第二章海水中的重要元素A卷基礎夯實—20222023學年高一化學人教版（2019）必修第一冊單元達標測試卷學校：___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題1、下列關于金屬鈉與硫酸銅溶液反應現象的描述錯誤的是()A.鈉塊熔化成小球B.鈉塊浮于液面，發出嘶嘶聲C.溶液中出現紅色物質D.溶液中出現藍色沉淀2、已知兩瓶氣體分別是HCl和。可以區別它們的方法或試劑是()①觀察顏色②打開瓶蓋看有無白霧③硝酸銀溶液④濕潤的紅色石蕊試紙⑤濕潤的藍色石蕊試紙A.①②③④B.①②⑤C.①②④⑤D.①②④3、下列溶液中濃度最小的是()A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液4、下列實驗操作的描述中，正確的是()A.從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶B.用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶C.酒精燈不慎碰倒起火時可用水撲滅D.各放一張質量相同的濾紙于天平的托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量5、下列有關鈉及其化合物的說法不正確的是()A.鈉元素在自然界中只有化合態B.金屬鈉在空氣中長期放置，最終生成物為C.將鈉元素的單質或者化合物在火焰上灼燒，火焰均為黃色D.把一小塊金屬鈉投入含有的溶液中，能夠置換出單質鐵6、下列關于氯及其化合物的說法不正確的是()A.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：B.氫氣在氯氣中燃燒，火焰是蒼白色C.鐵在氯氣中燃燒，有棕黃色煙生成D.氯氣中放入有色花朵都會被漂白7、2020年新冠肺炎疫情在全球肆虐，84消毒液能有效殺死病毒，生活中常用其來消毒。84消毒液（主要成分是NaClO）與潔廁靈（主要成分是濃鹽酸）不能混用，二者混合會反應產生一種黃綠色有毒氣體，非常危險。下列說法正確的是()A.氧化性：B.NaClO發生了氧化反應C.反應中氧化劑和還原劑的化學計量數之比為1:2D.NaCl為還原產物8、下列制取、凈化、收集并驗證某些性質的裝置和原理能達到實驗目的的是()A.AB.BC.CD.D9、準確理解概念內涵才能準確把握概念本質。下列有關1mol的含義敘述中錯誤的是()A.1mol任何物質都含有個分子B.約含有個氧原子C.4mol水中含有8molH和4molOD.1molNe中約含有個電子10、下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表一個恒溫容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板（其質量忽略不計）。其中能表示等質量的氫氣和氦氣在容器中的相對關系的是()A.AB.BC.CD.D11、某些氧化物在一定條件下能與反應，且反應極有規律，如，。據此判斷下列化學方程式錯誤的是()A.B.C.D.12、我國化學家侯德榜研究出以飽和食鹽水、和（合成氨廠的氨氣中常混有副產物）為原料制備純堿，其生產流程如圖所示，下列說法不正確的是()A.沉淀池中應先通入，再通入B.流程中的X為，Y為C.沉淀池中發生反應：D.操作Ⅰ為過濾，母液中的一種副產品為，可在農業上用作化肥13、室溫時，兩個容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體(同溫同壓），取下彈簧夾A，使兩燒瓶內的氣體接觸(如圖所示），容器內的壓強由大到小的順序是()編號①②③④氣體MHINH3H2NO氣體NCl2HClN2O2A.①②③④ B.③①④② C.④①②③ D.①④③②二、多選題14、用98%的濃硫酸配制的稀硫酸時，下列操作會導致溶液濃度偏低的是()A.在燒杯中稀釋時，有少量液體濺出B.稀釋后立即將溶液轉移到容量瓶C.使用容量瓶時，容量瓶內殘留有少量水分D.定容時仰視容量瓶刻度線15、設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A.標準狀況下，22.4L的CO和混合氣體中含有的碳原子數目為B.溶液中含有的數目為0.1C.標準狀況下，和的混合氣體含有的氧原子數目為D.1molNa與足量反應生成和的混合物，鈉失去的電子數目為三、填空題16、回答下列問題：（1）個氯氣分子的物質的量是_____。（2）1.5mol中所含的的物質的量是_____，所含的的物質的量是_____，所含的數目約是_____。（3）一定量的中，碳原子和氧原子的物質的量之比為_____。