初中科學2023年中考二輪復習專題：14化學實驗設計一、單選題1．如下表的四個實驗方案設計，不合理的是（）選項實驗目的方案A鑒別硝酸鈉溶液和硫酸鉀溶液取樣，滴加Ba(NO3)2溶液，觀察現象B除去粗鹽中的難溶性雜質將粗鹽研碎、溶解、過濾、蒸發C除去CaO中的CaCO3高溫加熱到固體質量不變D探究Mg、Ag、Cu金屬的活動性順序將兩根光亮的鎂條分別伸入硫酸銅溶液和硝酸銀溶液中2．某氣體可能含有水蒸氣、一氧化碳、氫氣中的一種或幾種，為確定其成分，最佳的實驗方案是將氣體依次通過裝置（假設每次吸收或反應均完全）（）A．丁、甲、丙、丁、乙 B．丁、甲、丙、丙、乙C．丁、丙、甲、丁、乙 D．丁、丙、甲、乙、丁3．下列制備物質的方案切實可行的是()。A．用銅片和稀硫酸制取氫氣B．用鐵和鹽酸制備氯化鐵C．用塊狀石灰石和稀硫酸制取二氧化碳D．用硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液制備氫氧化銅4．某同學想用實驗證明CuSO4溶液顯藍色是由Cu2+造成的，下列實驗無意義的是()A．將CuSO4溶液加水稀釋B．觀察Cu(NO3)2溶液C．觀察Na2SO4D．向CuSO4浴液中滴加足量NaOH溶液5．同學們在做實驗時發現，將鎂條放入某CuCl2溶液中，鎂條表面有氣泡產生。對于這一“異常現象”產生原因，同學們設計了以下探究方案進行討論。其中沒有意義的是（）A．甲同學推測該氣體可能是H2，于是收集氣體并檢測該氣體B．乙同學猜想該CuCl2溶液呈酸性，并用pH試紙檢測C．丙同學用鋅粒與該CuCl2溶液反應，觀察是否有氣泡產生D．丁同學用鎂粉與該CuCl2溶液反應，觀察產生氣泡的快慢6．小潯利用如圖中裝置進行“硫燃燒”實驗，探究硫分別在空氣和氧氣中燃燒的現象，下列說法錯誤的是（）A．實驗開始時先點燃酒精燈①，然后用氣卿鼓入空氣，再點燃酒精燈②B．氫氧化鈉和二氧化硫反應生成Na2SO3和H2OC．該實驗裝置的優點之一是在同一裝置中可以觀察兩個不同的實驗現象D．實驗中可以將氫氧化鈉溶液換成氫氧化鉀溶液7．下列實驗方案能達到實驗目的的是（）A．用適量的Ca(OH)2溶液除去NaCl溶液中的Na2CO3B．用稀鹽酸除去CaO中的CaCO3C．用無色酚酞試液來鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液D．用灼燒法鑒別棉線和羊毛線8．某同學利用如圖裝置測定CuO樣品中氧化銅的質量分數，已知實驗中CuO樣品的質量為15g，樣品中CuO反應完全，雜質不參與反應，U形管中干燥劑足量且吸收完全，該小組經過規范的實驗操作后得到了如表所示的實驗數據：有關該實驗的說法中正確的是()反應前反應后①B裝置的質量/g45.543.9②C裝置的質量/g100.5103.2A．實驗時應先點燃酒精燈，再通入H2B．該實驗缺少尾氣處理裝置C．完全反應后B中減少的質量等于反應生成水的質量D．選用第①組數據計算氧化銅的質量分數得到的結果更準確9．水煤氣是將水蒸氣通過灼熱的焦炭而生成的氣體，主要成分是一氧化碳、氫氣及少量的二氧化碳和水蒸氣。某興趣小組設計實驗，驗證水煤氣的成分，裝置與藥品如圖所示。下列相關分析與推理錯誤的是（）A．丙裝置的作用是將二氧化碳除凈，避免對后續實驗的干擾B．實驗中兩次用到甲裝置，其目的是不同的，第一次是驗證水煤氣中含有水蒸氣，第二次是通過驗證生成物有水來證明水煤氣中含有氫氣C．驗證水煤氣中各成分的順序依次是水蒸氣、二氧化碳、一氧化碳、氫氣D．若撤去丁裝置會對后續實驗產生干擾10．下列實驗設計不能達到目的的是（）選項ABCD實驗設計實驗目的證明1體積水能溶解1體積CO2證明CO2密度大于空氣檢驗CO2的化學性質證明CO2能滅火A．A B．B C．C D．D二、填空題11．某?！拔遗c化學”活動小組通過查閱資料了解到，我國超市每年消耗約40萬噸塑料袋。假定這些使用后的廢塑料袋都通過焚燒處理，將排放大量CO2。該活動小組用下圖所示裝置，測量一定質量的塑料袋燃燒后產生的CO2的質量。（1）為了保證測量的準確性，連接好實驗裝置后應檢查，再加入藥品進行實驗。