2024年高考真題化學試題PAGEPAGE1專題08水溶液中的離子反應與平衡考點一弱電解質的電離平衡水的電離1．（2024·江蘇卷）室溫下，通過下列實驗探究的性質。已知，。實驗1：將氣體通入水中，測得溶液。實驗2：將氣體通入溶液中，當溶液時停止通氣。實驗3：將氣體通入酸性溶液中，當溶液恰好褪色時停止通氣。下列說法正確的是A．實驗1所得溶液中：B．實驗2所得溶液中：C．實驗2所得溶液經蒸干、灼燒制得固體D．實驗3所得溶液中：2．（2024·山東卷）常溫下水溶液體系中存在反應：，平衡常數為K。已初始濃度，所有含碳物種的摩爾分數與變化關系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是A．線Ⅱ表示的變化情況B．的電離平衡常數C．時，D．時，考點二溶液的pH酸堿中和反應及酸堿滴定3．（2024·湖南卷）常溫下，向溶液中緩慢滴入相同濃度的溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入溶液體積的變化關系如圖所示，下列說法錯誤的是A．水的電離程度：B．M點：C．當時，D．N點：4．（2024·新課標卷）常溫下和的兩種溶液中，分布系數δ與pH的變化關系如圖所示。[比如：]下列敘述正確的是A．曲線M表示的變化關系B．若酸的初始濃度為，則a點對應的溶液中有C．的電離常數D．時，考點三鹽類的水解粒子濃度的比較5．（2024·浙江6月卷）室溫下，水溶液中各含硫微粒物質的量分數隨變化關系如下圖[例如]。已知：。下列說法正確的是A．溶解度：大于B．以酚酞為指示劑(變色的范圍8.2~10.0)，用標準溶液可滴定水溶液的濃度C．忽略的第二步水解，的溶液中水解率約為D．的溶液中加入等體積的溶液，反應初始生成的沉淀是6．（2024·安徽卷）環境保護工程師研究利用、和處理水樣中的。已知時，飽和溶液濃度約為，，，，。下列說法錯誤的是A．溶液中：B．溶液中：C．向的溶液中加入，可使D．向的溶液中通入氣體至飽和，所得溶液中：7．（2024·湖南卷）中和法生產的工藝流程如下：已知：①的電離常數：，，②易風化。下列說法錯誤的是A．“中和”工序若在鐵質容器中進行，應先加入溶液B．“調pH”工序中X為或C．“結晶”工序中溶液顯酸性D．“干燥”工序需在低溫下進行考點四沉淀溶解平衡8．（2024·湖北卷）氣氛下，溶液中含鉛物種的分布如圖。縱坐標()為組分中鉛占總鉛的質量分數。已知，、，。下列說法錯誤的是A．時，溶液中B．時，C．時，D．時，溶液中加入少量，會溶解9．（2024·黑吉遼卷）下，、和的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。某實驗小組以為指示劑，用標準溶液分別滴定含水樣、含水樣。已知：①為磚紅色沉淀；②相同條件下溶解度大于；③時，，。下列說法錯誤的是A．曲線②為沉淀溶解平衡曲線B．反應的平衡常數C．滴定時，理論上混合液中指示劑濃度不宜超過D．滴定達終點時，溶液中10．（2024·全國甲卷）將配制成懸濁液，向其中滴加的溶液。(M代表、或)隨加入溶液體積(V)的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是A．交點a處：B．C．時，不變D．11．（2024·浙江1月卷）常溫下、將等體積、濃度均為溶液與新制溶液混合，出現白色渾濁；再滴加過量的溶液，振蕩，出現白色沉淀。已知：下列說法不正確的是A．溶液中存在B．將溶液稀釋到，幾乎不變C．溶液與溶液混合后出現的白色渾濁不含有D．存在反應是出現白色沉淀的主要原因考點一弱電解質的電離平衡水的電離1．（2024·湖南長沙雅禮中學模擬）向溶液中滴加溶液，測得溶液電導率的變化如圖。下列說法不正確的是A．是泡沫滅火器的成分之一B．電導率下降的主要原因是發生了反應：C．過程中，溶液中的減小D．A、B、C三點水的電離程度：2．