北京市牛欄山第一中學20232024學年高三上學期10月月考

化學試題

說明：選擇題、填空題寫到答題紙上。可能用到的數(shù)據(jù)：HlBllC12N14016

C135.5S32Na23Ca40Ti48Co59

一、選擇題（每題只有一個正確選項，每小題2分，共42分）

1.下列材料的主要成分屬于有機化合物的是

A.北京冬奧工作入員服裝的發(fā)熱材料——石墨烯

B.長征五號的整流罩前錐段材料——聚甲基丙烯酰亞胺

C,港珠澳大橋錨具材料——特殊工藝的低碳鋼

D.我國自主研發(fā)的5G芯片的材料——硅

【答案】B

【解析】

【詳解】A.石墨烯屬于單質，不是有機化合物，故A錯誤；

B.聚甲基丙烯酰亞胺是有機高分子材料，屬于有機化合物，故B正確；

C.低碳鋼屬于合金，不是有機化合物，故C錯誤；

D.硅屬于非金屬單質，不是有機化合物，，故D錯誤；

答案選B。

2.實驗證據(jù)推動了人類對原子結構認識的不斷深化。下列可以較好地解釋“鈉原子中處于n=6的狀態(tài)上的

核外電子躍遷到n=3的狀態(tài)，會產生多條譜線（如下圖）”的原子結構模型是

■

中叮6

n=3n=3

A.“葡萄干布丁”模型B.盧瑟福核式模型

C.玻爾模型D,量子力學模型

【答案】D

【解析】

【詳解】A.湯姆孫根據(jù)實驗發(fā)現(xiàn)了電子，而且原子呈電中性，據(jù)此提出原子的葡萄干布丁模型，A不符合

題意；

B.盧瑟福提出原子的核式結構模型，這一模型建立的基礎是a粒子散射實驗，B不符合題意；

C.玻爾的原子模型中電子軌道和原子的能量都是量子化的，是建立在三個基本假設的基礎上的理論，C

不符合題意；

D.原子結構的量子力學模型在處理核外電子量子化特性及波粒二象性提供主要論據(jù)和重要結論，可以較

好地解釋“鈉原子中處于n=6的狀態(tài)上的核外電子躍遷到n=3的狀態(tài)會產生多條譜線”，D符合題意；

故選D。

3.元素周期表對化學學習和研究都有重要意義。下列說法不正確的是

A.通過主族元素原子的最外層電子數(shù)，推測其常見的化合價

B.在金屬與非金屬分界線附近，尋找半導體材料

C.研究氯、硫、磷、碑等所在區(qū)域的元素，制造新品種的農藥

D.在IA族和HA族的金屬中尋找催化劑

【答案】D

【解析】

【分析】周期表中位置相近的元素性質相近，可在一定區(qū)域內尋找性質相近元素，是一種發(fā)現(xiàn)物質新用途

的有效方法。

【詳解】A.主族元素的最高正價等于最外層電子數(shù)（氟無正價，氧一般不顯正價），非金屬元素最高正價

和最低負價的絕對值之和等于8,A正確；

B.周期表中位置相近的元素性質相近，可在一定區(qū)域內尋找性質相近元素，硅是半導體，位于金屬與非

金屬分界線附近，B正確；

C.周期表中位置相近的元素性質相近，農藥中含有氟、氯、硫、磷、碑等元素，研究氯、硫、磷、碑等

所在區(qū)域的元素，有利于制造新品種的農藥，c正確；

D.催化劑一般在過渡元素中尋找，D錯誤；

故選D。

4.用化學用語表示NH3+HC1=NH4C1中的相關微粒，其中正確的是

A.中子數(shù)為8的氮原子為：N

B.由H和C1形成HC1的過程為

的結構式為|

c.NH3

H

D.CT的結構示意圖為

【答案】C

【解析】

【詳解】A.中子數(shù)為8的氮原子質量數(shù)為15,化學符號為;5N,故A錯誤;

B.HC1為共價化合物，電子式：Hidi：，用電子式表示其形成過程時形成共用電子對，沒有電子得

失，故B錯誤;

