PAGE5-課時評價14不同聚集狀態的物質與性質(建議用時：40分鐘)一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1．如圖是某固體的微觀結構示意圖，請仔細視察兩圖，推斷下列說法正確的是()A．兩種物質在肯定條件下都會自動形成有規則幾何外形的晶體B．Ⅰ形成的固體的物理性質有各向異性C．Ⅱ形成的固體肯定有固定的熔、沸點D．二者的X射線圖譜是相同的B解析：Ⅰ會自動形成規則幾何外形的晶體，具有各向異性，X射線圖譜有明銳的譜線。Ⅱ不會形成晶體。2．下列關于晶體的敘述中，正確的是()A．共價晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高B．分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩定C．分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高D．某晶體溶于水后，可電離出自由移動的離子，該晶體肯定是離子晶體A解析：共價晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高，鍵能確定其熔、沸點，故A正確；分子晶體中，分子間的作用力越大，熔、沸點越高，共價鍵的鍵能越大，穩定性越強，故B、C錯誤；分子晶體、離子晶體溶于水都可能電離出自由移動的離子，如HCl、NaCl，而熔融狀態能電離產生離子的化合物肯定是離子晶體，故D錯誤。3．下列特性適合金屬晶體的是()A．熔點1070℃，易溶于水，水溶液能導電B．熔點－34℃，液態不導電，水溶液能導電C．能溶于CS2，熔點112.8℃，沸點444.6℃D．熔點97.81℃，質軟，導電，密度0.97g·cm－3D解析：金屬晶體在熔、沸點及硬度上有很大的差異，有像鉻硬度很大的，也有像堿金屬硬度很小的，有像鎢熔點很高的，也有像汞熔點很低的，但有一點是它們的共同特點，是與其他晶體相區分的，就是固態時能導電，液態也導電，不溶于水等。A應為離子晶體，B、C為分子晶體，D為金屬晶體。4．短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，它們組成一種團簇分子，結構如圖所示。X、M的族序數均等于周期序數，Y原子的核外最外層電子數是其電子總數的eq\f(3,4)。下列說法正確的是()A．簡潔離子半徑：Z>M>YB．常溫下Z和M的單質均能溶于濃硝酸C．X＋與Yeq\o\al(2－,2)結合形成的化合物是離子晶體D．Z的最高價氧化物的水化物是中強堿D解析：短周期元素X、M的族序數均等于周期序數，符合要求的只有H、Be、Al三種元素；結合分子結構圖中化學鍵的連接方式，X為H元素，M為Al元素；Y原子的核外最外層電子數是其電子總數的eq\f(3,4)，Y為O元素；因四種元素原子序數依次增大，Z元素在O元素和Al元素之間，結合題圖推斷Z為Mg元素。簡潔離子的核外電子排布結構相同時，核電荷數越大，半徑越小，則半徑：Y>Z>M，故A錯誤；Z為Mg元素，M為Al元素，常溫下Al遇濃硝酸發生鈍化，不能溶于濃硝酸，故B錯誤；X為H元素，Y為O元素，X＋與Yeq\o\al(2－,2)結合形成的化合物為過氧化氫，是分子晶體，故C錯誤；Z為Mg元素，Z的最高價氧化物的水化物為氫氧化鎂，是中強堿，故D正確。5．KO2的晶體結構與NaCl相像，KO2可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－的位置用Oeq\o\al(－,2)代替，如圖：則下列對于KO2晶體結構的描述正確的是()A．與K＋距離相等且最近的Oeq\o\al(－,2)共有8個B．與K＋距離相等且最近的Oeq\o\al(－,2)構成的多面體是正八面體C．與K＋距離相等且最近的K＋有8個D．一個KO2晶胞中的K＋和Oeq\o\al(－,2)粒子數均為8B解析：與K＋距離相等且最近的Oeq\o\al(－,2)共有6個，這6個O2－構成的多面體是正八面體，A錯誤，B正確；與K＋距離相等且最近的K＋有12個，C錯誤；一個KO2晶胞中的K＋和Oeq\o\al(－,2)粒子數均為4，D錯誤。6．如圖為碘晶體的晶胞結構，下列有關說法正確的是()A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數交替配位形成層狀結構B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子C．碘晶體為無限延長的空間結構，是共價晶體D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力A解析：由題圖可知，在立方體的頂面上，有5個I2,4個方向相同，結合其他面考慮可知A選項正確；每個晶胞中有4個碘分子，B選項錯誤；碘晶體是分子晶體，C選項錯誤；碘原子間只存在非極性共價鍵，范德華力存在于分子與分子之間，D選項錯誤。二、不定項選擇題(每小題有一個或兩個選項符合題意)7．將SiCl4與過量的液氨反應可生成化合物Si(NH2)4。將該化合物在無氧條件下高溫灼燒，可得到氮化硅(Si3N4)固體，氮化硅是一種新型耐高溫、耐磨材料，在工業上有廣泛的應用。