PAGE12-單元素養(yǎng)評價(八)(第八章)(90分鐘100分)(60分鐘70分)一、選擇題(本題包括12小題,每小題3分,共36分)1.《五金·鐵》中記載:“若造熟鐵,則生鐵流出時,相連數(shù)尺內(nèi),低下數(shù)對,筑一方塘,短墻抵之。其鐵流入塘內(nèi),數(shù)人執(zhí)柳木排立墻上……眾人柳棍疾攪,即時炒成熟鐵?！币韵抡f法不正確的是 ()A.金屬冶煉方法由金屬活動性確定B.熟鐵比生鐵質(zhì)地更硬,延展性稍差C.炒鐵是為了降低鐵水中的碳含量D.該法與近代往生鐵水中吹空氣煉鋼異曲同工【解析】選B?；顫娦圆煌慕饘?其冶煉方法不同,即金屬冶煉方法由金屬活動性確定,故A正確;熟鐵比生鐵質(zhì)地更硬,且延展性更好,故B錯誤;炒鐵過程中降低了鐵水中的碳含量,從而將生鐵轉化成熟鐵,故C正確;該冶煉方法和近代往生鐵水中吹空氣煉鋼,都是利用空氣中的氧氣將生鐵中C元素氧化,其原理基本相同,故D正確。2.化學在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用,下列有關說法不正確的是 ()A.小蘇打可用于焙制糕點B.“地溝油”經(jīng)過加工可用來制肥皂C.多地花重金購買“霧霾消退車”,從根本上解決了霧霾問題D.裝飾材料釋放的甲醛等物質(zhì)會導致室內(nèi)空氣污染【解析】選C?！办F霾消退車”并沒有從根本上解決霧霾問題。3.食品衛(wèi)生與人們的身體健康親密相關,下列做法符合《食品衛(wèi)生法》的是 ()A.運用工業(yè)用鹽腌制咸菜B.在牛奶中添加尿素C.運用二氧化硫熏制銀耳D.運用純堿發(fā)酵面食【解析】選D。工業(yè)用鹽中含NaNO2,NaNO2有毒;二氧化硫有毒;尿素不能用作食品添加劑。4.藥物是人類抵擋疾病的重要武器之一。下列有關藥物的說法不正確的是 ()A.“胃得樂”(主要成分為碳酸鎂)是一種抗酸藥B.鴉片、嗎啡、海洛因等這些物質(zhì)屬于毒品C.青霉素能抑制細菌細胞壁的生長,致使細菌因細胞裂開而死亡D.“阿司匹林”是一種重要的抗生素【解析】選D?！鞍⑺酒チ帧辈皇强股?是常用的解熱、鎮(zhèn)痛的消炎藥。5.海洋中隱藏著巨大的化學資源,下列有關海水綜合利用的說法正確的是 ()A.蒸發(fā)海水可以生產(chǎn)單質(zhì)碘B.利用蒸餾法淡化海水,技術和工藝較成熟,成本較低C.從海水中提取鈾和重水是核能開發(fā)的重要原料D.電解海水可以制得金屬鈉【解析】選C。A項,海水中的碘元素以I-的形式存在,可以加氧化劑將I-氧化為I2,最終再萃取蒸餾即可得到碘單質(zhì),錯誤;B項,蒸餾法歷史最久、技術和工藝比較成熟,但成本較高,錯誤;D項,電解熔融NaCl可以獲得金屬Na,電解海水得不到金屬Na,錯誤。6.表中解決相對應的環(huán)境問題所實行的措施不科學的是 ()選項環(huán)境問題措施A臭氧層空洞限制氟氯烴類物質(zhì)的生產(chǎn)和消耗B酸雨變更能源結構,削減二氧化硫和氮氧化物的排放C白色污染回收利用廢舊塑料,開發(fā)可降解塑料制品D水體富養(yǎng)分化禁止運用含磷洗衣粉和施用氮肥【解析】選D。氟氯烴是造成臭氧層空洞的主要緣由;削減二氧化硫、氮氧化物的排放有利于限制酸雨的產(chǎn)生;對廢舊塑料進行回收利用及開發(fā)可降解塑料制品均有利于削減白色污染;禁止施用氮肥不符合農(nóng)業(yè)現(xiàn)狀,D項不正確。7.下列有關環(huán)境愛護與綠色化學的敘述不正確的是()A.形成酸雨的主要物質(zhì)是硫的氧化物和氮的氧化物B.大氣污染物主要來自化石燃料的燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢氣C.綠色化學的核心就是如何對被污染的環(huán)境進行無毒無害的治理D.水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水隨意排放造成的【解析】選C。綠色化學的核心是利用化學原理和技術手段從源頭上削減和消退工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染,而對被污染的環(huán)境進行無毒無害的治理屬于環(huán)境愛護,C項錯誤?！炯庸逃柧殹俊熬G色化學”是21世紀化學發(fā)展的主導方向。“綠色化學”的要求是從根本上殲滅污染,是一門能徹底阻擋污染產(chǎn)生的科學,它包括“綠色生成”和“綠色銷毀”等內(nèi)容。在整頓音像市場的活動中,查封了一批盜版光盤,并進行了“綠色銷毀”。以下屬于“綠色銷毀”的是 ()A.潑上汽油焚燒 B.傾倒于江河之中C.深埋于土中 D.碾壓粉碎后回收利用【解析】選D。光盤的材質(zhì)是塑料,B、C中的措施會造成白色污染;A項中措施會釋放大量有害氣體,均不符合綠色化學的理念;D項中措施既可削減污染,又能節(jié)約資源。8.全球氣候變暖給人類的生存和發(fā)展帶來了嚴峻挑戰(zhàn)。在此背景下,“新能源”“低碳”“節(jié)能減排”“吃干榨盡”等概念越來越受到人們的重視。下列有關說法不正確的是 ()A.太陽能、地熱能、生物質(zhì)能和核聚變能均屬于“新能源”B.“低碳”是指采納含碳量低的烴類作為燃料C.