中考化學模擬試卷（解析版）

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形

碼粘貼區。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字

體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿

紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、單選題

1.下列實驗現象描述正確的是

A.硫在氧氣中燃燒發出淡藍色火焰

B.磷在空氣中燃燒產生大量白煙

C.木炭在空氣中燃燒發出白光

D.鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵

解析：B

【解析】

A、硫在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰，在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，錯誤；B、磷在空氣中燃燒

產生大量白煙，正確；C、木炭在氧氣中燃燒發出白光，在空氣中僅能出現紅熱現象，錯誤；D、鐵絲在

氧氣中燃燒，火星四射，生成一種黑色固體（生成四氧化三鐵是結論而不是現象），錯誤。故選B。

2.下列各組物質的鑒別方法與結論均正確的是

選項物質方法與結論

A黃銅與銅相互刻畫，留下痕跡的是黃銅

B高鎰酸鉀與二氧化鎰取樣加熱，伸入帶火星木條復燃的是高鎰酸鉀

C氯化鈉與硝酸核取樣溶解，試管外壁有水霧的是氯化鈉

D稀鹽酸與稀硫酸取樣測pH,pH大的是稀鹽酸

A.AB.BC.CD.D

解析：B

【解析】

A、合金比組成金屬的硬度大，故留下痕跡的是銅，故錯誤;

B、高鎰酸鉀加熱可生成氧氣，可以使帶火星的木條復燃，而二氧化鎰不能，故正確；

C、氯化鈉溶于水溫度幾乎不變，而硝酸錢溶于水溫度降低，故試管外壁有水珠出現，故錯誤；

D、溶液的pH的大小與溶液中含有氫離子的濃度有關，通過測量pH不能確定溶液是稀硫酸還是稀鹽酸，

故錯誤。故選B。

3.歸納總結和邏輯推理是化學學習中常用的思維方法。下列歸納推理正確的是

A.二氧化碳氣體和氧氣都能用濃H2SO4干燥

B.NazCOs溶液和NaNOs溶液都能使無色酚獻試液變紅

C.稀有氣體可做保護氣，則可做保護氣的一定是稀有氣體

D.中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應

解析：A

【解析】

A.濃HzSO,只能用來干燥不與其反應的氣體，二氧化碳和氧氣不與濃H2SO4反應，正確；B.Na￡03溶液呈

堿性，能使無色酚配試液變紅，NaNOs溶液呈中性，不能使無色酚酥試液變色，錯誤；C.稀有氣體可作

保護氣，可作保護氣的不一定是稀有氣體，也可能是氮氣，錯誤；D.酸堿之間的反應是中和反應，生成

鹽和水的反應不一定是中和反應，如CO2+Ca（0H）2==CaCO3I+H20,錯誤。故選A。

4.如圖是“尾氣催化轉換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉變為無毒氣體的微觀示意圖，其中不同的圓球代

表不同原子.下列說法錯誤的是

cPcP催化co

電

（反應前）（反應后）

A.此反應有單質生成

B.原子在化學變化中是不可分的

C.圖中生成物有三種

D.參加反應的兩種分子的個數比為1：1

解析：C

【解析】A、由一種元素組成的純凈物叫單質；此反應有單質生成，正確；B.由圖可知，反應前后分子

種類不同，而原子種類相同，所以分子在化學變化中可分，而原子在化學變化中是不可分的；

C.反應前后的微粒比較，可知反應有兩種生成物，一種是單質，一種是化合物，有一種化合物的分子是

剩余的反應的分子。D.參據質量守恒定律可知反應前后原子的種類個數不變，所以加反應的兩種分子

的個數比為1：1;選C

5.取一定量的Mg放入Cu（N03）2和AgNOs的混合溶液中充分反應后過濾，得到固體和濾液。下列說法錯誤

的是（）

A.固體中只有Ag時，濾液一定呈藍色

B.固體中有Cu和Ag時，濾液一定呈無色

C.固體中一定有Ag,濾液中可能有AgNOs

D.固體中可能有Cu,濾液中一定有Mg(N03)2

解析：B

【解析】鎂比銅活潑，銅比銀活潑。取一定量的Mg放入Cu(N03)2和AgNOs的混合溶液中充分反應后過

濾，得到固體和濾液。A、固體中只有Ag時，鎂質量不足，沒有與硝酸銅反應，濾液一定呈藍色，硝酸

銅溶液呈藍色，故A正確；B、固體中有Cu和Ag時，濾液不一定呈無色，只有鎂質量充足時，濾液一定

呈無色，故B錯誤；C、固體中一定有Ag,濾液中可能有AgNOs,如果鎂質量比較少時，濾液中有AgNOs

是完全有可能的，故C正確；D、固體中可能有Cu,濾液中一定有Mg(N03)2,這是由鎂的質量決定的，

故D正確。

點睛：物質發生化學反應后生成物的成分組成要成分考慮到反應物的質量以及是否過量，不足或恰好完

全反應。

6.甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是()

