1課題2化學是一門以實驗為基礎的科學教學目標本課題主要以學生的探究實驗為主，因此采用探究式教學方法比較合適。在教學過程中，教師要發揮引導、指導和輔助的2.培養學生的團隊合作精神。重點22.探究人體吸入的空氣和呼出的氣體。難點第一課時們的生活多姿多彩。那么化學又是以什么為基礎建立的呢?2.講述：大家是否還記得《西游記》中太上老君的煉丹爐?我們不要小看這個煉丹爐，其實古代煉丹和煉金的作3.導入新課：化學是一門以實驗為基礎的科學，許多的以說要想學好化學就必須重視化學實驗。(板書：課題二化學是一門以實驗為基礎的科學)二、對蠟燭及其燃燒的探究(邊做實驗邊完成下表)3乳白色、固體；特殊的蠟燭，如生日蠟燭，有多種顏色和形(2)如果用小刀切下一塊蠟燭放入水中，會發現蠟燭浮在水(1)燃燒著的蠟燭有沒有聲音?形狀有沒有什么改變?(2)蠟燭的火焰有什么特點?[蠟燭的火焰在輕微地閃爍，在火焰的上方有黑煙生成。如果沒有風，火焰可以一直保持輕微的閃動。蠟燭的火焰可以分成三層：最里面一層火焰較為暗淡，底部呈淡藍色，為4焰心；第二層火焰較明亮且呈圓錐形，為內焰；圍(3)蠟燭靠近火焰的地方在形狀、溫度、質地上有什么變化?[在靠近火焰的地方，蠟燭是濕熱的，而且很軟，可以用手任意捏塑，而距離火焰較遠部分蠟燭仍是冰冷的，硬的。燃燒著的蠟燭頂部受熱溶化形(4)把一根火柴梗平在蠟燭的火焰中約一秒鐘表，取出火柴梗，火柴梗有什么變化?這說明了什么?[可以最里層變化最小；這說明火焰的溫度是從里向外依次升高的，即外焰的溫度是最高的，焰芯的溫度是5又有什么現象發生?推測蠟燭燃燒后可能生成了什么物[(1)將燒杯罩在火焰上方后，過一會兒，燒杯壁有水霧生成。(2)向燒杯中倒入澄清的石灰水，振蕩后，石灰水變渾濁。(3)說明了蠟燭燃燒時有水和二氧化碳生成。]5.指導學生：現在請大家熄滅蠟燭，會發現有一縷白煙從6.提問：通過探究這個小實驗，大家得到了什么啟示?有什么感受?[第9頁]板書設計課題2化學是一門以實驗為基礎一、對蠟燭及其燃燒的探究探究步驟對實驗現象的觀察和描述6點燃前組成顏色狀態密度硬度燃燒時火焰的分層及溫度燭身的變化生成的產物熄滅后是什么,吸入的又是什么呢?(呼出的二氧化碳，吸入的是2.導入新課：大家知道這個結論是怎么得出的嗎?如何來驗證7這個結論的正確性呢?我們今天就來探究人體吸入的空氣和和呼出的氣體的探究)二、對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究(邊做實驗邊完成下表)第10頁)驗記錄。(1)分別向一瓶空氣和一瓶呼出的氣體中滴入澄清石灰水，并振蕩，兩個瓶子中分別會發生什么現象?說明了什么?[滴入澄清石灰水后，兩只瓶子中的石灰水都會變渾濁，但是呼出氣體瓶中的石灰水更渾濁一些；說明了在空氣8與人呼出氣體中都含有二氧化碳，但人呼出氣體中二氧化碳(2)將燃燒著的小木條分別插入空氣和人呼出氣體的集氣瓶中，分別有什么現象發生?說明了什么?[插入空氣集氣瓶中的小木條比插入人呼出氣體集氣瓶中的小木條燃燒更旺，且燃燒時間要長；說明了空氣中氧氣含量大于人呼出的氣體中氧氣的含量，或者說空氣中二氧化碳的含量小于人呼出的氣(3)取兩塊干燥的玻璃片，對著其中的一個玻璃片呼氣，有什么現象產生?說明書了什么?[對著干燥的玻璃片呼氣后，玻璃片上會產生極小的水珠；說明人呼出的氣體中含有較多看來實驗確實是我們探索問題的好幫手，所以大家以后一定6.總結本課時的內容。9二、對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究吸入的空氣呼出的氣體二氧化碳<二氧化碳(不能供給呼吸，也不能支持燃燒)氧氣>氧氣(能供給呼吸，也能支持燃燒)水蒸氣<水蒸氣課題3走進化學實驗室教學目標知識與能力1.知道化學實驗是進行科學探究的重要手段，嚴謹的科學態過程與方法探究相結合的方式進行授課。首先在教師的講解中學生得到啟情感、態度與價值觀1.培養學生嚴謹的科學態度。2.初步使學生養成良好的實驗習慣。教學重點、難點及突破重點1.化學實驗室的實驗規則和常用儀器的名稱、作用。2.藥品的取用。3.酒精燈的使用方法和給物質加熱的方法。難點2.酒精燈的使用方法和給物質加熱的方法。教學過程第一課時(一)初中化學實驗常用用儀器反應容器)常存放藥品的儀器：廣口瓶(固體)、細口瓶(液體)、滴瓶(少集氣瓶(氣體)用加熱儀器：酒精燈儀分離儀器：漏斗取用儀器：藥匙(粉末或小晶粒狀)、鑷子(塊狀或較大顆粒)、膠頭器滴管(少量液體)夾持儀器：試管夾、鐵架臺(帶鐵夾、鐵圈)、坩堝鉗、在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應容器。般要先均勻受熱，然后才能集中受熱，防止b、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上(短時c、加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不液體受熱溢出),使試管與桌面約成45°的角度(增大受熱面積，防止暴沸),管口不能對著自己或別人(防止液2.試管夾(2)注意事項：①從底部往上套，夾在距管口1/3處(防止雜質落入試管)3.玻璃棒(2)注意事項：①攪拌不要碰撞容器壁②用后及時擦洗干凈4.酒精燈(1)用途：化學實驗室常用的加熱儀器(2)注意事項：①使用時先將燈放穩，燈帽取下直立在燈的右側，以防止滾②使用前檢查并調整燈芯(保證更地燃燒，火焰保持較高③燈體內的酒精不可超過燈容積的3/4,也不應少于1/4(酒精過多，在加熱或移動時易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易④禁止向燃著的酒精燈內添加酒精(防止酒精灑出引起火⑤禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應用火柴從側面點燃酒精燈(防止酒精灑出引起火災)。⑥應用外焰加熱(外焰溫度最高)。火焰沿著燈頸吹入燈內)⑧用完后，立即蓋上燈帽(防止酒精揮發和燈芯吸水而不用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢蔓[演示第17頁實驗1~4]5.膠頭滴管、滴瓶(1)用途：①膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。(2)注意事項：品(防止試劑相互污染。6.鐵架臺(包括鐵夾和鐵圈)(1)用途：用于固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱7.燒杯均勻(防止受熱不均使燒杯炸裂),加液量一般不超過容8.量筒(1)用途：量取液體的體積9.集氣瓶(瓶口上邊緣磨砂，無塞)10.蒸發皿(2)注意事項：①盛液量不能超過2/3,防止加熱時液體沸②均勻加熱，不可驟冷(防止破裂)③熱的蒸發皿要(二)實驗室藥品取用規則(熟悉化學實驗室藥品的一些圖標，見第14頁)把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味③不得嘗2.注意節約藥品。如果沒有說明用量，液體取用1~2ml,固體原瓶②也不能隨意丟棄③更不能拿出實驗室④要放入指(三)固體試劑的稱量儀器：托盤天平、藥匙(托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準到0.1克)使用托盤天平時，要做到①左物右碼：添加砝碼要用鑷子不能用手直接拿砝碼，并先大后小；稱量完畢，砝碼要放回砝碼盒，游藥品的質量=砝碼讀數+游碼讀數若左右放顛倒了，藥品的質量=砝碼讀數一游碼讀數藥品要在(燒杯或表面皿等)玻璃器皿中稱量。稱量(四)連接儀器裝置(見第151~152頁)1.