.1．使學生知道化學是在分子層次上認識物質和制備新物質的一門科學.2．讓學生了解20世紀化學發展的基本特征和21世紀化學發展的趨勢,明確現代化學作為中心學科在科學技術中的地位.程模塊所包含的內容.4．使學生了解進行化學科學探究的基本方法和必要技能,讓學生了解高中化學的學習方法.1．培養學生的自學能力和查閱相關資料進行分析概括的能力.2．通過探究課例培養學生學會運用觀察、實驗、比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工,同時訓練學生的口頭表達能力和交流能力.3．通過對案例的探究,激發學生學習的主動性和創新意識,從而悟出學好化學的科學方法.1．通過化學史的教學,使學生認識并欣賞化學科學對提高人類生活質量和促進社會發展的重要作用.2．通過化學高科技產品與技術介紹,激發學生的科學審美感和對微觀世界的聯想,激勵學生培養自3．介紹我國科學家在化學科學的貢獻和成就,激發學生的愛國主義情感.4．培養學生實事求是的科學態度,引導學生思考"化學與社會〞、"化學與職業〞等問題,激發學生的社會責任感,關注與化學有關地社會問題,引領學生進入高中化學的學習.使學生知道化學是在原子、分子層次上研究物質的.們不僅要問：是什么物質構成了如此豐富多彩的自然界?物質是怎能把普通的物質轉化成更有價值的物質?或許你也在思考,那就讓我們一起來學習吧,相信通過今天的學習,你對化學會有一個全新的認識.[師生交流與討論]1、有人進入溶洞搞破壞？2、溶洞里有鬼怪出沒？3、溶[實驗探究]在澄清石灰水中通入適量的二氧化碳,觀澄清石灰水中通入適量的二氧化碳結論：澄清石灰水通入適量的二氧化碳時有碳酸鈣沉淀生成；當通入過量的二氧化碳時,碳酸鈣又溶解生成可溶的碳酸氫鈣.溶洞形狀的變化就是由于溶洞中含有濃度較高的二氧化碳氣體的緣故.[電腦展示]實驗室制取氫氣并點燃氫氣；工業電解水制取氫氣；氫氧焰焊接金屬；工業上利用氫氣制取鹽酸等.情景三：1、行走中的列車、輪船；2、日常使用的鐵鍋、鐵丁以與其它鐵[師生交流與思考]1、它們都是什么物質做成的？這些物質有什么樣的性質.2、它們從那里來,如何得[電腦展示]實驗室用一氧化碳還原氧化鐵制取單質鐵,產生的氣體通入澄清的石灰水,尾氣點鋼鐵廠煉鐵的圖片和動畫模擬.[結論]通過化學手段可以制取一些重要物質,它與我們的生活息息相關,有了它,我們的生活才會更精彩.同物體黏結在一起.2、摩絲、發膠、啫哩水等修后產生有害氣體.5、汽車尾氣產生空氣污染等等.通過初中化學課程的學習以與上面的介紹,你對化學科學有了哪些認識?你能否用簡短的幾句話或幾個詞語描述一下你心中的化學?結論：化學科學就是研究各種各樣的物質的組成、結構、性質、變化、制備和應用的自然科學,她具有創造性和實用性,她對于我們認識和利用物質具有重要的作用.[電腦展示]豐收的糧食、石油化工產品,漂亮的衣服、各類化妝[閱讀與講述]課本第2-3頁內容—、化學是創造性的、實用的科學情景四：遠古的地球、先民們生火取食、古代煉金場面、我國出土的青銅器；.波義耳、拉瓦錫、道爾頓、門捷列夫.〔其它1771年,法國化學家拉瓦錫建立燃燒現象的氧化學說,使近代化學取得了革命性的進展.2、我國化學家在現代化學研究中的貢獻.情景五：由硅原子排列的兩個漢字----中國,由分子構成的分子齒輪和分子馬達,神州五號返回艙.[師生交流與思考]現代化學研究是否已經到了極點了？現代化學的地位與化學研究有那些領域？通過對化學發展史的認識,你認為應如何比較恰當來定義化學科學的內涵.化學科學就是在原子、分子水平上研究物質的組成、結構、性質、變化、制備和應用的自然科學.[思考]化學科學與人類生活水平的提高和人類社會的發展密切相關,研究領域十分廣泛.你對化學科學研究的哪些問題感興趣?[電腦展示]與化學緊密相關的的一些產品和職業,如：新型藥物、導電塑料、新型建筑材料、藥物研制人員、化學科研人員、化學教師、化工廠工人、質檢人員、環境保護工作人員、醫生等.情景六：高中校園圖片,教室、實驗室、高一化學有關內容圖片、高二化學有關圖片、高三化學有關圖片[師生交流與思考]高中階段,我們將學習哪些化學科學的知識和方法呢?我們將走過怎樣的化學學習歷《化學必修一》、《化學必修二》生活質量和保護環境的積極作用,形成合理使用化學品的意識.下,認識化學科學與技術進步和社會發展的關系.原理在生產、生活和科學研究中的應用.系.必修模塊：化學一化學二《有機化學基礎》《物質結構與性質》《實驗化學》[分組實驗探究]在所給的下列試劑瓶中,盛有少量我們日常生活中常用的溶液或固體物質,根據你現有鎂、氧化銅粉末、活性炭、氫氧化鈉溶液、濃鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液、石蕊試液、酚酞試液、PH試紙、酒精燈、火柴、試管、膠頭滴管、玻璃片、藥匙、砂紙等.教師巡視指導,收集學生探究結果,以備評價.怎樣才能學好化學重視化學實驗的作用；重視科學方法的訓練；密切聯系實際；多渠道獲取知識.人類面臨的一系列危機,如能源危機、環境危機化學,也一定能學好化學,實現你的心中的夢想,讓我們一起來感受化學在人類進步中的關鍵作用.第一節走進化學科學—、化學是創造性的、實用的科學二、化學科學的形成和發展三、化學科學的探究空間.化學科學就是在原子、分子水平上研究物質的組成、結構、性質、變化、制備和應用的自然科學.高中化學必修與選修科目必修模塊：化學一化學二《有機化學基礎》《物質結構與性質》《實驗化學》學好化學要做到：重視化學實驗的作用；重視科學方法的訓練；密切聯系實際；多渠道獲取知識.公元前8～6年里斯多德提出"四元素〞學說公元前公元前140~中國<宋代>把火藥用于制造火藥箭、火球等武器英國的波義耳在《懷疑派化學家》一書中給元素下了科學的定義舍勒制得了氧氣英國道爾頓提出原子論意大利的阿伏加德羅提出分子假說分子學說得到世界公認俄國的門捷列夫提出了他的第一個周期表英國的盧瑟福提出原子核模型法國的約里奧居里夫婦發現人工放射性中國科學家合成出牛胰島素,是首次人工合人類基因組破譯我國是世界四大文明古國之一,在化學發展史上有過極其輝煌的業績.冶金、陶瓷、釀造、造紙、火藥等都是在世界上發明和應用得比較早的國家.如商代的司母戊鼎是目前已知的最大的古青銅器.1972年在##出土的商代鐵刃青銅鉞是我國目前發現的最早的鐵器.我國古代的一些書籍中很早就有關于化學的記載.著名醫藥學家李時珍的巨著《本草綱目定的試驗方法.潑的金屬.（1）通過引導學生觀察、分析實驗現象,讓他們體會怎樣科學、合理地運用觀察方法.（2）通過對鈉跟氧氣的反應與氯氣性質的實驗探究,讓學生體會實驗方法在化學研究中的作用,并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性..學習和研究物質性質過程中的應用.（1）通過對金屬鈉和氯氣性質的探究,激發學生學習化學的興趣,讓他們樂于探究物質變（2）利用閱讀材料《含氯化合物的漂白與消毒作用》培養學生將化學知識與生產、生活實踐相結合的意識.1.知識上重點、難點：金屬鈉和氯氣的化學性質初步掌握研究物質的一般程序.觀察金屬鈉的物理性質與鈉與水反應的現象金屬鈉與氧氣反應的實驗3．試驗試劑和儀器：見課堂活動記錄與報告〖引言〗在前面的學習中我們知道,化學科學是在原子、分子水平上研究物質的組成、結構、性質、變化、制備和應用的一門自然科學.認識物質的性質是化學研究的一項重要任務,且只有深入地研究物質的性質,才能更好地利用物質為人類生產、生活服務.的推進劑；通過對溴化銀感光性的研究,制成了感光膠卷；通過對疊氮化鈉〔NaN3,在強烈能快速分解并產生大量氮氣〕性質的研究,制成了汽車安要的.