PAGE遼寧省鐵嶺市六校2021-2022學(xué)年高三下學(xué)期3月聯(lián)考化學(xué)試題一、單選題1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．《本草綱目》載有名“銅青”之藥物，銅青是銅器上的綠色物質(zhì)，則銅青就是青銅B．“地溝油”經(jīng)處理可生產(chǎn)生物柴油、燃料乙醇等，變廢為寶C．“太陽(yáng)能路燈計(jì)劃”使用的太陽(yáng)能電池材料砷化鎵是金屬材料D．用于光纜通信的光導(dǎo)纖維和制作航天服的聚酯纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料2．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．乙酸分子的空間填充模型為：B．原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子：QUOTE1720Cl1720C．QUOTEO2O2與QUOTEO3O3互為同位素D．的名稱：2-甲基-3-丁烯3．下列古詩(shī)或古文中的描述與化學(xué)方程式對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（）A．丹砂燒之成水銀QUOTEHgS?Hg+SHgS?Hg+SB．爆竹聲中一歲除QUOTES+2KNO3+3C點(diǎn)燃_C．爐火照天地紅星亂紫煙QUOTECu2(OH)2CD．曾青得鐵化為銅QUOTECuSO4+Fe=FeSO44．下列說(shuō)法正確的是（）A．用強(qiáng)光照射新制氯水，光照過(guò)程中，氯水的pH減小B．FeO、QUOTEFe2O3FC．堿金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)時(shí)，鈉的反應(yīng)比鋰劇烈，兩者都生成過(guò)氧化物D．火山口附近的硫單質(zhì)會(huì)被大氣中的氧氣氧化生成QUOTESO3SO5．阿魏酸具有良好的藥理作用和生物活性，結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A．阿魏酸微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有機(jī)溶劑B．阿魏酸有順式和反式兩種結(jié)構(gòu)C．阿魏酸可用作抗氧化劑D．1mol阿魏酸在鎳催化下可與5molQUOTEH2H2發(fā)生加成反應(yīng)6．我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)對(duì)廢舊鋰電池進(jìn)行回收，提取其中有效物質(zhì)，經(jīng)處理后合成了LiFe0.6Mn0.4PO4，并將其作為正極材料重新應(yīng)用于鋰離子電池中，下列說(shuō)法正確的是（）A．廢舊鋰電池中含有鋰、有機(jī)電解質(zhì)等物質(zhì)，因此應(yīng)在高溫、通風(fēng)條件下拆解電池，回收其中的鋰B．充電時(shí)，Li電極應(yīng)與外加電源的正極相連C．放電時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，正極增重7gD．充電時(shí)，該電池總反應(yīng)為QUOTEFe0.6Mn0.47．碳酸鍶(SrCO3)被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、彩色顯像管、陶瓷等行業(yè)，工業(yè)上以天青石礦(SrSO4)為原料制備碳酸鍶的操作流程如下圖：已知：浸取液中主要含有硫化鍶(SrS)。常溫下QUOTEKsp(SrSO4)=3.A．Sr元素位于元素周期表中第五周期第Ⅱ族B．焙燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為：QUOTESrSO4+C?SrS+CO↑SrSC．操作a為過(guò)濾，之后向浸取液中通入CO2，還會(huì)產(chǎn)生一種有毒氣體，該氣體是SO2D．將天青礦石粉末與碳酸鈉溶液混合浸泡也可以制得SrCO38．中成藥蓮花清瘟膠囊對(duì)于治療輕型和普通型的新冠肺炎有確切的療效。其有效成分綠原酸及其水解產(chǎn)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．兩種物質(zhì)都能發(fā)生加成、取代、加聚、縮聚反應(yīng)B．兩種物質(zhì)中所含的手性碳原子個(gè)數(shù)相同C．兩種分子中所有原子可能共平面D．綠原酸和M最多都能與3molQUOTEBr2Br29．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A用試管取2mL溶液，向其中滴入2滴品紅溶液，振蕩品紅溶液褪色該溶液溶有QUOTESO2SO2B等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快HB酸性比HA強(qiáng)C向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無(wú)色甲苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水褪色D向尿液中加入新制QUOTECu(OH)2Cu(OH)2沒(méi)有磚紅色沉淀生成說(shuō)明尿液中不含有葡萄糖A．A B．B C．C D．D10．在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化劑是研究的關(guān)鍵。目前國(guó)內(nèi)外研究主要集中于銅基催化劑，有學(xué)者提出了如圖QUOTECO2CO2A．銅元素位于周期表中的d區(qū)B．步驟④中僅有共價(jià)鍵的斷裂C．