秘密★啟用前2014年廣州市初中畢業生學業考試化學本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分；第一部分1至4頁，第二部分5至8頁，共8頁，滿分100分。考試時間80分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務必在答題卡上用黑色字跡的鋼筆或簽字筆填寫自己的考生號、姓名；同時填寫考點考場號、座位號，再用2B鉛筆把對應這兩個號碼的標號涂黑。2．選擇題的答案用2B鉛筆把答題卡上選擇題答題區中對應題目選項的答案信息點涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；答案不能寫在試題上。3．非選擇題答案必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆寫在答題卡各題目指定區域內的相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案，改動后的答案也不能超出指定的區域；不準使用鉛筆、圓珠筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4．考生必須保持答題卡的整潔，考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。5．全卷共三大題29小題，請考生檢查題數。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Mg24S32Cl35.5Ca40第一部分選擇題（共40分）一、選擇題（本題包括20小題，每2分，共40分）1．下列生活用品的主要材質屬于有機合成材料的是點燃A.羊毛圍巾B.塑料包裝袋C.玻璃杯D.木制桌椅點燃2．乙醇（C2H5OH）是可再生能源，其燃燒的化學方程式為C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O，該化學方程式中，不存在的物質種類是A．單質B．氧化物C．鹽 D．有機化合物3．Na2SO4、K2SO4等硫酸鹽中硫元素的化合價為A．-2 B．0 C．+4 D．+64．原子的構成示意圖如右，下列敘述正確的是A．原子是實心球體B．質子、中子、電子均勻分散在原子中C．質子與電子質量相等D．整個原子的質量主要集中在原子核上5．下列結構示意圖所表示的微粒，與所表示的微粒屬于同一種元素的是6．下列關于亞硫酸（H2SO3）的說法，正確的是A．H2SO3溶液能使紫色石蕊溶液變紅B．1個H2SO3分子中含有1個SO3分子C．H2SO3的相對分子質量為82gD．H2SO3中S元素的質量分數為100%7．下列過程只發生物理變化的是A．從鋁土礦（主要成分是Al2O3）中提煉金屬鋁B．秸稈、雜草、糞便等在沼氣池中發酵得到甲烷C．二氧化碳氣體經加壓、降溫得到干冰D．排放到空氣中的二氧化硫形成酸雨8．不能從以下兩個化學化學方程式中獲取的信息是MnOMnO2反應①:2H2O2====2H2O+O2↑△△反應②：2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑A．反應①和反應②都有氣體生成 B．反應①和反應②是在不同條件下進行的C．反應①和反應②都放出熱量D．反應①和反應②反應物中都含有氧元素9．水是重要資源，下列說法正確的是A．過濾或加熱均能使硬水轉化為軟水B．活性炭的吸附作用可使海水轉化為淡水C．電解水得到的H2和O2質量比為2:1D．液態水變成水蒸氣，分子間間隙增大10．下列關于金屬材料的說法中，不正確的是A．生鐵、硬鋁、焊錫都屬于合金B．銅有良好的導電性，因而大量用于制作電線C．鋁表面易生成致密氧化鋁薄膜，因而具有很好的抗腐蝕性D．銹蝕后的鐵制品沒有回收價值11．下列食物中富含蛋白質的是A．馬鈴薯 B．鯽魚C．花生油 D．西瓜12．下列實驗操作符合規范的是ABCD13．用置換反應驗證鐵的金屬活動性比銅強，下列各組藥品能達到目的的是A．Ag、FeSO4、CuSO4 B．Fe、Cu、H2SO4C．Fe、Cu、ZnSO4 D．Fe、Cu、KOH14．