（2024·湖北宜荊荊第四次適應性考試）室溫，向amol/L的H2C2O4溶液中滴加等濃度的KOH溶液，測得pc(H2C2O4)、pc()、pc()隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是已知：pc(H2C2O4)=-lgc(H2C2O4)，其它類似。A．曲線③表示pc()隨pH的變化B．KHC2O4溶液中c(H2C2O4)>c()C．b點對應溶液的pH約為5.07D．過程中c(H2C2O4)+c()+c()=amol/L3．（2024·北京師范大學附屬中學三模）探究草酸(H2C2O4)性質，進行如下實驗。實驗裝置試劑a現象①溶液(含酚酞)溶液褪色，產生白色沉淀②足量NaHCO3溶液產生氣泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和濃硫酸加熱后產生有香味物質已知：室溫下，H2C2O4的，H2CO3的，由上述實驗所得草酸性質所對應的方程式不正確的是A．H2C2O4有酸性，B．酸性：，C．H2C2O4有還原性，D．H2C2O4可發生酯化反應，4．（2024·遼寧沈陽第二中模擬）常溫下向的混合液中滴加溶液，混合液中與的關系如圖所示，或或。下列敘述正確的是已知：①；②；③，且。A．直線a代表與的關系B．平衡常數的數量級為C．不易發生D．向含相同濃度的和的溶液中滴加溶液，先生成考點二溶液的pH酸堿中和反應及酸堿滴定5．（2024·北京海淀一模）向10mLHCOOH-NH4Cl混合溶液(濃度均為0.1mol·L?1)中滴加0.1mol·L?1NaOH溶液，并監測溶液pH變化，實驗數據如圖。由該實驗可得到的結論是A．HCOOH電離方程式為HCOOH=H++HCOO?B．由a點數據可推出電離能力：HCOOH>NH3·H2OC．b點溶液中的OH?主要來自HCOO?水解D．0.05mol·L?1氨水的pH<10.896．（2024·北京東城一模）將等物質的量濃度等體積的甘氨酸溶液與鹽酸混合，發生反應：，取上述溶液(含0.04mol)，滴加NaOH溶液，pH的變化如下圖所示(注：b點溶液中甘氨酸以的形式存在)。下列說法不正確的是A．中解離出的能力：B．b點溶液pH<7，推測中解離出的程度大于-COO-水解的程度C．c點溶液中存在：c()D．由d點可知：的7．（2024·河北保定一模）25℃時，用0.2mol?L-1的鹽酸分別滴定20mL0.2mol?L-1的氨水和MOH堿溶液(堿性：NH3?H2O大于MOH)，溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]與lg或lg的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．曲線I對應的是滴定NH3?H2O的曲線B．a點對應的溶液pH=11C．b、e點溶液中水的電離程度：b＞eD．b、e點溶液中的c(Cl-)大小：b＜e8．（2024·廣東湛江第二十一中學模擬）常溫下，用鹽酸滴定弱堿溶液，溶液中、分布系數隨滴加鹽酸體積鹽酸的變化關系如圖所示[比如的分布系數：]，下列說法正確的是A．曲線①代表，曲線②代表B．的電離平衡常數是C．水溶液中：D．水溶液加水稀釋，降低9．（2024·山東師范大學附屬中學考前適應性測試）莫爾法是用作指示劑，用標準溶液測定(或)濃度的方法。現用莫爾法測定亞硝酰氯樣品中NOCl的純度，實驗步驟如下：步驟1：配制溶液。步驟2：標定溶液。準確稱取干燥的NaCl固體于燒杯中，用蒸餾水溶解后，轉移至容量瓶中，并洗滌再轉移、定容、搖勻。取3份所配NaCl溶液，每份，分別置于錐形瓶中，加水、適量溶液，在不斷搖動下用溶液滴定至終點[(磚紅色)]。實驗測得三次滴定消耗溶液體積的平均值為。步驟3：測定亞硝酰氯樣品中NOCl的純度。