（4）0.5molNaOH中含有電子的物質的量是_____，在_____mol中所含數目與0.5molNaOH所含數目相等。17、利用下圖，可以從不同角度研究含氯物質的性質及其轉化關系，圖中甲~辛均含氯元素。回答下列問題：（1）丁屬于______（填“酸性”或“堿性”）氧化物。（2）圖中甲、乙、丙、戊中，屬于電解質的是______（填化學式）；根據氯元素的化合價判斷，乙物質______（填字母）。A.只有氧化性B.只有還原性C.既有氧化性又有還原性（3）電解甲溶液制備己的化學方程式為甲己+（未配平），則配平后參與反應的甲與的物質的量之比是______。（4）庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化學方程式為______。（5）寫出己的電離方程式：______。18、下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（部分夾持裝置已略）：回答下列問題：（1）裝置A中是用和濃鹽酸反應制備，請寫出其反應的化學方程式：___________。（2）裝置B有安全瓶作用，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象：___________。（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入___________（填字母）。abcdⅠ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條Ⅱ堿石灰濃硫酸濃硫酸無水氯化鈣Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）裝置D用于制取少量漂白粉，漂白粉的有效成分是_______（寫化學式，下同），主要成分是_______。（5）裝置E中潮濕的與反應，生成氣體和另一種鹽，試寫出該反應的化學方程式：_______。（6）設計實驗方案驗證E中生成的固體中存在：_______。（7）裝置G中NaOH溶液的作用是_______；反應的離子方程式為_______。四、實驗題19、某實驗室欲用NaOH固體配制240mL1.0mo/L的NaOH溶液。（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨振蕩其正確的操作順序為_____（填序號），必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_____。（2）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖所示。燒杯的實際質量為_____g，要完成本實驗，該同學應稱取_____gNaOH。（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____。（4）如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請寫出：①__________；②__________。（5）在配制過程中，其他操作都正確，下列操作會導致溶液濃度偏高的是__________（填字母）。A.所用NaOH固體已經潮解B.向容量瓶中加水未到刻度線C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D.用托盤天平稱5.4gNaOH時，砝碼生銹了20、某小組通過實驗探究和的性質。

實驗一：探究和的溶解性和水溶液的酸堿性。步驟實驗操作觀察到的實驗現象①在2支試管里分別加入1g和1g，各加入10mL水，振蕩全部溶解，得到透明溶液部分溶解，試管底部有少許固體②將步驟①的試管中溶液分別分成兩份，其中1份溶液中各滴加2滴酚酞溶液溶液變紅色溶液變淺紅色③在步驟②的另兩份溶液中各滴加2滴10%鹽酸，振蕩沒有氣泡產生產生少量氣泡根據上述實驗現象，回答下列問題：（1）常溫下，的溶解度__________（填“大于”“小于”或“等于”）的溶解度。（2）下列推斷正確的是__________（填字母）。A.碳酸鈉溶液呈堿性，碳酸氫鈉溶液呈酸性B.碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液都呈堿性C.碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液都呈酸性D.碳酸鈉溶液呈堿性，碳酸氫鈉溶液呈中性（3）溶液和少量鹽酸反應生成，離子方程式為__________。實驗二：探究和的熱穩定性。觀察到的實驗現象如下表所示：物質裝置B中現象裝置C中現象無明顯變化開始斷斷續續產生氣泡，一會兒后，沒有氣泡，溶液保持澄清白色粉末變藍色開始斷斷續續產生氣泡，一會兒后，產生連續氣泡，溶液變渾濁根據上述實驗現象，回答下列問題：（4）加熱時，裝置C中產生氣泡的原因是__________。（5）實驗結論是__________。（6）加熱發生反應的化學方程式為__________。

