人教版（2019）必修一第四章第一節(jié)?原子結構與元素周期表測試卷五學校：___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、推斷題1、A+、B+、C、D、E5種微粒（分子或離子），它們分別含10個電子，已知它們有如下轉化關系：①A++C→D+E；②B++C→2D。據(jù)此，回答下列問題：（1）上述含10電子的四核陽離子為_________，含10電子的陰離子為_______。（2）A+和B+的電子式A+____________、B+____________。（3）C、D、E3種粒子結合質子(H+)的能力由強到弱的順序是（用粒子的化學式表示）____________；這一順序可用以下離子方程式加以說明：①_____________________________________________；②_____________________________________________。2、現(xiàn)有部分前四周期元素的性質或原子結構如下表所示:元素編號元素性質或原子結構位于第三周期,其單質可用作半導體材料層電子數(shù)比電子數(shù)少1第三周期主族元素中其第一電離能最大前四周期元素中其未成對電子數(shù)最多1.單質分子中,含有__________個鍵和__________個鍵,元素的氣態(tài)氫化物的空間構型為__________.2.單質的熔點__________(填“高于”或“低于)單質的熔點,其原因是__________.3.寫出元素基態(tài)原子的電子排布式:__________.3、A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A與C及B與D分別是同主族元素;已知B、D兩元素間可形成DB2和DB3兩種化合物,兩者相對分子質量相差16;又知A、C兩元素原子序數(shù)之和是B、D兩元素原子序數(shù)之和的1/2。請回答下列問題:1.寫出由A、B、C三元素形成的化合物的電子式__________,所含化學鍵的類型有__________。2.A2B與A2D的沸點:A2B__________(填“高于”或“低于”)A2D,其原因是__________。3.由A、B、C、D四種元素形成的物質X,與鹽酸反應能夠生成具有刺激性氣味的氣體,寫出X與鹽酸反應的離子方程式__________。二、填空題4、最新報道,我國科學家通過與多個國家進行科技合作,成功研發(fā)出銫(Cs)原子噴泉鐘,使我國時間頻率基準的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒,標志著我國時間頻率基準研究進入世界先進行列。已知銫位于元素周期表中第六周期第ⅠA族,根據(jù)銫在元素周期表中的位置,推斷下列內容:1.銫的原子核外共有__________層電子,最外層電子數(shù)為__________,銫的原子序數(shù)為__________。2.銫單質與水劇烈反應,放出________色氣體,同時使紫色石蕊試液顯________色,因為____________________(寫出化學方程式)。3.預測銫單質的還原性比鈉單質的還原性__________(填“弱”或“強”)。5、回答下列問題：（1）某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結構示意圖是____________。（2）A元素原子的L層上有6個電子，B元素比A元素原子核外電子層數(shù)多1，B元素原子的最外電子層上只有1個電子。A、B兩元素形成的化合物的化學式是__________，該化合物與反應的化學方程式是___________________。（3）已知某粒子的結構示意圖為，試回答：①當時，該微粒為__________（填“原子”“陽離子”或“陰離子”）。②當y=8時，常見的微粒可能為、________________（填4種微粒符號）。③寫出與的元素最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式：______。6、原子核外電子的運動特點。1.電子的質量__________(9.1095×1031kg),帶負電荷。2.相對于原子和電子的體積而言,電子運動的空間__________。3.電子運動的速度__________,接近光速(3.0×108m·s1)。7、根據(jù)下列幾種粒子的結構示意圖,回答問題:(填編號)1.其中屬于陰離子的是__________;2.屬于金屬元素的是__________;3.具有相似化學性質的是__________;4.寫出粒子結構示意圖與B相同的一種陽離子的化學式__________8、如圖為元素周期表的一部分，列出了前四周期10種主族元素在周期表中的位置。請回答下列問題：（1）元素E的原子結構示意圖為_______，I在元素周期表中的位置為_______，C與I形成的化合物的電子式為_______。（2）G與J形成原子數(shù)之比為1:2的化合物P，P是日常生活中最常見的物質，P分子的結構式為_______，空間構型為_______；元素K與G同主族且位于G的下一周期，P的沸點比元素K的氫化物的沸點高，原因是_______。（3）已知木炭可在G的單質中完全燃燒形成化合物Q，用電子式表示Q的形成過程：_______。（4）元素D的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉反應的離子方程式為_______。（5）J、F、G、K可以形成原子個數(shù)之比為5:1:4:1的化合物M，M的化學式為_______；M中含有的化學鍵類型為_______。（6）下圖是依據(jù)各種元素（原子或離子）的性質對比關系而繪制出來的，其中描述正確的是_______。9、隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）f在元素周期表的位置是__________________。（2）上述元素形成的簡單陰、陽離子中，離子半徑最大的是（用化學式表示，下同）_______________；在e、f、g、h四種元素的最高價氧化物對應的水化物中的酸性最強的是___________________。（3）d、e能形成原子個數(shù)比為1:1的化合物，該化合物的電子式為________________，0.1mol該化合物與足量水反應時轉移的電子數(shù)為____________。三、單選題10、科學家對原子結構的認識順序正確的是(

