PAGE化學計量一、選擇題（共20題）1.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．17g羥基所含有的電子數目為7NAB．標準狀況下，22.4L甲醛含有氫原子數為2NAC．1mol苯分子中含有的雙鍵數目為3NAD．29g乙烷與乙烯的混合氣體含碳原子數目為2NA2.設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是A．含16

g氧原子的二氧化硅晶體中含有的?鍵數目為1NAB．1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數為2NAC．50℃時，1.0LpH＝1的H2SO4溶液中含有的H+數目為0.1NAD．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環的數目為1.5NA3.已知NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是()A．22gN2O和22gCO2所含有的質子數均為11NAB．18gH2O和18gD2O的中子數都為10NAC．78gNa2O2中所含離子的數目為3NAD．標準狀況下，2.24LD2和H2的混合氣體所含質子數為0.2NA4.用向下排氣法在容積為VmL的集氣瓶中收集氨氣，由于空氣尚未排凈，最后瓶內氣體相對于氫氣的密度為9.5，將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，瓶內水馬上升到一定高度后，即停止上升，則在同溫同壓下，瓶內剩余氣體的體積為A．VmL B．mLC．mL D．無法判斷5.若20g密度為ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，則溶液中的物質的量濃度為A．mol·L－1 B．mol·L－1C．mol·L－1 D．mol·L－16.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是A．一定條件下，合成氨反應中有0.5molN2發生反應，則反應中轉移電子數為3NAB．10克環己烷與2－丙醇的混合液中，碳元素的質量分數為72%，則其中所含的氧原子數目為NAC．12g石墨中含有3NA個C－C共價鍵D．常溫常壓下有28g單晶硅晶體，則其中所含的Si﹣Si鍵數目為2NA7.NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．18gT2O(3H2O)中，含有的電子總數為10NAB．5.6g鐵與足量的水蒸氣在高溫條件下反應，轉移電子數是0.3NAC．標準狀況下，4.48LCH3Cl中所含原子總數為NAD．1molSO2與2molO2在一定條件下充分反應，生成SO3的分子數為2NA8.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是()A．標準狀況下，11.2L氟化氫所含分子數為0.5NAB．1L1mol·L-1的硫酸與高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子數均為4NAC．在0℃時，22.4L氫氣中含有2NA個氫原子D．1mol乙烷分子中共價鍵總數為7NA9.一定體積的甲烷在一定量的O2中燃燒后得到的產物CO、CO2和水蒸氣，測得混合氣體的質量為49.6g，將混合氣體緩慢通過無水CaCl2時，CaCl2增重25.2g，則原混合氣體中CO2的質量為（）A．12.5g B．13.2g C．19.7g D．24.4g10.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．1mol白磷(P4)和1mol甲烷中所含的共價鍵數均為4NAB．標準狀況下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中，轉移的電子數為NAC．常溫下，1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中所含的氫原子數為4NAD．25℃時，0.5mol·L-1Na2S溶液中含有的陰離子數大于0.5NA11.以下說法正確的是（）A．密閉容器中2molSO2和1molO2混合，在以V2O5為催化劑的條件下加熱反應后，容器內物質分子數大于2NAB．