甲酸乙酯是該過(guò)程的中間產(chǎn)物D．該反應(yīng)過(guò)程中，催化劑不參與反應(yīng)，只是降低了反應(yīng)的活化能11．一種用于合成治療免疫疾病藥的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為1~20號(hào)元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，Q和W的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是（）A．第一電離能：Q＞Z＞W(wǎng)B．電負(fù)性：X＞Y＞ZC．WZX與WXQ均是強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液之間可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D．W2Q2Z3與X2QZ4溶液反應(yīng)生成黃色渾濁和無(wú)色氣體屬于非氧化還原反應(yīng)12．某實(shí)驗(yàn)室開(kāi)發(fā)了如圖所示的一種電解裝置，可實(shí)現(xiàn)電解海水制氫氣，同時(shí)處理含QUOTEN2H4N2H4的堿性工業(yè)廢水，使QUOTEN2H4A．QUOTEN2H4N2H4中，QUOTEσσ鍵和QUOTEππ鍵數(shù)目之比為5∶1B．NiCo@C電極處理QUOTEN2H4N2H4時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：QUOTEN2HC．離子交換膜應(yīng)選用陰離子交換膜D．該電解池工作時(shí)，陰極附近溶液的pH逐漸增大13．某實(shí)驗(yàn)團(tuán)隊(duì)研究合成氨在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)氨氣的含量與起始?xì)涞萉UOTE[n(H2)n(NA．QUOTET0T0<420℃B．b點(diǎn)時(shí)的轉(zhuǎn)化率：QUOTEα(N2)>α(H2C．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)由大到小的順序?yàn)镼UOTEKb=Kc>D．工業(yè)合成氨一般以α-鐵觸媒為催化劑，400~500℃下反應(yīng)，選取該溫度的主要原因是氨的平衡產(chǎn)率更高14．照相底片的定影及銀的回收過(guò)程如下：步驟1：將曝光后的照相底片用定影液(QUOTENa2S2O3Na2S2O3步驟2：在步驟1的廢定影液中加QUOTENa2SNa步驟3：過(guò)濾，將黑色沉淀在空氣中灼燒回收銀。下列說(shuō)法正確的是（）A．步驟1中配合物的內(nèi)外界離子數(shù)比為3∶1B．從步驟2可知QUOTES2-S2-和QUOTES2O32-S2O32-共存時(shí)，QUOTEAg+Ag+更易和QUOTES2-C．步驟3中灼燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為QUOTEAg2S?2Ag+SAD．如圖所示為NaBr的晶胞，晶胞邊長(zhǎng)為a，則Br之間的最短距離為QUOTE2a2a15．室溫下，向20.00mLQUOTE0.10mol?L-10.10mol?L-1一元弱酸HA溶液中滴入QUOTE0.10mol?L-10.10mol?LA．常溫下，HA的電離常數(shù)約為QUOTE10-510B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：QUOTE2c(H+)+c(HA)=2c(OH-C．c點(diǎn)V(NaOH)約為19.8mLD．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)AG為QUOTE-10-10，且溶液中：QUOTEc(Na+)>c(OH-)>c(A-二、非選擇題16．碲(Te)廣泛用于太陽(yáng)能、電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域，對(duì)碲的綜合回收利用尤為重要。工業(yè)上，從含碲化亞銅的廢渣(主要成分QUOTECu2TeCu回答下列問(wèn)題：（1）寫出基態(tài)碲原子的簡(jiǎn)化電子排布式。（2）“酸浸”過(guò)程中生成QUOTETeOSO4TeOSO4的離子方程式為（3）已知：QUOTEKsp(Ag2SO4)=7.70×10-5Ksp(Ag2SO4)=7.70×10-5，QUOTEKsp(AgCl)=1.80×10-10Ksp(AgCl)=1.（4）電解除銅時(shí)，銅、碲沉淀的關(guān)系如下表。電解時(shí)間(min)銅沉淀率碲沉淀率1025%0.1%2040%0.2%3062%0.4%4065%2.0%①電解初始階段陰極的電極反應(yīng)式是。②最佳電解時(shí)間為30min，原因是。（5）向“濾液Ⅱ”中通入QUOTESO2SO2反應(yīng)一段時(shí)間后，Te(IV)的濃度從5.25g/L下降到0.10g/L，寫出QUOTETeOSO4TeOSO4生成Te的化學(xué)方程式為，其中Te元素的回收率為（6）整個(gè)過(guò)程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為。17．硼和鋁位于同一主族，它們可以形成許多組成和性質(zhì)類似的化合物。已知QUOTEBCl3BCl3熔點(diǎn)為QUOTE-107.3-107.3℃，沸點(diǎn)為12.5℃，易水解。某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備QUOTEBCl3BC（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ：QUOTEBCl3BCl3D中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（2）請(qǐng)?jiān)趫D示E框中補(bǔ)全裝置。