將50g98%的濃硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶質的質量分數為A．9.8% B．10.2% C．10.8% D．19.6%15．某溫度時，將20gKNO3溶解在100g水中恰好飽和，關于該飽和溶液的敘述正確的是A．m（溶質）：m（溶劑）=20:120B．溶質的質量分數為20%C．升溫后，溶質的質量分數增大D．降溫后，有固體析出16．向含有酚酞的NaOH溶液中滴加鹽酸，溶液紅色褪去變為無色，此時溶液pH可能是A．5 B．9 C．12 D．1317．下列實驗中無明顯現象的是A．向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液B．向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液C．將濃硫酸加入蒸餾水中并不斷攪拌D．將(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨18．實驗室用如圖所示裝置制取氧氣，下列實驗操作正確的是A．加熱前，將集氣瓶注滿水，用玻璃片蓋住倒立在盛水的水槽中B．先將導管口移入集氣瓶，再開始加熱C．收集O2后，將集氣瓶移出水槽，然后蓋上玻璃片D．停止加熱時，先熄滅酒精燈，再移出導氣管19．下列實驗設計不能達到實驗目的的是A．用燃著的木條區分氧氣和二氧化碳B．用鹽酸驗證敞口放置的NaOH溶液已變質C．用鹽酸除去石灰水中的少量CaCO3D．用鹽酸除去鐵釘表面的少量鐵銹20．通過下列實驗操作和現象能得到相應結論的是實驗操作現象結論A向收集滿CO2的軟塑料瓶中加入約1/3體積的NaCl溶液，旋緊瓶蓋，振蕩

塑料瓶變癟塑料瓶變癟CO2能與NaCl反應B50℃時，將17gKCl固體加入50g蒸餾水中，完全溶解后緩慢降溫降溫至20℃時開始有晶體析出20℃時，KCl的溶解度為17gC將白磷浸沒在熱水中，再向熱水中的白磷通氧氣通氧氣前白磷不燃燒，通氧氣后白磷燃燒氧氣是燃燒需要的條件之一D點燃從導管放出的某氣體，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯燒杯內壁有無色液滴產生該氣體是CH4第二部分非選擇題（共60分）二、本題包括5小題，共32分。21．（5分）一氧化碳可以從其他物質中奪氧，是常用的工業還原劑。（1）1個CO分子變成1個CO2分子需要得到________個O原子。（2）1個O2分子與________個CO分子完全反應生成CO2。（3）四氧化三錳的化學式為________，1個四氧化三錳“分子”與________個CO分子完全反應生成Mn和CO2，高溫下發生該反應的化學方程式為_______________________。22．（4分）合理運用燃燒與滅火的化學原理對保障生命財產安全非常重要。（1）2013年12月廣州建業大廈發生嚴重火災。從燃燒條件分析，大廈內存放的大量鞋、紙箱等物品充當了__________。（2）高層建筑物通常設計了滅火用的灑水系統。從滅火原理分析，灑水的作用主要是______（3）分析下表中的數據，回答問題：物質代號LMNP熔點/℃-117355044-259沸點/℃784827257-253著火點/℃51037040580①有人認為“物質的熔、沸點越高，著火點越高”，該結論________（填“合理”或“不合理”）。②已知酒精燈火焰的溫度約為500℃。利用上圖裝置，驗證達到可燃物著火點是燃燒的條件之一，上表中 可用于完成該實驗的兩種可燃物是________和________（填代號）。23．（6分）已知鎘（Cd）的金屬活動性與鐵、鋅相近，鎘元素在化合物中常顯+2價。（1）細鐵絲在氧氣中點燃發生劇烈燃燒，化學方程式是__________________。（2）將鎘絲插入下列溶液有明顯現象的是________（填序號）。①NaCl溶液 ②HCl溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液（3）鎳鎘電池應用廣泛，為了防止污染環境，從廢舊鎳鎘電池中回收鎘的一種方法如下：步驟1：將廢舊電池破碎成細顆粒后焙燒，將鎘轉化為氧化鎘（CdO）；步驟2：將含氧化鎘的細顆粒和炭粉混合后，隔絕空氣加熱至1200℃，可得鎘蒸氣和一氧化碳。