H—N—H

C.NH3是共價分子，其結構式為|，故C正確；

H

D.。一的結構示意圖113288,故D錯誤；

答案選C。

5.下列說法正確的是

A.利用銀鏡反應可以區(qū)分葡萄糖和麥芽糖

B.油脂在堿性條件下可水解為甘油和高級脂肪酸

C.蛋白質遇飽和硫酸鈉溶液變性

D.核甘酸聚合成DNA是縮聚反應

【答案】D

【解析】

【詳解】A.葡萄糖和麥芽糖均能發(fā)生銀鏡反應，即利用銀鏡反應不可以區(qū)分葡萄糖和麥芽糖，A項錯

誤；

B.油脂含有酯基，在堿性條件下水解為甘油和高級脂肪酸鹽，又叫皂化反應，B項錯誤；

C.硫酸鈉為輕金屬鹽，不能使蛋白質變性，能使蛋白質發(fā)生鹽析，C項錯誤；

D.核甘酸聚合成DNA的過程中，會脫水，因此是縮聚反應，D項正確；

答案選D。

6.下列事實不熊用元素周期律解釋的是

A.電負性：N<O<FB.酸性：JfcSi03VH2so3VHe104

C.穩(wěn)定性：HI<HBr<HClD.堿性：Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH

【答案】B

【解析】

【詳解】A.電負性越大，對鍵合電子的吸引力越大，同周期主族元素從左向右電負性逐漸增強，則電負

性：N<O<F,A不符合；

B.非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，亞硫酸不是最高價氧化物的水化物，則酸性：H2SiO3

<H2so3VHeIO4不熊用元素周期律解釋，B符合；

C.非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性I<Br<Cl,則穩(wěn)定性：HI<HBr<HCLC不符合；

D.金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性Al<Mg<Na,則堿性：Al(OH)3<Mg(OH)2<

NaOH,D不符合；

答案選B。

7.澳匹立明用于治療膀胱癌，毒副作用小，其結構簡式如下圖。下列關于澳匹立明的說法不正確的是

C,NH

Br八丫

O

A.分子式CioH8BrN30B.能與NaOH溶液反應

C.能與酸性KM11O4溶液反應D.能發(fā)生消去反應

【答案】D

【解析】

【詳解】A.根據(jù)澳匹立明的結構簡式，可知分子式為CioEBrNsO,故A正確；

B.含有碳澳鍵、酰胺鍵，所以能與NaOH溶液反應，故B正確；

C.含有碳碳雙鍵，能與酸性KMnCh溶液反應，故C正確；

D.連有澳原子的鄰位碳上沒有H,不能發(fā)生消去反應，故D錯誤；

選D。

8.已知33As與15P位于同一主族。下列說法正確的是

A.酸性：H3ASO4<H3PO4<H2SO4

B.第一電離能：As<P<S

C.As在元素周期表中位于第五周期VA族

D.沸點：ASH3>PH3>NH3

【答案】A

【解析】

【詳解】A.由于非金屬性：S>P>As,故最高價氧化物對應水化物酸性：H3ASO4<H3PO4<H2SO4,A項

正確；

B.同周期從左到右第一電離能逐漸增大，第五主族最外層半充滿結構，比較穩(wěn)定，第一電離能出現(xiàn)反

常，貝UP>S,同主族從上到下，第一電離能逐漸減小，則P>As,即第一電離能：As<S<P,B項錯誤；

C.As在元素周期表中位于第四周期VA族，C項錯誤；

D.NH3含有氫鍵，沸點最高，ASH3FH3都不含氫鍵，相對分子質量越大，沸點越高，故沸點：

NH3>ASH3>PH3,D項錯誤；

答案選A。

9.有關下列晶體的說法正確的是

OA頂點

oB頂點

Ox頂點

A.該晶體溶于水后可以導電，該晶體一定是離子晶體

B.H2O含共價鍵，因此冰是共價晶體

C.如圖所示晶胞對應的化學式為ABX3

D.一種化合物只能形成一種晶體結構

【答案】C

【解析】

【詳解】A.水溶液可以導電的晶體，可能為共價化合物，也可能為離子晶體，A錯誤；

B.H20含共價鍵，但是冰是分子晶體，B錯誤；

C.如圖所示晶胞中，A為頂點，個數(shù)為8x』=l,B為體心，個數(shù)為1,X為面心，額數(shù)為6x』=3,對

82

應的化學式為ABX3,C正確；

D.一種化合物可能由于原子排列方式不同，能形成多種晶體結構，D錯誤；

故選C。

10.下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關系圖，若用原子序數(shù)代表所對應的元素，

則下列說法正確的是

年+8

唱+6

比+4(c,+3]

+2(b,+l)*

01??11A

-2?bcde原子序數(shù)

-4(a,-2)

A.31d和33d屬于同種核素

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>d>e

C.工業(yè)上常用電解法制備單質b和c

D.a和b形成的化合物不可能含共價鍵

【答案】C

【解析】

【詳解】由圖部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關系圖分析，a為氧化元素，e為硫元素,

b為鈉元素，c為鋁元素，d為磷元素；A.31d和33d質子相同，中子數(shù)不同，互為同位素，A錯誤；a、e、d

的非金屬性依次減弱，它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也依次減弱，即a>e>d,B錯誤；C.工業(yè)上常用電解

