2022-2023學年上海市黃浦區九年級（上）期末化學試卷（一模）一、單選題：本大題共15小題，共16分。1.符號“Ag”表示的元素是(

)A.鉀 B.銀 C.汞 D.硅2.以下屬于氧化物的是(

)A.N2O B.NaCl C.O33.在水中能形成溶液的物質是(

)A.氫氧化鈉 B.碳酸鈣 C.鐵粉 D.花生油4.以下屬于化學變化的是(

)A.氧氣液化 B.干冰氣化 C.冰塊熔化 D.銅片氧化5.以下各物質的用途只利用了其物理性質的是(

)A.木炭用作燃料 B.金剛石切割玻璃 C.二氧化碳滅火 D.氧氣供給呼吸6.硫酸鋁可調節繡球花色，其化學式書寫正確的是(

)A.AlS B.Al2S3 C.7.鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式書寫正確的是(

)A.Fe+O2FeO2 B.Fe+O22FeO

C.8.下列符號中的數字“2”，能表示兩個分子的是(

)A.Cl2 B.2N C.2CO 9.以下屬于分解反應的是(

)A.生石灰吸水 B.無水硫酸銅粉末檢驗水

C.煅燒石灰石 D.二氧化碳通入石蕊試液10.汽車發動機中將汽油霧化的目的是(

)A.減少碳排放 B.增加汽油分子的數量

C.減少氧氣用量 D.使汽油與空氣充分混合11.實驗室配制100g15%的氯化鈉溶液并存放于細口瓶中，貼上標簽。標簽書寫正確的是(

)A. B. C. D.12.實驗室制取二氧化碳，相關圖示正確的是(

)A.發生裝置

B.

加入固體藥品

C.收集

D.驗滿13.建立模型是解決問題的一種方法。甲是50mL、10%的蔗糖溶液，其中“

”表示所含的蔗糖分子。在該溶液中加入一定量的水，成為5%的蔗糖溶液。能表示稀釋后蔗糖溶液模型的是(

)

甲ABCDA.A B.B C.C D.D14.1g二氧化碳含有a個二氧化碳分子，14g一氧化碳中所含的分子數為(

)A.14a B.22a C.28a D.44a15.關于相對原子質量說法一定正確的是(

)A.是某種原子質量與氧原子質量的比值

B.原子質量越大，其相對原子質量也越大

C.單質中原子的相對原子質量等于該物質的式量

D.化合物中各原子的物質的量之比等于它們的相對原子質量之比二、多選題：本大題共1小題，共2分。16.室溫下，有關呈堿性的某溶液說法正確的是(

)A.用濕潤的pH試紙測定溶液pH B.該溶液pH小于7

C.加入一定量的水，溶液不可能呈酸性 D.溶質不一定是堿三、填空題：本大題共2小題，共12分。17.2022年，上海進博會眾多展區體現了“綠色”“低碳”“減排”等理念。

①氫燃料電池車，在續航、環保等方面具有優勢。

氫能被稱為無污染能源的理由是______。

可以用水制取氫氣，電解水的化學方程式為______。

②“BBC纖維絮紙”添加在各類可降解塑料中，能提升產品性能，且降低二氧化碳排放。

二氧化碳中碳元素的化合價為______；1mol二氧化碳分子中約含______個氧原子。

③為減少奶牛養殖業帶來的溫室氣體的排放，在飼料中添加劑一種新型益生菌，可減少奶牛打嗝所導致的甲烷(CH4)的排放。

甲烷也是一種溫室氣體，它屬于______(選填“單質”或“化合物”)。

甲烷可作燃料，寫出它完全燃燒的化學方程式18.為探究氯化鉀的溶解度隨溫度的變化關系，進行如下實驗。

①攪拌使用的儀器是______。

②20℃時，氯化鉀溶解度為34.2g/100g水，甲中未溶解的氯化鉀的質量為______g。升溫至60℃，結果如乙所示，此時氯化鉀溶液的質量為______g，說明60℃時，氯化鉀的溶解度______(選填“大于”或“小于”)20℃時氯化鉀的溶解度。

