山西省部分學校2024-2025學年高三上學期11月月考化學試題注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上；2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案字母涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案字母；回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效；3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。考試時間75分鐘，滿分100分可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學和生活、科技、社會發展息息相關。下列說法正確的是（）A.“天舟七號”貨運飛船的CPU基礎材料是B.江西的“紅壤”是種植柑橘的良好土壤，土壤呈紅色是因為土壤中四氧化三鐵含量比較高C.巴黎奧運會的自行車使用了新型鋁合金，鋁合金的熔點超過了純鋁D.新型鋰電池的正極材料為，屬于鹽2.物質的性質決定用途。下列物質的性質和用途均正確，且具有對應關系的是（）A.具有強還原性，用處理含、的工業廢水具有強氧化性，用作自來水的消毒劑C.干冰做制冷劑，的沸點比較高D.碳酸鈉和氯化鋁可發生相互促進的水解反應，利用碳酸鈉和氯化鋁制作泡沫滅火器3.利用如圖所示的裝置進行下列實驗，先向三頸燒瓶中滴入1mL濃鹽酸，然后再逐滴滴入等濃度的1mL濃氨水。不同反應階段的預期現象及其相應推理均合理的是（）A.滴加濃氨水后試紙會變藍色，說明濃硫酸有吸水性B.三頸燒瓶中溫度一直升高，說明存在的反應C.滴加濃氨水時，有白煙產生，說明有升華D.實驗過程中，氣球會一直變大，說明體系壓強增大4.下列各項選用的儀器（部分夾持裝置已略去）和藥品能達到實驗目的的是（）A.制取并收集氨氣B.測定中和熱C.制取少量氯氣D.灼燒海帶5.下列陳述I與陳述II均正確，且具有因果關系的是（）選項陳述I陳述IIA鎂條和鋁條組成原電池時，鎂條一定做負極鎂的金屬活動性比鋁的強B與的反應是可逆反應，與的反應也是可逆反應Cl和I是同族元素，性質相似C升高溫度時，的平衡常數減小合成氨的反應是放熱反應D溶液中存在三種含碳微粒部分電離6.金屬的腐蝕與防護和生活密切相關。下列有關說法正確的是（）A.銅器在弱酸性環境中表面生成銅綠發生的是析氫腐蝕B.如圖裝置，一段時間后向三頸燒瓶中加入KSCN溶液，溶液未變紅，說明鐵被保護C.如圖裝置，開始一段時間內壓強傳感器測得壓強幾乎未發生變化，說明鍍鋅鐵皮未發生腐蝕D.采油平臺的鋼鐵構筑物與外接電源的負極相連叫外加電流保護法7.燃料電池的能量利用率高，肼燃料電池原理如圖所示。下列有關說法不正確的是（）電極為正極B.將由電極區向電極區移動C.用該電池電解飽和食鹽水，當消耗時，可產生標準狀況下22.4L的D.電極的電極反應式為8.設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A.的溶液中的數目為B.電解精煉銅時，陽極損耗6.4g，則電路中轉移的電子數為C.合成氨的反應中，當生成時，轉移的電子數為D.酚酞作指示劑，用溶液滴定稀鹽酸，滴定終點消耗10mLNaOH溶液，則稀鹽酸中為9.鞣劑[]可用于提高皮革的耐曲折強度。一種以100g鉻渣（含的及含少量的、、、等雜質）為原料制備的工藝流程如圖，最終制得。下列說法正確的是（）A.該制取工藝中的產率為B.“濾渣1”的主要成分是、C.調節的步驟可以用鹽酸調節pHD.生成的步驟中做氧化劑10.如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗（氣體在同溫同壓下測定）。下列關于甲針筒中的現象和結論描述都正確的是（）選項甲針筒內物質乙針筒內物質甲針筒的現象結論A10mL醋酸溶液溶液產生氣體醋酸是弱酸B溶液1mL酚酞試液溶液變紅色的水解程度大于電離程度C溶液的濃硫酸產生氣體濃硫酸有強氧化性D溶液、組成的混合滴液溶液中有黃色沉淀生成11.