07曲線題

解題模板

U-----------1一、pH變化曲線

1.溶液稀釋

(1)酸的稀釋：

0水的質量/g

開始時，溶液的pH<7,隨著水的加入，酸性不斷減弱(pH不斷增大)，但溶液始終為酸性,

pH不會大于或等于7,只會無限接近7

(2)堿的稀釋:

溶

液

7

的

Hp

0水的質量/g

開始時，溶液的pH>7,隨著水的加入，堿性不斷減弱(pH不斷減小)，但溶液始終為堿性,

pH不會小于或等于7,只會無限接近7

2.酸堿中和反應

(1)酸入堿：

開始時溶液呈堿性，pH〉7,隨著酸的加入，pH逐漸減小，當酸堿剛好完全反應時，pH=7,

溶液呈中性；隨著酸的繼續加入，溶液的pH<7,溶液呈酸性。

溶

液

的

P7H

°HC1溶液質量/g

(2)堿入酸：

開始時溶液呈酸性，pH〈7,隨著堿的加入，pH逐漸增大，當酸堿恰好完全反應時，pH=7,

溶液呈中性；隨著堿的繼續加入，溶液的pH>7,溶液呈堿性

3.向酸和鹽的混合溶液中加入堿性溶液

例如：向鹽酸和CaCL的混合溶液中加入NECOS溶液，圖像如下所示

分析:鹽酸和氯化鈣的混合溶液的pH小于7,碳酸鈉溶液的pH大于7,當把碳酸鈉溶液加入

到鹽酸和氯化鈣的混合溶液中時，Na￡03先和鹽酸反應，溶液的pH逐漸增大，二者恰好完

全反應時，溶液的pH為7,即圖中的AB段，繼續加入Na2c溶液，池叫溶液和CaCl2反應

生成CaCOs沉淀，至CaCl,被完全反應時，溶液的pH一直為7,即圖中的BC段，繼續滴加

Na2c溶液，則溶液的pH會大于7,即圖中的CD段。

例1.（2022四川眉州中考）如圖甲所示裝置，同學們借助傳感器監測溶液pH和溫度的變

化情況來探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應，圖乙為反應過程中溶液的pH變化曲線，圖丙

為反應過程中溶液溫度的變化曲線，則下列說法正確的是（）

吾PH[

溫度。C

247、

T——

21-4-------------------------------------------------

氫氧化鈉冷液010203040V（稀鹽酸）m

遼020406080100

圖丙時間"

圖甲圖乙

A.該反應屬于化合反應B.由圖丙可知該反應為吸熱反應

C.圖乙曲線的c點表示該反應恰好完全反應D,圖乙曲線的d點溶液中溶質為NaCI

【答案】C

【解析】A、該反應是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應，生成氯化鈉和水，屬于復分解反應,

故說法錯誤，不符合題意;

B、由圖丙可知，反應開始后溫度上升，故該反應為放熱反應，說法錯誤，不符合題意；

C、圖乙曲線的c點時溶液呈中性，說明鹽酸和氫氧化鈉恰好中和，故圖乙曲線的c點表示

該反應恰好完全反應，說法正確，符合題意；

D、圖乙曲線的d點pH小于7,說明此時溶液呈酸性，故d點溶液中溶質除了NaCI,還有

HCI,說法錯誤，不符合題意。

故選C。

針訓練1.（2022河北中考）向含有酚酰的氫氧化鈉溶液中慢慢滴加稀硫酸，該過

程中溶液pH的變化如圖3所示。下列分析正確的是

A.N點時的溶液一定呈紅色

B.P點時的溶液能與純堿發生反應

C.M-N過程中溶液的堿性逐漸增強

D.M-P過程中生成的硫酸鈉不斷增加

【答案】B

【解析】A.N點時，溶液的pH等于7,不能使酚獻溶液變紅色，所以A錯誤;

B.P點時，稀硫酸過量，能與純堿反應，所以B正確；

C.M-N過程中溶液的pH減小，由堿性逐漸變成中性，所以C錯誤；

D.M-N過程中，氫氧化鈉與硫酸反應，生成的硫酸鈉不斷增加，但N點時，氫氧化鈉已經

耗盡，所以N-P過程中，并不能生成硫酸鈉，D錯誤。

針對訓I練2.（2022年四川省南充市中考）下列圖像與對應的操作過程相符的是（）

①表示向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀鹽酸

②表示電解水

液體中氧元素

的質量分數%

③表示向一定量此。2溶液中加入MiA固體

0反應時間，s

④表示分別向等質量鎂粉和鐵粉中加入足量溶質質量分數

【答案】D

【解析】

A、向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉反應，堿性減弱溶液pH

減小，當鹽酸過量溶液顯酸性，溶液pH小于7,加入的鹽酸pH=2,鹽酸和氫氧化鈉反應后

生成了水，故最終溶液的pH不可能小于2,說法不正確，不符合題意；

B、電解水生成氫氣和氧氣的體積比為2:1,質量比不是2:1,說法不正確，不符合題意；

C、過氧化氫在二氧化錦的催化下反應生成水和氧氣，生成的水中含有氧元素，故反應后液

體中氧元素質量分數不可能為0,說法不正確，不符合題意；

D、鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，化學反應方程式為：Mg+H2sC^MgSO4+H",反應中鎂和

