2024屆安徽省淮南五中高考壓軸卷化學試卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置.

3.請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、某固體混合物中可能含有：K+、Na\Cl\CO.F、SO」?.等離子，將該固體溶解所得到的溶液進行了如下實驗:

下列說法正確的是

A.該混合物一定是K2c。3和NaCIB.該混合物可能是Na^CCh和KCI

C.該混合物可能是Na2s。4和NazCXhD.該混合物一定是Na2cO3和Na。

2、NaCI是我們生活中必不可少的物質。將NaCI溶于水配成lmol?I廠的溶液，溶解過程如圖所示，下列說法正確

的是

A.b的離子為

B.溶液中含有N,、個Na+

C.水合b離子的圖示不科學

D.40℃時該溶液的pH小于7,是由于Na+水解所致

3、下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到目的的是

in1i?2用l?4

A.用圖1所示裝置除去HCI中含有的少量CL

B.用圖2所示裝置將硫酸銅溶液蒸干，制備膽研

C.用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗

D.用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的N%

4、為研究某固體混合物樣品的成分，取等質量的兩份該固體，進行如下實驗(不考慮鹽類的水解及水的電離)：(1)一份

固體溶于水得透明溶液，加入足量BaCL溶液，得沉淀6.63g,在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。(2)另一

份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L(標準狀況)。根據上述實

驗現象，該固體樣品的成分可能是()

A.Na2s04、(NH4)2CO3>KC1

B.KCkNa2cO3、(NH4)2SO4

C.C11CI2、Na2cO3、(NH4)2SO4

D.Na2sO4、NH4C1>K2CO3

5、根據下列圖示所得出的結論不正確的是

A.圖甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常數與反應溫度的關系曲線，說明該反應的AH<0

B.圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(FhO2)隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解

速率逐漸減小

C.圖丙是室溫下用0.1000mobL-'NaOH溶液滴定20.00mL0.1000口10卜1廠某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一

元強酸

D.圖丁是室溫下用Na2s04除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba?+)與aSCV)的關系曲線，說明溶液

中c(SOj-)越大c(Ba2+)越小

6、一定條件下合成乙烯：6H2(g)+2C0：(g)^CH2=CH2(g)+4H20(g)；己知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效

率的影響如圖，下列說法不正確的是()

百分ttz

io?IV）溫度，V

A.該反應的逆反應為吸熱反應

B.平衡常數：KM>KN

C.生成乙烯的速率：v（N）一定大于v（M）

D.當溫度高于250-C,升高溫度，催化劑的催化效率降低

7、Anammox法是一種新型的氨氮去除技術。設阿伏加德羅常數的數值為NA,則下列說法正確的是

H?iv

NH4\NH20H---------m

a?iYlet0r

2H..-7

............

N：H：

過衽DI1........"*

Nj

Ansranox^JSIK^

A.lmoLNH4+所含電子數為IINA

B.3QgN2H2中含有的共用電子對數目為4NA

C.過程U屬于還原反應，過程IV屬于氧化反應

D.過程I中反應得到的還原產物與氧化產物物質的量之比為1：2

8、下列說法不正碉的是

A.國慶70周年放飛的氣球材質是可降解材料，主要成分是聚乙烯

B.晶體在可用來制造集成電路、晶體管、太陽能電池等

C.MgO與AI2O3均可用于耐高溫材料

D.燃料的脫硫脫氮、NO、的催化轉化都是減少酸雨產生的措施

9、最近媒體報道了一些化學物質，如：爆炸力極強的N§、比黃金還貴的18。、太空中的甲醇氣團等。下列說法中正確

的是

A.18。2和珀。2是兩種不同的原子B.甲醇（CH3OH）屬于離子化合物

C.Ns和N2是氮元素的兩種同位素D.由Ns變成N2是化學變化

10、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（）

A.AI2O3的熔點很高，可用作耐火材料

B.NH3具有還原性，可用作制冷劑

c.SO2具有氧化性，可用于紙漿的漂白

D.飽鉀合金的密度小，可用作快中子反應堆的熱交換劑

11、短周期元素W、X、Y、Z原子序數依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成，甲為淡黃色固體,

乙和丁均為分子中含有10個電子的二元化合物，有關

物質的轉化關系如下圖所示。下列說法錯誤的是

A.W與Z形成的化合物為離子化合物B.戊一定為有毒氣體

C.離子半徑大小：Y>Z>WD.相同條件下，乙的沸點高于丁

12、化學與生產、生活等密切相關，下列說法不氐琥的是()