標準狀況下，22.4LSO3所含分子數為NAC．1L濃度為0.5mol/L的CH3COOH溶液，含有CH3COO-數目為0.5NAD．1molO2中含有1.204×1024個氧原子，占有體積22.4L12.常溫下等物質的量的CO和，以下說法正確的是A．兩者的摩爾質量都是28B．CO的標準狀況下的體積是22.4LC．兩者的密度之比是D．兩者的質量之比是13.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．25℃時Ksp(CaSO4)=9×10-6，則該溫度下CaSO4飽和溶液中含有3×10-3NA個Ca2+B．200mL0.5mol/LNa2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以總陰離子數目小于0.1NAC．1molCH3COONa與少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CH3COO-數目為NAD．常溫下，1LpH=10的醋酸鈉溶液中水電離出的總H+的數目為10-10NA14.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述不正確的是()A．30gC3H8O中共價鍵數為5.5NAB．1mol甲烷與氯氣完全反應生成四氯化碳，則消耗氯氣4NAC．標準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態產物的分子數為(7/22.4)NAD．1mol羥基所含的電子總數為9NA15.用表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A．常溫常壓下，所含的分子數目為B．環氧乙烷()分子中含有共價鍵的數目為C．與水反應生成時，轉移的電子數為D．溶液中的數目為16.NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．2.24L（標準狀況下）甲苯在O2中完全燃燒，得到0.7NA個CO2分子B．1mo1乙酸（忽略揮發損失）與足量的C2H518OH濃硫酸作用下加熱，充分反應可生成NA個CH3CO18OC2H5分子C．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NAD．常溫常壓下，78g苯含有σ鍵數為6NA17.設NA為阿伏伽德羅常數值。下列有關敘述正確的是（）A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NAB．1mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要氯氣分子數為2NAC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數為1.0NAD．標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數為0.4NA18.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．16gCH4中含有4NA個C?H鍵B．標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數約為NA個C．60g石英晶體所含的氧原子數為4NAD．1molNa2O2固體中含離子總數為4NA19.NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4L氖氣含有的電子數為10NAB．一定條件下，0.1molN2與0.3molH2充分反應的混合物中共價鍵數為0.3NAC．常溫下，pH=1的醋酸溶液中含有的H+數為0.1NAD．加熱時，20mL18mol/L的濃硫酸與足量Cu反應，生成SO2的分子數為0.18NA20.用NA表示阿伏加德羅常數的數值。下列敘述正確的是A．0.5molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2時，轉移的電子數為NAB．7.8gNa2O2與足量水反應時，轉移的電子數為0.2NAC．64gCaC2固體中所含的陰、陽離子總數為3NAD．密閉容器中充入1molH2與1molI2反應制備HI時，生成H-I鍵的數目為2NA二、非選擇題（共3題）21.