氫氣質量比為：24:2=12:1,鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學反應方程式為：

Fe+H2S04=FeS04+H2f,反應中鐵和氫氣質量比為：56:2,等質量鎂粉和鐵粉與足量硫酸反應,

生成氫氣質量鎂比鐵多，說法正確，符合題意。

故選Do

針對練3.(2022廣東廣州市中考)某校學生用鹽酸和碳酸鈣制備CO”產生了大

量廢液。興趣小組通過以下探究確定廢液處理方案。

(1)廢液成分的確定

①寫出制備C02的化學方程式o

②推測廢液所含溶質

推測一：推測二：CaCl2和HC1

③若要用一種藥品驗證哪種推測成立，可選擇的有哪些？(填標號)

A.石蕊溶液B.AgNOs溶液C.鋅粒D.CuO粉末

(2)廢液的處理

實驗表明廢液中的溶質是CaCL和HC1,小組決定用Na2c除去它們。

【提出問題】如何估算Na￡()3固休的用量？

【進行實驗】取100mL廢液樣品于燒杯中，逐滴滴加5.3%的NaSOs溶液，用pH傳感器測定

滴加過程中溶液的pH。實驗結果如圖所示。

【結果討論】

①a-b階段，觀察到燒杯中的現象是o

②b點后曲線平緩階段，反應的化學方程式為。

③c點時，取少量燒杯中的清液于試管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明處理100mL

廢液，所需5.3%的Na2c溶液的體積120mL。（填“大于”“等于”或“小于”）

④將燒杯中的沉淀過濾、干燥、稱重，質量為4g。若處理10L該廢液，理論上需要Na2c

固體—go（實驗所用NaO）3溶液的密度近似看做lg/cm3）

【答案】①.CaCQ+2//C/=CaC/2+H2O+C。2T②.CaCl2③.ACD

④.有氣泡產生⑤.Na2cO3+CaCl2=CaCO.J+2NaCl?.小于⑦.530

【解析】

（1）①實驗室用大理石（或石灰石）和稀鹽酸制取CO?,大理石的主要成分碳酸鈣和鹽酸

反應產生氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式：CaCOi+2HCI=CaCl+COA.

2+H2O

②碳酸鈣和鹽酸恰好完全反應時溶質只有氯化鈣，則推測一：氯化鈣；鹽酸過量時推測二：

CaCl2和HC1；

③根據推測，主要是證明鹽酸的有無即可判斷是哪種推測；

A、鹽酸會使石蕊試液變紅色；則樣品滴加石蕊試液后變紅了，則有鹽酸，推測二成立；如

果石蕊試液不變色，推測一成立；正確；

B、溶液中有氯化鈣，提供了氯離子，硝酸銀和氯化鈣反應產生氯化銀沉淀和硝酸，鹽酸和

硝酸銀也會產生氯化銀沉淀，所以不能用硝酸銀溶液驗證是否有鹽酸，錯誤；

c、鹽酸和鋅反應產生氯化鋅和氫氣，會產生氣體；則鋅粒中加入樣品后產生氣泡，則有鹽

酸，推測二成立；如果沒有氣泡，推測一成立；正確；

D、氧化銅和鹽酸反應產生氯化銅和水，固體會減少或消失，溶液變藍色；則氧化銅中加入

樣品后固體會減少或消失，溶液變藍色，則有鹽酸，推測二成立；如果固體不減少，溶液不

變藍色，推測一成立；正確；故選ACD。

（2）①廢液中的溶質是CaCl,和HC1,向其中加入碳酸鈉，碳酸鈉先和鹽酸反應產生氯化鈉、

水和二氧化碳，然后碳酸鈉和氯化鈣反應產生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據圖像a-b階段，