A.面粉加丁廠應標有“嚴禁煙火”的字樣或圖標

B.焊接金屬前常用氯化鍍溶液處理焊接處

C.“投泥潑水愈光明”中蘊含的化學反應是炭與灼熱水蒸氣反應得到兩種可燃性氣體

D.在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找優良的催化劑，在過渡元素中尋找半導體材料

13、常溫下，用0.1mol?L」KOH溶液滴定10mL0.1mol?L」HA(Ka=l.Oxl(H)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說

法鐐誤的是

B.水的電離程度：d點>(:點

C.b點溶液中粒子濃度大小：c(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH)

D.e點溶液中：c(K+)=2c(A-)+2c(HA)

14、PbO2在酸性溶液中能將Mi?+氧化成MiiOJ,本身被還原為Pb%取一支試管，加入適量PbOz固體和適量的稀

H2s。4后滴入2mLimol/LMnS(h溶液。下列說法錯誤的是()

A.上述實驗中不能用鹽酸代替硫酸

B.將試管充分振蕩后靜置，溶液顏色變為紫色

C.在酸性條件下，PbOz的氧化性比MnO4.的氧化性強

D.若硫酸鉉充分反應，消耗PbOz的物質的量為O.Olmol

15、咖啡酸具有止血、鎮咳、祛痰等療效，其結構簡式如圖，下列有關咖啡酸的說法中，不正確的是

HO—今CH=CH-COOH

HCT

A.咖啡酸可以發生還原、取代、加聚等反應

B.咖啡酸與FeCh溶液可以發生顯色反應

C.Imol咖啡酸最多能與4moiBr?反應

D.Imol咖啡酸最多能消耗3moi的NaHCCh

16、下列物質的轉化在給定條件下能實現的是()

①A10——>NaAlOJaq)——■_>Al(OHk

②s——2^_>S03———>H2soi

@飽和NaCl(aq)——如&——>NaiICO.——~~>Na9CO.

④Fe2O3f叫、>FeCl3(aq)—無水FeC^

⑤MgCL)(aq)——皿~>Mg(0H)9——處~>Mg()

A.B.②③④C.①③⑤D.②?@

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、治療帕金森病的新藥沙芬酰胺的合成方法如下：

中”■CHaOH-C

(CiHrNOj)S0ch(■于

平

二。二氣工；：(M%>

1.|(2)

普FT。。-"%，

已知：

①CH3CN在酸性條件下可水解生成CH3COOHO

②CH2=CH?OH和CHaOOH均不穩定。

(DC生成D的反應類型為oG中含氧官能團的名稱為oB的名稱為o

⑵沙芬酸胺的結構簡式為O

(3)寫出反應⑴的方程式。分析反應(2)的特點，寫出用福爾馬林浸制生物標本的反應原理的方程式.(蛋白質

的結構用-*、H表示）。

NHjCOOH

（4）H是F相鄰的同系物，H的苯環上有兩個處于對位的取代基，符合下列條件的H的穩定的同分異構體共有一

種。

①苯環上仍然有兩個處于對位的取代基；

②能與NaOH溶液反應；

⑸下圖是根據題中信息設計的由丙烯為起始原料制備B的合成路線，在方框中補全必要的試劑和中間產物的結構簡

式（無機試劑任選，氧化劑用［O］表示，還原劑用［H］表示，連續氧化或連續還原的只寫一步）。

18、藥物中間體F的一種合成路線如圖:

,,

己知：RCOOR四一RCH2OH+ROH（R為H或炫基，R'為短基）

回答下列問題；

（DA中官能團名稱是o

（2）反應①的反應類型是一o

（3）反應②的化學方程式為。

（4）反應④所需的試劑和條件是______________。

（5）F的結構簡式為一o

（6）芳香化合物W是E的同分異構體，W能水解生成X、Y兩種化合物，X、Y的核磁共振氫譜均有3組峰，X的峰

面積比為3:2:1,Y的峰面積為1:1:1,寫出符合題意的W的結構簡式__（寫一種）。

（7）肉桂酸（D-CH-CHCOOHIT泛用于香料_L業與醫藥_L業，設計以基甲酸甲酯和丙二酸為起始原料制備肉桂

酸的合成路線：（無機試劑任用）。

19、甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，某化學小組利用如羽裝置探究其反應

產物。

查閱資料：

①CO能與銀氨溶液反應：CO+2Ag（Nll3）2++2OH-=2Agl+2NH4++CO32+2NH3

為紅色，不與反應，發生反應：+2+

②C112OAgCU2O+2H=CU+CU+H2O

③已知Al4c3與CaCz類似易水解，CaCz的水解方程式為：CaC2+2H2O^Ca（OH）2+C2H2t

（1）裝置A中反應的化學方程式為_。

（2）裝置F的作用為_；裝置B的名稱為

（3）按氣流方向各裝置從左到右的連接順序為AT_。（填裝置名稱對應字母，每個裝置限用一次）

（4）實驗中若將A中分液漏斗換成I（恒壓漏斗）更好，其原因是

幫

（5）裝置D中可能觀察到的現象是一。

（6）當反應結束后，裝置D處試管中固體全部變為紅色。設計實驗證明紅色固體中含有Cu2O（簡述操作過程及現象）:

20、氮化鋁（AIN）是一種性能優異的新型材料，在許多領域有廣泛應用。某化學小組模擬工業制氮化鋁原理，欲在實驗

室制備氮化鋁并檢驗其純度。查閱資料：

①實驗室用飽和NaNCh溶液與NH4CI溶液共熱制N2：NaNOi+NHaCl^^NaCl+Nit+ZHiO

②工業制氮化鋁：ALO3+3C+N2■高溫2AIN+3CO,氮化鋁在高溫下能水解。

③A1N與NaOH飽和溶液反應：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3T。

I.氮化鋁的制備

（1）實驗中使用的裝置如上圖所示，請按照氮氣氣流方向將各儀器接口連接：e-c-d。（根據實驗需要，上述裝置

可使用多次）。

（2）A裝置內的X液體可能是____；E裝置內氯化杷溶液的作用可能是.

II.氮化鋁純度的測定

（方案i）甲同學用左圖裝置測定AIN的純度（部分夾持裝置已略去）。

⑶為準確測定生成氣體的體積，量氣裝置（虛線框內）中的Y液體可以是.

a.CChb.H2Oc.NH4cl飽和溶液d.植物油

（4）用下列儀器也能組裝一套量氣裝置，其中必選的儀器有（選下列儀器的編號）。

a.單孔塞b.雙孔塞c.廣口瓶d.容量瓶e.量筒f.燒杯

（方案ii）乙同學按以下步驟測定樣品中A1N的純度（流程如下圖）。

樣品過?NaOH浸液

<mlg）破濾、洗

含雜質c等L

（5）步驟②的操作是

（6）實驗室里灼燒濾渣使其分解，除了必要的熱源和三腳架以外，還需要的硅酸鹽儀器有等。

⑺樣品中A1N的純度是_________（用含mi、m2、m3表示）。

⑻若在步驟③中未洗滌，測定結果將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”。）

21、分離出合成氣中的Hz,用于氫氧燃料電池。如圖為電池示意圖。

=f7=

知電極-羯上差發-鈉電極

KOH溶液

（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是_,在導線中電子流動方向為__（用a、b和箭頭表示）。

（2）正極反應的電極反應方程式為_。

（3）當電池工作時，在KOH溶液中陰離子向一移動（填正極或負極）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【解題分析】

焰色反應顯黃色，說明一定存在鈉離子，可能有鉀離子。加入過量的硝酸鋼溶液產生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在

