2024?2025（上）高二年級第一次月考

化學

全卷滿分100分，考試時間75分鐘。

注意事項：

1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上

的指定位置。

2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區域內作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答

題區域均無效。

3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上

作答；字體工整，筆跡清楚。

4.考試結束后，請將試卷和答題卡一并上交。

5.本卷主要考查內容：選擇性必修1第二章。

可能用到的相對原子質量：HlC12N14016Na23S32

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.研究一個化學反應時，往往需要關注反應的快慢、歷程和涉及的反應速率和反應機理。下列說法錯誤的

是（）

A.對于鋼鐵的腐蝕，減緩其腐蝕速率對人類有益

B.化學反應中，反應物分子的每次碰撞都為有效碰撞

C.制造蜂窩煤時加入生石灰，與化學反應速率無關

D.為提高塊狀大理石與鹽酸的反應速率，不能將鹽酸換為等濃度的硫酸

2.反應加A（g）+〃B（g）=qC（g）在高溫時能自發進行，反應后體系中物質的總能量升高，則該反應的

AH、A5應為（）

A.AH>0,AS>0B.AH>0,AS<0

C.AH<0,A5>0D.AH<0,AS<0

3.下列測量化學反應速率的依據不可行的是（）

選項化學反應測量依據（單位時間內）

A溶液顏色變化

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2T+8H2O

B沉淀質量變化

AgNO3+NaCl=AgClJ+NaNO3

C溫度、體積一定時，體

I2(g)+H2(g)^2HI(g)

系壓強變化

D

H2O2+2HI=2H2O+I2溶液體積一定時，「的

濃度變化

4.某恒容密閉容器中存在可逆反應2A（g）+3B（g）UD（g）+2E（g）AH<0,反應開始后正、逆反應速率

隨著時間的變化情況如圖所示，下列說法中正確的是（）

A.乙?時間段內，3V正（B）=2v逆（E）

B.巧?，3時間段內平衡向右移動

C.巧時刻改變的條件是降低溫度

D.巧時刻向容器中加生成物的同時分離出反應物

5.在一密閉容器中進行反應：N,+3H,gg^^2NH3已知反應過程中某一時刻N,、HNH3的濃度

Z乙、催化劑J°

分別為O.lmol?「、（）.3molLi、0.3molL，當反應達到平衡時，可存在的數據是（）

A.N2濃度為0.3mol-!Ti

B.N2濃度為0.15mol-LT、H2濃度為0.25mol-LT

C.NH3濃度為0.5mol?「

D.NH3濃度為0.2moLLT、H?濃度為0.45mol?匚1

6.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A.向Fe（SCN，溶液中加入KSCN溶液，溶液顏色變深

B.新制氯水在光照條件下顏色變淺

C.工業上選擇在溫度為400?500℃的條件下合成氨

D.將裝有NO2和N2O4的混合氣體的燒瓶置于熱水中的顏色深于冷水中顏色

7.已知Na2s2O3+2HCl=2NaCl+SJ+SO2T+H2。,現將下列4種鹽酸，分別加入到4盛有

O.lmLlmoLLTNa2s2O3溶液的試管中，并加水稀釋到5mL,混合后到能觀察到顯渾濁現象所需要的時間

最少的是（）

A.2mL,0.3mol-lriB.2mL,0.2mol-IT1

C.1mL,0.4mol-U1D.lmL,0.25molL-1

8.如圖表示兩個常見反應的平衡常數負對數值pK(pK=-IgK)與溫度的關系。

①N?(g)+3凡(g)Q2NH3(g)②N2(g)+。2(g)=2NO(g)

根據圖中的數據判斷下列說法正確的是()

A.反應①是吸熱反應

B.升高溫度，反應②的逆反應速率減小

C.lOOO'C時C(N2)N(O2)=A(NO)

D.。點時，反應①和②中N?的轉化率相等

9.300℃時，10L的某剛性密閉容器中存在如下平衡：CuO(s)+H2(g)^H2O(g)+Cu(s),衡后再

向容器中加入一定量的H2并重新達到平衡，下列說法中正確的是()

A.新平衡時H2的體積分數增大B.新平衡時H2的轉化率不變

C.新平衡時混合氣體的平均相對分子質量減小D.新平衡時H2的濃度減小

10.在一定條件下，將2moiNO和ImolOz通入恒容密閉容器中進行反應，容器中發生兩個反應

2NO(g)+O2(g)^2NO2(g)AH<0W2NO2(g)N2O4(g)AH<0。在不同溫度下，測得平衡時

體系中NO、。2、NO2的物質的量與溫度的關系如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.曲線c代表NO2的物質的量與溫度的關系