（2）裝置Ⅰ的小燒杯中加入足量H2O2和催化劑?？沙掷m產生O2供塑料袋充分燃燒，產生O2的化學方程式是。（3）塑料袋燃盡，裝置Ⅰ逐漸冷卻時，裝置Ⅱ中液體也不易倒吸進入裝置Ⅰ中。原因是。（4）根據實驗目的，需要稱量的是()A．實驗前塑料袋的質量B．實驗前和實驗后裝置Ⅱ的質量C．實驗前和實驗后裝置Ⅲ的質量12．隨著經濟的發展，能源與環境成為人們日益關注的問題。（1）為減少化石燃料燃燒產生二氧化碳，科學家研究將二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱的條件下反應，轉化成水和甲烷，它的化學方程式為（2）“綠色化學”特點之一是“零排放”，一定條件下二氧化碳和氫氣可以按照不同比例反應，只生產一種有機物，就能實現“零排放”，這種產物可能是A．甲醇（CH4O） B．甲酸（CH2O2）C．乙醇（C2H6O） D．乙酸（C2H4O2）13．小科同學在學習了金屬、金屬氧化物和堿之間的相互關系后，發現如下規律：金屬＋O2→金屬氧化物，金屬氧化物＋H2O→堿。請你根據這一規律，寫一個金屬氧化物和水反應生成堿的化學方程式：。是不是所有的金屬氧化物都能和水反應生成對應的堿？(選填“是”或“不是”)。14．過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用。某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設計出如下實驗裝置：(提示：無水硫酸銅遇水變藍)（1）C裝置內可能出現的現象是。（2）為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，接下來應如何操作，請你說出檢驗的方法和相應的現象。（3）E中飽和石灰水的作用是。15．如圖為U盤的外觀和內部結構示意圖，請據此回答以下問題：（1）圖中含有的金屬材料是(填1種)。（2）制作保護套的材料，鋁合金替代鐵的主要優點是(填一個最主要的即可)。（3）銅箔即很薄的銅片。將銅加工成銅箔是利用了銅的這一物理性質。（4）閃存芯片通常用99%以上純度的Si單質做原料。工業上利用碳與SiO2反應得到粗硅，然后在粗硅中通入Cl2得到SiCl4，再將SiCl4與氫在高溫條件下反應得到高純硅和一種化合物。據此可知，SiCl4與氫在高溫條件下反應的化學方程式為。16．利用如圖所示裝置測定某菱鐵礦樣品中碳酸亞鐵的質量分數(雜質不含鐵元素且在實驗過程中不發生任何變化)。已知：碳酸亞鐵在隔絕空氣的條件下，受熱易分解生成氧化亞鐵和二氧化碳，在空氣中加熱則生成氧化鐵和二氧化碳。（1）寫出裝置甲中發生的分解反應的化學方程式：。（2）能判斷生成的二氧化碳全部被裝置乙吸收的依據是：裝置乙中質量增加且。三、實驗探究題17．為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品是否全部變質，小柯取少量樣品配制成溶液，再取少量溶液分別裝入兩支試管中，進行了如甲、乙兩圖所示實驗。（注：BaCl2溶液呈中性）（1）小柯認為“甲圖實驗說明了氫氧化鈉固體部分變質”。你認為小柯的觀點是否正確，并說明理由。（2）分析乙圖實驗的現象，可以確定樣品的變質情況為。（3）進一步探究：另取少量樣品溶液，加入一定質量分數的稀鹽酸，直至過量。請在丙圖中畫出“生成CO2的質量隨加入稀鹽酸質量變化”的大致圖像。18．小舟同學和同學一起揭密一種家里常見的藍色液體--“xx牌藍潔靈”所含的成分，其探究過程如下：【查閱資料】廁所污垢主要包括由鈣、鎂離子形成的難溶性碳酸鹽或堿、水銹（主要成分為三氧化二鐵）等?！咎岢鰡栴}】藍色的“xx牌藍潔靈”中可能含有什么物質？【建立猜想】猜想1：可能含有Cu2＋的可溶性鹽。猜想2：可能含有某種酸堿指示劑。請你根據資料提出猜想3：可能含有【探究方案與實驗】實驗設計方案實驗現象實驗結論甲小組方案：取少量樣品于試管中，滴入幾滴NaOH溶液。無藍色沉淀產生，溶液藍色不褪去猜想1和2不成立乙小組方案：取少量樣品于試管中，加入過量的鐵片。鐵片表面只產生氣泡，無紅色物質析出猜想1不成立【評價與交流】⑴由乙小組實驗現象，還可知該藍潔靈溶液中含有大量的。