步驟2中氧化鎘變成鎘的化學方程式是______________________。24．（10分）組成相似的鹽具有一些相似的化學性質。（1）①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量________（填離子符號）。②向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振蕩。反應的化學方程式為______________。③向CuSO4溶液中加入過量鋅片，充分反應后，可看到的現象是________，右圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的離子（填離子符號）：________、________、________。（2）除上述實驗外，在溶液中與Cu(NO3)2和CuSO4均能反應的物質還有_____、_____（任舉二例。填化學式，下同）。（3）在溶液中能與CuSO4反應而不與Cu(NO3)2反應的物質有________（任舉一例）。25．（7分）使用密度小、強度大的鎂合金能減輕汽車自重，從而減少汽油消耗和廢氣排放。（1）鎂元素在自然界中是以________（填“單質”或“化合物”）形式存在。16001600℃（2）工業制鎂的一種原理是2MgO+Si+2CaO======2Mg↑+Ca2SiO4，抽走容器中的空氣對反應有促進作用，且能防止空氣中的物質與Mg反應使產品混有________（填化學式）。（3）制鎂的原料MgO可從海水中獲得。小華利用鎂與鹽酸反應后的廢液，模擬從海水中獲取MgO的過程，實驗如下： 步驟1：向上述廢液中，邊攪拌邊分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀為止，過濾得Mg(OH)2固體。共消耗8.4gCaO。步驟2：將Mg(OH)2固體加熱分解為MgO和水，所得MgO的質量為4.0g。①步驟2中Mg(OH)2分解的化學方程式為____________________。②通過所得MgO的質量計算上述廢液中含MgCl2的質量m=_______g。③分析實驗數據，可知步驟1中發生的化學反應有：CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓；________________________。三、本題包括4小題，共28分。26．（2分）甲、乙兩個裝置均可用于證明SO2易溶于水。（1）甲裝置中，在水面下松開橡皮塞，一段時間后可觀察的現象是______________________。（2）收集一瓶SO2，按乙裝置組裝儀器，打開活塞K，向長 頸漏斗加水至如圖位置，關閉活塞K，一段時間后可觀察到的現象是_____________________________。27．（10分）實驗室部分裝置如圖所示，請回答下列問題。（1）儀器X的名稱是____________。（2）實驗室用CaCO3和稀鹽酸制備CO2的化學方程式為______________________，若需制備22gCO2，不計實驗損耗，至少需要消耗________gCaCO3。（3）①用大理石和稀鹽酸制取CO2時，能作為發生裝置的是____、____（填字母，下同）。②若要制備多瓶CO2，并在制取過程中便于補充鹽酸，發生裝置應選擇____，收集裝置應選擇______。（4）實驗室通過加熱亞硝酸鈉和氯化銨的混合溶液制取并收集N2時，應選擇____與____組合而成的裝置。28．（8分）粗鹽中除NaCl外還含有MgSO4以及泥沙等雜質。初步提純粗鹽的實驗流程如下：（1）“濾渣”是粗鹽中含有的__________ 。（2）實驗過程中四次用到玻璃棒，分別是：第一次：溶解時攪拌；第二次：____________；第三次：____________；第四次：將精鹽從蒸發皿轉移出來。（3）本實驗從濾液得到精鹽，采用的是蒸發溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法，參考溶解度曲線圖分析原因：_____________。（4）看圖可知，20℃時NaCl的溶解度約為____g。本實驗溶解3.6g粗鹽，蒸餾水的最佳使用量約為____mL。