B.2NO+C>2U2NC>2的平衡常數：x點〉y點

c.y點時2NO+O2U2NC）2的反應速率：丫正＜丫逆

D.400~1200°C時，隨著溫度升高，N?。4的體積分數不斷減小

+

1L某學習小組為了探究BrO；+5Br+6H=3Br2+3H2O的反應速率（v）與反應物濃度的關系，在20。C

條件下進行實驗，所得的數據如下：

^實驗編號

①②③④⑤

相關數

c(H+)/(mol-V1)0.0080.0080.0040.0080.004

c(BrO])/(mol?17)0.0010.0010.0010.0020.002

0.100.200.200.100.40

1-1

v/^mol-17-s)2.4x10Y4.8xW81.2x10-84.8x108匕

已知：該反應的速率方程為：v=h?"（BrOjd（Br-）cC（H+）（左為速率常數，與溫度有關）。

下列結論錯誤的是（）

A.若溫度升高到4（TC,則化學反應速率增大

B.等濃度的H+和BrO],c（H+）對反應速率的影響小

C.速率方程中的c=2

D.實驗⑤中，V!=4.8xlO-8mol-I71-s-1

12.在一定條件下，取一定量的A和3在恒容密閉容器中發生反應：

aA（g）+Z?B（s）^/nM（g）+wN（g）AH=QkJ.molT。達到平衡時，M的濃度與溫度和容器容積的關系

如圖所示。下列有關說法錯誤的是（）

B.a>m+n

C.達到平衡后，增大8的量不會提高A的轉化率

D.若4=利+〃，則恒溫恒容條件下容器內壓強不再變化時不能判斷反應達到平衡狀態

13.一定溫度下，向三個容積不等的恒容密閉容器（a<b<c）中分別投2molSC>3,發生反應:

2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）,,rmin時，三個容器中SO3的轉化率如圖中A,B,C三點。下列敘述錯誤

的是（）

Ba.80)

80

I

50

貓，而*TC(c,50)

1I

II

20-4--4-

容淵京積/I

A.A點延長反應時間，SC）3的轉化率不會改變

B.容積為cL的容器中SO3的平衡轉化率大于80%

C.容積為aL的容器達到平衡后再投入lmolSC）3和ImolSC^，平衡不移動

D.4。兩點的壓強之比為1:1

14.水煤氣變換反應為CO（g）+H2O（g）QCC）2（g）+H2（g）。我國研究人員結合實驗與計算機模擬結果,

揭示了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程（如圖所示），其中吸附在金催化劑表面上的物質用?標注。

下列說法錯誤的是（）

￡2

3

)

■1

尊

玄o

史1

-9?.

過±

&@O過?

)O0CO<

渡

O?H渡+yO

“H

H”H+H

態

??態-+

Z++H?+

+OIH2"

i+yH3

@H”+?

OH+

+XHO鰻

。.

OQOO35

O。+

。+

J。

0。9

wO“

。

A.水煤氣變換反應的△〃<（）

B.步驟③的轉化關系可表示為CO+OH+H2O（g）=COOH+H2O-

C.該歷程中最大能壘（活化能）EE=2.02eV

D.升溫和增大反應物濃度均能增加反應物的活化分子百分數，加快反應速率

15.工業上用乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應如下：

CY^HzCHNg）金幽^O-CH-CHNgHHzS）

現將jonol乙苯蒸氣通入體積可變的密閉容器中發生反應，維持體系總壓強。總恒定。在某催化劑作用下,

乙苯的平衡轉化率隨溫度的變化如圖所示。不考慮副反應，下列說法錯誤的是（）［已知：氣體分壓

（0分）=氣體總壓（p總）x體積分數］

A.400℃時，再向體系中通入水蒸氣，v正、v逆均減少，且乙苯的轉化率升高

B.500℃時，再向體系中通入0.2xmol乙苯，平衡時各物質的體積分數保持不變

9

C.500℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數（=—“單

P16總

D.550℃時平衡體系中苯乙烯的體積分數是450℃時的2.25倍

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.（13分）H2c2O4溶液和酸性KMnC>4溶液發生的反應為