那么,怎樣才能更科學地認識物質的性質呢？這就是本節我們要探討的主要內容.〖投影〗布置學生思考并填寫活動表1.在初中化學的學習中,你認識了哪些物質？你是通過什么方法來研究它們的性質2.你認為研究一種物質的性質,應該按照什么程序來進行？你能通過實例說明嗎〖小組討論〗〖評價與概括〗〖媒體展示實例〗觀察和實驗法觀察和實驗法觀察和實驗法觀察和實驗法分類、比較法分類、比較法分類、比較法2.你認為研究一種物質的性質,應該按照什么程序來進行？你能通過實例說明嗎？〔可例舉氧氣、觀察物理性質預測化學性質—小驗證或探究預測的性質 分析現象并解釋分類、比較、歸納、概括同類物質的性質〖過渡〗通過同學們思考與交流,我們知道,研究物質的性質就應該首先把握研究的方法和程序.我們先探討研究物質性質的基本方法.〖板書〗一、研究物質性質的基本方法〖過渡〗通過同學們交流與探討,研究物質的性質常常運用觀察、實驗、分類、比較等方法..〖板書〗1．觀察法〔1〕含義：是一種有計劃、有目的地用感官考察研究對象的方法〖看書〔2〕內容：可以直接用肉眼觀察物質的顏色、狀并回答〗態,用鼻子聞物質的氣味,也可以借助一些儀器來進行觀察,提高觀察的靈敏度.人們既在觀察過程中,不僅要用感官去搜集信息,還要積極地進行思考,與時儲存和處理所搜集的信息.觀察要有明確而具體的目的,要對觀察到的現象進行分析和綜合.〖投影〗布置學生閱讀、觀察、記錄并填寫活動表觀察金屬鈉的物理性質與鈉與水反應的現象1.觀察盛放在試劑瓶中的金屬鈉.鑷子將金屬鈉從試劑瓶中取出,用濾紙將其表面的煤油吸干,在玻璃片上用小刀切下一小塊鈉〔黃豆粒大小〕,觀察鈉塊的切面.用小刀或金屬鈉有強烈的腐蝕性,千萬不要用手直接接觸它.〕金屬鈉的物理性質狀態顏色硬度和密度的相對大小延展性強弱金屬鈉與水的反應2、通過該實驗,你對實驗觀察的認識有哪些提高〔對比初中階段〕？形成了哪些觀察的方法以與透過現象到本質的分析方法.1.預測金屬鈉與鹽酸的反應的現象.2.做一做：金屬鈉與硫酸銅溶液的反應,觀察的現象并分析實驗的結果.應,生成氫氧化鈉和氫氣.〖板書〗2Na＋2H2O====2NaOH+〖板書〗2Na＋2H2O====2NaOH+H2〔1〕含義：通過實驗來驗證對物質性質的預測或探究物質未知的性質的方法.〔2〕注意的問題：在進行實驗時,要注意控制溫度、壓強、溶解的濃度等條件,這是因為同樣的反應物質在不同的條件下可能會發生不同的反應.等；實驗中,要仔細研究實驗現象,并做好實驗記錄；實驗后,要寫好實驗報告,并對實驗結果進行分析.〖投影〗布置學生閱讀、觀察、記錄并填寫活動表金屬鈉與氧氣反應的實驗1、學會通過實驗來驗證對物質性質的預測或探究物質未知的性質的方法.2、探究金屬鈉與氧氣的反應.3、認識條件控制在實驗研究中的意義.金屬鈉,酒精燈,石棉網,鐵架臺,鐵圈..1.將切好的金屬鈉放置在空氣中,使其與氧氣反應.2.將金屬鈉放在石棉網上加熱,使其與氧氣反應.金屬鈉在空氣中在空氣中加熱金[交流與討論]將金屬鈉放置在空氣中與氧氣反應和將金屬鈉放在石棉網上加熱與氧氣反應1.這組實驗對你有什么啟示,理解實驗法的意義.〖概述〗金屬鈉放置在空氣中,會迅速被氧化而生成氧化鈉,失去金屬光澤〔因此金屬鈉通常保存在煤油該實驗驗證了金屬鈉在不同條件下與氧氣反應的性質.2Na＋O2====2Na2O2Δ該實驗驗證了金屬鈉在不同條件下與氧氣反應的性質.在研究物質性質時,運用分類的方法,分門別類地對物質與其變化進行研究,可以總結出各類物質的通性和特性；反之,知道某物質的類別,我們就可推知該物質的一般性質.運用比較的方法,可以找出物質性質間的異同,認識物質性質間的內在聯系,對物質的性質進行歸納和概括.〖投影〗布置學生閱讀填寫活動表1.運用所學知識,比較金屬鈉與金屬鐵的性質.〖小組討論〗〖表達與交流〗〖概述〗上面是研究物質的性質時常用的四種方法,當然還有其他的一些方法；在研究物質的某方面性質時,可能只用到一種或兩種方法,但在研究物質的整體性質時卻常常是觀察、實驗、分類、比較等方法綜合應用.〖過渡〗通過初中化學的學習,我們已經對科學探究的過程有了一定的了解.其實,人們對物質性質的研究也是一種科學探究過程.研究物質性質的內容包括物質的物理性質、化學性質,物質的通性和特性.那么研第三、設計并實施實驗來驗證所做的預測.通過對第四、對實驗現象進行分析、綜合、推論,概括出物質的通性與特性.〖過渡〗前面我們探討了研究物質性質的基本程序和研究方法,現在我們利用其程序和方法來探究氯氣〖引述〗氯氣是一種化學性質活潑的非金屬單質.在工業上,氯氣是一種重要的化工原料,大量用于制造鹽酸、有機溶劑和殺菌消毒劑等.氯氣對人體有強烈的刺激性,吸入少量會刺激鼻腔痛和咳嗽,吸入較多量時使人死亡；氯氣也是大氣污染物.所制取和使用氯氣時要有安全意識和環保意.識.3、通過氯氣與鐵、銅、氫氣的反應實驗,掌握氯氣的化學性質.4、培養學生實驗的安全意識和環保意識.1.儀器：集氣瓶試管水槽坩堝鉗鐵架臺膠頭滴管砂紙2.試劑：氯氣、鐵絲銅絲氫氣氣瓶,觀察氯氣的顏色：用手輕輕地在瓶口煽動,使極少量的氯氣飄近鼻孔,聞氯氣的氣味.〖實驗2〗取一只盛滿氯氣的試管,將其倒扣在水槽中,用手輕輕搖動試管,觀察現象.灼熱后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中,觀察現象；然后把少量的蒸餾水注入集氣瓶里,用玻片蓋住瓶口,振蕩觀察現象.導管伸入盛有氯氣的集氣瓶中,觀察氫氣在氯氣中燃燒時發生的現象.1、氯氣是一種活潑的非金屬單質,你認為它可能具有哪些化學性質？〔與同類物質氧氣的性質進.〖選做實驗3〗在通風柜中,用坩堝鉗夾注一束銅絲,灼熱后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中,觀察現象；然后把少量的蒸餾水注入集氣瓶里,用玻片蓋住瓶口,振蕩觀察現象.2、根據實驗現象和推斷的生成物書寫上述反應的化學方程式.1、您認為還可以選擇哪些物質代替鐵絲、氫氣與氯氣反應？請寫出反應的化學方程式.〖學生分小組自主活動〗〖實驗記錄〗將干燥的氯氣依次通過盛有干燥紅紙條的集氣瓶呵盛有濕潤紅紙條的集氣瓶,觀察現象.3、氯水中有哪些物質？它具有哪些性質？在工農業生產中有何作用.2、描述氯氣的物理性質,概述氯氣的化學性質和特性.表述其產物并書寫氯氣分別與氫氧化鈉、氫氧化鈣反應的化學方程式.〖媒體展示上述內容〗<略>〖引述〗身邊的化學.次氯酸不僅能是有機色質退色,還能消滅細菌等.將氫氣通入堿液〔如NaOH溶液〕可制得次氯酸鹽〔如次氯酸鈉,NaClO〕.次氯酸鹽是一些漂白劑和消毒劑的有效成分,它與稀酸或空氣里的二氧化碳和水反應生成次氯酸,起到漂白和消毒作用.以次氯酸鹽為有效成分的漂白劑和消毒劑的有效期較短,放久了,會因分解而失去漂白與消毒功能.二氧化氯也可用于漂白和消毒.實驗證明,二氧化氯的消毒能力是等質量氫氣的2.65〖過渡〗通過觀察和實驗認識了物質的性質后,人們往往要結構方面的問題,如：金屬鈉和氫氣各是由什么微粒構成的？這些微粒各有什么特點？它們與金屬鈉或氯氣的性質有什么關系？這些問題僅通過一般實驗是無法解決的,還需要利用模型、假說等方法進行有關研究.模型〔model〕是以客觀事實為依據建立起來的,是對事物與其變化的簡物體模型和思維模型兩大類.例如,在研究有機化合物的結構時經常用到的球棍模型就是一種物體模型,而在研究原子結構的過程中所建立起的各種模型則屬于思維模型.假說〔hypothesis〕是以已有事實材料和科學理論為依據,面對未知事實或規律所提出的一種推測性說明.假說提出后需得到實踐的證實,才能成為科學理論.道爾頓提出的原子學說起初就是一種假說,后來經過反復驗證和修正,才發展成科學理論.