法制備單質鈉和鋁，C正確；D.a和b可形成過氧化鈉，其中過氧根離子中含氧氧共價鍵，D錯誤。

11.利用下列實驗藥品，不能達到實驗目的的是

實驗目的實驗藥品

驗證乙醇的消去產物含有

A乙醇、濃硫酸、酸性KMnC%溶液

乙烯

驗證乙酸的酸性強于碳酸CH3co0H溶液、Na2co3固體、飽和

B

的酸性NaHCOs溶液、澄清石灰水

驗證蛋白質的鹽析是可逆雞蛋清溶液、飽和(NHJzSOd溶液、蒸儲

C

過程水

比較水和四氯化碳分子的

D碘晶體、H20,CC14

極性

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.乙醇易揮發(fā)且也能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，即對乙烯的檢驗產生干擾，A錯誤;

B.CH3co0H溶液和Na2C03固體反應生成二氧化碳氣體，通過飽和NaHCX）3溶液除去乙酸蒸汽，使

澄清石灰水變渾濁，即證明乙酸酸性強于碳酸，B正確；

C.通過調節(jié)硫酸鍍溶液溶度，雞蛋清會析出、溶解，即蛋白質鹽析是可逆的，C正確；

D.根據(jù)相似相溶原理，碘、四氯化碳為非極性分子，水為極性分子，碘易溶于四氯化碳而水與四氯化碳

不溶，D正確；

故選A?

12.下列有機物的系統(tǒng)命名正確的是

A.2,3甲基丁烷B.3甲基2乙基戊烷

C.3甲基1丁烯D.2甲基4戊醇

【答案】C

【解析】

【詳解】A.2,3甲基丁烷的名稱中取代基個數(shù)未寫出，正確的名稱為：2,3二甲基丁烷，A錯誤；

B.3甲基2乙基戊烷名稱中主碳鏈選錯，正確名稱：3,4二甲基己烷，B錯誤；

C.3甲基1丁烯符合系統(tǒng)命名法，C正確；

D.2甲基4戊醇名稱中的主碳鏈起點選錯，正確名稱為：4甲基2戊醇，D錯誤；

故選C。

13.富馬酸亞鐵（FeC4H2。4）是一種補鐵劑。富馬酸分子的結構模型如下圖所示，下列說法不F理的是

A.鐵位于元素周期表第四周期、第VIII族

B.富馬酸分子中◎鍵與兀鍵的數(shù)目比為11：2

C.富馬酸中各元素的電負性由大到小的順序為0>C>H

D.1mol富馬酸與足量NaHCCh溶液反應可生成2molCO2

【答案】B

【解析】

【分析】由元素周期表中原子半徑的變化規(guī)律，結合結構模型可推測出灰色的點是C,黑色的點是0,白

色的點是H,根據(jù)有機化學中C原子的成鍵特點可知，從左至右的順序，第一個和第四個C原子上存在

c=o鍵，在第二個c原子與第三個c原子之間存在碳碳雙鍵，其余的都是單鍵相連，富馬酸中存在碳碳

雙鍵和竣基官能團，則富馬酸結構簡式為HOOCCH=CHCOOH?

【詳解】A.鐵是26號元素，位于元素周期表的第四周期第VID族，故A正確;

B.Imol富馬酸分子中存在llmol的◎鍵和3moi的兀鍵，數(shù)目比為11:3,故B錯誤；

C.組成富馬酸的各元素中，電負性最大的是0,最小的是H,則電負性由大到小的順序為0>C>H,故C

正確;

D.1mol富馬酸中存在2moi竣基，與足量NaHCCh溶液反應可生成2moic。2,故D正確;

故本題選B。

14.下列實驗方案能達到相應目的的是

C.檢驗澳乙烷水解產物中含有BLD.證明酸性：碳酸〉苯酚

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.該反應有副產物二氧化硫生成，二氧化硫能使濱水褪色，干擾乙烯與澳水的反應，故A錯

誤；

B.制備乙酸乙酯，因乙醇易溶于水，乙酸與碳酸鈉反應，導管不能插入液面以下，以防止倒吸，故B錯

誤;

C.澳乙烷水解液呈堿性，先加硝酸至溶液呈酸性，再加硝酸銀溶液可檢驗水溶液中是否含BL,故C正

確;

D.濃鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳中含有HC1,鹽酸也能和苯酚鈉溶液反應生成苯酚，而影響碳酸

和苯酚鈉的反應，故D錯誤；

故選C。

15.“魯米諾”又名發(fā)光氨，是一種化學發(fā)光試劑，它在一定條件下被氧化后能發(fā)出藍光，可用于鑒定血液,

在刑偵中扮演了重要的角色，如圖所示為魯米諾的一種合成原理，下列敘述正確的是

XY魯米諾

A.一定條件，X可以和乙醇發(fā)生縮聚反應

B.魯米諾的分子式為C8H6N3O2

C.①、②兩步的反應類型分別為加成反應和取代反應

D.若使用“84消毒液”對環(huán)境消毒，可能會干擾用魯米酒在該環(huán)境下鑒定血液

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.X含有竣基，能夠與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應形成酯，但不能發(fā)生縮聚反應，A錯