取樣品，溶于蒸餾水(與水發生反應生成一種氯化物和兩種氮的氧化物，其中一種呈紅棕色)，配成溶液，準確量取溶液于錐形瓶中；加入適量溶液作指示劑，用上述標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為。根據上述實驗原理，下列說法正確的是A．步驟2中，若稱量NaCl固體前沒有干燥，則測定樣品中NClO純度偏低B．整個實驗過程中，滴定管尖嘴不可觸碰錐形瓶內壁C．滴入最后半滴標準液時，沉淀顏色變為磚紅色即停止滴定D．步驟3中，若滴定終點時俯視讀數，則測定結果偏低10．（2024·河北邢臺一模）常溫下，將溶液滴入三元酸溶液中，混合溶液中隨的變化關系如圖所示。下列說法正確的是A．曲線表示隨的變化關系B．當時，混合溶液中C．常溫下，溶液中：D．當時，11．（2024·江西吉安一中一模）25℃時，用0.1溶液滴定同濃度的溶液，被滴定分數與值、微粒分布分數，X表示、或]的關系如圖所示，下列說法正確的是A．用溶液滴定0.1溶液可以用酚酞作指示劑B．25℃時，第二步電離平衡常數C．c點溶液中：D．a、b、c、d四點溶液中水的電離程度：考點三鹽類的水解粒子濃度的比較12．（2024·福建泉州第五中學適應性檢測）常溫下，在封閉儀器中裝有溶液，現向其中緩慢注入溶液，隨著溶液注入體積增加，溶液的變化如下圖所示（的電離平衡常數為），關于上述實驗，下列分析錯誤的是A．AB段主要發生的反應為B．BC段值降低主要是因為生成強酸C．水電離程度D．時，溶液中離子濃度大小順序為13．（2024·江蘇宿遷一模）捕集與轉化的部分過程見題圖。室溫下以的NaOH溶液吸收，忽略通入引起的溶液體積變化和水的揮發。已知溶液中含碳物種的濃度，電離常數分別為：，。下列說法正確的是A．吸收液中：B．吸收液時，，且C．“再生”過程中發生反應的離子方程式有：D．將投入煮沸后蒸餾水，沉降后溶液，則14．（2024·湖北武漢漢陽部分學校一模）常溫下，已知溶液中含磷物質的濃度之和為，溶液中各含磷物質的lgc與pOH的關系如圖所示［］。下列說法錯誤的是A．曲線②表示隨pOH的變化B．pH=7.22的溶液中：C．b點時：D．溶液中：15．（2024·重慶十八中兩江實驗學校一診）在20℃時，用溶液滴定溶液，加入的溶液體積與溶液pH變化曲線如圖所示，其中時溶液中無沉淀，之后出現白色渾濁且逐漸增多，當滴加的溶液體積為25.00mL時，溶液的pH穩定在7.20左右，整個滴定過程中未見氣泡產生。下列敘述正確的是

已知：，，。A．a點的混合溶液，B．a→b的過程中，水的電離程度不斷增大C．總反應的化學方程式：D．b點的混合溶液，的數量級為16．（2024·重慶第八中學一模）常溫下，分別在溶液中滴加溶液，溶液中[代表]與關系如圖所示。已知：。下列敘述錯誤的是A．表示與的關系 B．常溫下，的數量級為C．點存在 D．常溫下，難溶于17．（2024·湖北華中師大一附中適應性考試）和HB分別為二元酸和一元酸，不發生水解，MHA可溶。常溫條件下，現有含的飽和溶液，和含MB（s）的MB飽和溶液。兩份溶液中隨pH的變化關系，以及含A微粒的分布系數隨pH的變化關系如下圖所示。下列說法錯誤的是A．HB的電離方程式為B．C．pH＝3時，飽和溶液中，D．反應平衡常數的數量級為考點四沉淀溶解平衡18．（2024·湖北宜荊一模）時，常見物質的平衡常數如下表。，下列說法錯誤的是A．時，實驗測量的溶解度大于用計算的溶解度，主要原因是發生水解B．可溶于是因為反應的平衡常數C．飽和溶液中存在：D．時，飽和溶液的19．（2024·湖北宜荊荊第四次適應性考試）常溫下，向0.02mol·L-1FeCl3溶液(用少量鹽酸酸化)中勻速逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，得到pH-時間曲線如圖。下列有關說法不正確的是已知：25℃時，Fe(OH)3的Ksp=2.8×10-39，且Fe3+濃度小于10-5mol·L-1認為其沉淀完全。A．ab段主要是NaOH和HCl反應B．c點溶液中的Fe3+已沉淀完全C．