（寫離子符號）⑵對于甲小組實驗設計方案，其他小組認為無法得出正確的結論，理由是?！纠^續探究】……19．科學拓展學習小組的同學欲探究碳酸鈉（Na2CO3）與碳酸氫鈉（NaHCO3）的性質。【探究目的】碳酸鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應產生二氧化碳的快慢是否相同?！驹O計實驗】（1）小金同學設計了如圖1所示的實驗裝置進行實驗：實驗時，應進行的操作是同時將兩注射器中的稀鹽酸全部快速注入試管中，通過比較氣球膨脹的快慢，比較碳酸鈉、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應的快慢的科學方法是（選填“類比法”、“轉換法”或“建立模型”）。（2）小華同學提出，由于兩者反應都較快，無法直接進行定性比較，于是設計了圖2所示的實驗裝置進行定量研究。分別取等體積、含碳元素質量相同的碳酸鈉、碳酸氫鈉稀溶液，以及相同體積、相同濃度的足量的稀鹽酸進行實驗。實驗時，廣口瓶內壓強隨時間變化如圖3所示。①連通管的作用是。②實驗中取“等體積、含碳元素質量相同的碳酸鈉、碳酸氫鈉稀溶液”的目的是。（3）【得出結論】相同條件下，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應產生二氧化碳較快，理由是。20．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用右圖所示的裝置進行實驗。主要實驗步驟如下：①按圖示組裝儀器，并檢查裝置的氣密性。②將a克試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液。③稱量盛有堿石灰的U形管的質量為b克。④從分液漏斗滴入硫酸溶液，直到不再產生氣體時為止。⑤從導管A處緩緩鼓入一定量空氣。⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質量，為c克。⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U形管的質量基本不變，為d克。請填空和回答問題：（1）裝置中干燥管B的作用是；（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成相同濃度的鹽酸，測試的結果（填“偏高”“偏低”或“不變”)；（3）步驟⑦的目的是；（4）若求試樣中純堿的質量分數，需要用到實驗步驟中的哪些數值：。21．小明發現某植物園在陰雨天時會用紅光和藍光對植物進行照射，他認為陰雨天分別用這兩種單色光照射植物都會促進光合作用，于是設計實驗進行研究。（1）植物光合作用強弱可以用釋放氧氣的速度進行比較，也可以用進行比較。（2）請利用下列器材幫助小明設計實驗步驟：實驗器材：500毫升的燒杯、漏斗、50毫升的量筒各若干；新鮮金魚藻（水生植物）若干：清水；功率相同的紅光燈、藍光燈各一只；天平；刻度尺；計時器。四、解答題22．一瓶氫氧化鈉固體，因不慎敞口放置了一段時間，已經部分變質?？茖W課外興趣小組的同學決定測定該瓶試劑變質的程度，他們在知識回顧的基礎上，依次進行了如下的實驗操作：知識回顧：氫氧化鈉必須密封保存；氫氧化鈉與二氧化碳反應生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶于水。第一步：取該瓶中的試劑20g加水配置成溶液；第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；第三步：過濾、干燥、稱量，生成沉淀為5g。（1）若該瓶試劑中的Na2CO3質量分數為A，則氫氧化鈉的質量分數（選填“大于”“等于”或“小于”）（1—A），原因是。（2）計算該20g試劑中含有雜質Na2CO3的質量分數（結果精確到0.1%）。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【分析】（1）同有硝酸根離子的兩種化合物不能反應。