鹽酸中，說明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀得到白色沉淀，說明含有氯離子，即一

定存在Na+、Cl＞CO32,一定不存在SOF,可能含有K+；

答案選B。

2、C

【解題分析】

NaCl在溶液中電離出Na+和C「，Na+含有2個電子層，C1離子含有3個電子層，則離子半徑C「＞Na+,根據圖示可

知，a為CT、b為Na+,

A.離子半徑C「＞Na+,則a離子為C「，b離子為Na+,故A錯誤；

B.沒有告訴該NaCl溶液的體積，無法計算該溶液中含有Na+的數目，故B錯誤；

C.b為Na+,帶正電荷，會使水分子中帶有負電的氧原子受到吸引，故圖示b離子不科學，故C正確；

D.C'-.Na+都不水解，NaCl溶液呈中性，故D錯誤；

故選C。

【題目點撥】

B項是學生們的易錯點，往往忽視了題中并沒有給出溶液的體積，直接認為溶液體積是1L,進行計算，這種錯誤只要

多加留意，認真審題即可避免。

3、C

【解題分析】

A.HC1極易溶于水，則將HCI原物質除去，不能除雜，A錯誤；

B.蒸干時硫酸銅晶體失去結晶水，應蒸發濃縮、冷卻結晶制備膽帆，B錯誤；

C.擠壓皎頭滴管，氯氣與堿反應，使燒瓶的內壓小于外因，形成噴泉，則圖3所示裝置可以完成??噴泉”實驗，C正

確；

D,氨氣的密度比空氣的密度小，則圖中為向上排空氣法收集，應為向下排空氣法收集，D錯誤；

答案選C

【題目點撥】

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的制備及收集、晶體制備、混合物分離提純等，把握物質的性

質、反應原理、實驗裝置的作用等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析。

4、D

【解題分析】

根據(1)中沉淀6.63g和4.66g可知，含有SCV?和CO3%且二者的物質的量分別為0.02mol、0.01mol；根據(2)

中氣體0.672L可知含有NHU+0.03moL根據離子的定量關系看，只能選擇Na2s0八NH4CI>K2CO3,若選擇B項

+

KCkNa2cO3、(NH4)2SO4,SO?-0.02molBtNH4W0.04mol,不符合定量關系，A、C項也類似，故D正確；

答案選D。

5、C

【解題分析】

A.升高溫度，IgK減小，平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，該反應的AH〈0；

B.根據圖像，隨著時間的推移，c(HQ?)變化趨于平緩，隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小；

C.根據圖像，沒有滴入NaOH溶液時，0.1000mol/LHX溶液的pH>LHX為一元弱酸；

D.根據圖像可見橫坐標越小，縱坐標越大，?lgc(SO產)越小，?lgc(Ba2+)越大，說明c(SO?)越大c(Ba2+)越

小。

【題目詳解】

A.升高溫度，IgK減小，平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，該反應的AH〈0,A項正

確；

B.根據圖像，隨著時間的推移，c(HQ2)變化趨于平緩，隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小，B項正確;

C.根據圖像，沒有滴入NaOH溶液時，0」000mol/LHX溶液的pH>LHX為一元弱酸，C項錯誤；

D.根據圖像可見橫坐標越小，縱坐標越大，?lgc(SO?')越小，-Ige<Ba2+)越大，說明c(SO?')越大c(Ba2+)越

小，D項正確；

答案選C。

【題目點撥】

本題考查圖像的分析，側重考查溫度對化學平衡常數的影響、化學反應速率、酸堿中和滴定pH曲線的分析、沉淀溶

解平衡曲線的分析，掌握有關的原理，明確圖像中縱、橫坐標的含義和曲線的變化趨勢是解題的關鍵。

6、C

【解題分析】

A、升高溫度二氧化碳的平衡轉化率減低，則升溫平衡逆向移動，則逆反應為吸熱反應，故A正確；

B、升高溫度二氧化碳的平衡轉化率減低，則升溫平衡逆向移動，所以M點化學平衡常數大于N點，故B正確；

C、化學反應速率隨溫度的升高而加快，催化劑的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M),故C錯誤；