關于物質性質的研究知識化學研究的任務之一,除此之外,還需要通過化學研究為物質發生的各種變化尋求合理的理論解釋,測定物質組成中各部分的含量,探究物質的內部結構,以與設計物質的合成方法,等等.現在,化學工作者不僅使用試管、燒杯等一般的化學儀器,而且學研究,使化學研究水平大為提高.現代化學實驗室并非所有的化學實驗都是在試管、燒杯等簡單的化學儀器中完成的.隨著科學技術的發展,化學研究室中出現了各種先進的儀器,幫助人們完成研究任務.例如,利用色譜儀可以把某種物質從混合物中分離出來,而X射線儀、質譜儀、核磁共振儀等則可以幫助人們測定化學物質的結構.計算機技術的起興是為化學研究實驗研究開辟了一個新領域——計算機化學.在這個領域里進行化學研究的人們用計算機做實驗.利用速度快、儲存兩大的計算機和計算化學家們編制的新程序,可以計算出化學物質的結構,還可以預測未知化合物的性質.隨著科學技術的發展,人們對計算機有著更高的期望：教會計算機按照優秀的化學家的思考方式去思考；讓計算機去評估浩如煙海的反應,確定哪一個反應最適合得到某種預期的目標化合物；開發一種計算機——受控機器人系統,讓它們在實驗室里事實合成反應,等等.〖作業〗1.學完這一節內容,請你從知識與技能、過程與方法兩個維度談談你的收獲.〔1〕使學生領會物質的量、摩爾、摩爾質量、阿伏伽德羅常數、氣體摩爾體積、物質的量濃度的基本含義..〔2〕使學生理解物質的量、摩爾質量、阿伏伽德羅常數、氣體摩爾體積、物質的量濃度等各物理量之間的相互關系,學會用物質的量來計量物質.〔3〕掌握用物質的量濃度來表示溶液的組成,掌握配（5）通過引導學生對自己熟悉問題的分析,讓他們學會怎樣從中提煉總結出解決問題的科學方法.（6）通過模擬科學家解決實際問題的探究活動,讓學生感受科學家在面對實際問題時,如何分析、聯想、類比、遷移、概括和總結,如何建立數學模型,培養他們解決實際問題的能力.（3）通過模擬科學家解決實際問題的探究活動,激發學生探索未知世界的興趣,讓他們享受到探究未知世界的樂趣.（4）通過配制一定物質的量濃度溶液的實踐活動,培養學生嚴謹認真的科學態度和精神.1.知識上重點、難點：物質的量的含義和應用.2.方法上重點、難點：如何尋找、選擇解決問題的途徑,建立數學模型.假定我們有一簍面值一元的硬幣,假定每一假定我們有一簍面值一元的硬幣,假定每一方法一先稱量出一個硬幣的質量,再用硬幣的總質量除以一個硬幣的質量先稱量出一個硬幣的體積,再用硬幣的總體積除以一個硬幣的體積先測量出一個硬幣的厚度,再將硬幣壘起來,用硬幣的總厚度除以一個硬我把上述方法總結為兩種方法模型：直接計量和換算.前者直接獲得硬幣個數,后者通過模型一：直接計量〔方法一〕[引言]下面我們來研究一個化學上經常遇到的宏觀物質的質量、體積與構成它的微觀粒子數之間的關系問題.也就是第三節所講述的內容.［講述、媒體顯示］第三節化學中常用的物理量――物質的量一、物質的量、阿伏伽德羅常數、摩爾、摩爾質量一個O一個O2分子一個CO2分子例、氣體反應原料是按照一定的體積比例投入的,但化學反應是在碳原子與氧分子之間一個一個地進行的,碳原子、氧分子以與反應生成的二氧化碳分子都是難于稱量的微觀粒子,如何建立起宏觀物質的質量、體積和其所含微觀粒子數之間的聯系呢？或者說已知宏觀物質的質量或體積,如何求出它所含有的宏觀物質質量、體積――――――――――――――微粒個數.[思考探究]結合前面解決一簍硬幣有多少個的方法模型,請盡可能多地列舉出知曉一定質量或體積的宏觀物質中含有多少個微觀粒子的方法或途徑.〔以碳▼先稱量出1個微觀粒子的質量,然后再用宏觀物質的質量除以1個微觀粒子▼先稱量出由某一數目的微觀粒子所組成的微粒集體的質量,然后再用宏觀物質的質量除以微粒集體的質量,再乘以微粒集體所含有的微粒數,計算出碳▼先測量出1個微觀粒子的體積,然后再用宏觀物質的體積除以1個微觀粒子▼先數出1cm3宏觀物質所含有的微觀粒子個數,然后再根據宏觀物質的總體積,計算出微觀粒子個數.[分析評價]方法一可以看作是屬于模型一的,直接計量；方法二～五可以看作是屬于模型二的,引入中間物理量換算.微觀粒子的質量和體積都很小,我們無法用肉眼直接看見或計數,因此,我們可以否定方法一.同樣的理由,我們也可以排除方法二、方法四.由于不同的微粒的體積不一定相同,我們沒有1cm3的各種宏觀物質中所含微粒的個數的現成的數據,方法五不具有普遍性,如果采用方法五求一定質量物質中所含微觀粒子數,我們還需要做大量的工作.但我們有現成的表示原子相對質量的相對原子量,只要我們適當確定方法三中構成微粒集體的微粒數目,使得這一微粒集體的質量是可以稱量的,也許我們能夠找到一條具有普遍意義的解決問題的有效途徑.根據方法三,我們把這一微觀粒子集體所含微粒數目暫定為NA個,建立下列數學模型：,這"一定數目0.012kg12C所含碳原子數目即為NA.這樣規定有什么好處？①NA個微觀粒子所形成的微粒集體的質量在幾克到幾百克之間,質量大小適宜,便于換算,可以稱量.②有利于借助原子量,確定不同種類粒子集體的質量.［講述、媒體顯示］我們把0.012Kg12C中所含23.將通過方法三建立的數學模型中的NA用"阿伏伽德羅常數〞代替,并作變形：阿伏伽德羅常數阿伏伽德羅常數個微粒的質量阿伏伽德羅常數阿伏伽德羅常數個微粒的質量物質的量<mol>==阿伏伽德羅常數阿伏伽德羅常數個微粒的質量［講述］物質的量便是我們在建立物質的質量與其所含微粒數時所引入的新的物理量,通過它建立起了宏觀物質和微觀粒子之間的橋梁.物質所含微粒數＝阿伏伽德羅常數物質的質量＝阿伏伽德羅常數個微粒的質量物質的量<mol>==n=N／NA=m/M▼1mol物質的質量如何確定？什么是摩爾質.原子的個數,大約為組成的微粒集體作標準,表示一定量的物質中含有多少個這樣的微粒集體的物理量÷摩爾質量網或有關圖書上查詢七個國際基本物理量與其物理量的含義分別是什千克原器的質量是不變數值上等于其式量,單位為克積基本相同相同的溫度、壓強下,1mol不同氣體物質的質量不同,但體積基本相同.［講述、媒體顯示］一定溫度和壓強下,單位物質的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積〔Vm,單位L/mol〕.數值上等于物質的數值上等于物質的物質的量的單位,任何伏伽德羅常數個微粒們在確定原子量時,以一個碳原子質量的1／24作標們在確定原子量時,以一個碳原子質量的1／24作標▼物質的量可以用來計量原子、分子、離子、質子、中子、電子等各種微觀粒子,也可計量這些微觀粒從組成的角度看,可以把每個分子中的一個碳原子和兩個氫原子組合成一特定的整體,則上述三種物質可以表示為<CH2>從組成的角度看,可以把每個分子中的一個碳原子和兩個氫原子組合成一特定的整體,則上述三種物質可以表示為<CH2>2、<CH2>O、<CH2>2O2,三種物質所形成的混合物可看作是這一整體和氧原子組成的.已知由這三種物質組成的某混合物中,碳元素的質量分數為a%,則該混合物中,氧元素的質量分數是多÷摩爾質量÷摩爾質量二、氣體摩爾體積標況下氣.▼自己動手用硬紙皮制作一個體積為22.4升的立方體,感受其大小.［引言］初中階段,我們學習了用質量分數表示溶液的組成.通過質量分數,我們可以求出一定質量的溶液中含有多少溶質.但是,在化學計算中,我們更多的應用到物質的量,因此,我們需要用物質的量表示溶液的組成――物質的量濃度――以單位體積溶液所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量.三、物質的量濃度以單位體積溶液所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質B的物質的量濃度<CB>標況下氣÷摩爾質量.