溶

解

度

g乙

40

30丙

0tlt2溫度七

A.降溫可使丙物質的不飽和溶液變成飽和溶液

B.時，等質量甲、乙、丙的飽和溶液中溶劑的質量：甲＞乙＞丙

C.時，將15g甲物質加入到50g水中，再降溫到tJC,所得溶液溶質的質量分數不變

D.分別將甲、乙、丙三種物質t/C的飽和溶液降溫到tJC,所得溶液溶質的質量分數乙＞甲=丙

解析：C

【解析】

【詳解】

A、丙物質隨著溫度升高溶解度降低，故降溫不可使丙物質的不飽和溶液變成飽和溶液，錯誤；B、t2℃

時，甲、乙、丙的飽和溶液，溶質質量分數根據圖可知，甲＞乙＞丙，故等質量甲、乙、丙的飽和溶液

中溶質的質量：甲＞乙＞丙，溶齊!]=溶液-溶質，故答案順序正好反了，錯誤；C、tz'C時，將15g甲物質

加入到50g水中，再降溫到tJC,溶解度為30g,即100g水中溶解30g,得50g水最多溶解正好為

15g,所以所得溶液溶質的質量分數不變，正確；D、分別將甲、乙、丙三種物質t2°C的飽和溶液降溫到

t/C,應該是圖像的平移，丙不變，甲、乙分別減小到tJC和兩溶解度曲線的交點，故所得溶液溶質的

質量分數乙＞甲＞丙，錯誤。故選C。

7.下列判斷正確的是()

A.純堿屬于堿B.不銹鋼屬于純凈物C.干冰屬于氧化物D.CM屬于化合物

解析：C

【解析】

本題考查堿、純凈物、氧化物、化合物的判別，了解常見物質的組成、抓住各概念的特征進行分析判斷

是解答此類題的關鍵。A、純堿是碳酸鈉的俗稱，是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故選

項錯誤；B、不銹鋼是鐵的合金，主要成分是鐵，含有碳、銀、鋁等物質，屬于混合物，故選項錯誤；

C、干冰是固態的二氧化碳，是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故選項正

確；D、Ce。是由一種元素組成的純凈物，屬于單質，故選項錯誤，故選C。

8.“歸納與比較”是學習化學的重要方法，下列對CO?和CO的比較，表述錯誤的是()

A.結構：二氧化碳比一氧化碳多1個氧原子

B.性質：二氧化碳能與石灰水反應，一氧化碳不能

C.用途：二氧化碳能滅火，一氧化碳卻能做燃料

D.產生：二氧化碳和一氧化碳都可以在木炭燃燒過程中生成

解析：A

【解析】

試題分析：CO?和CO的比較中，結構：一個二氧化碳分子比一氧化碳分子多1個氧原子。故選A.

考點：基本概念和原理

9.中華傳統文化博大精深，下列古詩中不涉及化學變化的是

A.梅須遜雪三分白，雪卻輸梅一段香B.爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇

C.爆火燃回春浩浩，洪爐照破夜沉沉D.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑

解析：A

【解析】A、梅須遜雪三分白，雪卻輸梅一段香的意思是梅花須遜讓雪花三分晶瑩潔白，雪花卻輸給梅花

一段清香(即梅不如雪白，雪沒有梅香)，無新物質生成，屬于物理變化，符合題意；B、爆竹爆炸過程

中有新物質二氧化碳等生成，屬于化學變化，不符合題意；C、煤炭燃燒過程中有新物質二氧化碳等生

成，屬于化學變化，不符合題意；D、高溫煨燒石灰石過程中有新物質氧化鈣等生成，屬于化學變化，不

符合題意。故選A。

點睛：物理變化和化學變化的根本區別在于是否有新物質生成。如果有新物質生成，則屬于化學變化；

反之，則是物理變化。

10.侯氏制堿法的生產過程涉及如下反應：①NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3l+NH4Cl,②2NaHCC)3=

Na2cO3+CO2t+H2O.下列說法不正確的足()

A.X的化學式為員0

B.NaHCOs受熱易分解

C.COz和Na2c中碳元素的化合價不同

D.反應②為分解反應

解析：C

【解析】

【詳解】

A、由質量守恒定律：反應前后，原子的種類、數目均不變，則每個X分子由2個氫原子和一個氧原子構

成，則物質X的化學式為H2,說法正確；故不符合題意；

B、由2NaHC03=Na2cO3+CO"+'0可知，NaHCOs受熱易分解，說法正確；故不符合題意；

C、CO,和Na2c03中碳元素的化合價均為+4價，碳元素的化合價相同，說法錯誤；故符合題意；

D、反應②2NaHC03=NazC()3+C02t+員0由一種物質分解生成多種物質，由一變多，屬于分解反應，說法

正確；故不符合題意；

故選C

11.現向一定質量且部分變質的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，并振蕩。下圖表示反應過程中溶液質