+2+

5H2c2。4+2MnO；+6H=10CO2T+2Mn+8H2O,通過測定溶液褪色所需時間可探究外界條件對

反應速率的影響，實驗記錄數據如下。

H2C2O4溶液酸性KMnC%溶液

編號溫度/℃時間/S

濃度/(mol-lji)體積/mL濃度/(moLlji)體積/mL

①0.12.00.014.025

②0.22.00.014.025

③0.22.00.014.050

回答下列問題:

（1）為了保證實驗的準確性，須保證》22々2

?（KMnO4）

（2）利用表中的實驗①和實驗②可探究對速率的影響，若探究溫度對速率的影響應選擇實驗

（填表格中的實驗編號）

（3）溶液褪色的時間從長到短的順序為（用小弓/表示）。

（4）若實驗①經過40s褪色，則用KMnC）4濃度變化表示的平均反應速率

v（KMnO4）=molT-UifT（保留兩位有效數字）。

（5）上述實驗過程中，開始溶液顏色無明顯變化，稍后會出現溶液突然褪色的現象。某同學設計了如下實

驗進行探究（已知：K+對速率無影響）。

4.0mL0,0lmol/L5mL1.0mol/L

上的酸性KMnO,溶液上的K,SO.溶液

實驗1：（褪色慢）

2.0mL0.1mol/L

的H1clO”溶液

4.0mL0.01mol/L5mL1.0mol/L

<的酸性KMnO.溶液<的MnSO.溶液

實驗2：（褪色快）

2.0mL0.1mol/L

的H,CQ,溶液

該同學認為（填離子符號）能夠加快反應速率，實驗1中加入5mLi.OmoLLT的K2sO4溶液，其目

的是o

17.（14分）甲醇是一種重要的化工原料，具有開發和應用的廣闊前景。工業上使用水煤氣（O與H2的混

合氣體）轉化成甲醇，反應為CO（g）+2H2（g）UCH30H（g）。回答下列問題

（1）CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①小P2的大小關系是：月P2（填“〈”或“=”）o

②AB、C三點的平衡常數7^、降、Kc的大小關系是。

③下列敘述能說明上述反應達到了化學平衡狀態的是（填標號）。

a.2vE（H2）=vffi（CH3OH）

b.CH30H的體積分數不再改變

c.混合氣體的平均摩爾質量不再改變

d.同一時間內，消耗0.04molH2，同時生成0.02molCO

（2）在心℃,必壓強時，往一容積為2L的密閉容器內，充入0.3molCO與O/molH2生反應。

①平衡時H?的體積分數是；平衡后再加入l.OmolCO后重新到達平衡，CO的平衡轉化率o

（填“增大”“減小”或“不變”，下同），CO與CHQH的度比c（C°）______。

C（CH3OH）

②若以不同比例投料，測得某時刻各物質的物質的量如下，CO:0.1mol>H2:0.2mohCH3OH:0.2mol,

此時V正與（填或"="）O

18.（14分）如圖為工業合成氨的流程圖，回答下列問題：

（1）圖中采取的措施可提高原料平衡轉化率的是（填序號）。

（2）對于工業合成氨的說法正確的是（填字母）。

A.溫度越高，催化劑的活性越大

B.工業合成氨的條件是500℃和20Mpa,此時催化劑活性最大，反應速率較快

C.壓強越大，速率越快，平衡產率越高，所以工業合成氨壓強越大越好

（3）某興趣小組為研究“不同條件”對工業合成氨反應物平衡轉化率的影響情況，在密閉容中進行了如表

實驗：（反應起始的溫度和壓強均相同）：

起始投入量

序號反應物平衡轉化率

HNH

N223

①恒溫恒容Imol3mol0ax

②絕熱恒容Imol3mol0a2

③恒溫恒壓2mol6mol0%

則：4%、%%(填或)。

(4)在容積相同的三個密閉剛性容器中，分別投入LOmolN2和3.0molH2,在不同溫(500K和600K)、

不同催化劑表面積(82m2-gT和124m②條件下，反應體系壓強(2)隨時間變化關系如圖甲所示。

①曲線III對應的溫度和催化劑表面積可能為。

②在曲線m對應條件下，某反應容器中H2、電、NH3的分壓依次是20kPa,10kPa、10kPa,此時反應速率

(5)如圖乙表示50(TC,60.0MPa條件下，平衡時NH3的體積分數與原料氣投料比的關系。若投料比為4

時，氨氣的體積分數為40%,NH3的體積分數可能為圖乙中的(填“M”“N”或“P”點)。

19.(14分)丙烯是重要的化工原料，可以用于生產丙醇，鹵代煌和塑料。回答下列問題：

(1)工業上用丙烯加成法制備1,2—二氯丙烷，主要副產物為3—氯丙烯，反應原理如下：

1

①CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)=CH2cleHCICH3(g)AH=-134kJ-mol-