玻璃導管插入塞子2.玻璃導管插入膠皮管3.塞子塞進容器口第二課時1.固體藥品的取用(存放在廣口瓶中)(1)塊狀藥品或金屬顆粒的取用(一橫二放三慢豎)步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀藥品或金[演示第14頁實驗1~1](2)粉末狀或小顆粒狀藥品的取用(一橫二送三直立)步驟：先把試管橫放，用藥匙(或紙槽)把藥品小心送至試注：使用后的藥匙或鑷子應立即用干凈的紙擦干凈。[演示第14頁實驗1~2]2.液體藥品的取用(1)少量液體藥品可用膠頭滴管取用(2)大量液體藥品可用傾注法。(一倒二向三緊挨)①瓶蓋倒放在實驗臺(防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品);②傾倒液體時，應使標簽向著手心(防止殘留的液體流下腐蝕標簽),③瓶口緊靠試管口，緩緩地將液體注入試管內(快速倒會造成液體灑落);④傾注完畢后，立即蓋上瓶塞(防止液體的揮發或污染),(2)一定量的液體可用量筒取用儀器：量筒、膠頭滴管③若仰視則讀數偏低，液體的實際體積>[演示第16頁實驗1~3]1.少量固體的溶解(振蕩溶解)2.較多量固體的溶解(攪拌溶解)1.給試管中的液體加熱(演示并講解第17頁的活動與探究)(4)給試管中液體預熱的方法：夾住試管在外焰來回移動便(5)預熱后，集中加熱盛有液體的中部，并不時沿試管傾斜4.過濾和濾渣的洗滌“二低”“三靠”1.在①坩堝②燒杯③燒瓶④蒸發皿⑤量筒⑥試管⑦集氣瓶⑧試管等儀器中，不能加熱的是,能直接放在火焰上加熱的是,要放在石棉網上加熱的是 02.下列試劑中①氧化銅粉末②石灰石塊③鋅粒④試劑瓶中的是,可以用滴管取用的是3.把碳酸鈉粉末裝入試管，正確的操作是()直接倒入4.實驗時，不宜用作反應容器的是()5.下列實驗操作：①用量筒量取溶液時，將量筒放在水平的桌面上，右手握試劑瓶(標簽向手心)慢慢將液體倒入量筒中；兩個無標簽的試劑瓶中均裝有白色固體，為了分清哪瓶是白糖，哪瓶是食鹽，可取少量固體品嘗味道。其中()全部錯誤①用酒精燈的外焰給試管加熱；②加熱前沒有擦干試管外壁的水；③加熱時試管底部觸及燈芯；④被加熱的液體超過試行預熱，直接集中加熱試管內液體的中下部。其中與之相關7.下列儀器，能夠用來溶解固體、配制溶液、加熱較大量液體第二單元我們周圍的空氣課題1空氣【教學目標】和混合物【教學過程】教學流程教師活動學生活動設計意圖創設情境引入課天、白云、溪水、綠樹、陽光，引出我們須臾離不開的空氣請大家做個深呼能夠說明空氣確實存在的實驗或激發學生的學習暗示化學與生活緊密聯系。引導學生探究，題吸，你能用一個簡單的實驗或實例來說明無色無味不易察覺的空氣確實存在嗎?激發探究欲望，激活學生的思維。實驗導學探究原理(過渡)出示拉瓦錫的照片以及拉瓦錫研究空氣成分所用裝置的圖片，并講述拉瓦錫發現空氣組成的故事。仿照這個著名實驗的原則，我們也來測定空氣里氧氣的含量。[實驗2-1]所需的儀器，并組織學生搶答下列問題：1、有關儀器的名2、集氣瓶中有物聽故事、思考問題：拉瓦錫在實驗過程中是如何發現氣體減少了1/5的?通過搶答，鞏固舊知，為新知識的學習奠定基礎。同時活躍課堂氣氛，調動學觀察記錄分析討論你在實驗過程中看到了什么現象?你能分析原因嗎?請把看到的現象及你的分析與同組的同學交流一下。引導學生從兩方1、實驗成功，描述現象；2、實驗失敗，尋找原因。(小結)1、描述實驗現象；2、小結并交流成功的3、尋找并分析失敗的原因。讓學生在觀察與討論中發現問題、提出問題、解決問題，從中培養科學觀察、規范表達和分析問題的能力。樹立實事求是、嚴謹務實的科學態度。分析討論1、根據拉瓦錫的研究結果，氧氣約占1/5,而我們在實驗中，為什么氣體減少的體積小于1/5?可能的原因有哪些?紅磷熄滅后瓶內還有沒有殘余的氧氣?分組討論、交流結1、水面上升不滿1/5的原因有：①裝置漏氣或紅磷不足等；②當氧氣含量低時，紅磷不能繼續燃燒。2、沒有對實驗現象作進一步的分析、探究，培養學生的探索精神。在上述探究活動的基礎上，師生共同歸納空氣的主要成分：由與紅磷反應的氣體(氧氣)和與紅磷不反應的氣體(氮氣)組成。閱讀教材的有關內容，歸納空氣的組成成分，形成反應的文字表達式、引導學生對所獲得的事實與證據進行歸納，得出結論。培養學生的規范表達能力。講解講解空氣的成分測定觀看思考加深學生對空氣成分的測定的認識分析討(比較)氮氣、二氧論化碳、紅磷、空氣、河水、礦泉水等物比較各物質的異得出結同，歸納混合物和讓學生學會運用論哪些是純凈物?(小比較的方法，通過比較，可以清空氣是由多種成分組成的，這樣的物質叫混合物。而氧氣是由一種物質組成的，它屬于純凈物。晰地掌握概念。總結回憶歸納總結本課題知道了哪些知識?引導總結本課題內容要求。讓學生了解空氣【板書設計】第二單元我們周圍的空氣課題1空氣氣瓶中，并上升至約1/5的地方。 (2)文字表達式：紅磷+氧氣一→五氧化二磷稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質化學式體積分數課題2氧氣2.觀察和描述木炭、鐵絲、蠟燭等在空氣中燃燒的現象，從中歸納2.氧氣的獲得和實驗室制取氧氣的方法教學方法：3.對于實驗室制法，主要通過探究、對比，從而找出不同點加深印象(2)密度：標準狀況下，密度為1.429g/L,略P.S.:通常情況下，是指20℃,1.01×10?Pa;標準狀況下，是指0℃,1.01×10?Pa;(3)溶解性：氧氣不易溶于水2.化學性質：(1)木炭在氧氣中燃燒(黑色固體)體(2)鐵絲在氧氣中燃燒(銀白色固體)——介紹鋁箔在氧氣中可以燃燒(3)蠟燭在氧氣中燃燒(白色固體)文字表達式：石蠟+氧氣(O?)點燃二氧化碳(CO?)+水(HO)(4)鎂帶在氧氣中燃燒(銀白色固體)(5)銅絲在空氣中灼燒(紅色固體)(6)紅磷在氧氣中的燃燒(暗紅色固體)(7)其他物質與氧氣的反應(4)物質與氧氣反應不一定是燃燒現象，如緩慢氧化。2.支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑只需幾天就會發生肺氧氣中毒。一般醫院中的氧氣只是大于40%;(2)用氦氣代替氮氣與氧氣混合，可得到“人造空氣”。人造空氣課題3制取氧氣2.化學性質可以通過演示實驗及回憶已學的實驗來歸納3.對于實驗室制法，主要通過探究、對比，從而找出不同點加深印象4.氧氣的用途主要是知識性的介紹2.工業制法(分離液態空氣法)氮氣氮氣升溫-196℃液態空氣液態氧除去二氧化碳干燥(1)具體過程降溫空氣氧氣(2)注意：該過程是物理變化3.實驗室制法(1)高錳酸鉀制取氧氣b.注意事項：b).導氣管伸入發生裝置內要稍露出橡皮塞：有利于產生的氣體排c).試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取d).排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。c).裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法(藥匙或紙槽)。(2)雙氧水(過氧化氫)制取氯氣總結：若固體(或固體+固體)加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣(1)從液態空氣分離氮氣和氧氣，為什么得到的是氣態氮和液態氧?生的是物理變化還是化學變化?為什么?否會復燃?為什么?課題1水的組成4.了解水資源的利用和保護。【引言】在第一章里，我們學過氧、分子和原子的知識，知道純凈物和混合物、單質和化合物等概念。請同學們思考一下：什么叫元素?純凈物和混合物、單質和化合物的區別在哪里?