量隨加入鹽酸質量的變化而變化的情況。下列說法正確的是

起破質量

A.圖線BC段無明顯實驗現象

B.在C點后溶液中的溶質是NaCl

C.溶液的pH由大變小

D.隨逐滴加入稀鹽酸，氯化鈉的質量分數一定變大

解析：C

【解析】

試題分析：最后反應結束后，隨逐滴加入稀鹽酸，使得溶液的質量增大，氯化鈉的質量分數一定變小；

在c點后溶液中的溶質是NaCl和氯化氫，圖線BC段對應的反應是碳酸鈉和鹽酸生成氯化鈉、二氧化碳

氣體、水，因此現象是有氣泡產生，C點是反應結束的點，所以后面是鹽酸過量，因此溶質含有氯化

氫；溶液的pH由原來的堿性逐漸變為中性直到后來變為酸性所以PH會由大變小；

考點：物質的變化及其現象酸堿鹽的性質和變化

12.如圖所示是某反應前后的微觀示意圖，和表示兩種不同的原子.則該反應()

反應前反應后

A.是化合反應B.有單質生成

C.反應前后分子種類不變D.參加反應的兩種分子個數比為4：1

解析：A

【解析】

A、據圖可知，該反應是單質與單質生成化合物的化合反應，故A正確；

B、該反應生成的是化合物，沒有單質生成，反應后的單質是沒有參加反應的物質的分子，故B錯誤；

C、反應前后分子的種類發生改變，故C錯誤；

D、據圖可知，由白色圓圈構成的分子反應后有剩余，故只有兩個分子參加了反應，所以參加反應的兩種

分子的個數比是2：1,故D錯誤；

故選A.

13.將稀硫酸加入CuO和Fe粉的混合物中進行反應，當反應停止后，濾出不溶物，并向濾液中投入一枚

鐵釘，片刻后取出鐵釘，發現無任何變化.根據上述現象確定下哪個結論是正確的

A.不溶物一定是CuB.不溶物中一定含有Cu、Fe

C.濾液中一定含有FeSO"但不一定含有CUSOAD.濾液中一定含有FeSO&,一定不含有CuSO&

解析：D

【解析】

【詳解】

解：CuO和Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，則能發生的反應有氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和

水，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，當反應停止后，濾出不溶

物，并向濾液中插入一枚鐵釘，片刻后，取出鐵釘，發現鐵釘無任何變化，則濾液中沒有硫酸和硫酸

銅，不溶物一定含有銅，可能含有鐵。故選D。

【點睛】

在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶

液中置換出來。

14.下列化學家與對應的貢獻不一致的是

A.門捷列夫?元素周期律

B.道爾頓?近代原子學說

C.張青蓮?發現電子

D.拉瓦錫?測定空氣中氧氣含量

解析：C

【解析】

A.門捷列夫在化學學科中的主要成就，是發現了元素周期律，并首次編制了元素周期表，不符合題意；

B.道爾頓在化學學科中的主要成就，是首先發現了電子，提出了原子論，不符合題意；C.張青蓮在化

學上的主要貢獻是在相對原子質量的測定方面，符合題意；D.拉瓦錫首先通過實驗得出空氣是由氮氣

和氧氣組成的結論，不符合題意。故選C。

15.除去下列物質中混有的少量雜質所選用的操作方法，正確的是

選項物質操作方法

ACO?混有HC1氣體將氣體通過足量NaOH溶液

BCuO混有碳粉加入適量稀HC1,過濾、洗滌、干燥

CNaCl溶液混有CaCl2加入過量NazCOs溶液、過濾

DCu(N03)2溶液混有CuCl2加入適量AgNOs溶液、過濾

A.AB.BC.CD.D

解析：D

【解析】

【詳解】

A、二氧化碳與氯化氫氣體都可以與氫氧化鈉反應，故不能用氫氧化鈉除去二氧化碳中的氯化氫，錯誤;

B、氧化銅可以與稀鹽酸反應，而碳不能與稀鹽酸反應，故不能除去雜質，反而消耗了氧化銅，故錯誤;

C、加入過量Na￡03溶液后可以除去氯化鈣，但是引入了碳酸鈉雜質，故錯誤；

D、Cu(N03)2溶液混有CuCk加入適量AgNOs溶液可以除去氯化銅，且不生成其他雜質，故正確。故選D。

二、填空題

16.如圖是氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的微觀模擬圖，請回答下列問題：

0氯原子

@氫原子

(1)在B圖中將相關粒子圖形補充完整；

(2)A中兩種分子的相同點是；

(3)氫原子和某原子能形成A3型分子，且該原子與氧原子的化學性質相似。則該原子的原子結構示意

◎氯原子

_它們的每個分子都是由2

(5)氯原子

【解析】

【分析】

根據質量守恒定律，反應前后原子種類不變，原子個數相同。

【詳解】

（1）由質量守恒定律反應前后原子的種類及數目不變可知，在B圖中補出兩個氯化氫分子即可，如圖:

0氯原子

@氫原子

（2）由圖示中微粒的構成可以得出，A中兩種分子的相同點是：它們的每個分子都是由2個原子構成

的。

（3）氫原子和某原子能形成A4型分子，且該原子與氧原子的化學性質相似，則該原子應是硫原子，原

子結構示意圖為:

【點睛】

最外層電子數相同，化學性質相似，組成化合物的各元素的化合價代數和為零。

17.下列反應是中和反應的是

A2Na0H+H2S04=Na2S04+2H20BCO2+Ca（OH）2=CaCO3+H20

C6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OD.

