考點24溶液的溶質質量分數（學生版）★學霸筆記考點歸納【有筆記歸納、易錯點、容量大試題、隨時可用】歸納1溶質質量分數的計算歸納2有關溶液稀釋的計算歸納3一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制歸納4典題剖析歸納5中考易錯提醒歸納62022年、2021年、2020年、2019年、2018年五年化學中考試題《溶液的溶質質量分數》匯編（容量大、一次下載、值得擁有）（可供考生、教師：暑期自學、學霸筆記、備課、新課、期中復習、期末復習、重點高中自主招生考試、中考備考復習、組卷等等所用）★考點歸納歸納1溶質質量分數的計算1．溶質質量分數的概念：溶質質量與溶液質量之比。2．溶質質量分數＝。3．飽和溶液中溶質的質量分數＝歸納2有關溶液稀釋的計算1．溶液的質量＝的質量＋的質量＝溶質的質量÷_；溶質的質量＝溶液質量×；溶劑的質量＝_的質量－的質量。2．溶液稀釋計算的依據是：溶液稀釋前后溶質的質量，即稀釋前溶液的質量×稀釋前溶液的溶質質量分數＝稀釋后溶液的質量×稀釋后溶液的溶質質量分數。歸納3一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制1．實驗儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、氯化鈉、量筒(10mL、50mL)、膠頭滴管。2．實驗步驟：(1)配制50g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液①計算所需氯化鈉的質量為：，水的質量為：_②稱量用托盤天平稱量氯化鈉倒入燒杯中③量取用mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里④溶解用攪拌，使氯化鈉溶解⑤裝瓶把上述氯化鈉溶液裝入貼有試劑名稱和溶質質量分數標簽試劑瓶中，蓋好瓶塞，放到指定地點整個實驗流程如圖所示：(2)配制50g溶質質量分數為3%的氯化鈉溶液(溶液稀釋問題)①計算所需溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液的質量為：，水的質量為：_②量取用_mL的量筒量取所需的氯化鈉溶液和水，倒入燒杯中③混勻用攪拌，使溶液混合均勻④裝瓶同前3．溶液配制中誤差分析原因歸納誤差藥品原因計算儀器使用天平量筒燒杯結果偏高①稱量前天平指針偏右；②右盤放了紙片，左盤未放紙片①量水時俯視讀數；②量好的水倒入燒杯時濺出計算失誤結果偏低①固體藥品中含水分；②固體藥品中含有雜質；③固體藥品轉移時損失(灑落燒杯外面或沾在白紙上面)①稱量前天平指針偏左；②稱量前游碼不在零點；③稱量時藥品和砝碼放顛倒(使用游碼)；④左盤放了紙片，右盤未放紙片量水時仰視讀數燒杯內壁有水計算失誤歸納4典題剖析1.50g溶質質量分數為98%的濃硫酸變為20%的稀硫酸，需加水多少g?2.100g溶質質量分數為5%的氫氧化鈉溶液變為10%，需加氫氧化鈉或蒸發水各多少g?3.生成氣體的情況：100g某濃度的硫酸與13g鋅恰好完全反應，試求：⑴生成氫氣的質量。⑵此硫酸的溶質質量分數。⑶反應后所得溶液的溶質質量分數。4.生成沉淀的情況：某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉，取12g樣品用88g水完全溶解后，逐滴加入氯化鈣溶液，反應方程式為Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl。加至100g氯化鈣溶液時恰好反應，過濾得到溶液190g。試求：⑴樣品中碳酸鈉質量。⑵反應后所得溶液中溶質質量分數。歸納5中考易錯提醒1、溶質質量是指已溶解的溶質的質量，溶液的濃度在一定范圍內才有意義。在某溫度下，某種溶質的的濃度最大。2、一種溶液，無論取出多少，取出的溶液與剩余的溶液均與原溶液中溶質的質量分數。3、溶質質量分數關系式中的各種量都是以表示的，不得以體積數據代替。在計算中如需把體積換算成質量，可以通過密度公式來計算：[m(溶液)]＝溶液體積(V)×溶液密度(ρ)來換算。4、溶質的質量是指溶解在溶劑中形成溶液的的質量，不包括未溶解或結晶析出的溶質的質量。5、利用化學方程式計算的依據是利用化學反應中純凈物間的質量關系。由于溶液是混合物，在根據化學方程式列出有關反應物、生成物的質量比時，要將溶質的質量列比例式，而不能用溶液的質量或體積。6、對于反應后所得溶液的質量，有兩種求法：（1）溶液組成法：溶液質量＝溶質質量+溶劑質量，其中溶質一定是的，若生成物中有水，溶劑中還要加上的質量。（2）質量守恒法：溶液質量＝m(反應物)-m(沉淀)-m(氣體)，其中m(反應物)代表反應前物質質量總和，m(沉淀)表示生成沉淀的質量，m(氣體)表示生成氣體的質量。7、對于與化學方程式相結合求有關溶液中溶質的質量分數的計算題，解答時要明確以下幾點：（1）明確題目涉及的化學反應，并能正確地書寫化學方程式。（2）準確確定解題所需的已知量，參加反應的是反應物溶液中的溶質。（3）如果涉及反應后所得溶液中溶質質量分數的計算，還應該注意反應過程中是否有氣體、沉淀生成或反應物中是否有不參加反應的雜質等。計算反應后溶液的質量時一定要注意，如果反應中生成了氣體或生成了沉淀，或者使用的樣品中有不溶于水的雜質，計算溶液質量時，一定要將這部分、和的質量排除。（4）如果一種反應物不純，加入另一種反應物后的生成物恰好是原有雜質時，所得溶液中的溶質質量應為的質量與的質量之和?！镂迥暾骖}2022年中考真題1.（2022年黃岡市中考）甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法中正確的是（）A.甲的溶解度一定大于乙的溶解度B.升高溫度可以將甲和乙的飽和溶液轉化為不飽和溶液C.α2℃時甲的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為1：3D.α2℃時相同質量的甲和乙溶液，降溫至α1℃時甲溶液析出的晶體一定比乙溶液多2．（2022年安徽省中考）已知KNO3在20℃、30℃時的溶解度分別為31.6g、45.8g，某同學按下圖所示步驟進行實驗，下列說法正確的是（）A．I中KNO3的質量分數為10.0% B．Ⅱ中溶液是30℃時KNO3的不飽和溶液C．Ⅱ中KNO3的質量分數是I中的2倍 D．Ⅲ中有KNO3晶體析出3．（2022年四川省達州市中考）t1℃時，將相同質量的KNO3和KC1分別加入盛有100g水的甲、乙燒杯中，充分攪拌后現象如圖I所示，圖Ⅱ為兩物質的溶解度曲線。以下說法正確的是（）A．甲燒杯中的溶質為KNO3B．將溫度升高到t2℃時，乙燒杯中仍然有固體剩余C．若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸發結晶的方法提純KNO3D．若取t3℃時KNO3和KC1的飽和溶液各100g，降溫至t2℃時，析出晶體較多的是KNO34．（2022年四川省德陽市中考）NaOH是常見的堿，其在不同溫度下的溶解度如下表所示。下列有關說法正確的是（）溫度/℃020406080溶解度/g42109129174314A．20℃時，200g水中能溶解218gNaOHB．NaOH的溶解度隨溫度的升高而減小C．將40℃的NaOH飽和溶液升高到60℃，其質量分數增大D．將80℃的NaOH飽和溶液降溫至20℃，析出晶體205g5．（2022年江蘇省揚州市中考）KNO3與KCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．10℃時，KNO3的溶解度比KCl大B．KCl的溶解度受溫度影響的程度比KNO3大C．60℃時，P點表示的KNO3溶液還能繼續溶解KNO3固體D．將60℃的KCl飽和溶液降溫至10℃，溶液中溶質質量分數不變6．（2022年四川省成都市中考）根據圖示實驗和溶解度表，下列說法正確的是（）溫度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169A．若a是NaCl，則③中的溶液是不飽和溶液B．若a是NaCl，則④中溶質的質量分數約為27.2%C．若a是KNO3，則③到④溶液由不飽和轉化為飽和D．實驗證明溶液是否飽和與溫度、溶質的量和溶劑種類有關7．（2022年浙江省寧波市中考）20℃時，將45g氯化鈉均分成五份，依次加入到盛有100g水的燒杯中，充分溶解。