配制溶液需要哪些儀器？容量瓶上有哪些稱量時要注意溶解后若有明轉移溶液？如何保證盡可能將溶質全部轉加水至容量瓶為什么要輕輕振蕩容量瓶？定容時要注意燒杯、適當長度的玻棒、稱將容量瓶、燒杯、玻棒分別用自來水、蒸餾水各洗三遍稱量：用托盤天平稱量每次用30ml水洗滌燒杯2~中.定容、搖勻：向容量瓶中加凹液面的最低點與刻度線平齊,塞好瓶塞,倒轉容量瓶3~裝瓶貼簽：將溶液轉移到試劑瓶中,貼上標簽.對溶液物質的量濃度的影響對溶液物質的量濃度的影響伸］某同學溶液的實驗中出現了如分析對所配溶液濃度的量容量瓶洗滌后未干燥加水至容量瓶容積的2/3時,未輕輕振蕩定容時眼睛處于仰視的位置搖勻后發現凹液面的最低點低于刻度線,再加水應計算帶來極大的方便.▼分別從質量角度、微觀粒子數角度、物質的量角度、從標況下氣體體積角度、從任意相同條件氣體體積角度分析化學反應2NO+O2===2NO2中各物質間的▼在標準狀況下.CH4氣體0．224升,充分燃燒時消耗O2多少摩爾？生成水多少克？如果將生成的CO2氣哪些其它類物質發生化學反應.體驗了解研究一類物質與其它類物質之間反應的關系的過程方法.▼試探討溶液的質量分數與物質的量濃度的換算關系們只是從單個物質的角度認識物質的性質,尚未從一類物質的角度認識物質的性質,更未建立起元素與物質的關系.因此,通過元素與物質的關系的研究,引導學生以元素的觀點認識物質；通過研究用不同的標準對物質進行分類,使學生建立分類的觀點.在分類的基礎上,研究純凈物——單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關系；在學生原有的認知結構中已存在溶液、濁液等混合物的觀點,進而引進一種新的混合物——膠體,建立分散系的概念,豐富學生對混合物的認識,并使學生了解膠體的一般性質,學會從粒度大小的角度對混合物進行分類.從單個物質向一類物質過渡,體現分類思想的應用,為形成元素族奠定基礎,并以概念同化的方式〔一〕使學生初步接觸各種元素與其化合物,知道元素以游離態和化合態兩種形態在物質中存在,千萬種物質.〔三〕知道膠體是一種重要的分散系,了解膠體的丁達爾現象、電泳、聚沉等特性,能夠列舉生活<一>知識與技能：元素與物質的關系；膠體的性質.<二>過程與方法：探討各類物質的通性與其相互反應關系,學會如何以元素為核心認識物質,從多角度依據不同標準對物質進行分類并體驗分類的重要意義.化學知識,使自己生活得更健康.教學媒體與課件；概念圖；實驗探究的藥品與儀器.........建立起元素與物質的關系.>.②化合物中的化學式也給學生留下了一個再創造的空間.教師引導學生進一步填寫學生熟悉物質②化合物中的化學式也給學生留下了一個再創造的空間.教師引導學生進一步填寫學生熟悉物質〔2〕遷移應用,培養學生的分類能力和建立元素與其化合物家族的概念.〔2〕遷移應用,培養學生的分類能力和建立元素與其化合物家族的概念.課外作業：P37課外作業：P37—1、3題.EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up11(Na),H2)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up14(SO),Na)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up9(3),2)等33EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up11(生演五練),化合彩態)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up7(勵C性uS),化合)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up10(評價),游離)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up10(生的個),化合態)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up9(C到),游)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up10(X),離)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up10(揚),態)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up25(1),EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up25(1),鐵元)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up25(物),1)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up24(質繽分類標準的研),紛物質是否由同鋁)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up16(C),組)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up16(uS),成)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up14(45H2O),學生回憶)銅EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(—),O)界態〕.〔5〕根據化合物的性質可將它們分為酸、堿、鹽、氧化物.Na〔+1〕Mg〔+2〕Cu〔+1、+2〕2.單質、氧化物、酸、堿和鹽之間的關系2.單質、氧化物、酸、堿和鹽之間的關系質〔非金屬〕等均可依下圖建立相應的圖示〔教師啟發,學生演練〕..鋅類別：單質類別：堿類別：氧化物鋅溶解,有大量氣泡冒出堿溶液由紅色變成無色黑色的氧化銅溶解,溶液變藍色.產生白色沉淀酸能和活潑金屬反應放出氫氣.酸能和某些鹽反應.酸班匯報、交流探究結果〔探究的目的是讓學生嘗試探究一類物質的通性,初步體驗研究一類物質性質的過程和方法〕.①、金屬鐵〔單質〕的性質；②Ca<OH>2〔堿〕的性質；③化物〕的性質.〔3〕在活動探究的基礎上,建立單質、酸、堿、鹽2—1—4〕,并寫出相應轉化關系的化學方程式.[點評]科學探究是新課程改革的重要突破口,而"研究物質性質的方法和程序〞是"過程與方法〞的重要體現.探究單質、酸、堿、鹽、氧化物之間的關系,正是使用了這一重要方法,其中學生主動參與其關系的探究過程,不僅完成了知識上的再發現任務,而且更重要的是在探究過程中能獲得一種體驗,獲得成功感,它對于提高學生的科學素養有著重要的作用.3.單質、酸、堿、鹽、氧化物之間的關系的用途〔1〕研究一類物質的性質〔完成從單個物質向一類物質的過渡〕.當學生今后再探究陌生物質的性質時,可以先分析該物質的類別,然后預測它可能與哪些物質發生反應.出相應的化學反應方程式〔要求與課堂上的示例不重復〕.2.按照課本P33圖2—1—4的圖示,按下列要求各舉一例,并寫出化學方程式..在天氣晴朗的情況下,當你漫步在茂密的樹林里,會看到縷縷霞光穿過林木枝葉鋪灑在地面上,你這些現象與一種特殊的混合物有關....1.分散質：被分散成微粒的物質叫分散質.如食鹽溶液中的食鹽.2.分散劑：分散質分散到另一種物質中,這種物質〔另一種物質〕叫分散劑.