常溫時，用的鹽酸滴定的溶液，滴加鹽酸的體積為（已知的電離常數，，忽略的揮發）。下列說法正確的是（）A.時，B.時，溶液C.時，D.時，12.常溫下，，。常溫下，向溶液中滴加鹽酸，利用電位滴定法（在化學計量點附近，指示電極電位發生突躍）得到電極電位U和溶液pH隨鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.b點對應溶液的B.加入鹽酸的體積為時，則溶液中：C.a點對應溶液的pH約為12D.c點溶液中存在13.在甲、乙均為2L的恒容密閉容器中均充入和，在恒溫和絕熱兩種條件下僅發生反應：，測得壓強變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.放出的熱量：B.乙容器中內C.的轉化率：D.平衡常數：14.1，3-丁二烯（X）與HBr發生兩種加成反應：1，2-加成和1，4-加成，均為放熱反應，其中，1，2-加成產物用Y表示，1，4-加成產物用Z表示。時，在密閉容器中充入一定量的和HBr，測得各氣體濃度與反應時間的關系、能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.1，2-加成產物比1，4-加成產物穩定B.達平衡時，升高溫度，產物中1，4-加成產物含量降低C.1，2-加成產物轉化為1，4-加成產物的反應為吸熱反應D.時，生成1，2-加成產物的活化能大于生成1，4-加成產物的活化能二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（14分）利用鋅灰（主要成分為ZnO，含有、、、、等雜質）制備高純ZnO的工藝流程如圖。溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示（溶液中離子濃度小于時，可以認為該離子已沉淀完全）。金屬離子開始沉淀時的pH7.55.51.77.66.5沉淀完全時的pH9.083.19.29回答下列問題。（1）某同學提出“酸浸”中不能用鹽酸代替硫酸，請說明原因：________“氧化”步驟中反應的離子方程式為________。水相中的主要溶質為________。（2）“除鐵”步驟中選用的試劑a最好是________（填字母）。a.氧化鐵 b.氧化鋅 c.氧化鉛 d.氧化鎘（3）“除鐵”后的溶液不能通過調pH的方法除去，若加入NaOH會生成、沉淀，二者共同沉淀時，則溶液中的________。（4）萃取過程中用到的玻璃儀器主要是________。有機物萃取產物表示為，反萃取的反應原理為，向有機相中加入鹽酸能進行反萃取的原因是________（用化學平衡移動原理解釋）。（5）“沉鋅”時生成。寫出“沉鋅”步驟反應的離子方程式：________。16.（15分）二氯異氰尿酸鈉的化學式為，相對分子質量為220，常溫下為白色粉末狀晶體或顆粒，受熱易分解，冷水中溶解度小，是一種常用的消毒劑，具有很強的氧化性。實驗室可以用氰尿酸（）與次氯酸鈉反應制取二氯異氰尿酸鈉。回答下列問題。（1）氧化性：NaClO________（填“”“”或“”）。氰尿酸是一種弱酸，根據其結構簡式可知1mol氰尿酸最多可以消耗________molNaOH。（2）下列藥品均有消毒作用，其中消毒原理與二氯異氰尿酸鈉相同的是________。A.臭氧 B.二氧化硫 C.高錳酸鉀 D.福爾馬林（3）制取二氯異氰尿酸鈉的實驗裝置如下圖裝置A中盛放的儀器名稱為________；裝置B的作用為________。裝置A中發生反應的離子方程式為________。（4）二氯異氰尿酸鈉純度的測定。稱取二氯異氰尿酸鈉試樣，溶于水配成1L溶液，然后取出100mL置于碘量瓶中，加入碘化鉀3g，再加入稀硫酸20mL，蓋好瓶蓋，在磁力攪拌器上避光攪拌約5min，用約5mL水沖洗瓶塞和瓶內壁，加入2mL淀粉做指示劑，用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，消耗硫代硫酸鈉溶液。