c點后pH急劇變化是過量的NaOH電離導致的D．d點水電離出的c(OH-)約為10-2.16mol·L-120．（2024·湖北圓創聯盟一模）菠蘿“扎嘴”的原因之一是菠蘿中含有一種難溶于水的草酸鈣針晶。常溫下，草酸鈣在不同下體系中與關系如圖所示（代表），已知。下列有關說法正確的是A．數量級為B．溶液時，C．時，曲線①呈上升趨勢的原因是部分轉化為D．點時，體系中21．（2024·北京海淀一模）分銀渣是從陽極泥中提取貴金屬后的尾渣，含有PbSO4、BaSO4、SnO2及Au、Ag等，有較高的綜合利用價值。一種從分銀渣中提取有用產品流程的如下：已知：PbCl2(s)+2Cl-(aq)[PbCl4]2-(aq)；ⅳ中生成[AuCl4]-和[AgCl3]2-；PbSO4、PbCO3、BaSO4、BaCO3的Ksp依次為2.8×10-8、7.4×10-14、1.1×10-10、2.6×10-9。下列說法不正確的是A．步驟ⅰ中一定發生反應：PbSO4(s)+(aq)PbCO3(s)+(aq)B．步驟ⅰ、ⅲ后需先過濾再加鹽酸C．步驟ⅱ、ⅳ提取Pb(Ⅱ)、Ba2+時，均有H+和Cl-參加反應D．試劑a可為NaCl，促進Au、Ag的浸出22．（2024·寧夏銀川一中模擬）T℃時，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知pCd2+為Cd2+濃度的負對數，pN為陰離子濃度的負對數。下列說法正確的是A．曲線Ⅰ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲線B．T℃，在CdCO3(s)+2OH-(aq)Cd(OH)2(s)+CO(aq)平衡體系中，平衡常數K=102C．Y點對應的Cd(OH)2溶液是過飽和溶液D．加熱可使溶液由X點變到Z點23．（2024·湖南岳陽第一中學6月考前強化訓練）某溫度下，25mL含KX和KY的混合溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸銀標準溶液對該混合液進行電位滴定(Y-與H+的反應可以忽略)，獲得電動勢(E)和硝酸銀標準溶液體積(V)的電位滴定曲線如圖所示。已知：Ⅰ.Ag+與Y-反應過程為：①Ag++2Y-=[AgY2]-、②[AgY2]-+Ag+=2AgY↓Ⅱ.該溫度下，Ksp(AgY)=2×10-16，Ksp(AgX)=2×10-10下列說法錯誤的是A．BC段發生反應：Ag++X-=AgX↓B．原混合溶液中c(KX)=0.02000mol·L-1C．若反應①的平衡常數為K1，反應②的平衡常數為K2，則=Ksp2(AgY)D．AgX(s)+Y-(aq)AgY(s)+X-(aq)的平衡常數為10624．（2024·遼寧名校聯盟高考模擬）室溫下，向溶液、溶液、溶液中分別滴加溶液，測得溶液[，X代表、、]隨溶液的變化曲線如圖所示。，的酸性比強。下列敘述正確的是A．代表，代表B．的數量級為C．相同濃度的、混合溶液的D．的25．（2024·遼寧丹東總復習質量測試）工業上使用溶液可以將轉化為。一定溫度下和的溶解平衡曲線如圖所示。已知，處理過程中忽略溶液體積的變化．下列說法正確的是A．曲線Ⅰ是的溶解平衡曲線B．p點能生成沉淀C．向n點飽和溶液中加水，可使溶液由n點變到p點D．該溫度下，的平衡常數26．（2024·天津耀華中學一模）室溫下，體系中各含碳微粒的物質的量分數與的關系如圖1所示．在的體系中，研究在不同時的可能產物，與的關系如圖2所示，曲線Ⅰ的離子濃度關系符合，曲線Ⅱ的離子濃度關系符合。

