第一節鈉及其化合物時間：40分鐘一、單選題1．下列有關焰色試驗操作的描述正確的是A．在觀察焰色時均要透過藍色鈷玻璃，以便排除鈉元素的黃光的干擾B．取一根潔凈的細鉑絲，放在酒精燈上灼燒至與火焰顏色相同，再蘸取少量溶液，進行焰色試驗C．鉑絲在做完氯化鈉溶液的焰色試驗后，用稀硫酸洗凈，再蘸取少量的溶液，重復以上實驗D．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，則該溶液中一定有，沒有B【詳解】A．在觀測鉀的焰色時要透過藍色鈷玻璃，其他元素不需要，A錯誤；B．取一根潔凈的細鉑絲，放在酒精燈上灼燒至無色，再蘸取溶液，進行焰色反應，B正確；C．做焰色試驗結束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌，不能用稀硫酸洗滌，C錯誤；D．黃光能掩蓋紫光，該實驗只能說明該溶液中含有，無法確定是否含有，確定鉀離子的存在，要透過藍色鈷玻璃觀察，D錯誤；答案選B。2．某溶液中含有四種離子。若向其中加入粉末，充分反應后（溶液體積變化忽略不計），溶液中離子數目基本保持不變的是A． B．C． D．A【詳解】過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，溶液中鈉離子數目增多，反應生成的與溶液中的反應生成和，溶液中數目減少，數目增多，溶液中數目基本不變，答案選A。3．下列敘述中正確的是A．純堿、燒堿都屬于堿B．Na2O2與水的反應中，氧化劑是Na2O2，還原劑是水C．Na2CO3不能轉化成NaHCO3，而NaHCO3能轉化為Na2CO3D．Na2O2和Na2O中陽離子和陰離子的個數比均為2∶1D【詳解】A．純堿為碳酸鈉，燒堿為NaOH，電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，故燒堿為堿而純堿為鹽，故A錯誤；B．過氧化鈉和水的反應中，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故B錯誤；C．碳酸鈉能與CO2、水反應轉化為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉能分解為碳酸鈉，兩者可相互轉化。故C錯誤；D．Na2O由鈉離子與氧離子構成、Na2O2由鈉離子與過氧根離子構成，Na2O和Na2O2晶體中陽離子與陰離子個數比均為2∶1，故D正確；答案選D。4．在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應，Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中O2的質量分數是A．33.3% B．40% C．36% D．54.5%D【詳解】CO燃燒生成二氧化碳，反應方程式為2CO+O2═2CO2，二氧化碳與過氧化鈉發生反應2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3，固體增加的質量為相當于CO的質量，氫氣燃燒生成水，反應方程式為2H2+O2═2H2O，水與過氧化鈉發生反應2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固體增加的質量為相當于H2的質量，CO、H2、O2用電火花引燃，使其完全反應，Na2O2增重7.5g就是原混合氣體中CO、H2的質量和，所以混合氣體中氧氣的質量為16.5g-7.5g=9g，氧氣的質量分數為9g/16.5g×100%=54.5%．D項正確；答案選D。5．下列實驗操作、現象、解釋或結論都正確的是選項實驗操作實驗現象解釋或結論A用鐵絲蘸取某種粉末做焰色試驗火焰呈黃色證明含有鈉單質B將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中產生某種紅褐色液體該紅褐色液體為膠體C用紅色激光筆照射霧看到一條光亮的“通路”霧能產生丁達爾效應D加熱碳酸氫鈉溶液產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體碳酸氫鈉熱穩定性較差A．A B．B C．C D．DBC【詳解】A．焰色試驗證明含有鈉元素，不一定是鈉單質，故A錯誤；B．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中產生的紅褐色液體為氫氧化鐵膠體，故B正確；C．霧屬于膠體，能產生丁達爾效應，故C正確；D．加熱碳酸氫鈉溶液不會分解生成二氧化碳，固體才會受熱分解，故D錯誤；故選BC。6．將20gCO2和CO的混合氣體，通過裝有足量過氧化鈉的干燥管，反應后干燥管的總質量增加了11.2g，則原混合氣體中CO2的質量分數為(??