實驗數據如下表：實驗序號①②③④⑤氯化鈉質量/g918273645溶液質量/g109118127136136下列分析正確的是（）A．實驗③所得溶液的溶質質量分數最大B．實驗④所得溶液是氯化鈉的不飽和溶液C．20℃時，氯化鈉的溶解度為36g/100g水D．將實驗①所得溶液蒸發50g水，冷卻到20℃，溶液達到飽和8．（2022年江蘇省連云港市中考）KC1和KNO3的溶解度(見下表)和溶解度曲線(見圖)。下列說法正確的是（）溫度/℃0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110KCl27.631.034.037.040.042.645.5A．曲線甲代表KCl的溶解度曲線B．40℃時KNO3飽和溶液中KNO3的質量分數為63.9%C．t1的值在20~30之間D．將t1℃時甲和乙的飽和溶液升溫至t2℃時，溶液中溶質的質量分數：甲>乙9．（2022年四川省瀘州市中考）已知：溫度超過35℃時，NH4HCO3開始分解，其溶解度表如下。下列說法正確的是（）溫度/℃0102030NH4HCO3溶解度（g/100g水）11.915.821.027.0A．用NH4HCO3晶體配制濃溶液時，可加熱煮沸以加快溶解B．NH4HCO3是銨態復合肥料，與其它肥料都可以混合使用C．20℃時，50.0g蒸餾水就能使11.0gNH4HCO3晶體完全溶解D．127.0gNH4HCO3飽和溶液，由30℃降至20℃可析出6.0g晶體10．（2022年山東省泰安市中考）甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．圖中P點表示10℃時丙的飽和溶液B．10℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度，甲的溶解度最大C．20℃時，甲、乙、丙飽和溶液降溫至10℃，甲溶液中析出固體最多D．20℃時，向130g乙的飽和溶液中加入20g水，所得溶液的溶質質量分數變為20%11．（2022年新疆中考）甲、乙兩種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是（）A．甲和乙的溶解度相等B．t1℃時100g水中加入40g甲，所得溶液的溶質質量分數為40%C．t2℃時甲和乙各65g分別加入100g水中，均形成飽和溶液D．t2℃是甲和乙的飽和溶液降溫到t1℃時均沒有晶體析出12．（2022年云南省中考）為探究硝酸鉀的溶解性，進行了下圖所示實驗(實驗過程)結合硝酸鉀在不同溫度下的溶解度，判斷下列說法不正確的是（）溫度/℃102030405060KNO3溶解度/g20.931.645.863.985.5110.0A．①③中的溶液均為不飽和溶液 B．②③中溶液的質量：③>②C．②③④中溶液的溶質質量分數：③>②>④ D．④中析出晶體的質量是0.9g13.（2022年撫順本溪遼陽市中考）甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題。（1）溶解度隨溫度升高而減小的物質是_________（填“甲”、“乙”或“丙”）。（2）甲、丙溶解度相等的溫度是________℃。（3）使接近飽和的甲溶液變為飽和溶液，可采用的方法是________（填一種）。（4）t3℃時，甲、乙飽和溶液質量相等，其中所含溶劑質量較多的是________（填“甲”或“乙”）的飽和溶液。（5）t3℃時，取甲、乙、丙三種物質各5g，分別加入到盛有50g水的燒杯中，充分溶解后，降溫至t2℃，所得溶液溶質的質量分數大小關系為________。14.（2022年湖北省十堰市中考）甲、乙兩種固體（均不含結晶水）的溶解度曲線如圖2所示，請回答下列問題：（1）t3℃時，乙的溶解度是___________g。（2）t3℃時，甲形成的飽和溶液中溶質與溶液的質量比為___________。（3）t1℃，把等質量甲、乙兩種物質分別放入兩只燒杯中，加入100g水，充分攪拌，溶解情況如圖1所示，則B燒杯內溶質是___________（填“甲”或“乙”）。現對圖1中兩燒杯內物質同時作如下處理，有關說法正確的是___________。A.升溫至t2℃，均形成不飽和溶液B.升溫至t2℃，所得溶液中溶質的質量分數相同C.先升溫至t3℃，再通過恒溫蒸發溶劑的方法使兩溶液均剛好達到飽和，蒸發水的質量：燒杯A>燒杯B15．（2022年江西省中考）甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是_____A．甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度B．t1℃時，100g甲、乙兩種物質的溶液中所含溶質的質量相等C．將a點的乙溶液轉化為飽和溶液，溶質質量分數不一定改變D．t2℃時，在50g水中加入20g甲物質所得溶液的質量為____________g16．（2022年云南省昆明市中考）水是一切生命體生存所必需的物質。(1)愛護水資源，既要節約用水，也要防治水體污染，下列做法合理的是______（填標號）A．水龍頭漏水不及時更換 B．生活污水集中處理和排放C．洗臉水沖廁所 D．農業上合理使用農藥和化肥(2)①小新同學從翠湖取回水樣，用自制凈水器處理，凈水器中活性炭可以______（填“吸附”或“蒸餾”）水樣中的異味和色素，所得的水______（填“是”或“不是”）純水。②向處理后的水樣中加入肥皂水，振蕩，觀察到泡沫較少，浮渣較多，則該水樣屬于______（填“硬水”或“軟水”）。使用硬水會給生活和生產帶來許鄉麻煩，生活中常用______的方法降低水的硬度，(3)NH4C1和KNO3在不同溫度時的溶解度如下表，回答下列問題。溫度/℃2030405060溶解度/gNH4Cl37.241.445.850.455.2KNO331.645.863.985.5110①40℃時，NH4Cl的溶解度是______g。60℃時，向100g水中加入120gKNO3固體，所得溶液的質量是______g。②將等質量的NH4Cl、KNO3飽和溶液分別由50℃降溫至20℃，所得NH4Cl溶液中溶質的質量分數______（填“<”“=”或“>”）KNO3溶液中溶質的質量分數。17．（2022年四川省南充市中考）海洋中蘊藏著豐富的化學資源，按目前測定，海水中含有的化學元素有80多種。其中由某些元素組成的鹽（均不含結晶水）的溶解度曲線如下圖所示。(1)在_________℃時，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等。(2)將接近飽和的硒酸鎘溶液變為飽和溶液的方法有__________（任寫一種）。(3)t2℃時，30g硒酸鎘固體加到50g水中，充分溶解并恢復至原溫度后，所得溶液中溶質的質量分數是____________（精確到0.1%）。(4)t1℃時，將三種物質的等質量飽和溶液升溫至t3℃（不考慮溶劑蒸發），下列說法正確的是（填選項）。A．有晶體析出的是硒酸鎘溶液B．溶質質量分數大小關系是：硝酸鉀溶液>氯化鈉溶液>硒酸鎘溶液C．溶劑質量大小關系是：硝酸鉀溶液=氯化鈉溶液>硒酸鎘溶液18．(2022年陜西省中考B卷）NaCl和NH4Cl在不同溫度下的溶解度數據如下表。溫度/℃01020304050溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.0NH4Cl29.433.337.241.445.850.4(1)50℃時，NaCl的溶解度是___________g。(2)如圖是NaCl和NH4Cl的溶解度曲線，則NH4Cl的溶解度曲線是___________（填“a”或“b”）。t℃時，若飽和NaCl溶液和飽NH4Cl溶液中溶質的質量相等，則下列說法不正確的是___________（填字母）。A．兩種溶液中溶劑的質量相等B．兩種溶液中溶質質量分數相等C．t℃大于20℃(3)20℃時，將mgNaCl不飽和溶液平均分為三份，并分別進行如下操作：據此分析，x=___________，mgNaCl不飽和溶液中水的質量為___________g。19．（2022年湖南省衡陽市中考）幾種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題。(1)在50℃時，硝酸鉀的溶解度_______氯化鉀的溶解度。(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)使接近飽和的硝酸鉀溶液變為飽和溶液的方法是_______。