（3）D中若采用玻璃管，則制得的QUOTEBCl3BCl3中常含有QUOTESiCl4SiCl4(QUOTESiCl4SiCl4的熔點(diǎn)為QUOTE-70-70℃，沸點(diǎn)為57.6℃)等雜質(zhì)，可采用的方法提純QUOTEBCl3BCl3（4）F裝置的作用為。（5）整個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置存在的缺陷為。（6）實(shí)驗(yàn)Ⅱ：QUOTEBCl3BCl3①準(zhǔn)確稱取a克產(chǎn)品，置于蒸餾水中完全水解，過(guò)濾并洗滌難溶物，濾液合并洗滌液配成100mL溶液。②取20.00mL溶液于錐形瓶中。③加入VmL濃度為cmol/LQUOTEAgNO3AgNO3④加入2-3滴硝酸鐵，用c1mol/LKSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的QUOTEAgNO3AgNO3溶液。平行滴定3次，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去KSCN溶液的平均體積為QUOTEV1V1mL。已知：硝基苯密度大于水：Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。產(chǎn)品中QUOTEBCl3BCl3純度的表達(dá)式為（7）若步驟③中未加硝基苯，可能引起QUOTEBCl3BCl3純度18．QUOTECO2CO2（1）堿液吸收。室溫下用NaOH溶液捕獲QUOTECO2CO2，若所得溶液中QUOTEc(HCO3-):c(CO32-)=1:5c(HCO3-):c(CO32-)=1:5，則溶液pH=(室溫下，QUOTEH（2）催化轉(zhuǎn)化。以QUOTECO2CO2、QUOTEH2H2為原料在催化劑作用下合成QUOTECH3OHCHⅠ.QUOTECO2(g)+3H2Ⅱ.QUOTECO(g)+2H2(g)?CⅢ.QUOTECO2(g)+H2回答下列問(wèn)題：①Q(mào)UOTEΔH3=ΔH3=②反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)歷程如下圖，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。該反應(yīng)歷程中決速步的能壘為eV，虛線框內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率(填“大于”“小于”或“等于”)逆反應(yīng)速率。③不同壓強(qiáng)下，按照QUOTEn(CO2):n(H2)=1:3n(CO2):n(H2)=1:3壓強(qiáng)QUOTEP1P1、QUOTEP2P2、QUOTEP3P3由大到小的順序?yàn)?；溫度高于QUOTET1T1時(shí)，X幾乎相等的原因是。（3）250℃，一定壓強(qiáng)和催化劑條件下，1.32molQUOTECO2CO2和3.96molQUOTEH2H2充分反應(yīng)，平衡時(shí)CO為0.03mol，QUOTECH3OHCH3OH19．倍半萜烯β-香草酮是一種常見(jiàn)的香料，可用于制備香水，其合成線路如下圖所示：已知：①RCOR+R1CH2COOR2QUOTE→一定條件→一定條件②RX+R1CH2COR1QUOTE→LDA→LDA+HX回答下列問(wèn)題：（1）H中含氧官能團(tuán)的名稱為。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）D和H反應(yīng)生成Ⅰ的化學(xué)方程式為。（4）下列說(shuō)法正確的是a.A的核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為3∶2∶2b.C的沸點(diǎn)低于Dc.E和F互為同分異構(gòu)體，且它們的質(zhì)譜圖完全相同d.倍半萜烯β-香草酮中碳原子的雜化方式為QUOTEsp2sp2、QUOTEsp3s（5）有機(jī)物J為G的同系物，且其相對(duì)分子質(zhì)量比G小28，滿足下列條件的J的同分異構(gòu)體數(shù)目有種(不考慮立體異構(gòu)；不考慮同一個(gè)碳原子，上連兩個(gè)雙鍵)。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)③不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)（6）由1，3丁二烯經(jīng)以下步驟可合成E()①分別寫出K、M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、。②由K合成L的反應(yīng)試劑及條件為。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．《本草綱目》載有名“銅青”之藥物，銅青是銅器上的綠色物質(zhì)，化學(xué)式是Cu2(OH)2CO3，俗稱堿式碳酸銅，而青銅是銅錫合金，因此銅青不是青銅，A不符合題意；B．“地溝油”主要成分是油脂，經(jīng)處理可生產(chǎn)生物柴油、燃料乙醇等，因而可變廢為寶，B符合題意；C．“太陽(yáng)能路燈計(jì)劃”使用的太陽(yáng)能電池材料砷化鎵不屬于金屬材料，C不符合題意；D．光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料；而制作航天服的聚酯纖維則屬于有機(jī)合成材料，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.銅銹是堿式碳酸銅