【討論】讓學生三三兩兩議論，然后請一位同學回答，教師糾水究竟是純凈物還是混合物，是單質還是化合物呢?水的組成又如何呢?今天我們就來研究這個問題。【講述】地球表面約3/4的地方被水覆蓋，水資源極為豐富，【提問】根據生活經驗，請學生自己歸納水的用途。(提問2~3人。)【講述】水是如此重要，那么水是由哪些元素組成的呢?下面【演示】在水電解器玻璃管里注滿水[這里的水是用氧氣飽和的、含有5%～15%氫氧化鈉溶液(或1:10的硫酸溶液)],接通生：兩支玻璃管里匯集了無色氣體，液面降低，其中連接正極【講述】水電解后兩支玻璃管中得到的氣體是同一物質，還是不同物質?電解得到的物質究竟是什么?我們通過實驗來鑒定。師：這種氣體能使木條余燼復燃，當燃著木條遠離尖嘴口時火生：看到微弱的淺藍色火焰(或聽到爆鳴聲)。提問1～2名學生。)【講述】水電解時發生分解反應。水分子分解生成氫分子和氧練習：下列敘述正確的是[]A.水由氫氣和氧氣組成B.水由氫元素和氧元素組成C.水由氫原子和氧原子組成D.水由氫分子和氧分子組成【講述】要作出正確選擇，必須理解物質由元素組成，分子由【演示】點燃簡易氫氣發生裝置中產生的氫氣，將點燃氫氣的【板書】氫氣(H?)+氧氣(0?)點燃水【講述】用一般的加熱方法，水很難分解，因此人們長期以來一直把它當作一種單質，直到18世紀末，才證明水是化合物。【討論】先讓學生議論，然后請學生回答(相互補充)。生乙：水的沸點是100℃,水的凝固點是0℃。生丙：水的密度是1g/cm3。【講述】教師糾正、歸納并聯系自然現象、生活實際適當作些【講述】意大利科學家阿伏加德羅提出：“在同溫同壓下，同體積比約為2:1,可以認為水電解時產生的氫氣和氧氣的分子數目約為2:1。氫和氧的分子都是雙原子分子，所以可推測1個水分子中氫、氧原子個數比也約為2:1。【講述】人們經過大量的實驗精密測定，證實1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成，水的化學式應寫成H20。【小結】這節課學習了水的組成。水是人類寶貴的自然資源，【作業】1.實驗測得水電解時得到兩種氣體的體積(在相同條件下)比是2:1。試說明它們分別是什么氣體。你能用什么方法來2.課本習題(略)課題二分子和原子課題分子和原子教學目標1、認識物質的微粒性，知道構成物質的微粒有質量和體積小、構成的物質的微粒；2、能運用分子、原子的觀點解釋一些簡單的生活和實驗現象。1、學習通過觀察自然、實驗、識圖等方法獲取信息，學習運2、能在教師的啟發和指導下通過與他人合作實驗的形式，對有疑惑且有探究價值的問題進行研究，實驗中注意觀察和思考相結合；對實驗觀察的結果、分析能用文字、圖表和化學語言進行表述和交流3、認識科學探究的基本程序和一般方法，體驗探究活動的樂趣；逐步形成良好學習習慣和方法。1、保持和增強對化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣。培養合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神；2、建立“世界是物質的，物質是可分的”的辯證唯物主義認識觀。重點認識分子、原子是客觀存在的，是構成物質的兩種微粒。認識微粒的特征。培養對自然現象、實驗現象的猜測、觀察，分析、交流、總結等探究能力。物質變了，其中的微粒怎么變?教學方法實驗啟發式與課內外探究性學習相結合儀器藥品儀器：錐形瓶、燒杯、注射器、集氣瓶、量筒、燒杯、小型噴霧器、膠頭滴管等。藥品：氨水、水、醋酸(酸醋)、酚酞、品紅、方糖、酒精其他教學用具：黃豆、芝麻、酚酞染過的小花、多媒體教學課件老師活動學生活動設計說明設疑激思，發現問題；落，拉瓦錫發現紅磷燃燒后總地認識世界。小明和小麗和同學們一樣，在生活和學習中常常遇到《不解之謎》,我們怎么去面對困惑呢?1、“1+1=2”是一個永恒不變的等式?進入情景好奇、疑惑，將化學與現實生活聯系起來。從真實的情景中發現值得研究確立正確的學習導向從與教學內容有內外延寬廣的素材2、夏日緣何飄“雪”?炎炎夏日，忽然風起云涌，雨點、冰粒從天而降......3、水“跑”哪兒去了?水蒸發、電解水后液態水無蹤無影地“跑”了。我們用好奇的雙眼去認識世界，卻依然難以看透物質內部的奧秘，讓我們通過進一步的實驗去探求和發現物質內部肉眼看不見的秘密吧。相信換一個角度看世界，變一種觀點解讀物質，能幫助我們揭開許多不解之謎。的問題，產生探求欲望水有三態變化的內在原因是什么?肉眼看不透的物質內部隱藏有無窮的奧中，抽取有啟發性的情節，提出富于思考性、激發想象力的化學話題，激起學生尋求變化本質和內在原因的欲望。引領學生從五彩繽紛的宏觀世界步入充滿神奇色彩的微觀世界。布下的懸念為進一步研究物質的微粒性，分子的可分性埋下了一條線索。讀古詩，品自然，通過趣味實....去年今日此門中，人面桃花相映紅；人面不知何處去，桃演示實驗：氨水使“樹”上沾設疑：一汪“清水”,習習“微風”吹開了“桃花”的笑臉?激發：看來桃花并非只開在春提供實驗用品：棉簽、水、氨水、酚酞、品紅等引導實驗驗證假設，做好學生花”?各人通過實驗驗證假設。活動可能性*棉花沾水*棉花沾酚酞*沾有酚酞的棉球學生置身于特定文化背景的學習情景中，被新鮮、生動的實驗所吸引，獲得情感的激發，順利切入主題內容的不拘一格，按照一定的思路引導學生自主探究，學生的想法可能是多種多樣的，讓他們充分回味實驗，解惑釋疑。該環節通過有活動可能性預測和應接準備追問：是氨水使酚酞變紅，但氨水并沒有與酚酞接觸呀?激趣：氨有“無影腳”,“跑”以上實驗說明什么問題?(播放氨分子在從水中向空氣擴散的微觀過程)得出結論：物質都是由微小的粒子——分子、原子構成。說明：分子、原子是真實存在的向同學展示各種分子、原子的照片，進一步說明分子、原子的真實存在。移近氨水*棉花沾品紅*驗證氨水使酚酞變紅動手實驗、觀察現象、思考問題、討論交流，尋找“清水”映紅桃花答案得出結論：氨水、酚酞等物質中有肉眼看不見的極其微小的粒子，這些粒子能運動。微粒聚集在一起構成看得見、摸得著的宏觀趣的開放性實驗和問題思考、討論、爭論達到思想的碰撞，激發新思維。通過物質及其變化的宏觀現象與微觀本質的聯系，促成形象思維向抽象思維的轉變，培養良好的微觀想象能力和抽象思維能力。開放的問題設計使學生能用多種多樣的方法達到目的，重在培養學生的創新精神和參與意識1個水分子的質量約是3×一滴水中約有1.67×1021個水分子想象、理解：分子有多小，思考：物質為什么會自己移動?運用新知識，解析學生可以通過想理解化學本質。能信服地承認微粒的客觀存在，深刻地認識微粒的客觀性“逐步引導，抽絲分子還有更小的微粒原子構成。50萬到100萬分子一個緊挨著一個排成長隊，也只有一根頭發的直徑長。知識遷移應用問題討論1、衣服曬在太陽下，變干了，為什么?2、路過花叢，為什么能聞到花的香味?呼應：解開水為什么會“跑”地運動著，溫度越高，運動速度越快。提出新問題：沖糖水時，把糖放到開水中，糖不見了，而杯中的水卻變甜了。能用微粒的認識了物質都是由微小的粒子——分子、原子構成。分子原子不斷運動，分組實驗、觀察、交流、解析，探究微粒間有間隔剝蠶”的方法將學習推向深入，使“分子存在，并不斷運動”的抽象、枯燥知識化為生動形象的畫面，使深奧的知識變得淺顯而易于理解。將研究“物質是由觀點解釋嗎?100mL水+100mL酒精=200mL液體正確嗎?等式“1+1=2”會成立嗎?100mL水+100mL酒精50mL一杯黃豆+50mL一杯芝麻一杯熱水、一杯冷水，同時放入質量相當的高錳酸鉀(或品下面一個裝有紅棕色二氧化氮氣體的集氣瓶，上面一個盛空從“50mL一杯黃豆+50mL一杯芝麻”實驗中，芝麻鉆到黃豆的真實情景里獲得啟發，理解微粒間也有間隙。物質溶解、擴散都與物質的這一微粒特征有關。微粒構成的。