)①道爾頓原子模型②盧瑟福原子模型③湯姆生原子模型④電子云模型A.①②③④

B.④①②③

C.④②③①

D.①③②④11、2019年諾貝爾化學獎獲得者Whittlingham博士用二硫化鈦（）與鋰造出了鋰電池的雛形。Ti的一種核素為，下列有關的說法錯誤的是()A.原子序數(shù)為22 B.質子數(shù)為26 C.中子數(shù)為26 D.質量數(shù)為4812、1mg锎（）每秒種能釋放個中子，其在醫(yī)學上常被用作治療惡性腫瘤的中子源。下列有關說法錯誤的是()A.锎位于元素周期表第七周期B.1mg锎（）中含有個中子C.原子中，質子數(shù)和核外電子數(shù)均為98D.的中子數(shù)與質子數(shù)之差為5613、已知短周期元素的離子。aAm+、bBn+、cCm、dDn(m>n)都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是()A．原子半徑：A>B>C>DB．離子半徑：C>D>B>AC．原子序數(shù)：d>c>b>aD．最外層電子數(shù)：D>C>B>A14、硒（）是人體健康必需的一種微量元素，已知的原子結構示意圖如圖。下列說法不正確的是()A．該原子的質量數(shù)為34 B．該元素處于第四周期第ⅥA族C．既有氧化性又有還原性 D．酸性：15、是重要的核工業(yè)原料，它的濃縮一直被國際社會所關注。有關的說法正確的是（

）A、原子核中含有92個中子B、原子核外有143個電子C、與互為同位素D、與為同一核素16、某同學在學習元素周期表后，繪制了一張“跑道式”元素周期表，結構如圖所示：下列有關敘述錯誤的是()

A.元素a位于第四周期第ⅠA族

B.元素b只能形成一種單質分子

C.元素c、d、e、f、g的原子最外層電子數(shù)相同

D.位置h和i處均各含有15種元素17、下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖。則下列說法正確的是(

)A.Z、N兩種元素的離子半徑相比,前者較大B.X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比,前者較低C.由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應,但能與強堿反應D.Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液18、230Th和232Th是釷的兩種同位素,232Th可以轉化成233Th,下列說法正確的是(