(任寫一種)(3)硝酸鉀、氯化鉀和氫氧化鈣中，溶解度隨溫度升高而減小的是_______。(4)在40℃時，向50g水中加入25g氯化鉀，充分溶解后，所得溶液的溶質質量分數是___。(精確到0.1%)20．（2022年甘肅省武威市中考）影片《閃閃的紅星》中潘冬子面對敵人對食鹽的瘋狂封鎖，機智勇敢，不畏艱險，用河水將竹筒里的食鹽全部溶成鹽水，再用棉襖吸收，最終將食鹽送給了紅軍。結合下表中氯化鈉的溶解度回答有關問題。溫度/℃01020304050溶解度/g35.735.836.036.336.637.0(1)氯化鈉屬于______（填“易溶”“可溶”“微溶”“難溶”）物質。(2)從表中數據發現氯化鈉溶解度的主要特點是______。(3)從食鹽水中得到食鹽固體，一般采用的方法是______。(4)假設潘冬子的竹筒中有358g氯化鈉，10℃時最少需用______g水才能完全溶解。(5)20℃時，將20g食鹽放入50g水中，攪拌溶解，所得溶液中溶質的質量分數為______（結果保留至0.1%）。21．（2022年湖南省懷化市中考）如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，請回答下列問題。(1)在___________℃時，AB兩種物質的溶解度相等。(2)t2℃時，A、B、C三種物質中溶解度最大的是___________。(3)若A中含有少量B時，可用___________的方法提純A。(4)t2℃時，將35gA固體加入100g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，形成A物質的___________（填“飽和”或“不飽和”）溶液，溶液的質量為___________g，溶質的質量分數為___________。22．（2022年四川省遂寧市中考）根據圖中KNO3、NaCl的溶解度曲線，回答下列問題：(1)40℃時，KNO3、NaCl兩種物質的溶解度大小關系：KNO3_______NaCl(填“>”“<”或“=”)。(2)下列說法不正確的是(填字母)。A．t℃時，將45gKNO3固體放入50g水中充分溶解，所得溶液的質量為95gB．NaCl溶液中含有少量KNO3，可以采用蒸發結晶的方法提純NaClC．40℃時，將KNO3的飽和溶液降溫至20℃，溶液的溶質質量分數減小(不考慮水分損失)(3)同學們查閱NaCl的溶解度曲線后，欲配制20℃時100g溶質質量分數為10%的NaCl溶液。已知配制溶液的步驟有：①溶解

②計算

③裝瓶存放

④稱量I.上述步驟的正確順序為_______(填序號)。Ⅱ.溶解時玻璃棒的作用為_______。23．（2022年四川省自貢市中考）甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)在_____℃時，甲、乙的溶解度相等。(2)t2℃時，將甲溶液的狀態由M點變為N點，可采用的方法是_____（回答一種即可）。(3)將t2℃甲、乙、丙的飽和溶液，分別降溫到t1℃，所得溶液的溶質質量分數最大的是_____。(4)t2℃時，將等質量的甲、乙、丙的飽和溶液，均恒溫蒸發等質量的水，析出溶質質量由多到少的順序為_____。24．（2022年重慶市中考）20℃時溶解度和溶解性的關系如下表，a、b、c三種物質的溶解度曲線如下圖。溶解度S溶解性S≥10g易溶10g>S≥lg可溶1g>S≥0.0lg微溶S<0.01g難溶(1)20℃時a、b兩物質的溶解性均為_____溶。(2)c在水中的溶解度隨溫度的變化趨勢與_______相似(填序號)。A．KNO3 B．NaCl C．Ca(OH)2(3)某溫度時，將b的飽和溶液升溫_______(填“一定”或“不一定”)能形成不飽和溶液。(4)關于a、b溶液說法正確的是_______(填序號)。A．20℃時可配制質量分數為25%的a溶液B．使60℃的a飽和溶液析出晶體的方法不止一種C．陰影區域(不包括b曲線上的點)對應的b溶液為飽和溶液25.（2022年河南省中考）氫氧化鈣固體的溶解度曲線如圖所示。（1）由圖可知，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而______（填“增大”或“減小”）。（2）20°C時，氫氧化鈣飽和溶液中溶質的質量分數為______（寫出計算式即可）。26.（2022年河南省中考）實驗室用氯化鈉固體配制50g質量分數為6%的溶液，實驗步驟為計算、______、量取、溶解：水的密度近似看做1g/cm3，量取水時所選用量筒的規格應為______（填“10mL”“50mL”或“100mL”）。27.（2022年邵陽市中考）如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線圖。請回答下列問題：（1）_______℃時，甲、丙兩種物質的溶解度相等；（2）三種物質中，_______物質的溶解度隨溫度的升高而減??；（3）t3℃時，將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液的溶質質量分數由大到小的順序是_______。28.（2022年貴州省銅仁市中考）a、b兩種物質的溶解度曲線如圖所示，請根據要求填空：（1）P點的含義______。（2）t2℃時，向50g水中加入40g固體a，形成溶液的質量為______g。（3）a中混有少量的b，提純a的方法是______。（4）配置一定質量分數的a溶液除燒杯、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器______（填序號）①托盤天平②量筒③膠頭滴管④漏斗29.（2022年遼寧省營口市中考）利用溶解度曲線，可以獲得許多有關物質溶解度的信息。下圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線。請回答下列問題：（1）t3℃時，取等質量的甲、乙、丙分別配成飽和溶液，所得溶液質量最多的是__________；（2）若甲中混有少量的乙，提純甲物質的步驟是：加水溶解、加熱濃縮、_________、過濾、洗滌、_________；（3）保持溫度不變，將甲的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法是__________；（4）將t1℃時甲、乙、丙的飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液的溶質質量分數大小關系是__________。30.（2022年盤錦市中考）溶液有廣泛的用途。請回答下列問題。【資料】兩種物質在不同溫度時溶解度溫度/℃20406080100溶解度/gKCl34.040.045.551.156.7KNO331.663.9110169246（1）分析、比較表中的數據可知，溶解度受溫度的影響較大的物質是______。（2）40℃時，能否配制質量分數為35%的KCl溶液，原因是______。（3）為除去KNO3中混有的少量KCl，將固體樣品加水溶解，然后加入適量的______溶液，過濾、蒸發即可。也可以用______的結晶方法。在實驗中，常將固體樣品配制成溶液進行化學反應的目的是______。31.（2022年百色市中考）向100gCuSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的質量與加入的NaOH溶液質量之間的關系如下圖所示，請依據圖中信息回答下列問題：（1）該反應生成的沉淀的質量為__________g；（2）求CuSO4溶液中溶質的質量分數(根據化學方程式計算)。32.（2022年遼寧省營口市中考）某學習小組的同學取Na2SO4和MgSO4的固體混合物40g放入燒杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再逐步滴加溶質質量分數一定的NaOH溶液，反應的化學方程式為，反應過程中滴加NaOH溶液的質量與生成沉淀的質量關系如圖所示。請計算：（1）m的值為__________；（2）當滴加NaOH溶液質量為_________g時，恰好完全反應；（3）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為_________。33.