③某同學將乙蒸發20g水，恢復至60℃時析出3.36g氯化鉀。由此分析：60℃時，3.36g氯化鉀恰好溶解在20g四、實驗題：本大題共2小題，共18分。19.為驗證一氧化碳性質，進行如圖所示實驗。(省略夾持儀器)

①寫出一種尾氣處理的方法______。

②為使amol氧化銅完全反應，通入一氧化碳的物質的量應______(選填“>”“=”或“<”)amol。

③氧化銅中銅元素以______(選填“游離態”或“化合態”)存在；反應過程中固體由黑變______，說明一氧化碳具有______性；寫出氧化銅與一氧化碳反應的化學方程式______。

④澄清石灰水中溶質的名稱是______；寫出乙中發生反應的化學方程式______。20.人類離不開氧氣。

①“氧燭”可用于緊急供氧。如圖是“氧燭”結構示意圖，產氧藥塊主要成分是氯酸鈉，此外需鎂粉參與反應放熱，啟動并維持反應進行，產生氧氣。

Ⅰ鎂屬于______(選填“金屬”或“非金屬”)。

Ⅱ氯酸鈉和氯酸鉀化學式中具有相同的原子團，寫出氯酸鈉的化學式______。

Ⅲ反應中會產生極少量有毒的氯氣，一定條件活性炭起到的作用是______。

②目前空間站利用反應4H2+CO22H2O+CH4，將呼出的二氧化碳進行轉化。若一位航天員一天呼出的25摩爾二氧化碳全部參加反應，可以生成多少克水？(根據化學方程式列式計算)

③實驗室用雙氧水和粉末狀二氧化錳混合制取氧氣，寫出該反應的化學方程式______；該實驗不適合在啟普發生器中進行的原因是______；寫出檢驗一瓶氧氣是否集滿的方法______。

④用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣，xg氯酸鉀分解過程中各物質的質量變化如圖所示，用數學表達式表示a、b答案和解析1.【答案】B

【解析】解：書寫元素符號注意“一大二小”，Ag表示的元素是銀。

故選：B。

書寫元素符號時應注意：①有一個字母表示的元素符號要大寫；②由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫。

本題難度不大，考查元素符號的書寫方法(“一大二小”)，熟記常見的元素符號是正確解答本題的關鍵。2.【答案】A

【解析】解：A、N2O中有兩種元素，其一為氧元素，屬于氧化物，故A正確；

B、NaCl中有兩種元素，沒有氧元素，不屬于氧化物，故B錯；

C、O3中只有一種元素，屬于單質，故C錯；

D、KNO3中有三種元素，也含氧元素，但不屬于氧化物，屬于鹽，故D錯。

故選：A3.【答案】A

【解析】解：A、氫氧化鈉易溶于水，形成均一、穩定的混合物，屬于溶液，故A正確；

B、碳酸鈣不溶于水，與水混合形成懸濁液，故B錯；

C、鐵粉不溶于水，與水混合形成懸濁液，故C錯；

D、花生油不溶于水，與水混合形成乳濁液，故D錯。

故選：A。

本題考查溶液的概念，在一定條件下溶質分散到溶劑中形成的是均一穩定的混合物。

應熟悉溶液是一種均一穩定的混合物，在不改變條件時，溶液的組成和濃度都不會發生變化，要與懸濁液和乳濁液區分。4.【答案】D

【解析】解：A、氧氣液化是由氣態變為液態，只是狀態的改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯；