D、根據圖象，當溫度高于250C,升高溫度二氧化碳的平衡轉化率減低，則催化劑的催化效率降低，故D正確；

故選C。

7、B

【解題分析】

A.一個鐐根離子含有10個電子，則lmoLNH4+所含電子數為IONA,故A錯誤；

30。

B.一個N2H2(H-N=N-H)分子中含有4個共用電子對，30gN2H2的物質的量:.八:?=lmoL含有的共用電子對

30g/mol

數目為4M,故B正確；

C.過程H中，聯胺分子中N元素化合價是-2,N2H2中N元素化合價是-1,化合價升高，屬于氧化反應，過程IV中，

NO??中N元素化合價是+3,NH20H中N元素化合價是-1,化合價降低，屬于還原反應，故C錯誤；

D.過程I中，參與反應的NH4+與NHQH的反應方程式為：NH/+NH2OH=N2H4+H2O+H+,則得到的還原產物與氧

化產物物質的量之比為1：1,故D錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

準確判斷反應中各物質中N元素的化合價，利用氧化還原反應規律判斷解答是關鍵。

8、A

【解題分析】

A.聚乙烯不屬于可降解材料，故錯誤；

B.硅屬于半導體材料，能制造集成電路或太陽能電池等，故正確；

C.氧化鎂和氧化鋁的熔點都較高，可以做耐高溫材料，故正確；

D.燃料的脫硫脫氮、NO,的催化轉化可以減少硫的氧化物和氮的氧化物的排放，能減少酸雨的產生，故正確。

故選A。

9、D

【解題分析】

A〃O2和1602是兩種不同的原子構成的分子，A錯誤；

B.甲醇（CFhOH）是由分子構成的共價化合物，B錯誤；

C.N5和用是氮元素的兩種不同的單質，二者互為同素異形體，C錯誤；

D.N5和刈是N元素的兩種不同的單質，所以由Ns變成N?是化學變化，D正確；

故合理選項是Do

10、A

【解題分析】

A、氧化鋁熔點很高，所以可以做耐火材料，選項A正確；

B、氨氣中的氮元素化合價是-3價，具有還原性，做制冷劑，是氨氣易液化的原因，選項B錯誤；

C.二氧化硫可用于漂白紙漿是因為其具有漂白性，與二氧化硫的氧化性無關，選項C錯誤；

D.在快中子反應堆中，不能使用水來傳遞堆芯中的熱量，因為它會減緩快中子的速度，鈉和鉀的合金可用于快中子

反應堆作熱交換劑，選項D錯誤；

答案選A。

11、B

【解題分析】

短周期元素W、X、Y、Z原子序數依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成，甲為淡黃色固體，則

甲為過氧化鈉，乙和丁均為分子中含有10個電子的二元化合物，根據轉化變系可知乙為水，Y的單質為氧氣，丙為氫

氧化鈉，若丁為氮氣，則戊為一氧化氮；若丁為甲烷，則戊為二氧化碳，故W、X、Y、Z分別為H、C（或N）、0、Na,

據此分析。

【題目詳解】

短周期元素W、X、Y、Z原子序數依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成，甲為淡黃色固體，則

甲為過氧化鈉，乙和丁均為分子中含有10個電子的二元化合物，根據轉化變系可知乙為水，Y的單質為氧氣，丙為氫

氧化鈉，若丁為氮氣，則戊為一氧化氮；若丁為甲烷，則戊為二氧化碳，故W、X、Y、Z分別為H、C（或N）、0、Na。

A.W與Z形成的化合物NaH為離子化合物，選項A正確；

B.戊為一氧化氮或二氧化碳，不一定為有毒氣體，選項B錯誤；

CW離子比其他二者少一個電子層，半徑最小，Y、Z離子具有相同電子層結構，核電荷數越大半徑越小，故離子半

徑大小：Y>Z>W,選項C正確；

D.相同條件下，乙為水常溫下為液態，其的沸點高于丁（氨氣或甲烷），選項D正確。

答案選Bo

12、D

【解題分析】

A.面粉是可燃物，分散于空氣中形成氣溶膠，遇到明火有爆炸的危險，所以面粉加工廠應標有“嚴禁煙火”的字樣或

圖標，故A正確；

B.氯化核是強酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，可用于除鐵銹，所以焊接金屬前可用氯化鐵溶液處理焊接處的鐵銹，故B

正確；

C.碳與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳，氫氣與一氧化碳都能燃燒，故C正確；

D.在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近的元素金屬性也非金屬性都不強，常用于制備半導體材料，在過渡元素

