2024屆福建省莆田市九中高考化學五模試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的的是

甲乙丙1

A.甲裝置用于分離CCL和L

B.乙裝置用于分離乙醇和乙酸乙酯

C.丙裝置用于分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液

D.丁裝置用于由氯化鏤飽和溶液得到氯化鐵晶體

2、下列屬于堿的是

A.HIB.KCIOC.NH3H2OD.CH30H

3、下列營養物質在人體內發生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是：

A.淀粉一葡萄糖一（氧化）水和二氧化碳（釋放能量維持生命活動）

B.纖維素（水解）一葡萄糖一（氧化）水和二氧化碳（釋放能量維持生命活動）

C.植物油含不飽和脂肪酸酯，能使BHCCL褪色

D.酶通常是一類具有高選擇催化性能的蛋白質

4、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，W與X同周期、與Y同主族，X是非金屬性最強的元素,

Y的周期序數是其族序數的3倍，W的核外電子總數與Z的最外層電子數之和等于8。下列說法正確的是

A.最高價氧化物對應水化物的堿性：W>YB.最簡單氣態氫化物的穩定性：X>Z

C.Y單質在空氣中的燃燒產物只含離子鍵D.最簡單離子半徑大小關系：W<X<Y

5、下列表示正確的是（）

A.氯化鎂的電子式：

B.笊(:H)原子的結構示意圖:

C.乙烯的結構式：CH2=CH2

D.CO2的比例模型：OO

6、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的前四周期元素，W、X是空氣中含量最高的兩種元素，Y的合金是當今世界

使用量最大的合金，Z的單質常溫下為液態。下列說法不正確的是

A.單質Z保存時需要加水形成液封

B.Y的金屬性弱于第三周期的所有金屬元素

c.W與X能形成二元化合物并非全部是酸性氧化物

D.向YZ2溶液中通人少量氯氣會發生置換反應

7、使用下列試劑或進行下列操作，能達到相應實驗目的的是

實驗目的試劑或實驗操作

A制備一定量氫氣鋅粒、稀硝酸

B證明A1(OH)3,具有兩性O.lmol/L的鹽酸與O.lmol/L的氨水

C除去酒精中少量的水加入適量CaO后蒸發

證明NazOz與H2O的鍵能之和小于生成的用脫脂棉包惠適量NazS后，再向脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉燃

D

NaOH與氧氣的鍵能之和燒

A.AB.BC.CD.D

8、下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是()

選項操作現象結論

測定等濃度的NazCCh和Na2s03溶液的

A前者pH比后者大非金屬性：s>c

pH

滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊

B試紙不變藍不能確定原溶液中含NH4+

試紙置于試管口

用增埸鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過

C熔化后的液態鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低

的鋁箔在酒精燈上加熱

將淀粉溶液與少量稀硫酸混合加熱，然

D沒有磚紅色沉淀生成淀粉未發生水解

后加入新制的Cu(OH)2懸濁液，并加熱

A.AB.BC.CD.D

9、已知某鋰電池的總反應為4Li+2soe12濯:趣4LiCl+S+SO2to下列說法錯誤的是

A.金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料

B.該電池組裝時，必須在無水無氧條件下進行

C.放電時，電子從Li電極經電解質溶液流向正極

D.充電時，陽極反應式為4C「+S+SC>2-4e=2S0CL

10、下列反應中，同一種氣態反應物既被氧化又被還原的是()

A.二氧化硫通入高鎰酸鉀溶液使之褪色

B.將二氧化氮通入氫氧化鈉溶液中

C.將氯氣與過量氨氣混合，產生大量白煙

D.過氧化鈉固體露置在空氣中變白

11、維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結構簡式見圖，合成它的單體可能為()

—^H2-CF2-CF2-Cf^

CFa

-CH2-CF2-和-CFa-CF-

A.&B,CH2=CF2CF2=CFCF3

CH2=CF：-CF2=CTCF：=CF-CH2=CF2

&3&3

12、常溫下，電解質溶液的性質與變化是多樣的，下列說法正確的是()

A.pH相同的①CILCOONa②NaClO③NaOH三種溶液c(Na)大小：①，②〉③

.c(H+)c(NH,?H,O)

B.往稀氨水中加水，----->“二、~的值變小

C(NH4)

C.pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，存在下列等式：c(Na*)+c(H4)=c(OH-)+2c(S2-)

D.Ca(CIO)2溶液中通入少量CO2,CKT水解程度增大，溶液堿性增強

13、下列關于有機化合物的說法正確的是

A.糖類、油脂、蛋白質均只含C、H、O三種元素

B.乙烯，乙醇、植物油均能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色

C.2?苯基丙烯)分子中所有原子共平面

D.二環［1,1,丁烷(:0)的二氯代物有3種(不考慮立體異構)