參考答案1、答案：C解析：鈉的密度比硫酸銅溶液的小，故其浮于液面上；鈉的熔點低，將鈉放入硫酸銅溶液中，鈉先與水反應并放出熱量，鈉熔成小球；鈉與水反應劇烈，發出嘶嘶聲，反應生成的氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀；故選C。2、答案：C解析：HCl是無色氣體，是黃綠色氣體，因此可以通過觀察氣體的顏色區分HCl和，故①正確；HCl遇空氣中水蒸氣產生白霧，則不會，可以區分HCl和，故②正確；HCl和都可以與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，不能用硝酸銀溶液區分HCl和，故③錯誤；濕潤的紅色石蕊試紙遇HCl仍為紅色，濕潤的紅色石蕊試紙遇后褪色（與反應生成的HClO有漂白性），可以區分HCl和，故④正確；濕潤的藍色石蕊試紙遇HCl變紅，濕潤的藍色石蕊試紙遇先變紅后褪色，能夠區分HCl和，故⑤正確。故選C。3、答案：D解析：A項，溶液中，；B項，溶液中，；C項，溶液中，；D項，溶液中，；故選D。4、答案：B解析：并不是所有藥品都不能放回原試劑瓶，例如剩余的鈉可放回原試劑瓶；稀鹽酸能夠與氫氧化鈣反應，可以用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶；酒精和水互溶，酒精燈不慎碰倒起火時，用水撲會造成火勢蔓延，無法滅火，可以用濕抹布蓋滅；NaOH固體具有強腐蝕性，易潮解，應放在燒杯中稱量；故選B。5、答案：D解析：鈉是非常活潑的金屬，能與迅速反應，故鈉元素在自然界中只有化合態，A項正確；金屬鈉在空氣中長期放置，其物質轉變過程為，B項正確；鈉元素的焰色呈黃色，故將鈉元素的單質或者化合物在火焰上灼燒，火焰均為黃色，C項正確；將金屬鈉投入水溶液中，鈉先與水反應，不能置換出金屬鐵，D項錯誤。6、答案：D解析：氯氣可以把亞鐵離子氧化成鐵離子，A項正確；氫氣在氯氣中燃燒，火焰顏色是蒼白色，B項正確；氯氣和鐵反應生成的氯化鐵固體小顆粒呈棕黃色煙狀，C項正確；干燥的花朵在氯氣中不被漂白，鮮花朵可以被漂白，D項錯誤。7、答案：A解析：由題給信息可知，反應的化學方程式為，元素化合價降低的物質為氧化劑，則NaClO為氧化劑，發生還原反應；元素化合價升高的物質為還原劑，則HCl為還原劑，發生氧化反應；既是還原產物，又是氧化產物，B、D項錯誤。氧化劑的氧化性大于氧化產物的，因此氧化性：，A項正確。NaClO是氧化劑，HCl是還原劑，由得失電子守恒可知，氧化劑與還原劑的化學計量數之比為1:1，C項錯誤。8、答案：D解析：A項，二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下才能反應生成氯氣，題圖中缺少加熱裝置；B項，可用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，但氣體應從長管進，從短管出；C項，氯氣與堿石灰反應，不能用堿石灰干燥氯氣；D項，氯氣與碘化鉀反應，生成的碘單質使濕潤的淀粉KI試紙變藍，從而檢驗是否集滿；故選D。9、答案：A解析：并非所有物質都由分子構成，A項錯誤；的物質的量為0.5mol，含有1molO，氧原子數目約為個，B項正確；中含有8mol和4molO，C項正確；1個Ne原子含有10個電子，則1molNe含有10mol電子，電子數目約為個，D項正確。10、答案：A解析：白球代表氫原子，黑球代表氦原子，等質量的氫氣與氦氣其物質的量之比為2:1，相同條件下體積之比為2:1，故選A。11、答案：A解析：根據題給信息可知：可與某些元素的最高價氧化物反應生成對應的鹽和，與所含元素不是最高價態的氧化物反應時只生成其最高價的鹽，據此分析判斷。中的氮元素化合價不是最高價，所以不產生氧氣，且生成的不是最高價的鹽，不符合上述規律，故A錯誤；中N元素的化合價為+4價，不是最高價態，與反應時不生成，反應的化學方程式為，故B正確；中N元素的化合價為+5價，是最高價態，與反應時生成，反應的化學方程式為，故C正確；中Mn元素的化合價為+7價，處于最高價態，與反應時生成，反應的化學方程式為，故D正確。12、答案：B解析：由于極易溶于水，且溶解后溶液顯堿性，有利于的溶解，故先通，后通，A正確；煅燒爐中發生反應：，則X為，Y為，B錯誤；沉淀池中發生反應生成和，化學方程式為，C正確；操作Ⅰ為過濾，母液中主要含，可用作氮肥，D正確。