如圖所示,甲烷經(jīng)一氯甲烷生成低碳烯烴的途徑體現(xiàn)了“節(jié)能減排”的思想D.讓煤變成合成氣,把煤“吃干榨盡”,實現(xiàn)了煤的清潔、高效利用【解析】選B。A項,太陽能、地熱能、風能、海洋能、生物質(zhì)能和核聚變能等是新能源,正確;B項,“低碳經(jīng)濟”是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經(jīng)濟模式,低碳就是指限制二氧化碳的排放量,錯誤;C項,從圖示分析,甲烷在溫柔條件下轉化為低碳烯烴,限制了二氧化碳的排放,體現(xiàn)了“節(jié)能減排”的思想,正確;D項,讓煤變成合成氣,實現(xiàn)了煤的清潔、高效利用,正確。9.工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物,可采納不同的方法處理。以下處理措施和方法類別都正確的是 ()選項污染物處理措施方法類別A含Cr2的廢水加FeSO4反應物理法B含純堿的廢水加石灰石反應化學法C含Cu2+等重金屬離子的廢水加硫酸鹽沉降化學法D含困難有機物的廢水通過微生物代謝生物法【解析】選D。A項,FeSO4具有還原性,可與Cr2發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+和Cr3+,故方法類別為化學法,錯誤;B項,純堿與CaCO3不反應,錯誤;C項,硫酸銅可溶于水,硫酸鹽不能作沉淀劑,可用Na2S作沉淀劑,通過沉淀法除去,錯誤;D項,含困難有機物的廢水可通過微生物代謝進行處理,利用的是生物法,正確。10.(原創(chuàng))煤是“工業(yè)的糧食”,石油是“工業(yè)的血液”。煤的干餾可得到乙烯和氨,石油通過裂化和裂解可得到乙烯、丙烯,丙烯腈可由丙烯與氨、氧氣反應制得。下列有關敘述不正確的是 ()A.以煤、石油為原料,都可得到苯,煤的干餾是化學變更,石油分餾是物理變更B.將煤干餾得到的煤焦油分餾可得萘(),萘的相對分子質(zhì)量為128C.向煤干餾得到的粗氨水中滴加石蕊試液,溶液變藍,證明有氨D.廢棄物中的合成纖維(如聚丙烯腈)和自然纖維(如棉、麻)都可自然降解【解析】選D。煤干餾是將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程,屬于化學變更,所得的粗苯、煤焦油中含有苯、萘等芳香烴;石油的分餾是利用各組分的沸點不同進行分別的過程,屬于物理變更;石油在加熱和催化劑作用下,通過結構調(diào)整,可得到苯等芳香烴,A項正確。萘()的分子式為C10H8,相對分子質(zhì)量為128,B項正確。煤干餾得到的粗氨水中含有氨、銨鹽,氨使紫色石蕊試液變藍,C項正確。合成纖維具有良好的化學穩(wěn)定性,在自然界中很難降解,對環(huán)境易產(chǎn)生污染;自然纖維可自然降解,不會對環(huán)境產(chǎn)生污染,D項錯誤。11.海水中含有氯化鎂,是鎂的重要來源之一。從海水中提取鎂,可以依據(jù)如下步驟:①把貝殼制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、過濾、洗滌沉淀物;③將沉淀物與鹽酸反應,結晶、過濾、干燥產(chǎn)物;④將所得產(chǎn)物熔融后電解。關于提取鎂,下列說法不正確的是 ()A.此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B.進行①②③步操作的目的是從海水中提取氯化鎂C.第④步電解會產(chǎn)生氯氣D.以上提取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應【解析】選D。第①步用于生成氫氧化鈣,包括分解和化合兩種反應;第②步用于生成氫氧化鎂,為復分解反應;第③步用于制備氯化鎂,也是復分解反應;第④步為電解熔融的氯化鎂得到鎂,為分解反應,故提取鎂的過程中不涉及置換反應。12.(2024·鹽城高一檢測)綠色化學要求利用化學反應原理從源頭上消退污染。以銅為原料制備硫酸銅,下列四種原理設計,其中最能體現(xiàn)“綠色化學”要求的是 ()A.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OB.Cu+Cl2CuCl2,CuCl2+H2SO4(濃)CuSO4+2HCl↑C.Cu+H2SO4+H2O2CuSO4+2H2OD.3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,Cu(NO3)2+H2SO4(濃)CuSO4+2HNO3↑【解析】選C。依據(jù)題意可知,A項放出有毒氣體SO2,B項利用了有毒氣體Cl2,D項放出有毒氣體NO,均不符合“綠色化學”的要求。二、非選擇題(本題包括3小題,共34分)13.(13分)冶煉金屬一般有下列五種方法:①焦炭法;②水煤氣(H2或CO)法;③活潑金屬置換法;④電解法;⑤熱分解法。五種方法各有優(yōu)缺點,在工業(yè)上均有應用。(1)一種無色氣體A與紅熱的炭反應,得到另一種無色氣體B,B與灼熱的氧化銅反應,又得到A,則A、B分別為________(填字母)。

