人教版2019選擇性必修一

第三章

水溶液中的離子反應與平衡第一節

電離平衡素養目標證據推理與模型認知：

通過建立化學平衡的認知模型學習電離平衡，重點理解外界條件對弱電解質電離平衡的影響。科學探究與創新意識：

電離平衡與生命活動、日常生活、工農業生產和環境保護等息息相關,培養科學態度與社會責任等方面的學科核心素養。宏觀辨識與微觀探析：

理解弱電解質的電離平衡。能從宏觀和微觀相結合的視角，認識弱電解質并能用符號表征出來。考情分析

學習目標本節重點弱電解質的電離平衡及影響因素。電離平衡常數及應用本節難點電離平衡的影響因素電離平衡常數的應用1.了解強、弱電解質的概念。2.會書寫弱電解質的電離方程式。3.掌握弱電解質的電離平衡及影響因素。4.掌握電離平衡常數及其應用。meiyangyang8602請你說說！日常生活中你了解的鹽酸和醋酸用途meiyangyang8602新課導入這是因為鹽酸和醋酸的酸性不同，電離程度不同。鹽酸主要用于衛生清潔，如潔廁劑的主要成分是鹽酸(HCl)，為什么不用醋酸(CH3COOH)？meiyangyang8602meiyangyang8602預習檢測1.常見的電解質有哪些？2.常見的弱電解質有哪些？3.請書寫CH3COOH和H2CO3

的電離方程式？4.電離平衡的研究對象？5.描述電離平衡的建立過程？6.電離平衡的特征？7.影響電離平衡的因素有哪些？反應速率V(電離)V(結合)弱電解質電離平衡狀態建立示意圖電離平衡狀態建立重難點突破改變條件平衡移動方向

導電能力加水稀釋向右________________________加入少量冰醋酸向右________________________通入

向左________________________加CH3COONa(s)

向左________________________加

向右________________________加少量鎂粉

向右________________________升高溫度向右________________________增大減小減弱增大增大增大增強減小增大增大增強減小增大減小增強減小減小減小增強增大減小減小增強增大增大增大增強增大

重難點突破影響電離平衡的因素內因：弱電解質本身的性質。外因：溫度：溫度越高，電離程度越大。濃度：在一定溫度下，同一弱電解質溶液中，溶液濃度越小，越易電離。同離子效應：加入與弱電解質具有相同離子的電解質時，可使電離平衡向結合成弱電解質分子的方向移動。化學反應：加入能與弱電解質電離出的離子反應的物質時，可使電離平衡向電離方向移動。重難點突破典例：微思考（1）分別畫出冰醋酸加水稀釋過程中溶液的電導率和pH隨加水體積變化的曲線。（2）電離平衡向右移動時：①電解質濃度一定減小嗎？②電解質的電離程度一定增大嗎？③電離出的離子濃度一定增大嗎？重難點突破練習題：對點練通1、基礎落實3、2meiyangyang8602meiyangyang8602預習檢測1.請寫出一元弱酸HA和一元弱堿BOH的電離常數表達式？2.影響電離平衡常數的因素及具體是如何影響的？3.電離常數的含義？4.多元弱酸的各步電離常數的大小關系是Ka1>Ka2>Ka3……，當Ka1?Ka2時，計算多元弱酸中的c(H＋)或比較多元弱酸酸性的相對強弱時，通常只考慮幾步電離？5.電離度的概念及影響電離度的因素？重難點突破電離平衡常數的簡單計算：25℃時，0.01mol·L－1的HA溶液中HA的電離度為0.1%，則25℃時，c(H＋)和Ka(HA)分別為多少？寫出解題步驟。重難點突破根據電離平衡常數求離子濃度計算25℃時，苯胺(C6H5NH2)的電離平衡常數，

下列說法錯誤的是A．苯胺的電離方程式為B．0.01mol/L的苯胺溶液的pH約為8.3C．升高溫度，苯胺的電離程度增大D．稀釋0.01mol/L的苯胺溶液，所有的離子濃度均減小重難點突破練習題：基礎落實4走進高考4重難點突破電離平衡常數的應用1.判斷弱酸(或弱堿)的相對強弱

2.判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強弱

重難點突破電離平衡常數的應用3.判斷復分解反應能否發生一般符合“強酸制弱酸”規律。4.判斷微粒濃度比值的變化

重難點突破弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離常數(25℃)1.8×10－54.9×10－10Ka1＝4.4×10－7Ka2＝4.7×10－11典例：分析表中數據，下列敘述錯誤的是重難點突破典例：將0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀釋，下列說法正確的是重難點突破練習題：

對點練通3重難點突破練習題：

已知25℃時部分弱酸的電離平衡常數如下表：弱酸H2CO3H2SO3HClO電離平衡常數Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ka1=1.4×10-2Ka2=6.0×10-8Ka1=4.0×10-8A.向NaClO溶液中通入少量CO2：B.向Na2SO3溶液中通入少量CO2：C.室溫下，同濃度的Na2CO3、Na2SO3、NaClO溶液中pH的關系：D.相同物質的量濃度的溶液中，由水電離出的c(H+)：知識拓展實驗方法結論(1)測溶液的為強酸；為弱酸(2)測NaA溶液的為強酸；為弱酸(3)相同條件下，測等體積、等pH的HA和HCl溶液分別中和NaOH的物質的量若HA溶液消耗NaOH的物質的量比鹽酸的多，則HA為弱酸(4)往同濃度的HA和HCl溶液中投入大小相同的粒或固體開始反應速率相同，HA為強酸；開始反應速率比鹽酸慢，HA為弱酸(5)測相同的HA與HCl稀釋相同倍數前后的變化變化倍數相同，HA為強酸；變化倍數小于鹽酸，HA為