微粒質微粒性等”教材知識內容學習始終，引導學生自覺地運用這些方法和程序通過實驗與觀察、思考與討論自主學習，在掌握知識的同時，提高自己的思維能力和探究能力。在組織學生開展探究活動時，又適時地進行具體指導，使每個探究活動的教育價值得到充分的發氣的集氣瓶，抽掉中間的玻璃片，觀察現象。D組實驗：取一注射器，吸入一定體積的將栓塞慢慢推入。知識遷移應用問題思考：水溫升高，液態水變成蒸氣“跑”走了，溫度下揮。從自然、生活到學科知識，再將學科知識應用到解析實際問題中，了解研究身邊的物質及化學現象對人類生活產生的影響，使學生始終保持對自然界的好奇，領略自然現象中的美妙與和諧，同時加深了對知識的理解，提高解決問題的能力，突破了教學的降水蒸氣凝成雪花或冰雹。水的三態變化可以用關于分子的哪些知識來解釋?新建馬路時，為什么要分成許多塊?塊與塊之間的間隔冬天和夏天為什么不一樣寬?第一難點。提出問題：1、液態水變成蒸氣“跑”走的情形與電解水時水“跑”走的情形是否一樣?為什么?2、一種分子是如何變成新分子的?以水的電解為例，通過多媒體課件演示與講解，引導學生從分子的角度，理解水的蒸發與在教師引導下思考分析。第一種情形：物質沒變，分子本身沒變。第二種情形：物質變了，分子本身也變了。當學生形成分子運動特征的認識后，教學的關鍵是：使學生的思維從物理變化和化學變化相互對比的角度深入到微觀領域，從分子本身是否變化來認識、區別物理變化和化學變化。這不僅使學生對這兩化學性質的最小微粒。原子是鞏固與提升氫氣(H?)是一種新型能源，用氫氣(H?)和氧氣(O?)在點燃的條件下反應可以得到水(H?O),試用圖示表述其物質反復利用幾種物質——氫氣(H?)、氧氣(O?)、水(H?O)化學變化中分子的各種變化，刺激學生思維，使“化學變化中分子分裂成原子，原子重新組合成分子”的認識得到深化鞏固、深化領會分子的“分與合”,做出物質變化過程中的微粒變化的圖種變化的認識有所深化和發展，而且便于得出定義：分子是保持物質的化學性質的最小微粒。建立起分子概這部分內容是學習的難點，學生難以進行自主探究，因此，通過聯系新舊知識，提出問題，并借助計算機輔助教學，給予學生直觀的印象。讓學生“看見”分子再分就不是原來物質的分子了，物質性質也就隨之發生了變化。突破教學的又一個難點。延伸性研究放飛思維：(可放在課后進行)思考問題：氫氣燃燒可釋放能量。這樣，汽車加油站能不能變成加水站?1、談“加水也奔馳”的可行性及意義。延伸學習感受并贊賞化學對改善人類生活和促進社會發展的積極作用，感受知識的實用性、價值性。體會生活與科研所需的知識博大與精深。讓學生在學到化學的基本概念、原理、實驗技巧的同時，也能涉身自然、社會問題中，養成關注與化學有關的社會問題，從而加強科學態度、方法、價值情感和社會責任感使命感板書設計分子本身不變質量、體積小，運動、有間隔新水分子氫原子+氧原子氫分子+氧分子課題3水的凈化教學目標1、知道沉淀、吸附、過濾、蒸餾等常用的凈化水的方法，能述3、通過對水凈化方法的學習，體會化學知識在生活生產中的廣泛運用，培養學生對化學知識的學習興趣。4、通過過濾操作的訓練，提高學生動手、觀察、協作等能力。5、通過學習，使學生明白要從衛生、健康的角度，正確選擇飲用水，感受化學對改善個人生活促進社會發展的積極作用，激發學儀器藥品明礬、濾紙、鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、玻1、陳述：洪災過后，有些災區自1、回答：不能，因從解決生活問來水還沒來得及恢復供應，面對污濁的河水，這些水可否飲用?為什么?2、提問：你有什么簡單的辦法能使渾濁的水變得清澈嗎?為水中有雜質、細菌，飲用后會生病。2、回答：可以把水靜置一段時間。可以用家里的棉布或紗布來過濾水。(學生可能會有不同答案)題入手，聯系學引入新課程，激發學生學習興趣。3、肯定學生的回答，進一步問，3、思考、回答：不這樣得到的水就純凈了嗎?4、陳述：由于種種原因，自然界的水里混有多種雜質、細菌和病毒，僅用靜置、沉淀的方法，還不能將全部雜質去除，我們要選今天我們一起來學習怎樣更好地將水凈化。純凈，細菌、病毒，還有一些物質可能4、聽課明確本課題的二、水的凈化1、引導觀察：同學們，請注意觀1、回答：燒杯底有讓學生參與實經過一段時間的靜置，你們看到了什么變化?2、怎樣還可以變得更澄清呢?些固體顆粒。上層水更清澈，下層水較污2、回答：靜置的時驗前的準備，能更好地激發學生學習興趣。3、陳述：農民為了凈化水，會去間長一些。3、聽教師講解，記增加學生生活藥店買一種廉價的物質——明礬，灑入水中，利用明礬溶于水后生成的膠狀物，對雜質進行吸4、組織實驗：請同學們把適量明礬加入到污水中，并攪拌，靜置觀察現象。錄。經驗的同時，使學生體會到化學知識在生活生產中的廣泛應用，從而激發學生學習化學知識的熱情。5、提問：還有什么物質也有這種吸附能力呢?講述：市場上出售來吸附水中的雜質。活性炭吸附能力較強，不僅可以吸附液體中不溶性物質，還可以吸附掉一些可溶性雜質，除去臭味。現代科技發展，發明的納米新型材料做它不僅能吸附不溶物、臭味，甚至連細菌也能除去，使自來水變為可直接飲用的潔凈水。5、回答：活性炭。聽教師講解、記錄。感受到科技的發展，新材料的發明，對人類生活、生產的貢獻。6、請同學們觀察杯中的污水，明6、回答：沉降下來引導，過渡到過礬加入后，使更多的小顆粒沉降下來，水是變的更澄清了，但還有什么不足呢?7、肯定同學答案。你有什么方法可將杯底的不溶物和水徹底地分開?的不溶物和水是分為上下兩層，而沒有徹底分開。7、回答：慢慢地傾倒杯中液體。用過濾濾操作的學習。8、過濾的方法更好些，它能將不溶物和液體徹底分開。同學們在課前已經分小組預習了“過濾的操作方法”,下面就請同學們用過濾的方法，把杯中的不溶物和液體分離開來。前后兩個實驗小組互派一位同學，觀察評價對方8、分小組做過濾實驗。訓練過濾操作，提高實驗技能，培養團隊意識。小組的實驗進程。9、學生操作完畢后，請學生評價交流。1)濾紙沒有和漏斗壁緊貼。2)濾液傾倒太快，提高學生的觀察能力，以互評的方式培養了學生學習交流10、請做的較好的一個實驗小組派代表介紹他們的成功經驗。使濾液未經濾紙而流下。3)有的同學太緊張，玻璃棒把濾紙弄破10、回答：我們課前預習后有一起討論，總結了這個操作的習慣，促進團隊分享成功。評價也很正確，可見預習這種學習方法的運用，是十分重要的。過濾操作注意事項很多，我們總結為“一貼、二低、三靠”,請注意事項，并在實驗前，回顧了整個實驗過程，做到胸有成竹。11、認真聽教師講解、記錄。輔導學習方法，理清思路，掌握好過濾的操作技能。12、引導：對于少量用水，我們可以通過沉淀、吸附、過濾使水得到凈化，自來水廠是不是也這樣凈化水呢?請同學們看課文圖12、閱讀教材，討論分析。回答：自來水廠凈化水的主要步驟是：加絮凝劑使懸浮在水中的小顆粒狀雜質被吸附、凝聚，然后在反應沉淀池中沉降，分離雜質，接著用活性炭吸附，得到更澄清的水，最后投藥消毒。了解自來水廠13、補充講解：這里用的絮凝劑的作用和明礬相同。在消毒滅菌13、聽講、思考、記錄。擴寬知識面。時，主要是往水中通入適量的氯氣，這樣千家萬戶就可以使用較純凈、安全的自來水了。14、啟發：同學們可以以小組為單位，按圖中提示，利用身邊材料合作建設一個小型“自來水14、思考、興奮、討論。啟發學生自制“自來水生產模型”,不僅提廠”,下周上課時把作品交流。15、回答：是，因為高了學生實踐能力，而且加深吸附、過濾之后變澄清了，這樣的水是否是純凈物呢?16、到底是不是純凈物我們接著學習下面的硬水和軟水就知道三、硬水和軟水1、講解：通過沉淀、過濾的方法只除去不溶性雜質，水中還有許多溶解性的雜質。生活中我們可能有這樣的經驗，經常用來燒水的水壺或裝水的開水瓶結有一層黃色物質——水垢。這是因為水中溶有可溶性鈣和鎂的化合物，加熱或放久了，這些化合物便會生成沉淀——水垢，象這樣含有較多可溶性鈣和鎂化合物的水叫硬水。