增加蒸餾水的用量雖然能加快粗鹽的溶解，但引起的不利后果是______________。 29．（8分）同學們在實驗室用混合兩種固體藥品的辦法自制“鉀、氮復合肥料”，使用到的藥品有KCl、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl。同學們制得了成分不同的“鉀、氮復合肥料”，從中抽取一份作為樣品探究其成分，請回答有關問題：限選試劑：稀HCl、稀H2SO4、BaCl2溶液、AgNO3溶液、蒸餾水（1）提出合理假設。所抽樣品的成分有4種可能：假設1：KCl和H4HCO3；假設2：KCl和NH4Cl；假設3:K2SO4和NH4HCO3；假設4：___________。（2）形成設計思路。①甲同學提出先用AgNO3溶液確定是否含有KCl，你是否同意并說出理由：__________。②乙同學提出先確定是否含有NH4HCO3，則可以選擇的試劑是______________。（3）完成實驗方案。請填寫實驗操作、與表中結論相符的預期現象。實驗操作預期現象結論步驟1：___________________________________。______________________________假設2成立。步驟2：___________________________________。______________________________2014年廣州市初中畢業生學業考試化學答案第一部分選擇題（共40分）12345678910BCDDBACCDD11121314151617181920BABADABACC第二部分非選擇題（共60分）21、（共5分）（1）1（1分）高溫（2）2（1分）高溫（3）Mn3O4（1分）；4（1分）；Mn3O4+4CO3Mn+4CO2（3分）22、（共4分）（1）可燃物（1分）（2）降低溫度到著火點以下（1分）點燃（3）①不合理（1分）②NM（1分）點燃23、（共6分）（1）3Fe+2O2Fe3O4（2分）1200℃（2）②③1200℃（3）CdO+CCd↑+CO↑（2分）24、（共10分）（1）①Cu2+（1分）②Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3（1分）③鋅片表面有紅色固體析出，溶液由藍色變無色（2分）；Cu2+、SO42-、Zn2+（3分）（2）Ba(OH)2、KOH（2分）（3）BaCl2（1分）25、（共7分）（1）化合物(1分)（2）MgO（1分）（3）①Mg(OH)2=MgO+H2O（2分）②9.5(1分)③CaO+2HCl=CaCl2+H2O（2分）26、（1）試管內形成一段水柱（1分）（2）漏斗下口有氣泡冒出（1分）27、（1）集氣瓶（1分）（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（2分）50（1分）（3）①A（1分）C（1分）②C（1分）F（1分）（4）D（1分）H（1分）28、（1）泥沙（1分）（2）過濾時引流（1分）蒸發時攪拌（1分）（3）氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大（2分）（4）36（1分）10（1分）不利于后續蒸發溶劑，蒸發溶劑時間會大大延長（1分）29、（1）K2SO4和NH4Cl（1分）（2）①不同意，因為AgNO3也可以與NH4Cl反應生成白色AgCl沉淀，不能確定是否有KCl（2分）②稀HCl（或稀H2SO4）（1分）（3）操作步驟預期現象結論步驟一：取少量樣品于試管中，滴加適量稀HCl（或稀H2SO4）（1分）無氣泡冒出（1分）假設2成立步驟二：另取少量樣品于試管中，加足量蒸餾水溶解，滴加BaCl2溶液，振蕩（1分）無白色沉淀產生（1分）第一部分選擇題（共40分）選擇題（本題包括20小題，每2分，共40分）1．下列生活用品的主要材質屬于有機合成材料的是AA．羊毛圍巾 B．塑料包裝袋 C．玻璃杯 D．木制桌椅【答案】B【解析】A羊毛為蛋白質，C玻璃杯為Si02，屬于無機物，D木材不屬于合成材料。2．乙醇（C2H5OH）是可再生能源，其燃燒的化學方程式為C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O，該化學方程式 中，不存在的物質種類是A．