下列說法正確的是A．由點可求得B．的體系中：C．點的體系中，發生反應D．點的體系中，27．（2024·河南許昌部分學校高考沖刺）時，用溶液分別滴定等物質的量濃度的三種溶液pM[p表示負對數，表示]隨溶液變化的關系如圖所示。已知：常溫下，。下列推斷正確的是A．曲線③代表與的關系曲線B．調節時，可將廢水中完全沉淀C．滴定溶液至X點時，溶液中：D．經計算，能完全溶于HR溶液28．（2024·湖北襄陽四中一模）常溫下，向10.0mL濃度均為0.1mol/L的和混合溶液中加入NaOH固體，溶液中金屬元素有不同的存在形式，它們的物質的量濃度與NaOH物質的量關系如圖所示，測得a、b兩點溶液的pH分別為3.0，4.3。已知：①；②，298K，。下列敘述錯誤的是A．曲線Ⅰ代表B．常溫下，C．c點鐵鋁元素主要存在形式為和D．的平衡常數K為數量級29．（2024·四川綿陽南山中學仿真演練）向10mL濃度均為0.1mol·L-1的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入0.1mol·L-1氨水，溶液中金屬元素有不同的存在形式，它們的物質的量濃度與氨水(Kb=1.8×10-5)體積關系如下圖所示。測得M、N點溶液pH分別為8.04、8.95。

已知：i．Zn2++4NH3?[Zn(NH3)4]2+K穩=ii．Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]下列說法正確的是A．曲線Y表示Zn2+B．Ksp[Fe(OH)2]=10-16.92C．N點以后，鋅元素主要以Zn2+形式存在D．Zn(OH)2+4NH3?[Zn(NH3)4]2++2OH-K=10-7.8630．（2024·湖南長沙雅禮中學模擬）室溫下，將Na2CO3溶液與過量CaSO4固體混合，溶液pH隨時間變化如圖所示。已知：、下列說法不正確的是A．室溫下，反應的B．隨著反應的進行，溶液pH下降的原因是逆向移動C．0~600s內上層清液中存在：D．反應過程中，溶液中始終存在：專題08水溶液中的離子反應與平衡考點一弱電解質的電離平衡水的電離1．（2024·江蘇卷）室溫下，通過下列實驗探究的性質。已知，。實驗1：將氣體通入水中，測得溶液。實驗2：將氣體通入溶液中，當溶液時停止通氣。實驗3：將氣體通入酸性溶液中，當溶液恰好褪色時停止通氣。下列說法正確的是A．實驗1所得溶液中：B．實驗2所得溶液中：C．實驗2所得溶液經蒸干、灼燒制得固體D．實驗3所得溶液中：2．（2024·山東卷）常溫下水溶液體系中存在反應：，平衡常數為K。已初始濃度，所有含碳物種的摩爾分數與變化關系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是A．線Ⅱ表示的變化情況B．的電離平衡常數C．時，D．時，考點二溶液的pH酸堿中和反應及酸堿滴定3．（2024·湖南卷）常溫下，向溶液中緩慢滴入相同濃度的溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入溶液體積的變化關系如圖所示，下列說法錯誤的是A．水的電離程度：B．M點：C．當時，D．N點：4．（2024·新課標卷）常溫下和的兩種溶液中，分布系數δ與pH的變化關系如圖所示。[比如：]下列敘述正確的是A．曲線M表示的變化關系B．若酸的初始濃度為，則a點對應的溶液中有C．的電離常數D．時，考點三鹽類的水解粒子濃度的比較5．（2024·浙江6月卷）室溫下，水溶液中各含硫微粒物質的量分數隨變化關系如下圖[例如]。已知：。下列說法正確的是A．溶解度：大于B．以酚酞為指示劑(變色的范圍8.2~10.0)，用標準溶液可滴定水溶液的濃度C．忽略的第二步水解，的溶液中水解率約為D．的溶液中加入等體積的溶液，反應初始生成的沉淀是6．（2024·安徽卷）環境保護工程師研究利用、和處理水樣中的。已知時，飽和溶液濃度約為，，，，。下列說法錯誤的是A．溶液中：B．溶液中：C．向的溶液中加入，可使D．向的溶液中通入氣體至飽和，所得溶液中：7．（2024·湖南卷）中和法生產的工藝流程如下：已知：①的電離常數：，，②易風化。下列說法錯誤的是A．“中和”工序若在鐵質容器中進行，應先加入溶液B．“調pH”工序中X為或C．“結晶”工序中溶液顯酸性D．