根據所學知識填空(NA表示阿伏加德羅常數):(1)0.2molCl2含有_______molCl。(2)1.5molH2O中，氫原子與氧原子個數之比為_______，質量比為_______。(3)1.204×1022個CO2分子，含O的質量為_______。(4)1molOH-中含有_______mol電子。(5)同溫同壓下，同體積的N2和SO2分子數之比為_______，物質的量之比為_______，質量之比為_______。22.C、N、O、S、H、Na都是中學化學中常見的元素。按要求完成下列填空。(1)2molC2H6O分子中含___________mol碳原子、___________個氫原子。(2)0.5molH2SO4分子的質量為___________；0.1NA個Al2(SO4)3所含SO的物質的量為___________，(3)等物質的量的NH3和N2兩種氣體，所含原子數之比為___________，等質量的NH3和N2物質的量之比為___________。(4)24.8gNa2R含Na＋0.8mol，則Na2R物質的量為___________，摩爾質量為___________。(5)現有ag某氣體，該氣體分子為雙原子分子。它的摩爾質量為bg·mol-1.若阿伏加德羅常數用NA表示，則：①該氣體的物質的量為___________mol；②該氣體所含原子總數為___________個。23.按要求完成下列填空：(1)0.6molH2S與0.3molNH3的質量比______(2)標準狀況下，aLCO2中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數為_______。(3)某金屬氯化物MCl240.5g，含有0.6molCl-，則金屬M的相對原子質量為_______。(4)為測定K2SO4溶液的濃度，取25.00mL待測液，向其中加入過量的BaCl2溶液，充分反應后過濾、洗滌并干燥，得到BaSO4沉淀1.165g。則K2SO4的物質的量濃度為_____(5)人造空氣(氧氣O2與He的混合氣體)可用于減輕某些病痛或供深水潛水員使用，在標準狀況下，5.6L“人造空氣”的質量是2.4g，其中氧氣與氦氣的物質的量之比是_____【參考答案及解析】一、選擇題1.【答案】B【解析】A．17g-OH的物質的量為1mol，而-OH中含9個電子，故1mol-OH中含電子為9NA個，故A錯誤；B．標況下22.4L甲醛的物質的量為1mol，而甲醛分子結構簡式為HCHO，甲醛中含2個H原子，故1molHCHO中含H原子為2NA個，故B正確；C．苯環不是單雙鍵交替的結構，是特殊的大π鍵，因而苯環中不含碳碳雙鍵，故1mol苯甲醛中含雙鍵數目為NA，故C錯誤；D．乙烷和乙烯的摩爾質量不同，故29g混合物的物質的量無法計算，則含有的碳原子數無法計算，故D錯誤；答案為B。2.【答案】C【解析】A、含16g氧原子的物質的量為=1mol，由此可知二氧化硅的物質的量為0.5mol，由二氧化硅的結構可知，含有Si-O?鍵為0.5mol×4×NAmol-1=2NA，故A錯誤；B、N2與H2反應生成NH3的反應為可逆反應，故N2不可能完全轉化為NH3，故1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數小于1mo×NAmol-1=NA，故B錯誤；C、pH＝1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，故1.0L該溶液中含有H+數目為0.1mol/L×1.0L×NAmol-1=0.1NA，故C正確；D、石墨烯中一個碳原子形成三個六元環，即一個六元環中實際含有碳原子為6×=2個，12g石墨烯中含碳原子數為×NAmol-1=NA，NA個碳原子可形成的六元環數目為0.5NA，故D錯誤；答案為C。【點睛】對于本題C選項需注意，pH＝1的溶液中c(H+)=0.1mol/L，其數值是根據pH的定義式計算得出的數據，與溫度無關，若要計算該溶液中c(OH-)，需根據KW計算，此時需要知道該溫度下的KW，需注意區分。3.【答案】B【解析】A．22gN2O所含質子的物質的量==11mol，22gCO2所含質子的物質的量==11mol，即22gN2O和22gCO2所含有的質子數均為11NA，A正確；B．18gH2O所含中子的物質的量==8mol，18gD2O所含中子的物質的量==9mol，18gH2O和18gD2O所含中子數分別為8NA、9NA，B錯誤；C．