單質 B．氧化物 C．鹽 D．有機化合物【答案】C【解析】化學方程式中C2HsOH屬于有機化合物，02屬于單質，C02、H20屬于氧化物，其中不存在的物質種類為鹽類。3．Na2SO4、K2SO4等硫酸鹽中硫元素的化合價為A．-2 B．0 C．+4 D．+6【答案】D【解析】Na、K為+1，0為一2，根據化合物中各元素化合價的代數和為0，得出S為+6。4．原子的構成示意圖如右，下列敘述正確的是A．原子是實心球體B．質子、中子、電子均勻分散在原子中C．質子與電子質量相等D．整個原子的質量主要集中在原子核上【答案】D【解析】A中不是一個實心球休，它由原子核與核外電子構成，B三種粒子不是均勻的分布在原子中的C原子的質量主要分布在原子核上，電子的質量遠小于質子的質量。5．下列結構示意圖所表示的微粒，與所表示的微粒屬于同一種元素的是【答案】B【解析】6．下列關于亞硫酸（H2SO3）的說法，正確的是A．H2SO3溶液能使紫色石蕊溶液變紅B．1個H2SO3分子中含有1個SO3分子C．H2SO3的相對分子質量為82gD．H2SO3中S元素的質量分數為100%【答案】A【解析】A中H2SO3為酸類，因此該溶液可以使紫色石蕊變紅，A正確；B中H2SO3分子只含有S、O兩種原子，不含有SO2分子；C相對分子質量沒有單位；D中H2SO3的相對分子質量為1×2+32+16×3，則D錯誤。7．下列過程只發生物理變化的是A．從鋁土礦（主要成分是Al2O3）中提煉金屬鋁B．秸稈、雜草、糞便等在沼氣池中發酵得到甲烷C．二氧化碳氣體經加壓、降溫得到干冰D．排放到空氣中的二氧化硫形成酸雨【答案】C【解析】物理變化為沒有新物質生成的變化，A中生成單質鋁生成，為化學變化；B生成新物質甲烷，為化學變化；二氧化碳變成干冰為狀態發生改變沒有新物質生成，為物理變化；D中生成酸雨為化學變化。8．不能從以下兩個化學化學方程式中獲取的信息是MnOMnO2△反應=1\*GB3①:2H2O2====2H2O+O2△反應=2\*GB3②：2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2A．反應=1\*GB3①和反應=2\*GB3②都有氣體生成B．反應=1\*GB3①和反應=2\*GB3②是在不同條件下進行的C．反應=1\*GB3①和反應=2\*GB3②都放出熱量D．反應=1\*GB3①和反應=2\*GB3②反應物中都含有氧元素【答案】C【解析】C選項無法得出結論。另，多數分解反應都是吸熱的。9．水是重要資源，下列說法正確的是A．過濾或加熱均能使硬水轉化為軟水B．活性炭的吸附作用可使海水轉化為淡水C．電解水得到的H2和O2質量比為2:1D．液態水變成水蒸氣，分子間間隙增大【答案】D【解析】A選擇錯，過濾不能使硬水軟化（可溶性鈣、鎂離子都沒有除去），且加熱至煮沸才可以使硬水軟化；B選項錯，活性炭吸附的是色素和異味；C選項錯，體積比是2:1，質量比是1:8。10．下列關于金屬材料的說法中，不正確的是A．生鐵、硬鋁、焊錫都屬于合金B．銅有良好的導電性，因而大量用于制作電線C．鋁表面易生成致密氧化鋁薄膜，因而具有很好的抗腐蝕性D．銹蝕后的鐵制品沒有回收價值【答案】D【解析】A選擇錯，過濾不能使硬水軟化（可溶性鈣、鎂離子都沒有除去），且加熱至煮沸才可以使硬水軟化；B選項錯，活性炭吸附的是色素和異味；C選項錯，體積比是2:1，質量比是1:8。11．下列食物中富含蛋白質的是A．馬鈴薯 B．鯽魚 C．花生油 D．西瓜【答案】B【解析】A中富含糖類，C中富含油脂，D中維生素、水、糖類。12．下列實驗操作符合規范的是AA B C D【答案】A【解析】B選項錯誤，塊狀固體容易砸破試管底部，應當先將試管平放，用鑷子（粉末狀用藥匙或紙槽）將固體放到試管底部，再直立試管；C選項錯誤，視線應與凹液面的最低點保持水平；D選項錯誤，天平應當“左物右碼”，但是砝碼不能用手拿，應當用鑷子夾取。13．用置換反應驗證鐵的金屬活動性比銅強，下列各組藥品能達到目的的是A．Ag、FeSO4、CuSO4 B．Fe、Cu、H2SO4C．Fe、Cu、ZnSO4 D．Fe、Cu、KOH【答案】B【解析】Fe能與H2SO4反應，所以Fe＞H，Cu與H2SO4不能反應，所以H＞Cu，所以能證明Fe＞Cu。