是碳酸鈉和鹽酸反應，則會觀察到燒杯中有氣泡產生。

②碳酸鈉溶液顯堿性，b點后曲線平緩階段，是碳酸鈉和氯化鈣反應，氯化鈉溶液顯中性，

反應的化學方程式為：Na2cO3+CaCl2=CaCO3J+2NaCl。

③c點時，溶液顯堿性，碳酸鈉過量，結合圖像分析，說明處理100mL廢液，所需5.3%的

Na2c。3溶液的體積小于120mL。

④100mL廢液，產生碳酸鈣的質量是4g,設要碳酸鈉的質量是x。

Na2cO3+CaCl2=2NaCl+CaCO,J

106100—=—x=4.24g

1004g6

x4g

所需碳酸鈉溶液的體積為：4.24g+5.3%4-lg/mL=80mL,即80mL碳酸鈉溶液中含有碳酸鈉

4.24g,故100mL碳酸鈉溶液中含有碳酸鈉4.24gX100mL4-80mL=5.3g,因此若處理10L（即：

10000mL）該廢液，理論上需要Na2c固體質量為10000mL+100mLX5.3g=530g；

故答案為：530

針對初I練4.（2022湖南荊州中考）“天宮課堂”上航天員做的泡騰片實驗，讓同學

們再次感受到化學的魅力。泡騰片中含有碳酸鈉或碳酸氫鈉等物質，化學興趣小組決定對它

們的某些性質進行探究。

實驗一；探究碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的酸堿度

【實驗探究1】用pH試紙測得等濃度的碳酸氫鈉溶液的pH為9,碳酸鈉溶液的pH為H。

【實驗結論I］兩者均顯堿性，且溶液堿性較強的是o

實驗二：探究碳酸鈉和鹽酸的反應

【實驗探究2】向盛有碳酸鈉溶液的燒杯中，逐滴加入一定濃度的稀鹽酸并充分攪拌，測得

pH變化與時間的關系如圖1所示。觀察到ab段無氣泡產生，從b點開始產生氣泡。經測定

b點溶質只有碳酸氫鈉和氯化鈉，c點pH為7。

時間，5

圖1

【實驗結論2］碳酸鈉和鹽酸的反應是分兩步發生的,ab段發生反應的化學方程式為

C點溶液中的溶質為O

實驗三：探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性

【查閱資料】①碳酸氫鈉受熱分解成碳酸鈉、水和二氧化碳；②碳酸鈉受熱不分解。

【實驗驗證】取一定量的碳酸氫鈉放入試管中加熱，如圖2所示。

【交流反思】試管A管口向下傾斜的原因是,試管B中出現現象，證明有二氧

化碳生成。

【實驗結論3］碳酸鈉的熱穩定性強于碳酸氫鈉。

【拓展應用】溶洞內鐘乳石的形成原理與碳酸氫鈉受熱分解相似--溶有碳酸氫鈣［Ca(HC(V

」的地下水，遇熱或當壓強突然變小時，碳酸氫鈣會分解成碳酸鈣沉積下來，天長日久就形

成了千姿百態的鐘乳石。請寫出碳酸氫鈣分解的化學方程式=

【答案】①.碳酸鈉溶液②.HCl+Na^CO,=NaCl+NaHCO,③.氯化鈉

或M/C7防止反應生成的水倒流使試管炸裂⑤.澄清石灰水變渾濁⑥.

,、遇熱或減壓?小

Ca（HCO,）2CaCO3J+H20+CO2T

【解析】

【實驗結論1］碳酸氫鈉溶液的pH為9,碳酸鈉溶液的pH為11,碳酸氫鈉溶液pH值小于

碳酸鈉溶液，則碳酸鈉溶液的堿性更強，故填：碳酸鈉溶液；

【實驗結論2】根據題意，碳酸鈉和鹽酸的反應是分兩步發生的，ab段加入鹽酸后與碳酸鈉

反應生成氯化鈉和碳酸氫鈉，化學方程式為：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO,；然后碳

酸氫鈉再與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，由c點時顯中性說明此時恰好完全反應，

故溶液中的溶質是氯化鈉，故填：氯化鈉或；NaCl-,

實驗三：【交流反思】根據題意，該反應由水生成，實驗時試管口要略向下傾斜，防止反應

生成的水倒流到試管底部，使試管受熱不均而炸裂，故填：防止反應生成的水倒流使試管炸

裂；

二氧化碳能使石灰水變渾濁,故試管B中澄清石灰水若變渾濁則證明有二氧化碳生成,故填:

澄清石灰水變渾濁；

【拓展應用】根據題意可知，碳酸氫鈣分解類似于碳酸氫鈉分解，則溶有碳酸氫鈣的地下水

遇熱或當壓強突然變小時，會分解出碳酸鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：

遇執或減壓

Ca（HCO3\…CaCO,J+H20+CQT。

解題模板

二、熱重曲線（TG曲線）

“熱重曲線”類試題,能綜合考察學生分析圖像的能力、獲取信息的能力，數據處理的能力以

及文字表述的能力等。

“熱重曲線”（TG曲線）是指使用熱天平記錄的熱分析曲線，縱坐標為試樣質量或殘留率，橫

坐標為溫度或時間。通過對熱重曲線的分析,我們可以知道樣品及其可能產生的中間產物的

組成、熱穩定性、分解情況及生成的產物等與質量相聯系的信息。對于含有結晶水的某固體

M?xHQ熱分解反應的過程主要有兩個變化階段：固體失去結晶水的過程、固體分解的過程。

M固體可能為鹽或氧化物,隨著溫度的升高,繼續分解可能失去一些揮發性的物質，如氨氣、

二氧化碳、一氧化碳等氣體,而金屬一般以化合態殘留在最終產物中。熱重曲線問題的解題

過程和方法：利用差量法分析固體減少的質量，如水(結晶水)、二氧化碳、氨氣等；利用

元素守恒和相對分子質量法分析，晶體質量之比=相對分子質量之比，即%=罌

m2Mr2

例2.(2022年江蘇省連云港市中考)CuSO4是化學實驗中常見試劑。

(1)驗證質量守恒定律。

步驟1：在錐形瓶中加入適量的CuSO,溶液，塞好橡膠塞。將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將

盛有CuS04溶液的錐形瓶和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱質量為

步驟2：將鐵釘浸入到CuSO,溶液中，塞好橡膠塞。觀察實驗現象，待反應有明顯現象后，

將盛有CuSO&溶液和鐵釘的錐形瓶一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱質量為m2

①用砂紙將鐵釘打磨干凈的作用是o

②步驟2中可觀察到明顯的實驗現象是o該變化可說明Fe和Cu的金屬活動性由強

到弱的順序是=

③若可證明參加反應的Fe和CuS04的質量總和等于。

(2)探究CuSO,溶液對瓦。2分解具有催化作用。

①若要證明CuSO,溶液對H。分解具有催化作用，除需證明CuSQi在反應前后化學性質和質

量不發生改變外，還需證明的是o

②為探究CuS04在反應前后質量是否發生改變，某同學設計如下實驗：

向H。溶液中滴入10ga%的CuS04溶液，待反應完全后，向試管中加入足量的BaCl,溶液，產

生沉淀，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀物為bg。

上述實驗步驟中若缺少“洗滌、干燥”，則通過沉淀物bg計算出溶液中CuS04的質量

0.Iago(填“大于”或“小于”或“等于”)