)A．32％ B．44％ C．56％ D．88％D【詳解】反應前后固體質量差完全源自CO2與Na

2O

2的反應，所以本題宜用“差量法”求解：

設其中CO2的質量為x

，則2Na

2O

2+2CO2====2Na

2CO

3+O

2

Δm

88

56

x

11.2g

解得x=17.6g

w(CO2)=

×100%=88%。故選D。二、多選題7．下列實驗裝置不能達到實驗目的是A．驗證Na和水反應是否為放熱反應B．檢驗Na2O2與H2O反應有O2生成C．觀察K2CO3的焰色試驗D．比較Na2CO3、NaHCO3的穩定性CD【詳解】A．Na與H2O反應放出熱量，使具支試管中空氣受熱體積膨脹，導致紅墨水左側液面下降，右側液面上升，紅墨水產生液面差，能夠達到驗證Na和水反應是放熱反應的目的，A不符合題意；B．Na2O2與H2O反應產生的O2有助燃性，可以使帶有火星的木條復燃，因此能夠達到檢驗Na2O2與H2O反應有O2生成的實驗目的，B不符合題意；C．觀察鉀元素焰色試驗時要透過藍色鈷玻璃觀察，以濾去鈉元素黃色光的干擾，因此不能達到預期的實驗目的，C符合題意；D．玻璃導熱性比較差，外管溫度高，內管溫度低，應該將Na2CO3放在外管，將不穩定的NaHCO3放在溫度較低的內管進行實驗，因此不能達到預期的實驗目的，D符合題意；故合理選項是CD。8．我國著名化工實業家侯德榜提出了“聯合制堿法”，該生產工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是A．沉淀池發生的離子反應為Na++CO2+NH3+H2O=NH+NaHCO3↓B．吸收NH3可使母液中的HCO轉化為CO，以提高NH4Cl純度C．該過程充分利用了合成氨工業提供的NH3和CO2D．向飽和食鹽水中先通CO2，再通NH3，更有利于NaHCO3析出D【分析】工藝中利用合成氨工業中和為原料，通過反應獲得碳酸氫鈉沉淀，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，生成的二氧化碳循環使用，生成的氯化銨作化肥?！驹斀狻緼．碳酸氫鈉的溶解度小，沉淀池發生反應：，故A正確；B．向母液中通氨氣作用有增大NH的濃度，使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3轉化為Na2CO3，吸收可使母液中的轉化為，以提高純度，故B正確；C．工藝中利用合成氨工業中和為原料，該過程充分利用了合成氨工業提供的和，故C正確；D．二氧化碳的溶解度較小，濃度較低，不利于生產純堿，應先通入氨氣，故D錯誤；故選D。9．下表中，對陳述Ⅰ、陳述Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是選項陳述I陳述II判斷A純堿可用于治療胃酸過多癥純堿可與鹽酸反應I對，II對，有B除去中的少量雜質可將氣體通入飽和溶液中可與反應I對，錯，無C溶液中混有少量雜質，可加入適量除去可與反應生成I對，II對，有D是淡黃色粉末可用作供氧劑I對，II對，有A．A B．B C．C D．DC【詳解】A．純堿為碳酸鈉，堿性較強，不能用于治療胃酸過多，A錯誤；B．二氧化碳能夠與飽和碳酸鈉溶液反應，所以不能用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中少量氯化氫，B錯誤；C．碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，所以Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3雜質，可加入適量NaOH除去，C正確；D．過氧化鈉做供氧劑是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2和2Na2O2+2CO2=O2+2Na2CO3，與過氧化鈉的顏色無關；D錯誤；故選C。10．如圖所示，甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別盛有500mL蒸餾水，然后分別放入2.3gNa、、、，待固體完全溶解，則四個燒杯中溶液的質量分數的大小順序為A．甲=丁＜乙=丙 B．?。技祝家?丙 C．丁＜甲＜乙＜丙 D．甲＜乙＜丙＜丁B【詳解】由題意知甲、乙、丙燒杯中發生的反應及燒杯中液體質量的變化情況如下：，甲中液體增加的質量；，乙中液體增加的質量；，丙中液體增加的質量；丁中液體增加的質量為。由乙、丙兩燒杯中發生的反應可知，與水反應放出后生成的和與反應生成的的質量相等，均為，兩燒杯中溶液的質量相等，則乙、丙燒杯中溶液的質量分數相等。和放入相同體積的水中，與反應放出，生成的質量為。綜上分析，甲、乙、丙、丁燒杯中溶液的質量分數：丁＜甲＜乙=丙，B項正確。故答案選B。三、實驗題11．應用分類的方法可以發現物質及其變化的規律，預測物質的性質及可能發生的變化。某小同學通過實驗探究Na2CO3和NaHCO3的性質，請你與他們一起完成實驗探究過程，并回答問題。[觀察](1)Na2CO3和NaHCO3均為___________色的固體，(2)從物質的類別來看，Na2CO3和NaHCO3均屬于化合物中的___________類，能溶于水，可與部分酸、堿、鹽等類別的物質發生反應。[實驗過程]編號實驗內容實驗數據或者現象實驗I利用傳感器探究兩種物質分別溶水時的溫度變化實驗II探究兩種物質的熱穩定性一段時間后，A中無明顯現象，B中…實驗III探究兩種物質分別與鹽酸反應A中開始無大量氣泡，一段時間后產生大量氣泡；B中立即產生大量氣泡。(3)實驗II試管B中的現象為___________。[分析與解釋](4)實驗I所得實驗數據證明，溶解時吸收熱量的物質是___________。(5)實驗II中的現象證明，Na2CO3的熱穩定性___________(填“強”或“弱”)NaHCO3(6)實驗III中的現象證明，Na2CO3與鹽酸反應是分步進行的，發生反應的離子方程式為：第一步：CO+H+=HCO；第二步：___________。(1)白色(2)鹽(3)澄清石灰水變渾濁(4)NaHCO3(5)強(6)HCO+H+=H2O+CO2↑（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉均為白色的固體。（2）碳酸鈉和碳酸氫鈉都屬于化合物中的鹽類，能溶于水，可與部分酸、堿、鹽等類別的物質發生反應。（3）碳酸氫鈉不穩定，受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，故實驗ⅡB試管中的現象為澄清石灰水變渾濁。（4）根據實驗Ⅰ中圖可知，碳酸氫鈉溶解時需要吸收熱量。（5）根據實驗Ⅱ中現象可知，碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解，碳酸鈉的熱穩定性強于碳酸氫鈉。（6）根據實驗Ⅲ中的現象可知，碳酸鈉和鹽酸的反應是分布進行的，第一步為，第二步為。12．鈉及其化合物學習與探究：I.在探究金屬鈉與水反應的實驗過程中，某課外小組同學記錄了如下實驗現象和實驗結論：①有堿生成②溶液變紅③鈉四處游動④鈉浮在水面上⑤有氣體產生⑥鈉的密度比水?、哜c熔成光亮的小球⑧反應放熱，鈉熔點低(1)請填寫下表中的空格從①~⑧中選擇，填序號：實驗現象⑦___③___實驗結論___⑥___①(2)寫出鈉與水反應的化學方程式_______(3)寫出鈉與水反應的離子方程式_______II.某課外活動小組設計了下列裝置，驗證二氧化碳跟過氧化鈉反應時需要與水接觸。【裝置分析】(4)裝置①中反應的離子方程式是_______。(5)已知鹽酸具有揮發性。裝置②中的試劑是飽和溶液，②中反應的離子方程式是_______。(6)裝置③中的試劑是_______?！具M行實驗】步驟：打開彈簧夾，關閉，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在處。步驟：打開彈簧夾，關閉，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在處。(7)步驟和步驟中，處帶火星的木條產生的實驗現象分別是_______、_______。(8)過氧化鈉跟二氧化碳反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移：_______。III.欲探究和穩定性的相對強弱，兩同學分別設計以下兩組裝置：請回答：(9)如甲圖所示，分別用和做實驗，試管②中的試劑是_______(填字母)。a.稀