（2）根據粗鹽提純是將粗鹽中含有的泥沙等不溶物除去。

（3）除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。

（4）在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來?！窘獯稹緼、硫酸鉀溶液能與Ba(NO3)2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，硝酸鈉溶液與Ba(NO3)2溶液卻不能反應，A不符合題意。

B、粗鹽提純是通過將粗鹽研碎、溶解，過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽）得到精鹽的過程，B不符合題意。

C、CaCO3固體高溫煅燒可以生成氧化鈣和二氧化碳，加熱到固體質量不變，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，C不符合題意。

D、將兩根光亮的鎂條分別伸入硫酸銅溶液和硝酸銀溶液中，鎂可以與硫酸銅溶液、AgNO3反應置換出銅、銀，說明了活動性Mg＞Ag，Cu＞Ag；但是無法比較鎂和銅的金屬活動性，D符合題意。

故答案為：D2．【答案】C【解析】【分析】根據驗證氣體成分時，通過溶液中會帶入水蒸氣，所以要先驗證水蒸氣的存在，然后再驗證其它氣體分析，注意有干擾的物質在驗證前要先排除干擾?！窘獯稹恳_定氣體成分，為防止從溶液中帶出水蒸氣，應先驗證水蒸氣，然后再利用CO氧化后的產物為二氧化碳，氫氣氧化后的產物為水驗證氫氣和CO的存在，驗證時會防止干擾，要保證通入氧化銅裝置時沒有二氧化碳和水蒸氣，所以裝置應先通過丁，再通過丙，然后通入甲，再先驗證生成物的水分證明氫氣，即通入丁，最后驗證二氧化碳的生成，證明CO的存在；

故答案為：C。3．【答案】D【解析】【分析】根據銅的活動性排在氫后，不能與酸反應、鐵發生置換反應生成亞鐵鹽、硫酸鈣的微溶性及硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀分析。

【解答】A、銅不能與稀硫酸反應，不符合題意；

B、鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵，不符合題意；

C、用塊狀石灰石和稀硫酸反應，因生成物微溶，不能持續反應，所以不能制取二氧化碳，不符合題意；

D、用硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應可制備氫氧化銅，符合題意；

故選D。4．【答案】A【解析】【分析】根據對比實驗的設計要求分析。

【解答】A、硫酸銅溶液加水稀釋，沒有改變各粒子種類，該實驗無意義，符合題意；

B、硝酸銅溶液中含有銅離子，觀察硝酸銅溶液顏色，可證明溶液顯藍色是銅離子造成的，不符合題意；

C、硫酸鈉中含有硫酸根離子，觀察硫酸鈉溶液顏色，可證明溶液顯藍色是銅離子造成的，不符合題意；

D、向CuSO4浴液中滴加足量NaOH溶液，可將銅離子轉化為沉淀，通過顏色的變化可證明溶液顯藍色是銅離子造成的，不符合題意；

故選A。5．【答案】D【解析】【分析】根據金屬與酸反應產生氫氣，溶液酸堿性的測定方法及實驗設計要求分析。【解答】A、因金屬與酸反應可產生氫氣，所以氣體可能是氫氣，不符合題意；

B、乙同學猜想該CuCl2溶液呈酸性，溶液酸堿性可用pH試紙測定，不符合題意；

C、為排除是金屬種類的原因，將鎂換成鋅粒重新實驗，不符合題意；

D、驗證鎂與氯化銅溶液反應產生氣泡的快慢對證明產生氣泡這一異?，F象無意義，符合題意；

故選D。6．【答案】A【解析】【分析】根據該對比實驗要先做硫在空氣中燃燒，然后再做硫在氧氣中燃燒，裝置中氫氧化鈉作用是吸收二氧化硫，可用氫氧化鉀替代及該裝置可進行兩個實驗的特點分析。