(3)將16.0gCuS04置于均期中加熱，固體質量與成分隨溫度變化的曲線如圖所示。

固體質量國

①650℃時，CuSO,開始發生分解反應，生成CuO和另一種氧化物X,X的化學式為。

②1000。。時，CuO開始發生分解反應，生成Cu￡和02.計算圖中卬的值—。(寫出計算過程)

【答案】(D除去鐵釘表面的鐵銹銀白色的鐵釘表面有紅色固體出現，

溶液由藍色變為淺綠色Fe>Cu生成的Cu和Fes。」的質量總和

(2)CuSO,溶液能改變分解速率大于

(3)S037.2g

【解析】

(1)①用砂紙將鐵釘打磨干凈的作用是將鐵釘表面的鐵銹除去，防止影響實驗；

將鐵釘浸入到CuSO&溶液中，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，現象為：銀白色的鐵釘表

面有紅色固體出現，溶液由藍色變為淺綠色；

鐵能將銅從其鹽溶液中置換出來，說明金屬活動性：Fe>Cu；

③叫為反應前盛有CuSO,溶液的錐形瓶和鐵釘,m2為反應后盛有OISO」溶液的錐形瓶和鐵釘的

質量，若mL，說明參加反應的Fe和CuS04的質量總和等于生成的Cu和FeSO”的質量總和；

(2)①催化劑能改變化學反應速率，且化學反應前后，催化劑的質量和化學性質不變，故還

需證明的是CuSO,溶液能改變HQ,分解速率；

②上述實驗步驟中若缺少“洗滌、干燥”，會導致沉淀物的質量偏大，計算得出的硫酸銅的

質量偏大，則計算出溶液中CuSO”的質量大于0.lag；

(3)①①650℃時，OISO」開始發生分解反應，生成CuO和另一種氧化物X,根據質量守恒定

律，化學反應前后，元素的種類和質量不變，另一氧化物中一定含硫元素，硫元素的質量為

16.0gx—xl00%=3.2g,則另一氧化物中氧元素的質量為：16.0g3.2g8.0g=4.8g,設該氧

160

化物的化學式為：S。，則32死16戶3.28：4.8g,x：尸1:3,故該氧化物的化學式為：S03；

②解：設生成CuzO的質量為z

高溫

4CUO^2CU2O+O2T

320288

8.0gz

288_z

即卬的值為7.2g

針對訓I練1.（2022廣東中考）鐵銅雙金屬粉末可用于生產機械零件。利用還原鐵

粉和CuS04溶液制備該產品的工藝流程如圖所示。

鐵銅雙

金屬粉末

（1）“攪拌”時發生的反應利用了鐵的金屬活動性比銅的（填“強”或“弱”）。

（2）“過濾”后濾液的主要成分是（寫化學式）。

（3）若用該工藝制備了1000g鐵銅雙金屬粉末產品，其中Cu單質的質量分數為19.2虬計

算置換這些Cu單質所需還原鐵粉的質量（寫出計算過程）。

（4）“干燥還原”可在不同的溫度下進行，產品中氧元素的質量分數隨溫度的變化如圖所示。

若（3）中產品是在500℃時干燥還原后得到的，則其中最多含Fe元素g（產品中只

含三種元素）。

【答案】(1)強(2)FeS04

(3)解：1000g鐵銅雙金屬粉末中銅的質量為1000gX19.2%=192g,設需還原鐵粉的質量為

X;

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

5664

x192g

56_x

64~192g

x=168g

答：需還原鐵粉的質量為168g；

(4)804

【解析】

(1)“攪拌”時鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，是利用了鐵的金屬活動性比銅的強,

故填：強；

(2)由流程圖可知，最終產品是鐵銅雙金屬粉末，說明加入的鐵粉過量，則“過濾”后濾

液的主要成分是硫酸亞鐵，故填：FeSO4；

(3)見答案;

(4)產品中只含有鐵、銅、氧三種元素，若是含銅的氧化物，則鐵元素的質量最少，要使

鐵元素的質量最大，混合物中只能是鐵的氧化物，根據質量守恒定律，鐵銅雙金屬粉末產品

中鐵元素的質量最多為1000gl92gl000gX0.4%=804g,故填：804

解題模板

三、金屬與酸的反應曲線

1.m(H2)t曲線

(1)等質量的金屬和足量的酸反應

產生氫氣的質量由金屬的質量決定，比值越鎏段小，則產生氫氣越多

，氫氣質量/g

0反應時間小

(2)足量金屬與等質量的酸反應

產成氫氣的質量由酸的質量決定，酸完全反應，產生的氫氣質量相等，但反應速率不同，金

屬越活潑，完全反應所需的時間越短。

|氫氣質量/g

AlFe______

0m金屬質量/g

2.m(H2)-m(酸/金屬)曲線

(1)向等質量的金屬中分別滴加等溶質質量分數的稀鹽酸至過量

開始時，金屬過量，酸完全反應，生成的氫氣質量相等，曲線重合；金屬完全反應后，產生

氫氣的質量不再改變，相對原子質量越小的金屬消耗的酸越多，最終產生氫氣的質量越大，

故最終生成氫氣的質量由大到小的順序為Al>Mg〉Zn(A:A1B:MgC:Zn)。

(如圖所示，橫坐標為酸的質量，與反應速率無關)