（2022年邵陽市中考）取一定量NaCl和NaHCO3組成的固體樣品放入燒杯中，然后將一定溶質質量分數的鹽酸逐滴加入樣品中，邊加邊攪拌，測得生成氣體的質量與所加鹽酸的質量關系如下圖所示。請分析并計算：（1）恰好完全反應時產生氣體的質量是_______g；（2）a點時溶液中含有的溶質是_______(填化學式)；（3）計算所加鹽酸的溶質質量分數______。(寫出計算過程，結果精確到0.01%)34.（2022年河南省中考）工業廢水需處理達到標準后再排放，以免造成水體污染。某造紙廠欲排放200t含NaOH的廢水，其中NaOH的質量分數為1.6%，用廢硫酸（H2SO4的質量分數為20%）來處理該廢水至中性，需要這種廢硫酸的質量是多少？35.（2022年湖北省十堰市中考）將12.0g大理石樣品置于燒杯中，向其中逐漸加入稀鹽酸（雜質既不溶于水，也不與稀鹽酸反應）。當加入94.4g稀鹽酸，恰好不再有氣體生成，此時燒杯內混合物的質量為102.0g（假設CO2全部逸出，不考慮水的損失）。試計算：（1）生成二氧化碳的質量是___________g。（2）燒杯內所得溶液中溶質的質量分數。（寫出計算過程）36．（2022年四川省達州市中考）某廠生產的NaC1樣品中含有少量MgCl2雜質。該廠質檢員稱取20g該樣品，完全溶解在100g蒸餾水中，向所得溶液中加入氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與所加氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示，請回答：(1)樣品中MgCl2的質量為_______g。(2)計算恰好完全反應時，溶液中溶質的質量分數_____。(寫出計算過程)37．（2022年湖南省懷化市中考）取氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液92.2g，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，所得數據如圖所示，請回答：(1)當混合溶液中稀鹽酸完全反應時，生成二氧化碳___________g。(2)當滴加80g碳酸鈉溶液時，所得溶液中的溶質是___________、___________（填化學式）。(3)當滴加120g碳酸鈉溶液時，所得溶液中氯化鈉的質量分數是多少？（計算結果精確到0.1%）38．（2022年四川省遂寧市中考）化學興趣小組整理藥品時，發現一瓶標簽受損的稀鹽酸。為測定該稀鹽酸的溶質質量分數，同學們進行了下圖的實驗(所選石灰石中的雜質不溶于水，也不與其他物質反應；生成氣體全部逸出)。請完成下列問題：(1)生成二氧化碳的質量為_______g：(2)計算稀鹽酸的溶質質量分數_____(寫出計算過程)。39．（2022年四川省德陽市中考）鹽酸是一種重要的化工原料，但在使用前一般需測定其中HC1的質量分數?，F取200g未知溶質質量分數的鹽酸溶液于錐形瓶中，然后向錐形瓶中滴加溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液至pH=7（常溫）時消耗氫氧化鈉溶液200g，求鹽酸中HC1的質量分數？40．（2022年四川省瀘州市中考）工業上用FeCl3溶液蝕刻銅箔制造印刷電路板，反應為，蝕刻廢液又可再處理，實現資源回收和循環利用，其流程轉化關系如下。請回答相關問題。(1)“蝕刻廢液”的全部溶質有____________和少量FeCl3。操作I的名稱是____________。(2)參照上述流程，畫出由“金屬殘渣x”分離回收Cu和FeC12溶液的簡單流程圖。(3)上述流程中，能使三價鐵轉化為二價鐵的物質有____________。(4)蝕刻掉128g銅，消耗FeCl3的質量為____________g，理論上至少需要20%FeCl3溶液的質量為____________g。（不需要寫出計算過程）41．（2022年四川省涼山州中考）某造紙廠在造紙過程中會產生含氫氧化鈉的廢水，需經處理至中性后才能排放。現有5%的稀鹽酸365kg。能處理廢水中氫氧化鈉的質量是______？42．（2022年四川省自貢市中考）計算下列小題。(1)用100克溶質質量分數為30%的過氧化氫溶液配制成溶質質量分數為5%的過氧化氫溶液，需加水_____克。(2)取75克某過氧化氫溶液放入錐形瓶中并加入一定量的二氧化錳，用電子秤測其質量，不同時間電子秤的讀數如表所示。試計算該過氧化氫溶液的溶質質量分數（不考慮H2O逸出，寫出計算過程，結果保留到0.1%）。反應時間/min0123456錐形瓶+瓶內物質的總質量/g375.00371.56366.28365.56365.40365.40365.4043．（2022年江西省中考）化學小組參與“鉛蓄廢電池中硫酸回收”的研學項目，回收時需要測定電池廢液中硫酸的質量分數。向裝有50g廢液的錐形瓶中加入質量分數為20%的氫氧化鈉溶液，并充分攪拌，利用溫度傳感器等電子設備采集信息并繪制成下圖，請據圖回答相關問題。(雜可溶但不參加反應)(1)該反應是____________(選填“吸熱”或“放熱”)反應。(2)恰好完全反應時，溶液的溫度為____________℃。(3)計算廢液中硫酸的質量分數_____。(寫出計算過程)(4)配制上述實驗所用的氫氧化鈉溶液。①氫氧化鈉固體應放在玻璃器皿中稱量的原因是________；②用量筒量水時仰視讀數，會導致測定廢液中硫酸的質量分數結果____________(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。44．（2022年浙江省寧波市中考）“莊稼一枝花，全靠肥當家”。有一種新型化肥——硝酸銨鈣，其有效成分為NH4NO3和Ca（NO3）2，進入土壤后，都成為可吸收的離子，不會引起土壤板結，且鈣離子可提高農作物對病害的抵抗力。小寧利用某品牌的硝酸銨鈣化肥，進行以下實驗：取化肥樣品8.0g，與足量的NaOH固體充分混合，加熱到固體質量不再減少，生成0.17g氨氣（NH3）。把反應所得固體溶于適量水中，再加入足量的Na2CO3溶液充分反應，過濾得到沉淀和濾液，測得沉淀質量為4.0g。（已知：NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不參加反應）(1)計算樣品中NH4NO3的質量分數。(2)計算濾液中NaNO3的質量。45．（2022年山東省泰安市中考）黃銅(銅、鋅合金)具有合金的特性，可以用來制造機器零件。某學習小組的同學為了測定黃銅中銅的含量，取黃銅樣品25g放入燒杯中，再將160g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應后，分別測得剩余固體的質量記錄如下。加入次數第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸的質量/g40404040充分反應后剩余固體的質量/g18.51210m請根據實驗數據完成下列問題：(1)m的值為_______。(2)黃銅樣品中銅的質量分數為_______。(3)所用稀硫酸的溶質質量分數_______(寫出計算過程，結果精確到0.1%)。46．（2022年云南省昆明市中考）ZnO用于制作油漆、藥物等。將一定量的ZnO加入到100gNaOH溶液中，恰好完全反應，反應后溶液質量為108.1g。計算：(1)ZnO的質量為______g。(2)NaOH溶液中溶質的質量分數是多少？（化學方程式：）47．（2022年云南省中考）學習小組用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定某硫酸溶液的濃度。取該硫酸溶液20g，滴加10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應時，共消耗氫氧化鈉溶液40g。計算。(1)消耗的NaOH溶液中溶質的質量為___________g：(2)該硫酸溶液的溶質質量分數_________。(溫馨提示：)48．（2022年重慶市中考）硫氧粉(Na2SO3)可用作染漂脫氧劑，常因氧化變質生成Na2SO4。向20g可能被氧化的樣品中，加入質量分數為10%的稀硫酸至恰好不再產生氣泡(假設氣體全部逸出)。消耗稀硫酸98g。已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(1)根據化學式判斷Na2SO4和Na2SO3中鈉元素的質量分數較小的是________。