【解答】A、實驗開始時鼓入空氣，再點燃酒精燈②，然后再點燃酒精燈①，符合題意；

B、氫氧化鈉與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，不符合題意；

C、該實驗裝置是在同一裝置中可以觀察兩個不同的實驗現象，不符合題意；

D、氫氧化鉀溶液也能吸收二氧化硫，可代替氫氧化鈉溶液，不符合題意；

故選A。7．【答案】D【解析】【分析】A、根據除雜時不能引入新雜質分析；

B、根據氧化鈣和碳酸鈣都能與鹽酸反應分析；

C、根據碳酸鈉和氫氧化鈉呈堿性分析；

D、根據羊毛灼燒有燒焦羽毛的氣味分析?！窘獯稹緼、用適量的Ca(OH)2溶液除去NaCl溶液中的Na2CO3，會引入氫氧化鈉新雜質，不符合題意；

B、氧化鈣和碳酸鈣都能與鹽酸反應，不符合除雜原則，不符合題意；

C、碳酸鈉和氫氧化鈉都能使酚酞變紅，不符合題意；

D、羊毛線成分為蛋白質，灼燒有燒焦羽毛氣味，棉線灼燒有燒紙氣味，用灼燒的方法可以鑒別兩物質，符合題意；

故選D。8．【答案】D【解析】【分析】根據氫氣與氧化銅反應的操作步驟、玻璃管內固體減少質量是氧元素質量及氫氣未經干燥對實驗的影響分析?！窘獯稹緼、點燃氫氣和空氣的混合氣體易發生爆炸，所以實驗時要先通氫氣排除裝置內空氣，然后再加熱，不符合題意；