B.地溝油進(jìn)行處理可以得到燃料

C.金屬材料是純金屬和合金，砷化稼是化合物

D.二氧化硅是無(wú)機(jī)非金屬材料2．【答案】A【解析】【解答】A．乙酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，原子半徑：C>O>H，其空間填充模型為，故A符合題意；B．原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子的質(zhì)量數(shù)為17+20=37，該原子可以表示為：QUOTE1737Cl1737ClC．QUOTEO2O2與QUOTEO3O3是不同原子形成的氧氣分子，不是原子，不屬于同位素，故C不符合題意；D．優(yōu)先官能團(tuán)的編號(hào)最小，正確的命名為3-甲基-1-丁烯，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.根據(jù)原子半徑大小即可判斷

B.左下角是相對(duì)原子質(zhì)量，左上角是質(zhì)子數(shù)

C.氧氣和臭氧是單質(zhì)互為同素異形體

D.根據(jù)命名規(guī)則即可判斷3．【答案】C【解析】【解答】A．丹砂燒之成水銀指硫化汞加熱生成汞，方程式正確，A不符合題意；B．爆竹聲中一歲除涉及黑火藥爆炸，方程式正確，B不符合題意；C．爐火照天地，紅星亂紫煙，描述的是古代冶煉場(chǎng)景，方程式錯(cuò)誤，C符合題意；D．曾青得鐵化為銅指濕法煉銅，方程式正確，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.丹砂加熱得到汞和硫單質(zhì)

B.爆竹爆炸是硫單質(zhì)，硝酸鉀以及木炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C.根據(jù)題意描繪的是冶煉金屬

D.根據(jù)要求即可寫出方程式4．【答案】A【解析】【解答】A．用強(qiáng)光照射新制氯水，光照過(guò)程中，次氯酸分解為鹽酸和氧氣，弱酸變?yōu)閺?qiáng)酸，氯水的pH減小，故A符合題意；B．QUOTEFe2O3Fe2O3具有氧化性，與氫碘酸反應(yīng)的方程式為QUOTEFeC．鋰與氧氣反應(yīng)時(shí)，生成氧化鋰，故C不符合題意；D．硫單質(zhì)被氧氣氧化生成QUOTESO2SO2故答案為：A。

【分析】A.次氯酸易分解得到鹽酸，酸性增強(qiáng)

B.碘離子具有還原性，氧化鐵具有氧化性

C.鋰只能產(chǎn)生一種氧化物

D.硫單質(zhì)被氧化為二氧化硫5．【答案】D【解析】【解答】A．由結(jié)構(gòu)可知阿魏酸中的親水基團(tuán)只有羧基，其在水中的溶解度不大，根據(jù)相似相溶原理可知其易溶于乙醇、丙酮等有機(jī)溶劑，故A不符合題意；B．該結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵，且雙鍵碳原子所連的兩個(gè)原子或原子團(tuán)不相同，存在順?lè)串悩?gòu)，故B不符合題意；C．該結(jié)構(gòu)中的碳碳雙鍵和酚羥基均易被氧化，可用作抗氧化劑，故C不符合題意；D.1mol阿魏酸含1mol苯環(huán)能加成3mol氫氣，含1mol碳碳雙鍵能加成1mol氫氣，共加成4mol氫氣，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)圖即可判斷含有羧基，雙鍵，羥基，醚基，存在著順?lè)串悩?gòu)，易溶于有機(jī)溶劑，具有還原性，找出與氫氣反應(yīng)的基團(tuán)即可，結(jié)合選項(xiàng)判斷6．【答案】C【解析】【解答】A．廢舊鋰電池中含有鋰、有機(jī)電解質(zhì)等物質(zhì)，在高溫下Li與空氣中的O2會(huì)發(fā)生反應(yīng)，有機(jī)物在高溫下會(huì)發(fā)生燃燒反應(yīng)引發(fā)火災(zāi)，因此不能在高溫條件下拆解電池，回收其中的鋰，A不符合題意；B．放電時(shí)鋰作負(fù)極，充電時(shí)，Li電極應(yīng)與外加電源的負(fù)極相連作陰極，B不符合題意；C．放電時(shí)，負(fù)極上Li失去電子變?yōu)長(zhǎng)i+進(jìn)入電解質(zhì)溶液，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+，正極上Li+嵌入正極材料中，因此當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，正極增重7g，C符合題意；D．充電時(shí)Li電極與電源負(fù)極連接，作陰極，在陰極上Li+得到電子變?yōu)長(zhǎng)i單質(zhì)，故充電時(shí)總反應(yīng)式為：LiFe0.6Mn0.4PO4QUOTE電解__電解__Fe0.6Mn0.4PO4故答案為：C。

【分析】A.鋰在高溫下易燃，易造成火災(zāi)

B.充電時(shí)，鋰電極做陰極

C.根據(jù)正極電極式即可計(jì)算

D.根據(jù)正負(fù)極電極式即可寫出總的方程式7．【答案】D【解析】【解答】A．Sr為38號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其位于第五周期第ⅡA族，A不符合題意；B．焙燒時(shí)，碳酸鍶與足量碳粉反應(yīng)，生成SrS和CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：QUOTESrSO4+4C?SrS+4CO↑SrSOC．向浸取液中通入CO2，SrS、CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)，生成SrCO3和H2S，C不符合題意；D．常溫下QUOTEKsp(SrSO4)=3.2×10-7Ksp(SrSO4)=3.2×10-7故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)質(zhì)子數(shù)以及核外電子排布規(guī)律即可判斷位置