解析：ADNaOH+HCl=NaCl+H2O（合理即可）

【解析】

【詳解】

A、硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，該反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應，屬于中和反應，故選

項正確.

B、該反應的反應物是非金屬氧化物和堿，不屬于中和反應，故選項錯誤.

C、該反應的反應物是金屬氧化物和酸，不屬于中和反應，故選項錯誤.

D、氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+HzO（合理即可），是酸與

堿反應生成鹽和水的反應，屬于中和反應.

故答案為：AD；NaOH+HCl=NaCl+HzO（合理即可）.

18.在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的特點。下圖是某物質發生反應的微觀示意圖。

甲

（1）丙圖中所示物質都是由_________構成的（選填“分子”“原子”或“離子”）;

（2）結合上圖分析，化學變化中最小的粒子是

（3）畫出氧原子的結構示意圖_______________；

（④）甲圖所表示的意義是___________（用化學用語表示）o

解析：分子原子?）2402

【解析】

（1）丙圖中的分子是水分子和氧氣分子，他們都是由氧氣分子構成；

（2）由圖可知化學變化中的最小粒子是原子；

（3）氧原子的結構示意圖是；

（4）甲圖表示的是2個過氧化氫分子，表示為2H2O2；

19.（1）歸納與比較，是學習化學的重要方法之一，對比C0和（%,它們的組成元素,但它們的

化學性質，工業上C0可用來冶煉金屬，是利用它的性.

（2）鋁具有良好的抗腐蝕性，是由于鋁在空氣中與氧氣反應，在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從

而阻止鋁進一步氧化，鋁與氧氣反應的化學方程式為.

（3）進入森林，注意防火，通常狀況下燃燒需要三個條件：①可燃物②氧氣（或空氣）③

;當森林發生火災時，將大火蔓延路線前的一片樹木砍掉，形成隔離帶，其滅火原理是.

解析：（1）相同；不同；還原；（2）4Al+302=2Al203；（3）溫度達到可燃物的著火點；清除可燃

物.

【解析】

試題分析：（1）對比C0和CO?,可知它們都由碳元素、氧元素兩種元素組成，但它們的化學性質不

同，如一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃燒，工業上C0可用來冶煉金屬，是利用它的還原性；

（2）鋁具有良好的抗腐蝕性，是由于鋁在空氣中與氧氣反應，在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從

而阻止鋁進一步氧化，反應的化學方程式為4Al+302-2AL03；（3）通常狀況下燃燒需要三個條件：①可

燃物②氧氣（或空氣）③溫度達到可燃物的著火點；當森林發生火災時，將大火蔓延路線前的一片樹

木砍掉，形成隔離帶，其滅火原理是清除可燃物，從而達到滅火的目的；

考點：一氧化碳的化學性質；二氧化碳的化學性質；金屬的化學性質；燃燒與燃燒的條件；滅火的原理

和方法.

20.寫出符合下列要求的化學方程式，并在后面括號中注明反應的基本類型

(1)鐵絲在氧氣中燃燒：[];

(2)燃燒石灰石制取生石灰[];

(3)鐵絲插入硫酸銅溶液中[].

點燃高溫

解析：3Fe+20z塵塵Fe3O4化合反應CaCO3CaO+CO2t分解反應Fe+CuS04=Cu+FeS04置換反應

【解析】

【詳解】

占燃

(1)鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，化學方程式為：3Fe+2O2-Fe3O4,反應物是兩種，生成

物是一種，屬于化合反應。

(2)石灰石的主要成分是碳酸鈣，高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，化學方程式為

高溫

CaCO3-CaO+CO2T,反應物是一種，生成物是兩種，屬于分解反應。

(3)鐵絲與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，化學方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSC)4,反應物是單質和化