14、25c時，向NaHCCh溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

c(HCOi)

c(H￡Oj)

(7.4,1)

項(9,必

9.48.67.87.0pH

A.25℃時,H2c03的一級電離Kai(H2co3)=1.0x1064

2

B.M點溶液中:c(H+)+C(H2CO3)=C(C1)+2c(CO3')+c(OH)

C.25℃時,HCO3+H2O=H2co3+OH的Kh=l.()xl()-76

D.圖中a=2.6

15、下列變化過程中，加入氧化劑才能實現的是()

2

A.Ch->CiB.FeZ+fF*C.Na202To2D.SO2->SO3

16、化學與生產、生活及社會發展密切相關。下列說法正確的是

A.聚合硫酸鐵［Fe2(OH)x(SO4)y］n,是新型絮凝劑，可用來殺滅水中病菌

B.韓愈的詩句“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空園”中的柳絮富含糖類

C.宋應星的《天工開物》記載“凡火藥，硫為純陽”中硫為濃硫酸

D.我國發射的“北斗組網衛星”所使用的光導纖維是一種有機高分子材料

17、下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法正確的是()

硫酸口化學純CP

□500-mL

品名：硫酸

化學式：H2s。4

相對分子質量：98

密度：1.84-g?cm"3

質量分數：98%

A.該硫酸的物質的量濃度為9.2mol-r1

B.1molZn與足量該硫酸反應產生2g氫氣

C.配制200mL4.6mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸50mL

D.該硫酸與等質量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2mol-L-1

18、圖甲為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉化為電能。圖乙為電解氯化

銅溶液的實驗裝置的一部分。下列說法中不正確的是

a

A.a極應與X連接

B.N電極發生還原反應，當N電極消耗11.2L（標準狀況下）（h時，則a電極增重64g

C.不論b為何種電極材料，b極的電極反應式一定為2a—-2e-=Cl介

-+

D.若廢水中含有乙醛，則M極的電極反應為：CH3CHO4-3H2O-10e=2CO21+10H

19、有BaCL和NaCI的混合溶液aL,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使1'2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNCh

溶液，使。一離子完全沉淀。反應中消耗xmo!H2SO4、ymolAgNCh。據此得知原混合溶液中的c（Na+）（單位：moI?L」）

為

A.（y?2x）/aB.（y-x）/aC.（2y-2x）/aD.（2y-4x）/a

20、短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如圖所示，其中n的最高價氧化對應的水化物既能與強酸反應,

也能與強堿反應，下列說法正確的是（）

A.元素n位于元素周期表第3周期，第IHA族

B.單質與水反應置換出氫氣的能力：mVn

C.簡單離子半徑：m>q

D.最高價氧化物對應水化物的堿性：ni<n

21、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數是X次外層電子數的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新

型鋰離子電池的電解質（結構如圖，箭頭指向表示共同電子對由W原子提供），下列說法還正確的是（）

A.氣態氫化物的穩定性：W>Y

B.原子半徑：X>Z>Y>VV

C.該物質中含離子鍵和共價鍵

D.Z有多種單質，且硬度都很大

22、下列實驗現象和結論相對應且正確的是

選項實驗現象結論

用鈉絲施取少心某溶液迸行始色證明該溶液中“在

A火焰呈黃色

反應Na?不含K

向俺新溶液中加入播破酸?水浴加前彼水解的產物沒

B得到藍色溶液

熱后?加入新制乳銳化銅,加熱石還原性

向一定體積的飽和ARI和AgOU溶液中出現黃色沉淀與

相同溫度F：

C令溶液中加入過小的0.1mol/L白色沉淀,11門色沉淀的

的A*N）,溶液質以遠大于黃色沉淀

將HI溶液加入Fc（、《》,〉、濟泄，

溶液分乂,卜乂液體M紫

1)充分反應后再加入CCL混合鬃圾化件廠＜.＞1.