A.O2、CO2 B.O2、COC.CO2、CO D.CO、CO2(2)鋁熱反應是采納題干中的方法③,列舉鋁熱反應的一個用途:___________;由金屬氧化物冶煉Hg、Ag是采納題干中的哪種方法?________(填序號);高爐煉鐵是采納題干中的方法②,用CO煉鐵的化學方程式為__

__。

(3)鈦(Ti)有“將來鋼鐵”之稱。工業(yè)上常以TiCl4+2MgTi+2MgCl2獲得海綿狀鈦。該反應在下列哪種環(huán)境中進行________(填字母)。

A.稀有氣體中 B.空氣中C.氮氣中 D.CO2氣體中(4)工業(yè)上電解冶煉鋁的化學方程式為

__,

若電路中通過1mol電子,可以得到________gAl。

【解析】(1)CO2+C2CO,CuO+COCu+CO2。(2)鋁熱反應是用Al作還原劑發(fā)生置換反應,如Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3,用于焊接鐵軌;將HgO、Ag2O加熱分解得到Hg、Ag;高爐煉鐵發(fā)生反應:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。(3)空氣中的N2、O2、CO2氣體在加熱的條件下均與鎂反應,故應在稀有氣體中進行。(4)工業(yè)上電解熔融的Al2O3制取Al,化學方程式為2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑,該反應中每生成4molAl,轉移12mol電子,因此電路中通過1mol電子時,生成molAl,即9gAl。答案:(1)C(2)焊接鐵軌⑤Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(3)A(4)2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑914.(10分)如圖是兩種化肥標簽的一部分,請回答:(1)從標簽上看,兩種化肥具有的共同物理性質(zhì)之一是____________________;碳酸氫銨不同于尿素的化學性質(zhì)是____________________。

