豐臺區2024-2025學年度第一學期期中練習高二化學考試時間：90分鐘可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Fe-56Cu-64第I卷（選擇題共42分）本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，選出最符合題意的一項。1.下列過程或裝置能實現電能轉化為化學能的是（）A.火力發電B.電動汽車充電C.燃料燃燒D.火星車太陽能帆板2.下列說法中，正確的是（）A.同一物質，B.固體溶解是一個熵減小的過程C.能夠自發進行的反應一定是熵增加的過程D.能夠自發進行的反應一定是放熱反應3.已知，則的焓變為（）A. B. C. D.4.已知氫氣燃燒的下列3個反應（、、均大于0）：下列關系不正確的是（）A. B. C. D.5.與化合生成是自然界固氮的重要方式之一。下圖顯示了該反應中的能量變化。下列說法不正確的是（）A.氮氮鍵的鍵能大于氧氧鍵的鍵能B.該反應中產物的總能量高于反應物的總能量C.完全斷開中的化學鍵需吸收能量D.生成反應的熱化學方程式為：6.測定中和反應的反應熱的裝置如圖所示，下列有關該實驗的說法中不正確的是（）A.測定中和反應的反應熱時，不能選用溶液和濃硫酸B.環形玻璃攪拌棒上下攪拌有助于反應充分，泡沫塑料起保溫作用C.相同條件下，溶液與鹽酸、硝酸反應的中和熱不相同D.實驗需要記錄反應前初始溫度及反應后溶液達到的最高溫度7.電解溶液裝置如圖所示，下列說法不正確的是（）A.陰極石墨棒上有紅色的銅附著B.陽極電極反應為：C.電解過程中，向陽極移動D.總反應為：8.下列鐵制品防護的裝置或方法中，不正確的是（）A.外加電流保護法B.犧牲陽極保護法C.涂防銹漆D.制成不銹鋼9.如圖為電鍍實驗裝置，下列有關敘述不正確的是（）A.電鍍時，待鍍鐵制品應與直流電源負極相連B.通電后，溶液中的移向陽極C.鍍銅時，理論上陽極和陰極的質量變化相等D.待鍍鐵制品增重，電路中通過的電子為10.以石墨作電極，電解溶液，可在兩極分別得到和，下列說法正確的是（）A.附著在陽極：B.生成說明氧化性：C.電解過程中溶液的酸性將逐漸減弱D.電路中每轉移電子，可生成和11.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量、、、等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（）（已知：氧化性）A.陽極發生還原反應，其電極反應式：B.電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等C.電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有和D.電解后，電解槽底部的陽極泥中含有和12.鉛蓄電池的結構示意圖如下圖所示，其充、放電時的電池反應為：。下列說法正確的是（）A.放電時為負極，發生反應：B.充電時與外電源的負極相連，正極區域酸性增強C.充電時陽極發生反應：D.放電時向負極移動13.已知，體系中的物質的量與溫度的關系如圖所示。下列說法不正確的（）A.其它條件不變時，增大壓強平衡向逆反應方向移動B.該反應的平衡常數表達式C.上述圖像中，點已達到化學平衡狀態D.化學平衡常數14.溫度為時，向恒容密閉容器中充入，反應經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：05015025035000.160.190.200.20下列說法正確的是（）A.反應在前的平均速率為B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，，則反應的C.相同溫度下，起始時向容器中充入、和，達到平衡前（正）（逆）D.相同溫度下，起始時向容器中充入、，達到平衡時，的轉化率大于第II卷（非選擇題共58分）本部分共5小題，共58分。15.（5分）請選擇適當的材料和試劑，將反應設計成一個原電池，請將下圖補充完整，并標明使用的材料和試劑。16.（10分）甲醇（）在作為內燃機燃料、制作燃料電池等方面具有重要的用途。（1）、時，甲醇完全燃燒生成液態水釋放的能量是，寫出該反應的熱化學方程式______。（2）工業上以和為原料合成甲醇：，若要計算，需要知道甲醇完全燃燒生成液態水的焓變，以及反應1______和反應2______的焓變（文字描述）。（3）甲醇的另一種用途是制成燃料電池，裝置圖如下所示：采用鉑作為電極材料，稀硫酸作電解質溶液，向其中一個電極直接加入純化后的甲醇，同時向另一個電極通入空氣。回答下列問題：①電池的正極反應式為：______。②該電池工作時，理論上每消耗，有______由______極經質子交換膜流向______極（填“”或“”）。