蕩MW

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某合金X由常見的兩種元素組成。為探究該合金X的元素組成和性質，設計并進行如下實驗:

^ziNH4SCN,HQjff液

合金x

(14.6克)

根據上述信息，回答下列問題：

⑴合金X的化學式為。

⑵用離子方程式解釋溶液中滴加H2O2后呈紅色的原因:

⑶寫出336mL（標準狀況）氣體B通入100mL0.2mol/L的NaOH溶液中的化學反應方程式:

24、（12分）有機化合物H的結構簡式為H?N/工：；OH,其合成路線如下（部分反應略去試劑和條件）:

（i）NaOH溶發

—[Cl?,鐵屑（ii）酸化C(CH.COhO

勺反應①BD

高溫、高壓C?HHO

KMnOjH*)

(i)NaOH溶液,△7~|一反應②

叵]4強＜r<--------------E

（ii）酸化

己知：歐》-OH（（包（））。》6^-002乩

②0-NOJc，鹽酸AO-NH：（苯胺易被氧化）

請回答下列問題:

（I）煌A的名稱為,B中官能團為,H的分子式為,反應②的反應類型是

（2）上述流程中設計C-D的目的是_______o

⑶寫出D與足量NaOH溶液反應的化學方程式為。

（4）符合下列條件的D的同分異構體共有種。

A.屬于芳香族化合物B.既能發生銀鏡反應又能發生水解反應

寫出其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6：2：1：1的同分異構體的結構簡式：o（任寫一種）

⑸已知：苯環上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環上連有段基時則取代在間位，據此

按先后順序寫出以髭A為原料合成鄰氨基苯甲酸（（）二，2°H）合成路線（無機試劑任選）。

25、（12分）糧食倉儲常用磷化鋁（A1P）熏蒸殺蟲，A1P遇水即產生強還原性的PH3氣體。國家標準規定糧食中磷物（以

PH3計）的殘留量不超過0.05mg?kg”時為合格。某小組同學用如圖所示實驗裝置和原理測定某糧食樣品中碟化物的殘

留量。C中加入100g原糧，E中加入20.00mL2.50xl07mol?L“KMn04溶液的H2SO■l酸化），C中加入足量水，充分

反應后，用亞硫酸鈉標準溶液滴定E中的溶液。

（1）裝置A中的KMnOj溶液的作用是____o

⑵裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的02。若去掉該裝置,則測得的磷化物的殘留量_（填“偏高”“偏

低”或“不變

⑶裝置E中P%輒化成磷酸，MnCh?被還原為Mi?+,寫出該反應的離子方程式：。

（4）收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL,量取其中的25.00mL于錐形瓶中，用4.0xKy5mo|?L』的Na2s。3標

準溶液滴定，消耗Na2sCh標準溶液20.00mL,反應原理是SO^+MnO篦+H+TSOg'+Ma+FhOl未配平）通過計算判斷該

樣品是否合格（寫出計算過程）o

26、（10分）X、Y、Z均是中學化學中常見的物質，某同學用X、Y兩種單質及Z的溶液進行實驗，部分實驗內容如

下表所示：

I

X&flB產生大4HC色氣淮X裊面只16產生少■二泡.然后就無堂化X.YftttG.X&育持怪產生二泡

（1）1中反應物與生成物總能量的大小E（反應物）E（生成物）（填“>”“<，，或“=，，），僅僅由I、II中的信息可知，Z可

能是o

⑵若X是鋁，在溫度不變時向I中分別加入（適量）等物質的量的Na。、KCI>CsCl后，產生無色氣泡的速率明顯

加快，導致這種變化最可能的原因是_________0

⑶若X是鋁，II中反應產生的氣泡有特殊顏色，則發生反應的離子方程式為；單質Y不可能是一（填字母）。

A鉛B石墨C鎂D銀

（4）若III溶液最終變成藍色，寫出負極上電極反應式；變化過程中，參與正極上放電的離子是o

27、（12分）綠磯（FeSO4-7H2O）外觀為半透明藍綠色單斜結晶或顆粒，無氣味。受熱能分解，且在空氣中易被氧化。

I.醫學上綠機可用于補血劑甘氨酸亞鐵［（NH2cHzCOORFe］顆粒的制備，有關物質性質如下：

甘氨酸

檸檬酸甘氨酸亞鐵

(NH2CH2COOH)

易溶于水，微溶于乙醇，易溶于水和乙醇，易溶于水，難溶于

兩性化合物有強酸性和還原性乙醇

（1）向綠肌溶液中，緩慢加入NHJKXh溶液，邊加邊攪拌，反應結束后生成沉淀FcCXh。該反應的離子方程式為

（2）制備（NH2cH2COO）2Fe：往FeCCh中加入甘氨酸（NH2cHzCOOH）的水溶液，滴入檸檬酸溶液并加熱。反應結

束后過濾，濾液經蒸發結晶、過濾、洗滌、干燥得到產品。

①加入檸檬酸溶液一方面可調節溶液的pH促進FeCO3溶解，另個作用是

②洗滌操作，選用的最佳洗滌試劑是_______（填序號）。

A.熱水B.乙醇C.檸檬酸

II.綠磯晶體受熱分解的反應為2FeSO4-7H2OFeiOj+SOiT+SOjt+UIhO,實驗室用圖I所示裝置驗證其分解產物。

請回答下列問題:

