河南省洛陽市2023-2024學年高二下學期6月期末考試化學試

題

一、單選題

1.下列說法正確的是

A.蛋白質只能由蛋白酶催化水解

B.烷燒的沸點高低僅取決于碳原子的數目

C.利用植物油的加成反應可以制得硬化油

D.苯酚與甲醛通過加聚反應得到酚醛樹脂

2.下列化學用語正確的是

A.2-丁烯的鍵線式：~

B.甲烷的空間填充模型：

c.羥基的電子式：：6：H

-fCH2=CH^

D.聚氯乙烯的結構簡式:

Cl

3.下列關于物質結構與性質的說法錯誤的是

A.超分子是一種分子聚集體

B.含有手性碳原子的分子叫做手性分子

C.三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性

D.電負性的大小可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的依據

4.下列有機物命名正確的是

A.）—、甲基-1-丁烯B.3-二澳丙烷

/、H3C^=VCH

C.C（CH3）4異戊烷D.r31,3,4-三甲基苯

CH3

5.阿斯巴甜結構如圖所示，下列說法錯誤的是

HOOC-CH-CH-C-NH-CH-CH-CV

22\=/

NH2COOCHJ

阿斯巴甜

A.阿斯巴甜分子式為C14H1Q5N2

B.阿斯巴甜有甜味，屬于糖類

C.阿斯巴甜分子中含有4種官能團

D.Imol阿斯巴甜最多與3moiNaOH反應

6.NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是

A.28gC2H4分子含有的。鍵數目為5踵

B.常溫下，1.8gHQ含有的質子數為名

C.常溫常壓下，12g金剛石含有的共價鍵數目為4NA

D.0.31g基態(tài)磷原子含有的p能級電子數目為0.09NA

7.火箭發(fā)射時可以用肌(N2H4,液態(tài))作燃料，NO?作氧化劑，二者反應生成NZ和水蒸

氣。已知：

1

①N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ-moP

1

@N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)\H=+66.4kJ-moP

1

③H2O(g)=H2O(1)AH=-44kJ-moF

下列說法錯誤的是

A.凡氏分子中氮原子采用sp3雜化

B.32gN2H/I)與足量NC)2(g)反應生成N?和液態(tài)水時放出567.2kJ的熱量

C.N2H&(1)和NO2(g)應用于火箭推進器的原因是反應時產生大量的熱及氣體

D.N2H4(1)和NO2(g)反應生成N2和水蒸氣的熱化學方程式為

2N2H4⑴+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)AH=-1134.4kJ-moF'

8.己知X、Y、Z、M、Q為原子序數依次增大的前20號元素，X的最外層電子數是內層

試卷第2頁，共9頁

電子數的2倍，Y是空氣中含量最多的元素，Z的周期序數與族序數相等，基態(tài)時M原子

3P原子軌道上有5個電子，Q是金屬元素且基態(tài)原子沒有未成對電子。下列說法錯誤的是

A.簡單離子半徑：M>Q>Z

B.Y的第一電離能都高于同周期相鄰元素

C.Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的強

D.X與Q可形成陰陽離子個數比為1：1的離子化合物

9.鹵代姓在不同溶劑中發(fā)生反應的情況不同，某同學通過如圖所示裝置驗證鹵代煌的消去

反應。下列說法正確的是

A.圓底燒瓶中發(fā)生反應得到一種嫌

B.若酸性KMnO”溶液褪色，證明2-澳丁烷發(fā)生了消去反應

C.若將燒瓶中的無水乙醇改為水，反應后酸性KMnO,溶液顏色無明顯變化

D.將酸性KMnO,溶液改為澳的CCL溶液，可以檢驗2-澳丁烷發(fā)生消去反應的有機產物

10.已知向CuSC）4溶液中滴加氨水，可形成配合物［Cu（NH3）2（H2O）21SO4,該配合物的陽

離子有兩種結構。下列說法正確的是

A.Cu2+為中心離子，配位數為2

B.配體中NH3的鍵角大于H?O的鍵角

C.該配合物中的陽離子和陰離子都是四面體結構

D.該配合物中存在離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵

11.聚乳酸是一種新型的生物可降解高分子材料，其合成路線如下。下列說法錯誤的是

CH3

0H

+(M-1)H2O

oOn

乳酸聚乳酸

A.乳酸分子存在手性碳原子

B.該合成反應類型是縮聚反應

C.兩分子乳酸可以形成含六元環(huán)結構的分子

D.Imol聚乳酸最多可與GzT）molNaOH反應

12.常溫下，用O.lOOOmollT的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為O.lOOOmoLlri的三種一元

弱酸的鈉鹽（NaX、NaY、NaZ）溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A.當pH=7時，三種溶液中c（Na+）相等

B.在OJOOOmol?廠的NaZ溶液中：c（Na+）>c（z-）>cfOH'）>c（H+）

C.滴加20.00mL鹽酸后，NaX溶液中：C（X>C（H+）-《OH）

D.濃度均為O.lOOOmoLLT的三種鈉鹽溶液中：C（X'）>c（Y-）>C（Z-）

13.向一恒容密閉容器中加入ImolCH,和一定量的H2（D（g）,發(fā)生反應：

（：凡信）+旦0僅）0（：0伍）+3國伍）"凡的平衡轉化率按不同投料比》x=靠針隨溫

度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

%

<、

xy>

唧

趣

g中

w

o*

77K

A.該反應為放熱反應

試卷第4頁，共9頁

B.a、6兩點的平衡常數：Ka=Kb

C.7；時，當容器內壓強不變時，反應達到平衡狀態(tài)

