貴陽市六校聯盟2026屆高二年級聯合考試（一）化學本試卷共8頁，時長75分鐘，滿分100分．可能用到的相對原子質量：H～1C～12O～16S～32一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1．下列電解質在水溶液中的電離方程式正確的是（）A． B．C． D．2．如表是時，幾種常見弱酸的電離平衡常數：酸HFHCN電離平衡常數下列說法正確的是（）A．三種酸中酸性最強的是B．HF能腐蝕玻璃是因為其電離平衡常數最大C．若向稀醋酸溶液中滴入一滴冰醋酸，原醋酸溶液中醋酸的電離程度增大D．在溶液中反應不易發生3．一定條件下，金剛石可轉化為石墨，其能量變化如下圖所示．下列說法正確的是（）A．該反應的反應熱 B．該反應為吸熱反應C．金剛石的硬度和穩定性都強于石墨 D．金剛石和石墨互為同位素4．治理汽車尾氣中NO和CO污染的反應原理為，某一溫度下，其化學平衡常數．下列說法正確的是（）A．高溫、低壓有利于平衡正向移動B．化學平衡常數的表達式為C．該反應在低溫條件下可自發進行D．此溫度下，因值較大，故化學反應速率較快5．有如下三個熱化學方程式①；②；③．下列說法正確的是（）A． B．常溫常壓下，過程③不能自發進行C． D．根據反應①可得知的燃燒熱6．硫酸是重要的無機化工原料，硫酸工業中涉及反應．下列關于此反應的條件選擇不是基于勒夏特列原理的是（）A．按投入原料氣 B．及時分離出C．增大體系的壓強 D．在高溫下進行反應7．下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結論表達均正確的是（）A．①是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，正反應B．②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl固體后化學反應速率隨時間變化的圖像C．③是在有無催化劑存在下建立的平衡圖像，a是使用催化劑時的曲線D．④是一定條件下向含有一定量A的容器中逐漸加入B的圖像，壓強8．催化劑Ⅰ和Ⅱ均能催化反應．反應歷程如圖，M為中間產物．其它條件相同時，下列說法錯誤的是（）A．使用Ⅰ和Ⅱ，反應歷程都分4步進行B．使用Ⅰ時，反應過程中M所能達到的最高濃度更大C．使用Ⅱ時，反應體系更快達到平衡D．反應達平衡時，升高溫度，R的濃度增大9．合成尿素是利用的途徑之一，工業上以和為原料在一定溫度和壓強下合成尿素的反應分兩步進行（）ⅰ．ⅱ．結合反應過程中的能量變化圖，下列說法錯誤的是A．活化能：反應ⅰ反應ⅱB．反應ⅰ為放熱反應，反應ⅱ為吸熱反應C．增大起始投料比，二氧化碳的平衡轉化率增大D．的10．為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．將1.0molNO和充分混合，氣體分子總數為B．等物質的量的乙酸和乙醇充分反應，生成乙酸乙酯的分子數可能為C．常溫下，的溶液中的數目為D．對于反應，當放出92.4kJ熱量時，生成的數目小于11．25℃時，的X、Y兩種堿溶液各10mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關系如圖所示，下列說法正確的是（）A．X、Y兩種堿的物質的量濃度一定相等B．稀釋后，X溶液堿性比Y溶液堿性強C．光全中和兩種溶液時，消耗同濃度鹽酸的休積關系為D．若，則都是弱堿12．在溫度時，向一體積固定為2L的密閉容器中通入和發生反應：，5min后反應達到平衡，的轉化率為．下列說法正確的是（）A．前5min，平均反應速率B．該溫度下反應平衡常數C．當時，說明反應已達到平衡狀態D．若平衡后升溫，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡逆向移動13．某MOFs多孔材料孔徑大小和形狀恰好將“固定”，能高選擇性吸附．廢氣中的被吸附后，經處理能全部轉化為．原理示意圖如下，下列說法錯誤的是（）已知：A．溫度升高時不利于吸附B．每獲得時，轉移電子的數目為C．轉化為的反應是D．多孔材料“固定”，促進平衡正向移動14．一定量的與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：．平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示：已知：氣體分壓氣體總壓體積分數．下列說法正確的是（）A．550℃時，反應達平衡時，若充入惰性氣體，均減小，平衡不移動B．時，反應達平衡后的轉化率為C．時，反應達平衡時，若充入等體積的和CO，平衡向逆反應方向移動D．時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數二、非選擇題（本小題共4小題，共58分）15．（15分）我國力爭2030年前實現“碳達峰”，2060年前實現“碳中和”．