B.書寫方程式需要配平方程式

C.根據(jù)反應(yīng)物浸泡即可得出生成物

D.根據(jù)給出的溶度積即可實(shí)現(xiàn)難溶沉淀轉(zhuǎn)化8．【答案】A【解析】【解答】A．兩種物質(zhì)都含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)；都含有酚羥基和羧基，能發(fā)生取代反應(yīng)；都含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)；綠原酸含有羧基和羥基，能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯，M含有酚羥基，能發(fā)生類似生成酚醛樹(shù)脂的縮聚反應(yīng)，故A符合題意；B．手性碳是連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子，綠原酸中含有4個(gè)手性碳，M中沒(méi)有手性碳，故B不符合題意；C．綠原酸分子中含有飽和碳原子，所以不可能所有原子都共面，故C不符合題意；D．苯環(huán)上和酚羥基處于鄰對(duì)位上的氫原子可以和溴發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol綠原酸和M均能和4mol溴發(fā)生反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)式找出官能團(tuán)即可判斷反應(yīng)類型

B.根據(jù)手性碳原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行判斷

C.根據(jù)結(jié)構(gòu)得出含有飽和碳原子即可判斷

D.根據(jù)與溴反應(yīng)的條件即可判斷9．【答案】B【解析】【解答】A．能使品紅溶液褪色的溶液可能是氯水，A不符合題意；B．等體積pH=3的HA和HB兩種酸與足量鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多且速率快，則表明HA的物質(zhì)的量濃度比HB大，HA的電離程度比HB小，從而表明HB酸性比HA強(qiáng)，B符合題意；C．甲苯中滴入少量濃溴水，液體分層，則表明發(fā)生了萃取作用，若發(fā)生取代反應(yīng)，則溶液呈無(wú)色，C不符合題意；D．檢驗(yàn)?zāi)蛞褐惺欠窈衅咸烟牵尤隒u(OH)2懸濁液后，應(yīng)將混合物加熱至沸騰，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.使品紅褪色的不一定是二氧化硫

B.等pH溶液，等體積，強(qiáng)酸的產(chǎn)生的氣體少

C.根據(jù)題意分層發(fā)生的是萃取

D.氫氧化銅懸濁液與醛基反應(yīng)需要是堿性且加熱10．【答案】C【解析】【解答】A．銅是29號(hào)元素，為ⅠB族元素，位于周期表中的ds區(qū)，故A不符合題意；B．步驟④中有O-H、C-O鍵的斷裂，有C=O鍵的生成，故B不符合題意；C．甲酸乙酯是反應(yīng)④的生成物，是反應(yīng)⑤的反應(yīng)物，所以甲酸乙酯是該過(guò)程的中間產(chǎn)物，故C符合題意；D．催化劑通過(guò)參與化學(xué)反應(yīng)降低反應(yīng)的活化能，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.根據(jù)銅元素的質(zhì)子數(shù)以及核外電子排布即可判斷

B.根據(jù)步驟4的反應(yīng)物和生成物判斷

C.根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可判斷

D.根據(jù)反應(yīng)流程即可判斷11．【答案】C【解析】【解答】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其第一電離能就越大，元素的非金屬性：Z＞Q＞W(wǎng)，所以第一電離能：Z＞Q＞W(wǎng)，A不符合題意；B．一般情況下元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大，元素的非金屬性：X＜Y＜Z，所以元素的電負(fù)性：X＜Y＜Z，B不符合題意；C．WZX表示的物質(zhì)是KOH是一元強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，WXQ表示的物質(zhì)是KHS，該物質(zhì)是鹽，也是強(qiáng)電解質(zhì)，二者在水溶液中可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生K2S、H2O，C符合題意；D．W2Q2Z3表示物質(zhì)是K2S2O3，X2QZ4表示的物質(zhì)是H2SO4，二者在溶液中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生K2SO4、H2O、S、SO2，反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】根據(jù)X、Y、Z、Q、W為1~20號(hào)元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，Q和W的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。得出X為H，Y為C，Z為O，Q為S，W為K元素。結(jié)合選項(xiàng)即可判斷12．【答案】D【解析】【解答】A．QUOTEN2H4N2H4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是H2N-NH2，不存在QUOTEππ鍵，A不符合題意；B．根據(jù)題意，QUOTEN2H4N2H4在電極上直接放電實(shí)現(xiàn)產(chǎn)物無(wú)害化，NiCo@C電極處理QUOTEN2H4N2H4時(shí)發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物應(yīng)是無(wú)污染物質(zhì)，不能生成QUOTENC．為了持續(xù)有效轉(zhuǎn)化含N2H4的堿性工業(yè)廢水，防止Cl-在該極富集并失電子產(chǎn)生氯氣，離子交換膜應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜，C不符合題意；D．該電解池工作時(shí)，陰極附近溶液發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2e-=H2↑+2OH-溶液的堿性逐漸增強(qiáng)，pH逐漸增大，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)N2H4的結(jié)構(gòu)式即可判斷

B.根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物即可判斷電極反應(yīng)