誤；

B.根據(jù)魯米諾分子結構簡式，結合C原子價電子數(shù)目是4個，可知其分子式為C8H7N3O2,B錯誤；

C.根據(jù)X、Y及魯米諾分子結構簡式可知反應①為取代反應，反應②為還原反應，C錯誤；

D.“84消毒液”具有強氧化性，魯米諾分子中含有氨基，具有還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應，因此可

能會干擾用魯米潔在該環(huán)境下鑒定血液，D正確；

故合理選項是D。

16.Fe、HCN與K2cO3在一定條件下發(fā)生如下反應：Fe+6HCN+2K2co3=K4Fe(CN)6+H2f+2co2什2H2。，下

列說法正確的是

A.此化學方程式中涉及的第二周期元素的電負性大小的順序為0<N<C

B.配合物K4Fe(CN)6的中心離子的價電子排布圖為該中心離子的配位數(shù)是

3d

10

C.ImolHCN分子中含有◎鍵的數(shù)目為1.204x1024

D.K2cCh中陰離子的空間構型為三角錐形，其中碳原子的價層電子對數(shù)為4

【答案】C

【解析】

【詳解】A.同周期主族元素自左而右電負性增大，則涉及的第二周期元素的電負性大小的順序為

C<N<O,故A錯誤；

B.配合物KdFeCCN上的中心離子為Fe?+，中心離子的價電子排布式為3d6,由泡利原理、洪特規(guī)則，價

電子排布圖為：川Ifl1I4|，該中心離子的配體為CN1配位數(shù)是6,故B錯誤；

3d

C.HCN分子結構式為H—C三N,單鍵為◎鍵，三鍵含有1個◎鍵，分子中含有2個◎鍵，ImolHCN

分子中含有。鍵的數(shù)目為1204x1024,故C正確；

D.的陰離子中C原子孤電子對數(shù)=g（4+2—2義3）=0,碳原子的價層電子對數(shù)=3+0=3,空

間結構為平面三角形，故D錯誤；

故答案選C。

17.化合物Z是合成某種抗結核候選藥物的重要中間體，可由下列反應制得。

0N^NH0CH-CH-CH

—22

CH2CH—CH2\II\—/\IIIII

111+CHO-CVC-CI-------------?CHO-fVC-0OHCl

OHOHCl33\=/

XYZ

下列有關化合物X、Y和Z的說法不正確的是

A.X中含有手性碳原子

z---O

B.Y與H0—《__3-C］互為同系物

C.Z在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應

D.ImolZ最多可消耗2moiNaOH

【答案】B

【解析】

【詳解】A.X中與羥基相連的碳原子是手性碳原子，A不符合題意;

B.同系物的前提為結構相似，Y與所含官能團不同，不是同系物，B符合題意;

C.Z中連有羥基的碳原子，與之相鄰的碳原子上有H原子，故可以發(fā)生消去反應，C不符合題意；

D.Z中羥基和氯原子都可以水解生成羥基，故ImolZ最多可消耗2moiNaOH,D不符合題意；

故選B。

18.右丙氧芬與左丙氧芬結構如下圖所示，前者具有鎮(zhèn)痛作用，后者具有止咳作用。下列說法正確的是

說明:左圖中，實線表示處于紙

平面內的鍵，實楔形線(一)

表示伸向紙平前方的鍵，虛楔

形線(...)表示伸向紙平面

后方的鍵。

右丙氧芬(C22H29NO2)左丙氧芬(C22H29NO2)

A.右丙氧芬和左丙氧芬分子中都只含有1個手性碳原子

B.右丙氧芬與左丙氧芬互為對映異構體

C.右丙氧芬分子中氮碳鍵之間的夾角與NH3中氮氫鍵之間的夾角相同

D.右丙氧芬和左丙氧芬均易溶于水

【答案】B

【解析】

【詳解】A.右丙氧芬和左丙氧芬分子中都含有兩個手性碳原子，A錯誤；

B.右丙氧芬和左丙氧芬分子中都含有手性碳原子，故為對映異構，B正確；

C.右丙氧芬分子中氮碳鍵之間與NH3中由于成鍵原子的電負性不同，故夾角不同，C錯誤；

D.右丙氧芬和左丙氧芬中均不存在親氧原子和親氧原子團，D錯誤；

故選B。

19.已知[Co(H2O)6]2+呈粉紅色、[CoC14]2一呈藍色、[ZnC14]2一為無色。現(xiàn)將CoCb溶于水，加入濃鹽酸后，

溶液由粉紅色變?yōu)樗{色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cr脩為[COC14]2-+6H2O△H,將該溶液分為三