78gNa2O2所含離子的物質的量==3mol，即78gNa2O2中所含離子的數目為3NA，C正確；D．混合氣體的物質的量==0.1mol，1個D2分子和1個H2分子均含2個質子，故混合氣體所含質子的物質的量=0.1mol×2=0.2mol，即所含質子數為0.2NA，D正確；答案選B。4.【答案】A【解析】【分析】空氣的平均式量為29，氨氣的相對分子質量為17，利用瓶內氣體相對于氫氣的密度為9.5，根據Mr=9.5×2=19，瓶內氣體的平均式量為19，先計算氨氣的體積分數，則將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，水上升的體積為氨氣的體積，剩余氣體為空氣，據此解答。【詳解】設最后瓶內氣體中氨氣的物質的量為xmol，空氣的物質的量為ymol，由瓶內氣體的平均式量為19，則=19g/mol，解得=5，氣體的體積之比等于物質的量之比，即VmL的集氣瓶中收集氨氣為VmL，將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，水上升的體積為氨氣的體積，剩余氣體為空氣，瓶內剩余氣體的體積為VmL-VmL=VmL；答案為A。5.【答案】A【解析】【分析】根據V=計算出硝酸鈣溶液的體積，再根據n=計算出2g硝酸鈣的物質的量，結合硝酸鈣的化學式計算出溶液中硝酸根離子的物質的量，最后根據c(NO3-)=計算出硝酸根離子的物質的量濃度，據此解答。【詳解】該硝酸鈣溶液的體積為：V===mL，2g硝酸鈣的物質的量為：n==mol，則該硝酸鈣溶液中含有硝酸根離子的物質的量為：n(NO3-)=mol×2=mol，則該溶液中硝酸根離子的物質的量濃度為：c(NO3-)===mol/L；答案為A。6.【答案】C【解析】A．反應中N2轉化為NH3，氮元素由0價變為-3價，即1molN2參與反應轉移6mol電子，有0.5molN2發生反應，反應中轉移電子數為3mol電子，數目為3NA，故A正確；B．環己烷的分子式為C6H12，2-丙醇的分子式為C3H8O，相當于C3H6?H2O，碳元素的質量分數為72%，m(C)=7.2g，根據，解得10g混合液中含CH2的質量為8.4g，含“H2O”為1.6g，則其中含有的氧原子的物質的量為=mol，所含的氧原子數目為NA，故B正確；C．12g石墨中碳原子物質的量==1mol，石墨中每個碳原子形成3個C-C鍵，每個C-C鍵為2個碳原子共用，含有的C-C鍵的物質的量為=1.5mol，則含有的C-C鍵的個數為1.5NA，故C錯誤；D．常溫常壓下28g單晶硅晶體為=1mol，單晶硅中每個Si原子形成4個Si-Si鍵，每個Si-Si鍵為2個硅原子共用，含有的Si-Si鍵的物質的量為=2mol，則其中所含的Si-Si鍵數目為2NA，故D正確；答案為C。7.【答案】C【解析】A．18gT2O(3H2O)中含有的電子總數為×10×NA=NA，選項A正確；B.高溫下，5.6gFe是0.1mol，足量水蒸氣反應生成四氧化三鐵，轉移的電子數為NA，選項B錯誤；C．標況下4.48L一氯甲烷的物質的量為0.2mol，而1mol一氯甲烷中含5mol原子，故0.2mol中含1mol原子即NA個，選項C正確；D．二氧化硫與氧氣反應為可逆反應，可逆反應不能進行到底，所以2molSO2和1molO2充分反應，生成SO3的分子數小于2NA，選項D錯誤；答案選C。8.【答案】D【解析】A．標準狀況下氟化氫不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算物質的量，A錯誤；B．根據n=c?V計算溶質的物質的量為1mol，所含氧原子數均為4NA，但溶液中存在水分子，水分子中也有氧原子，所以溶液中氧原子總數大于4NA，B錯誤；C．標準狀況指壓強為1個標準大氣壓、溫度為0℃這樣的條件，只有0℃不一定是標準狀況，不能用氣體摩爾體積計算物質的量，C錯誤；D．乙烷分子式為C2H6，結構式為，乙烷分子含有的C-C鍵、C-H鍵都是共價鍵，1mol乙烷分子中共價鍵總數為1mol(6+2-1)=7mol，D正確。答案選D。9.【答案】B【解析】一定體積的甲烷在一定量的O2中燃燒后得到的產物CO、CO2和水蒸氣，測得混合氣體的質量為49.6g，將混合氣體緩慢通過無水CaCl2時，CaCl2增重25.2g，由于CaCl2只吸收水不吸收CO2，則生成物中水的質量為25.2g，水的物質的量為25.2g÷18g/mol=1.4mol，根據H原子守恒可知，甲烷的物質的量為0.7mol，根據C原子守恒可知，n(CO)+n(CO2)=0.7mol，根據質量守恒定律可知，n(CO)28g/mol+n(CO2)44g/mol+25.2g=49.6g，聯立方程組可以解得n(CO2)=0.3mol，所以，原混合氣體中CO2的質量為0.3mol44g/mol=13.2g，故選B。