(2)若用5g質量分數為98%的濃硫酸配制10%的稀硫酸，求所需水的質量。(3)求反應后溶液中溶質的質量分數。(精確到小數點后一位)2021年全國化學中考真題一、選擇題（共4道題）：1．（2021年廣西賀州市中考）配制好的生理鹽水裝瓶時不小心濺出少量溶液，剩余溶液溶質的質量分數（）A．偏小 B．偏大 C．不變 D．無法判斷2.（2021·麗水中考）20℃時，取一定質量的固體硝酸鉀于燒杯中，把100克水平均分成四份依次加入燒杯，不斷攪拌，使之充分溶解，實驗過程如圖所示。下列分析正確的是A.甲燒杯中，硝酸鉀溶液是不飽和溶液B.丁燒杯中，硝酸鉀溶液是不飽和溶液C.乙→丙過程中，硝酸鉀溶液溶質質量分數變大D.丙→丁過程中，硝酸鉀溶液的溶質質量分數變大3.（2021年四川樂山化學中考）已知20℃時CuSO4的溶解度為32g。20℃時，取一定質量某CuSO4溶液于燒杯中，按下圖進行實驗(整個過程中忽略溶劑損失)，下列說法不正確的是：A.溶液中溶質質量分數的大小關系為丁>丙>甲B.丙中溶液溶質與溶劑的質量比為8:25C.丁溶液一定是飽和溶液D.CuSO450℃時的溶解度比20℃時的大4.（2021年荊門市中考）有A、B兩種固體的溶解度曲線如圖所示(不考慮水的質量變化)，下列說法正確的是A.依據溶解度曲線可判斷，A的溶解度比B的大B.t2℃時，A的飽和溶液溶質的質量分數為20%C.t1℃，將A、B的飽和溶液分別升高溫度至t2℃時，兩溶液的溶質質量分數恰好相等D.t2℃時，將A、B的飽和溶液分別降低溫度至t1℃時，析出的固體質量A的質量大于B的質量二、填空題（簡單填空題、實驗填空題、推斷題、實驗題、探究題、計算題、工藝流程圖題）、（共56道題）：1．（2021年浙江省湖州市中考）大型海水淡化廠采用反滲透膜技術淡化海水，但是需要利用化石燃料供能，成本較高。阿拉伯目前正在建設一面巨大的反射鏡，這個裝置會將太陽光聚集到一個足球場大小的鋼制玻璃穹頂上，匯集后的熱量可以使其中的海水蒸發。蒸發后海水的溶質質量分數（選填“變大”或“變小”或“不變”），此過程海水發生的變化是（選填“物理”或“化學”）變化。2.（2021年湖南省益陽市）生產、生活中蘊含著豐富的化學知識。（1）炒菜時油鍋著火，立刻用鍋蓋蓋滅的原理是_______。（2）用墨汁書寫的文書、檔案年深日久不褪色的原因是常溫下碳的化學性質_______；（3）已知在農業生產上，常需要用質量分數為16%的NaCl溶液選種。若某技術員將16gNaCl固體加入到100g水中，這樣配制成的溶液的溶質質量分數會_______（填“偏高”、“偏低”或“不變”）；（4）熱水瓶用久后，瓶膽內壁常附著一層水垢[主要成分是CaCO3和Mg（OH）2]，可利用廚房內常用的一種調味品_______來洗滌。3.[2021·呼和浩特]甲、乙兩物質(均不含結晶水)的溶解度曲線如圖，請回答：(1)A點含義_______________________________________________。(2)將t2℃160g乙的飽和溶液降溫至t1℃，析出晶體______g。(3)t2℃時，若甲、乙溶液的溶質質量分數相等且均為a%

,則a

%的取值范圍為_______。(4)現有t2℃時等質量的甲、乙飽和溶液，分別加入等質量的水，所得溶液中溶質的質量分數：甲_____(填“>”“<”或“=”)乙。4.（2021年新疆中考）某造紙廠排放含NaOH的廢水200噸，恰好需要含溶質4.9噸的硫酸溶液中和處理，求該廢水中NaOH的溶質質量分數。5．（2021年湖北省十堰市中考）將適量的二氧化碳通入到一定質量的氫氧化的溶液中，恰好完全反應，得到106g質量分數為10%的碳酸鈉溶液。（1）反應生成的碳酸鈉質量為g；（2）反應前氫氧化鈉溶液的溶質質量分數（寫出計算過程，最終結果保留0.1%）。6．（2021年山東省煙臺市中考）為測定某鎂礦石中鎂元素的質量分數，興趣小組的同學取了5g該鎂礦石粉末，加入過量的稀硫酸，充分反應后過濾、除雜，得到只含有MgSO4和H2SO4兩種溶質的混合溶液100g，將該100g混合溶液放于燒杯中，然后取40g氫氧化鈉溶液，分4次加入到盛有100g混合溶液的燒杯中，充分反應，測得的實驗數據如下表所示：實驗編號第一次第二次第三次第四次加入氫氧化鈉溶液質量/g10101010燒杯中生成沉淀的總質量/g0.4641.0441.1601.160請計算：（1）100g混合液中硫酸鎂的質量。（2）該鎂礦石中鎂元素的質量分數。（假設5g鎂礦石中的鎂元素全部轉化為100g混合溶液中MgSO4中的鎂元素）（3）加入的氫氧化鈉溶液的溶質質量分數。7．（2021年內蒙古鄂爾多斯市中考）某同學取110gK2CO3溶液于燒杯中，向其中加入CaCl2溶液。反應過程中加入CaCl2溶液與生成沉淀的質量關系如圖所示。請計算：（1）m的值是。（2）恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數是多少？（寫出計算過程，結果精確到0.01%）8．（2021年廣西貴港市中考）請根據所示的實驗過程和提供的信息作答：（1）K2CO3中鉀、碳、氧元素的質量比為（寫最簡比）。（2）實驗結束后溶液中的溶質為。（3）實驗所用K2CO3溶液的溶質質量分數為（精確至0.1%）。（4）計算原混合液中CaCl2的質量分數。（寫出計算過程，精確至0.1%）9．（2021年山東省威海市中考）為測定某鹽酸的溶質質量分數，取200g樣品于燒杯中，將50g碳酸鈉溶液分為5等份，分5次加入盛有樣品的燒杯中。測出每次反應后溶液的總質量，實驗數據如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入Na2CO3溶液的質量10g10g10g10g10g反應后溶液的質量208.9g217.8g226.7g235.6g245.6g請根據實驗數據計算鹽酸的溶質質量分數。10．（2021·四川自貢市·中考真題）在82.8克碳酸鈉溶液中，逐滴加入鹽酸，所加鹽酸的質量與產生氣體的質量關系如圖所示（滴加過程中先發生化學反應：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl）。試計算（不考慮氣體的溶解和鹽酸的揮發）：（1）m的值為。（2）剛好不再產生氣體時，溶液中溶質的質量分數（寫出化學方程式及計算過程）。11.（2021湖北省黃石市中考）取一氧化碳還原氧化銅實驗的固體殘留物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固體質量與加入稀硫酸質量關系如圖所示，請回答下列問題。(1)所取固體殘留物中銅的質量為_______g。(2)求a點處溶液中溶質的質量分數(寫出計算過程)。12.（湖北省荊州市2021年中考）工業制得的碳酸鉀中常含有氯化鉀?，F取含氯化鉀雜質的碳酸鉀樣品10g，其中氧元素的質量為2.4g，向該樣品中加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應時，得到47.8g溶液，請回答下列問題：（1）寫出上述反應過程中發生反應的化學方程式______。（2）樣品中氯化鉀的質量為______g。（3）求稀鹽酸中溶質的質量分數（寫出計算過程，計算結果保留一位小數）。（2021年湖南省邵陽市中考）將木炭與氧化銅的粉末均勻混合，放入試管中高溫加熱至質量不再變化，冷卻后粉末質量為克。把該粉末全部倒入燒杯中，加入足量的稀硫酸攪拌，得到藍色溶液和紅色不溶物，經過濾、洗滌、干燥，所得紅色不溶物的質量為克。固體物質與所加稀硫酸之間的關系如圖所示，則：

（1）反應生成銅的質量是______克；

（2）所加稀硫酸的溶質質量分數是______；

