《選修4》電解質水溶液中離子濃度的關系及分析策略

【教學的重點與難點】

重點：運用溶液中不同平衡進行的程度和守恒關系分析離子濃度間的關系。

難點：電解質濃度相差較大時溶液離子濃度的比較。

【教學用具】投影、白板。

【教學方法】通過規理式學案進行導學，通過學生作學生結，充分調動學生思

維的主觀能動性，同時根據學生學習的進程情況，適時的調整教學的速度和難度，

要做到以學生為本。

【教學過程】

【引入】要分析溶液中離子濃度的關系，必須先弄清離子來自溶液中的哪些過程？

在初中我們就知道強酸、強堿和鹽都能通過電離生成離子，我們把這些電解質歸類

為強電解質，在本章我們又學習了能生成離子的弱酸、弱堿的電離，水的電離、鹽

類的水解，既然溶液中的離子主要來自于這四個過程，離子濃度肯定與這四個過程

進行的程度有關，除此以外離子濃度是否還有其他影響因素呢？答案就在溫故練習

中，一分鐘的時間(同位可小聲討論)。

【溫故練習】

比較下列室溫下的溶液導電能力的大小(填＜、＞或=)

(1)濃度都為0.Imol/L的醋酸A和鹽酸B,導電能力ABo

(2)lmol/L的醋酸C,PH約為2；o.oolmol/L的鹽酸D,導電能力CDo

【總結提問】影響溶液中離子濃度的兩個變量為？投影

產生離子的程度大小和電解質的初始濃度的大小。這兩個變量我們先分析哪個？

程度大小對離子濃度的影響。就先設定電解質的初始濃度相同，再分析濃度不同

的溶液。

課程計劃:投影

【過渡】在電解質初始濃度相近的溶液中，這四個過程產生離子的程度是否一樣？

同學們下題的實驗數據中找到依據：

【比較練習】

在室溫下測定下列溶液，實驗結果如下，完成填空。

(1)蒸儲水的PH=7,c?)=,c(0H)=,

(2)0.lmol/L的醋酸PH=3,c?)=,c(0H)=,離子濃度由大到小的

順序

++

(3)0.Imol/L的CH3C00Na溶液PH=9,c(Na)=c(H)=,c(0H)=,

離子濃度由大到小的順序O

【總結提問】結合上題中的數據說明，一般情況下，下列四個過程程度的大小()：

強電解質的電離弱酸弱堿的電離鹽類的水解水的電離。

這將指導我們在解題時的步驟：一看離子來源于哪個過程，二按程度找大小關

系。下面同學們按這個步驟分析上題中2、3的大小比較，作變式1總結策略一。

【學生板書并講解11含CH3COONa和CBCOOH各0.2mol/L的兩溶液等體積混合后

溶液中離子濃度由大到小的關系為o

【提問】提示步驟。

【總結】由題目可知初始濃度相近的溶液中，程度大的離子濃度大。策略一

看變式2與1對比有什么異同？

【變式練習2】向1L濃度為0.2mol/L的醋酸中加入0.lmol的NaOH固體后，離子

濃度由大到小的順序為o

增加了醋酸和氫氧化鈉的反應，但反應后的溶液成份相同所以答案一樣，有反

應先進行，寫出反應后溶液的成份，再按策略一分析。對比變式3與變式2的

異同。

【變式練習3】在25C時將pH=ll的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積

混合后離子濃度由大到小的順序為O

【總結】復雜問題的策略：陌生問題熟悉化，復雜問題簡單化。

【過渡】我們已經學會用程度大小來分析離子濃度的策略，三大守恒也能體現離子

間的關系，能否從守恒的角度尋找到新的策略？同學們先寫出醋酸鈉溶液中

的三大守恒，注意易錯點是易漏掉離子，學生板書。其中那種守恒關系常用

來分析離子濃度大??？電荷守恒。

【重做變式1】運用守恒，得出策略二，再做專項練習。

【投影】在電解質濃度相近的溶液中，分析離子濃度關系的策略已經掌握，初始濃

度相差較遠的溶液呢？作挑戰練習同時思考為什么設定這幾種情況

【挑戰練習】向1L濃度為L0mol/L的醋酸中緩慢的加入過量的NaOH固體，溶液

中的離子濃度可能出現的大小情況有：

(1)n(Na0H)=0,；

(2)n(NaOH)=0.5mo1,；

(3)n(NaOH)=1.Omo1,...........；

(4)n(NaOH)=2.Omol,；

讓學生分別板書溶液(1)(3)、(2)(4)反應后的成份，及離子濃度的順序

并講解。提示學生總結策略三，濃度相差遠，找準特殊點。

【討論思考】隨著氫氧化鈉的緩慢加入，在0-0.5mol之間離子的濃度還存在什么

新的關系？獨立思考Imin,再前后4個同學討論2min中后展示結果。若學生不能

分析出，用多媒體展示幫助。在討論其他兩種情況。并展示

【總結】分析濃度相差較遠的溶液中離子濃度的策略三：

濃度相差遠，找準特殊點，點點之間看漸變。

這三個策略綜合出總策略。