10.【答案】B【解析】A．1mol白磷(P4)中所含的共價鍵數為6NA和1mol甲烷中所含的共價鍵數為4NA，故A錯誤；B．標準狀況下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中，生成1molNaCl和NaClO，轉移的電子數為NA，故B正確；C．常溫下，1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中還有水，所含的氫原子數大于4NA，故C錯誤；D．25℃時，0.5mol·L-1Na2S溶液中含有的陰離子數因缺少體積，故D錯誤；故選B。11.【答案】A【解析】A.該反應為可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，所以密閉容器中2molSO2和1molO2混合發生反應后產生的SO3的物質的量小于2mol，由于該反應的正反應是氣體體積減小的反應，則最終達到平衡時氣體總物質的量大于2mol，含有的氣體分子數大于2NA，A正確；B.標準狀況下，SO3為固體，不能使用氣體摩爾體積計算微粒數目，B錯誤；C.1L濃度為0.5mol/L的CH3COOH溶液中含有溶質的物質的量是0.5mol，但醋酸是弱酸，只有很少一部分發生電離，所以溶液含有CH3COO-數目小于0.5NA，C錯誤；D.未指明氣體所處的環境是否為標準狀況，因此不能確定1mol氧氣的體積大小，D錯誤；故合理選項是A。12.【答案】D【解析】A．CO和的摩爾質量都是28g/mol，故A錯誤；B．氣體的物質的量未知，所以無法計算CO的體積，故B錯誤；C．同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對分子質量之比，由于壓強不一定相等，因此兩者的密度之比不一定是，故C錯誤；D．CO和的摩爾質量都是28g/mol，因此等物質的量的CO和的質量之比是，故D正確；故選D。13.【答案】C【解析】A.由25℃時Ksp(CaSO4)=9×10-6可知，溶液中c（Ca2+）=c（SO42-）=3×l0-3mol/L，但溶液體積未知，無法計算CaSO4飽和溶液中Ca2+的物質的量，故A錯誤；B.該溶液中含有溶質碳酸鈉0.1mol，碳酸根離子水解生成了氫氧根離子，導致溶液中陰離子數目增多，所以陰離子數目大于0.1NA，故B錯誤；C.1molCH3COONa與少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中存在電荷守恒關系c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），中性溶中c（H+）=c（OH-），則由溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）可得n（Na+）=n（CH3COO-）=1mol，即溶液中CH3COO-數目為NA，故C正確；D.醋酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中水解促進水的電離，則常溫下，1LpH=10的醋酸鈉溶液中水電離出的總H+的數目為10-4NA，故D錯誤；故選C。14.【答案】C【解析】A．30gC3H8O的物質的量為0.5mol，一個C3H8O分子中含有11個共價鍵，則0.5molC3H8O中共價鍵數為5.5NA，A選項正確；B．1mol甲烷與氯氣在光照條件下完全反應，1mol甲烷中4個H原子被4molCl2取代，生成四氯化碳和HCl，即消耗氯氣4NA，B選項正確；C．標準狀況下，庚烷為液體，不能準確計算其物質的量，因此不能確定庚烷完全燃燒所生成的氣態產物的分子數，C選項錯誤；D．羥基的結構簡式為—OH，一個羥基中含有9個電子，因此1mol羥基所含的電子總數為9NA，D選項正確；答案選C。15.【答案】B【解析】A．常溫常壓不是標準狀況，該條件下的物質的量小于，所含的分子數小于，A項錯誤；B．環氧乙烷的物質的量為，含有的共價鍵物質的量為，數目為，B項正確；C．與水反應生成時，轉移電子的物質的量為，數目為，C項錯誤；D．溶液中有部分水解，溶液中物質的量小于，D項錯誤；答案選B。