合物，生成物是另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應；

三、推斷題

21.物質A、B、C是初中化學中常見的物質，A、B、C中都含有一種共同的元素。它們有如圖所示的轉

化關系。回答下列問題：

(1)若A為一常見黑色固體，B、C為氣體，且B易與人體血液中的血紅蛋白結合，則A的化學式為

，寫出B-C的化學反應方程式；

(2)若C為一種可供人呼吸的常見氣體單質，A、B為液體，則A的化學式為；寫出B-C的化學

反應方程式。

點燃通電人不

解析：C2C0+02----2CO2H2O22H2O^=2H2T+02T

【解析】

【詳解】

(1)由題意可知，A為一常見固體，B、C為氣體，且B易與人體血液中的血紅蛋白結合，由于B易與人

體血液中的血紅蛋白結合，使人體中毒，所以B為CO,而A為常見固體，由于他們有共同元素，所以A

是單質碳，而不是。2,C為含碳元素的氣體，所以為CO?;由于B為CO具有可燃性，故B-C的化學反應

占燃

方程式2CO+022CO2；

(2)由題意可知，若C為一常見氣體單質，能支持可燃物燃燒.所以C為02；而A、B為液體且也含有

氧元素，所以A、B為員0、H2O2,由于A-B,所以A為HzOz,B為HQ；則由B-C的化學反應方程式為：

2H2O-2H2T+O2TO

【點睛】

此題為框圖式物質推斷題，完成此類題目，關鍵是找準解題突破口，直接得出結論，然后利用順向或逆

向或兩邊向中間推，逐一導出其他結論。

四、實驗題

22.某研究性學習小組欲利用下列裝置進行相關氣體制取的探究，請你分析并填空。

ABCDEF

(1)寫出圖中儀器a的名稱—o

(2)實驗室制取二氧化碳的化學方程式是。應選擇的氣體發生裝置是,氣體收集裝置是

(3)實驗室加熱氯酸鉀和二氧化鎰制取氧氣應選擇的發生裝置是,若用盛滿水的F裝置收集氧

氣，應從導管(填①或②)通入。

(4)甲烷是一種無色、無味、難溶于水的氣體，實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物的方法

制取甲烷，則實驗室制取并收集甲烷應選擇的裝置組合是o

解析：試管CaC03+2HCl=CaC12+H20+C02tBDA②AC或AE

【解析】

【詳解】

(1)由圖可知，儀器a的名稱是試管，故填試管。

(2)實驗室制取二氧化碳的反應是碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，故反應的化學方程

式寫為；CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02f：

該反應是固體與液體藥品在常溫條件下反應生成氣體，所以發生裝置應該選擇固液常溫發生裝置，即

B,故填B；

二氧化碳的密度大于空氣的密度，且二氧化碳能溶于水，所以收集二氧化碳只能選擇向上排空氣法，即

D,故填D。

（3）實驗室加熱氯酸鉀和二氧化鈦制取氧氣是加熱固體生成氣體，應選擇固體受熱發生裝置，即A,故

填A；

氧氣的密度小于水的密度，所以氧氣應從短管進入瓶中，即②管，故填②。

（4）實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物的方法制取甲烷，該反應是加熱固體制取氣體，應

選擇固體受熱發生裝置，即A,甲烷是一種難溶于水的氣體，且甲烷的密度小于空氣的密度，所以收集

甲烷可用排水法，也可用向下排空氣法，故填AC或AE。

【點睛】

制取氣體時，選擇氣體發生裝置的依據是反應條件和反應物的狀態，選擇收集裝置的依據是被收集氣體

的密度與溶解性。

五、科學探究題

23.王軍同學在閱讀課外讀物時得知工業上制得的純堿中常含有一定量的NaHCa,于是他從家中取來某

純堿樣品，和同學們進行了如下探究活動。

二三—澄清

：-三石灰水

B

（實驗目的）探究該純堿樣品中是否含有NaHCOs。

（查閱資料）NaHCOs易溶于水，其水溶液呈堿性，受熱

易分解生成Na2c。3、（%和NaHCOs屬于（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質。

（實驗設計）王軍同學根據實驗目的設計了如下兩種方案：

方案1：取樣，加適量水溶解，向所得溶液中滴加酚醐溶液，觀察現象。

方案2：取樣，將其加入如圖所示實驗裝置的試管中，加熱，觀察裝置B中的現象。

王強同學認為方案1不能達到實驗目的，你認為他的理由是O

（進行實驗）按方案2進行實驗時，觀察到裝置B內澄清石灰水變渾濁，該反應的化學方程式是o

（實驗結論）上述實驗現象說明該純堿樣品中（填“含有”或“不含有"）NaHC03o

（討論交流）李娜同學想利用方案2中的裝置來測定該純堿樣品中Na￡03的含量，她提出需要充分吸收

反應生成的C02,為此，你認為裝置B內最好盛裝溶液。

（拓展應用）欲除去Na2c固體中混有的NaHCQ,最簡便的方法是。

力口熱

解析：鹽NazCOs的溶液也能使酚配;溶液變為紅色NaHCOs^^Na2C03+C02t+H20含有氫氧化鈉加熱

【解析】

【詳解】

［查閱資料］NaHC含有金屬離子和酸根離子，故屬于鹽類物質。

［實驗設計］取樣，加適量水溶解，向所得溶液中滴加酚醐溶液，認為方案1不能達到實驗目的，理由是

Na2CO3的溶液也能使酚酸溶液變為紅色。

［進行實驗］考慮"NaHCOs易溶于水，其水溶液呈堿性，受熱易分解生成Na￡03、(%和HQ”，故書寫化學