O

一

一

一

三

一

)

1二

一

一

（1）加熱前通入氮氣的目的是O

（2）實驗中觀察到裝置B現象為o

（3）C裝置和D裝置能否調換（填“能”或“否

（4）樣品完全分解后，殘留物全部為紅棕色固體，檢驗裝置A中的殘留物含有FCZO3的方法是。

（5）該裝置有個明顯缺陷是_______o

III.測定綠磯樣品中鐵元素的含量。

1

稱取mg綠磯樣品于錐形瓶中溶解后加稀H2s04酸化，用cmoIL-KMnO4溶液滴定至終點。耗KMMh溶液體積如

2++3+2+

圖II所示，（滴定時發生反應的離子方程式為：5Fe+Mn（）4+8H=5Fe-|-Mn+4H2O）,該晶體中鐵元素的質量分

數為（用含m、c的式子表示）。

28、（14分）某離子反應中涉及到H、0、CkN四種元素形成的六種微粒，N2>H2O>CIO.H\NH4\Cl,其中

Nz的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

完成下列填空

（1）氧原子最外層電子的軌道表示式為,該化學用語不能表達出氧原子最外層電子的（填序號）。

a.電子層b.電子亞層c.所有電子云的伸展方向d,自旋狀態

⑵四種元素中有兩種元素處于同周期，下列敘述中不能說明這兩種元素非金屬性遞變規律的事實是___________0

a.最高價氧化物對應水化物的酸性b.單質與h反應的難易程度

c.兩兩形成化合物中元素的化合價d.氣態氫化物的沸點

⑶由這四種元素中任意3種所形成的常見化合物中屬于離子晶體的有（填化學式，寫出一個即可），該化合物

的水溶液顯____（填“酸性”、“堿性”或“中性

（4）寫出該離子反應的方程式，若將該反應設計成原電池，則Nz應該在___________（填“正極”或“負極”）

附近逸出。

⑸已知亞硝酸（HNO2）的酸性與醋酸相當，很不穩定，通常在室溫下立即分解。貝人

①酸性條件下，當NaNO2與KI按物質的量1:1恰好完全反應，且I被氧化為12時，產物中含氮的物質為（填化

學式）。

②要得到穩定HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNCh溶液中加入或通入某種物質，下列物質不適合使用是（填

序號）。

a.稀硫酸b.二氧化碳c.二氧化硫d.磷酸

29、（10分）鈉、硫及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題：

（1）基態S原子價層電子的軌道表達式為,基態Na原子電子占據最高能級的電子女輪廓圖為形。

（2）乙炊怵廣泛用于有機合成，乙炊的中存在（填序號）。乙炊鈉的熔沸點比S&高，原因是

A.金屬鍵B.。鍵C.寬鍵D.氫鍵

（3）Na、3是用于汽車安全氣囊的產氣藥，N3一的空間構型為,N3-中心原子的雜化方式是

（4）NaCl的晶格能可通過圖示中的born—Haber循環計算得到，Na原子的電子電離能為kj-mo!*,C1-CI

的鍵能為kJ-mol1,Cl的電子親和能為kJ-mol*,Na。的晶格能為kj-mol1.

1e-41IkJ-mol

Na(s)+2Cb---------NaCl(s)

108kJ?mol1122kJ,mol

Na(g)Cl(g)

-788kJ?moF,

496kJ?mol-1-349kJ?mol"

Cl(g)

（5）已知Na2s的晶胞結構如圖所示，晶體密度為1.86g?cnr3。設NA為阿伏加德羅常數的數值，則晶胞參數

a="機（列出計算式）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解題分析】

A選項，CCL和12是互溶的，兩者熔沸點不同，因此采用蒸儲方法分離，故A正確；

B選項，乙醇和乙酸乙酯是互溶的，要采用先加飽和碳酸鈉溶液，在分液的方法，故B錯誤；

C選項，分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液只能采用滲析的方法，膠體不能透過半透膜，溶液中離子能透過半透膜，故