C.根據(jù)產(chǎn)物判斷出微陽(yáng)離子交換膜

D.根據(jù)電解時(shí)，陰極發(fā)生的反應(yīng)是水得到電子變?yōu)闅錃?，留下大量氫氧根離子13．【答案】C【解析】【解答】A．已知合成氨的反應(yīng)N2+3H2QUOTE?催化劑高溫、高壓?催化劑高溫、高壓2NH3是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NH3的百分含量減小，由曲線①④可知，QUOTET0T0＞420℃，A不符合題意；B．由圖可知，b點(diǎn)時(shí)n(H2)/n(N2)=3，故平衡的轉(zhuǎn)化率：QUOTEα(N2)=α(H2)C．已知合成氨的反應(yīng)N2+3H2QUOTE?催化劑高溫、高壓?催化劑高溫、高壓2NH3是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，溫度不變，平衡常數(shù)不變，由A項(xiàng)分析可知，T0＞420℃，故a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)由大到小的順序?yàn)镼UOTEKb=Kc>D．催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，故工業(yè)合成氨一般以α-鐵觸媒為催化劑，400~500℃下反應(yīng)，選取該溫度的主要原因不是氨的平衡產(chǎn)率更高，而是該溫度下催化劑的活性最強(qiáng)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，a、d曲線壓強(qiáng)相同，d平衡時(shí)氨氣的含量比a低，說(shuō)明T0>420℃;B.由圖可知，b點(diǎn)時(shí)n(H2)/n(N2)=3，等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)比，故平衡的轉(zhuǎn)化率：；C.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，正反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡常數(shù)減??；D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡。14．【答案】B【解析】【解答】A．步驟1中發(fā)生AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr，生成配合物為Na3[Ag(S2O3)2]，配合物的內(nèi)外界離子數(shù)比為1：3，故A不符合題意；B．步驟2發(fā)生2Na3[Ag(S2O3)2]+Na2S=Ag2S↓+4Na2S2O3，黑色沉淀為Ag2S，溶度積越小的越容易形成難溶物，則QUOTEAg+Ag+更易和QUOTES2-S2-結(jié)合，生成難溶電解質(zhì)，故B符合題意；C．步驟3Ag2S在空氣中灼燒回收銀，反應(yīng)物還有氧氣，灼燒生成有毒氣體二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為QUOTEAg2S+O2?2Ag+SD．溴離子之間的最短距離為面對(duì)角線的一半即QUOTE2a22a2故答案為：B。

【分析】A.反應(yīng)AgBr和QUOTENa2S2O3Na2S2O3的物質(zhì)的量比為1∶2，發(fā)生反應(yīng)AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr，Na3[Ag(S2O3)2]中Na+是外界，[Ag(S2O3)2]3-是內(nèi)界；

B.廢定影液中加QUOTENa2SNa2S使配合物轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，并使定影液再生，說(shuō)明反應(yīng)生成了Ag2S和Na2S2O4，發(fā)生反應(yīng)2Na3[Ag(S2O3)2]+Na2S=Ag2S↓+4Na2S2O3，說(shuō)明銀離子更易與硫離子反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)；

C.Ag2S在空氣中灼燒回收銀，Ag2S與空氣中的氧氣反應(yīng)生成銀和二氧化硫；

D.晶胞邊長(zhǎng)為a，則對(duì)角線長(zhǎng)為QUOTEa2+15．【答案】D【解析】【解答】A．由a點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，c(H+)=108c(OH-)，由Kw=c(H+)c(OH-)=10-14，解得c(H+)=10-3mol/L，HAQUOTE??H++A-，故常溫下，HA的電離常數(shù)約為K=QUOTEc(H+)c(A-)c(HA)c(H+)c(A-)c(HA)=QUOTE10-3×10-30.1B．由圖中數(shù)據(jù)可知，b點(diǎn)加入10mLNaOH溶液，故對(duì)應(yīng)溶液中為等物質(zhì)的量的NaA和HA，根據(jù)質(zhì)子守恒有：QUOTE2c(H+)+c(HA)=2c(OH-)+c(C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，AG=0，即c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，由于HA與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液顯堿性，故c點(diǎn)為HA稍微過(guò)量，此時(shí)A-的濃度約等于0.05mol/L，則可求：K=QUOTEc(H+)c(A-)c(HA)c(H+)c(A-)c(HA)=QUOTE10-7×0.05c(HA)10-7×0.05c(HA)=QUOTE10-5D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)加入40mLNaOH溶液，則NaOH溶液過(guò)量，此時(shí)溶液為等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaOH混合溶液，此時(shí)溶液中c(OH-)=QUOTE20×10-3L×0.1mol/L60×10-3L=0.1320×10-3L×0.1mol/L60×10-3L=0.13mol/L，c(H+)=QUOTE10-140.1310-140.13=3×10-13mol/L，故QUOTEc(H+)c(OH-故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)a點(diǎn)AG=8，算出c(H+)=c(A-)=10-3mol/L，K=QUOTEc(H+)c(A-)c(HA)-c(H+)c(H+)c(A-)c(HA)-c(H+)，HA的電離程度微弱，c（HA）-c（H+）近似等于c（HA），所以K=QUOTE10-3×10-30.110-3×10-30.1=QUOTE10-510-5；

