年級高一學科化學活動時間備課組長主講人活動地點組員未參加人員課題氯氣的實驗制法氯離子的檢驗課題總用課時數1教學目標1.調動并保持好學生學習化學的積極性；2.在使用習題時，要注意習題的多樣性、綜合性和適度的靈活性；3.重視解題的示范，加強各類典型例題的指導，使學生懂得解各類題的基本思路、過程、格式與方法；4.基于氯氣的實驗室制法，構建實驗室制備氣體的一般思路；5.結合氯氣的制備，認識物質及其轉化的重要價值。教學重難點氯氣的性質及氯水的成分和性質探究；漂白粉和漂白液的漂白原理和失效原理。學情分析本課時作業中，錯得比較多的是第2題、第3題、第4題、第6題、第8題，說明學生對氯氣的實驗室制法以及氯氣的性質沒有很好的掌握。教學準備課本、小本優化設計導入：針對這次離子反應的作業，同學們寫的不是很理想，錯得比較多的是第2題、第3題、第4題、第6題、第8題，說明學生對氯氣的實驗室制法以及氯氣的性質沒有很好的掌握。必備知識基礎練2.(2022江西贛州高一期末)KClO3與濃鹽酸反應制取氯氣的簡易裝置如圖所示。下列說法正確的是()A.A中固體也可以用高錳酸鉀、重鉻酸鉀、二氧化錳等代替B.裝置A發生反應的化學方程式為KClO3+6HCl(濃)3Cl2↑+KCl+3H2OC.待沒有氣泡產生后,向A中加入足量AgNO3,根據沉淀質量可求出剩余鹽酸的量D.裝置B盛放的是飽和食鹽水,目的為除去HCl分析：二氧化錳和濃鹽酸反應需要加熱,A錯誤;裝置A中KClO3和濃鹽酸反應產生Cl2和KCl,B正確;反應結束后,不僅剩余有鹽酸,而且有反應生成的KCl,故不能根據沉淀質量求出剩余鹽酸的量,C錯誤;裝置A是用KClO3與濃鹽酸反應制備氯氣,根據裝置特點,B是用向上排空氣法收集氯氣,D中有NaOH溶液,易發生倒吸,C可起到防止倒吸或倒吸后防止溶液進入裝置B的作用,D錯誤。3.(2022廣東珠海高一期末)部分含氯物質的分類與相應氯元素的化合價關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.a與d,a與e在酸性情況下反應,均可以得到bB.c為一種新型自來水消毒劑,代替b的原因是c的毒性更小C.b的水溶液里加入CaCO3,沉淀溶解D.消毒液可用于環境消毒,主要是因為含有d,e的固體可用于實驗室制O2分析：由題圖可知,a為HCl,b為Cl2,c為ClO2,d為HClO,e為ClO3-。鹽酸和次氯酸可生成水和氯氣,鹽酸和氯酸鈉可生成氯化鈉、水和氯氣,A正確;ClO2為一種新型自來水消毒劑,代替Cl2的原因是ClO2消毒效率更高,不產生新的有毒有害的物質,B錯誤;氯氣的水溶液中含有HCl、HClO,HCl與加入的CaCO3反應,沉淀溶解,C正確;消毒液可用于環境消毒,主要是因為含有HClO,KClO3可用于實驗室制O24.(2022江蘇淮安高一期末)ClO2和NaClO2均具有漂白性,工業上由ClO2氣體制取NaClO2固體的工藝流程如圖所示,下列說法錯誤的是()A.通入的空氣可將發生器中產生的ClO2全部驅趕到吸收器中B.吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O22ClO2-+2H++OC.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥D.工業上將ClO2氣體制成NaClO2固體,其主要目的是便于貯存和運輸分析：在ClO2發生器中一定產生ClO2氣體,通入空氣,可以將其吹入吸收器中進行吸收,A正確;吸收器中加入了濃氫氧化鈉溶液,顯然其中的反應不可能得到氫離子,B錯誤;冷卻結晶得到NaClO2固體后,應該經過過濾,洗滌,干燥得到產品,C正確;氣體的貯存和運輸都遠比固體困難,將ClO2氣體制成NaClO2固體的主要目的是便于貯存和運輸,D正確。關鍵能力提升練6.(2022山東煙臺高一期末,改編)常溫下,二氯化二硫(S2Cl2)為橙黃色液體,遇水發生劇烈反應,工業上用于橡膠的硫化。某學習小組用氯氣和硫單質合成二氯化二硫的實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是()A.實驗時需先點燃B處酒精燈,后點燃E處酒精燈B.二氯化二硫與水反應的產物為S、SO2、HClC.C、D中所盛試劑依次為飽和氯化鈉溶液、濃硫酸D.G中可收集到純凈的產品分析：實驗時需先點燃B處的酒精燈,后點燃E處的酒精燈,防止S與氧氣反應,A正確;2S2Cl2+2H2OSO2↑+3S↓+4HCl,二氯化二硫與水反應的產物為S、SO2、HCl,B正確;裝置C中的飽和食鹽水除去HCl,裝置D中的濃硫酸干燥氯氣,C正確;裝置G收集產品,裝置H中的氫氧化鈉溶液中水蒸氣易揮發,進入裝置G中,易使二氯化二硫與水反應,應在裝置G和裝置H之間增加干燥裝置,否則裝置G中不能收集到純凈的產品,D錯誤。8.部分常見含氯物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是()A.a既可被氧化,也可被還原B.d的濃溶液可與c的固體反應生成b與eC.實驗室可通過加熱MnO2與d的濃溶液制得aD.可存在a→c→e→d→b→a的循環轉化關系分析：由題干信息可知,物質a、b、c、d、e分別為Cl2、NaCl、NaClO、HCl、HClO。a為Cl2,其中Cl元素的化合價為0價,既可以升高也可以降低,故既可被氧化,也可被還原,A正確;由于反應ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O,故d的濃溶液即濃鹽酸不可與c的固體即NaClO反應生成NaCl與HClO,B錯誤;實驗室可通過加熱MnO2與d的濃溶液即濃鹽酸制得a即Cl2,反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,C正確;可存在a→c→e→d→b→a的循環轉化關系即Cl2ClO-HClOHClCl-Cl2,D正確。KClO3KClO3＋6HCl(濃)===KCl