的電子數為，但是此反應是可逆反應轉化不完全所以轉移的電子數小于，故C正確；D．用電解法精煉銅時，若陽極質量減輕64g，減輕的質量包含銅失去電子變成銅離子的質量同時保護惰性金屬及其他雜質的質量，所以無法確定電路中轉移電子的數目，故D錯誤；故選：C。7.下列說法符合勒夏特列原理是A.pH值相同的鹽酸和醋酸溶液稀釋相同倍數后，醋酸的pH值較小B.鋅片和稀硫酸反應過程中，加入少些固體，促進的產生C.工業合成氨時采用500℃左右高溫而不采用常溫D.壓縮盛有和的透明容器，容器中顏色變深【答案】A【解析】【詳解】A．pH值相同的鹽酸和醋酸溶液稀釋相同倍數后，因為醋酸電離平衡右移，醋酸的pH值較小，A符合；B．加入少些固體能形成原電池，加快反應速率，B不符合；C．工業合成氨反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，NH3的產率應降低，之所以采用500℃，是因為500℃高溫鐵觸媒活性最大，且高溫反應速率快，有利于提高NH3的產率，C不符合；D．壓縮容器，增大壓強，平衡2NO2(g)?N2O4(g)正向移動，容器顏色應變淺，容器中顏色變深是因為體積縮小，NO2濃度增大，D不符合；故選A。8.下列裝置能達到相應實驗目的的是A．如圖可排出盛有溶液滴定管尖嘴內的氣泡B．保護鐵件C．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液的中和熱D．制備無水氯化鎂A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．KMnO4溶液具有強氧化性，需要使用酸式滴定管，選項A錯誤；B．石墨、鐵和海水形成閉合回路時形成了吸氧腐蝕，鐵為負極發生氧化反應，使鐵更容易生銹，選項B錯誤；C．缺少環形玻璃攪拌棒，不能使反應物充分混合反應，另外燒杯之間有空隙，會使熱量散失影響實驗準確性，選項C錯誤；D．制備無水氯化鎂時為防止氯化鎂水解應在HCl氣氛中加熱脫水，同時要防止空氣中水進入，選項D正確；答案選D。9.下列實驗過程可以達到實驗目的的是實驗目的實驗過程A粗略測量氯水的pH值用潔凈的玻璃棒蘸取待測氯水點在pH試紙上，再與標準比色卡對照B證明（橙色）（黃色）具有可逆性向溶液中滴入少量稀溶液橙色加深C根據褪色時間來探究濃度對反應速率的影響向2支試管中加入少量同體積、同濃度的草酸溶液，再分別加入過量同體積、不同濃度的溶液D證明AgI溶解度小于AgCl溶解度向2mL0.1mol/L溶液中先滴加4滴0.1mol/LKCl溶液，再滴加4滴0.1mol/LKI溶液A.A B.B C. D.D【答案】B【解析】【詳解】A．氯水中含有的次氯酸具有漂白性，能將pH試紙漂白褪色，用pH試紙無法測得氯水的pH值，A不符合題意；B．向溶液中滴入少量稀溶液，溶液中的氫離子濃度增大，溶液橙色加深說明加稀硫酸后平衡向生成的方向移動，可以證明（橙色）（黃色）具有可逆性，B符合題意；C．由于加入的溶液過量，混合后的溶液可能會不褪色，則不能根據褪色的時間來探究濃度對反應速率的影響，C不符合題意；D．所給的溶液過量，KI和剩余的溶液可直接反應生成AgI黃色沉淀，所以不能證明AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，D不符合題意；故選B。10.催化劑上甲烷化反應機理如圖所示，下列說法不正確的是A.增大的濃度，能增大活化分子百分含量，加快反應速率B.整個甲烷化過程真正起催化作用的物質為和MgOC.上述甲烷化過程總反應可表示為D.經過一個加氫循環后MgO再次與結合形成碳酸鹽，繼續一個新的加氫循環【答案】A【解析】【詳解】A．增大的濃度，能增大單位體積內的活化分子數，但不能增大活化分子百分含量，加快反應速率，故A錯誤；B．催化劑在反應中先消耗，后生成；中間產物在反應中先生成，后消耗；Pd-Mg/SiO2是催化劑，由反應機理可知，CO2甲烷化反應的關鍵在于加氫，整個甲烷化過程真正起催化作用的物質為Pd，MgO與CO2結合形成碳酸鹽經過一個加氫循環后，又得到MgO，MgO也是催化劑，故B正確；C．上述甲烷化過程總反應可表示為，故C正確；D．MgO與CO2結合形成碳酸鹽經過一個加氫循環后，又得到MgO，化學性質沒有變化，繼續參加新的加氫循環過程，故D正確；故選A。