不含或含較少可溶性鈣和鎂化合物的水叫軟水。2、引導：那么怎樣用簡單的方法區分硬水和軟水呢?演示：把肥讓學生觀察兩個燒杯中產生的現象。3、講解：產生大量肥皂泡的是軟水，肥皂泡較少的是硬水。生活中硬水有許多危害，大家可以看看書，說說它的危害。不止這些，比如長期飲用硬度很很多工業部門像紡織、印染、造5、講述：如果我們除去硬水中鈣和鎂化合物，就可以使硬水轉化為軟水。生活中一般通過煮沸水它澄清透明。不是，它可能還含有一些16、帶著疑問進入下一個學習環節。1、聽講、思考、理解、記錄，明確硬水和軟水的概念。個燒杯中有很多肥皂泡，另一個燒杯卻很少。3、閱讀教材，說硬1)既浪費肥皂又洗不干凈衣服。2)鍋爐里結水垢有爆炸的危險。認識到硬水的危害5、聽課，了解硬水軟化的幾種方法：煮沸，離子交換法和藥了對自來廠凈水方法和過程的科學認識。激疑，吸引同學的注意力，保持學生學習興趣。從生活例子出發，感性地認識硬水和軟水。學習硬水和軟了解硬水的危害。學習硬水軟化降低水的硬度。工業上常用離子交換法和藥劑軟化法來得到軟水，實驗室中通常用蒸餾的方法以降低它的硬度。6、講述：蒸餾的原理就是將液態的水加熱變為氣態水，再冷卻為液態的水，這樣水中溶解的物質7、不同地方的水質是不一樣的，水的軟硬程度也是不一樣的，長期使用硬水對身體健康是有害的，那么長期飲用蒸餾水對身體健康是否有益呢?7、回答：對身體健康不利，雖然蒸餾水是衛生安全的，但缺少人體所需的微量元素，而自然界的水中含有不少微量元明確水的蒸餾原理。請同學看投影。這節課我們主要學習了以下內容：1、自然界的水都不是純水，通過靜置、吸附、過濾、蒸餾等途徑可以使水得到不同程度的凈化。2、硬水易生水垢，與肥皂作用不易起泡沫，硬水通過多種方法可三靠”。1、課后作業P561、2、32、社會調查P5643、預習課題4愛護水資源認真聽教師講述，疏理一堂課的所學知記錄總結本課知識要點，促進學生形成良好的知鞏固知識，預習新課板書設計(投影)課題4愛護水資源教學目標課前準備要求學生從圖書、報紙、雜志、互聯網等媒體上搜集與本教材教學流程一、自學過程1、地球的表面積約有多少被水覆蓋著?()2、地球上最大的儲水庫是什么?()3、淡水約占全球總水儲量的多少?()4、海水中含有的化學元素大約有多少種?()5、中國水資源總量居世界第幾位?()6、世界人均水量最多的國家是()7、中國人均水量約占世界均值的多少?()8、我國人均水量最多的省是()9、世界水日是幾月幾日?()10、我國人均水量最少的省是()11、世界上有多少人口處于缺水狀態()12、南水北調工程將使我國北方44座大中型城市請問是將哪里的水調往北方?()通過這些題目，同學們知道了水的分布現狀，也證實了自己的(在此教師可以給學生一些贊揚的語言，多鼓勵學生，對于學生們的自學能力給予肯定。)二、師生互動1、地球表面約71%被水覆蓋——“水球”(1)儲量約占全球總儲水量的96.5%;(2)作用：繁衍水生生物；蘊藏化學資源(海水中含有80多海水中提取出大量無機鹽。)(3)探究方向：淡化海水如：(1)愛護水資源從節約用水和防治水體污染兩方面考慮。(2)我國的“節水標志”。(1)水體污染是指什么?(2)水體污染源：C、富營養化污染(赤潮)F、重金屬離子污染(水俁病)1、下列關于水的敘述正確的是()三、結束語重放“水的新生”,由學生朗誦配樂詩——水的新生。在優美的風景和詩篇中同學們更加體會到愛護水資源的重要性，并啟發學主要用途、水的凈化、愛護水資源等方面寫一篇小論文。第四單元物質構成的奧秘課題1原子的構成1、知道原子是由原子核和核外電子構成的2、初步學會根據實驗現象，來推導原子的組成3、能夠根據相對原子質量求算相對分子質量4、逐步建立物質無限可分的觀點教學重點、難點3、原子的構成講述：構成物質的微粒可以分成原子、分子、離子等。分子又是由原子構成的，那么原子又是有什么構成的?原子學說的提出模型盧瑟福的α粒子散射實驗(α粒子，即氦原子的原子核)現象：絕大部分的α粒子沿著原來的行進方向，沒有發生偏轉；少部分α粒子的運動方向有所改變；甚至有極少數的α粒子有很大的偏轉，甚至是180度。作為湯姆生的學生，盧瑟福提出了自己的原子模型的設想：他認為原子中，原子核居于中央，它集中了原子的全部正電荷以α粒子能夠很順暢的通過；因為α粒子粒子帶正電荷，原子核也帶正電荷，同種電荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少數的α粒子會有偏轉；而因為金原子中原子核存在，而且體積提問：原子帶電嗎?為什么?能分為原子核與電子，那么原子核能不能再分了呢?盧瑟福同樣通過α粒子散射實驗，將金原子改為氮原子，發現了原子中含有質子，經過其他的科學家的不懈努力，終于發現原子核中由質子和中子構成的。一個質子帶一個單位的正電荷，而中子原子原子核質子不帶電的微粒：中子、原子(分子);核電荷數=質子數(原因是中子不帶電);質子數=電子數(原因是原子不帶電)m(原子)=m(原子核)+m(電子)≈m(原子核)[原因是一個電量的概念相對原子質量：一種碳原子(質子數為6,中子數為6的碳原子)課題2元素1.讓學生認識元素的存在，形成元素的概念，知道元素的簡單2.學生學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見元素的名重點元素的概念難點元素符號的書寫教學方法教師活動學生活動設計意圖創設情景原子是不是一個實心體?原子內還有哪些微粒?復習前一課題的舊知表格一從上表里，你發現了什么“怪”現象?請填寫在表格二中交流討論小結：1、原子中的質子數(核外電子數)都是1,這樣的原子都是氫原子。2、原子中的質子數都是1,而中子數、引出概念元素：具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。反思升華質子數為1的一類原子，稱表格三學生發現原子結構上的異同之處。學生們發言。讓學生接觸元素的特征。了解學生們的發現。表格四反思升華質子數為6的一類原子，稱子，稱為C延伸思考一種元素是不是只有一種那么原子的總數是不是也只有一百余種呢?是大于、小于還是等于該數目呢?引導閱讀P71圖4-4學生思考，并學生閱讀課P72資料，與地殼中的排位元素進行對歸納小結地殼中各元素按質量由多創設情景如何表示指定的元素呢?a、元素名稱(中文)b、元素符號(國際通用)。從P73資料及表4-3,找一找元素符號討論小結元素符號書寫的特點；元素課堂練習(一)課堂練習(二)課堂練習(三)本。學生合作式學習，歸納問題分小組同時計時(3min)競賽，看看哪個小組寫得既對又快。從化學式判斷物質的元素組成。加強自學能力及口頭(正確答案的呈現：播放紅桃K口服液、鈣片廣告，碘缺乏癥)。小結升華通過本節課的學習，你有哪些收獲?還有哪些問題?布置作業P72活動與探究回憶日常的生活知識、電視廣告，獲取答案。學生看大屏幕投影。學生自由發言。學生完成作業。了解人體營養健康與元素息息相關。活躍課堂氣氛。了解學生掌握知識的情況。課題2元素1、元素的概念。2、地殼中和生物細胞中主要元素含量。3、書寫元素符號的要求。4、元素名稱造字的規律。附錄表格一原子種類質子數(核電荷中子數核外電子數相對原子質量氫原子1011氫原子1112氫原子1213結論異同原子種質子數(核電荷中子數核外電子數相對原子質類量?666686表格四原子種類質子數(核電荷中子數核外電子數相對原子質量?88888課堂練習(一)元素符號組合游戲：下列兩組符號能組成幾種元素的符號?(二)試找一找，下列哪些物質里含有相同的元素?氧氣(0?)、水(H?O)、過氧化氫(H?O?)、二氧化硫(SO?)、(三)身邊的元素——我們在看電視的時候，經常會看到有關你知道的元素含該元素的物質缺該元素對人的影響鋅高樂高、葡萄糖酸鋅口服液影響智力發育紅桃K口服液患貧血小兒佝僂病，老年骨質疏松患大脖子病教學目標1.