I氫氣質量/g

0加稀鹽酸質量/g

(2)向等質量、等溶質質量分數的稀鹽酸中分別加入過量的金屬

開始時，酸過量，金屬完全反應，相對原子質量越大，則等質量的金屬消耗酸的

質量越小，生成氫氣的質量越小，斜率越小。酸被完全反應后，最終生成氫氣的質量

相等，則平臺是一樣高的(如圖所示)。

I氫氣質量/g

*AlFe_______一

0m金屬質量/g

例3.（2022山東濟寧中考）相同質量的鎂、鐵、鋅三種金屬，分別與足量的、相同質量分

數的稀硫酸充分反應，生成氫氣質量與反應時間關系見如圖，分析圖像判斷，下面說法正確

的是（）

A.金屬鋅反應速率最大

B.金屬鋅的活動性最強

C.金屬鎂生成氫氣質量最多

D.金屬鐵消耗稀硫酸質量最多

【答案】C

【解析】A、由圖象可知，至完全反應，鎂用的時間最短，則金屬鎂反應速率最大，故選項

說法錯誤。

B、由圖象可知，至完全反應，鎂用的時間最短，則金屬鎂的活動性最強，故選項說法錯誤。

C、縱坐標表示生成氫氣的質量，則金屬鎂生成氫氣質量最多，故選項說法正確。

D、由質量守恒定律，生成的氫氣中氫元素的質量來自于硫酸中氫元素的質量，金屬鎂與稀

硫酸反應生成氫氣質量最多，則金屬鎂消耗稀硫酸質量最多，故選項說法錯誤。

故選：Co

針對訓I練1.（2022年四川省涼山州中考）下列圖像不能正確反映化學反應原理的

是（)

等質量、等質量分數的稀硫酸與足量鎂、鐵反應

f固體中鏡元素的質量，g

B.高錦酸鉀受熱分解制氧氣

0反應時間/s

|固體的質量g

C.\碳酸鈣在高溫下分解

°反應時間/S

［氣體花

D./—向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量

0~反應黨郎S

【答案】D

【解析】

A、等質量、等質量分數的稀硫酸與足量鎂、鐵反應，說明稀硫酸完全反應，所以生成氫氣

的質量相等，因為氫氣中的氫元素全部來自于硫酸中的氫；又因為鎂比鐵活潑，鎂消耗完等

質量的稀硫酸所需的時間比鐵少，故A不符合題意；

B、高鋸酸鉀受熱分解制氧氣，反應前后固體中鎰元素的質量守恒，故B不符合題意；

C、碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，固體的質量隨著反應的進行不斷的減少,

當反應完全后，固體的質量不再變化，故C不符合題意；

D、向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，稀鹽酸先與氫氧化鈉生成氯

化鈉和水，所以開始不產生二氧化碳，當把氫氧化鈉完全反應后，稀鹽酸再與碳酸鈉反應,

才產生二氧化碳氣體，故D符合題意。

故選Do

針對例I練2.（2022年湖南省懷化市中考）現有質量相等的X、Y、Z三種金屬，分

別放入三份溶質質量分數相等的足量稀硫酸中，X不發生反應，Y、Z在生成物中均顯+2

價，Y、Z反應生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示，則下列說法正確的是（）

反應時間

A.X、Y、Z的金屬活動性順序為：Y>Z>X

B.相對原子質量：Y>Z

C.完全反應生成氫氣的質量：Y<Z

D.Y與畛。」反應的化學方程式為：Y+HzSOjYSOq+H?T

【答案】D

【解析】

A.排在氫前面的金屬可以和酸反應生成氫氣；活動性越強的金屬與酸反應越劇烈，即反應

放出氫氣的速度越快；X不發生反應，則X活動性最弱；由圖可知，Z反應速率最快，則Z

最活潑，X、Y、Z的金屬活動性順序為：Z〉Y>X,錯誤;

B.一定量金屬與足量酸完全反應時，產生氫氣質量二金屬能然總量x金屬質量;丫、

Z在生成物中均顯+2價，且Y生成氫氣質量大，則相對原子質量：Y〈Z,錯誤;

C.由圖可知，完全反應生成氫氣的質量：Y>Z,錯誤;

D.Y、Z在生成物中均顯+2價，則Y與鄧0<反應的化學方程式為：Y+H2s（VYSO4+H2個,

正確；

故選D。

解題模板

四、化學反應中物質的質量變化曲線

1.反應物的質量變化

反應物質量/g圖1:開始不為零，隨著反應的進行，反應物的質量不斷減少，

直至不變，表明反應物有剩余。（不完全反應，反應結束）；

）時間/s圖1

反應物質量/g圖2:開始不為零，隨著反應的進行，反應物的質量不斷減少，

直至為零，反應物沒有剩余，完全反應）；

0時間/S圖2

2.生成物的質量變化

生成物的質量/g圖3:隨著反應的進行，生成物的質量達到最大，有一種反應物質

量為零，此后該生成物的質量不再變化（反應結束）；

）時間/s圖3

［生成物的質量/g圖4:在反應過程中使用催化劑，不影響生成物的質量，只影響反

頁號化劑

催化劑應的速率，由圖像的斜率可以看出，加入催化劑后反應速率明顯

加快，但生成物質量保持不變；

）時間/s圖4

沉淀物的質量/g圖5：向兩種混合溶液中加入一種溶液,應遵循優先反應原則（優先

發生中和反應，再發生其他反應），如將NaOH溶液加到H2sO4和

/.