(2)這種尿素和碳酸氫銨的含氮的質(zhì)量分數(shù)之比為________。

(3)從含氮量角度,50kg這種碳酸氫銨相當于____________kg(精確到0.1)這種尿素。

【解析】(1)依據(jù)化肥標簽中的內(nèi)容可知,避開雨天施用、防潮,說明兩種化肥可(或易)溶于水;NH4HCO3放于陰暗處,避開高溫天氣施用,說明NH4HCO3受熱易分解。(2)46.0%∶16.0%=23∶8。(3)只要兩種氮肥含氮元素養(yǎng)量相等即可。50kg×16.0%=m×46.0%,m≈17.4kg。答案:(1)可(或易)溶于水受熱易分解(2)23∶8(3)17.415.(11分)把海水過濾除雜后,又提取出了氯化鈉、溴、鎂等化學物質(zhì)。剩余的富碘鹵水中,采納下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘:回答下列問題:(1)丁溶液中的溶質(zhì)為________(填化學式)。

(2)第④步的操作中用稀硫酸浸洗的目的是

__。

(3)第⑦步的操作中提取I2的兩種方法是________和________(寫出操作名稱,不要求寫出詳細步驟)。

(4)檢驗得到I2的方法是_________________。

【解析】富碘鹵水中I-與Ag+反應生成AgI(甲),AgI、鐵屑在水中不斷攪拌,會緩慢發(fā)生反應生成Ag和FeI2,在第④步加入稀硫酸的目的是溶解多余的鐵屑而提純銀,再把銀溶于硝酸中制取AgNO3,從而使AgNO3重新與I-反應。而FeI2溶液中通入稍過量Cl2,可生成FeCl3溶液(丁)和I2單質(zhì),可以加熱用升華或萃取的方法提取碘。答案:(1)FeCl3(2)用稀硫酸除去銀中過量的鐵屑(3)加熱升華萃取(4)取少量的產(chǎn)物加入淀粉溶液,若變藍色,則說明得到了單質(zhì)碘;若不變藍色,則說明沒有得到單質(zhì)碘(30分鐘30分)一、選擇題(本題包括4小題,每小題5分,共20分)16.利用石油裂化和裂解得到的乙烯、丙烯合成丙烯酸乙酯的路途如圖:已知:—CHO—COOH下列推斷正確的是 ()A.生成有機物⑥的原子利用率為100%B.有機物①②③④⑤⑥在肯定條件下均可發(fā)生加聚反應C.丙烯酸乙酯在稀硫酸中不能發(fā)生水解反應D.有機物③④在肯定條件下發(fā)生加聚反應可得【解析】選D。A項,生成有機物⑥的反應還有H2O生成,原子利用率不是100%,錯誤;B項,有機物A為CH3CH2OH,不能發(fā)生加聚反應,錯誤;C項,丙烯酸乙酯結構簡式為CH2CHCOOCH2CH3,該有機物在稀硫酸中能發(fā)生水解反應,錯誤;D項,CH3—CHCH2和CH2CH-CHO在肯定條件下發(fā)生加聚反應可生成,正確。17.(原創(chuàng))孔雀石的主要成分為CuCO3·Cu(OH)2。某同學設計的從孔雀石中提取銅的方案如下:①將孔雀石粉碎后,加入過量的稀硫酸;②將反應后的混合物過濾;③向濾液中加入一種金屬粉末。下列有關制取銅的說法不正確的是 ()A.步驟③中加入的金屬可以是Fe,該方法是濕法煉銅B.步驟③也可設計為濾液濾渣固體銅C.可將孔雀石與焦炭一起加熱,可生成Cu、CO2和H2OD.以Cu2S為原料采納火法煉銅,不會產(chǎn)生污染性氣體【解析】選D。CuCO3·Cu(OH)2,A、B項正確;將孔雀石與焦炭共熱CuCO3·Cu(OH)2+C2Cu+2CO2↑+H2O,也可分步反應:CuCO3·Cu(OH)22CuO+CO2↑+H2O,2CuO+C2Cu+CO2(熱還原法煉銅),C項正確;火法煉銅反應原理為Cu2S+O22Cu+SO2,SO2是大氣污染物,D項錯誤。18.(2024·杭州高一檢測)如圖為從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)流程,下列有關說法錯誤的是 ()A.因海水中隱藏著極其豐富的碘元素,所以工業(yè)上也可以干脆用海水來提取碘元素B.堿化操作時,加入NaOH溶液的目的是在堿性溶液中,可溶性有機物質(zhì)可形成沉淀C.在試驗室進行氧化操作時,加入的氧化劑可以是新制氯水、雙氧水等D.在試驗室進行過濾操作時,須要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗【解析】選A。A項,工業(yè)上提取碘元素主要通過海生植物海帶,不行以干脆用海水來提取碘元素,錯誤;B項,由從海帶中提取碘元素的工業(yè)流程可知,海帶浸泡后加堿進行堿化,過濾得到有機物沉淀,正確;C項,提取海帶中碘元素時,為保證I-完全被氧化為I2,加入的氧化劑為H2O2時,被還原后的產(chǎn)物為水,不引入雜質(zhì),當加入的氧化劑為新制氯水時,氯氣可將碘離子氧化為碘單質(zhì),正確;D項,過濾時須要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯,正確。19.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等,海水的綜合利用如圖所示。下列有關說法正確的是 ()A.含氮、磷的大量廢水排入海洋,易引發(fā)赤潮B.第②步可加入NaOH溶液,過濾;第③步可加入NaCl溶液C.在第④⑤⑥步中溴元素均被氧化D.在第①步中除去粗鹽中的S、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì),加入藥品的依次為Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸【解析】選A。廢水中含有大量的氮、磷等元素,排入海洋,能引起赤潮,A項正確;第③步應加入鹽酸,因為NaCl與Mg(OH)2不反應,B項錯誤;第⑤步中反應為Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr,溴元素被還原,C項錯誤;粗鹽提純的過程中要留意兩點,一是Na2CO3溶液在BaCl2溶液后加入,二是鹽酸最終加入,D項錯誤。二、非選擇題(本題包括1小題,共10分)20.某工廠排放的廢水中含有C、F、H、H+等離子,某化學小組為了充分利用資源和愛護環(huán)境,打算回收廢水中的銅和汞,同時得到綠礬。他們設計了如下試驗方案:(1)現(xiàn)有儀器:酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等,完成步驟Ⅳ的試驗操作還須要選擇的儀器是________(填字母);設計簡潔試驗檢驗綠礬是否變質(zhì),簡述你的操作__