知道原子核外電子是分層排布的。(難點)2.了解離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種粒子。(重3.了解原子結構示意圖涵義及原子最外層電子數與元素性質的1.通過想象、猜想→探索證明→歸納原子核外電子的排布，培2.觀察1～18號元素的原子結構示意圖，歸納小結原子最外層3.探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成，初步認識離2.喚起學生對科學的好奇與向往。教學過程1.《漫游原子世界》,鞏固原子結構的知識。附文：我是一個小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地版子(+)原子核電子(-)中子(不帶電)2.設問：原子核外電子是如何運動的呢?它們能否掙脫原子核1學生猜想：核外電子是如何運動的?2.學生交流：向你的同學說一說你想象中核外電子如何運動?3.探究證明假設：閱讀課本圖文。(把圖4—9“核外電子分層分層排布)4.歸納結論：核外電子是分層排布的。測定、檢驗而得到真理的。那么電子為什么有的排在第一層?有的排在第二層?各電子層上電子數目有什么規律?(讓學生體驗科學探究的過程后，進一步啟發學生對電子排布的通想，提醒學生到高中后還會有更深入的研究，有興趣的同學可自己查閱有關資料)6.學習原子結構示意圖表示的意義：T.臨習機氧，月你的崗諶一謀下致服干結構單章圖的章文。7.練習鞏固：向你的同桌說一說下列原子結構示意圖的意義：8.1～18號元素的原子結構示意圖。學生觀察、互相討論、歸納原子最外層電子數目與元素性質的關系：元素最外層電子數元素化學性質稀有氣體元素比較穩定金屬元素少于4個不穩定非金屬元素多于4個不穩定造探究情境，誘導學生下一步的探究)原子和氯原子(頭上貼元素符號，身上貼最外層電子數目的“電子”),其他同學當裁判。(表演的形式活潑而又巧妙地考查了學3.學生討論；要趨向穩定結構的鈉原子和氫原子該如何變化來達到穩定呢?設計一個方案。(生動的情境、求知欲的驅使，學生子的最外電子層上，使雙方最外層電子數平均，分別為4。②氯原使雙方達到穩定結構。這樣，較好地暴露了學生的原有思維，有利于教師更有針對性地進行點撥引導，對于方案①,教師要讓學生分辨生活中的平衡與化學中的穩定的區別；對于方案②、③,教師可以從學生的生活經驗出發，分析發生這兩種情況的難易程度)4.學生表演；兩個學生和同學們一起研究各方案，選擇最佳方“鈉原子”因失去一個電子而變成Na*,“氯原子”因得一個電子而變成Cl,由于靜電作用而結合成化合物NaCl。(直觀活潑的表演把枯燥、繁難的學習內容變得生動有趣，學生自然對原子與離子的概念有了初步的區分，也為原子得失電子的規律埋下伏筆)5.師生分析：(一邊分析，一邊板書)IeIe-6.引導提問：離子是怎樣形成的?什么叫離子?如何區別陽離子和陰離子?離子符號的書寫應與原子有什么不同?四、小結練習，誘發思考1.小結：在本課題，我們學了什么?2.練習：課本習題。課題4化學式與化合價2.熟記常見元素及原子團的化合價。3.能用化學式表示物質的組成，并能利用化合價推求化學式。4.了解相對分子質量的涵義，并能利用相對原子質量和相對分子質2、化學式所表示的含義(一般包括宏觀和微觀角度)我們以水(H?O)為例說明化學式的涵義以H?O為例宏觀表示一種物質表示水這種物質表示該物質有哪些元素組成的表示水由氧元素和氫元素組成的微表示該物質的一個分表示一個水分子觀子表示一個分子里有多少個原子表示一個水分子中由2個氧原子和1個原子構成質量表示物質的相對分子質量Mr(H?O)=2Ar(H)+Ar(O)=2表示物質中各種元素的原子個數比水中氫元素和氧元素的原子個數比為表示物質中各種元素的質量比水中氫元素和氧元素的質量比為1:8a表示有a個這樣的微粒c表示一個該離子中帶有c個正(負)電荷一般命名為“氫氧化某”如：NaOH讀作“氫氧化鈉”,Cu(OH)?讀一般根據原子團和另一元素的名稱從右到左的順序讀作“某酸如：CaCO?讀作“碳酸鈣”,Cu(NO?)?讀作“硝酸銅”如：Cu?(OH)?CO?讀作“堿式碳酸銅”,H?O?讀作“過氧化氫”等三、化合價和化學式的寫法(2)氧氣等多原子分子構成的單質，在元素符號的右下角添上下Cl?(氯氣)(1)一般是正價的元素(或原子團)寫在左邊，負價元素(或原子團)寫在右邊(2)在金屬化合物中，金屬元素一般呈正價，非金屬呈負價；在化合物中，氧元素一般呈-2價，氫元素一般呈+1價(3)化合物中，各種元素化合價的代數和為零如原子團化學式化合價原子團化學式化合價氫氧根硝酸根NO?碳酸氫根HCO?高錳酸根碳酸根CO?錳酸根氯酸根ClO?硫酸根磷酸根亞硫酸根氨根+2表示在氧化銅中銅元素呈+2價(2)某些元素具有可變價態，它們表示在與其他元素化合形成化合物時，會出現多種可能特別：Fe在命名時，+3價就是鐵，而在+2價時要被稱為亞鐵補充：初中一般常見的原子團及化合價識記：課本P80的常見元素的化合價(1)某物質的相對分子質量的計算對分子質量(2)計算化合物中的原子個數之比在化學式中，元素符號右下角的數字就是表示該元素原子的個如：Fe?O?中，鐵原子與氧原子個數比就是2:3,碳酸鈣CaCO?中鈣、碳、氧原子個數比為1:1:3但注意某些物質的化學式中，同種元素并不寫在一起的，這時如：NH?NO?中，氮、氫、氧原子個數比應該為2:4:3Cu?(OH)?CO?中，銅、碳、氫、氧原子個數比為2:1:2:5(3)計算化合物中各元素質量之比在化合物中，各元素質量之比就是各元素的原子個數與它的相(4)計算化合物中某一元素的質量分數如：計算MgSO?中氧元素的質量分數m(O)=m(MgSO?)×w(0)=60例1硝酸銨樣品中含有雜質10%(雜質中不含氮元素),求樣品中氮元素的質量分數尿素中氮元素的質量分數設不純的硝酸銨中氮元素的質量分數為x,則有如下關系：純硝酸銨不純的硝酸銨含有硝酸銨含有氮元素X求這種尿素中雜質(不含氮元素)的質量分數。解：尿素的相對分子質量=12+16+(14+2×1)×2=60尿素中氮元素的質量分數設不純的尿素中含尿素的質量分數為x,則有如下的關系純尿素不純尿素含尿素X含氮元素例3多少克碳酸氫銨(NH?HCO?)與400g硝酸銨(NH?NO?)則，質量為x的碳酸氫銨中含有氮元素的質量為ml(N)=x·400g硝酸銨中含有氮元素質量為ml(N)=400×35%補充練習測試題(2)在上述元素中，哪些元素能結合組成化合物?寫出其中幾種化(3)依據下列物質名稱寫出化學式：硫酸鈉、碳酸銅、硝酸鎂、三(5)比較三種氮肥的含氮量大小：硫銨、硝銨、尿素。(6)要在每畝地上增加1千克氮元素，問10畝地應施加尿素多少千克?如果改用碳酸氫銨，需要多少千克?(7)將17克某化合物在高溫下煅燒，共得到10克氧化鐵和8克二氧化硫。求：該化合物中含有哪幾種元素?每種元素的質量是多少克?該化合物中，各元素的原子個數比是多少?第五單元化學方程式課題1質量守恒定律教學目標知識與技能：通過實驗測定，使學生理解質量守恒定律過程與方法：初步培養學生應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。情感態度和價值觀：培養學生由感性到理性，由個別到一般的認識方法。重點對質量守恒定律涵義的理解和運用。難點對質量守恒定律涵義的理解和運用。教學方法儀器、藥儀器：托盤天平、燒杯、廣口瓶、玻璃棒、酒精燈、氣品球、吸管等。藥品：白磷、NaOH溶液、CuSO?溶液、鐵釘、碎雞蛋殼、稀鹽酸、石灰水等。教師活動學生活動設計意圖問題導入提問演示實驗(白磷燃燒前后質量測定)如圖十銅絲電阻絲燃燒匙寫出紅磷燃燒的文字表達式。