PAGE4-不定項(xiàng)選擇題專練(12)(本練共7小題，每小題4分，共28分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。)1．2018年10月15日，中國用“長(zhǎng)征三號(hào)乙”運(yùn)載火箭勝利以“一箭雙星”方式放射北斗三號(hào)全球組網(wǎng)衛(wèi)星系統(tǒng)第15、16號(hào)衛(wèi)星，其火箭推動(dòng)劑為高氯酸銨(NH4ClO4)等。制備NH4ClO4的工藝流程如下：飽和食鹽水eq\o(→,\s\up7(電解))NaClO3eq\o(→,\s\up7(電解))NaClO4eq\o(→,\s\up7(除雜))NaClO4eq\o(→,\s\up7(反應(yīng)),\s\do5(NH4Cl))eq\o(→,\s\up7(結(jié)晶))NH4ClO4粗品下列說法錯(cuò)誤的是()A．NH4ClO4屬于離子化合物B．溶解度：NaClO4<NH4ClO4C．電解NaClO3溶液時(shí)陽極反應(yīng)式為ClOeq\o\al(－,3)＋H2O－2e－=ClOeq\o\al(－,4)＋2H＋D．該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NH4Cl2．關(guān)于有機(jī)物a()、b()c()的說法錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)、b、c互為同分異構(gòu)體B．a(chǎn)、c均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．a(chǎn)、c與足量氫氣反應(yīng)消耗氫氣的物質(zhì)的量之比是4:3D．a(chǎn)、b、c的一氯代物分別有4種、1種、2種(不考慮立體異構(gòu))3．工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含Cu2＋廢水獲得金屬銅。當(dāng)保持鐵屑和活性炭總質(zhì)量不變時(shí)，測(cè)得廢水中Cu2＋濃度在不同鐵碳質(zhì)量比(x)條件下隨時(shí)間改變的曲線如下圖所示。下列推論不合理的是()A．活性炭對(duì)Cu2＋具有肯定的吸附作用B．鐵屑和活性炭會(huì)在溶液中形成微電池，鐵為負(fù)極C．增大鐵碳混合物中鐵碳比(x)，肯定會(huì)提高廢水中Cu2＋的去除速率D．利用鐵碳混合物回收含Cu2＋廢水中銅的反應(yīng)原理：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu4．太陽能光伏電池可通過并網(wǎng)，運(yùn)用半導(dǎo)體照明(LED)；已知發(fā)出白光的LED是由GaN芯片和釔鋁石榴石(Y3Al5O12)芯片封裝在一起做成的。下列有關(guān)敘述正確的是()A．光伏電池實(shí)現(xiàn)了太陽能和電能的相互轉(zhuǎn)化B．圖中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極C．LED是新型有機(jī)高分子材料D.LED中的Ga和Y都顯＋3價(jià)5．25℃時(shí)，向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的鹽酸，溶液中pH改變曲線如下圖甲所示，溶液中CN－、HCN的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨pH改變關(guān)系如下圖乙所示。下列說法正確的是()A．由圖可知，HCN的電離程度小于等濃度的NaCN的水解程度B．圖乙中pH＝7的溶液，c(Cl－)＝c(HCN)＋c(OH－)C．圖甲中a點(diǎn)的溶液：c(Cl－)>c(CN－)>c(HCN)>c(H＋)D．b點(diǎn)時(shí)，加入鹽酸的體積小于5mL6．常溫下，A是由X和Y兩種短周期元素組成的氣體，X的原子序數(shù)小于Y，甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，Z是地殼中含量最高的元素，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是()A．X、Y、Z三種元素能組成離子化合物B．反應(yīng)②為化合反應(yīng)，反應(yīng)③為置換反應(yīng)C．常溫常壓下，Z的簡(jiǎn)潔氫化物的熔沸點(diǎn)為同族最高D．原子半徑：Y>Z>X7．某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌、過濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行提純。下列說法不正確的是()eq\x(濾液)eq\o(→,\s\up7(過量試劑Ⅰ),\s\do5(①))eq\x(混合物X)eq\o(→,\s\up7(過量試劑Ⅱ),\s\do5(②))eq\x(混合物Y)eq\o(→,\s\up7(適量試劑Ⅲ),\s\do5(③))eq\x(混合物Z)eq\o(→,\s\up7(),\s\do5(④))eq\x(KCl晶體)A．起始濾液常溫下pH>7B．試劑Ⅰ可選用BaCl2溶液C．步驟③目的是除去COeq\o\al(2－,3)D．上述提純過程包括過濾、蒸發(fā)、分液等操作不定項(xiàng)選擇題專練(12)1．