“干燥”工序需在低溫下進行考點四沉淀溶解平衡8．（2024·湖北卷）氣氛下，溶液中含鉛物種的分布如圖。縱坐標()為組分中鉛占總鉛的質量分數。已知，、，。下列說法錯誤的是A．時，溶液中B．時，C．時，D．時，溶液中加入少量，會溶解9．（2024·黑吉遼卷）下，、和的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。某實驗小組以為指示劑，用標準溶液分別滴定含水樣、含水樣。已知：①為磚紅色沉淀；②相同條件下溶解度大于；③時，，。下列說法錯誤的是A．曲線②為沉淀溶解平衡曲線B．反應的平衡常數C．滴定時，理論上混合液中指示劑濃度不宜超過D．滴定達終點時，溶液中10．（2024·全國甲卷）將配制成懸濁液，向其中滴加的溶液。(M代表、或)隨加入溶液體積(V)的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是A．交點a處：B．C．時，不變D．11．（2024·浙江1月卷）常溫下、將等體積、濃度均為溶液與新制溶液混合，出現白色渾濁；再滴加過量的溶液，振蕩，出現白色沉淀。已知：下列說法不正確的是A．溶液中存在B．將溶液稀釋到，幾乎不變C．溶液與溶液混合后出現的白色渾濁不含有D．存在反應是出現白色沉淀的主要原因考點一弱電解質的電離平衡水的電離1．（2024·湖南長沙雅禮中學模擬）向溶液中滴加溶液，測得溶液電導率的變化如圖。下列說法不正確的是A．是泡沫滅火器的成分之一B．電導率下降的主要原因是發生了反應：C．過程中，溶液中的減小D．A、B、C三點水的電離程度：2．（2024·湖北宜荊荊第四次適應性考試）室溫，向amol/L的H2C2O4溶液中滴加等濃度的KOH溶液，測得pc(H2C2O4)、pc()、pc()隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是已知：pc(H2C2O4)=-lgc(H2C2O4)，其它類似。A．曲線③表示pc()隨pH的變化B．KHC2O4溶液中c(H2C2O4)>c()C．b點對應溶液的pH約為5.07D．過程中c(H2C2O4)+c()+c()=amol/L3．（2024·北京師范大學附屬中學三模）探究草酸(H2C2O4)性質，進行如下實驗。實驗裝置試劑a現象①溶液(含酚酞)溶液褪色，產生白色沉淀②足量NaHCO3溶液產生氣泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和濃硫酸加熱后產生有香味物質已知：室溫下，H2C2O4的，H2CO3的，由上述實驗所得草酸性質所對應的方程式不正確的是A．H2C2O4有酸性，B．酸性：，C．H2C2O4有還原性，D．H2C2O4可發生酯化反應，4．（2024·遼寧沈陽第二中模擬）常溫下向的混合液中滴加溶液，混合液中與的關系如圖所示，或或。下列敘述正確的是已知：①；②；③，且。A．直線a代表與的關系B．平衡常數的數量級為C．不易發生D．向含相同濃度的和的溶液中滴加溶液，先生成考點二溶液的pH酸堿中和反應及酸堿滴定5．（2024·北京海淀一模）向10mLHCOOH-NH4Cl混合溶液(濃度均為0.1mol·L?1)中滴加0.1mol·L?1NaOH溶液，并監測溶液pH變化，實驗數據如圖。由該實驗可得到的結論是A．HCOOH電離方程式為HCOOH=H++HCOO?B．由a點數據可推出電離能力：HCOOH>NH3·H2OC．b點溶液中的OH?主要來自HCOO?水解D．0.05mol·L?1氨水的pH<10.896．（2024·北京東城一模）將等物質的量濃度等體積的甘氨酸溶液與鹽酸混合，發生反應：，取上述溶液(含0.04mol)，滴加NaOH溶液，pH的變化如下圖所示(注：b點溶液中甘氨酸以的形式存在)。下列說法不正確的是A．中解離出的能力：B．b點溶液pH<7，推測中解離出的程度大于-COO-水解的程度C．