B.b點(diǎn)HA過(guò)量一半，溶液中的溶質(zhì)是等濃度的HA和NaA，根據(jù)電荷守恒和物料守恒，消去c（Na+）推出質(zhì)子守恒式；

16．【答案】（1）[Kr]4d105s25p4（2）Cu2Te+2O2+6H+=2Cu2++TeO2++3H2O（3）Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)QUOTE??2AgCl(s)+SOQUOTE42-42-(aq)K=2.38×1015>>105，故反應(yīng)進(jìn)行充分（4）Cu2++2e-=Cu；電解時(shí)間小于30min，銅元素的沉淀率太低，去除率不夠；大于30min，銅元素的沉淀率提升不明顯，反而使碲元素有所損失（5）TeOSO4+2SO2+3H2O=Te+3H2SO4；98.1%（6）H2SO4【解析】【解答】從含碲化亞銅的廢渣(主要成分QUOTECu2TeCu2Te，還有少量的Ag、Cu)先經(jīng)過(guò)氧氣氧化后生成Te、Cu、Ag的氧化物，再利用硫酸進(jìn)行酸浸，Te元素的存在形式結(jié)合后續(xù)流程中濾液I可知，即得到TeOSO4、CuSO4溶液和Ag2SO4固體，經(jīng)過(guò)過(guò)濾分離出Ag2SO4等不溶性濾渣，再將濾液I中的TeOSO4和CuSO4(1)基態(tài)碲原子原子序數(shù)為52，位于第五周期VIA組，所以簡(jiǎn)化電子排布式為[Kr]4d105s25p4；(2)“酸浸”過(guò)程中氧氣將Cu2Te氧化轉(zhuǎn)化生成QUOTETeO2+TeO2+和Cu2+，1molCu2Te參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8mol，所以根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒可知，Cu2TeQUOTE～～2O2，再電荷和元素守恒可知，該反應(yīng)的離子方程式為Cu2Te+2O2+6H+=2Cu2++TeO2++3H2O；(3)一般認(rèn)為反應(yīng)平衡常數(shù)K＞105時(shí)，能完全發(fā)生，假設(shè)上述反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化，則根據(jù)反應(yīng)的方程式Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)QUOTE??2AgCl(s)+SOQUOTE42-42-(aq)可知，該反應(yīng)的K=QUOTEc(SO42-)c2(C(4)①電解除銅時(shí)，溶液中銅離子在陰極區(qū)得電子生成銅單質(zhì)，所以其電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu；②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以看出電解時(shí)間小于30min，銅元素的沉淀率太低，去除率不夠；大于30min，銅元素的沉淀率提升不明顯，反而使碲元素有所損失，所以最佳時(shí)間為30min；(5)QUOTESO2SO2通入TeOSO4溶液中生成Te和H2SO4，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TeOSO4+2SO2+3H2O=Te+3H2SO4；Te(IV)的濃度從5.25g/L下降到0.10g/L，則參加反應(yīng)的Te(IV)的濃度為（5.25-0.1）g/L=5.15g/L，則Te回收率=QUOTE轉(zhuǎn)化量起始量×100%=5.15g(6)因?yàn)镼UOTESO2SO2通入TeOSO4溶液中生成Te和H2SO4，產(chǎn)生的H2SO4可在“酸浸”工序循環(huán)利用，故答案為：H2SO4

【分析】（1）簡(jiǎn)化電子排布式是用[前一周期的稀有氣體元素符號(hào)]加外圍電子排布式，注意Kr位于第五周期第ⅥA族，外圍電子排布式為5s25p4，還要加上4d10；

（2）含碲化亞銅的廢渣(主要成分QUOTECu2TeCu2Te），酸浸時(shí)的反應(yīng)物質(zhì)有Cu2Te、H2SO4、O2生成物有QUOTETeOSO4TeOSO4和硫酸銅，從流程圖中可以看出QUOTETeOSO4TeOSO4可以拆成TeO2+和QUOTESO42-SO42-,根據(jù)得失電子守恒、物料守恒式、電荷守恒寫出離子方程式；