【小結】所有難題不可怕,

陌生問題熟悉化,

復雜問題簡單化,

堅定信念攻克它。

學生結合挑戰練習談談體會。

【特例補充】

將0.2mol/L的HCN溶液和0.lmol/LNaOH溶液等體積混合后溶液顯堿性，則溶液

中各離子濃度由大到小的順序為O

【提問】判斷弱電解質電離和對應鹽類水解強弱的方法是：

根據題目給的信息:如酸堿性，個別離子的關系等靈活判斷。

【作業】

將挑戰練習中的醋酸改為氨水，氫氧化鈉改為氯化氫，寫出七種濃度關系。

【課下練習】

1.在0.lmol/L的NaHCOs溶液中，下列關系式正確的是.

++-

A.c(Na)>c(HC03)>C(H)>C(OH)

++2-

B.c(Na)+c(H)=c(HC03)+c(OH)+2c(C03)

++2

C.c(Na)=c(HC03)>c(OH)>c(H)D.c(Na+)=c(HCO「)+c(C03)+

c(H2C03)

2.0.Imol/LKHSCh和0.lmol/LNa2s溶液等體積混合后，溶液能使pH試紙變藍,則

離子濃度關系正確的是

Ac(SO?-)>c(時)>c(OH-)>c(H+)

Bc(Na+)>c(K+)>c(H+)>c(OH")

+2--

Cc(Na)=c(S)+c(H2S)+C(HS-)+C(SO?)

+++2-2-

Dc(Na)+c(K)+c(H)=c(S04)+c(S)+c(HS-)+c(OH-)

3.0.lmol/L的NaOH溶液和0.1mol/LNH￡l溶液，等體積混合后，離子濃度大小

正確的是

A.c(Na+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)B.c(Na+)=c(Cl)>c(OH)>c(H+)

C.c(Na+)=c(CD>c(H+)>c(OH)D.c(Cl)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

4.一元酸HA溶液中，加入一定量強堿MOH溶液后，恰好完全反應，反應后的溶液

中，下列判斷正確的是

A.c(A-)^c(M+)B.c(A-)^c(M+)

C.若MA不水解，則c(0f)<c(A-)D.若MA水解，則

c(OH)>c(A-)

5.實驗測得常溫下0.lmol/L某一元酸(HA)溶液的pH等于1,0.lmol/L某一元堿

(BOH)溶液里c(H+)/c(0H-)=l(r。將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液的各離

子的濃度由大到小排列的順序是

A.c⑻)>c(A-)>c(0E)>c(H+)B.c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH)

C.c(B+)=c(A-)>c(H+)=c(OH)D.c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH)

6.用2moi/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此時溶液中各離

子濃度關系正確的是

A.c(Na+)>c(CN")>c(OH")>c(H+)B.c(CN")>c(Na+)>c(H+)>c(OH")

C.c(Na+)+c(CN-)=2mol,L-1D.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)

7.等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關離子的濃度

應滿足的關系是

A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(0H-)

C.c(M+)>c(A)>c(OH)>c(H+)D.c(M+)>c(H+)=c(OH-)+c(A)

8.(1),將等體積等物質的量濃度的鹽酸和氨水混合后，呈___性，溶液中c(NHj)

與c(cr)的大小關系是；

(2)、將PH=3的鹽酸和PH=11的氨水等體積混合后溶液呈_____性，溶液中c

(NH；)與c(CD的大小關系是；

(3)、將物質的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中c(NH；)與c(CD

濃度相等，則混合溶液呈_性，鹽酸與氨水體積大小關系是

(4)、將mmol?0的鹽酸和nmol?L氨水等體積混合后，溶液的PH=7,m

與n的大小關系是,則鹽酸中c(H+)與氨水中c(0H)的大小關

系是;

9.已知某無色