同時取100mL蒸餾水、碘化鉀3g、稀硫酸20mL混合，用硫代硫酸鈉溶液做空白試驗，消耗硫代硫酸鈉標準溶液（已知：、）。①配制1L二氯異氰尿酸鈉溶液需要用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、________。②二氯異氰尿酸鈉試樣的純度為________（用含、的代數式表示）。17.（15分）二氧化碳作為溫室氣體，是引發全球氣候變化的主要元兇之一，但通過轉化可以將其變成有用的化學品或燃料，有助于實現碳循環和碳減排。一定條件下使、的混合氣體通過反應器可轉化為甲醛。已知反應器內發生的反應有：I.；II.；（1）、分別是正反應的活化能，、分別是逆反應的活化能，則________（填“大于”“小于”或“等于”）。（2）恒溫恒容條件下，將和組成的混合氣體通入2L的反應器中發生反應。下列有關說法正確的是________（填字母）。A.反應過程中B.容器的壓強不再變化時，反應都達到平衡C.加入反應I的催化劑，升高反應I的活化能，故提高平衡時的選擇性D.降低反應溫度，反應I的正反應速率加快、反應II的正反應速率減小（3）將和組成的混合氣體通入不同溫度下體積均為2L的反應器，均經過10min檢測生成物的物質的量，如圖1所示。①實驗過程中，高于后曲線C逐漸減小，分析發生該變化的原因：________。②計算時，在內的平均反應速率________。③時，反應II的平衡常數________（結果保留兩位小數）。圖1圖2（4）圖2是一種電化學催化還原二氧化碳制備甲醛的裝置原理圖。①電解過程中雙極膜產生的移向________極（填“M”或“N”）。②N極為________極（填“陽”或“陰”），N電極生成甲醛的電極反應式為________。18.（14分）一種從廢鈷催化劑（主要成分為、，含少量、、等）中回收有價值金屬的工藝流程如圖。回答下列問題：已知：鉬酸是一種二元弱酸，“堿浸液”中主要成分為。（1）“堿浸液”中的電荷守恒等式為________。（2）某學生欲用已知濃度的氫氧化鈉溶液來滴定未知濃度的硝酸溶液，以酚酞試液為滴定指示劑。①排除堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的________（填字母）。 ABCD②下列操作中可能使所測硝酸溶液的濃度偏低的是________（填字母）。A.量取一定體積的待測液最后讀數時滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液B.滴定前盛放硝酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D.讀取氫氧化鈉溶液體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數（3）“除鐵”操作加入NaOH的目的是調節溶液的pH，使生成沉淀。已知，則水解反應的平衡常數________。（4）“沉鈷”中溶液的pH、反應時間與的產率的關系如圖1所示。①請從平衡移動原理角度解釋pH過小導致的產率降低的原因：________。②最佳pH條件下，保持溶液中的，則此時溶液中的________。已知，，，。圖1圖2（5）“焙燒”后的氣體用NaOH溶液吸收，則吸收液中、、三種微粒所占物質的量分數（）隨pH變化的關系如圖2所示。①當溶液恰好呈中性時，則________（填“”“”或“”）。②當溶液中的時，則溶液的________。

化學參考答案及評分意見1.D2.B3.B4.D5.C6.D7.C8.C9.A10.B11.A12.D13.C14.B15.（14分）（1）“氧化”步驟中的會將HCl氧化生成，污染環境，而硫酸不會產生污染（2分）（2分）、（2分）（2）b（1分）（3）0.01（1分）（4）分液漏斗和燒杯（2分）存在，加入鹽酸，增大，平衡正向移動，產生更多的進入水層（2分）（5）（2分）16.（15分）（1）（2分）3（2分）（2）AC（2分）（3）蒸餾燒瓶（1分）除掉中的HCl（2分）（2分）（4）①膠頭滴管、10