力口熱

方程式NaHC03Na2C03+C02+H200

［實驗結論］根據實驗現象，可推測該純堿樣品中含有NaHCOs。

［討論交流］根據氫氧化鈉、氫氧化鈣的溶解性，可知氫氧化鈉溶液的濃度大，故充分吸收反應生成的

C02,裝置B內最好盛裝氫氧化鈉溶液。

［拓展應用］根據"NaHCOs易溶于水，其水溶液呈堿性，受熱易分解生成NazCOs、CO2和比0”，最簡便的方

法是加熱。

六、計算題

24.小芳在實驗室用石灰石和稀鹽酸制取了二氧化碳，并對實驗產生的廢液進行溶質成分鑒定：取廢液

上層清液50克，滴加質量分數為26.5%的碳酸鈉溶液，出現氣泡，滴加至10克開始出現白色沉淀，繼

續滴加至沉淀不再產生，過濾，洗滌，干燥，稱得沉淀質量為5克，并繪制了圖象，如圖：

010b

碳酸鈉溶液質量(克)

(1)圖象中的a點數值?一

(2)廢液中含有的溶質是—(寫化學式)

(3)通過計算說明，圖象橫坐標中b點表示的溶液的質量是—?

解析：(1)1.1；(1)HC1,CaCli；

(3)圖象橫坐標中b點表示的溶液的質量是30g.

【解析】

試題分析：石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳產生的廢液中一定含有生成的氯化鈣，可能含有鹽酸；取廢液

上層清液50克，滴加質量分數為16.5%的碳酸鈉溶液，出現氣泡，說明廢液中含有鹽酸；滴加至10克

開始出現白色沉淀，說明廢液中含有氯化鈣；故廢液是鹽酸和氯化鈣溶液的混合物.

圖象中的a點數值是產生的二氧化碳的質量，可以根據碳酸鈉溶液的質量、溶質的質量分數求出；圖象

橫坐標中的b點表示的碳酸鈉溶液的質量，可以根據產生沉淀的質量為5g,由反應的化學方程式計算求

出.

解：(1)圖象中的a點數值是二氧化碳的質量，設生成的二氧化碳的質量為x

NaiC03+lHCl=lNaCl+Hi0+C0if

10644

10gX16.5%x

10610gX26.5%,,

—XX?J.g?

44x

（1）取廢液上層清液50克，滴加質量分數為16.5%的碳酸鈉溶液，出現氣泡，說明廢液中含有鹽酸；

滴加至10克開始出現白色沉淀，說明廢液中含有氯化鈣；故廢液是鹽酸和氯化鈣溶液的混合物，廢液中

含有的溶質是HC1、CaCL.

（3）設與氯化鈣反應的碳酸鈉溶液中溶質質量為y,

CaCli+NaiC03=lNaCl+CaC03I

106100

y5g

-1-0-6-=——yy=5.3?g

1005g

所需碳酸鈉溶液質量是5.3g+16.5%=10g

b點表示的溶液的質量為10g+10g=30g.

七、流程題

25.某電鍍廠為減少污染及節約成本，從含有硫酸銅、硫酸鋅、硫酸亞鐵的廢水中回收重要原料硫酸鋅

和有有關金屬，實驗過程如圖：

①步驟I、IV包含的相同操作是O

②寫出步驟I中反應的化學方程式O

③上述步驟（選填步驟編號）所包含的反應體現了鋅的活動性比銅強。

④要計算廢液中硫酸銅質量，必須要稱量____的質量。（實驗過程中的物質損失忽略不計）

⑤判斷步驟IV中加入的稀硫酸足量的方法是。

解析：過濾Zn+CuSOa-ZnSO,+Cu、Zn+FeSO,fZnSOdFeI、IV固體D繼續滴加稀硫酸，振

蕩，無氣泡產生

【解析】

【詳解】

①步驟I、IV都將固體和液體分離，包含的相同操作是過濾；

②步驟I過量的鋅，目的是使溶液中的CuSO,和FeSO&充分反應；鋅與硫酸銅反應硫酸鋅和銅，鋅與硫

酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，反應的化學方程式分別為：Zn+CuSOi-ZnSOd+Cu、Zn+FeS0afZnS(X+Fe；

③鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，說明鋅的活動性比銅強；鋅和稀硫酸反應而銅不反應，說明鋅的活

動性比銅強。上述步驟I、IV所包含的反應體現了鋅的活動性比銅強；

④要計算廢液中硫酸銅質量，可根據化學方程式：Zn+CuS04-ZnS04+Cu進行計算，必須要稱量銅的質

量，即固體D的質量；

⑤步驟IV中加入的稀硫酸足量時，固體C中的鋅已經完全消耗，判斷步驟IV中加入的稀硫酸足量的

方法是繼續滴加稀硫酸，振蕩，無氣泡產生。

【點睛】

解題時，先看解答的問題是什么，然后帶著問題去讀給出的流程圖進而去尋找解答有用的信息，這樣能

提高信息捕捉的有效性。

八、綜合題

26.水和溶液在生命活動和生產生活中起著十分重要的作用，“珍惜水、節約水、保護水”是每個公民

的義務和責任。

(1)洗滌劑可清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有作用，在生活中人們可用的方法降低

水的硬度；

(2)某同學自制如圖所示簡易凈水器，圖中活性炭的主要作用是,凈化后的水(填“是”或

“不是”)純凈物；

g石英砂

中活性炭

/松棉

(3)農業生產常用溶質的質量分數為10%-20%的NaCl溶液來選種。現將300g25%的NaCl溶液稀釋為

15%的NaCl溶液，需加水的質量為g；

(4)保護水資源是每個公民應盡的責任和義務，請你寫出防止水污染的一種措施：o

解析：乳化；煮沸；吸附作用；不是；200；不任意排放工業廢水

【解析】

【詳解】

(1)洗滌劑具有乳化作用，可以清除餐具上的油污；在生活中，可用加熱煮沸的方法降低水的硬度;