C錯誤；

D選項，氯化鐵飽和溶液蒸發時要水解，最后什么也得不到，故D錯誤；

綜上所述，答案為A。

2、C

【解題分析】

A.HI在溶液中電離出的陽離子全為氫離子，屬于酸，故A錯誤；

B.KC1O是由鉀離子和次氯酸根離子構成的鹽，故B錯誤；

C.NH3H2。在溶液中電離出的陰離子全為氫氧根離子，屬于堿，故C正確；

D.CH30H是由碳、氫、氧三種元素形成的醇，在溶液中不能電離出離子，屬于有機物，故D錯誤；

答案選C。

3、B

【解題分析】

A.淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能釋放出能量，故A正確；

B.人體內沒有水解纖維素的酶，它在人體內主要是加強胃腸蠕動，有通便功能，不能被消化功能，故B錯誤；

C.植物油含不飽和脂肪酸酯，分子中含有碳碳雙鍵具有烯克的性質，能使Brz/CCL褪色，故C正確；

D.酶是蛋白質，具有高選擇性和催化性能，故D正確；

答案選B。

4、B

【解題分析】

X是非金屬性最強的元素，則X為F元素，短周期中，Y的周期序數是其族序數的3倍，則Y是Na元素，W與X同

周期、與Y同主族，則W為Li元素，W的核外電子總數與Z的最外層電子數之和等于8,則Z的最外層為5個電子,

W、X、Y、Z是原子序數依次增大，則Z為P元素，據此分析解答。

【題目詳解】

A.W為Li元素，Y是Na元素，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性LiVNa,最高價氧化物

對應水化物的堿性：WVY,故A錯誤；

B.X為F元素，Z為P元素，非金屬性越強最簡單氣態氫化物的穩定性越強，非金屬性：X>Z,則最簡單氣態氫化

物的穩定性：X>Z,故B正確；

C.Y是Na元素，Y單質在空氣中的燃燒產物為過氧化鈉，即含離子鍵，又含非極性共價鍵，故C錯誤；

D.W為Li元素，X為F元素，Y是Na元素，Li+只有一個電子層，P和Na+有兩個電子層，則I/+半徑最小，P和

Na+電子層結構相同，核電荷數越大，半徑越小，則F?半徑〉Na+,最簡單離子半徑大小關系：WVYVX,故D錯誤;

答案選B。

5、B

【解題分析】

A.相同離子不能合并；

B.M(:H)原子中有1個質子，核外有1個電子；

C.結構式中需要用短線代替所有的共用電子對，CH2=CH2為結構簡式；

D.比例模型表示原子的相對大小及原子連接順序、空間結構。

【題目詳解】

A.氯化鎂屬于離子化合物，鎂離子直接用離子符號表示，氯離子需要標出最外層電子及所帶電荷，氯化鎂的電子式

為：區利友"區引，故A錯誤；

B.M(:H)原子中有1個質子，核外有1個電子，原子結構示意圖：故B正確；

C.乙烯分子中含有2個碳原子和4個氫原子，兩個碳原子之間通過共用2對電子形成一個碳碳雙鍵，碳碳鍵與碳氫

UU

鍵之間夾角120度，為平面型結構，其結構式為：II，故C錯誤；

H—C=C-H

D.二氧化碳的分子式為CO2,由模型可知小球為碳原子，2個大球為氧原子，而氧原子半徑小，實際碳原子半徑大于

氧原子半徑，二氧化碳為直線型結構，其正確的比例模型為故D錯誤;

故選：B.

【題目點撥】

易錯點D,氧原子半徑小，實際碳原子半徑大于氧原子半徑。

6、D

【解題分析】

由題可知，w、X是空氣中含量最高的兩種元素，則W、X分別是N、O,Y的合金是當今世界使用量最大的合金，

所以Y為Fe,Z的單質常溫下為液態，常溫下為液態的單質有澳和汞，由題中條件可知Z為Br,由此解答。

【題目詳解】

A.單質溟易揮發且有毒，保存在棕色瓶里，添加少量水作為液封，A正確；

B.第三周期的金屬元素有Na、Mg.Al,由金屬活動順序可知，Fe的金屬性比這三種金屬都要弱，B正確；

C.N和O兩種元素形成的二元化合物中，NO、NO2都不是酸性氧化物，C正確；

D.YZ2就是FeBrz,通入少量Cb,由于Fe?+還原性比強，只能發生反應：6FeBr2+3C12=2FeClj+4FeBn,不屬于

置換反應，D錯誤；

答案選Do

7、D

【解題分析】

A,稀硝酸具有強氧化性，與鋅粒反應不會生成氫氣，達不到實驗目的；

B.氫氧化鋁不與弱堿反應，而氨水不能溶解氫氧化鋁，達不到實驗目的；

C.除去酒精中少量的水，加入適量CaO后，CaO會與水反應生成沸點較高的氫氧化鈣，可利用蒸餡的方法得到酒精,

而不是蒸發操作，C項錯誤；

D.用脫脂棉包裹適量NazOz后，再向脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉燃燒，說明該反應為放熱反應，放熱反應的反應物的