（3）加熱前氧化銅的質量是多少克？寫出計算過程14．（2021年山東省東營市中考）實驗室常用溶質質量分數為10%的過氧化氫溶液制取氧氣。（1）某興趣小組打算用如圖所示的整瓶溶液配制溶質質量分數為10%的過氧化氫溶液，需加水g。（2）在配制過程中，他們發現試劑瓶內壁附著不少氣泡，由此推斷該瓶過氧化氫溶液的溶質質量分數小于30%，依據是。（3）為測定該瓶溶液的溶質質量分數，他們取35g該溶液放入錐形瓶中并加入一定量的二氧化錳。不同時間電子秤的讀數如下表所示（不考慮H2O逸出）：反應時間/min0123456錐形瓶+瓶內物質的總質量/g340.00338.78335.64335.28335.20335.20335.20請回答：①反應生成氧氣的總質量為g。②該瓶過氧化氫溶液的溶質質量分數是多少？（寫出計算過程，結果保留到0.1%）15.（2021年云南省中考）氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室中制備KClO3的化學反應方程式為。若用C12與200g的KOH溶液恰好完全反應，反應后溶液質量為221.3g。計算：（1）參加反應的氯氣的質量為___________g。（2）所用KOH溶液中溶質的質量分數是多少？16．（2021年山東省泰安市中考）欲測定一瓶標簽破損的稀硫酸的溶質質量分數，現取30g稀硫酸樣品于燒杯中，將15%的NaOH溶液逐滴加入燒杯中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液pH的變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）a點溶液中的溶質是（填化學式）。（2）計算該稀硫酸的溶質質量分數。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）17．（2021年四川省南充市中考）某化學興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，先將10g樣品放入燒杯中，再把100g稀鹽酸分5次加入該樣品中（該實驗條件下，雜質不與酸反應，也不溶解于水，忽略稀鹽酸揮發），得實驗數據如表格。稀鹽酸的質量充分反應后剩余固體的質量第一次加入20g8g第二次加入20g6g第三次加入20g4g第四次加入20g2g第五次加入20g2g（1）10g石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是______。（2）求稀鹽酸的溶質質量分數（寫出計算過程，結果精確到0.1%）18．（2021年四川省廣安市中考）某氯化鈉溶液中含有氯化鎂（MgCl2），學習小組為測定其中氯化鎂的質量分數，在50.0g該溶液中加入50.0g氫氧化鈉溶液恰好完全反應，經測定生成沉淀的質量為2.9g。請回答下列問題：（1）反應后溶液的質量為g；（2）求原氯化鈉溶液中氯化鎂的質量分數（寫出計算過程）。19．（2021年甘肅省定西市中考）我國化學家侯德榜創立了侯氏制堿法，為世界制堿工業作出了杰出貢獻。在實際生產的產品碳酸鈉中會混有少量的氯化鈉?，F有純堿樣品，為測定該樣品中碳酸鈉的質量分數，已稱取樣品6g，放入40g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.2g，恰好完全反應，氣體全部逸出，得到氯化鈉的不飽和溶液70g。請計算（寫出簡要的計算過程）：（1）生成二氧化碳的質量。（2）樣品中碳酸鈉的質量。（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數（計算結果精確到0.1%）。20．（2021年內蒙古通遼市中考）硝酸溶解廢舊CPU所得溶液中含有Cu2+和Ag+，用適當濃度的鹽酸、氯化鈉溶液、氨水和鐵粉，按照如圖方法回收Cu和Ag（圖中標注的試劑均不同）。（1）加入過量Fe粉發生的主要反應為（寫化學方程式）。（2）試劑1和試劑3的名稱依次是。（3）若向66g物質1中加入100g試劑2后，恰好完全反應，剩余固體質量為60.4g。求所得溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）。21.（2021年黑龍江省伊春市中考）某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣，欲測定補鈣劑中碳酸鈣的質量分數，某同學進行了如圖的操作：已知：其他成分不參與反應且不溶于水(1)生成CO2的質量為_______g。(2)計算該補鈣劑中碳酸鈣質量分數。(根據化學方程式計算，寫出完整步驟)(3)反應后，向燒杯中再加入5.4g水，求所得溶液中溶質的質量分數。22．（2021年黑龍江省七臺河市中考）實驗室中有一包CaCl2和CaCO3的混合物，化學活動小組同學為測定該混合物中CaCO3的含量，取20g樣品于燒杯中，向其中加入足量的稀鹽酸，測得生成的氣體與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示，請回答下列問題：（1）恰好完全反應時，產生的氣體質量為g。（2）求樣品中CaCO3的質量分數。（3）求恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數。23.（2021年遼寧省撫順市中考）某品牌補鈣劑的主要成分是碳酸鈣，實驗小組的同學取該補鈣劑2.5g，加入溶質質量分數為的稀鹽酸至不再有氣泡產生，共收集到二氧化碳0.88g補鈣劑中其他成分均不與稀鹽酸反應。請計算。

（1）該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數。

（2）所用稀鹽酸的質量。24．（2021·營口）小明用含碳酸鈉的氫氧化鈉樣品進行了如圖所示的實驗。請回答：（1）此實驗中發生反應的化學方程式是。（2）過濾后濾液中溶質為，其質量分數是。25．（2021?岳陽）向50.8g溶質質量分數為5%的H2O2液中加入2gMnO2粉末。反應開始后產生氧氣的總質量隨時間的變化關系如圖所示，請回答：（1）從反應開始到t時，產生氧氣的總質量是g。（2）試計算：t時，剩余H2O2溶液的溶質質量分數（寫出計算過程）。26.（2021·臨沂）某品牌爐具清潔劑的有效成分是氫氧化鈉，化學興趣小組的同學測定該爐具清潔劑中氫氧化鈉的含量。取100g爐具清潔劑倒入燒杯中，逐次加入質量分數為9.8%的稀硫酸，測出溶液的pH隨加入稀硫酸的質量變化關系如圖所示。完成下列問題：（1）當pH＝13時，溶液中所含的溶質是______（填化學式）。（2）當恰好中和時，消耗的稀硫酸的質量為______。（3）計算該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質量分數（寫出計算過程）。27．（2021年湖南省婁底市中考）某校學生在進行“二氧化碳的實驗室制取與性質”實驗活動中，產生了很多還含有鹽酸的廢液。同學們實驗測定該廢液中鹽酸的溶質質量分數。（其他物質不參加反應）（1）用氫氧化鈉固體配制60g溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，需要水的質量是g。（2）取50g廢液樣品于燒杯中，向其中逐滴加入10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應時共消耗氫氧化鈉溶液20g。試計算該廢液中鹽酸的溶質質量分數。（寫出計算過程）28．【2021呼倫貝爾、興安盟中考】為測定某碳酸鈉溶液的溶質質量分數，取50.0g一定溶質質量分數的稀硫酸置于燒杯中，將200.0g待測碳酸鈉溶液分5等份依次加入到上述盛有稀硫酸的燒杯中，測出每次完全反應后溶液的總質量，實驗數據記錄如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入碳酸鈉溶液的質量/g40.040.040.040.040.0反應后溶液的總質量/g88.9127.8M205.6245.6請根據實驗數據分析解答下列問題。（1）表格中M的數值為_______。（2）該碳酸鈉溶液的溶質質量分數是多少？（精確到0.1%）29.（2021年湖北省鄂州市中考）某同學將一定量的二氧化碳通入到200g過量的氫氧化鈉溶液中，反應后得到208.8g混合溶液。（反應的化學方程式是：）（1）參加反應的二氧化碳的質量是___________g。（2）求反應后混合溶液中碳酸鈉的質量分數。（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）30.（2021年遼寧省阜新市中考）某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸反應制取硫酸亞鐵?，F取廢硫酸4.9t與足量的廢鐵屑反應，得到硫酸亞鐵1.52t，計算廢硫酸中溶質的質量分數是多少？31.（2021年黑龍江省哈爾濱市中考）為測試學生的實驗和計算能力，老師準備了一瓶沒有貼標簽的過氧化氫溶液，同學們取部分溶液進行了如下實驗，請結合實驗回答下列問題：（1）上述實驗過程中發生反應的化學方程式為___________。