14．將50g98%的濃硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶質的質量分數為A．9.8% B．10.2% C．10.8%D．19.6%【答案】A【解析】溶質的質量分數=，其中m質=50×98%=49g，m液=50+450=500g，所以質量分數=×100%=9.8%。15．某溫度時，將20gKNO3溶解在100g水中恰好飽和，關于該飽和溶液的敘述正確的是A．m（溶質）：m（溶劑）=20:120B．溶質的質量分數為20%C．升溫后，溶質的質量分數增大D．降溫后，有固體析出【答案】D【解析】A選項錯誤，溶劑的質量為100，所以應當為1:5；B選項錯誤，應當為×100%≠20%，C選項錯誤，KNO3的溶解度增大，溶液從飽和變不飽和，質量分數不變。16．向含有酚酞的NaOH溶液中滴加鹽酸，溶液紅色褪去變為無色，此時溶液pH可能是A．5 B．9 C．12 D．13【答案】A【解析】酚酞遇堿變紅，在中性或酸性溶液中不變色。17．下列實驗中無明顯現象的是A．向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液B．向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液C．將濃硫酸加入蒸餾水中并不斷攪拌D．將(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨【答案】B【解析】A中產生白色沉淀；C中放出大量的熱；D中放出有刺激性氣味的氣體。18．實驗室用如圖所示裝置制取氧氣，下列實驗操作正確的是A．加熱前，將集氣瓶注滿水，用玻璃片蓋住倒立在盛水的水槽中B．先將導管口移入集氣瓶，再開始加熱C．收集O2后，將集氣瓶移出水槽，然后蓋上玻璃片D．停止加熱時，先熄滅酒精燈，再移出導氣管【答案】A【解析】B中待導管口有氣泡連續均勻冒出時，將導管口移入集氣瓶開始收集O2；C中收集O2后，在水面下蓋上玻璃片，然后將集氣瓶移出水槽；D中停止加熱時，先移出導氣管，再熄滅酒精燈。19．下列實驗設計不能達到實驗目的的是A．用燃著的木條區分氧氣和二氧化碳B．用鹽酸驗證敞口放置的NaOH溶液已變質C．用鹽酸除去石灰水中的少量CaCO3D．用鹽酸除去鐵釘表面的少量鐵銹【答案】C【解析】鹽酸也能跟石灰水反應。20．通過下列實驗操作和現象能得到相應結論的是實驗操作現象結論A向收集滿CO2的軟塑料瓶中加入約1/3體積的NaCl溶液，旋緊瓶蓋，振蕩塑料瓶變癟CO2能與NaCl反應B50℃時，將17gKCl固體加入50g蒸餾水中，完全溶解后緩慢降溫降溫至20℃時開始有晶體析出20℃時，KCl的溶解度為17gC將白磷浸沒在熱水中，再向熱水中的白磷通氧氣通氧氣前白磷不燃燒，通氧氣后白磷燃燒氧氣是燃燒需要的條件之一D點燃從導管放出的某氣體，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯燒杯內壁有無色液滴產生該氣體是CH4【答案】C【解析】塑料瓶變癟也可能是CO2氣體溶于水所致，故A錯；溶解度是在一定溫度下，100g溶劑（水）中達到飽和溶液時所溶解的該物質的質量，而題目中的水為50g，其溶解度為2×17g=34g，故B錯；C選項為控制變量法，保證只有一個變量，選項符合要求，C正解；燒杯內壁有無色液體生成也可能是其他含氫物質（如H2）等燃燒，故D錯。第二部分非選擇題（共60分）二、本題包括5小題，共32分。21．（5分）一氧化碳可以從其他物質中奪氧，是常用的工業還原劑。（1）1個CO分子變成1個CO2分子需要得到個O原子。（2）1個O2分子與個CO分子完全反應生成CO2。四氧化三錳的化學式為，1個四氧化三錳“分子”與個CO分子完全反應生成Mn和CO2，高溫下發生該反應的化學方程式為。【答案】（1）1（2）2(3)Mn3O44Mn3O4+4CO4CO4+3Mn22．（4分）合理運用燃燒與滅火的化學原理對保障生命財產安全非常重要。（1）2013年12月廣州建業大廈發生嚴重火災。從燃燒條件分析，大廈內存放的大量鞋、紙箱等物品充當了。（2）高層建筑物通常設計了滅火用的灑水系統。從滅火原理分析，灑水的作用主要是。（3）分析下表中的數據，回答問題：物質代號LMNP熔點/℃-117355044-259沸點/℃784827257-253著火點/℃51037040580