中尋找優良的催化劑，故D錯誤；

故答案為Do

13、D

【解題分析】

A.由溶液pH=7時消耗KOH的體積小于10mL可知，HA為弱酸，設0.1mol?L」HA溶液中c（H+）=xmol/L,根據電

2

離平衡常數可知二一二1X1（尸，解得mlxio+mol/L,因此a點溶液的pH約為3,故A不符合題意；

0.1-x

B.d點溶質為KA,c點溶質為HA、KA,HA會抑制水的電離，KA會促進水的電離，因此水的電離程度：d點〉c

點，故B不符合題意；

Kin-14

9

C.b點溶質為等濃度的KA和HA,^h=-^=—r=10-,HA的電離程度大于A-的水解程度，結合溶液呈酸性

兄10

可知b點溶液中粒子濃度大小：C（A-|＞C（K+）＞C（HA）＞C（H+）＞C（OH）,故C不符合題意；

D.e點物料守恒為：2c（K（）=3c（A）+3c（HA）,故D符合題意；

故答案為：Do

【題目點撥】

比較時溶液中粒子濃度：

（1）弱電解質（弱酸、弱堿、水）的電離是微弱的，且水的電離能力遠遠小于弱酸和弱堿的電離能力。如在稀醋酸溶液

++

中：CH3COOHCH3COO4-H,HIOOH+H,在溶液中微粒濃度由大到小的順序：

c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO）＞c（OH）；

（2）弱酸根離子或弱堿陽離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠遠小于鹽的水解程度。如稀的CMCOONa溶液中：

++

CH3COONa=CH3COO+Na,CHjCOO+H2OCHjCOOH+OH,H2OH+OH',所以ClhCOONa溶液中；

++

c(Na)>ciCH3COO)>c(OH)>c(CH3COOH)>c(H)o

14、D

【解題分析】

加入適量PbO2固體和適量的稀H2s。4后滴入2mLImol/LM11SO4溶液發生反應的離子方程式為：

+2+2+

5PbO2+4H+2Mn=2MnO4+5Pb+2H2O；

+2+

A.用鹽酸代替硫酸，氯離子會被PbCh氧化，4H+2Cr+PbO2=Cl2l+Pb4-2H2O,故A正確；

B.充分振蕩后靜置，發生氧化還原反應生成高銃酸根離子，溶液顏色變為紫色，故B正確；

C.反應中，氧化劑PbCh的氧化性大于輒化產物MnO廠的氧化性，故C正確；

D.2mLImol/LM11SO4溶液中的銹離子物質的量為0.002moL根據反應離子方程式可知消耗PbOz的物質的量為

0.005mol,故D錯誤；

答案選D。

15、D

【解題分析】

分子中含有苯環、酚羥基、碳碳雙鍵和竣基，根據咖啡酸的結構及含有的官能團對各選項進行判斷，注意酚羥基酸性

小于碳酸，酚羥基無法與碳酸氫鈉反應，據此分析。

【題目詳解】

A.咖啡酸中含有碳碳雙鍵，可以與氫氣發生還原反應；含有裝基和羥基，能夠發生取代反應；含有碳碳雙鍵，能夠

發生加聚反應，A正確；

B.該有機物分子中含有酚羥基，能夠與氯化鐵發生顯色反應，B正確；

C.Imol咖啡酸中Imol苯環、Imol碳碳雙鍵，最多能夠與4mol即2發生反應，C正確；

D.酚羥基酸性小于碳酸，不能夠與碳酸氫鈉反應，Imol咖啡酸中只含有Imol竣基，能夠與Imol碳酸氫鈉反應，D

錯誤；

答案選D。

16、C

【解題分析】

①氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，故①能實現；②硫

和氧氣點燃生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣在催化劑加熱的條件下反應生成三氧化硫，故②不能實現；③在飽和食鹽

水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、錢根離子、氯離子和碳酸

氫根離子，其中NaHCCh溶解度最小，析出NaHCXh晶體，加熱NaHCCh分解生成碳酸鈉，故③能實現；④氧化鐵

與鹽酸反應生成氯化鐵，氯化鐵中Fe3+水解&3++3H2OiFe(OH)3+3HCl,加熱HC1易揮發，平衡向右移動，因此加熱

得不到無水FeCb,故④不能實現；⑤氯化便與石灰乳轉化為更難溶的氫氧化鐵，氫氧化鐵燃燒分解生成氧化鐵，故

⑤能實現；因此①③⑤能實現，故C符合題意。

綜上所述，答案為C。

【題目點撥】

硫和氧氣反應一步反應只能生成SO2,氯化鐵、氯化鋁、硝酸鐵、硝酸鋁等溶液加熱，鐵離子要水解，HCkHNO3

都易揮發，因此加熱氯化鐵、氯化鋁、硝酸鐵、硝酸鋁等溶液都不能得到原物質。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、取代反應醛基和醛鍵丙氨酸