CuSCh混合溶液中,生成物（沉淀）的質量，不從原點開始，但若沉淀

(）時間/s圖

為不溶于酸的BaSCX,時，曲線從原點開始。

5

3.化學反應中物質總質量（或元素種類，或催化劑質量）

在密閉容器中，隨著反應的進行，反應物和生成物的質量總和不會發生變化。

例4.（2022山東煙臺中考）圖像能直觀表達化學反應中相關量的關系。下列圖像能正確反

映其對應關系的是（）

溶液▲「生成氐的質量/g生成MgSO?的質量/g

pHtE：

teLj：

°加稀鹽酸的質量/g加Ba（OHb溶液的質量/g

°加水的質量/g°加稀硫酸的質量/g

.向等質量的向等質量的

A.加水稀釋鹽酸BMgc.MgD.向一定質量的稀H2SO4

和Al中分別加入和MgO中分別加入和MgSO4的混合溶液中逐

足量相同溶質質量足量相同溶質質量滴加入Ba（OH）2溶液

分數的稀鹽酸分數的稀硫酸

【答案】C

【解析】A、稀鹽酸在稀釋的過程中，pH逐漸增大，但是不會稀釋成堿性溶液，故A錯誤;

B、向等質量的Mg和A1中分別加入足量相同溶質質量分數的稀鹽酸，加入的稀鹽酸較少

時，稀鹽酸完全反應，生成的氫氣質量相等，稀鹽酸過量時，鋁生成的氫氣較多，故B錯

誤；

C、每24份質量的鎂和硫酸反應生成120份質量的硫酸鎂和氫氣，每40份質量的氧化鎂

和硫酸反應生成120份質量的硫酸鎂和水，所以向等質量的Mg和MgO中分別加入足量

相同溶質質量分數的稀硫酸，鎂生成的硫酸鎂較多，故C正確；

D、硫酸根離子和鋼離子一接觸就會生成硫酸鋼沉淀，所以向一定質量的稀H2sO,和MgSO,

的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，沉淀質量應該從零開始逐漸增大，然后不變，故

D錯誤。

故選：Co

針對訓練1.（2022湖北宜昌中考）向裝有一定量硝酸銅和硝酸銀混合溶液的試管

中，緩慢加入細鐵粉，充分反應。下列關于試管中物質的變化關系圖錯誤的是（）

溶

溶

固

固

質

液

體

體

的

總

總

的3

廠

種

質

質

A種

類

2最

量

類B.D.

I總

/g

【答案】D

【解析】根據金屬的活潑性順序鐵＞銅＞銀可知，硝酸銅和硝酸銀的混合液中加入鐵粉，鐵

先和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，當硝酸銀消耗完全后鐵和硝酸銅繼續反應生成硝酸亞鐵

和銅，當硝酸銅液消耗完全后反應停止。發生的反應的方程式分別為

Fe+2AgNO.=Fe（NO3）7+2Ag.Fe+Cu（NO3\=Fe（NO3）2+Cu.

A、根據分析，鐵粉加入一定量的混合液后，先有銀單質析出，之后鐵粉繼續和硝酸銅反應

有銅析出，最后鐵粉過量時有鐵剩余，則固體種類隨著鐵粉的加入，由銀轉變為銀和銅，最

終剩余固體為銀、銅和鐵三種，故A正確；

B、根據分析，未加入鐵粉時混合液中溶質為硝酸銀和硝酸銅兩種；當加入少量鐵粉后，鐵

和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵，此時溶液中溶質包括硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵三種；當加入

的鐵粉恰好和硝酸銀完全反應時，溶質包含硝酸亞鐵和硝酸銅兩種；當加入鐵粉恰好和硝酸

銀、硝酸銅都恰好完全反應或者鐵粉過量，反應后的溶液中溶質只有硝酸亞鐵一種物質，故

B正確；

C、根據分析可知，鐵粉加入后先和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，56份質量的鐵可以置換

出216份質量的銀，溶液質量快速減小；當鐵和硝酸銅反應時，56份質量的鐵可以置換出

64份質量的銅，溶液質量較慢減小。當反應停止時，溶液總質量不再變化。故C正確；

D、根據分析可知，鐵粉加入后先和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，56份質量的鐵可以置換

出216份質量的銀，固體質量快速增大；當鐵和硝酸銅反應時，56份質量的鐵可以置換出

64份質量的銅，溶液質量較慢增大。當反應停止時，隨著鐵粉的繼續加入，固體質量會繼

續增大，而不是不變，故D錯誤；

故選D。

針對訓I練2.（2022湖南岳陽中考）向100g硫酸銅和鹽酸混合液中逐滴加入10%

的氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與滴入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示，其中A點坐

