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化學無機一元弱酸、一元弱堿的解離一元弱酸、一元弱堿一元弱酸HCN、HF、HCOOH、CH3COOH、C6H5COOH等一元弱堿NH3、NH2OH、CH3NH2、C2H5NH2、C6H5NH2等一元弱酸的解離平衡醋酸CH3COOH(經常簡寫做HAc)溶液中存在著平衡：HAc＋H2OH3O+＋Ac－或HAcH+＋Ac－式中是酸式解離平衡常數，[H+]、[Ac－]和[HAc]分別表示H+、Ac－和HAc的平衡濃度。其平衡常數表達式可寫成：一元弱酸的解離平衡

若用c0表示醋酸溶液的起始濃度，則有[H+]=[Ac－]，[HAc]=c0—[H+]將各平衡濃度代入得：

根據上式，解一元二次方程，可以在已知弱酸的起始濃度和平衡常數的前提下，求出溶液的[H+]。一元弱酸的解離平衡

在化學平衡中提到，平衡常數的大小可以說明反應進行的程度。當解離平衡常數K很小時，酸的解離程度較小，若同時酸的起始濃度c0又較大，則會有c0>>[H+]，于是可簡化成：一元弱酸的解離平衡

這時溶液的[H+]可以用下列公式求得：

一般來說，當c0>400時，即可用上式求得一元弱酸的[H+]。一元弱酸的解離平衡

是一種平衡常數，表示弱酸解離出離子的趨勢的大小，K值越大表示解離的趨勢。按把酸分類如下：

＞10-2強酸=10-210-5中強酸＜10-5弱酸

對于指定的酸，只與溫度有關，而與酸溶液的起始濃度無關。一元弱堿的解離平衡一元弱堿的解離與一元弱酸相似，如氨NH3(溶液中存在著平衡：NH3＋H2ONH4+＋OH－式中是堿式解離平衡常數，[NH4+]、[OH－]和[NH3]分別表

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