c點溶液中存在：c()D．由d點可知：的7．（2024·河北保定一模）25℃時，用0.2mol?L-1的鹽酸分別滴定20mL0.2mol?L-1的氨水和MOH堿溶液(堿性：NH3?H2O大于MOH)，溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]與lg或lg的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．曲線I對應的是滴定NH3?H2O的曲線B．a點對應的溶液pH=11C．b、e點溶液中水的電離程度：b＞eD．b、e點溶液中的c(Cl-)大小：b＜e8．（2024·廣東湛江第二十一中學模擬）常溫下，用鹽酸滴定弱堿溶液，溶液中、分布系數隨滴加鹽酸體積鹽酸的變化關系如圖所示[比如的分布系數：]，下列說法正確的是A．曲線①代表，曲線②代表B．的電離平衡常數是C．水溶液中：D．水溶液加水稀釋，降低9．（2024·山東師范大學附屬中學考前適應性測試）莫爾法是用作指示劑，用標準溶液測定(或)濃度的方法。現用莫爾法測定亞硝酰氯樣品中NOCl的純度，實驗步驟如下：步驟1：配制溶液。步驟2：標定溶液。準確稱取干燥的NaCl固體于燒杯中，用蒸餾水溶解后，轉移至容量瓶中，并洗滌再轉移、定容、搖勻。取3份所配NaCl溶液，每份，分別置于錐形瓶中，加水、適量溶液，在不斷搖動下用溶液滴定至終點[(磚紅色)]。實驗測得三次滴定消耗溶液體積的平均值為。步驟3：測定亞硝酰氯樣品中NOCl的純度。取樣品，溶于蒸餾水(與水發生反應生成一種氯化物和兩種氮的氧化物，其中一種呈紅棕色)，配成溶液，準確量取溶液于錐形瓶中；加入適量溶液作指示劑，用上述標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為。根據上述實驗原理，下列說法正確的是A．步驟2中，若稱量NaCl固體前沒有干燥，則測定樣品中NClO純度偏低B．整個實驗過程中，滴定管尖嘴不可觸碰錐形瓶內壁C．滴入最后半滴標準液時，沉淀顏色變為磚紅色即停止滴定D．步驟3中，若滴定終點時俯視讀數，則測定結果偏低10．（2024·河北邢臺一模）常溫下，將溶液滴入三元酸溶液中，混合溶液中隨的變化關系如圖所示。下列說法正確的是A．曲線表示隨的變化關系B．當時，混合溶液中C．常溫下，溶液中：D．當時，11．（2024·江西吉安一中一模）25℃時，用0.1溶液滴定同濃度的溶液，被滴定分數與值、微粒分布分數，X表示、或]的關系如圖所示，下列說法正確的是A．用溶液滴定0.1溶液可以用酚酞作指示劑B．25℃時，第二步電離平衡常數C．c點溶液中：D．a、b、c、d四點溶液中水的電離程度：考點三鹽類的水解粒子濃度的比較12．（2024·福建泉州第五中學適應性檢測）常溫下，在封閉儀器中裝有溶液，現向其中緩慢注入溶液，隨著溶液注入體積增加，溶液的變化如下圖所示（的電離平衡常數為），關于上述實驗，下列分析錯誤的是A．AB段主要發生的反應為B．BC段值降低主要是因為生成強酸C．水電離程度D．時，溶液中離子濃度大小順序為13．（2024·江蘇宿遷一模）捕集與轉化的部分過程見題圖。室溫下以的NaOH溶液吸收，忽略通入引起的溶液體積變化和水的揮發。已知溶液中含碳物種的濃度，電離常數分別為：，。下列說法正確的是A．吸收液中：B．吸收液時，，且C．“再生”過程中發生反應的離子方程式有：D．將投入煮沸后蒸餾水，沉降后溶液，則14．（2024·湖北武漢漢陽部分學校一模）常溫下，已知溶液中含磷物質的濃度之和為，溶液中各含磷物質的lgc與pOH的關系如圖所示［］。下列說法錯誤的是A．曲線②表示隨pOH的變化B．pH=7.22的溶液中：C．b點時：D．溶液中：15．（2024·重慶十八中兩江實驗學校一診）在20℃時，用溶液滴定溶液，加入的溶液體積與溶液pH變化曲線如圖所示，其中時溶液中無沉淀，之后出現白色渾濁且逐漸增多，當滴加的溶液體積為25.00mL時，溶液的pH穩定在7.20左右，整個滴定過程中未見氣泡產生。下列敘述正確的是