如食鹽溶液中的水.3.分散系：由分散質和分散劑構成的混合物統稱為分散系.如食鹽溶液就是一種分散系.教師要求學生列舉幾種分散系,并指出分散質和分散劑.4.幾種常見的分散系〔根據分散系中分散質粒度大小進行分類〕〔1〕溶液：分散質是分子或離子,分散質的粒度＜1nm〔10－9m〕,具有透明、均勻、穩定的宏觀特征.不穩定等宏觀特征.[點評]數軸是初一數學中的一個重要內容.在化學教學中應用數軸將同一類型的不同對象按數量元素的變價化合物均可用數軸進行排列.爾現象或丁達爾效應.丁達爾現象產生的原因：膠體中分散質微粒對可見光〔波長為400～700nm〕散射而形成的.丁達爾現象的應用：區別溶液和膠體.實驗：先取一個具有雙通性質的紙筒〔事先在紙筒的下端鉆一個小孔,以讓光線通過〕,將紙筒套在盛在氫氧化鐵膠體的燒杯上,再取一只40W的電燈泡,通電后放在紙筒的小孔處,人從紙筒的上端從上往下觀察,即可觀察到有一條"光亮的通路〞的現象.能同樣的辦法觀察食鹽溶液的現象.〔2〕電泳：膠體中的分散質微粒在直流電的作用下產生定向移動的現象叫電泳.膠體粒子帶電的經驗規律——帶負電荷的膠體粒子：非金屬氧化物膠體；金屬硫化物膠體；硅酸膠體；土壤膠體.吸附I—而帶負電荷；若AgNO3過量,則AgI膠體粒子吸附Ag+而帶正電荷.于液溶膠〕.實驗：向氫氧化鐵膠體中加入適量的硫酸鈉,可觀察到氫氧化鐵沉淀析出.6.膠體的制備〔1〕向沸水中滴加幾滴飽和的氯化鐵溶液,適當加熱即可形成氫氧化鐵膠體〔注意加熱時間不宜過長,否則會形成氫氧化鐵沉淀〕.FeCl3+3H2O====Fe<OH>3〔膠體〕+3HCl.知識點擊：供學生閱讀,并可讓學生進行家庭小實驗,研究膠體提純的方法——滲析.家庭小實驗——用一個豬膀胱盛食鹽溶液和淀粉溶膠,然后將豬膀胱浸泡在蒸餾水中,過一段時間后,用兩個試管分別取燒杯中的蒸餾水少許,分別滴加硝酸酸化的AgNO3溶液碘水溶液,分別觀察產生的現象,并思考產生這兩種現象的原因.8.三種分散系的比較分散質粒子的直徑能能分子集合體、高分子能>100nm大量的分子集合體[點評]比較法是進行歸納總結的一種重要方法.它能幫助學生找出不同對象的相同點和不同點,抽象出不同事物的本質特征.學生自己建立表格進行比較則效果更好.離子反應實質的實驗探究分析過程,注重對學生能力的培養；三是在離子方較傳統教學有新的、本質上的突破.酸、堿、鹽的3、了解常見離子Cl-、SO42-、CO32-的檢驗方法并能應用于常見物質的推斷.驗研究方法.2、在電解質知識學習中,學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息,并運用比較、歸納、概括等方法對信息進行加工.3、通過"質疑〞、"猜測〞、"歸納〞等活動,提高學生分析、聯想、類比、遷移以與概括的能力."交流·研討〞活動,培養學生合作學習的意識；能借助"知識點的無窮魅力.2、通過對電解質知識框架中各知識點有序的衍變分析、推導,讓學生感受到化學學習中的邏輯美.3、通過"身邊的化學——電解質與細胞活動〞,讓學生感受到化學其實離我們不遠,它就在我們的身邊,讓學生關注化學與生命活動的聯系.電離與電解質概念、電解質在水溶液中反應的實質、離子反應、常見酸、堿、鹽的電離方程式與簡單離子方程式的書寫..形成解決問題的方法以與選擇解決問題的思維路徑1、復習初中化學酸、堿、鹽部分中酸、堿、鹽概念與復分解反應反應完成的條件.考.2、相關演示實驗器材與藥品[復習引入]在物質的分類中,我們將純凈物分為單質與化合物,而化合物又可分為氧化物、酸、堿、鹽等和非電解質.從本節課開始,我們將學習有關電解質.〔教師首先提供問題探究所必需的金屬導電的知識背景：金屬原子最外層電子數較少,受原子核的引力作用較小,容易失去而成為自由移動的帶負電的電子,當金屬導線接上電源以后,在電場的作用下,金屬內部中帶負電的電子由自由移動改為定向移動,電流便形成了,電流從正極流向負極.金屬能夠導電除了........外加電場的外部因素外,其金屬自身的內部因素是有帶負電的自由移動的電子.而后進行問題的情景遷電的電子→鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導電→溶對電解質溶液或熔融電解質導電原理的模糊認識.〕[質疑2]為什么都含有Na+、Cl-的NaCl晶體和NaCl溶液一個導電,另一個不導電-,但不能自由移動而不能導電,若將NaCl晶體溶于水,形成NaCl溶晶體中被束縛著的離子在水分子的作用下解離為可自由移動的離子,這個過程就叫做電離.結合NaCl晶體溶于水的電離過程的動畫演示,強化說明NaCl晶體中有離子而不自由移動,而當其溶解于水中或受熱熔化后,離解為自由移動離子的過程就叫做電離,并引出電離方程式的概念.〕HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-[學生討論并歸納]從以上三組物質電離后的陰陽離子類型與共同特點入手,進行堿、鹽下定義.[講解]1.強調酸、堿定義中"全部〞二字的含義；2.酸、堿、鹽的溶液因電離出有自由移動的離子而導...............[學生歸納]在教師的引導下,自行得出電解質的概念,并借助對比方法[學生歸納]其他條件一定時,電解質溶液的導電性與溶液中離.[問題解決]電解質知識運用其實離我們并不遙遠,在我們的人體和日常生活中都能發現它的蹤跡.比如身體有汗的人為何接觸使用著的電器容易發生觸電事故？人體在大量流汗后為何要與時補充水分和鹽分？在海上遇險的人們,喝海水為何如同"飲鳩止渴〞？請同學們用本節課所學的電解質知識加以解釋.[小結]通過本節課的學習,我們對電解質的知識有了一個初步的認識,下面我們來總結一下電解質的一Ba<OH>2=Ba2++2OH-※電解質溶液的導電能力與離子濃度成正比Al2<SO4>3=2Al3++3SO42-離子正負2．酸、堿、鹽是電解質1、下列物質能導電的是〔〕A.熔融的氯化鈉B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體D.無水乙醇A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸溶液D.固態氯化鉀3、下列電離方程式中,錯誤的是<>1、上網查閱"電解質與生命〞等資料,寫一個800字2、電解質的水溶液能夠導電,說明電解質在水溶液中能夠發電離？這個問題留給同學們自己去解決,如果有興趣,同學們可以參看P40"知識點擊〞部分,也可以通過Internet網在"百度搜索〞上輸入關鍵詞"強電解質弱電解電解質是具有特定性質的化合物〔在水溶液或熔融狀態下能導電〕②酸、堿、鹽是電解質〔其水溶液或熔融物能導電〕③酸、堿、鹽能發生電離〔在水溶液中或熔融狀態下〕④電解質溶液的導電能力與自由CuSO4溶液并混合〕那么,像NaOH和CuSO4這些電解質溶液間的反應與離子有何關系？其電解質在水溶液中反應的本質是什么？通過本節課的學習,我們將做出正確回答.[演示實驗]先向稀硫酸中加入石蕊溶液,接著按P41圖2-2-8所示裝置連接,然后向稀硫酸中滴加Ba<OH>2溶液〔指導學生邊觀察實驗邊做好下表實驗記錄〕.[問題探究]1.電流計指針讀數由大到小說明了什么？2.溶液顏色為什么會由紅變紫？3.猜測白色沉淀酸和Ba<OH>2的水溶液中的微粒種類；電解質溶液的導電能力與自由離子濃度大小關系；石蕊在酸性、[學生討論并歸納]〔教師引導學生沿著如下路徑分析歸納〕硫酸溶液導電能力減弱,自由離子濃度減小,離子有消耗,參加了化學反應→溶液由紅變紫,即溶液酸性減弱,證明H+和OH-結合生成了水→不難推斷,白色難溶物是Ba2+與SO42-結合生成的BaSO4沉淀→稀硫酸與溶物〕→電解質溶液間的反應實質是離子間的反應.