CH2NH

o

CH3cH0+NH3+HCN-CH3cH(NH2)CN+H2O

，~r-^+HCHO+H2O5

coonCH2=NCOOH

Br2NaOH,H2Ol5L.CHjCCOOH

CHJCH=CHJ—*CHjCHBrCHiBr,.CH)CHOHCH2OH

△O

CH3-C-COOHCH3cH(NHz)COOH

XH

【解題分析】

CH3CHO、NH3、HCN和水在一定條件下合成A,反應為：CH3cHO+NH3+HCN一CH3cH(NH2)CN+H2O,結合

信息①CFhCN在酸性條件下可水解生成CH3COOH,得A為)~=N,水解后生成xR人7.，中和后得到

HaC。

00

B,B為,與SOC12和CH30H發生取代反應生成C,C為,C與NH3反應生成D,

0H0—CH3

D為，E和F生成G,G為,G和D反應生成CH=N

最加氫生成FNHzo

CH2NH

0

【題目詳解】

HjNO『0

(1)C為＞一(,C與NH3反應生成D,D為/(，C生成D的反應類型為取代反應，G為

HjC0—CH,HjCNHj

r

31,G中含氧官能團的名稱為醛基和醛鍵。B為〉一《，B的名稱為丙氨酸。

HjCOH

故答案為：取代反應；醛基和酸鍵；丙氨酸;

CH2NH

O

(3)反應(1)的方程式CH3cHO+NH3+HCN-CH3cH(NH2)CN+HzOo分析反應(2)的特點，醛基和氨基反應生

成碳氮雙鍵和水，使蛋白質變性，用福爾馬林浸制生物標本的反應原理的方程式

^^^+HCHO+H2O<,

COOHCOOH

故答案為：CH3CHO+NH3+HCN->CHJCH(NHZ)CN+HzO；

(4)H是F相鄰的同系物，H比F多一個碳原子，H的苯環上有兩個處于對位的取代基，①苯環

上仍然有兩個處于對位的取代基，②能與NaOH溶液反應，可能為酚

共5種;

故答案為：5：

⑸根據題中信息設計的由丙烯為起始原料先與溪發生加成反應，得1，2.二溪丙烷，水解后生成1,2?丙二醇，氧化后

生成(：用.猿(：°°”,埃基可與NH3反應，最后與氫氣加成可得產品,

0

BT2NaOH,H?O

CHJCH=CH-*CHjCHBrCHzBr---------------CHJCHOHCHTOH

7△

(DNH3出

—*CH3cH(XHzICOOH

?git

CHJCH=CHJ-^*CHjCHBrCHiBrNaOH,H?O

CHJCHOHCHJOH

故答案為:

①NH，CH3-C-COOH出「

CH3cH(NH?)COOH

魏化"

NH

18、醛基、酚羥基取代反應+CH.QNa也.+NaBrCH3CH3OH/濃硫酸、

CHO

從CHSCH2C(X)

加熱u

H

CH20H.X)

CH3cHzc(X)

C(XXH3CH2()HCHOCH=CHC(X)H

l.iBIlCH?(COOH卜)

6一4

【解題分析】

Hr

A與嗅單質發生取代反應生成B,根據A的結構簡式和B的分子式可得B的結構簡式為；B和CH3ONa在

CHO

DMF的作用下發生取代反應生成C,根據C的分子式可得，C的結構簡式為；C與CH2(COOH)

CHO

反應生成D,D和CH3cH30H在濃硫酸加熱條件下發生酯化反應生成E,根據已知信息，E和LiBH』反應生成F,根

據F的分子式，F的結構簡式為,根據以上分析解答。

.CH：OH

【題目詳解】

(1)A的結構簡式為,其中官能團名稱是醛基、酚羥基;

(2)根據分析，反應①為A與漠單質發生取代反應生成B,則反應類型是取代反應;

(3)反應②為B和ClhONa在DMF的作用下發生取代反應生成C,根據C的分子式可得，C的結構簡式為

OH

,化學方程式為

+CH3ONa—+NaBr；

CHO

CHO

（4）根據分析，反應④為D和CH3cH30H在濃硫酸、加熱條件下發生酯化反應生成E,所需的試劑和條件是CH3CH3OH/

濃硫酸、加熱;

（5）根據分析，F的結構簡式為

CH?0H

（6）E的結構簡式為，芳香化合物W是E的同分異構體，W能水解生成X、Y兩種化合物,

X、Y的核磁共振氫譜均有3組峰，X的峰面積比為3:2:1,即X中有3種不同環境的氫原子，且個數比為3:2:1,Y

的峰面積為1:1:1,即Y中有3種不同環境的氫原子，且個數比為1:1:1,符合題意的W的結構簡式可以為

CHCH,C(X)

