能從物質的微觀結構出發解釋或預測物質的宏觀性質。研究物質的角度有哪些？微粒分子、原子、離子等微粒的空間排布/聚集分子結構、晶體排布等微粒間的相互作用離子鍵、共價鍵、分子間的作用力等一、認識物質的特征結構物質組成和結構決定物質性質和用途反映元素的原子結構是如何決定元素性質的呢？元素的原子結構與元素的金屬性和非金屬性的強弱之間有什么關系？原子最外電子層上發生的變化

隨著元素核電荷數的遞增，元素的原子半徑（稀有氣體元素除外）、元素的主要化合價（最高化合價和最低化合價）、元素的金屬性和非金屬性均呈現周期性變化。元素周期律原子半徑越大，最外層電子數越少，失去電子能力越強，元素的金屬性越強。原子半徑越小，最外層電子數越多，得到電子能力越強，元素的非金屬性越強。同一周期的元素不穩定不穩定穩定穩定-e-+e-電子得失在化學反應中，鈉原子和氯原子通過電子的轉移，分別形成穩定結構的鈉離子和氯離子，再通過靜電作用力生成氯化鈉。氯化鈉晶體物質的結構與性質研究物質之間的化學反應需要對反應物、生成物的特征結構進行針對性的研究研究化學鍵的斷裂與形成其本質就是研究從一種結構（反應物）如何轉變為另一種新的結構（生成物）斷裂生成二、揭示物質結構與性質的關系

白磷在潮濕空氣中發生緩慢的氧化反應，在40℃左右即可發生自燃；而紅磷在300℃左右與氧氣反應。兩者組成的元素相同，為什么表現出的性質有如此明顯的差異？白磷的結構紅磷的結構物質的性質不止與組成物質的微粒有關，也與微粒的排列結構有關。磷的同素異形體白磷紅磷白磷晶體是由白磷分子（P4）組成的分子晶體，分子呈正四面體結構，分子中P—P鍵鍵長是221pm，鍵角∠PPP是60°。因其中的P—P鍵彎曲而具有較大的張力，其鍵能較小，易斷裂，所以白磷在常溫、常壓下就有很高的反應活性。紅磷的鏈狀結構比較穩定，室溫下不與氧氣反應。碳的同素異形體碳的同素異形體物質的結構在很大程度上決定了物質的某些性質。金剛石碳原子間結合牢固，是自然界中天然存在最硬的物質，可以用于切割玻璃、金屬。木炭碳原子不規則排列，又稱無定形碳。碳的同素異形體石墨碳原子之間形成六邊形網狀結構并層層重疊，層與層之間引力微弱，可以滑動，常用作潤滑劑。富勒烯結構碳原子結合形狀是中空足球狀，中空部位可以填入其他原子或者分子。碳納米管結構中空管狀結構的富勒烯，強度高，彈性佳。物質結構與性質關系的研究過程分子結構物質性質預測實驗驗證闡明物質結構與性質的關系觀察思考為什么分子組成都是C2H6O的乙醇和二甲醚在性質上差異很大？例如，乙醇能與金屬鈉反應放出氫氣而二甲醚卻不能，乙醇易溶于水而二甲醚卻不溶于水。二者屬同分異構體。乙醇結構中含-OH，-OH能和金屬鈉反應放出氫氣，-OH能和水分子之間形成氫鍵，故乙醇易溶于水。觀察思考許多磷的化合物的結構與P4的正四面體有關，如白磷在空氣中燃燒，生成的產物之一是P4O6。試從結構上對該反應進行解釋。白磷中P—P鍵彎曲而具有較大的張力，其鍵能較小，易斷裂，每個P-P鍵可嵌入一個氧原子。一個白磷分子共有六個P—P鍵，共可結合六個氧原子所以生成的產物之一是P4O6。1．下列說法正確的是（）A．紅磷轉化為白磷，屬于物理變化B．石墨導電，金剛石不導電，故二者不是同素異形體

C．氧氣和臭氧分子式不同，性質相同

D．硫有S2、S4、S6等單質，他們都是硫的同素異形體

D2、金剛石和石墨無性質存在較大差異，原因是（）A、它們由不同種元素組成B、它們各自的原子排列方式不同C、它們具有不同的幾何外形D、石墨能導電而金剛石不能B3、意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖所示，下列說法正確的