__。

(2)步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是

__________________________,

步驟Ⅱ中________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替硫酸。

(3)步驟Ⅲ的試驗裝置如圖所示,加熱裝置應與裝置________(填“甲”“乙”或“丙”)連接,理由是______________________。

(4)利用氧化銅制取銅有如下四種方案:方案甲:利用氫氣還原氧化銅;方案乙:利用一氧化碳還原氧化銅;方案丙:利用炭粉還原氧化銅;方案丁:先將氧化銅溶于稀硫酸,然后加入過量的鐵粉、過濾,再將濾渣溶于過量的稀硫酸,再過濾、洗滌、烘干。從平安角度考慮,方案________不好;從產(chǎn)品純度考慮,方案________不好。

(5)寫出步驟Ⅰ中涉及反應的離子方程式

______________。

【解析】(1)濾液中硫酸亞鐵的濃度較低,先蒸發(fā)水得到熱飽和溶液,然后降溫結晶,最終過濾得到硫酸亞鐵晶體;綠礬變質(zhì)生成+3價鐵,檢驗Fe3+用KSCN溶液。(2)加入過量的鐵粉,將銅離子和汞離子全部轉化成單質(zhì);若用鹽酸代替硫酸,制得的綠礬中會混有氯化亞鐵。(3)汞在常溫下呈液態(tài),汞和汞蒸氣都有劇毒,收集汞要在密閉裝置里進行,且要采納冷凝裝置。(4)氫氣、一氧化碳易燃,用其還原氧化銅,存在擔心全因素;用炭粉還原氧化銅,所得銅中易混有炭粉。答案:(1)B、C取少量晶體溶于水,滴加KSCN溶液,若溶液變紅色,說明綠礬已變質(zhì)(2)將Cu2+、Hg2+全部轉