份做實驗，溶液的顏色變化如表：

裝置序號操作現(xiàn)象

①將試管置于冰水浴中

溶液均呈粉紅色

②加水稀釋

③加少量ZnCb固體

藍1色溶液

以下結論和解釋正確的是

A.等物質的量的[Co(H2O)6]2+和[CoC14]2一中◎鍵數(shù)之比為3：2

B.由實驗①可知：△//<(),由實驗②可推知加水稀釋，濃度贈Q<K,平衡逆向移動

c.由實驗③可知：Z/+絡合cr能力比c02+絡合cr能力弱

D.實驗①②③可知：配合物的形成與溫度、配體的濃度及配體的種類等有關

【答案】D

【解析】

【詳解】A.六水合鉆離子中配位鍵和水分子中的氫氧鍵都是◎鍵，四氯合鉆離子中配位鍵是◎鍵，則等

物質的量的六水合鉆離子和四氯合鉆離子中0鍵數(shù)之比為(6+2X6)：4=9：2,故A錯誤；

B.由實驗①可知，降低溫度，溶液呈粉紅色說明平衡向逆反應方向移動，該反應為吸熱反應，反應焰變

AH>0,故B錯誤；

C.由實驗③可知，加入氯化鋅固體，溶液呈粉紅色說明溶液中氯離子濃度減小，平衡向逆反應方向移

動，所以鋅離子絡合氯離子的能力比鉆離子絡合氯離子的能力強，故c錯誤；

D.實驗①②③可知，配合物的形成與溫度、配體的濃度及配體的種類等有關，故D正確；

故選D。

20.中國自行研制、具有自主知識產權的C919大型客機機艙內部首次使用芳碉綸纖維制作椅罩、門簾。芳

颯綸纖維是有機耐高溫纖維，由三種單體H2N

o

en

-

-

-

綸纖維結構簡式如圖所示:

o下列說法不

A.芳碉綸纖維中不含手性碳原子

NH的名稱為4,4'DDS,推測

B.H2N2

的名稱為3,3,DDS

H2N

C.參加反應的三種單體的物質的量之比為3：1：8

D.及時移除HC1,有利于提高產率并得到具有較高聚合度的縮聚物

【答案】C

【解析】

【詳解】A.芳碉綸纖維中沒有飽和C原子，不存在手性碳原子，故A正確;

《、—NH2的名稱為4,4，DDS可知，S原子位于1號碳原子上，N原

B.根據(jù)H2N

子位于4號碳原子上，則H2N中N原子位于3號碳原子上，故名稱

NH2

為3,3,DDS,故B正確；

C.芳碉綸纖維的結構簡式為

D.三種單體發(fā)生縮聚反應生成芳碉綸纖維和HC1,及時移除HC1,平衡右移，有利于提高產率并得到具有較

高聚合度的縮聚物，故D正確；

故選：C?

21.測定溶液中乙二醛(含少量硝酸)含量的方法如下。

i.取VmL待測溶液于錐形瓶中，加入2滴酚醐溶液，用濃度為0.20mol/LNaOH溶液滴定至溶液恰好由

無色變?yōu)榉奂t色，中和硝酸。

ii.向i所得溶液加入過量0.50mol/LNaOH溶液VimL,充分反應，使乙二醛反應生成CFhOHCOONa。

iii.用0.50mol/L硫酸滴定ii中溶液至終點，消耗硫酸體積為VzmL。

下列說法不E卿的是

A.根據(jù)結構分析，酸性CH2OHCOOH>CH3coOH

B.乙二醛反應生成CHzOHCOONa屬于氧化還原反應

050V-V

C.待測溶液中乙二醛濃度為,J2moi/L

D.若不進行步驟i,測得溶液中乙二醛濃度偏低

【答案】D

【解析】

【詳解】A.0H是吸電子基，根據(jù)結構分析，導致竣基中的羥基更易電離出H+,則酸性：CH2OHCOOH

>CH3COOH,A正確；

B.在堿性條件下乙二醛發(fā)生歧化反應生成CfhOHCOONa,乙二醛中1個醛基被氧化，一個醛基被還原成

羥基，因此反應屬于氧化還原反應，B正確；

C.NaOH溶液中溶質的總物質的量〃總(NaOH)=c-V=0.5mol/LxViX103L,硫酸滴定的過量的NaOH的物

3

質的量〃余(NaOH)=2w(H2so4)=2X0.5mol/LxV2xl0L,則待測溶液中乙二醛濃度c=

n^NaOH)-nXNaOH),0.50V-V?“

W——-~——Imol/L=---------mol/L,C正確；

VV

D.由C中分析待測溶液中乙二醛濃度c="總"aOH)n余(NaOH)皿。］〃=0.V?門⑹(,若不進行步驟

VV

i,部分乙二醛被氧化成酸，消耗的氫氧化鈉變大，步驟出消耗的硫酸減少。從而導致乙二醛的濃度增大，

D錯誤；

故合理選項是D。

二、填空題(5道大題共58分)