鍵能之和小于生成物的鍵能之和，即證明NazCh與H2O的鍵能之和小于生成的NaOH與氧氣的鍵能之和，D項正確；

答案選D。

【題目點撥】

反應熱的表達有宏觀與微觀兩種方式。第一種，反應熱;生成物的總能量-反應物的總能量；第二種，反應熱;反應物的

鍵能之和-生成物的鍵能之和，學生要理解反應的實質。

8、B

【解題分析】

A.測定等濃度的Na2c03和NazSCh溶液的pH,可比較碳酸氫根離子與亞硫酸氫根離子的酸性；

B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨；

C氧化鋁的熔點高，包裹在AI的外面；

D.淀粉水解后，在堿性溶液中檢驗葡萄糖。

【題目詳解】

A.測定等濃度的Na2c0.3和NazSO.3溶液的pH,可比較HCO3-與HSO3一的酸性，不能比較S、C兩種元素的非金屬性

強弱，A錯誤；

B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，試紙不變藍，因此不能確定原溶液中是否含NHJ,B正確；

C?加熱AL表面的A1被氧化產生AI2O3,ALO3是離子化合物，熔點高，包裹在AI的外面，使熔化后的液態鋁不會滴

落下來，C錯誤；

D.淀粉在酸性條件下水解，水解后產生的葡萄糖應該在堿性溶液中進行檢驗，未將催化劑硫酸中和，操作不合理，因

此不會產生磚紅色沉淀，D錯誤；

故合理選項是Bo

9、C

【解題分析】

A.由于金屬鋰的密度和相對原子質量都很小，所以金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料，A正確；

B.金屬Li非常活潑，很容易和氧氣以及水反應，該電池組裝時，必須在無水無氧條件下進行，B正確；

C.放電時，電子從Li電極經外電路流向正極，電子不能經過電解質溶液，C錯誤；

D.充電時，陽極反應式為4C「+S+SC)2-4e=2SOC12,D正確；

故答案選Co

10、B

【解題分析】

A.二氧化硫與酸性高倍酸鉀反應中二氧化硫是還原劑，高缽酸鉀是氧化劑，則不是同一種氣態反應物既被氧化又被還

原，故A錯誤；

B.將二氧化氮(N為+4價)通入氫氧化鈉溶液中生成亞硝酸鈉(N為+3價)和硝酸鈉(N為+5價)，所以該反應中N元素既

被氧化又被還原，故B正確；

C.將氯氣與過量氨氣混合，產生大量白煙氯化鏤，氯氣是氧化劑，部分氨氣是還原劑，則不是同一種氣態反應物既被

氧化又被還原，故c錯誤；

D.過氧化鈉與空氣中的水、二氧化碳反應，是過氧化鈉自身的氧化還原反應，氣體既未被氧化也未被還原，故D錯誤;

故選：

11、B

【解題分析】

在高分子鏈中，單體轉變為在化學組成上能夠重復的最小單位，即鏈節，判斷高聚物的單體，就是根據高分子鏈，結

合單體間可能發生的反應機理，找出高分子鏈中的鏈節，凡鏈節中主碳鏈為4個碳原子，無碳碳雙縫結構，其單體必

為兩種，從主鏈中間斷開后，再分別將兩個半鍵閉合即得單體。

【題目詳解】

分析其鏈節可知，鏈節中主碳鏈為4個碳原子，無碳碳雙鍵結構，其單體必為兩種單烯荒，按如圖方式斷鍵

-[■CHW"可得單體為1,1.二氟乙烯和全氟丙烯。

*CF,

故選：B。

12、A

【解題分析】

A、醋酸的酸性強于次氯酸,CHsCOONa與NaClO水解顯堿性，根據越弱越水解的規律，若溶液的pH相同,CFLCOONa

的濃度最大，所以三種溶液c(Na')大小順序為：①，②〉③，故A正確；

-+

B、NH3-H2O的電離常數K=c(NH/)-c(OH)/C(NHJ-HZO)=C(NH/)?Kw/c(NH3-H2O)*c(H),所以

c(H+)c(NHHO)

r2的值為常數，不發生變化，故B錯誤;

c(NHj)

C、因為H2s為弱酸，所以pH=4的H2s溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，H2s過量，根據電荷守恒可得:

c(NaO+c(H*)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-),故C錯誤；

D、Ca(QO)2溶液中通入少量CO2,生成CaCCh與HQO,溶液堿性減弱，故D錯誤。

答案選A。

13、B

【解題分析】

A.蛋白質中還含有N等元素，故A錯誤；

B.乙烯和植物油中含有碳碳雙鍵，乙醇中含有羥基，均能被高缽酸鉀氧化，使酸性高銃酸鉀溶液褪色，故B正確；

C2.苯基丙烯)分子中所有碳原子可以共平面，但甲基中的氫原子與苯環不能共面，故C錯誤；

D.二環［1,1,0］丁烷(0)的二氯代物，其中兩個氯原子在同一個碳原子上的有1種，在相鄰碳原子上的有1中,

在相對碳原子上的有2中，共有4種(不考慮立體異構)，故D錯誤；

故選Bo

【題目點撥】

蛋白質的組成元素一般為碳、氫、氧,氮、硫，少數含有磷，一定含有的是碳、氫、氧、氮。

14、B

【解題分析】

c(HCO/)c(HCO/)