=1\*GB3①有人認為“物質的熔、沸點越高，著火點越高”，該結論（填“合理”或“不合理”）。=2\*GB3②已知酒精燈火焰的溫度約為500℃。利用上圖裝置，驗證達到可燃物著火點是燃燒的條件之一，上表中 可用于完成該實驗的兩種可燃物是和（填代號）。【答案】：（1）可燃物（2）降低溫度到著火點以下（3）①不合理②M和N【解析】：（1）根據燃燒的三個條件，可燃物、助燃物（氧氣）、溫度達到物質的著火點，可以清楚的判斷出第（1）、（2）小題答案，大廈內存放的大量鞋、紙箱等物品充當了可燃物，灑水系統灑水的作用是降低溫度到著火點以下。（3）從圖表中的數據我們可以看出N的熔點為44℃，著火點為40℃，而L的熔點為-117℃，但著火點是510℃，所以“物質的熔、沸點越高，著火點越高”是錯誤的表述。從燃燒的三個條件和物質的種類都不同來看，要探究的應該是物質在加熱與沒加熱時能否燃燒的問題——溫度是否達到物質的著火點只上，又根據酒精燈火焰的溫度約為500℃，要保證物質都能在此溫度能夠燃燒，所以只能選擇M和N兩種來探究。23．（6分）已知鎘（Cd）的金屬活動性與鐵、鋅相近，鎘元素在化合物中常顯+2價。（1）細鐵絲在氧氣中點燃發生劇烈燃燒，化學方程式是。（2）將鎘絲插入下列溶液有明顯現象的是（填序號）。=1\*GB3①NaCl溶液 =2\*GB3②HCl溶液 =3\*GB3③AgNO3溶液 =4\*GB3④NaOH溶液（3）鎳鎘電池應用廣泛，為了防止污染環境，從廢舊鎳鎘電池中回收鎘的一種方法如下：步驟1：將廢舊電池破碎成細顆粒后焙燒，將鎘轉化為氧化鎘（CdO）；步驟2：將含氧化鎘的細顆粒和炭粉混合后，隔絕空氣加熱至1200℃，可得鎘蒸氣和一氧化碳。步驟2中氧化鎘變成鎘的化學方程式是。【答案】(1)3Fe+2O2Fe3O4(2)②③（3）CdO+CCd↑+CO↑【解析】（2）鎘鐵、鋅相近，可當作鐵、鋅，在金屬活動性中位于氫的前面，故能與酸溶液反應，也能與鐵、鋅后的金屬鹽溶液（AgNO3溶液）反應。反應條件為1200℃，此時鎘為蒸氣，需用“↑”。24．（10分）組成相似的鹽具有一些相似的化學性質。（1）=1\*GB3①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量（填離子符號）。=2\*GB3②向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振蕩。反應的化學方程式為。=3\*GB3③向CuSO4溶液中加入過量鋅片，充分反應后，可看到的現象 是，右圖表示該反應前后溶 液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的離子（填離子 符號）：、、。（2）除上述實驗外，在溶液中與Cu(NO3)2和CuSO4均能反應的物質還有、（任舉二例。填化學式，下同）。（3）在溶液中能與CuSO4反應而不與Cu(NO3)2反應的物質有（任舉一例）。【答案】：（1）①C（1分）②Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3（1分）③鋅片表面有紅色固體析出，溶液由藍色變無色（2分）；C、S、Z（3分）（2）Ba(OH)2、KOH（2分）（3）BaCl2（1分）【解析】：（1）①Cu(NO3)2溶液中含有C+和N，CuSO4溶液中含有C和S，所以兩種溶液共同含有的是C。③向CuSO4溶液中加入過量的鋅片，發生置換反應，現象一定從多個方面進行討論，首先是固體的變化，銅單質被置換出來，所以應該有紅色固體析出，同時溶液中的銅離子減少，所以溶液由藍色變為無色。從圖像中我們可以看出微粒變為微粒，所以可以判斷出應該是銅離子被置換掉了，所以應該是新溶解進去的鋅離子，而溶液中沒有變化的微粒就只能是硫酸根離子了。（2）由于Cu(NO3)2溶液，CuSO4溶液同含有的是C，所以均能與他們反應的物質一定是和能和C反應的物質，因此可以是含有OH-的物質或C的物質，那么Ba(OH)2、KOH都可以與Cu(NO3)2溶液，CuSO4溶液反應。