已知：，，。A．a點的混合溶液，B．a→b的過程中，水的電離程度不斷增大C．總反應的化學方程式：D．b點的混合溶液，的數量級為16．（2024·重慶第八中學一模）常溫下，分別在溶液中滴加溶液，溶液中[代表]與關系如圖所示。已知：。下列敘述錯誤的是A．表示與的關系 B．常溫下，的數量級為C．點存在 D．常溫下，難溶于17．（2024·湖北華中師大一附中適應性考試）和HB分別為二元酸和一元酸，不發生水解，MHA可溶。常溫條件下，現有含的飽和溶液，和含MB（s）的MB飽和溶液。兩份溶液中隨pH的變化關系，以及含A微粒的分布系數隨pH的變化關系如下圖所示。下列說法錯誤的是A．HB的電離方程式為B．C．pH＝3時，飽和溶液中，D．反應平衡常數的數量級為考點四沉淀溶解平衡18．（2024·湖北宜荊一模）時，常見物質的平衡常數如下表。，下列說法錯誤的是A．時，實驗測量的溶解度大于用計算的溶解度，主要原因是發生水解B．可溶于是因為反應的平衡常數C．飽和溶液中存在：D．時，飽和溶液的19．（2024·湖北宜荊荊第四次適應性考試）常溫下，向0.02mol·L-1FeCl3溶液(用少量鹽酸酸化)中勻速逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，得到pH-時間曲線如圖。下列有關說法不正確的是已知：25℃時，Fe(OH)3的Ksp=2.8×10-39，且Fe3+濃度小于10-5mol·L-1認為其沉淀完全。A．ab段主要是NaOH和HCl反應B．c點溶液中的Fe3+已沉淀完全C．c點后pH急劇變化是過量的NaOH電離導致的D．d點水電離出的c(OH-)約為10-2.16mol·L-120．（2024·湖北圓創聯盟一模）菠蘿“扎嘴”的原因之一是菠蘿中含有一種難溶于水的草酸鈣針晶。常溫下，草酸鈣在不同下體系中與關系如圖所示（代表），已知。下列有關說法正確的是A．數量級為B．溶液時，C．時，曲線①呈上升趨勢的原因是部分轉化為D．點時，體系中21．（2024·北京海淀一模）分銀渣是從陽極泥中提取貴金屬后的尾渣，含有PbSO4、BaSO4、SnO2及Au、Ag等，有較高的綜合利用價值。一種從分銀渣中提取有用產品流程的如下：已知：PbCl2(s)+2Cl-(aq)[PbCl4]2-(aq)；ⅳ中生成[AuCl4]-和[AgCl3]2-；PbSO4、PbCO3、BaSO4、BaCO3的Ksp依次為2.8×10-8、7.4×10-14、1.1×10-10、2.6×10-9。下列說法不正確的是A．步驟ⅰ中一定發生反應：PbSO4(s)+(aq)PbCO3(s)+(aq)B．步驟ⅰ、ⅲ后需先過濾再加鹽酸C．步驟ⅱ、ⅳ提取Pb(Ⅱ)、Ba2+時，均有H+和Cl-參加反應D．試劑a可為NaCl，促進Au、Ag的浸出22．（2024·寧夏銀川一中模擬）T℃時，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知pCd2+為Cd2+濃度的負對數，pN為陰離子濃度的負對數。下列說法正確的是A．曲線Ⅰ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲線B．T℃，在CdCO3(s)+2OH-(aq)Cd(OH)2(s)+CO(aq)平衡體系中，平衡常數K=102C．Y點對應的Cd(OH)2溶液是過飽和溶液D．加熱可使溶液由X點變到Z點23．（2024·湖南岳陽第一中學6月考前強化訓練）某溫度下，25mL含KX和KY的混合溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸銀標準溶液對該混合液進行電位滴定(Y-與H+的反應可以忽略)，獲得電動勢(E)和硝酸銀標準溶液體積(V)的電位滴定曲線如圖所示。已知：Ⅰ.Ag+與Y-反應過程為：①Ag+