22.硼的化合物有重要應用。

(1)寫出基態(tài)B的電子排布式

(2)硼酸(H3BO3)的結構如圖所示R。在水溶液中硼酸的電離方程式：H3BO3+H2OU

HO,、0H

[B(OH)4]-+H+,25℃時Ka=10-9.23o

①將“OH”視為一個原子，硼酸分子的空間構型為

②[B(OH)4「中，B原子的雜化軌道類型為；從化學鍵的角度說明H3BO3形成[B(OH)4]的過

程：___________

③H3BO3可由BC13水解得到，BCh屬于(填“極性”或“非極性”)分子。

④用中和滴定法測定H3BO3純度。

取agHsBCh樣品(所含雜質不與NaOH反應)，用0.5molLTNaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液V

mL,測得H3BO3的純度為(用質量分數(shù)表示，H3BO3的摩爾質量為62gmolT)

(3)氨硼烷(NH3BH3)含氫量高、熱穩(wěn)定性好，是一種具有潛力的固體儲氫材料。

①氨硼烷中N為-3價，B為+3價。H、B、N的電負性由大到小依次為

②氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣，用單線橋表示該反應的電子轉移。

催化劑、

-

3NH3BH3+6H2O3NH^+B30g+9H2T

③氨硼烷分子間存在“雙氫鍵”使氨硼烷的熔點明顯升高。“雙氫鍵”能形成的原因是O

【答案】⑴Is22s22Pl

(2)①.平面三角形②.sp3③.H3BO3中B提供空軌道，OH(或H2O)提供孤電子對，二者形成

配位鍵④.非極性分子⑤.31VX10xlOO%

9e-

I\催化劑+3小

①.N>H>B②.