（3）能與CuSO4反應而不與Cu(NO3)2反應的物質即一定是尋求他們的不同點，即不能與銅離子反應，能夠和硫酸根離子反應而不能和硝酸根離子反應的物質即可，所以答案是BaCl2。25．（7分）使用密度小、強度大的鎂合金能減輕汽車自重，從而減少汽油消耗和廢氣排放。（1）鎂元素在自然界中是以（填“單質”或“化合物”）形式存在。（2）工業制鎂的一種原理是，抽走容器中的空氣對反應有促進作用，且能防止空氣中的物質與Mg反應使產品混有（填化學式）。制鎂的原料MgO可從海水中獲得。小華利用鎂與鹽酸反應后的廢液，模擬從海水中獲取MgO的過程，實驗如下： 步驟1：向上述廢液中，邊攪拌邊分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀為止，過濾得Mg(OH)2固體。共消耗8.4gCaO。步驟2：將Mg(OH)2固體加熱分解為MgO和水，所得MgO的質量為4.0g。=1\*GB3①步驟2中Mg(OH)2分解的化學方程式為。=2\*GB3②通過所得MgO的質量計算上述廢液中含MgCl2的質量m=g。=3\*GB3③分析實驗數據，可知步驟1中發生的化學反應有：CaO+H2O=Ca(OH)；Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓；————————————————【答案】（1）化合物（2）MgO①Mg(OH)2MgO+H2O②9.5g③Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O（或CaO+2HCl==CaCl2+H2O）【解析】（1）在金屬活動順序里，金屬的位置越靠前，其活動性越強，越容易和其他物質反應，在自然界中以化合物形式存在。一般地，只有Ag、Pt、Au以單質形式存在，其余以化合物形式存在為主。（2）生成的Mg易于空氣中的O2反應生成MgO雜質。（3）由質量守恒定律有：MgO~~MgCl240954.0g9.5gCaO~~Ca(OH)2~~Mg(OH)2~~MgO56405.6g4.0g由上可知生成MgO所消耗的CaO質量為5.6g<8.4g,故多消耗的CaO與廢液中過量的鹽酸反應。三、本題包括4小題，共28分。26．（2分）甲、乙兩個裝置均可用于證明SO2易溶于水。（1）甲裝置中，在水面下松開橡皮塞，一段時間后可觀察到的現象是。（2）收集一瓶SO2，按乙裝置組裝儀器，打開活塞K，向長頸漏斗加水至如圖位置，關閉活塞K，一段時間后可觀察到的現象是。【答案】（1）試管中液面上升（2）長頸漏斗下端管口處有氣泡冒出【解析】（1）SO2易溶于水，試管內氣體減少，壓強降低，液面上升；（2）SO2易溶于水，瓶內壓強降低，大氣壓將外界空氣壓入瓶中，在漏斗下端管口處產生氣泡27．（10分）實驗室部分裝置如圖所示，請回答下列問題。（1）儀器X的名稱是。（2）實驗室用CaCO3和稀鹽酸制備CO2的化學方程式為，若需制備22gCO2，不計實驗損耗，至少需要消耗gCaCO3。（3）=1\*GB3①用大理石和稀鹽酸制取CO2時，能作為發生裝置的是、（填字母，下同）。=2\*GB3②若要制備多瓶CO2，并在制取過程中便于補充鹽酸，發生裝置應選擇，收集裝置應選擇。實驗室通過加熱亞硝酸鈉和氯化銨的混合溶液制取并收集N2時，應選擇與組合而成的裝置。【答案】（1）集氣瓶（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O50（3）①A、C②C、F（4）D、H【解析】（2）計算過程：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O10044x22g得x=50g28．（8分）粗鹽中除NaCl外還含有MgSO4以及泥沙等雜質。初步提純粗鹽的實驗流程如下：（1）“濾渣”是粗鹽中含有的。（2）實驗過程中四次用到玻璃棒，分別是：第一次：溶解時攪拌；第二次：；第三次：；第四次：將精鹽從蒸發皿轉移出來。本實驗從濾液得到精鹽，采用的是蒸發溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法，參考溶解度曲線圖分析原因：。看圖可知，20℃時NaCl的溶解度約為g。本實驗溶解3.6g粗鹽，蒸餾