解析：NH4ClO4由ClOeq\o\al(－,4)和NHeq\o\al(＋,4)組成，屬于離子化合物，A項(xiàng)正確；NaClO4和NH4Cl能夠生成NH4ClO4粗品，銨鹽和鈉鹽都是溶于水的，能夠得到晶體，說明NH4ClO4溶解度比其他物質(zhì)小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)流程圖，電解NaClO3生成NaClO4，陽極失去電子，1molClOeq\o\al(－,3)失去2mol電子生成1molClOeq\o\al(－,4)，結(jié)合電荷守恒和原子守恒，電極反應(yīng)為ClOeq\o\al(－,3)－2e－＋H2O=ClOeq\o\al(－,4)＋2H＋，C項(xiàng)正確；NaClO4和NH4Cl反應(yīng)生成NH4ClO4和NaCl，循環(huán)利用的是NaCl，而不是NH4Cl，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：BD2．解析：a、b、c三種有機(jī)物的分子式均為C8H8，屬于同分異構(gòu)體，A正確；a、c均有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，B正確；與足量氫氣反應(yīng)時(shí)，1mola完全加成消耗4mol氫氣，1molc完全加成消耗3mol氫氣，a、c消耗氫氣的物質(zhì)的量之比是4:3，C正確；a中苯環(huán)上的一氯代物有3種，側(cè)鏈上有2種，共5種，b的一氯代物有1種，c的一氯代物有2種，D錯(cuò)誤。答案：D3．解析：活性炭具有很多細(xì)小微孔，且表面積巨大，具有很強(qiáng)的吸附實(shí)力，由圖像可知，Cu2＋在純活性炭中濃度減小，表明活性炭對(duì)Cu2＋具有肯定的吸附作用，A項(xiàng)合理；鐵屑和活性炭在溶液中形成微電池，其中鐵具有較強(qiáng)的還原性，易失去電子形成Fe2＋，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此鐵作負(fù)極，B項(xiàng)合理；由圖像可知，隨著鐵碳混合物中鐵含量的增加至x＝2:1，Cu2＋的去除速率漸漸增加；但當(dāng)鐵碳混合物變?yōu)榧冭F屑時(shí)，Cu2＋的去除速率降低。當(dāng)鐵碳混合物中鐵的含量過大時(shí)，正極材料比例降低，鐵碳在廢液中形成的微電池?cái)?shù)量削減，Cu2＋的去除速率會(huì)降低，因此增大鐵碳混合物中鐵碳比(x)，不肯定會(huì)提高廢水中Cu2＋的去除速率，C項(xiàng)不合理；在鐵碳微電池中，碳所在電極發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2＋得到電子生成銅單質(zhì)；因此該微電池的總反應(yīng)方程式為Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，D項(xiàng)合理。答案：C4．解析：光伏電池是干脆將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，不能將電能轉(zhuǎn)化為太陽能，故A錯(cuò)誤；圖中，正電荷向P型半導(dǎo)體移動(dòng)，負(fù)電荷向N型半導(dǎo)體電極移動(dòng)，依據(jù)原電池原理知，N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極，故B錯(cuò)誤；發(fā)出白光的LED是由GaN芯片和釔鋁石榴石(Y3Al5O12)芯片封裝在一起做成的，屬于無機(jī)材料，故C錯(cuò)誤；LED是由GaN芯片和釔鋁石榴石(化學(xué)式：Y3Al5O12)芯片封裝在一起做成的，依據(jù)化合價(jià)規(guī)則，Y的化合價(jià)是＋3價(jià)，GaN中Ga的化合價(jià)是＋3價(jià)，故D正確。答案：D5．解析：A項(xiàng)，當(dāng)加入VHCl為5mL時(shí)，c(HCN)＝c(CN－)，此時(shí)溶液pH>7，故NaCN水解程度大于HCN的電離程度，正確；B項(xiàng)，pH＝7的溶液中溶質(zhì)有NaCl、HCN、NaCN，由物料守恒知c(Na＋)＝c(HCN)＋c(CN－)，由電荷守恒知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(CN－)＋c(OH－)，故c(Cl－)＝c(HCN)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，a點(diǎn)加入VHCl為10ml，此時(shí)溶液中溶質(zhì)有NaCl、HCN，故微粒濃度的大小依次為c(Cl－)>c(HCN)>c(H＋)>c(CN－)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)加入VHCl為5mL，由于NaCN的水解程度大于HCN的電離程度，故c(HCN)>c(CN－)，而b點(diǎn)δHCN＝δCN－，故加入鹽酸的體積應(yīng)略小于5mL，正確。答案：AD6．解析：C、H、O三種元素不能組成離子化合物，A錯(cuò)誤；②為二氧化碳與碳反應(yīng)生成一氧化碳，化合反應(yīng)，反應(yīng)③為水與碳在高溫時(shí)反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，置換反應(yīng)，B正確；水分子間的作用力為氫鍵，作用力較大，熔沸點(diǎn)比同族氫化物較高，C正確；原子半徑：C>O>H，D正確。答案：A7．解析：除去KCl樣品中含有少量K2CO3和K2SO4，首先加入過量BaCl2溶液(試劑Ⅰ)除去SOeq\o\al(2－,