[學生分析歸納]NaOH溶液與CuSO4溶液的反應實質是OH-與Cu2+結合生成Cu<OH>2沉淀；本質特點是溶液.[學生分析歸納]NaOH溶液與鹽酸的反應實質是H+與OH-結合生成難電離的水.[問題遷移3]說明Na2CO3和鹽酸溶液反應的實質〔教師演示實驗.〕[學生分析歸納]Na2CO3和鹽酸溶液反應的實質是CO32-與H+結合生成碳酸,碳酸分解為H2O和CO2氣體[過渡]電解質溶液間的反應實質是離子間的反應,即反應有離子參加,在化學上我們把有離子參加的反應就叫做離子反應.離子反應是化學反應中的一種,它有相應的化學書寫方式,即離子方程式.[講解]電解質溶液間的反應實質是離子間的反應.顧名思義,離子方程式就是為真實地反映電解質溶液反應的實質,而用實際參加反應的離子符號來表達的化學反應方程式.溶液和鹽酸的反應；緊接著提供問題解決所需要的相關知識背景——酸、堿、鹽之間離子反應發生的生成物條件是有難溶物生成或有水生成或有揮發性的氣體生成；然后提供問題解決所需的方分析哪些離子的碰撞結合有效,后用發生有效碰撞的離子符號與有效碰撞結合成的物質的化學式寫出即[學生討論歸納]〔教師引導學生沿著以下路徑分析歸分析哪些離子能發生有效碰撞而結合成水、沉淀、氣體→將實際參加反應的離子符號寫在左邊,生成的水或沉淀或氣體化學式寫在右邊.NaOH<aq>+HCl<aq>：H++OH-=H2O簡化處理：直接在酸、堿、鹽物質下方將能完全電離的兩部分用短線畫出〔并將實際能參加反應的NaOH<aq>+CuSO4<aq>：離子方程式：2OH-+Cu2+=Cu<OH>2↓[強調]離子方程式的書寫與化學反應方程式的書寫有許多相同的地方.①要符合反應事實,沒參加反應恒關系③要符合電荷守恒原則.剛開始學習離子方程式書寫的時候可先寫電離方程式,后再寫離子方程式或直接應用簡化處理方法.[小結]通過本節課的學習,我們對電解質在水溶液中反應的實質與離子方程式的書寫有了一個基本的認二、電解質在水溶液中的反應1、電解質在水溶液中反應的實質：溶液中有離子參加的反應,其反應結果有難電離物〔水〕或難溶物或.............易揮發物生成——酸、堿、鹽發生復分解反應的條件......................2、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表達的化學反應方程式.NaOH<aq>+HCl<aq>：H++OH-=H2O；[形成性檢測]寫離子方程式：在滴有石蕊的稀硫酸中逐滴加入Ba<OH>2溶液,有沉淀生成同時,溶液顏色在溶液中的反應實質是其電離出的離子之間的反應,若離子間能結合成水或難溶物或氣體等,那么這個反應就能進行,否則反應便不能發生.為說明酸、堿、鹽溶液間反應的實質是離子間的反應,我們引入了離子方程式,要求用實際參加反應的離子符號來表示該化學反應.但是在實際書寫與運用離子方程式時,我們感覺到有幾個問題需要澄清：一是如何有效地確認參加反應的離子的真實性,即要快速判定哪些物質在離子方程式中可拆開為離子,哪些物質不能拆開為離子；二是在理解離子方程式表觀含義的基礎上看看離子方程式到底還有哪些深層含義,三是離子反應到底有何具體應用價值？所以本節課我們就圍繞著這三個問題來展開討論..識：①化學物質能否拆開寫成離子符號,由其在子或沉淀為主；②酸、堿、鹽溶解性表中的常見酸、堿、鹽分子式書寫與分類知識；③表中四種常見酸的強弱分類與"強〞、"弱〞二字基本含義解釋；④表中堿的強、弱與溶解性規律；⑤表中三種含氧酸鹽與氯化物的溶解性規律與鈉鹽、鉀鹽、銨鹽的溶解性規律式中的書寫規定暫不涉與>[學生歸納總結]〔教師引導學生沿著以下路徑分析歸物→硫酸鹽〔CaSO4、Ag2SO4暫不涉與〕→碳酸鹽<不拓展>→銨鹽→鈉鹽→鉀鹽的順序進行歸納.應③BaCl2溶液與Na2SO4溶液的反應④Ba<NO3>2溶液與Na2SO4溶液的反應〔說明：在運用已學過的離子方程式書寫法的同時,還可以嘗試寫、拆、刪的離子方程式書生嘗試著說出該離子方程式的含義〔學生可能說出的是最直接的含義：Ba2+和S者類似于此類意思的各種說法〕→誘導學生對反應只生成硫酸鋇沉淀的反應〕→再比較化學方程式含義與離子方程式含義的差別,歸納出離子方程式的含義：離子方程式所表示的不僅僅是一個化學反應,而是一類化學反應,其含義更廣泛,更能說明反應[過渡]既然離子方程式表示的是一類反應,那么我們可以將同一"類〞反應轉化成不同的多"個〞化學反應,即可將離子方程式改為符合反應事實的化學方程式.[過渡]對于離子反應"Ag++Cl-=AgCl↓〞而言,我們除了知道它表示[問題解決]邊實驗邊啟發學生沿著以下路徑分析：分別向兩某未知溶液中加入AgNO3溶液→產生白色沉淀→讓學生根據溶解性表知識分析Ag+可能與哪些離子結合成沉淀物,猜測沉淀的可能成分→在猜測的基礎上做實驗驗證：往兩試管中的所得沉淀的白色沉淀溶解且有氣泡冒出→學生繼續分析兩試管產生且沉淀不溶于稀硝酸,其試管中的溶液有Cl-→由此說明離子反應的運用：檢驗離子是否存在→歸納Cl-的檢驗法：在待測液中加入AgNO3溶液后再滴加稀硝酸,有白色沉淀產生即證明溶液中有Cl-→推廣：利用BaSO4、BaCO3難溶于水,而前者不溶于稀鹽酸,后者能溶于稀鹽酸的事實,說明SO42-與CO32-的檢驗法→[小結]通過本節課的學習,我們對離子反應方程式快速準確的書寫、離子反應方程式的含義與離子反應3、離子方程式的含義：表示一"類〞反應4、離子反應的應用：檢驗離子的存在、判斷離子是否共存①Ba<NO3>2溶液中加稀H2SO4：①Cu2++2OH-=Cu<OH>2↓③CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑3、判斷下列各組離子能否大量共存.Na+CO32- CO32-NO3-②Ca2+NH4+SO42-⑥Na+Na+SO42-NO3-本節教材主要介紹氧化還原反應的知識,從物質在化學反應中所起的作用的角度引出氧化劑和還原劑,以鐵與其化合物為例,應用氧化還原反應的知識,研究物質的氧化性和還原性.在第一部分內容中,教材從分析初中熟悉的化學反應中元素的化合價有無變化入手本節教材主要介紹氧化還原反應的知識,從物質在化學反應中所起的作用的角度引出氧化劑和還原劑,以鐵與其化合物為例,應用氧化還原反應的知識,研究物質的氧化性和還原性.在第一部分內容中,教材從分析初中熟悉的化學反應中元素的化合價有無變化入手,引入了氧化還轉移,聯系生活、生產實際,了解氧化還原反應對人類社會的利弊.第二部分內容,教材從分析氧化還原反應中元素的化合價的升高和降低,直接定義了氧化劑和還原驗證；最后介紹常見的氧化劑和還原劑.第三部分內容通過"鐵與其化合物的氧化性和還原性〞實驗探究活動,應用氧化還原反應的原理,分析鐵與其化合物的氧化性和還原性,使學生掌握鐵與其化合物的相互轉化關系,進一步鞏固氧化還原反重要應用,同時辨證地介紹了氧化還原反應給人類帶來的危害和防治方法.1、通過化學反應的分析,使學生能從化合價的變化,認識并建立氧化還原反應的概念.通過"鋅與硫酸銅溶液反應〞的實驗探究,初步理解氧化還原反應的本質是電子轉移.劑、還原劑的概念.初步了解化合價與氧化劑、還原劑關系的一般規律.轉移來判斷氧化劑、還原劑,根據元素的化合價推斷物質的性質.應的知識.4、通過"鐵與其化合物的氧化性和還原性〞實驗探究活動,使學生掌握鐵與其化合物的相互轉化關系,進一步鞏固氧化還原反應的知識.