文字表達式能告訴我們反應物、生成物的種類，但反應物的質量和生成物的質量之間存在什么關系呢?觀察實驗現象，總結實驗結論：反應物總質量(=)生成物總質量。復習舊知激發求知欲。學習定量研究問題的方法。提出問題化學反應中，“反應物的總質量等于生成物的總質量”的結論是否具有普遍意義呢?巡回檢查、指導，組織學生交流匯報實驗結論，給予適當的組織第二次活動與探究分組實驗探究探究實驗名稱：鐵和硫酸銅實驗步驟：1、將幾根鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶液一起放在托盤天平上，共同稱量。2、將鐵釘放入硫酸銅溶液中(砝碼不用取下),靜置1-2分鐘，觀察天平是否平衡。探究實驗名稱：氫氧化鈉和硫酸銅反應前后質量測定。實驗步驟：1、將盛有少量硫酸銅溶液并帶有膠頭滴管(事先裝入少量氫氧化鈉溶液)的錐形瓶放在托盤天平上稱量。2、擠壓膠頭滴讓學生真正成為課堂的主人，學習的主體，在活動中學習，在體驗中成長，培養學生嚴謹的科學態度和科體驗成功，學生設置課堂練習題如下：(1)2體積的氫氣和1體積的氧氣反應，生成3體積的水。(2)二氧化硫中硫元素和氧元素的質量比和5g氧氣完全反應可生成二氧化硫()氣充分反應可生成二提問：為什么各反應物的質量總和等于各生成物的質量總和呢?磷、碳、硫燃燒的本參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成活動與探究探究實驗名稱：向澄清石灰水中吹氣前后質量測定。實驗步驟：1、將盛有石灰水使其平衡。2、取下燒杯，向其中吹氣，一段時間后，再放到托盤天平上，觀察。探究實驗名稱：雞蛋殼和稀鹽酸反應前后質量測定。實驗步驟：1、將盛有稀鹽酸的小燒杯和幾顆雞蛋殼一起放到天平上，使其平讓學生體驗、理解科學探究的方法和過程，豐富學生探究活提高學生的科學素養。培養學生運用學過的知識解釋一些簡單的化學問題。使學生的認識由感性上升為理性。并且會用一般規律解設置“能力拓展”習題衡。2、將雞蛋殼和稀鹽酸混合，一段時間后，放回天交流討論，并選出代表發言。交流、談看法。思考。總結化學反應的實質。一切化學反應遵守質量守恒定律的根本原因：化學反應前后原子的種類、數目和(1)蠟燭燃燒后的產物有二氧化碳和水，根據質量守恒定律可知，該物質的組成決個別問題，提了解學生對質量守恒定律的理解情況，及時更正錯誤的認識及看法。化微觀為宏觀、反饋診測(2)鎂條燃燒后，生成物的質量比原來鎂條的質量大，能否用質量守恒定律解釋?(3)某法輪功大師說：“我一發功就能使水變成油(油中含有碳元素)”。這種說法科學嗎?[板書設計]課題1質量守恒定律一、內容：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應課題2如何正確書寫化學方程式教學目標1.通過具體化學反應分析，使學生理解化學方程式的涵義。2.理解書寫化學方程式要遵守的兩條原則，能初步掌握用最小重點和難點1.重點是正確書寫化學方程式。2.難點是化學方程式的配平方法。教學方法教學過程【復習提問】1.什么是質量守恒定律?2.為什么在化學反應前后，各物質的質量總和必然是相等的呢?(用原子、分子的觀點說明。)(引言)我們已經知道質量守恒定律，那么在化學上有沒有一種式子，既能表示出反應物和生成物是什么,又能反映出遵循質量守恒定律呢?回答是肯定的，這就是化學方程式。(板書)化學方程式一、化學方程式用化學式來表示化學反應的式子。例如，木炭在氧氣中充分燃燒的化學方程式為：(設疑)化學方程式的寫法是否只要寫出反應物和生成物的化學式就可以呢?請看磷在氧氣中燃燒的反應。(組織討論)這個式子能稱為化學方程式嗎?為什么?(由學生回答。)(板書)二、化學方程式的書寫方法(提問)書寫化學方程式必須遵守哪些原則?具體的書寫步驟是怎樣的?(閱讀)讓學生帶著問題閱讀教材有關內容，然后指定學生回(板書)1.根據實驗事實寫出反應物及生成物的化學式2.配平化學方程式用最小公倍數法確定系數。(根據是質量守恒守律)。把短線改等號。3.注明反應發生的條件(介紹“△”,“個”“↓”等符號表示的意義，及“↑”“↓”符號的使用范圍)。(講解)反應條件常見的有：點燃、加熱(△)、高溫、催化“個”“↓”號的使用范圍：在反應物中無氣態物質參加反應，如果生成物中有氣體，則在氣體物質的化學式右邊要注“個”號；在溶液中進行的化學反應，反應物無難溶性物質參加反應，如果生成物中有固體難溶性物質生成，在固體物質的化學式右邊要注“↓”號。(強調要防止隨意亂標)(板書)例如：(小結)書寫化學方程式具體步驟(韻語)(過渡)根據化學方程式所表示的各物質間的量的關系，可以課題3利用化學方程式的簡單計算1.在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單計算。2.認識定量研究對于化學科學發展的重大作用。3.正確使用量和單位。(1)設：根據題意設未知數；(5)答：檢查結果，簡明作答。(4)解題的過程要完整，規范例1已知在反應3A+2B=2C+D中，反應物A、B的質量比為3:4。4,則可將物質總質量視為7份(3+4=7),A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的質量為140÷7×4=80g。例2在化學反應3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相對分子質量分別是32和102,則Y首先要確定4Y的值，即3×32+4Y=2×1024Y=2×102-3×322.已知反應物(或生成物)的質量(或密度、體積),如何求另一反應物(或生成物)的質量(或體積)?例3中國登山協會為紀念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動。阿旺扎西等一行登山運動員于2003年5月21日13:40成功登頂。假如每位運動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8g。(1)這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升?(標準狀況下氧氣密度為1.43g/L)(2)若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀?(3)用這種方法給登山運動員供氧，是否可行?簡述理由。答：(1)4.8kg氧氣在標準狀況下的體積為(2)設需要高錳酸鉀的質量的質量為x(3)不行。此法成本太高，經濟上不合算；或在實驗室制如此多氧分析：此題難度不高，主要考查學生有關化學方程式計算的兩個重要的注意點：1.氣體體積和氣體質量的換算(即氣體體積=氣體質量÷氣體密度);2.化學方程式中單位的換算，如題目中出現“kg”3.已知混合物中的一反應物(或生成物)的質量，如何求混合物中另一反應物(或生成物)的質量?例4煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少噸?若石解：設生成二氧化碳的質量為x4.利用化學反應測定的實驗數據，如何進行物質的計算和推斷?例5小強同學前往當地的石灰石礦區進行調查，他取回了若干塊礦取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得(2)樣品中碳酸鈣的質量分數是多少?(3)下表中m的數值應該為多少?序號加入稀鹽酸質量剩余固體質量(g)第1次第2次m第3次第4次(4)要得到280kgCaO,需要質量分數為80%的石灰石多少千克?解：(1)8g石灰石樣品中含有雜質為1.2g。(4)設需要80%的石灰石的質量為x分析：此題通過不斷改變所加入的稀鹽酸的質量，觀察剩余固體的質量來判斷稀鹽酸何時不足，石灰石中CaCO?