（2）產生氧氣的質量為___________g。（3）根據生成氧氣的質量列出求解參加反應的過氧化氫質量（x）的比例式___________。（4）計算上述過氧化氫溶液中溶質的質量分數，并填寫在答題卡的標簽上（標簽樣式如圖）_________。（5）若配制上述濃度的過氧化氫溶液300g，需要30%的過氧化氫溶液___________g。32.[2021·呼和浩特]雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣(其他成分不溶于水也不與酸反應)?；瘜W興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，做如下實驗：反應結束后，發現溶液呈酸性，為防止溶液腐蝕下水管道，過濾后向濾液中加入一定量的Ca(OH)2固體粉末至中性，蒸發溶液得固體33.3g。(1)該雞蛋殼中碳酸鈣的質量為多少?(寫出計算過程)(2)稀鹽酸的溶質質量分數_________。33.（2021·嘉興）小嘉發現：向碳酸鈉溶液中傾倒稀鹽酸，很快就產生了氣泡：向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，滴加一定量后才有氣泡產生，查閱資料：向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，先發生的反應是；當Na2CO3全部轉化成NaHCO3后，再發生反應，為此他用如圖所示裝置進行了如下實驗：步驟一：在廣口瓶中加入10克溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液，用注射器向瓶中緩慢注入一定量的溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，觀察到瓶內無明顯現象；步驟二：繼續用注射器向瓶中注入稀鹽酸，一段時間后，觀察到瓶內連續產生氣泡，燒杯中澄清石灰水？。（1）步驟二中，觀察到燒杯中澄清石灰水______。（2）上述實驗中，加入稀鹽酸多少克后，才開始產生二氧化碳？（3）向一定量碳酸鈉溶液中無論是傾倒還是逐滴加入足量的稀鹽酸，完全反應后產生二氧化碳質量是相同的，其本質原因是什么？34.（2021年重慶市中考B卷）下圖為甲、乙、丙三種固體物質（不形成結晶水合物）在水中隨溫度變化的溶解度曲線，按要求填空。（1）在______℃時，甲和丙的溶解度相等。（2）t1℃時，將乙溶液的狀態由M點變為N點，方法是______。（3）t3℃時，將40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的質量為______。（4）t3℃時，將125g丙的飽和溶液降溫至t1℃，應再加入______g丙才能恰好達到飽和狀態。35.（2021年重慶市中考B卷）某氯堿工廠用電解飽和食鹽水制取燒堿，原理為∶2H2O+2NaCl2NaOH+H2↑+Cl2↑，另將生成的H2與Cl2恰好完全化合生成HCl制取濃鹽酸?，F將22.1t飽和食鹽水電解完全（忽略水的揮發和氣體的溶解），共收集到H2為0.1t。試計算：（1）NaOH中質量分數最大的元素為______。（2）電解后所得燒堿溶液的溶質質量分數（結果精確到0.1%）。（3）制得溶質質量分數為36.5%濃鹽酸的質量。36（2021年貴州銅仁市中考）綠色環保是未來工業發展的方向，我市錳礦資源豐富，某電解錳廠排放的廢液中可能含有少量硫酸，某校興趣小組同學取該廢液樣品100g，加入某堿性M物質充分反應后得到的相關數據如右下圖（廢液中其它物質不與M物質反應）。請根據相關知識和圖表信息回答下列問題。（1）從經濟和效果考慮，該電解錳廠應選擇什么物質除去廢液中硫酸？（2）該反應的基本類型是______。（3）計算廢液中硫酸的質量分數（寫出計算過程）。37.（2021年眉山市中考）常溫下，一錐形瓶中盛有10g溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液，先向其中滴加2滴酚酞試液，再逐滴滴加一定溶質質量分數的稀鹽酸，用pH傳感器測得溶液pH與加入稀鹽酸的關系曲線如圖所示，請回答下列問題：(1)圖中B點溶液呈_______色(2)計算稀鹽酸中溶質質量分數(寫出計算過程)38.（2021年江蘇省宿遷市中考）向一定量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示。(1)當加入NaOH溶液質量為ag時，溶液中含有的溶質為。(2)原混合溶液中，溶質H2SO4的質量(寫出計算過程，下同)(3)恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的總質量。39.（2021年湖南省益陽市）20℃時，向2個盛有100g水的燒杯中，分別加入32gKCl和KNO3固體，充分溶解。根據實驗并結合溶解度列表回答問題。溫度/℃1020304050溶解度/gKCl31.034.037.040.042.6KNO320.931.645.863.985.5（1）20℃時，上述實驗所形成的溶液為飽和溶液的是_______溶液（填“KNO3”或“KCl”）；（2）將上述溶液分別加熱至50℃（忽略實驗過程中水的損失），溶質質量分數的大小關系為KCl溶液_______KNO3溶液（填“＞”、“＜”或“＝”）。40.（2021年湖南省益陽市）為測定實驗室某瓶鹽酸溶質質量分數是否與標簽相符，小雷利用其與大理石反應（其中雜質不參與反應）做了探究實驗，數據記錄如表。反應前物質的質量/g充分反應后物質的質量/g鹽酸樣品大理石剩余固體（含大理石）+液體53.06.056.8（1）實驗中共生成CO2的質量為g；（2）通過計算，判斷測定結果與試劑瓶標簽上溶質的質量分數是否相符（需要計算過程，計算結果精確到0.1%）。若不符合，請你分析可能原因。41.（2021甘肅省蘭州市中考）向40.0gBaCl2溶液中滴加一定溶質質量分數的Na2CO3溶液，實驗過程中產生沉淀的質量與加入Na2CO3溶液的質量關系如下圖所示。（1）生成沉淀的質量是________g。（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數是多少？（寫出計算過程）42.（2021年湖南省懷化市中考）某化學興趣小組同學為測定假黃金（銅鋅合金）中鋅的質量，取20克假黃金置于燒杯中，取120克稀鹽酸，分6次加入，充分反應，實驗數據如下：實驗次序123456加入稀鹽酸的質量/g202020202020剩余固體的質量/g18.717.4m14.813.513.5請回答：（1）表中m=______。（2）假黃金（銅鋅合金）中鋅的質量是______g。（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數是多少？（寫出計算過程）43.（2021年湖南省株洲市中考）鎂鋁合金是重要的航天航空材料，下圖是由廢棄鎂鋁合金為原料來制備化工原料硫酸鎂和硫酸鋁的流程：（1）操作Ⅰ的名稱為___________，操作Ⅲ的注意事項為___________。（2）步驟③發生反應的化學方程式為___________。（3）某溫度時，通過操作Ⅲ獲取7.2gMgSO4固體，需取用25%的MgSO4溶液（密度為1.2g/cm3）的體積為___________mL。44.（2021年湖南省株洲市中考）某工廠廢水經初步處理后可得CuSO4和H2SO4的混合溶液，華雪同學設計實驗模擬后續處理過程，并得到了Cu和另一種重要化工原料綠礬（FeSO4﹒7H2O）。其過程如下：（1）參加反應的CuO質量為___________g。（2）若原混合溶液質量為200g，求混合溶液中H2SO4的質量分數（寫出計算過程）。（3）若反應消耗11.2gFe，求理論上可得到綠礬的質量（寫出計算過程）。45.（2021年四川省德陽市中考）某課外活動小組同學取一定量的銅與氧化銅的粉末固體混合物放入燒杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反應，燒杯中固體的質量隨收集變化情況如圖所示。計算所用稀硫酸的溶質質量分數。46.（2021年浙江省金華市中考）常溫下，取100克質量分數為5%的NaCl溶液，先按實驗1將NaCl溶液分成兩等份，再進行實驗2操作，如圖所示。完成下列問題：（1）配制100g質量分數為5%的NaCl溶液，不需要用到的儀器是__________（填序號）。