（3）假設(shè)反應(yīng)能發(fā)生，則發(fā)生反應(yīng)方程式為Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)QUOTE??2AgCl(s)+SOQUOTE42-42-(aq)，平衡·常數(shù)K=QUOTEc(SO42-)c2(Cl-)=c2(Ag+)·c(SO42-)c17．【答案】（1）B2O3＋3Cl2＋3CQUOTEΔ__Δ__2BCl3（2）（3）蒸餾（4）吸收多余未反應(yīng)的氯氣；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入（5）沒(méi)有處理尾氣CO（6）(cV-c1V1)×10-3×5×117.5/3a×100%（7）偏低【解析】【解答】本實(shí)驗(yàn)為通過(guò)A制備Cl2，經(jīng)過(guò)B吸收雜質(zhì)HCl，經(jīng)過(guò)C吸收水蒸氣，經(jīng)過(guò)D與B2O3和C粉反應(yīng)生成BCl3和CO，E收集BCl3，據(jù)此分析回答問(wèn)題。(1)D中為Cl2、B2O3和C粉反應(yīng)生成BCl3和CO，化學(xué)反應(yīng)方程式為B2O3＋3Cl2＋3CQUOTE△__△__2BCl3(2)E收集BCl3，其沸點(diǎn)為12.5℃，易水解，需要加一個(gè)冷卻裝置，故為；(3)BCl3與SiCl4沸點(diǎn)相差較大，可采用蒸餾的方法提純BCl3；(4)Cl2是有毒氣體，且易水解，故F裝置的作用為吸收多余未反應(yīng)的氯氣；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入；(5)D中反應(yīng)生成CO有毒氣體，沒(méi)有處理尾氣CO裝置；(6)由④可知，Ag+與SCN-一比一反應(yīng)，故n(Ag+)=QUOTEc1mol/L×V1×10-3L=c1V1×10-3molc1mol/L×V1×10-3L=c1(7)由信息可知，Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)，AgCl可轉(zhuǎn)化為AgSCN，硝基苯密度大于水，硝基苯的作為用覆蓋在AgCl的表面，防止其轉(zhuǎn)化為AgSCN，若未加硝基苯，則會(huì)有AgCl可轉(zhuǎn)化為AgSCN，使KSCN用量偏大，從未引起B(yǎng)Cl3的濃度偏低。

【分析】A是制備Cl2，B是除去Cl2中的HCl，C是干燥Cl2，D是BCl3的發(fā)生裝置，由于BCl3沸點(diǎn)為12.5℃，易水解，E是BCl3的收集裝置，F(xiàn)是吸收空氣中的水蒸氣，防止BCl3的水解，除去多余的氯氣。

(1)反應(yīng)物有B2O3、C、Cl2，由于C足量，所以生成物質(zhì)是BCl3和CO，再寫出反應(yīng)方程式；

(2）由于BCl3沸點(diǎn)為12.5℃,所以E要用一個(gè)冰水浴是BCl3蒸汽冷凝，并收集；

(3)QUOTESiCl4SiCl4沸點(diǎn)為57.6℃,BCl3沸點(diǎn)為12.5,沸點(diǎn)相差大于30℃，可以用蒸餾的方法分離；

(4)BCl3易水解，F(xiàn)是吸收空氣中的水蒸氣，防止BCl3的水解，除去多余的氯氣，防止污染空氣；

(5)CO沒(méi)有處理，排放到空氣中污染空氣，缺少一個(gè)處理CO的尾氣吸收裝置；

(6)滴定原理為讓BCl3水解得到HCl，再用硝酸銀沉淀Cl-，過(guò)量的AgNO3用硝酸鐵作指示劑，用1mol/L的KSCN滴定，關(guān)系式為：3n(BCl3)~n(Cl-)~n(Ag+)，n(Ag+)~n(SCN-)；

18．【答案】（1）11（2）+40.9；Ⅰ；0.8；小于；P1>P2>P3；溫度高于T1時(shí)以反應(yīng)Ⅲ為主，反應(yīng)Ⅲ前后氣體分子數(shù)相等，壓強(qiáng)對(duì)平衡沒(méi)有影響（3）5.6×10-3【解析】【解答】(1)室溫下用NaOH溶液捕獲QUOTECO2CO2，若所得溶液中QUOTEc(HCO3-):c(CO32-)=1:5c(HCO3-):c(CO32-)=1:5，則室溫下QUOTEK(2)已知反應(yīng)：Ⅰ.QUOTECO2(g)+3H2Ⅱ.QUOTECO(g)+2H2(g)?CⅢ.QUOTECO2(g)+H2①按蓋斯定律，反應(yīng)Ⅰ-反應(yīng)Ⅱ=反應(yīng)Ⅲ，則QUOTEΔH3=ΔH1-Δ②活化能或能壘最大的為決速步，則該反應(yīng)歷程中決速步的能壘為[-0.1-(-0.9)]eV=0.8eV，虛線框內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)生成物能量低于反應(yīng)物能量、為放熱反應(yīng)，故達(dá)到平衡后升高溫度，平衡左移、正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率。③反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ均為氣體分子總數(shù)減小的放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度不變時(shí)，增壓有利于平衡右移、增大二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，升溫有利于平衡左移，反應(yīng)Ⅲ為氣體分子總數(shù)不變的吸熱反應(yīng)，溫度不變時(shí)增壓對(duì)于該反應(yīng)幾乎沒(méi)影響、但升溫有利于其右移，則由圖可知，壓強(qiáng)QUOTEP1P1、QUOTEP2P2、QUOTEP3P3由大到小的順序?yàn)镻1>P2>P3；溫度高于QUOTET1T1時(shí)，X幾乎相等的原因是：溫度高于T1時(shí)以反應(yīng)Ⅲ為主，反應(yīng)Ⅲ前后氣體分子數(shù)相等，壓強(qiáng)對(duì)平衡沒(méi)有影響。(3)250℃，一定壓強(qiáng)和催化劑條件下，1.32molQUOTECO2CO2和3.96mo