3NH3BH3+6H2O.-3NH；+B3O^+9H2f

與N相連的H帶正電，與B相連的H帶負電，兩種H之間存在相互作用

【解析】

【小問1詳解】

B是5號元素，因此基態(tài)B原子的電子排布式為Is22s22p、

【小問2詳解】

①硼酸分子式為H3BO3,將“OH”視為一個原子，則硼酸分子中B原子的價層電子對數(shù)為3+(33)+2=3,無

孤電子對，其空間構型和VSEPR模型均為平面三角形；

②[B(0H)4「中B原子的價層孤電子對數(shù)為4,VSEPR模型為正四面體，B雜化軌道類型為sp3雜化；

H3BO3中B原子的電子排布式為：Is22s22pL有空的p軌道，B原子提供空軌道，OH(或HzO)提供孤電子

對，二者形成配位鍵；

③BCb的B原子的價層電子對數(shù)為(3+3)+2=3,sp2雜化，無孤電子對，BCb為正三角形，為非極性分

子；

+

④在水溶液中硼酸電離方程式：H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H,故硼酸為一元酸，

34

n(H3BO3)=n(NaOH)=0.5molL-'xVmLxl0=5Vxl0mol,H3BO3的純度為

3

5Vxl0Wx62g/molxl00%=31VX10xlQ()%

aga

【小問3詳解】

①電負性大的表現(xiàn)為負價，氨硼烷中N為-3價，B為+3價，所以電負性N>B,氨氣中N為-3價，H為+1

價，所以電負性N>H,BH3中B為+3價，H為1價，所以電負性H>B,所以電負性由大到小依次為：N>

H>B；

②NH3BH3中B元素為+3價，失去電子變?yōu)?5價的B生成B3O：-,氏0中H為+1價得到電子變?yōu)?價H

生成氫氣，用點線橋表示電子轉移時箭頭失去電子的元素指向得到電子的元素，故單線橋表示電子轉移

9e-

為.o

■II催化劑

3NH3BH3+6H2O，3NH：+B3O^+9H2T

③氨硼烷分子中N為-3價，B為+3價，與N相連的H帶正電，與B相連的H帶負電，兩種H原子形成分

子間雙氫鍵，分子間氫鍵使氨硼烷的熔點明顯升高，所以雙氫鍵都能形成的原因是與N相連的H帶正電，

與B相連的H帶負電，兩種H之間存在相互作用；

23.利用光催化技術可將太陽能轉化為化學能。

(1)光催化可實現(xiàn)NOx的凈化

①比較N、O元素第一電離能大小并從結構角度解釋原因___________。

②光催化還原NOx可得到氮氣，從結構角度分析氮氣性質穩(wěn)定的原因___________0

③光催化氧化NOx最終產物為硝酸鹽，NO；的空間結構是。

(2)光催化CO2和H2O合成甲醇是CO2轉化利用最有前景的途徑之一、比較甲醇分子中HCH與COH的

鍵角大小并解釋原因___________o

(3)光催化可降解苯酚等有機物。在紫外光的作用下催化劑表面有QH(羥基自由基)生成，QH可將苯酚

氧化為H2O和CO2,該反應的化學方程式為o

(4)某含鈦的復合型物質可作光催化劑，晶胞結構如下圖所示，邊長均為anm。

①基態(tài)鈦原子的價層電子軌道表示式為o

②晶體中每個鈦原子周圍與其距離最近且相等的氧原子的數(shù)量是。

③NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g-cm3(lnm=107cm)。

【答案】(1)①.N原子的價層電子排布式為2s22P3,。原子的價層電子排布式為2s22P3N原子的2P

軌道為半滿結構，較難失去電子，所以第一電離能：N>O②.N2中存在共價三鍵(N三N),鍵能大，N2化

學性質穩(wěn)定③.平面三角形

(2)中心原子的雜化方式均為sp3雜化，C-0-H中氧上有2對孤電子對，孤電子對對成鍵電子對具有較大

斥力，，使得鍵角：H-C-H>C-O-H

(3)C6H6O+28OH->6CO2+17H2O

(4)①.IWIIII回155xlQ21

②.6

3

3d4saNA

【解析】

【小問1詳解】

①N原子的價層電子排布式為2s22P3,O原子的價層電子排布式為2s22P3N原子的2P軌道為半滿結構,

較難失去電子，所以第一電離能：N>O?

②N2中存在共價三鍵(N三N),鍵能大，所以N2化學性質穩(wěn)定。

③NO］中N原子價電子對數(shù)為3,無孤電子對，空間結構是平面三角形。

【小問2詳解】

甲醇分子中C、O原子的雜化方式均為sp3雜化，C-O-H中氧上有2對孤電子對，孤電子對對成鍵電子對

具有較大斥力，使得鍵角：H-C-H>C-O-H?

【小問3詳解】

-OH可將苯酚氧化為H2O和CCh,根據(jù)得失電子守恒，該反應的化學方程式為

C6H60+28QH->6cCh+17H2O?

【小問4詳解】

①鈦是22號元素，核外有22個電子，基態(tài)鈦原子核外電子排布式為[Ar]3d24s2,其價層電子軌道表示式為

3d4s

②根據(jù)晶胞圖，晶體中每個鈦原子周圍與其距離最近且相等的氧原子的數(shù)量是6。

③根據(jù)均攤原則，晶胞中Ti原子數(shù)為8x』=l、C。原子數(shù)為1、O原子數(shù)為12x』=3,NA表示阿伏加德

84

48+59+16x3155x1021

羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為7一―_7\3/g-crn3=-3-----------g-cm3。

j

"xlO)心aNA

24.辣椒的味道來自于辣椒素類化合物。辣椒素L的合成路線如下(部分試劑或產物略)。

辣椒素L

已知：@R—OHPBr3>R—Br

SOC12o

R-COOH-------^R—COC—V口

011H

U-R—C—N—R'

R/—NH,」

請回答：

(1)已知A分子無甲基，則A的結構簡式是o

(2)E中所含官能團是o

(3)C-D的化學方程式是。

(4)D與F生成G的反應類型是。

(5)J的結構簡式是0

(6)將D與F等物質的量投料時，G的產率較高，若提高F的比例，則會使一種副產物(其分子量大于G)的

含量增加，該副產物的結構簡式是

NH2

(7)已知：RCOCl+HOR'^RCOOR'+HCl0試劑b為(廣、)K與試劑b發(fā)生反應時，不僅試劑b中氨

OH

基的氫發(fā)生取代，同時其羥基的氫也可發(fā)生取代；而K與試劑a發(fā)生反應時，只得到L。從基團之間相互

影響的角度分析，K與試劑a或試劑b反應時，產生上述差異的原因是一

【答案】①.BrCH2cH2cH2Br②.碳碳雙鍵、羥基③.HOOCCH2co0H+2c2H50H濃，酸＞

C2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O取代反應⑤.(CH3)2CCH=CHCH2cH2cH2cH2coOH⑥.

八/COOC2Hs⑦.氨基與苯環(huán)直接相連后，苯環(huán)影響氨基活性，使氨基氫原子更難

?COOC,H,

被取代(或者氨基氫原子與羥基氫原子活性相近)

【解析】

【分析】由A的分子式和分子無甲基的信息可知，A為BrCH2cH2cH2Br；BrCH2cH2cH?Br在氫氧化鈉溶

液中共熱發(fā)生水解反應生成HOCH2cH2cH2OH,則B為HOCH2cH2cH2OH；一定條件下，

HOCH2cH2cH20H與氧氣發(fā)生催化氧化反應生成HOOCCH2coOH,則C為HOOCCH2coOH；在濃硫酸

作用下，HOOCCH2coOH與乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成C2H5OOCCH2coOC2H5,則D為

C2H500CCH2coOC2H5；由信息①可知，(CH3)2cHeH=CHCH2cH2cH20H與PBn發(fā)生取代反應生成

(CH3)2cHeH=CHCH2cH2cH2Br,則F為(CH3)2cHeH=CHCH2cH2cH?Br；在催化齊!J作用下，(CH3)