下列推斷可能正確的是()A．SiCl4、Si3N4的晶體類型不同B．Si3N4晶體是空間網狀結構C．共價晶體C3N4的熔點比Si3N4的低D．SiCl4晶體在熔化過程中化學鍵斷裂AB解析：SiCl4是分子晶體，在熔化過程中克服的是分子間作用力，化學鍵不斷裂。Si3N4是共價晶體，其晶體為空間網狀結構。依據C、Si的原子半徑推知C—N的鍵能比Si—N的鍵能大，故C3N4的熔點比Si3N4的高。8．有一種藍色晶體[可表示為MxFey(CN)6]，經X射線探討發覺，它的結構特征是Fe3＋和Fe2＋相互占據立方體互不相鄰的頂點，而CN－位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結構單元如圖所示。下列說法不正確的是()A．該晶體的化學式為MFe2(CN)6B．該晶體屬于離子晶體，M呈＋1價C．該晶體屬于離子晶體，M呈＋2價D．晶體中與每個Fe3＋距離最近且等距離的CN－為8個CD解析：由題圖可推出晶體中陰離子的最小結構單元中含Fe2＋個數：4×eq\f(1,8)＝eq\f(1,2)，同樣可推出含Fe3＋個數也為eq\f(1,2)，CN－為12×eq\f(1,4)＝3，因此陰離子為[Fe2(CN)6]－，則該晶體的化學式只能為MFe2(CN)6，由陰、陽離子形成的晶體為離子晶體，M的化合價為＋1，故A、B項正確，C項錯誤；由題圖可看出，與每個Fe3＋距離最近且等距離的CN－為6個，故D項錯誤。9．鐵鎂合金是一種儲氫密度較高的儲氫材料，其晶胞結構如圖所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。則下列說法不正確的是()A．鐵鎂合金的化學式為Mg2FeB．晶體中存在的化學鍵類型為金屬鍵C．鐵、鎂和鐵鎂合金的熔點：Fe>鐵鎂合金>MgD．該晶胞的質量是eq\f(416,NA)g(NA表示阿伏加德羅常數的值)C解析：晶胞中共有鐵原子數為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4個，鎂原子有8個，故化學式為Mg2Fe，A正確；鐵鎂合金中化學鍵類型為金屬鍵，B正確；合金的熔點小于合金中任一成分的熔點，因此熔點大小應為Fe>Mg>鐵鎂合金，C錯誤；一個晶胞中含有4個“Mg2Fe”，其質量為eq\f(4,NA)×104g＝eq\f(416,NA)g，D正確。三、非選擇題10．磷是人體含量較多的元素之一，磷的化合物在藥物生產和農藥制造等方面用途特別廣泛。回答下列問題：(1)基態磷原子的核外共有________個未成對的電子。(2)P4S3可用于制造火柴，其結構如圖甲所示。圖甲①電負性：磷________(填“>”或“<”，下同)硫；第一電離能：磷________硫。②P4S3中硫原子的雜化軌道類型為________。(3)N、P、As、Sb均是ⅤA族的元素。①上述元素的氫化物的沸點關系如圖乙所示，沸點：NH3>PH3，緣由是________________________________________________；沸點：SbH3>AsH3>PH3，緣由是_______________________。②某種磁性氮化鐵的晶胞結構如圖丙所示，該化合物的化學式為________。(4)磷化鋁的熔點為2000℃，它與晶體硅互為等電子體，磷化鋁的晶胞結構如圖丁所示。圖乙圖丙圖丁①圖中A點和B點的原子坐標參數如圖丁所示，則C點的原子坐標參數為________。②磷化鋁晶體的密度為ρg·cm－3，用NA表示阿伏加德羅常數的值，則該晶胞中距離最近的兩個鋁原子之間的距離為________cm。解析：(1)基態磷原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，所以在3p軌道上有3個未成對的電子。(2)①依據元素周期表中電負性的改變規律，同周期元素從左到右，電負性漸漸增大，所以磷元素的電負性小于硫元素的；已知基態硫原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，基態磷原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，磷原子的3p能級處于比較穩定的半充溢狀態，所以磷元素的第一電離能大于硫元素的。②由P4S3的結構可知，硫原子形成兩個呈肯定角度的σ鍵，還有兩對孤電子對，所以其雜化類型為sp3。(3)②在磁性氮化鐵的晶胞結構中，依據原子均攤法可得：N(Fe)＝eq\f(1,6)×12＋eq\f(1,2)×2＋3＝6，N(N)＝2，所以其化學式為Fe3N。(4)①依據題圖丁中A點和B點的坐標參數可知，該晶胞的棱長為1，而C點在該晶胞的小正四面體的中心，所以其坐標參數為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,4)，\f(1,4)，\f(1,4)))。②在該晶胞中，最近的兩個鋁原子間的距離是面對角線的一半，其中N(Al)＝eq\f(1,8)×8＋eq\f(1,2)×6＝4，N(P)＝4，所以其化學式為Al4P4，該晶胞的邊長＝eq\r(3,\f(\f(232,NA)g,ρg·cm－3))＝eq\r(3,\f(232,ρNA))cm，所以