3.Q

CH3cHec(X)

C（X）CHSCH2（）HCH2（）H

（7）結合已知信息，苯甲酸甲酯（6）和口8%反應生成6,右與氧氣在Cu做催化劑加熱

CHOCHOCH=C'HC（X）H

條件下反應生成白，/]再與CH2（COOH）2生成目標產物，則以苯甲酸甲酯和丙二酸為

起始原料制備肉桂酸的合成路線:

C(XK,H3CH2()HCHOCH=C'HC(X)H

LiBH,CH式COCH)?、I

6一26

19、Al4c3+12HCI=3CH4T+4Ale13除去甲烷中的HC1和H2O（球形）干燥管FDBECG平衡氣壓使鹽酸順利流下，減

少鹽酸的揮發D中黑色氧化銅變紅，硬質玻璃管內壁有水珠附著取少量紅色固體，加入適量稀硫酸，若溶液變藍色，

則證明含Cu2O

【解題分析】

裝置A中反應是稀鹽酸和Al4c3反應生成氯化鋁和甲烷，甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產物除水蒸氣外，還

有碳的氧化物,，生成的甲烷氣體通過裝置F吸收混有的氯化氫，干燥氣體，通過裝置D加熱還原氧化銅，通過裝置B

檢驗生成的水蒸氣，通過裝置E檢驗吸收生成產物二氧化碳，通過裝置C中銀氨溶液驗證一氧化碳，CO能與銀疑溶

++2

液反應；CO+2Ag(NH3)2+2OH-=2Ag|+2NH4+CO3+2NH3,最后用排水法吸收和收集尾氣。

【題目詳解】

(1).裝置A是用于制取甲烷，可判斷A中反應是稀鹽酸和Al4c3反應生成氯化鋁和甲烷,反應的化學方程式為

Al4c3+12HCl=3CH4T+4A1CL,故答案為：Al4c3+12HCl=3CH4T+4AICL;

(2).A中稀鹽酸和Al4c3反應生成的甲烷中混有雜質HC1和H2O,堿石灰的作用就是除去甲烷中的HC1和HzO,故答

案為：除去甲烷中的HC1和HzO;裝置B為球形干燥管；

(3).裝置A中反應是稀鹽酸和Al4c3反應生成氯化鋁和甲烷，生成的甲烷氣體通過裝置F除雜并干燥，甲烷在加熱條件

下可還原氧化銅，氣體產物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，通過裝置D加熱還原氧化銅，通過裝置B檢驗生成的水蒸氣。

通過裝置E檢驗吸收生成產物二氧化碳，通過裝置C中銀氨溶液驗證一氧化碳，最后用排水法吸收和收集氣體，按氣

流方向各裝置從左到右的連接順序為ATFTDTBTETC—G,故答案為：FDBECG；

(4).如果是普通分液漏斗，需先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再將分液漏斗下面的旋塞打開，使稀鹽酸緩慢滴下，對

比起來，恒壓分液漏斗的好處是平衡氣壓使鹽酸順利流下，減少鹽酸的揮發，故答案為：平衡氣壓使鹽酸順利流下，

減少鹽酸的揮發；

(5).D中是甲烷在加熱條件下還原氧化銅，產物為銅或Cm。、水蒸氣、碳的氧化物，故答案為：D中黑色氧化銅變紅,

硬質玻璃管內壁有水珠附著；

(6).當反應結束后，裝置D處試管中固體全部變為紅色，根據信息CsO為紅色，不與Ag反應，與稀硫酸發生反應

+2+

CU2O+2H=CU+CU+H2O,故可加稀硫酸觀察溶液是否變藍來判斷，答案為：取少量紅色固體，加入適量稀硫酸，若

溶液變藍色，則證明含0120。

【題目點撥】

實驗題的重中之重是實驗目的，如本題目的是探究甲烷在加熱條件下可還原氧化銅的產物。同時要注意實驗方案設計

的基本要求，如科學性、安全性、可行性、簡約性。設計的實驗方案要嚴謹，具有可持續發展意識和綠色化學理念。

20、f(g)-g⑴i濃硫酸吸收CO防污染adbee通入過量CO?氣體用埸、泥三

角(玻璃棒寫與不寫都對)<:J~〃或一―“%偏高