)A.Th元素的質量數(shù)是232B.Th元素的相對原子質量是231C.232Th轉化成233Th是化學變化D.230Th和232Th的化學性質相同19、下列組合中關于鹵素的敘述全部正確的是()①鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中②隨核電荷數(shù)增加，單質的熔、沸點降低③隨核電荷數(shù)增加，單質的氧化性增強④隨核電荷數(shù)增加，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強⑤易形成1價離子⑥從上到下，原子半徑逐漸減小⑦從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱A.①③⑤ B.①⑤⑦ C.②⑥⑦ D.①②④20、下列關于鋰、鈉、鉀、物、絕元素的敘述不正確的是（）①氫氧化物中堿性最強的是CsOH②單質熔點最高的是絕③其單質與O2反應均可得到多種氧化物④其單質的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤其單質的還原性依次增強⑥其對應陽離子的氧化性依次增強A.①③⑤B.②④⑥C.②③④⑥D.①⑤21、下列有關堿金屬元素銣（Rb）的敘述中，不正確的是()A.易溶于水，易電離B.Rb位于周期表第五周期第ⅠA族C.在鈉、鉀銣三種單質中，銣的熔點最高D.氫氧化銣溶液與鹽酸反應的離子方程式是22、已知硼有兩種天然核素105B和115B,硼元素的原子量是10.8,則105B的質量分數(shù)為(

)A.20%

B.小于20%

C.大于20%

D.80%23、下列說法正確的是（）A．和石墨是具有相同質子數(shù)的不同核素B．和互為同系物C．和是同素異形體D．乙醇和乙醚互為同分異構體

參考答案1、答案：（1）H3O+；OH（2）、（3）OH>NH3>H2O①②解析：2、答案：1.1;2;三角錐形;2.低于;晶體屬于分子晶體,晶體屬于原子晶體,原子晶體中原子之間以很強的共價鍵結合,而分子晶體中分子間以較弱的分子間作用力結合,因而原子晶體的熔點比分子晶體的熔點高.3.解析：為第三周期中的元素,且單質可用作半導體材料,則為;的層電子數(shù)比電子數(shù)少1,得出為;是第三周期主族元素,且第一電離能最大(與同周期主族元素相比),為;在前四周期元素中其未成對電子數(shù)最多,所以為。3、答案：1.;離子鍵、共價鍵2.高于;水分子之間能形成氫鍵,使水的沸點比H2S的高3.HSO3+H+

SO2↑+H2O解析：4、答案：1.6;1;55;2.無;藍;2Cs+2H2O

2CsOH+H2↑3.強解析：根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律,結合銫在元素周期表中的位置知:銫原子核外電子分六層排布,分別是2、8、8、18、18、1,原子序數(shù)是55,最外層只有1個電子。銫與鈉同主族,具有極強的金屬性。與水反應生成氫氣和氫氧化銫:2Cs+2H2O

2CsOH+H2↑;氫氧化銫是強堿,使紫色石蕊試液變藍色。5、答案：（1）（2）；、（3）①原子②Ar、、、③解析：（1）設該元素原子的核電荷數(shù)=質子數(shù)=，電子層數(shù)為，最外層電子數(shù)為，依題意可得，，，則，。因原子的最外層電子數(shù)不超過8，即為1~8的正整數(shù)，當，時合理，則該元素的核電荷數(shù)為15，原子結構示意圖為。（2）A元素原子有2個電子層，且最外層電子數(shù)為6，則A為O元素；B元素原子核外有3個電子層，且最外層電子數(shù)為1，則B為Na元素。鈉元素和氧元素可形成兩種化合物，它們與反應的化學方程式分別為、。（3）①當時，，說明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該微粒為原子。②當時，說明該微粒含有18個電子，所以可能為Ar、、、、等。③時，為Al，時，為Cl，其最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，二者反應的離子方程式為。6、答案：1.很小;2.很大;3.很快解析：7、答案：1.B;2.D;3.AC;4.Na+或Mg2+或Al3+解析：8、答案：（1）；第四周期第ⅦA族；（2）H—O—H；V形；水分子間能形成氫鍵而硫化氫分子間不能形成氫鍵（3）（4）（5）；離子鍵、共價鍵