B、干冰氣化是由固態直接變為氣態，只是狀態的改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故B錯；

C、冰塊熔化是由固態變為液態，只是狀態的改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故C錯；

D、銅片氧化，是銅與氧氣反應生成氧化銅，屬于化學變化，故D正確。

故選：D。

化學變化是有新物質生成的變化，反之為物理變化，據此分析作答。

本題主要考查物理變化與化學變化的區別，屬于基本知識的考查，難度不大。5.【答案】B

【解析】解：A、木炭用作燃料，需要通過木炭的燃燒表現出來，屬于化學性質，故A錯；

B、金剛石切割玻璃，是利用金剛石的硬度大，不需要發生化學變化就表現出來，屬于物理性質，故B正確；

C、二氧化碳滅火既利用了二氧化碳的物理性質：密度比空氣大，又利用了二氧化碳的化學性質：既不能燃燒也不支持燃燒，故C錯；

D、呼吸屬于化學變化，氧氣供給呼吸利用了化學性質，故D錯。

故選：B。

物理性質是指物質不需要發生化學變化就表現出來的性質．化學性質是指物質在化學變化中表現出來的性質．而化學變化的本質特征是變化中有新物質生成，因此，判斷物理性質還是化學性質的關鍵就是看表現物質的性質時是否有新物質產生。

物理性質、化學性質是一對與物理變化、化學變化有密切關系的概念，聯系物理變化、化學變化來理解物理性質和化學性質，則掌握起來并不困難。6.【答案】D

【解析】解：硫酸鋁中鋁元素顯+3價，硫酸根顯-2價，其化學式為：Al2(SO4)3。

故選：D7.【答案】D

【解析】解：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為3Fe+2O2Fe3O4。

故選：D。

8.【答案】C

【解析】解：A、Cl2中的數字“2”表示一個氯氣分子中含有2個氯原子，故A錯誤；

B、2N中的數字“2”表示2個氮原子，故B錯誤；

C、2CO中的數字“2”表示2個一氧化碳分子，故C正確；

D、H2O中的數字“2”表示1個水分子中含有2個氫原子，故D錯誤。

故選：C。9.【答案】C

【解析】解：A.氧化鈣的俗稱為生石灰，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，為化合反應，不屬于分解反應，故錯誤；

B.無水硫酸銅粉末與水反應生成五水硫酸銅晶體，該反應為化合反應，不屬于分解反應，故錯誤；

C.石灰石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣煅燒得到氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應，故正確；

D.碳酸可使石蕊試液變紅，二氧化碳與水反應生成碳酸，該反應為化合反應，不屬于分解反應，故錯誤；

故選：C。

分解反應是指由一種物質生成另外兩種或兩種以上物質的反應；其特點可為“一變多”；化合反應是由兩種或兩種以上的物質生成一種物質的化學反應；其特點可為“多變一”；據此進行分析。

10.【答案】D

【解析】解：汽車發動機中將汽油霧化的目的是使汽油與空氣充分混合，促進燃燒。

故選：D。

反應物接觸面積越大，反應速率越快。

本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。11.【答案】C

【解析】A、實驗室配制的溶液，標簽的簡單書寫要貼上標有名稱和溶質質量分數的標簽，A圖中未標溶液名稱，故A錯誤；

B、實驗室配制的溶液，標簽的簡單書要貼上標有名稱和溶質質量分數的標簽，B圖中未標溶質質量分數，故B錯誤；

C、實驗室配制的溶液，標簽的簡單書要貼上標有名稱和溶質質量分數的標簽，C圖中標簽書寫正確，故C正確；

D、實驗室配制的溶液，標簽的簡單書要貼上標有名稱和溶質質量分數的標簽，D圖中標注了溶液質量，故D錯誤；

故選：C。

根據實驗室配制的溶液裝入試劑瓶中，并貼上標有名稱和溶質質量分數的標簽來分析。

本題較簡單，掌握了溶液標簽的書寫是解答本題的關鍵。12.【答案】A

【解析】解：A、實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，該反應屬于固液常溫型，可選擇圖示裝置來作為二氧化碳的發生裝置，圖示正確；

B、實驗室制取二氧化碳需要用塊狀大理石或石灰石，而不是用碳酸鈣粉末，圖示錯誤；

C、二氧化碳的密度比空氣大，應采用向上排空氣法來收集二氧化碳，圖示錯誤；

D、二氧化碳不燃燒、也不支持燃燒，收集二氧化碳驗滿時應將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，證明二氧化碳已滿，圖示錯誤。