A.25*C時，當1g=..........-=1即七------二10時，pH=7.4,H2cO3的一級電離

C(H2CO3)C(H2CO3)

c(HCO；)xc(H+)7J

7464

Kai(H2CO3)=-^—~~L=10xl0'=l.OxlO-,故A正確；

C(H2CO3)

B.根據電荷守恒、物料守恒，M點溶液中:c(H+)+c(H2co3)=C(€T)+C(COF)+C(OIT),故R錯誤；

一入Kw

76故正確;

C.25c時，HCO3+H2O=H2co3+OH的Kh=——=j=1.0x10,C

Ka}

+

C（HCO；）xc（H）-c（HCO；）10-6.4

D.-\J）——二10-4,圖中M點pH=9,4——J=l（）2.6,所以a=2.6,故D正確;

9

cH2coJcH2CO310-

選B。

15、B

【解題分析】

A.CL與水反應時生成鹽酸和次氯酸，鹽酸可以電離出CT,但這個反應中水既不是班化劑也不是還原劑，故A錯誤；

B.Fe2+-Fe3+過程中，化合價升高，發生氧化反應，需要加入氧化劑才能實現，故B正確；

C.NazOz與水或二氧化碳反應能生成02,反應中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，故不需加入氧化劑也能實現，故C

錯誤；

4502-50.產過程中，化合價沒有變化，不需要發生氧化還原反應即可實現，故D錯誤。

故選Bo

【題目點撥】

此題易錯點在C項，一般來講元素化合價升高，發生氧化反應，需要氧化劑與之反應，但一些反應中，反應物自身既

是氧化劑又是還原劑，所以不需加入氧化劑才能發生氧化反應。

16、B

【解題分析】

A,聚合硫酸鐵[Fe2（OHMSO4）y]n能做新型絮凝劑，是因為其能水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中懸浮的固體雜質而

