高考專題：乙醇和乙酸基本營養物質[考綱要求]1.了解乙醇、乙酸的結構和主要性質及重要應用。2.了解糖類、油脂、蛋白質的組成和主要性質及重要應用。3.了解常見高分子材料的合成及重要應用。考點一乙醇和乙酸[要點濃縮]乙醇：特殊香味易揮發，ρ比水小互溶水，置換酯化三氧化，75%酒精來消毒。[要點細化]1．烴的衍生物(1)概念：烴分子中的氫原子被其他原子或原子團所取代而生成的一系列化合物。(2)官能團：①概念：決定有機化合物化學特性的原子或原子團。②幾種常見官能團的名稱及符號。名稱氯原子硝基碳碳雙鍵羥基羧基符號—Cl－NO2—OH—COOH2．乙醇和乙酸(1)分子組成和結構名稱分子式結構式結構簡式官能團乙醇C2H6OCH3CH2OH—OH乙酸C2H4O2CH3COOH—COOH(2)物理性質名稱俗名色味狀態溶解性揮發性乙醇酒精無色有特殊香味液體與水互溶易揮發乙酸醋酸(冰醋酸)無色有刺激性氣味液體易溶于水易揮發(3)乙醇的化學性質①與活潑金屬Na反應的化學方程式：2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑。②氧化反應：a．燃燒反應的化學方程式：CH3CH2OH＋3O2eq\o(→,\s\up7(點燃))2CO2＋3H2O。b．催化氧化反應的化學方程式：2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(Cu或Ag),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O。c．乙醇可被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液直接氧化成乙酸。(4)乙酸的化學性質①弱酸性：CH3COOHCH3COO-+H+,屬于弱酸,CH3COOH的酸性強于H2CO3。具有酸的通性。a．能使指示劑變色,使紫色的石蕊溶液變紅色。

b．能與活潑金屬(如Mg)發生置換反應，如：Mg+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+H2↑。

c．能與堿(如NaOH)發生中和反應，如：CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O。

d．能與堿性氧化物(如MgO)發生反應，如：MgO+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+H2O。

e．能與某些鹽(如CaCO3)發生反應，反應的離子方程式為：CaCO3＋2CH3COOH→(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑。②酯化反應。酸與醇反應生成酯和水的反應稱為酯化反應，乙酸和乙醇發生酯化反應的化學方程式為CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。(5)用途用途乙醇燃料、飲料、化工原料；常用的溶劑；體積分數為75%時可作醫用酒精乙酸化工原料，用于生產醋酸纖維、香料、染料、醫藥和農藥等[總結歸納]比較乙酸、水、乙醇、碳酸分子中羥基氫的活潑性乙酸水乙醇碳酸分子結構CH3COOHH—OHC2H5OH與羥基直接相連的原子或原子團—HC2H5—遇石蕊試液變紅不變紅不變紅變淺紅與Na反應反應反應反應與NaOH反應不反應不反應反應與Na2CO3溶液反應水解不反應反應與NaHCO3溶液反應水解不反應不反應羥基氫的活動性強弱CH3COOH>H2CO3>H2O>CH3CH2OH[溫馨提示](1)鑒別乙酸和乙醇物理方法：聞氣味法。有特殊香味的是乙醇，有強烈刺激性氣味的是乙酸。化學方法：可用Na2CO3溶液、CaCO3固體或CuO、石蕊試液。加入Na2CO3溶液產生氣泡的是乙酸，不能產生氣泡的是乙醇。能溶解CaCO3固體且產生氣泡的是乙酸。能溶解CuO，溶液變藍的是乙酸。加入石蕊試液變紅的是乙酸。(2)乙酸乙酯的性質①乙酸乙酯在酸性條件下發生水解反應的化學方程式為CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH②乙酸乙酯在堿性條件下發生水解反應的化學方程式為CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH[易錯警示](1)不能用Na檢驗酒精中是否有水，因為Na與乙醇也發生反應。實驗室常用無水CuSO4來檢驗乙醇中是否含水。(2)凡是含有—OH(如乙醇、水、乙酸)的物質都能與Na反應生成氫氣,1mol的—OH均與1molNa反應生成molH2。但這三者與Na反應的劇烈程度不一樣,反應最劇烈的是乙酸,最緩慢的是乙醇。[正誤判斷](1)乙醇與乙酸中均含有—OH，所以均能與Na反應生成氫氣()(2)醫用酒精的濃度通常為95%()(3)乙酸分子中含有4個氫原子，但乙酸是一元酸()(4)制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產物以除去其中的乙酸()(5)可以用分液漏斗分離乙酸乙酯和乙醇()(6)乙酸和乙酸乙酯可用飽和Na2CO3溶液加以區別()(7)乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2()(8)乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應均有醇生成()(9)0.1mol乙醇與足量的鈉反應生成0.05molH2，說明每個乙醇分子中有一個羥基()(10)將銅片在酒精燈火焰上加熱后插入到無水乙醇中，放置片刻，銅片質量最終不變()(11)乙醇能與金屬鈉反應，說明在反應中乙醇分子斷裂C—O鍵而失去羥基()答案(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√(7)√(8)√(9)√(10)√(11)×[能力提升]1．某一定量有機物和足量Na反應得到VaL氫氣，取另一份等物質的量的同種有機物和足量NaHCO3反應得VbL二氧化碳，若在同溫同壓下Va＝Vb≠0，則該有機物可能是()①CH3CH(OH)COOH②HOOC—COOH③CH3CH2COOH④HOOCCH2CH(OH)CH2COOH⑤CH3CH(OH)CH2OHA．②B．②③④C．④D．①[解析]解答本題時注意以下兩點：①1mol—OH與金屬鈉反應放出0.5molH2；②醇羥基不與NaHCO3反應，1mol—COOH與NaHCO3反應放出1molCO2。答案D2．1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯，反應溫度為115～125℃，反應裝置如下圖，下列對該實驗的描述錯誤的是()A．不能用