標（40,0）,下列說法不正確的是（）

A.OA段與氫氧化鈉反應的是鹽酸

B.B點對應的溶液中溶質是氫氧化銅

C.C點對應溶液的pH>7

D.混合溶液中鹽酸的溶質質量分數為3.65%

【答案】B

【解析】A、向硫酸銅和鹽酸混合液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會先和鹽酸反應，

當鹽酸消耗完后，氫氧化鈉繼續與硫酸銅反應，故OA段與氫氧化鈉反應的是鹽酸，選項正

確，不符合題意；

B、OA段是氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，AB段是氫氧化鈉與硫酸銅反應生成硫酸

鈉和氫氧化銅沉淀，故B點對應的溶液中溶質是氯化鈉和硫酸鈉，選項錯誤，符合題意；

C、向硫酸銅和鹽酸混合液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會先和鹽酸反應，當鹽酸消

耗完后，氫氧化鈉繼續與硫酸銅反應，B點氫氧化鈉硫酸銅恰好完全反應，C點氫氧化鈉過

量，溶液顯堿性pH>7,選項正確，不符合題意；

D、由圖像可知與混合液中鹽酸反應的氫氧化鈉質量為40gxi0%=4g,設參加反應HCI的質量

為X,

HCI+NaOH=NaCl+H2O

36.540

x4g

36.5_x

40-4g

x=3.65g

365g

混合溶液中鹽酸的溶質質量分數=-一-X100%=3.65%,選項正確，不符合題意。

100g

故選Bo

解題模板

五、溶液中溶質的質量（分數）曲線

L不發生化學反應的溶液

溶質質量分數/%圖1:一定溫度下，向某溶質的不飽和溶液中加入該溶質，（若向

/

水中加溶質起點為零，）溶質的質量（溶質的質量分數）不斷增加，

0

加入溶質的底量/g

當溶液達到飽和時，溶質的質量（溶質的質量分數）不再增加。

溶質質量分數/%一定溫度下，向某一飽和的溶液中加入相同的溶質,溶液的溶質質

量分數不變

0

加入溶質的咸量/g

溶質質量分數/%溶液稀釋時，溶質的質量不變，而水的總質量不斷增加，所以溶質質

量分數不斷減小

）水的質量/g

2.發生反應的溶液

反應物的溶質反應物為溶質時，隨著反應的進行，溶質質量不斷減小，直到完全反

質量分數/%

全反應）應，此時溶質質量分數為零

0時間/s

1生成物的溶質生成物為溶質時，隨著反應的進行，溶質質量不斷增加，溶質質量分

質量分數/%

數不斷增大，直至反應結束，此時溶質質量分數達到最大

。時間/s

例5.（2022湖南邵陽中考）有關下列圖像的描述，正確的是（）

表示向硫酸銅溶液中不斷滴入氫氧化鋼溶液

溶液的質量/g

""'

表示將兩份質量相等的固體物質分別加熱制取氧氣

EU時間/S

溶質的質蚩，g

C.I/表示向一定溫度下氫氧化鈣的飽和溶液中加入少量氧化鈣固體

時間/S

生成氣體的質量，g

Mg

D./AI表示向等質量的鎂條和鋁條中分別加入足量的溶質質量分數相同

°稀硫酸質量

的稀硫酸

【答案】A

【解析】A、向硫酸銅溶液中不斷滴入氫氧化鋼溶液，硫酸銅和氫氧化鋼溶液反應生成硫酸

鋼沉淀和氫氧化銅沉淀，隨著反應的進行，溶液的質量逐漸只減少，至完全反應減少至0,

繼續滴加氫氧化鋼溶液，溶液的質量又開始增加，故選項圖像正確；

B、將兩份質量相等的固體物質中，純氯酸鉀中含有的氯酸鉀多，最終純氯酸鉀產生的氧氣

的質量多；有催化劑的反應速率快，至完全反應所需時間短，故選項圖像錯誤；

C、氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，溶液中溶劑質量減少，有氫氧化鈣析出，則溶液質量

減少，故選項圖像錯誤；

D、向等質量的鎂條和鋁條中分別加入足量的溶質質量分數相同的稀硫酸，若消耗硫酸相同,

則生成氫氣質量相同,故開始兩斜線重合,后因硫酸過量,根據公式藉器耨需的

值與產生氫氣質量成正比，則鋁消耗的硫酸多，生成的氫氣多，拐點高些，故選項圖像錯誤;

故選：Ao

針對訓I練1.（2022湖南湘潭中考）向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀硫酸至

過量。水的質量、氫氧化鈉質量、硫酸鈉質量隨稀硫酸質量變化關系如圖所示。下列說法錯

誤的是（）

A.丙代表硫酸鈉的質量B.加入m克稀硫酸時，兩者恰好完全反應

c.a點對應的溶液中溶質種類為三種D.b點對應的溶液能使紫色石蕊溶液變紅

【答案】C

【解析】根據氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，有圖像可知甲的質量隨加入硫酸的質量

增多而減少最終變為0,故判斷甲表示氫氧化鈉，如圖當氫氧化鈉完全反應后，乙的質量還

在增加，說明乙是水，因為所加入的稀硫酸中含有水，隨著加入稀硫酸的增多水的質量也在

變大，而丙在氫氧化鈉變為0后質量不再增加說明丙是生成的硫酸鈉，據此解題。

A、根據分析可知，隨著反應的發生丙的質量由0開始增多，反應停止后不再增加，丙表示

的是硫酸鈉質量，選項正確；

B、根據分析，甲表示氫氧化鈉，如圖加入m克稀硫酸時，氫氧化鈉的質量剛好變為0,說

明此時恰好完全反應，選項正確；

C、如圖a點時表示氫氧化鈉未完全反應，此時溶液中含有生成的硫酸鈉以及剩余的氫氧化

鈉兩種溶質，選項錯誤；

D、如圖，b點為加入硫酸過量的時候，此時溶液中含有硫酸顯酸性，能使石蕊試液變為紅

色，選項正確；

答案為：C?