故選：A。

A、根據反應物的狀態與反應的條件來分析；

B、根據固體藥品的取用方法來分析；

C、根據二氧化碳的性質與收集方法來分析；

D、根據二氧化碳的驗滿方法來分析。

本題難度不大，掌握實驗室制取二氧化碳的知識、氣體的發生裝置與收集方法、二氧化碳的驗滿方法是解題的關鍵。13.【答案】B

【解析】【解答】

50mL、10%的蔗糖溶液，加水稀釋成為5%的蔗糖溶液，溶液質量變為原來的2倍，由于稀釋后溶液密度變小，所以稀釋后溶液的體積大于原來的2倍，即液面要接近100mL；稀釋前后溶質質量不變，但溶液變稀，蔗糖分子間間隔增大，溶液是均一的，故蔗糖分子均勻分布，

故選：B。14.【答案】B

【解析】解：1g二氧化碳含有a個二氧化碳分子，則1個二氧化碳分子質量為1ag，設一個一氧化碳分子的質量為x，則CO2：CO=44：28=1ag：x=711ag，即一個一氧化碳分子質量為711ag，所以14g一氧化碳中所含的分子數為15.【答案】B

【解析】解：A.相對原子質量是某種原子一個原子質量與一個碳-12原子質量的112的比值，故錯誤；

B.根據原子相對原子質量的定義可知，原子質量越大，其相對原子質量也越大，故正確；

C.有的單質并不是單原子分子，比如氫氣單質中，該物質的式量為原子的相對原子質量的兩倍，故錯誤；

D.化合物中各原子的物質的量之比與它們的相對原子質量之比沒有必然的聯系，化合物中各原子的物質的量之比需要根據化合物的化學式而定，故錯誤；

故選：B。

相對原子質量是指某種原子一個原子的質量與一個碳-12原子質量的16.【答案】CD

【解析】解：A、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對比來確定pH.不能用水濕潤pH試紙，若溶液堿性，則稀釋了待測溶液，使溶液的堿性減弱，測定的pH偏小，故錯誤；

B、堿性溶液的pH大于7，不會小于7，故錯誤；

C、堿性溶液中加入水后，溶液的堿性減弱，pH變小，但溶液始終呈堿性，pH始終大于7，不可能呈酸性，故正確；

D、堿性溶液中的溶質不一定是堿，也可能是鹽，如碳酸鈉溶液呈堿性，故正確。

故選：CD。

A、根據pH試紙的使用方法來分析；

B、根據溶液的pH與酸堿性的關系來分析；

C、根據溶液的pH與酸堿性的關系來分析；

D、根據堿性溶液的種類來分析。

本題考查了溶液的pH17.【答案】產物是水，無污染

2H2O2H2↑+O2【解析】解：①氫能被稱為無污染能源的理由是產物是水，無污染?？梢杂盟迫錃?，電解水的化學方程式為：2H2O2H2↑+O2↑。

②在二氧化碳中，氧元素的化合價為-2價，由化合價原則可推出碳元素的化合價為+4；1molCO2中約含6.02×1023個二氧化碳分子，每個二氧化碳分子中含有2個氧原子，所以1mol二氧化碳中約含6.02×1023×2=1.204×1024個氧原子。

③甲烷也是一種溫室氣體，它是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物。

甲烷可作燃料，它完全燃燒生成二氧化碳和水，化學方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O。

18.【答案】玻璃棒

5.8140大于

由于不知道乙中溶液是否飽和，無法得出60℃時，3.36g氯化鉀恰好溶解在20g水中，因此100g水中最多溶解16.8【解析】解：①溶解過程中攪拌使用的儀器是玻璃棒；

②20℃時，氯化鉀溶解度為34.2g/100g水，表示20℃時，100g水中最多溶解34.2g氯化鉀，甲中未溶解的氯化鉀的質量為40g-34.2g=5.8g，升溫至60℃時，氯化鉀完全溶解，此時氯化鉀溶液的質量為100g+40g=140g；說明60℃時，氯化鉀的溶解度大于20℃時氯化鉀的溶解度。

③由于不知道乙中溶液是否飽和，無法得出60℃時，3.36g氯化鉀恰好溶解在20g水中，因此100g水中最多溶解16