1

②CH?=CHCH3(g)+Cl2(g)=CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)AH=-102kJ-mor

已知反應CH2=CHCH2cl(g)+HCl(g)=CH2ClCHClCH3(g)的活化能Ea(逆)=164kTmoL,則

該反應的活化能Ea(正)=kJ-mol-1o

(2)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質的量的CH2=CHCH3(g)和C^g)，在催化劑作用下發

生(1)中的反應①、②，容器內氣體的壓強隨時間的變化如下表所示。

時間/min060120180240300360

壓強/kPa8074.269.465.261.657.657.6

用單位時間內氣體分壓的變化來表示反應速率，即v=—2,則反應①前180min內平均反應速率

1

V（CH2C1CHC1CH3）=kPamin-（保留2位小數）。

（3）反應C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）AH>0在不同溫度下達到平衡，在總壓強分別為Pl和2時，

測得丙烷及丙烯的物質的量分數如圖所示。圖中a3,c,d代表丙烷或丙烯，則a、d代表,

Pip2（填“大于”“小于”或“等于"）；若Pi=0.2MPa,起始時充入一定量的丙烷在恒壓條

件下發生反應，計算。點對應溫度下丙烷的轉化率為%（保留1位小數），該反應的平衡常數

“MPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質的量分數）。

次

W象

M

S

螟

彝

B石

￥

（4）丙烷氧化脫氫法制備丙烯的反應為

1

C3H8（g）+1o2（g）UC3H6（g）+H2O（g）AH=-118kJ-moF,已知該反應的

1

丫正=左正^93區）七5（02），v^=V（C3H6）.c（H2O）,左正，左逆為正、逆反應速率常數。4溫度下，

該反應的化學平衡常數為K,K與左正，左逆的關系是o4溫度下，該反應的化學平衡常數為K',且

K'>K,則溫度7；T,（填或“=”）。

2024?2025（±）高二年級第一次月考.化學

參考答案、提示及評分細則

1.B化學反應中，并不是反應物分子的每次碰撞都能發生反應，能夠發生化學反應的碰撞叫有效碰撞B錯

誤。

2.A反應后體系中物質的總能量升高，說明該反應是吸熱反應，AH>0,因為反應在高溫下能自發進行，

可知AS〉。，A正確。

3.C酸性KMnOj溶液和H2c2O4溶液反應生成Mn?+和二氧化碳，隨著反應進行高鎰酸鉀溶液褪色，可

以通過記錄溶液褪色時間來測定反應速率，故A不選；單位時間內產生的沉淀的質量越多，則反應速率越

快，反之反應速率越慢，測量依據可行，B故不選；該反應前后氣體分子數不變，故溫度、體積一定時，反

應前后氣體總壓不變，則測量依據不可行，C故選；單位時間內，「濃度減小得越多，反應速率越快，反

之，反應速率越慢，測量依據可行，故D不選。

4.D：-J時間段內反應處于平衡狀態，平衡狀態時B的正反應速率和E的逆反應速率之比等于對應的

化學計量數之比，則2喋（B）=3v逆（E）,A錯誤；4時間段內叫〉唯，平衡向左移動，B錯誤；若

降低溫度，正、逆反應速率均低于原平衡時速率，C錯誤；由于改變條件時逆反應速率高于原平衡速率而正

反應速率低于原平衡速率，則改變的條件為向容器中加生成物且分離出反應物，D正確。

5.D正反應轉化徹底后N2，H2，NH1的濃度分別為Omol-「，Omol-171,O.SmollT1,逆反應轉化徹

底后N2，H2，NH3的濃度分別為0.25mol-「，0.75moll7',Omol.171.該反應為可逆反應，物質濃度

1

范圍0<c（N2）<0.25mol!ji,0<c（H2）<0.75molI7',0<c（NH3）<0.5molI7,A、C錯誤；逆

向進行一部分可以為N2濃度為0.15morir\H2濃度為0.45mol-17i,B錯誤；逆向進行一部分也可以

為NH3濃度為0.2mol?匚1,H2濃度為0.45mol?口1,D正確。

+-

6.CFe（SCN）3,溶液中存在平衡Fe+3SCN^Fe（SCN）3,加入KSCN溶液增大了溶液中SCN的

濃度，平衡正向移動，Fe（SCN，的濃度增大，溶液顏色變深，可用勒夏特列原理解釋，A正確；新制的

氯水中存在平衡：02+：?200€：「+11++11€：10,光照下次氯酸分解，411。0）減小，使平衡正向移動，

Cl1濃度降低，顏色變淺，可用勒夏特列原理解釋，B正確；合成氨是放熱反應，溫度越低越有利于平衡正

向移動，采用較高的溫度有利于催化劑的催化活性提高，加快反應速率，不可用勒夏特列原理解釋，C錯誤；

2NO2（g）UN2（）4（g）為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，故熱水中的燒瓶顏色較深，可用勒夏特列