(2)活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和異味，凈化后的水中仍含有其他雜質，屬于混合物;

(3)溶液稀釋前后溶質的質量不變。

設加入水的質量是X。

300gX25%=(300g+x)X15%

x=200g

（4）防止水污染的方法很多：工業廢水、生活污水處理后再排放，合理的使用化肥和農藥等。

中考化學模擬試卷(解析版)

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形

碼粘貼區。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字

體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿

紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、單選題

1.甲、乙、丙、丁四種物質在反應前后的質量關系如圖所示，下列有關說法錯誤的是

質量衛*

口一＞表示反應前的質量

10101010101

1rnn二一?表示反應后的質量

M甲乙丙il丁.

A.x的值是15

B.丙可能是該反應的催化劑

C.該反應是分解反應

D.反應中甲和乙的質量比為4：1

解析:C

【解析】

【詳解】

A、根據質量守恒定律，x=(10+10+10+10)-(6+9+10)=15,故說法正確；B、丙的質量在反應前后沒

有變化，可能為該反應的催化劑，也可能不是，故說法正確；C、甲、乙的質量減小為反應物，丁的質量

增加，為生成物，則此反應為化合反應，故說法錯誤；D、反應中甲、乙的質量比為(10-6)g：(10-

9)g=4：1,故說法正確.故選C.

2.有a、b兩組質量相等的兩份藥品，a組是混有少量二氧化鎰的氯酸鉀，b組是純凈的氯酸鉀，將藥

品分別加熱，則收集到氧氣的質量隨加熱時間變化的圖象如下，其中正確的是()

D.

解析：D

【解析】

【分析】

根據固體氯酸鉀在加熱條件下可以分解，生成氧氣。如果用二氧化鎰作催化劑則可以加快其分解速度,

則a為混有少量二氧化鎰的固體氯酸鉀，即a反應快，但a中氯酸鉀的質量小來解答。

【詳解】

因a為混有少量二氧化鎰的固體氯酸鉀，b為固體氯酸鉀，且a和b的質量相等,

由二氧化鎰作催化劑則可以加快其分解速度，則a反應快，時間短,

a中混有二氧化鎰，則a中氯酸鉀的質量小，則生成的氧氣的質量小,

顯然只有D符合。

故選D。

【點睛】

本題主要考查催化劑的特點和催化作用。

3.邏輯推理是一種重要的化學思維方法。以下推理合理的是（）

A.CO和COz的組成元素相同，所以它們的化學性質相同

B.化學變化伴隨有能量變化，所以有能量變化的一定是化學變化

C.燃燒需要同時滿足三個條件，所以滅火也要同時控制這三個條件

D.化合物都是由不同種元素組成的，所以不同種元素組成的純凈物一定是化合物

解析：D

【解析】

【詳解】

A、CO和CO2的組成元素相同，但是由于其分子構成不同，所以它們的化學性質不同，故A錯誤;

B、能量的變化不僅僅存在于化學變化中，常見的物理現象中也伴隨能量的變化，例如熔化、升華等，故

B錯誤;

C、燃燒需要同時滿足三個條件，但是滅火時只要去除燃燒的三個條件中的任意一個條件就可以，故C錯

誤；

D、純凈物包括化合物和單質，而化合物是由不同種元素組成的純凈物，故D正確。

故選D。

4.有三瓶無色、無味的氣體x、y、z,它們分別是甲烷、氫氣、一氧化碳中的一種，分別點燃三種氣

體，用干燥的冷燒杯罩在火焰上方，只有y和z火焰上方的燒杯內壁有水滴出現，燃燒后分別向燒杯中

注入澄清的石灰水，振蕩，只有x和y的燒杯內石灰水變渾濁。則x、y、z分別是

A.CH此COB.CH4COHz

C.COCH4H2D.H2CH4CO

解析：C

【解析】

【詳解】

甲烷中含有碳、氫兩種元素，燃燒產物是二氧化碳和水；氫氣只有氫元素組成，燃燒產物是水；一氧化

碳含有碳、氧兩種元素，燃燒產物是二氧化碳.在x火焰上方的燒杯內壁上沒有水珠，說明沒生成水，

則是一氧化碳，在y、z火焰上方的燒杯內壁上有水珠出現，且y杯內的石灰水變渾濁，說明y為甲烷，

z杯內壁上有水珠，注入的澄清石灰水沒有變化，說明只生成了水，為氫氣，所以x、y、z分別是CO、

CH4>HL故選C.