以為原料合成依然是“碳達峰”環境下的科研熱點，相關反應如下，回答下列問題：ⅰ．ⅱ．ⅲ．（1）______，部分鍵能的數據如下表所示，則______．共價鍵鍵能436803328.4464（2）反應ⅰ能自發進行的條件是______（填“低溫”“高溫”或“任意溫度”）（3）一定條件下，的反應歷程如圖1所示．該反應的反應速率由第______（填“1”或“2”）步決定．（4）在5L的恒容密閉容器中，充入1mol和在一定條件下發生反應ⅰ，測得和的物質的量隨時間變化如圖所示：①不能說明該反應已達平衡狀態的是______（填標號）．A．的體積分數在混合氣體中保持不變B．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化C．單位時間內每消耗，同時消耗D．反應中與的物質的量濃度之比為，且保持不變②從反應開始到平衡，的平均反應速察______．③該反應的平衡常數______．④若要提高的產率，可以采取的措施是______（寫出一種即可）．16．（15分）某化學實驗小組同學為探究的性質，設計如圖所示裝置（夾持裝畳已略去）．（1）裝置A中盛放固體的儀器名稱為______；在其中發生的化學反應方程式為______．（2）實驗前要在裝置A中先鼓入，目的是______．（3）裝置A產生的進入到裝置B中：若溶液X為品紅溶液，裝置B出現的現象是：______；若溶液X為溶液，裝置B無明顯現象，將其中溶液分成甲、乙兩份，甲中加入氯水，乙中加入氨水，均產生白色沉淀．產生沉淀的化學式是：甲______，乙______；若溶液X為溶液，裝置B中的現象是：______，該反應體現了的______性．（4）儀器b中盛裝的藥品是堿石灰，其作用為____________．（5）為測定尾氣中的含量，某課外小組將尾氣樣品經過管道通入密閉容器中的酸性溶液．若管道中尾氣流量為，經過溶液恰好褪色，假定樣品中的可被溶液充分吸收，則該尾氣樣品中的含量為______．17．（14分）科學、安全、有效和合理地開發自然資源，對生產、生活有重要價值．請回答下列問題：（1）活性炭吸附法是工業提取碘的方法之一，其流程如下：已知：ⅰ．時，溶液只能將氧化為，同時生成NOⅱ．①氧化過程的離子方程式為______．②根據的特性，分離操作X應為______．③酸性是常用的強氧化劑，但該方法中卻選擇了價格較高的，原因是______．（2）以金紅石（主要成分為）為原料，制取Ti的工藝流程如圖所示：①反應Ⅰ在高溫條件下進行，產物中有一種可燃性無色氣體．Ⅰ中反應的化學方程式為______．②不同溫度下，反應Ⅱ中鈦提取率隨時間變化曲線如圖，綜合考慮成本和效益選擇最適宜的溫度和時間為______℃、______min．③反應Ⅱ中氬氣的作用是______．④海綿鈦除雜時得到的可以循環使用，在上述工藝流程中可循環使用的物質還有______（填化學式）．18．（14分）溶液和溶液可發生反應：．為探究反應速率與的關系，利用下列裝置（夾持儀器略去）進行實驗．實驗步驟：往A中加入一定體積的溶液、溶液和水，充分攪拌．控制體系溫度，通過分液漏斗往A中加入醋酸．當導管口氣泡均勻穩定冒出時，開始用排水法收集氣體．用秒表測是收集所需的時間，重復多次取平均值．回答下列問題：（1）儀器A的名稱為______．（2）檢驗裝置氣密性的方法：______．（3）若需控制體系的溫度為36℃，采取的合理加熱方式為____________．（4）每組實驗過程中，反應物濃度變化很小，忽略其對反應速率測定的影響．實驗數據如下表所示．實驗編號V/mLt/s溶液溶液醋酸水14.04.08.033424.04.015038.04.04.04.083412.04.04.00.038①______，______．②該反應的速率方程為，為反應速率常數．利用實驗數據計算得______（填整數）．③醋酸的作用是____________．（5）如果用同濃度的鹽酸代替醋酸進行實驗1，與鹽酸反應生成分解產生等物質的量的兩種氣體．反應結束后，A中紅棕色氣體逐漸變淺，裝置中還能觀察到的現象有______．分解的化學方程式為____________．

貴陽市六校聯盟2026屆高二年級聯合考試（一）化學試卷參考答案一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分．）題號1234567891011121314答案BDACADCCDBDABB二、非選擇題（本小題共4小題，共58分）15．（15分，除特殊標記外，每空2分）（1）414（2）低溫（1分）（3）1（4）①D②③或133④增大壓強或降低溫度或增大濃度或將水蒸氣從體系中分離等16．（15分，除特殊標記外，每空2分）（1）三頸燒瓶（2）排除裝置內空氣，防止干擾實驗（3）品紅溶液褪色溶液中出現黃色沉淀（或溶液產生乳白色渾濁）氧化性（4）吸收，防止污染環境（5）17．（14分，除特殊標記外，每空2分）（1）①②升華（或加熱）