B、該反應尾氣中不含有害氣體，不需要尾氣處理，不符合題意；

C、完全反應后B中減少的質量等于反應生成水中的氧元素質量，不符合題意；

D、因氫氣中可能含有水蒸氣，所以通過C裝置增重質量計算會有誤差，選用第①組數據計算氧化銅的質量分數得到的結果更準確，符合題意；

故選D。9．【答案】C【解析】【分析】根據驗證氣體時，先驗證水蒸氣，再驗證其它氣體，除雜時要先除其它雜質最后除水蒸氣分析。

【解答】A、氫氧化鈉溶液可吸收二氧化碳，丙裝置的作用是將二氧化碳除凈，避免對后續實驗的干擾，不符合題意；

B、無水硫酸銅遇水白色變成藍色，第一次是驗證水煤氣中含有水蒸氣，第二次是通過驗證生成物有水來證明水煤氣中含有氫氣，不符合題意；

C、驗證水煤氣中各成分的順序依次是水蒸氣、二氧化碳、氫氣、一氧化碳，符合題意；

D、丁裝置是除去原氣體中水蒸氣，以防止干擾氫氣的驗證，若撤去丁裝置會對后續實驗產生干擾，不符合題意；

故選C。10．【答案】A【解析】【分析】根據各實驗現象結合產生該現象的原因與實驗目的對比分析。

【解答】A、該實驗現象不能排除二氧化碳與水反應使裝置內氣壓變小的可能，且也無法證明溶解的體積，符合題意；

B、根據倒入二氧化碳的杠桿一端下沉可證明二氧化碳的密度比空氣大，不符合題意；

C、根據石灰水變渾濁的現象可證明二氧化碳的性質，不符合題意；

D、根據蠟燭熄滅的現象可證明二氧化碳能滅火，不符合題意；

故答案為：A。11．【答案】（1）裝置的氣密性（2）2H2O22H2O＋O2↑（3）裝置Ⅰ中的過氧化氫繼續分解生成氧氣，使裝置Ⅰ內壓強增大（4）C【解析】【解答】(1)為了保證測量的準確性，連接好實驗裝置后應檢查裝置的氣密性，再加入藥品進行實驗；(2)過氧化氫分解生成氧氣的化學方程式為：2H2O22H2O＋O2↑；(3)裝置Ⅰ逐漸冷卻時，裝置Ⅱ中液體也不易倒吸進入裝置Ⅰ中。原因是裝置Ⅰ中生成氧氣，使裝置Ⅰ內壓強增大；(4)根據實驗目的，“一定質量的塑料袋燃燒后產生的CO2的質量”，也就是要知道塑料和二氧化碳的質量關系，所以需要稱量的是實驗前塑料袋的質量，實驗前和實驗后裝置Ⅲ的質量。12．【答案】（1）CO2+4H2===加熱催化劑2H2（2）B【解析】【分析】（1）二氧化碳和氫氣加入催化劑和加熱，生成水和甲烷，據此寫出反應的方程式；

（2）根據“二氧化碳和氫氣反應，只生成一種產物”可判斷所生成的有機物中C、O元素的原子個數比應與CO2中C、O元素的原子個數相同，為1：2；根據所生成有機物中C、O元素的原子個數比，判斷四個選項中符合此特點的化學式即該物質的化學式?！窘獯稹浚?）二氧化碳和氫氣轉化為水和甲烷的方程式為：

CO2+4H2===加熱催化劑2H2O+CH4；

（2）A.根據化學式CH4O，可知該物質中C、O元素的原子個數比為1：1，故A錯誤；

B.根據化學式CH2O2，可知該物質中C、O元素的原子個數比為1：2，故B正確；

C.根據化學式C2H6O，可知該物質中C、O元素的原子個數比為2：1，故C錯誤；

D.根據化學式C2H4O2，可知該物質中C、O元素的原子個數比為1：1，故D錯誤。13．【答案】CaO＋H2O=Ca(OH)2(合理即可)；不是【解析】【分析】根據氧化鈣能與水發生化合反應及氧化鐵等不與水反應分析。

【解答】氧化鈣為金屬氧化物，能與水反應生成氫氧化鈣，反應方程式為CaO＋H2O=Ca(OH)2；氧化鐵、氧化銅等不能與水反應，所以不是所有金屬氧化物和水都能反應；

故答案為：CaO＋H2O=Ca(OH)2；不是。14．【答案】（1）變藍（2）將帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條會復燃（3）除去未反應完全的CO2【解析】【分析】（1）根據無水硫酸銅遇水變藍分析；

（2）根據氧氣利用帶火星木條檢驗分析；

（3）根據石灰水可吸收二氧化碳分析?！窘獯稹浚?）氣體導出時會帶有水蒸氣，C裝置內可能出現的現象是無水硫酸銅變成藍色；

（2）E中氣體為氧氣，檢驗方法是將帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條會復燃；

（3）E中飽和石灰水可除去未反應完全的CO2；

故答案為：（1）變藍；（2）將帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條會復燃；（3）除去未反應完全的CO2。15．【答案】（1）鋁合金(或銅)（2）質輕(硬度大、耐腐蝕等)（3）延展性（4）SiCl4+2H2高溫_【解析】【分析】（1）金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構成的具有金屬特性的材料的統稱。包括純金屬、合金、金屬材料金屬間化合物和特種金屬材料等。

（2）可從硬度、是否耐腐蝕、質量大小等角度分析解答；

（3）根據金屬的性質解答；

（4）確定反應物、反應條件和生成物，據此寫出反應的化學方程式?！窘獯稹浚?）根據圖片可知，其中的金屬材料是鋁合金或銅。

（2）制作保護套的材料，鋁合金替代鐵的主要優點是：質輕(硬度大、耐腐蝕等)。

（3）銅箔即很薄的銅片，將銅加工成銅箔是利用了銅的延展性這一物理性質。

（4）四氯化硅和氫氣在高溫下反應，生成單質硅和氯化氫，反應的方程式為：SiCl4+2H2高溫_16．【答案】（1）FeC（2）裝置丙中澄清石灰水不變渾濁【解析】【分析】（1）確定反應物、反應條件和生成物，據此寫出反應的化學方程式；