凈水，但是不能殺滅水中病菌，A項錯誤；

B.柳絮的主要成分是纖維素，屬于多糖，B項正確；

C火藥是由硫磺、硝石（硝酸鉀）、木炭混合而成，貝IJ“凡火藥，硫為純陽”中硫為硫磺，C項錯誤；

D.光導纖維的主要成分為二氧化硅，不是有機高分子材料，D項錯誤；

答案選見

17、C

【解題分析】

A.根據c=1000pxa）/M進行計算；

B.Zn與濃H2s0,反應放出SQ氣體；

C.根據稀釋前后溶質的量不變求出所需濃硫酸的體積；

D.濃硫酸與等質量的水混合后所得溶液的濃度小于濃硫酸濃度的平均值；

【題目詳解】

A.根據c=1000pxWM可知，硫酸的濃度是1000xl.84x98%/98=18.4nwl/L,A錯誤；

B.Zn與濃H2sCh反應放出SO?氣體；B錯誤；

C.設需取該濃硫酸xmL,根據稀釋前后溶質的量不變可知：200mLx4.6mol?Lf=x?18.4mol?LT,x=50mL,C正

確；

D.由于水的密度小于H2sCh的密度，所以當濃H2SO4與水等質量混合時，其體積大于濃H2s體積的2倍，所以其

物質的量濃度小于9.2mol?LT,D錯誤；

綜上所述，本題選C。

18、C

【解題分析】

根據題給信息知，甲圖是將化學能轉化為電能的原電池，N極氧氣得電子發生還原反應生成水，N極為原電池的正極,

M極廢水中的有機物失電子發生氧化反應，M為原電池的負極。電解氯化銅溶液，由圖乙氯離子移向b極，銅離子移

向a極，則a為陰極應與負極相連，即與X極相連，b為陽極應與正極相連，即與Y極相連。

A?根據以上分析，M是負極，N是正極，a為陰極應與負極相連即X極連接，故A正確；

B.N是正極氧氣得電子發生還原反應，a為陰極銅離子得電子發生還原反應，根據得失電子守恒，則當N電極消耗

11.2L(標準狀況下)氣體時，則a電極增重ll.2L+22.4L/molx4+2x64g/mol=64g,故B正確；

C.b為陽極，當為惰性電極時，則電極反應式為2C「-2e-=C123當為活性電極時，反應式為電極本身失電子發生氧

化反應，故C錯誤；

D.若有機廢水中含有乙醛，圖甲中M極為CH3CHO失電子發生氧化反應，發生的電極應為：

+

CH3CHO+3H2O-l0e=2CO2l+10H,故D正確。答案選C。

【題目點撥】

本題考查的是原電池和電解池的工作原理。根據裝置圖中電極反應的類型和離子移動的方向判斷甲雪中的正負極、乙

圖中的陰陽極是解題的關鍵。

19、D

【解題分析】

n(Ba")=n(H2SO4)=xmol,n(C1-)=n(AgNO.O=ymol>根據電荷守恒：

2n(Ba24)+n(Na+)=n(CI-)>n(Na+)=(y-2x)mobc(Na+)=(y-2x)mol/0.5aL=(2y-4x)/a

mobL'1

20、A

【解題分析】

短周期元素m、1)、p、q在元素周期表中的排列如圖所示，其中n的最高價氧化對應的水化物既能與強酸反應，也能

與強堿反應，則n為AL結合各元素的相對位置可知，m為Mg,p為C,q為N元素，據此解答。

【題目詳解】

根據分析可知，m為Mg,n為ALp為C,q為N元素。

A.Al的原子序數為13,位于元素周期表第3周期第HIA族，故A正確；

B.金屬性：Mg>z\l,則單質與水反應置換出氫氣的能力：m>n,故B錯誤；

C.鎂離子和氮離子含有2個電子層，核電荷數越大離子半徑越小，則離子半徑：m<q,故C錯誤；

D.金屬性：Mg>Al,則最高價氧化物對應水化物的堿性：m>n,故D錯誤；

故選：A、

21、D

【解題分析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數是X次外層電子數的3倍，Y是O元素；W形成1個單鍵，W

是F元素；Z形成4個鍵，Z是C元素；X形成3個單鍵，通過提供空軌道形成1個配位鍵，X是B元素。

【題目詳解】

A.元素的非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，氣態氫化物的穩定性；HF>H2O,故A正確;

B.同周期元素從左到右，半徑減小，原子半徑：B>C>O>F,故B正確；

］之間是離子鍵，C和。之間是共價鍵，故C正確;

C.該物質中Li+和

D.Z是C元素，碳有多種單質，石墨的硬度很小，故D錯誤;

選D。

【題目點撥】

本題考查元素周期表與周期律，根據原子結構和成鍵規律推斷元素是解題的關鍵，明確同周期元素從左到右性質遞變

規律，注意碳元素能形成多種性質不同的同素異形體。

22、C

【解題分析】

A.進行焰色反應，火焰呈黃色，說明含有Na+,不能確定是否含有K\A錯誤；

B.蔗糖在稀硫酸催化作用下發生水解反應產生葡萄糖，若要證明水解產生的物質，首先要加入NaOH中和催化劑硫酸,

使溶液顯堿性，然后再用Cu(OH)2進行檢驗，B錯誤；

C.在AgCl和Agl飽和溶液中加入過量AgNCh溶液，產生白色沉淀和黃色沉淀，且白色沉淀的質量遠大于黃色沉淀，

說明溶液中c(C「)較大，c(「)較小，物質的溶解度AgCAAgL由于二者的化合物構型相同，因此可證明物質的溶度積

常數KiplAgCI)>Ksp(AgI),C正確；

D.根據實驗現象，只能證明溶液中含有加由于溶液中含有兩種氧化性的物質HNO3、Fe3+,二者都可能將「氧化為I2,

因此不能證明氧化性Fe">L,D錯誤；

故合理選項是Co

二、非選擇題(共84分)

3+

23、Fe5CH2O2+2H++2Fe2+=2F*+2H2O、Fe+3SCN=Fe(SCN)34NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O

【解題分析】

由血紅色可以推出X含有鐵元素，由無色無味的氣體使澄清石灰水變渾濁推出X中另一種元素為碳。鐵碳合金和足量

的稀硫酸反應生成FeSO』和Hz(A氣體)，剩余黑色固體碳在足量的輒氣中灼燒，生成無色無味氣體B(CO2),CO2

通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀CaCOjo

【題目詳解】

⑴生成的CaCCh為5.0g即0.05mol,碳元素的質量為0.05niolxllg/mol=0.6g,則X中鐵的含量為14.6g-0.6g=14.0g,

即含鐵14.0g+56g/mol=0.25mol,所以X為FesCo

(2)合金中的Fe與H2s04反應生成的是FeSCh,加氧化劑HzOz后被氧化成F/+再與SCN?生成Fe(SCN)3o故離子方程

+2+3+3+

式為：H2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2OFe+3SCN'=Fe(SCN)3；

(3)CO2的物質