11.向一恒容密閉容器中加入1mol和一定量的，發生反應：，的平衡轉化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A.B.加入催化劑，反應物的平衡轉化率和反應的均不變C.點a、b、c對應的平衡常數：D.反應溫度為，當容器內壓強不變時，反應達到平衡狀態【答案】C【解析】【詳解】A．一定條件下，增大水蒸氣的濃度，能提高CH4的轉化率，即x值越小，CH4的轉化率越大，則，故A正確；B．催化劑只能改變反應速率，無法改變轉化率或者焓變，故B正確；C．由圖像可知，x一定時，溫度升高CH4的平衡轉化率增大，說明正反應為吸熱反應，溫度升高平衡正向移動，K增大；溫度相同，K不變，則點a、b、c對應的平衡常數：，故C錯誤；D．該反應為氣體分子數增大的反應，反應進行時壓強發生改變，所以溫度一定時，當容器內壓強不變時，反應達到平衡狀態，故D正確；答案選C。12.室溫下，用含少量的溶液制備的過程如題圖所示，已知，。下列說法正確的是A.增大NaF溶液的濃度，可以將沉淀至濃度為0B.“除鎂”得到的上層清液中：C.溶液顯堿性，則：D.“沉錳”步驟中的離子方程式為【答案】D【解析】【詳解】A．增大NaF溶液的濃度，無法將濃度降為0，A錯誤；B．“除鎂”得到的上層清液為MgF2的飽和溶液，存在Ksp(MgF2)=c2(F-)?c(Mg2+)，即，B錯誤；C．溶液顯堿性，則說明碳酸氫根的水解程度大于其電離程度，則：，C錯誤；D．“沉錳”時錳離子和碳酸氫根離子反應生成碳酸錳沉淀和二氧化碳，發生的主要離子方程式為：，D正確；故選D。13.下列有關圖示原電池裝置的敘述正確的是A.圖1鹽橋中的陽離子移向ZnSO4溶液B.圖2中Zn發生還原反應，MnO2發生氧化反應C.圖3中電池放電時，負極質量減少，正極質量增加D.圖4電解質溶液采用稀硫酸時，正極反應為O2+4H++4e-=2H2O【答案】D【解析】【詳解】A．圖1為原電池，陽離子移向正極，Zn為負極，Cu為正極，則鹽橋中的陽離子移向CuSO4溶液，A錯誤；B．負極上鋅失電子，Zn發生氧化反應，正極得電子，發生還原反應，則MnO2發生還原反應，B錯誤；C．鉛蓄電池放電時，負極反應為：Pb-2e-+=PbSO4，正極的反應為：PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O，所以正負極質量都增大，C錯誤；D．電解質溶液采用稀硫酸時，氧氣得電子生成水，正極反應為O2+4H++4e-=2H2O，D正確；故選：D。14.常溫下，用溶液分別滴定20.00mL濃度均為的溶液()和溶液()所得滴定曲線如圖，下列說法正確的是A.曲線b是滴定溶液的變化曲線B.滴定過程可使用甲基橙做指示劑C.點①和點②所示溶液中：D.溶液中水的電離程度②<③<④【答案】D【解析】【詳解】A．由電離常數可知，HX的酸性強于HY，則等濃度的HX溶液中的氫離子濃度大于HY溶液，溶液pH小于HY溶液，所以曲線b是滴定HX溶液的pH變化曲線，故A錯誤；B．強堿溶液滴定弱酸溶液時，應選用酚酞做指示劑，若選用甲基橙做指示劑會使測定結果誤差較大，故B錯誤；C．由圖可知，點①和點②消耗等濃度的氫氧化鈉溶液的體積相等，得到的都是等濃度的弱酸和弱酸鹽的混合溶液，由物料守恒可知，溶液中c(X?)+c(HX)=c(Y?)+c(HY)，則溶液中c(X?)—c(Y?)=c(HY)—c(HX)D．由圖可知，點②為等濃度的HX和NaX的混合溶液，溶液呈酸性，點③為HX和NaX的混合溶液，溶液呈中性，點④為NaX溶液，溶液中NaX的濃度越大，水的電離程度越大，則溶液中水的電離程度大小順序為②<③<④，故D正確；故選D。二、非選擇題，本題包括4個小題，共58分。15.回答下列問題：Ⅰ．25℃時，某些弱電解質的電離常數如表所示，回答下列問題。弱電解質HClO電離常數（1）25℃時，鹽酸的pH約為______，該溶液中水電離出的______。（2）少量的通入溶液中，發生反應的離子方程式為______。（3）發生水解反應的水解平衡常數表達式為______；25℃時，的水解平衡常數______其電離平衡常數（填“＞”或“＜”），故溶液顯______性。Ⅱ．請分析如下電化學裝置，回答下列問題：（4）甲池為______（填“原電池”“電解池”或“電鍍池”），通入電極的電極反應式正確的為______。