（2）二氧化碳會使澄清的石灰水變渾濁，如果沒有二氧化碳存在，那么澄清的石灰水就不會變渾濁，據此分析解答?！窘獯稹浚?）菱鐵礦的主要成分為碳酸鐵，碳酸鐵在高溫下分解，生成氧化亞鐵和二氧化碳氣體，則反應的方程式為：FeCO3高溫17．【答案】（1）不正確，無論氫氧化鈉是否全部變質，都能讓無色酚酞變紅色（2）部分變質（3）【解析】【分析】氫氧化鈉變質會吸收空氣中的水和二氧化碳；2NaOH+CO【解答】（1）氫氧化鈉和碳酸鈉的溶液都是堿性的，所以通過酚酞無法鑒別氫氧化鈉是否變質；故答案為：不正確，無論氫氧化鈉是否全部變質，都能讓無色酚酞變紅色；BaCl2+Na2CO故答案為：（1）不正確，無論氫氧化鈉是否全部變質，都能讓無色酚酞變紅色；（2）部分變質；（3）如上圖。18．【答案】可能含有某種酸性溶液；H+；NaOH量太少，優先與酸反應【解析】【分析】根據廁所污垢主要成分，結合酸的化學性質分析。

【解答】【建立猜想】由所給資料廁所污垢成分可知，要除污垢需加入酸性溶液，故猜想3為可能含有某種酸性溶液；

【評價與交流】（1）樣品中加過量鐵片，有氣泡產生，且無紅色物質析出，說明溶液中含有大量氫離子；

（2）甲小組實驗方案中因NaOH量太少，且優先與酸反應，所以不能通過無藍色沉淀生成得出結論；

故答案為：可能含有某種酸性溶液；H+；NaOH量太少，優先與酸反應。

19．【答案】（1）轉換法（2）保持壓強平衡，使稀鹽酸能夠順利流下；控制變量（3）壓強越大，二氧化碳越多。產生相同量的二氧化碳，碳酸氫鈉所需時間最短【解析】【分析】（1）根據氣球的變化判斷物質反應的速率是利用轉換法分析；（2）根據對比實驗需控制變量唯一分析；

（3）根據相同條件下，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應產生二氧化碳較快分析?！窘獯稹浚?）通過比較氣球膨脹的快慢，比較碳酸鈉、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應的快慢，該科學方法是轉換法；

（2）①連通管可保持壓強平衡，使稀鹽酸能夠順利流下；②對比實驗需保持變量的唯一性，實驗中取“等體積、含碳元素質量相同的碳酸鈉、碳酸氫鈉稀溶液”的目的是控制變量；

（3）壓強越大，二氧化碳越多，產生相同量的二氧化碳，碳酸氫鈉所需時間最短，由此可得出相同條件下，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應產生二氧化碳較快。

故答案為：（1）轉換法；（2）保持壓強平衡，使稀鹽酸能夠順利流下；控制變量；（3）壓強越大，二氧化碳越多。產生相同量的二氧化碳，碳酸氫鈉所需時間最短。20．【答案】（1）防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入U型管（2）偏高（3）使反應生成的二氧化碳全部被U型管中的堿石灰吸收（4）a、b、d【解析】【分析】（1）根據空氣中成分對實驗造成的干擾分析；（2）根據鹽酸的揮發性分析；

（3）根據反應后裝置內氣體殘留分析；

（4）根據該實驗原理是利用碳酸鈉與酸反應產生二氧化碳，由二氧化碳質量計算碳酸鈉質量分數分析。【解答】（1）空氣中含有二氧化碳和水，會干擾實驗的驗證，所以裝置中干燥管B的作用防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入U型管；

（2）鹽酸具有揮發性，會因揮發生氯化氫使堿石灰質量偏大，從而測試結果偏高；

（3）有氣體生成的反應，裝置內會有氣體殘留，步驟⑦的目的使反應生成的二氧化碳全部被U型管中的堿石灰吸收，使結果更準確；

（4）由實驗可知，該反應是利用堿石灰吸收產生二氧化碳的質量，利用二氧化碳質量確定碳酸鈉質量分數，所以需測定反應前樣品質量和反應前后U形管質量，即數值a、b、d；

故答案為：（1）防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入U型管；（2）偏高；（3）使反應生成的二氧化碳全部被U型管中的堿石灰吸收；（4）a、b、d。21．【答案】（1）相同時間內產生有機物的多少（相同時間內消耗二氧化碳的多少）（2