數據可知，在第三次加入10g鹽酸后，固體剩余物質量不再減少，說明剩余的1.2g固體不和稀鹽酸反應，應為雜質。然后，用8g石灰石樣品質量-雜質質量=CaCO?質量。再除以樣品質量，即可求出樣品中碳酸鈣的質量分數。第三小問也可從題意得出正解，即第一次加10g酸時固體的質量減少應和第二次一樣，所以第二次剩余的固體質量就是3g。最后一問可利用含雜質問題的解題方法處理。第六單元碳和碳的氧化物課題1金剛石、石墨和C?0同的單質嗎?大家討論。[教師一邊小結一邊板書]同種元素可以組成不同的單質師：碳元素能否組成不同的單質?研究表明：金剛石、石墨和[板書]課題1金剛石、石墨和C?0師：金剛石還有其他的性質嗎?課前布置了大家到網上或書籍中查找有關碳單質的一些資料，不知你們查到沒有?誰先說說有關生：金剛石的化學成分是碳，它是正八面體結構，它的結晶發比重為3.52;折光率為2.42,具有強色散性。可以用來制作首飾、生：早在羅馬時代，就有人把金剛石雕刻成印章，這是最早的師：純凈的金剛石是無色透明的、正八面體形狀的固體，經仔性質用途金剛石無色透明、正八面體形狀的固體，折光率2.42,具有強色散性經仔細琢磨后，成為裝飾品——鉆石自然界中存在的最硬物質劃玻璃、切割大理石、加工堅硬的金屬，裝在鉆探機的鉆頭上鉆鑿堅硬的巖層等看一下課本提供的石墨的圖片(學生看書)。同學們有關于石墨的硬度1～2;比重2.21～2.26;有滑感，易污手；具有導電性。由于性質用途石墨深灰色、有金屬光澤、不透明的細磷片狀固體很軟鉛筆芯能導電電極滑膩潤滑劑筆常用“HB”的，制圖用的鉛筆常常是“6H”的，6B最軟，顏色表BlaCk,黑的。由于石墨太軟，只用石墨做鉛筆芯，易斷又易磨師：石墨除了做鉛筆芯，還可以做電池的電極。我們取廢舊電池中的碳棒來做一個導電的實驗。請兩位同學到講臺上來做這個實[學生實驗]石墨的導電性。把一根石墨電極和導線連接在一師：鉛筆芯的成分里含有石墨，鉛筆芯有沒有導電性?想不想試驗一下?生：想!(學生很有興趣)個學生輪流做這個實驗)[學生實驗]自己的鉛筆芯接通電源后，也可以使燈泡發亮。師：如果有一把長期不用而生銹的鐵鎖，怎樣輕易打開它呢?想一想?師：好，這個實驗留給同學們回家去做。學習了金剛石和石墨，它們的性質和用途一樣嗎?比較金剛石和石墨的性質和用途金剛石石墨外觀無色透明正八面體狀晶體深灰色鱗片狀固體光澤加工琢磨后有奪目光澤略有金屬光澤硬度最硬較軟導電性無良好導熱性良好良好用途鉆探機鉆頭、刻刀、裝飾品等電極、鉛筆芯、潤滑劑等師：金剛石的碳原子在空間構成連續、堅固的骨架結構，所以到了有關木炭和活性炭的資料嗎?請告訴我們。生1:木炭是一種黑色多孔的固體。在隔絕空氣的條件下加熱木生2:活性炭是黑色粉末狀和顆粒狀的固體。把木炭在隔絕空氣師：同學的資料中提到的吸附性，我們在水的凈化里提到過，[學生實驗]在盛有半杯水的小燒杯里，加入一滴紅墨水，使水防毒面具(濾毒罐就是利用活性炭來吸附毒氣的)木炭吸附一些食品和工業產品的色素，吸附有異味的物質活性炭吸附能力比木炭強，吸附毒氣，制糖工業里脫色制白糖炭黑制造墨、油墨、油漆、鞋油和顏料，還可以增加輪胎制品的耐磨性焦炭冶煉金屬生：結構決定性質，性質又決定用途(學生一邊回答，教師一邊板書)師：這種足球結構的碳分子很穩定。C?中60表示什么?生1:這是一種非常奇特的材料，它是石墨中一層或若干層碳原子卷曲而成的籠狀“纖維”,內部是空的，外部直徑只有幾納米到幾十納米。這樣的材料很輕，很結實。它的密度是鋼的1/6,而強度卻是鋼的100倍。用這樣輕而柔軟、又非常結實的材料做防彈背師：隨著科學技術的發展，碳單質不斷被發現，碳單質的用途生1:我覺得化學是一門與生活聯系非常緊密的科學，例如鉛筆生2:化學以實驗探究為手段，是一門不斷向前發展的科學，化生3:今天這節課讓我認識到物質的一切外在表現都是由其內在單質。2.木炭和活性炭具有吸附性。課題2二氧化碳制取的研究教學目標知識與技能1、學生能說出在實驗室里制取氣體的方法和設計思路；能用化學方程式表示出實驗室制取二氧化碳的化學反應原理，能說出實驗裝置的一起名稱及操作要點；初步學習制取二氧化碳的實驗操作。2、通過二氧化碳的實驗室制法的研討，提高學生分析問題和解決實際問題的能力；通過實驗，培養學生觀察能力、實驗能力和主動獲取知識的能力，不斷增強學生的參與意識、合作意識、探索意識。過程與方法通過實驗室里制取氣體的方法和設計思路，探索實驗室制取二氧化碳的化學反應原理和實驗裝置，讓學生初步學習科學探究的基本過程(提出假設，實驗探究，獲得結論)和方法，體驗化學實驗的方法的科學性；能進行初步的科學探究活動。情感態度與價值觀1、通過實驗、問題的討論，培養學生求實、創新、合2、通過教師與學生、學生與學生之間的合作學習、研究性學習，體驗探究成功樂趣，激發學生的求知欲，形成持續不斷的學習化學的興趣。教學重點實驗室制取二氧化碳的化學反應原理、實驗裝置和制取方法的學教學難點從實驗室制取氫氣的設計思路和方法出發，學習二氧化碳的實驗室制法。教學方法儀器藥品儀器：注射器、錐形瓶、平底燒瓶、燒杯、試管、集氣瓶、長頸漏斗、雙孔(單孔)帶直導管(彎導管)的導管、水槽、酒精燈、鐵架臺。堿式碳酸銅、氧化銅。由什么氣體過多引起的?哪些因素可產生二氧化碳氣體呢?這思考、回答。二氧化碳過多引起溫室效應。回憶、思考。通過對話誘發學生的學習興趣、好奇心，使學生大腦神經很快進入亢奮的狀態，創設融洽的課堂氣氛。引出課題、展示學習【問題討論】在實驗室制取氧氣時我們主要從哪幾個方面進行的?【過渡語】今天我們就從這三個方面來探究一下二氧化碳的制取。歸納后匯報、傾聽。目標引起學生的期待引入新課。【知識再現】請大家思考，我們學習過哪些化學反應可以生成二氧化碳氣體?并寫出化歸納后匯報。學生主動展示、到黑板上板為解決新知做鋪墊。要求：學生自主、自由地到前面書寫化學方程式。【提供材料】化學家發現常溫下含有碳酸根的物質與相應的酸反應可以生成二氧化碳如：碳酸鈣與稀鹽酸反應生成水、二氧化碳和【問題】你能用化學方程式表示該反應么?【提供材料】指導學生看選擇化學反應原理演化學方程式。看影像和材料、思考。書寫化學方程式。識記、獲得解決問題的新的讓學生學會主動評價他人的觀點。設置情景。激發學習興趣。培養學生的分析能力、解決問題的能力。通過信息的獲得，尋找解決問題的依據，學會解決問題的方法。的依據、反應物易找且價廉、反應條件易控【各抒己見】其中哪一個化學反應適合實驗室制取二氧化碳?請大家先提出假設，再實驗驗證，最后小結結論。指導分析、討論，引導學生小結為了便于控制、易于收集。藥品：大理石或石灰石和稀鹽酸討論、假設、設計實驗方案探究適合實驗室制取二氧動手實驗探究。思考、討論、回答。1、反應物的狀態。3、生成物的物理性質提出探究課題。培養比較能力、鍛煉思維能力、動手操作能力，學會科學的學通過交流活動，使學生在發表自己的探究成果和方法、傾聽他人的探究經驗的過程中進行客觀的比較和鑒別，從不同的角度改進自己的經驗和認識，克服原先獨立探究中的片面性和局限性，最終完成對所學【問題討論】通過學習氧氣實驗室制取的實驗裝置，請大家思考實驗時選擇實驗裝置的依據是什么?知識意義的完整建構。【問題討論】請大家用提供的實驗儀器，結合化學反應原理，設計探究制取二氧化碳的實驗裝置?連接實驗裝置。如沒有儀器選擇，畫出簡圖即可。補充、釋解學生的回答。【問題討論】如果用你們設計的實驗裝置制取二氧化碳，你如何檢學生討論后提出設計方案，并簡要說明裝置連接的理用澄清的石灰水檢驗。用燃著的木條靠近集氣瓶口驗滿。提出探究課題。培養實驗能力、思維復習舊知識，解決實驗和驗滿二氧化碳氣體呢?【體驗實踐】請大家用你們設計的實驗裝置制取、收集、驗證二氧化碳【說實話】通過以上的探究學習你有何收獲呢?小結、匯報自己的收獲。鍛煉學生的動手操作的實驗能力