2cHeH=CHCH2cH2cH?Br與C2H5OOCCH2coOC2H5發(fā)生取代反應生成(CH3)2CCH=CHCH2cH2cH2cH

(COOC2H5)2,(CH3)2CCH=CHCH2cH2cH2cH(COOC2H5)2在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應生成

(CH3)2CCH=CHCH2cH2cH2cH(COONa)2,則H為(CH3)2CCH=CHCH2cH2cH2cH(COONa)2;

(CH3)2CCH=CHCH2cH2cH2cH(COONa)2經(jīng)酸化得至U(CH3)2CCH=CHCH2cH2cH2cH(COOH)2,

則I為(CH3)2CCH=CHCH2cH2cH2cH(COOH)2;(CH3)2CCH=CHCH2cH2cH2cH(COOH)2在加熱

條件下脫去二氧化碳得至IJ(CH3)2CCH=CHCH2cH2cH2cH2coOH,貝i|J為(CH3)

2CCH=CHCH2cH2cH2cH2coOH；(CH3)2CCH=CHCH2cH2cH2cH2coOH發(fā)生信息②反應，(CH3)

2CCH=CHCH2cH2cH2cH2coOH先與soeb發(fā)生取代反應生成(CH3)2CCH=CHCH2cH2cH2cH2coe1,

OCH,

(CH3)2CCH=CHCH2cH2cH2cH2coe1再與/=＜發(fā)生取代反應生成辣椒素L,則試劑a

H2NCHZ尸OH

OCHJ

為HZNCHZYT^OH。

【詳解】(1)由信息可知，A的結構簡式為BrCH2cH2cH2Br,故答案為：BrCH2cH2cH?Br；

(2)E的結構簡式為CH3)2cHeH=CHCH2cH2cH2OH,官能團為碳碳雙鍵、羥基，故答案為：碳碳雙鍵、

羥基；

(3)C-D的反應為在濃硫酸作用下，HOOCCH2co0H與乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成

C2H5OOCCH2coOC2H5和水，反應的化學方程式為HOOCCH2co0H+2c2H50H濃。酸＞

C2H500CCH2coOC2H5+2H2。，故答案為：HOOCCH2co0H+2c2H50H濃?酸>

A

C2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O;

(4)D與F生成G的反應為在催化劑作用下，(CH3)2cHeH=CHCH2cH2cH?Br與C2H5OOCCH2COOC2H5

發(fā)生取代反應生成(Oh)2CCH=CHCH2cH2cH2cH(COOC2H5)2,故答案為：取代反應；

(5)由分析可知，J的結構簡式為(CH3)2CCH=CHCH2cH2cH2cH2co0H,故答案為：(CH3)

2CCH=CHCH2cH2cH2cH2coOH；

(6)由分析可知，在催化劑作用下，(CH3)2cHeH=CHCH2cH2cH?Br與C2H5OOCCH2coete2H5發(fā)生取代反

應生成(CH3)2CCH=CHCH2cH2cH2cH(COOC2H5)2時，C2HsOOCCI；12coOC2H5分子中CH2原子團上

的一個氫原子被取代，若(CH3)2cHeH=CHCH2cH2cH2Br比例增大，C2H5OOCCH2coOC2H5分子中Oh

NH2

/OCH31

（7）由分析可知，試劑a為/=<試劑）與試劑a相比，試劑b中氨基與苯環(huán)

HACHMAOH^OCH3

OH

直接相連，氨基與苯環(huán)直接相連后，苯環(huán)影響氨基的活性，使氨基氫原子與羥基氫原子活性相近，氨基氫

原子更難被取代，導致K與試劑b發(fā)生反應時，不僅試劑b中氨基的氫發(fā)生取代，同時其羥基的氫也可發(fā)

生取代，故答案為：氨基與苯環(huán)直接相連后，苯環(huán)影響氨基的活性，使氨基氫原子更難被取代（或者氨基氫

原子與羥基氫原子活性相近）。

25.左氧氟沙星是一種具有廣譜抗菌作用的藥物，其前體K的合成路線如下：

已知:

i、R-OHDHP>R_OPHTPE>R-OH(其中DHP、PPTS是有機試劑縮寫)

ii、R'-COOR2LiA1H4>Ri—CH?OH+R20H

ROOCROOC

)C=CH—O—R34)C=CH—NH—R4+

/+R4-NHCH2c%

iii>c2

R3OH

(1)A中含CH3,A-B的化學方程式是.

(2)D的結構簡式是

(3)已知試劑a的結構簡式為oD-?E的反應類型為

NO2

(4)G分子中官能團名稱為氟原子、酸鍵、

/COOC2H5

(5)已知試劑b為C2H5O——CH^C，H的結構簡式是

、COOC2H5

I中含有兩個酯基，I的結構簡式是

(7)K的另一種制備途徑如下:

0

M