A集氣瓶B燒杯C玻璃棒D量筒（2）完成實驗2操作后，比較甲、乙兩只燒杯中溶液的溶質質量分數，其大小關系是甲__________乙（選填“大于”“等于”或“小于”）。47.（2021年浙江省金華市中考）某品牌鈣片的部分信息：①鈣片主要成分為碳酸鈣；②每片鈣片的質量為1g。某科學學習小組同學用該品牌鈣片做了如下實驗：把100g稀鹽酸分成五等份，分次將稀鹽酸添加到放有10片鈣片的燒杯中，充分反應（鈣片中其它成分不溶于水且不與鹽酸反應）。得到的實驗數據見下表。實驗次數12345加入稀鹽酸的質量/g2020202020剩余固體的質量/g8.06.04.92.22.2回答下列問題：（1）鈣片用于補“鈣”。鈣片中所含的“鈣”是指（填序號）。A元素B單質C原子（2）10片鈣片中所含碳酸鈣的總質量為g；（3）計算該實驗中所用稀鹽酸的溶質質量分數（寫出計算過程）。48.（2021年遼寧省營口市中考）小明用含碳酸鈉的氫氧化鈉樣品進行了如圖所示的實驗。請回答：（1）此實驗中發生反應的化學方程式是。（2）過濾后濾液中溶質為，其質量分數是。49.（2021年本溪遼陽葫蘆島市中考）甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如圖所示，請回答。（1）P點的含義是______。（2）甲中含有少量乙，提純甲的方法是______。（3）t2℃時，將80g甲的飽和溶液稀釋成10%的溶液，需加水的質量是______。（4）將t2℃時等質量的甲、丙飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質質量的大小關系為______（填字母序號）。A．甲>丙B．甲=丙C．甲<丙（2021年本溪遼陽葫蘆島市中考）向100g溶質質量分數為8%的氫氧化鈉溶液中，加入一定質量的稀硫酸至恰好完全反應，反應后所得溶液的質量為149g。求所加稀硫酸的溶質質量分數。51.（2021年陜西省中考）根據下面NaNO3在不同溫度時的溶解度表回答問題。（忽略溶解時的熱量變化）溫度/℃1020304050607080溶解度/g80.887.694.9103113124136149（1）20℃時，將90gNaNO3固體加入盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后，得到溶液的質量為______。給燒杯加熱，使溶液溫度升至40℃時，溶液中溶質與溶劑的質量比為______。（2）80℃時，將249gNaNO3飽和溶液降溫至______時，溶液質量變為224g。（3）50℃時，將200g溶質質量分數為50%的NaNO3溶液變為該溫度下的飽和溶液，至少應向溶液中再加入______NaNO3固體。52.（2021年陜西省中考）學習小組的同學通過下面實驗測定一瓶失去標簽的稀硫酸中溶質的質量分數。請完成下列分析與計算：（1）反應中用去稀硫酸的質量為______。（2）計算稀硫酸中溶質的質量分數。53．（2021年廣西百色市中考）往108.8g碳酸鉀溶液中加入100g稀鹽酸恰好完全反應，生成8.8g二氧化碳氣體。求反應后生成的溶液溶質的質量分數。54.（2021年江西省中考）國家標準規定工業純堿中碳酸鈉的質量分數≥98.0%為合格品。為測定某工業純堿是否為合格品，興趣小組成員分別進行了下圖的實驗。（雜質不參與反應，過濾后濾渣損失忽略不計）（1）溶解時玻璃棒的作用是______。（2）實驗中加入過量CaCl2溶液目的是______。（3）通過計算判斷該工業純堿是否為合格品。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）（4）實驗過程中個別同學出現了以下問題。①過濾時得到的濾液渾濁，原因可能是______；（任寫一種）②過濾所得的濾渣未經洗滌直接干燥，這一操作會導致該樣品中碳酸鈉的質量分數計算結果______。（選填“偏大”、“不變”或“偏小”）55．（2021?深圳）質量相等的兩份Zn粉，分別與質量相同、質量分數不同的稀鹽酸反應。（1）配制鹽酸時有白霧，說明鹽酸具有性。（2）兩種稀鹽酸反應生成氫氣的圖象如圖所示，兩種稀鹽酸的濃度比較：Ⅰ%Ⅱ%（填“＞”“＜”“＝”）。（3）氫氣的體積所對應的質量如表：H2（V/L）1.111.672.222.78H2（m/g）0.100.150.200.25①恰好反應完全，產生H2的質量為g。②完全反應時，加入稀鹽酸Ⅱ的質量為100g，求稀鹽酸Ⅱ中溶質的質量分數。56.（2021年臨沂市中考）如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，回答下列問題。（1）P點的含義是______。（2）t2℃時，將60ga物質加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液中溶質與溶液的質量比是______。（3）t2℃時，要使接近飽和的c溶液變為飽和溶液，采用的方法是______。（4）t2℃時，等質量的a、b、c三種物質的飽和溶液中溶質的質量分數由大到小的順序為______。2020年中考真題一、單選題1．（2020·內蒙古鄂爾多斯?中考真題）讀圖識圖是學習化學的重要手段。下列四個圖像中不能正確反映對應變化關系的是（）A．圖A是向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰B．圖B是加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣C．圖C是向一定量的稀鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中加入溶液D．圖D是將形狀相同質量相等的鐵和鋅分別加入到足量的質量和濃度都相等的稀硫酸中2．（2020·甘肅中考真題）如圖是a、b、c三種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．a的溶解度大于b的溶解度B．P點表示t1℃時a、c兩物質溶解度相等C．將t1℃飽和的c溶液升溫到t2℃，得到的是不飽和溶液D．將t2℃，a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t1℃時，所得溶液中溶質質最分數由大到小的順序為：b>a=c3．（2020·內蒙古呼倫貝爾?中考真題）本題有甲、乙兩圖，圖甲為硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線，圖乙為興趣小組進行的實驗，R物質是硝酸鉀或氯化銨中的一種。關于圖乙中燒杯內的物質，下列說法正確的是（）A．R物質是氯化銨B．溶液的溶質質量分數是燒杯①小于燒杯②C．若使燒杯③中的固體溶解，只能采用加水的方法D．燒杯①②③中，只有燒杯③中上層清液是飽和溶液4．（2020·甘肅金昌?中考真題）下列關于“相等”的說法不正確的是（）A．化學反應前后分子個數一定相等B．原子中核外電子數與核內質子數一定相等C．濃溶液在加水稀釋前后溶質的質量一定相等D．化合物中元素化合價的正價總和與負價總和絕對值一定相等5．（2020·內蒙古呼和浩特?中考真題）如圖四個圖像不能正確反映對應變化關系的是（）A．把NaOH和NH4NO3固體分別溶于水中B．分別向等質量鎂和鐵中，逐漸加入溶質質量分數相同的稀硫酸至過量C．向一定質量硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鋅粉D．加熱一定質量氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物6．（2020·廣西防城港?中考真題）如圖是甲、乙、丙三種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線。下列說法正確的是（）A．三種物質的溶解度大小關系為甲>乙>丙B．t2℃時，將20g甲加入50g水中，得到70g溶液C．t3℃時，用等質量的甲、乙、丙固體配成飽和溶液，需要水的質量大小關系是乙>甲>丙D．將t2℃的三種物質的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液的溶質質量分數大小關系為乙>丙>甲7．（2020·貴州畢節?中考真題）關于如圖所示實驗的相關判斷錯誤的是（）A．固體X可能是NaOH B．固體X可能是NH4NO3C．Ca（OH）2溶解度：①＞