A．B．C．D．（5）當甲池中消耗為1.12L（標準狀況下）時，理論上乙池中B極質量增加______g。（6）丙池中發生的總反應化學方程式為______；為了防止丙池中兩極產物相互反應，實際生產中在兩極之間設有______離子交換膜（填“陰”或“陽”或“質子”）。【答案】（1）①.1.7②.5×10-13（2）ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO（3）①.②.＜③.酸（4）①.原電池②.C（5）216（6）①.2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2②.陰【解析】【分析】裝置甲為甲醇燃料電池為原電池裝置，是化學能轉變為電能的裝置，通入氧氣的電極為正極，通入甲醇的電極為負極；乙和丙裝置為電解池，與正極相連的為陽極，為負極相連的為陰極，故電解中的電極從左往右，A為陽極、B為陰極、C為陽極、D為陰極，能量轉化方式為電能轉變為化學能。【小問1詳解】25℃時，0.02mol?L?1鹽酸，pH=-lgc(H+)=-lg0.02=-(lg2-lg100)=1.7；c(H+)=0.02mol?L?1，c(OH-)=5×10-13mol?L?1，水電離出的c(H+)和c(OH-)相等，為5×10-13mol?L?1；故答案為：1.7；5×10-13。【小問2詳解】少量的CO2通入NaClO溶液中，生成次氯酸和碳酸氫鈉，離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO；故答案為：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO。【小問3詳解】NaHC2O4發生水解反應C2O+H2O=HC2O+OH-，水解平衡常數Kh=；HC2O的水解平衡常數Kh===1.79×10-13，水解平衡常數Kh其<電離平衡常數Ka2；故NaHC2O4溶液顯酸性；故答案為：；＜；酸。【小問4詳解】根據分析可知甲為原電池，甲醇的電極為負極，KOH為電解液，則電極反應為CH3OH?6e?+8OH?=CO+6H2O，綜上所述C符合；故答案為：原電池；C。【小問5詳解】標準狀況下1.12LO2的物質的量為0.5mol，反應轉移電子為0.5mol×2×2=2mol，乙為電解池，B電極為陰極，發生還原反應，Ag++e-=Ag，轉移電子2mol，生成銀2mol，質量增加216g；故答案為：216。【小問6詳解】氯化鈉溶液電解生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，C電極為陽極，發生還原反應，生成OH-，陰離子增加，D電極為陰極，發生氧化反應，生成氯氣，陰離子減少，故通電時陰離子從C電極流向D電極，故需要陰離子交換膜；故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；陰。16.環成二烯(C5H6)是一種重要的有機化工原料。Ⅰ．環戊二烯容易反應生成雙環戊二烯(C10H12)：2C5H6(g)C10H12(g)。不同溫度下，溶液中環戊二烯(C5H6)濃度(初始濃度為1.5mol·L-1)與反應時間的關系如圖所示。（1）反應開始至b點時，用雙環戊二烯(C10H12)表示平均速率為_________mol·L-1·h-1(小數表示)。（2）____(填“大于”、“小于”或“等于”)（3）a點的正反應速率___________b點的逆反應速率(填“大于”、“小于”或“等于”)Ⅱ．可用環戊二烯(C5H6)制備環戊烯(C5H8)。有如下反應：反應i：C5H8(g)C5H6(g)+H2(g)?H1=+100.3kJ·mol-1反應ii：2HI(g)H2(g)+I2(g)?H2=+11.0kJ·mol-1反應iii：C5H8(g)+I2(g)C5H6(g)+2HI(g)?H3（4）反應iii的焓變?H3=___________kJ·mol-1（5）某溫度時在恒容密閉容器中充入等物質的量的碘和環戊烯發生反應iii，起始總壓為P0，平衡時總壓為1.2P0。①平衡時環戊烯(C5H8)的體積分數為___________%。