13、答案：B解析：取下彈簧夾A，使兩燒瓶內的氣體接觸，發生的反應如下，①2HI(g)+Cl2(g)=I2(s)+2HCl(g)；②NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s);③不發生反應；④2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),,設M和N中氣體體積均為2L,則反應后:①剩余3L氣體;②不含氣體；③剩余4L氣體;④剩余2?3L氣體。則容器內的壓強由大到小的順序是③①④②。14、答案：AD解析：在燒杯中稀釋濃硫酸時，有少量液體濺出，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；濃硫酸溶于水會放熱，未冷卻至室溫就轉移至容量瓶，會導致所配溶液體積偏小，濃度偏高；使用容量瓶時，容量瓶內殘留有少量水分，對溶液濃度無影響；定容時仰視容量瓶刻度線，會導致所配溶液體積偏大，濃度偏低；故選A、D。15、答案：AD解析：標準狀況下，22.4L的CO和混合氣體的物質的量為1mol，1個CO分子和1個分子均含1個C原子，所以標準狀況下，22.4L的CO和混合氣體中含有的碳原子數目為，A項正確；沒有說明溶液的體積，不能計算數目，B項錯誤；和的混合氣體含有的氧原子為2mol，C項錯誤；鈉參與反應化合價從0價變成+1價，所以1mol鈉失去1mol電子，D項正確。16、答案：（1）0.5mol

（2）3mol；1.5mol；（3）1:3

（4）10mol；0.25解析：（1）。（2）每個中含有的數目分別為2、1、10，故1.5mol中所含物質的量分別是3mol、1.5mol，含的數目約為。

（4）每個NaOH所含電子數目為20，故0.5molNaOH中含10mol電子。0.5molNaOH中所含數目約為，中所含數目約為。17、答案：（1）酸性（2）HCl、HClO；C（3）1:4（4）（5）解析：（1）結合圖示可知丁為，能與堿反應生成鹽和水，故屬于酸性氧化物。（2）根據圖示可知甲、乙、丙、戊分別為，其中屬于電解質的是HCl、HClO；中Cl的化合價為0價，處于中間價態，故既有氧化性又有還原性。（3）根據題中信息可寫出甲制備己的化學方程式為，故HCl與的物質的量之比是1:4。（4）漂白粉的有效成分庚為，用制備漂白粉的化學方程式為。（5）己的化學式為，其電離方程式為。18、答案：（1）（2）長頸漏斗內液面上升（3）d（4）；（5）（6）直接將E中固體在密閉體系中加熱，將生成的氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則存在（或將固體溶于水，加入足量氯化鈣溶液，過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則存在）（合理即可）（7）吸收尾氣中未反應的氯氣，以防止污染環境；解析：（1）用二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣需要加熱，化學方程式為。（2）C中如果發生堵塞，會導致B中壓強增大，長頸漏斗的作用是安全瓶，其安全防護的機理是當B中壓強增大，飽和食鹽水進入長頸漏斗使B中液面下降，裝置A連接B的導氣管與液面脫離，防止B中的飽和食鹽水倒吸進入A中，起到安全保護作用。（3）濕潤的氯氣具有漂白性，干燥的氯氣沒有漂白性，干燥的有色布條應該接觸干燥的氯氣，其位置應該在氯氣干燥后，即Ⅲ處；從飽和食鹽水中洗氣得到的氯氣是濕潤的，Ⅰ處應該選擇濕潤的有色布條；氯氣能與堿石灰反應，不能選擇堿石灰作干燥劑，U形管中不能用液體作干燥劑干燥氣體，只能選擇固體顆粒狀干燥劑，故只能用無水氯化鈣（中性干燥劑）。（5）根據題目所給信息，主要反應物為“潮濕的與”，主要生成物為“氣體和另一種鹽”，另一種鹽應該為氯化鈉，因此反應的化學方程式為（潮濕的氯氣提供水分）。（6）E中的固體物質如果存在，則其受熱分解產生二氧化碳氣體，用澄清石灰水檢驗生成的二氧化碳氣體即可；或者檢驗時先除去原來固體中未反應的碳酸鈉，將固體溶解后加入足量的氯化鈣溶液，過濾除去掉碳酸鈉，然后在濾液中加鹽酸，將生成的氣體直接通入澄清石灰水中，驗證存在即可。（7）由于氯氣有毒，不能直接將尾氣排入空氣中，需要用NaOH溶液吸收尾氣中剩余的氯氣，發生反應的離子方程式為。19、答案：（1）②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；250mL容量瓶、玻璃棒（2）27.4；10.0（3）查漏（4）①應選用250mL的容量瓶；②移液時應用玻璃棒引流（5）BD解析：（1）配制