針對例I練2.（2022湖南郴州）下列各圖的變化趨勢與選項要求相符的是（）

向稀鹽酸中不斷加水稀釋時，溶液pH的變化

在恒溫條件下，將接近飽和的KNO3溶液蒸發水，溶液中溶質

的質量分數的變化

氣

體

用

積/Ch電解水時，產生氣體的體積與反應時間的變化

mL

時間Jmin

沉淀的質里

往硫酸銅溶液中不斷滴加氫氧化鈉溶液時，產生沉淀的質量變化

氫氧化鈉溶

液的質量g

【答案】c

【解析】A、稀鹽酸中不斷加水稀釋，溶液酸性減小，無限接近中性，所以溶液pH無限接

近7但不會超過7,故A錯誤;

B、在恒溫條件下，將接近飽和的KNCh溶液蒸發水，溶液由不飽和溶液逐漸變為飽和溶液,

溶液中溶質的質量分數先逐漸變大，當溶液變為飽和溶液時，溶質質量分數不再變化，圖像

最后應保持水平，故B錯誤;

C、電解水時正極生成氧氣，負極產生氫氣，且氫氣與氧氣的體積比為2：1,圖示正確，故

C正確;

D、硫酸銅和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀。所以往硫酸銅溶液中不斷滴加氫氧

化鈉溶液時，隨著反應的進行，沉淀的質量逐漸變大。當硫酸銅完全反應時，沉淀質量不再

變化。但是在0時刻時，硫酸銅中沒有沉淀，所以沉淀質量應該是從0開始逐漸增大，最后

保持水平，故D錯誤;

故選Co

針對初I練3.（2022湖南常德）下列圖像能正確反映對應的實驗操作的是（）

將一定質量的鐵粉加入足量的硝酸銀溶液中

向一定質量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入硫酸銅溶液至過量

的質量/g

將硫酸逐滴滴入氫氧化鋼溶液中至過量

0稀硫酸的體積mL

［氧氣的質量，g

有MnO：

D.。匚分別加熱等質量的氯酸鉀和混有少量二氧化錦的氯酸鉀

°反應時間，s

【答案】B

【解析】A、將一定質量的鐵粉加入足量的硝酸銀溶液中，反應方程式為Fe+2AgNO3=Fe

(NO3)2+2Ag,由56份質量的Fe能置換出216份質量的Ag,固體質量是增加的，與圖中

的圖像不對應，故A錯誤；

B、氫氧化鈉與硫酸銅反應生成硫酸鈉和氫氧化銅，向一定質量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入

硫酸銅溶液至過量，生成沉淀的質量變化情況，與圖中的圖像對應，故B正確；

C、將硫酸逐滴滴入氫氧化鋼溶液中至過量，溶液由堿性至中性至酸性，與圖中的圖像不對

應，故c錯誤;

D、分別加熱等質量的氯酸鉀和混有少量二氧化鎬的氯酸鉀，產生氧氣的質量前者大于后者,

放出氧氣速度前者小于后者，與圖中的圖像不對應，故D錯誤；

故選Bo

解題模板

六、溶解度的變化曲線

1.氣體溶解度曲線；

0壓強/總

圖1：氣體的溶解度隨溫度的升高而減小；

圖2:氣體的溶解度隨壓強的升高而增大;

2.固體物質的溶解度曲線。

0tlt2t3溫度/。。

①Q點的含義：在t3℃時A物質的溶解度是120g。（固體溶解度曲線上任意一點的含義）

②P點的含義：在t2℃時A物質和C物質的溶解度相等都是60g。（固體溶解度曲線上交

點的含義）

③t/C時A、B、C的溶解度由大到小的順序為C>B>Ao（同一溫度下不同物質溶解度大

小的比較）

④t3℃時，A物質的飽和溶液中，溶質、溶劑、溶液的質量之比為6:5:11c（從溶解度曲

線上認識溶液的組成）

⑤tt時，將A物質的不飽和溶液轉變成飽和溶液可采取的方法加溶質或蒸發溶劑（降低

溫度）。tt時，將C物質的不飽和溶液轉變成飽和溶液可采取的方法加溶質或蒸發溶劑

（升高溫度）。（不飽和溶液和飽和溶液之間的轉化）

⑥在t2℃時，40gA物質加入到50g水中不斷攪拌，形成80g溶液。（溶液能否全溶）

⑦t3℃時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t/C時，析出晶體最多的有A物質。（降

溫結晶）

⑧從A溶液中獲取A晶體（即提純甲晶體），可用降溫結晶（冷卻熱飽和溶液）的方法。

從C溶液中獲取C晶體（即提純乙晶體），可用蒸發結晶的方法。（溶解度有明顯差異的混

合物的提純）

⑨將t2℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t/C時三種物質的溶質質量分數由大到小

的順序是B>C>A;（降溫后溶液溶質質量分數的變化）

⑩t3℃時等質量的A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至加℃,所得溶液中溶劑的質量

由大到小的順序為C>B>AO（降溫后溶液中溶劑的變化）

例6.（2022北京中考）下圖是硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線，下列說法不正確的是

A.氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大

B.t「C時，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等

C.將t「C時的硝酸鉀飽和溶液升溫至溶質質量不變

D.時，硝酸鉀飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為11:21

【答案】D

【解析】

A、由硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線圖可知，氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故A正

確；

B、由硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線圖可知，t「C時，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線相交，

硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等，故B正確；

C、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，將t「C時的硝酸鉀飽和溶液升溫至溶質質

量不變，故C正確；

D、tz℃時，硝酸鉀的溶解度為110g,硝酸鉀飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為

110g:100g=ll:10,故D不正確。故選D。

針對訓I練1.（2022