16.【答案】C【解析】A.甲苯在標準狀況下為液態，無法根據體積計算物質的量，A錯誤；B.酯化反應為可逆反應，反應物不可能完成轉化為生成物，則1mo1乙酸生成的CH3CO18OC2H5分子小于NA個，B錯誤；C.乙烯和丙烯的最簡式都是CH2，則14g乙烯和丙烯混合氣體中含有CH2為，氫原子為2mol，個數為2NA，C正確；D.78g苯為，每個苯中含有6個碳碳鍵(6個σ鍵和1個大π鍵)和6個碳氫鍵(6個σ鍵)，則含有σ鍵數為12NA，D錯誤。答案選C。【點睛】苯環的特點是六個碳碳鍵完全相同，介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊的化學鍵，每個苯環中六個碳原子間形成6個σ鍵和1個大π鍵。17.【答案】A【解析】A．設乙烯的質量為m，則據題意可知該混合氣體中的氫原子的物質的量為，即14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA，A項正確；B．甲烷和氯氣發生取代反應，每取代甲烷上的一個氫原子，就需要1個氯氣分子，故1mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要氯氣分子數為4NA，B項錯誤；C．一分子丙三醇中含有三個羥基，92.0g甘油（丙三醇）的物質的量為1mol，則92.0g甘油中含有的羥基數為3.0NA，C項錯誤；D．標準狀況下，CCl4非氣態，不能用氣體摩爾體積計算，D項錯誤；答案選A。18.【答案】A【解析】A．16gCH4的物質的量為=1mol，1個CH4含有4個C-H，所以16gCH4中含有4NA個C-H鍵，故A正確；B．二氯甲烷標準狀況不是氣體，22.4L二氯甲烷物質的量不是1mol，故B錯誤；C．60g石英晶體的物質的量為=1mol，一個硅原子周圍有四個氧原子，一個氧原子周圍有二個硅原子，所以在1mol二氧化硅晶體中，含有1molSi原子和2mol的氧原子，即含有2NA個氧原子，故C錯誤；D．過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成，故1mol過氧化鈉由2mol鈉離子和1mol過氧根構成，即含3mol離子，即3NA個，故D錯誤；答案為A。19.【答案】A【解析】A．標準狀況下，22.4L氖氣的物質的量是1mol，由于Ne是單原子分子，1個Ne原子中含有10個電子，則1molNe氣中含有的電子數為10NA，A正確；B．N2與H2合成NH3的反應為可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，反應的物質的量未知，因此不能確定0.1molN2與0.3molH2充分反應的混合物中共價鍵數目，B錯誤；C．沒有給出溶液的體積，只有離子濃度不能確定溶液中含有的H+的數目，C錯誤；D．20mL18mol/L濃硫酸中含硫酸物質的量為0.36mol，濃硫酸與Cu加熱反應產生SO2氣體，隨著反應的進行，硫酸濃度變稀，反應不再發生，所以硫酸溶液中的溶質不能完全反應，因此生成SO2的分子數小于0.18NA，D錯誤；故合理選項是A。20.【答案】A【解析】A.無論Mg轉化成MgO還是轉化成Mg3N2，Mg的化合價都是由0價→＋2價，即0.5molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2時，轉移電子物質的量為0.5mol×2=1mol，故A正確；B.Na2O2與H2O反應2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2molNa2O2與H2O反應轉移2mol電子，即7.8g過氧化鈉與H2O反應轉移電子物質的量為=0.1mol，故B錯誤；C.CaC2的電子式為，64gCaC2固體中含有陰、陽離子總物質的量為=2mol，故C錯誤；D.H2和I2反應為可逆反應，根據題意，無法計算出生成H－I鍵的物質的量，故D錯誤；答案：A。二、非選擇題21.【答案】0.42:11:80.64g101:11:17:16【解析】(1)0.2mol

Cl2含有Cl的物質的量為:0.2mol×2=0.4mol，故答案為：0.4；(2)1.5mol

H2O中氫原子與氧原子個數之比為2:1；含有H、O的質量之比=(2×1):(1×16)=1:8，故答案為：2:1；1:8；(3)1.204×1022個CO2分子的物質的量為:，含有O的物質的量為