【點評】

解答本題首先要熟悉氣體的性質，并能利用其性質對它進行檢驗、鑒別，對于可燃性的氣體往往是通過

檢驗其燃燒產物對它們進行鑒別.

5.類推是化學學習中常用的方法。以下類推結果正確的是（）

A淀粉遇到碘水呈藍色，所以與碘水作用呈現藍色的物質中含有淀粉

A.酸堿中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應

B.有一些金屬與稀硫酸反應放出氣體，所以與稀硫酸反應放出氣體的物質是金屬

C.燃燒一般都伴隨發光和放熱現象，所以有發光和放熱現象的變化都是燃燒

解析:A

【解析】

A、淀粉遇到碘水呈藍色，所以與碘水作用呈現藍色的物質中含有淀粉.正確；

B、生成鹽和水的反應不一定是中和反應，例如稀鹽酸和氧化鈣反應能生成鹽氯化鈣和水，但是不是中和

反應.錯誤；

C、與稀硫酸反應放出氣體的物質不一定是金屬，例如碳酸鈉和稀硫酸反應能生成二氧化碳氣體.錯誤；

D、有發光和放熱現象的變化不一定是燃燒，例如電燈通電時發熱、發光，但是不是燃燒.錯誤.

故選A.

6.現有一種固體粉末狀樣品，已知該樣品由氧化銅和鐵組成。取樣品少許，加入一定量的稀硫酸，待反

應停止后過濾，得到濾渣和濾液。向濾液中加入一根潔凈的鐵絲，鐵絲表面無明顯變化。關于該實驗有

如下說法（）

①該樣品的顏色為黑色；

②向樣品中加入稀硫酸后，一定有氣體生成，且液體顏色不變；

③濾渣中一定有銅，不一定有鐵；

④濾液中含有硫酸銅和硫酸亞鐵；

⑤濾液中溶質只有硫酸鐵。

A.2個B.3個C.4個D.5個

解析：A

【解析】

氧化銅與鐵粉都是呈黑色，所以①正確。該題中發生的反應有：氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅（溶液呈

藍色）和水；鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵（淺綠色）；可能還會發生鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵

和氫氣；所以錯誤。反應后的濾液中加入鐵絲，表面無明顯變化，說明溶液中不存在硫酸銅和硫酸，濾

液則為硫酸亞鐵的溶液。則銅一定被鐵完全置換。所以③正確，④⑤不正確。

點評：根據金屬的化學性質進行解答。

7.水是重要的資源。下列說法正確的是

A.過濾能使硬水轉化為軟水

B.為防止水污染，應禁止使用化肥和農藥

C.活性炭能使海水轉化為淡水

D.電解水實驗說明水是由氫、氧元素組成的

解析：D

【解析】

試題分析：A.過濾能使硬水轉化為軟水，是錯誤的敘述，過濾只能除去水中難溶性的物質，不能去除可

溶性的物質；B.為防止水污染，應禁止使用化肥和農藥，是錯誤的敘述，為防止水體污染合理使用化

肥和農藥；C.活性炭能使海水轉化為淡水，是錯誤的敘述，活性炭能吸附水中的色素和異味；D.電解

水實驗說明水是由氫、氧元素組成的，是正確的敘述；故答案選擇D

考點：水的凈化、水污染的防治、電解水的實驗

8.下列清洗方法中，利用乳化作用的是

A.用洗潔精清洗油膩的餐具B.用汽油清洗油污

C.用自來水清洗手上的泥土D,用食醋清除水垢

解析：A

【解析】

【詳解】

A、洗潔精是洗滌劑，有乳化作用，能將大的油滴分散成細小的油滴隨水沖走，故選項是利用乳化作用。

B、用汽油洗去油污是利用汽油能溶解油污來達到目的，利用的是溶解原理，故選項不是利用乳化作用。

C、用自來水清洗手上的泥土，是利用水流把手上的泥土沖走，故選項不是利用乳化作用。

D、用食醋洗去熱水瓶中的水垢是因為水垢的主要成分碳酸鈣能和食醋反應，從而把水垢除去，故選項不

是利用乳化作用。

故選：A=

9.下列各圖中分別表示兩種不同元素的原子，其中表示混合物的是

解析：B

【解析】

【詳解】

純凈物是指由同種物質組成的物質；混合物是指由不同種物質組成的物質;

所含微粒微粒種類物質種類純凈物或混合物

Ao11純凈物

B

P-0033混合物

C?11純凈物

Doo11純凈物

點評：物質是由微粒構成的，根據微粒的種類可判斷物質的種類。

10.下列問題的研究中，未利用對比實驗思想方法的是（）

酎

濃

氨

液

究

分

研

研究空氣中氧氣含量B.大

B/

C)-

=

一-

子運動CO：

件D.

的條

燃燒

研究

干花

應

水的反

化碳與

究二氧

：A

解析

】

【解析

】

【詳解