②用平衡分壓(分壓=總壓×物質的量分數)代替平衡濃度計算壓強平衡常數Kp=______。A．B．C．D．③達到平衡后，欲增加環戊烯(C5H8)的平衡轉化率，可采取的措施有______________。A．加壓B．適當升高溫度C．增大環戊烯C5H8的濃度D．適當降低壓強【答案】（1）0.45（2）小于（3）大于（4）+89.3（5）①.25②.A③.BD【解析】【小問1詳解】反應開始至b點時，用環戊二烯表示的平均速，速率之比等于化學計量數之比，則雙環戊二烯()表示的平均速率為；【小問2詳解】由圖象可知，相同時間內，環戊二烯()濃度變化量時小于，說明時反應速率小于，溫度越低，反應速率越慢，故小于；【小問3詳解】濃度越大，反應速率越快，故a點的正反應速率>b點的正反應速率，b點未到達平衡狀態，反應正向進行，b點的正反應速率>b點逆反應速率，故a點的正反應速率>b點的逆反應速率；【小問4詳解】由蓋斯定律ⅰ-ⅱ可得反應ⅲ：；【小問5詳解】①某溫度時在恒容密閉容器中充入等物質量的碘和環戊烯發生反應ⅲ，設充入碘和環戊烯的物質的量均為1mol，壓強之比等于物質的重之比，則，解得，平衡時環戊烯()的體積分數為；②該反應的，故選A；③達到平衡后，欲增加環戊烯的平衡轉化率，需要使平衡向著正向移動，該反應為氣體分子數增大的正反應，且正反應為吸熱反應，故可采取的措施有適當升高溫度、適當降低壓強，故選BD。17.鄰苯二甲酸（分子式為，）常用表示）是一種二元弱酸，，，鄰苯二甲酸樣品中含有少量雜質（不參與反應），某同學現用中和滴定的方法測定鄰苯二甲酸樣品中鄰苯二甲酸的純度（質量分數）。（1）用NaOH固體配制250mLNaOH標準溶液，必須使用的儀器除天平、燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要______、______。（2）將NaOH標準溶液裝入______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；該滴定管在注入NaOH標準溶液之前，需要進行的上一步操作是______。（3）盛放NaOH標準溶液的滴定管，滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后尖嘴部分無氣泡，則測得該樣品中鄰苯二甲酸的質量分數將______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（4）稱取2.50g鄰苯二甲酸樣品，配制成100mL溶液，用酸式滴定管量取10.00mL待測液于錐形瓶中，并滴入2~3滴______試液作為指示劑。（5）有關數據記錄如表：序號待測樣品溶液體積/mLNaOH標準溶液/mL滴定前的刻度滴定后的刻度消耗的體積110.00

210.000.1024.6824.58310.001.2325.8524.62第一次滴定前、后滴定管中液面位置如圖所示，則該次滴定所消耗NaOH標準溶液的體積為______mL。滴定前滴定后（6）到達滴定終點的現象是______。（7）根據所給數據，該鄰苯二甲酸樣品中鄰苯二甲酸的質量分數為______（保留四位有效數字）。【答案】（1）①.250mL容量瓶②.膠頭滴管（2）①.堿式②.檢查是否漏水（3）偏高（4）酚酞（5）24.60（6）當加入最后半滴氫氧化鈉標準液，錐形瓶內溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不恢復原色（7）81.67%【解析】【小問1詳解】用氫氧化鈉固體配制一定物質的量濃度的溶液，需要的實驗用品有天平、燒杯、玻璃棒、量筒，還需要250mL容量瓶、膠頭滴管。【小問2詳解】氫氧化鈉屬于堿，應裝入堿式滴定管，滴定管使用之前需檢查滴定管是否漏水。【小問3詳解】若滴定前尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴無氣泡，則讀取的氫氧化鈉標準溶液的消耗體積偏大，測得該樣品中鄰苯二甲酸的質量分數將偏高。【小問4詳解】由于滴定終點溶液顯堿性，因此酚酞可以作為鄰苯二甲酸和氫氧化鈉中和滴定的指示劑。【小問5詳解】滴定前讀數為0.30mL，滴定后讀數為24.90mL，此次滴定消耗的氫氧化鈉的體積為24.9