（6）AC解析：根據(jù)元素在周期表中的位置，可確定：符號ABCDEFGHIJ元素NaKMgAlSiNOClBrH（1）Si原子核外有14個電子，其原子結構示意圖為；I為Br元素，在元素周期表中的位置為第四周期第ⅦA族；離子化合物的電子式為。（2）P是，其結構式為H—O—H，空間構型為V形；元素K與G（O）同主族且位于G的下一周期，則K為S元素；由于分子間存在氫鍵，而分子間不存在氫鍵，故的沸點比的要高。（3）C和完全反應生成，用電子式表示的形成過程為。（4）與NaOH溶液反應生成和水，其離子方程式為。（5）H、N、O、S按原子個數(shù)比5：1：4：1形成的化合物M為，M中含有離子鍵和共價鍵。（6）A、B、C、D、E分別為Na、K、Mg、Al、Si，原子半徑：K>Na>Mg>Al>Si，與圖中相符，A正確；A、B分別為Na、K，最外層電子數(shù)相等，而從圖中看出A的最外層電子數(shù)比B大，B錯誤；E為Si元素，H為Cl元素，最外層電子數(shù)分別為4和7，與圖像相符，C正確；圖中信息顯示：失電子能力Cl比Si強，與事實不符，D錯誤。9、答案：（1）第3周期，ⅢA族（2）S2－;HClO4（3）;6.02×1022或0.1解析：10、答案：D解析：①1803年,英國科學家道爾頓提出了原子論;②1911年盧瑟福提出原子結構行星模型;③1904年湯姆生提出的葡萄干面包原子模型;④1913年玻爾提出軌道式原子模型.則順序為①③②④,故選D.11、答案：B解析：A.原子的表示中，左下角表示質子數(shù)，根據(jù)質子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，的原子序數(shù)為22，故A正確；B.原子的表示中，左下角表示質子數(shù)，質子數(shù)為22，故B錯誤；C.的質量數(shù)為48，質子數(shù)為22，則中子數(shù)=質量數(shù)質子數(shù)=4822=26，故C正確；D.的質量數(shù)為48，故D正確；故選B。12、答案：B解析：A.第六周期最后一個元素氡原子序數(shù)為86，Cf的質子數(shù)為98，原子結構中有7個電子層，則位于元素周期表中的第七周期，故A正確；B.1mg锎含中子：，故B錯誤；C.Cf原子中質子數(shù)等于電子數(shù)為98，故C正確；D.質子數(shù)為98，質量數(shù)為252，中子數(shù)=質量數(shù)質子數(shù)，中子數(shù)與質子數(shù)之差為15498=56，故D正確；故選B。13、答案：B解析：14、答案：A解析：15、答案：C解析：A、的中子數(shù)為23592=143，A錯誤；B、原子核中含有92個電子，B錯誤；C、和屬于質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一類原子，故互為同位素，C正確；D、與質子數(shù)、中子數(shù)不全相同，不是同一核素，D錯誤。正確答案為C。16、答案：B解析：根據(jù)編排原則，可知元素a為K元素，在周期表中位于第四周期第ⅠA族，A項正確；元素b為O元素，可形成等單質分子，B項錯誤；元素c、d、e、f、g分別為F、Cl、Br、I、At，為第ⅦA族元素，其原子最外層均有7個電子，C項正確；位置h和i分別為鑭系和錒系元素，兩處均各含有15種元素，D項正確。17、答案：D解析：根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律,X為O,Y為Na,Z為Al,M為Si,N為Cl。離子半徑:Cl>Al3+,A錯誤;沸點:H2O>HCl,B錯誤;SiO2既能與HF反應,也能與NaOH溶液反應,C錯誤;Al2O3是兩性氧化物,既可以和NaOH溶液反應,又能與鹽酸反應,D正確。18、答案：D解析：A項，釷的兩種核素230Th和232Th,其質量數(shù)分別是230、232,所以錯誤；B項，元素的相對原子質量是按各種天然同位素原子所占的百分比計算出來的平均值，在不知道各種天然同位素原子所占的百分比的情況下不能求得其平均值，所以錯誤；C項，化學變化是生成新物質的變化，原子種類不變，而230Th轉換成233U時原子種類發(fā)生了變化，所以錯誤；D項，同位素的物理性質不同，但化學性質幾乎相同，所以正確。19、答案：B解析：鹵素原子最外層有7個電子，極易得