b.溶液

c.溶液試管①中發生反應的化學方程式是_______。(10)如乙圖所示，試管④中裝入的固體應該是_______(填化學式)。(11)通過上述實驗，得出的結論是：比的穩定性_______(填“強”或“弱”)。(1)

④

②

⑧

⑤(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(3)(4)(5)(6)濃硫酸(7)

無明顯現象

帶火星木條復燃(8)(9)

c

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(10)NaHCO3(11)強【分析】Ⅱ．①中鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳，②用于除去HCl,應為飽和碳酸氫鈉溶液，③應為濃硫酸，④⑤為對比試驗，用于判斷干燥的二氧化碳是否與過氧化鈉反應，⑥可避免空氣中的水、二氧化碳進入④⑤，最后用帶火星的木條檢驗是否生成氧氣，以此解答該題。（1）鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，所以其離子方程式為：，⑦鈉和水反應是放熱反應，放出的熱量使鈉熔成小球，說明鈉的熔點較低，故選⑧，⑥鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，故選④，③鈉四處游動，鈉和水反應生成的氫氣使鈉受力不均勻而使鈉四處游動，故選⑤，①有堿性，鈉和水反應生成氫氧化鈉而使其溶液呈堿性，堿遇酚酞試液變紅色，故選②，故答案為：④；②；⑧；⑤；（2）鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（