原理解釋，D正確。

7.A反應速率越快能觀察到渾濁現象所需要的時間越短，四種鹽酸被稀釋后濃度最大的是2mL,

0.3mol-lji鹽酸，A正確。

8.C根據圖像可知反應①溫度越高，平衡常數越小，說明該反應的正反應是放熱反應，A項錯誤；升高溫

2

度，反應速率增大,B項錯誤:在1000℃時，反應②的pK=O,即平衡常數為1,C（N2）-C（O2）=C（NO）,

C項正確；a點時，反應①和反應②體系平衡常數負對數值（-IgK）相等，而不是N2的轉化率相等，D項

錯誤。

9.B該反應的平衡常數犬=羋\,因K只與溫度有關，故混合氣體中H2，H2O（g）百分含量保持不變，

新、舊平衡時H2的轉化率相同，A錯誤，B正確：新平衡時、H2，H2（D（g）百分含量保持不變，故混合氣

體的平均相對分子質量不變，C錯誤；由于容器中H2的總量增加，故新平衡時c（H?）會增大，D錯誤。

10.C根據題意、2NO+C>2U2NC>2為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，則平衡時NOO?的物質的

量增大，由于NO和O?的投料比等于化學計量數之比，則NO和。2的物質的量之比為2:1,故曲線”,仇c

分別代表NO,O2，NC>2的物質的量與溫度的關系，故A正確；該反應為放熱反應，溫度越高K越小，則

2NO+O2U2NO2的平衡常數：x點>丁點，故B正確；y點時反應處于平衡狀態，則反應速率：v（正）

=v（逆），故C錯誤；400~120（TC時，隨著溫度升高，2NC）2（g）UN2Oi（g）AH<0平衡逆向移

動，N2O4的體積分數不斷減小，故D正確。

11.B升高溫度，化學反應速率增大，A項正確；經計算速率方程中的a=b=l,c=2,因此等濃度的H+和

BrO￡,c（H+）對反應速率的影響大，B項錯誤，C項正確；結合速率方程以及④和⑤的數據可知，④和⑤

的速率相等，因此匕=4.8x10-8mol-I?LsT,D項正確。

12.B由圖像可知，平衡時隨溫度升高，M的濃度增大，平衡正向移動，正反應為吸熱反應Q>0,A正

確；由圖像可知,E點對應溫度下，2L容器中M的濃度為0.6molLi,6L容器中M的濃度為0.3mol?「，

將容器的容積由6L壓縮至2L,M的濃度并沒有增大到原來的3倍，因此平衡逆向移動，所以。<利+〃，

B錯誤；達到平衡后，增大B的量，B為固體，平衡不移動，對A的轉化率無影響，C正確；若a=m+〃.則

該反應是混合氣體體積不變的反應，故反應過程中混合氣體的壓強不會發生變化，壓強不再變化，不能判

斷反應達到平衡狀態，D正確。

13.D相同時間內，B點比A點反應慢，但轉化率達到80%,C點比A點反應更慢，轉化率也有50%,說

明點為平衡點，延長反應時間，不能提高SO3的轉化率，A正確；容積為cL的容器相當于容積為AL的容

擴大體積，若B點達到平衡，SC)3的平衡轉化率為80%,減壓平衡正移，則容積為cL的容器內SO3的轉

化率大于80%,若B點未達到平衡，容積為"L的容器內SO3的平衡轉化率大于80%,則容積為cL.器

內SO3的平衡轉化率更大于80%,B正確；A點SO3的平衡轉化率為50%,容器中SO3的物質的Imol,

生成SO,lmol,O90.5mol,計算K=^,再投入lmolSC)3和ImolSO2計算濃度商Q=工，平衡動，

2a2a

C正確；A點與C點的SO3的轉化率都為50%,反應后混合氣體的物質的量相同，溫度相同，但體積同，

由于C點的容器體積大于A點的容器體積，故C點的壓強小于A點的壓強，