D.7；時，再加入一定量的H?O（g）,可以從6點變化到c點

14.已知氣態(tài)A1C§通常以二聚體Al2c%的形式存在，其分子結構如圖1所示。A1E,屬于立

方晶系，其熔點為1090℃,遠高于A1CL的192℃,其晶胞結構如圖2所示。下列說法錯誤

的是

圖1AbC1的分子結構圖2A1F3的晶體結構

A.A1月晶胞中F-的配位數為2

B.A1C13與A1F,中化學鍵類型相同

C.二聚體Al2cL中A1原子的軌道雜化類型為sp3

Q4x1030

D.若A1F5的晶胞參數為硬m,則晶體密度2=二~1g-cm「3

NA-fl-

15.電解法處理酸性含銘廢水（主要含有Crq：）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在

2++3+3+

Cr2O；-+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O,最后C產以Cr(OH)3形式除去。現以甲醇

燃料電池，采用電解法來處理酸性含銘廢水，實驗室利用如圖裝置模擬該方法。下列說法正

確的是

A.M電極通入物質為。2

B.電解過程中廢水的pH不變

3+

C.電解池中陽極電極反應式為Cr2O；-+14H++6e=2Cr+7HQ

D.當生成lmolCr(OH)3時，電路中轉移電子的物質的量至少為6moi

二、解答題

16.A、B兩種有機化合物與NaOH溶液共熱后的產物及相應的變化如下圖所示。

C試劑X『試劑Y廣

淺黃色沉淀

A

D.EJ

B

銀氨溶液、

有銀析出

已知B的相對分子質量小于80,D和F在濃硫酸作用下可生成分子式為C4H8O2的有機物H。

(1)寫出A、H的結構簡式：、o

(2)B中碳原子的軌道雜化類型有種。

(3)試劑X、Y的主要成分分別為、。

(4)關于G與銀氨溶液的反應，下列說法正確的是(填標號)。

a.反應中G被氧化

b.反應后的試管用稀硫酸洗滌

c.配制銀氨溶液時，硝酸銀必須過量

d.G與銀氨溶液的反應可以鑒別B和G

e.ImolG發(fā)生上述反應時，最多生成2moiAg

(5)寫出D與反應生成E的化學方程式：o

17.ZnS可用作分析試劑、熒光粉的基質和光導體材料。25℃時，實驗室以酸性含鋅廢液(主

要成分為ZnSC>4,含少量的Fe?+、MY+)為原料制備活性ZnS的流程如圖所示。

C102ZnO(NH4)2S

含鋅廢液T氧化除鎰T除鐵過濾、洗滌fZnS

MnO2濾渣濾液

已知：25℃時溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。

試卷第6頁，共9頁

物質Fe(OH)3Fe(OH)2Zn(OH)2

開始沉淀的pH1.96.86.2

完全沉淀的pH3.28.38.2

回答下列問題：

(1)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為,Fe?+易被氧化為Fe3+,從結構的角度解釋其原

因：O

(2)“氧化除錦”階段生成MnO2的離子方程式為

(3)“除鐵”時需調節(jié)溶液的pH范圍是

(4)已知ZnS的晶胞結構如圖所示，設晶胞邊長為硬m,回答下列問題:

①該晶胞中S'-的個數為,為2+填充在由S”形成的____空隙內(填“立方體”“正四面

體”或“正八面體”)。

②Zn2+和S2-之間的最短核間距為pm。

18.化學反應與生產、生活及很多研究領域存在廣泛的聯系。

I,在銀催化下，乙烯與氧氣反應生成環(huán)氧乙烷(EO)和乙醛(AA),如圖所示。回答下

列問題:

T

mo

n.

*/

程

蕓

箕

反應過程

⑴中間體OMC生成吸附態(tài)AA(國的活化能為kJ-mor,。

⑵由EO(g)生成AA(g)的熱化學方程式為.

II.由7-羥基丁酸(HOCH2cH2cH2coOH)生成人丁內酯()的反應如下:

HOCH2CH2CH2COOH+H2O

25℃時，溶液中7-羥基丁酸的初始濃度為0.180moLL,隨著反應的進行，測得人丁內酯

濃度隨時間的變化如下表所示。

Z7min21508010012016022000

(molL)0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132

回答下列問題：

⑶在lOOmin內，以丁內酯的濃度變化表示的反應速率為o

(4)該反應達到平衡時，7-羥基丁酸的轉化率為%(保留1位小數)。

(5)關于該反應的下列說法正確的是(填標號)。

a.達到平衡后，升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大

b.當7-羥基丁酸的正反應速率與7-丁內酯的逆反應速率相等時，說明反應達到了平衡狀態(tài)

c.25℃時，當生成人丁內酯與生成HQ的物質的量之比保持不變時，反應一定達到平衡狀

態(tài)

d.21min時的逆反應速率小于50min時的正反應速率

(6)為提高平衡時羥基丁酸的轉化率，除適當控制反應溫度外，還可采取的措施是(答

出一條即