反應物反應物性質實質元素<判斷依據>反應物反應物性質實質元素<判斷依據>Al、ZnFe、H2S、I-、Cu24/48.3、通過"鐵與其化合物的氧化性和還原性〞實驗探究活動,使學生學會用氧化還原反應原理預測和驗證未知物性質的科學方法.他們享受到探究未知世界的樂趣.2、通過"鐵與其化合物的氧化性和還原性〞實驗探究活動,培養學生嚴謹認真的科學態度和精神.3、聯系生活、生產實際,初步了解氧化還原反應對人類社會的利弊.1、認識并建立氧化還原反應的概念,理解氧化還原反應的本質是電子轉移.2、認識并建立氧化劑、還原劑的概念,能根據元素的化合價預測物質的性質.3、使學生掌握鐵與其化合物的相互轉化關系,進一步鞏固氧化還原反應的知識."鐵與其化合物的氧化性和還原性〞實驗探究方案的設計,用氧化還原反應原理預測和驗證物質性質的科學方法.1、復習初中化學中常用的元素的化合價,回顧"氫氣還原氧化銅〞反應中氧化反應和還原反應的定義.[引入]上述反應都是氧化,如鐵絲在氧氣中燃燒,金屬的冶煉,有氧運動,還原反應,這是一類重要的化學反應,人類的生產、生活與生命活動都離不開氧化還原反應.下面主要學習什么樣的反應是氧化還原反[媒體顯示]寫出下列反應化學方程式,分析反應中各物質所含元素的化合價的變化情況.4、鐵與硫酸銅溶液反應1、定義：在反應過程中有元素的化合價變化的化學反應.師生的交流回答..學生實驗,討論,回答問題.〔2〕電流計的指針發生偏轉,說明有電流產生,說明反應〔4〕反應物失去電子,所含元素化合價升高,反應過程稱為氧化反應.反應物得到電子,所含元素化合價[練習2]在下列反應中,哪些反應是化合、分解、置換和復分解反應？哪些反應是氧化還原反應？略基本類型：化合：A+B=AB分解：AB=A+B實質元素<判斷依據>反應過程2．在以上的氧化還原反應中,哪些元素的化合價升高了？哪些元素的化合價降低了？指出含有這些元素二、氧化劑和還原劑還原劑是所含元素的化合價升高的反應物.[設問]氧化還原反應的實質是電子轉移,物質得電子,化合價升高,失去電子,化合價降低,從電子轉移的[歸納]氧化劑失去電子,化合價升高,發生還原性是還原劑具有性質,即具有使氧化劑發生還原反應的性質..Fe+4HNO3==Fe<NO3>3+2H2O+NO↑[設問]分析練習2中元素的價態與氧化劑還的元素的物質既有氧化性又有還原性.[預測]從化合價可推斷KMnO4具有氧化性和KI有還原性.實質元素<判斷依據>反應過程反應物反應物性質第3課時探究鐵與其化合物的氧化性和還原性[引入]展示冶煉鋼鐵、鐵的腐蝕、鐵礦石、金屬鐵、氧化鐵等圖片,指出這些過程中鐵元素發生了什么[提問]寫出常見鐵的化合物的化學式,標出鐵的化合價.從元素化合價預測哪些物質具有氧化性？哪些1、提出預測與假設〔金屬鐵—還原性、氯化亞鐵—氧化性和還原性、氯化鐵—氧化性〕2、設計實驗方案：可能的方案有氧化性、還原性硝酸、氯化亞鐵+氯水師生討論實驗方案,對不同的實驗方案給予指導和評價5、歸納整理〔寫出反應的化學方程式,用圖示的方法,總結金屬鐵、氯化亞鐵、氯化鐵之間的相互轉化1、鐵有還原性,與硫酸、硝酸反應生成是Fe2+還是Fe3+？2、Fe3+有氧化性,與Cu、Zn反應生成是Fe2+還是F.尖嘴部分插入FeCl2溶液的底部后,快速擠出NaOH溶液,觀察試管里的變化.然后將上述溶液倒入表面皿,與空氣充分接觸,觀察現象.Al、ZnEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up9(Al),SO)碳與其化合物在自然界中的廣泛存在以與在我們的生產、生活中的廣泛應用與碳的多樣性緊密相關.現碳單質的多樣性；通過探究碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學性質,認識碳酸鹽與碳酸氫鹽這些含碳化合物的識碳單質、一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳酸氫鹽之間的轉化,體現碳元素轉化的多樣性.較大的差別,導致物理性質相異的主要原因是碳原子的排列不同.2、知道含碳元素的化合物種類繁多,一般分為含碳的無機化合物和有機化合物兩大類,通過活動探究認識碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質,初步體會它們性質的差異.3、根據生產、生活中的碳元素轉化的實例,了解碳單質、一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳酸氫鹽之間的轉化,從而進一步了解它們的性質.使學生能夠解釋與含碳化合物有關的現象和解決簡單問題,如水生學習化學的興趣.1、通過探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質,進一步熟悉研究物質性質的基本程序,培養學生利用實驗科學探究的能力.2、體會將自然界中的轉化與實驗室中的轉化統一起來的科學思維方法.1、通過實驗探究激發學生探究化學的興趣,發揚合作學習的精神,養成嚴謹科學的學習習慣.3、通過介紹人類的活動破壞了自然界中碳轉化的平衡所造成的后果,激發學生應用化學知識,維護生碳的多樣性碳單質的多碳單質的多碳元素轉化碳酸鈉、碳酸注獲取知識的過程.更容易實現三維目標的培養.態平衡的熱情和責任.重點：碳元素之間的轉化,碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質.難點：碳元素之間的轉化,碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質.通過探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質,進一步熟悉研究物質性質的基本程序,培養學生利用實驗科.學探究的能力.2、查閱資料,了解C60、碳納米管的用途,大膽想像,對于C60這種結構獨特的物質,化學家7、針對學生設計的活動探究方案配合實驗老師準備實驗器材與藥品.[引入]在初中我們接觸過碳,知道碳既是構成生物體的基本元素,又是構成地殼中巖石和化石燃料的主要元素.碳以多種形態存在于自然界中.今天,我們一起來感受碳的多樣性.2、同素異形體的概念.〔由同一種元素組成的性質不同的幾種單質,叫做該元素的同素異形體〕.方法,把碳原子比喻為建筑用的磚,把金剛石、石墨、C60比喻成用磚蓋成的建筑物,用相同的磚但不同的方式蓋成的建筑物,其外型不同,牢固程度可能會存在較大差異.〕4、碳的各種單質化學性質是否相同？為什么？〔相同.因為由同種元素組成.〕石的成分,做了一個非常昂貴的實驗.他將金剛石放在密閉的、充滿氧氣的箱子里進行燃燒〔箱子是純金制的〕,結果卻令人非常意外—箱子里的氣體成分竟然是二氧化碳.〕<思考>：為了證明金剛石是由碳元素組成的,錢南測出生成氣體的成分是CO2后,還需測定其他數據[過渡]盡管碳元素有多種同素異形體,但它在自然界主要是以化合物的形式存在的.例如：蛋白質、淀無機化合物——碳酸鈉、碳酸氫鈉.[方法導引]你已經知道了碳酸鈣的化學性質,碳酸鈉和碳酸氫鈉是否具有類似的化學性質呢？〔引導學生通過對比類似物質性質的方法來預測和設計實驗方案,避免實驗的盲目性.〕5、找兩個小組匯報活動成果,教師做好表現性評價.[歸納點評]根據匯報成果由學生歸納Na2CO3和NaHCO3的化學性質,教師點評并板書.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O<練習>：寫出相關反應的離子方程式..（1）如何鑒別一種固體物質是Na2CO3還是NaHCO3？EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up1(HCO),加熱3)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up1(化學),加堿)[活動探究建議]教師需要充分預計到探究活動中出現的各種情況以與解決的方法,試劑、儀器的準備要1、實驗藥品應多提供幾種常見的酸供學生選擇,應提供一些鹽〔如氯化鋇等〕溶液.2、提供的Na2CO3溶液、NaHCO34、對上述各項有進行或進行得較好的小組或個人給予充分的肯定并記錄在檔案袋中.[引入新課]通過前面的學習,我們知道碳與其化合物間可以相互轉化.那么,在自然界和生產、生活中碳[過渡]碳的化合物在自然界中的轉化創造了許多奇跡,自然界中美妙的石筍、鐘乳石和石柱的形成與這種轉化密切相關〔展示一些有關溶洞的圖片〕.下面,我們用實驗來模擬溶洞的形成.[活動探究]通過閱讀材料,討論溶洞形成實驗內容實驗現象有關的化學方程式6、通過模擬實驗進一步體會鐘乳石、石柱的形成過程.1、描述高爐煉鐵過程中碳元素所發生的化學變化,寫出相關反應的化學方程式.2、用化學反應方程式描述下面轉化過程,指出所發生的氧化還原反應的氧化劑和還原劑.C3、水垢的主要成分是什么？它是怎樣形成的？如何除去水壺中的水垢？寫出相關反應的化學[研究性學習課題]查找氮循環的資料,小組合作畫出氮循環圖示,寫出短文.重點說明氮循環中涉與到.氮與其化合物是元素化合物知識的重要組成部分.本節教材通過閃電這一自然現象,激發學生思考自然界中的含氮物質,通過自然界中的氮循環,引出等,然后通過觀察思考、實驗探究認識這些重要物質的性質、用途.在學習過程中了解人類活動氮循環和環境的影響.〔氮氣的性氮的循環硝酸與其應用氨與銨態氮肥氮的循環硝酸與其應用氨與銨態氮肥人類活動對氮循〔三〕新教材的主要特點：〔酸雨、光化學煙從培養學生終身發展所必備的知識和能力出發,重點介紹重要代表物的性質與用途,同時注重培養學生的觀察能力和綜合分析問題的能力.2、初步體會物質的濃度對化學反應產物的影響,進一步認識實驗中變量控制的思想.1、通過介紹合成氨發展的艱辛歷程,體會從實驗室研究到工業生產的過程,滲透化學與技術關系的教意識.重點：氮氣、氨、銨鹽和硝酸的性質.難點：硝酸的氧化性.培養學生通過觀察實驗現象總結分析物質性質的能力,并使學生初步體會物質的濃度對化學反應產物的影響,進一步認識實驗中變量控制的重要性.2、查找氮循環的資料,小組合作畫出氮循環圖示,寫出短文.重點說明氮2、補充實驗.[提問]上次課后給大家布置了一項任務：查找氮循環的資料,小組合作畫出氮循環圖示,寫出短文.重點說明氮循環中涉與到哪些含氮元素的物質,它們是如何轉化的？下面,請各小組準備交流..[小組交流]選取二個小組作為代表在課堂上交流,其他小組的成果課后以科技小報的形式展示或收錄到成長檔案袋中.[過渡]在氮循環中涉與到了較多重要的含氮元素的物質與其變化,下面我們一起來探討這些物質的性質與轉化.[講述]氮氣是由氮原子構成的雙原子分子,兩個氮原子間共用三對電子,使每個原子都達到穩定結構.要破壞這種牢固的結合,需要很高的能量.故常溫下,氮氣的化學性質不活潑,很難與其它的物質發生反應.但在一定的條件下,氮氣能與氧氣、氫氣等物質發生反應.然后放在感應圈上,將感應圈的兩根極針通過小孔插入瓶中,使兩根極針成一條直線,且針尖之間相距0.5cm〔如圖〕,接通電源,觀察實驗現象.待礦泉水瓶中產生紅棕色氣體后,加入蒸餾水,振蕩,用藍色石蕊試紙檢驗產生的溶液.[結論]在放電或高溫的條件下,空氣中的氮氣能與氧氣發生反應,生成一氧化氮,一氧化氮在空氣中很不穩定,易被氧化成二氧化氮,二氧化氮與水反應生成硝酸.N2+O22NO<有毒、無色、難溶于水>3NO2+H2O=2HNO3+NO<討論>1、現給你一試管二氧化氮,其它藥品和儀器自選,根據上述反應2、你的設計對工業上生產硝酸有什么啟示？〔從原料的充分利用,減少污染物的排放等方面[過渡]植物只能利用化合態的氮,除了閃電等自然方法外,能否用人工的方法把空氣中的氮氣轉化為植物可吸收的含氮化合物呢？通過大量實驗研究,科學家們發現在一定條件下,氮氣和氫氣可以直接化合生成氨.[講述]像這樣同時向正反兩個方向進行的反應稱為可逆反應.在可逆反應的化學方程式中用"〞代替.自然固氮{氮的固定{l生物固氮l人工固氮1、氮的固定有三種途徑：生物固氮、自然固氮和工業固氮.指出下列固氮方式各屬于哪種類型.（2）豆科作物根瘤菌將氮氣轉化為化合態氮.（3）在高溫、高壓和催化劑作用下,氮氣和氫氣反應合成氨.2、雷鳴閃電是日常生活中司空見慣的現象.在閃電發生的過程中,空氣中的氮氣和氧氣直接化合..[引入]氨是氮循環中的主要物質,它在人類的生產和生活中有著廣泛的應用.下面我們一起來探討氨和銨態氮肥的主要性質和用途.6、氨中氮元素的化合價是-3,請從化合價的角度分析,氨還可能具有什么性質？它可能與哪些物質反無色；有刺激性氣味的氣體；比空氣輕；極易溶于水〔1：700〕.NH3NH32、與酸反應：NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=<NH4>2SO43、與氧氣反應：4NH3+5O24NO+6H2O[講解]由于氨水易揮發,不易運輸,因此氨水不大量用作化肥,而是常將氨制成各種固態的銨鹽加以使用,如何科學的使用銨態氮肥呢？要解決這一問題,首先要了解銨態氮肥的主要成分——銨鹽的主要性質.試紙貼在玻璃棒上靠近試管口,觀察現象.結論與化學方程式結論與化學方程式 三、銨鹽的物理性質：白色,易溶于水的晶體..NH3NH3保存方法：密封、陰涼通風處保存.施用注意事項：不能與堿性物質如草木灰等混用；埋在土下以保持肥效.蘸有氫氧化鈉溶液的棉花封住試管口,觀察試管中發生的現象.NH3又不純,故實驗室選擇銨哪種方法？為什么？〔由于氮氣與氫氣反應條件不NH3又不純,故實驗室選擇銨鹽與堿反應來制得少量氨氣.〕2+2H2O2+2H2O△[講述]工業三酸之一的硝酸是一種重要的化工原料,也是一種重要的化學試劑,下面我們一起來討論它1、物理性質：純硝酸無色,易揮發,有刺激性氣味,熔沸點低,密度比水大.②與某些非金屬單質〔如碳〕反應.22O②濃硝酸通常被還原為NO2、稀硝酸通常被還原為NO,故相同條件下,稀硝酸的氧化性強于濃硝酸的氧化性,你認為這種觀點對嗎？請闡述你的理由.[講述]掌握物質性質的目的是為了更好的利用物質,二戰期間,由于德軍即將占領丹麥,丹麥物理學家,諾貝爾獎獲得者玻爾被迫要離開自己的祖國.他堅信以后一定能返回祖國,決心把心愛的諾貝爾獎章留下.為了不使獎章落入德軍之手,他把獎章溶解在一種溶液中,并存放在瓶子里.丹麥被德軍占領后,納粹分子闖進玻耳家中,連獎章的影子也沒發現.戰后,玻耳從溶液中提取出金,又重新鑄成了獎章.這種溶液就是王水〔由濃鹽酸與濃硝酸按體積比3：1混合而成〕.又如食物中的硝酸鹽是無毒的,但是在一些細菌的作用下,會被還原為有毒的亞硝酸鹽導致食物中毒.生活中注意不要吃腐爛的食物,因為這種食物含較多的亞硝酸鹽.[指導閱讀]閱讀P78-人類活動對自然界氮循環和環境的影響[布置研究性作業]將學生分成若干小組,依據學生興趣自主選取其中一個課題進行研究,研究成果將以小組為單位以板報的形式進行交流.3、查閱資料,了解人工固氮的研究方向、成果與研究固氮的意義.硫與其化合物的主要性質之一在于氧化性和還原性.而不同價態硫元素間的轉化正好能夠體現各種含硫物質的氧化性和還原性.本節教材突出了"不同價態的硫元素〞與"硫的轉化〞的觀點,從硫在自然界中的存在和轉化接觸含硫元素的物質以與它們在自然界中的存在,進而探討硫的主要性質——氧化性和還原性.然后以探討硫的主要性質的思路和方法為基礎,借助方法導引,在實驗室中實現不同價態硫元素間的