③甲醇可作為內燃機燃料，也可用于制作燃料電池，其反應均為甲醇與氧氣的反應，但能量轉化形式不同，電池將化學能轉化為電能的根本原因是______。17.（14分）（一）金屬腐蝕現象在生產生活中普遍存在，請回答下列問題：（1）當水膜為強酸性（含有）時，結合化學用語系統分析金屬被腐蝕的原理______。（2）當水膜為強堿性時，鐵生銹過程：，正極反應為______，負極反應為______，的總反應為______。（二）實驗室用石墨電極電解加有酚酞的飽和溶液，裝置如圖1所示。氯堿工業用圖2所示裝置制備等工業原料。圖1 圖2I.實驗室電解飽和食鹽水（圖1）（1）為電解池的______極。（2）處觀察到的實驗現象是______。（3）該電解池中發生的總反應的離子方程式為______。II.氯堿工業（圖2）（1）氣體是______。（2）簡述較濃溶液的生成過程______。（3）工業裝置中，陽離子交換膜的作用是______（寫出1條）。18.（16分）合成氨技術的創立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數值和溫度的關系如下：溫度360440520值0.0360.0100.0038（1）①寫出工業合成氨的化學方程式______。②理論上，為了增大平衡時的轉化率，可采取的措施是______。（填序號）a.增大壓強 b.使用合適的催化劑c.升高溫度 d.及時分離出產物中的（2）原料氣可通過反應獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣含量的影響如圖所示：①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是：______（填“>”、“=”或“<”）。理由是______。②該反應為______反應（填“吸熱”或“放熱”）。（3）原料氣還可通過反應獲取。①某溫度時，向容積固定為的容器中充入水蒸氣和，反應達平衡后，測得的濃度為，則平衡時的轉化率為_______，該溫度下反應的平衡常數值為______。②保持溫度不變，改變水蒸氣和的初始物質的量之比，充入上述容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態的是______（填序號）。a.容器內壓強不隨時間改變b.混合氣體的密度不隨時間改變c.單位時間內生成的同時消耗d.混合氣中（4）常溫常壓下電解法合成氨的原理如圖所示：①陰極生成氨的電極反應式為______。②陽極氧化產物只有。電解時實際生成的的總量遠遠小于由理論計算所得的量，從氧化還原反應角度結合電極反應解釋原因：______。19.（13分）某研究性小組研究與的反應：（一）設計實驗證明是一個可逆反應。實驗方案如下：取溶液于試管中，滴加溶液，振蕩充分反應。步驟①：取少量反應后的溶液，加入，充分振蕩、靜置，發現層顯淺紫色。步驟②：另取少量反應后的溶液，滴加______，檢驗______離子存在。（1）將步驟②補充完整。（2）該方案的設計思路是：______，說明與的反應為可逆反應。（二）實驗研究濃度對“”的影響。實驗如下圖所示：（3）判斷實驗I反應達平衡的現象是______。（4）實驗i觀察到的現象是______。（5）實驗iii的目的是______。（6）實驗iii中，加入水的瞬間與的數量關系為：______。（7）實驗iii中，加入水后，溶液顏色變淺的原因是______。（8）能證明“增大濃度平衡逆向移動”的實驗證據為______。

豐臺區2024-2025學年度第一學期期中練習高二化學參考答案第I卷（選擇題共42分）題號12345678910答案BABCCCDADD題號11121314答案DCCD第II卷（非選擇題共58分）15.（5分）合理答案給分16.（10分）（1）（2分，反應、焓變各1分）（2）氫氣與氧氣反應生成液態水；一氧化碳與氧氣反應生成二氧化碳（2分，每空1分）（3）①（2分）②6（1分）ab（1分）③將氧化反應和還原反應分開在不同區域進行，并形成閉合回路，電子發生定向移動。（2分）17.（14分）（一）（1）負極：，電子從鐵片流向銅片，在正極銅上得電子：。水膜中的陰離子向負極移動，陽離子向正極移動構成回路（2分電極反應1分；電子、離子定向移動1分）（2）（1分）（2分）（1分）（二）I.（1）陽（1分）（2）電極處有無色氣體產生，附近溶液變紅（2分）（3）（1分）II（1）（1分）（2）陰極發生的電極反應為，使得增大，且在電場作用下，經陽離子交換膜進入陰極區，最終陰極區得到濃溶液。（2分）（3）避免與的副反應；避免氯氣和氫氣混合爆炸（1分，合理給分）18.（16分）（1）①（1分）②、（2分）（2）①<（1分）在溫度相同時，增大壓強平衡向逆反應方向移動，甲烷的平衡含量增大，所以小于。（2分）②吸熱（1分）（3）①（1分）9/4或2.25（2分）②c和d（2分）（4）①（2分）②陰極有其他微粒放電，（