選擇題標準練(八)7．經過202天的飛行，2021年2月10日19時52分，“天問一號”成功“剎車”，成為我國第一顆人造火星衛星。下列關于“天問一號”的化工材料敘述正確的是()A．探測器的結構材料大多采用高強度的不銹鋼B．火星車溫控涂層材料聚酰胺薄膜屬于合成有機高分子材料C．太陽能電池用于導電元件的主要成分為二氧化硅D．制造大型拋物面天線的鋁合金或玻璃鋼均為金屬材料答案B解析由于不銹鋼的密度大、質量大，不利于發射，故探測器的結構材料大多采用密度小的高強度的輕質材料，A錯誤；火星車溫控涂層材料聚酰胺薄膜是一種合成纖維，屬于合成有機高分子材料，B正確；晶體硅是良好的半導體材料，故太陽能電池用于導電元件的主要成分為硅，C錯誤；制造大型拋物面天線的鋁合金屬于金屬材料，但玻璃鋼是纖維增強塑料，屬于合成有機高分子材料，D錯誤。8．下圖為有機物M、N、Q的轉化關系，有關說法正確的是()A．M生成N的反應類型是取代反應B．N的同分異構體有8種(不考慮立體異構)C．可用酸性KMnO4溶液區分M與QD．Q的相對分子質量為88答案B解析M生成N的過程中M中的雙鍵打開，應為加成反應，A錯誤；N的同分異構體有、、(數字表示另一個Cl的位置)，共有3＋2＋3＝8種，B正確；M中含有碳碳雙鍵，Q中與羥基相連的碳原子上有氫，二者都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，無法區分，C錯誤；根據Q的結構可知其分子式為C4H10O2，相對分子質量為90，D錯誤。9．為檢驗某久置過氧化鈉樣品的成分，學習小組依次進行了有關實驗。實驗中涉及反應的離子方程式正確的是()A．將過氧化鈉樣品完全溶于水，產生氣泡：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑B．向溶液中滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀：COeq\o\al(2－,3)＋Ba2＋=BaCO3↓C．向沉淀中滴加稀醋酸，產生氣體：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2OD．將氣體通入足量澄清石灰水，出現渾濁現象：CO2＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O答案B＋4OH－＋O2↑，A錯誤；向沉淀中滴加稀醋酸，產生氣體，涉及的離子方程式為BaCO3＋2CH3COOH=Ba2＋＋CO2↑＋H2O＋2CH3COO－，C錯誤；將氣體通入足量澄清石灰水，出現渾濁現象，涉及的離子方程式為CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O，D錯誤。10．近日，南開大學科研團隊以KSn合金為負極，以含羧基多壁碳納米管(MWCNTs—COOH)為正極催化劑構建了可充電K—CO2電池(如圖所示)，電池反應為4KSn＋3CO22K2CO3＋C＋4Sn，其中生成的K2CO3附著在正極上。該成果對改善環境和緩解能源問題具有巨大潛力。下列說法正確的是()A．充電時，陰極反應為2K2CO3＋C－4e－=4K＋＋3CO2↑B．電池每吸收22.4LCO2，電路中轉移4mole－C．放電時，內電路中電流由KSn合金經酯基電解質流向MWCNTs—COOHD．為了更好的吸收溫室氣體CO2，可用適當濃度的KOH溶液代替酯基電解質答案C解析充電時，陰極發生還原反應，電極反應為K＋＋e－＋Sn=KSn，A錯誤；氣體未指明狀況，無法根據體積確定其物質的量，B錯誤；放電時，KSn合金作負極，MWCNTs—COOH作正極，在內電路中電流由負極流向正極，C正確；若用KOH溶液代替酯基電解質，則KOH會與正極上的MWCNTs—COOH發生反應，D錯誤。11．壽山石是中華瑰寶，傳統“四大印章石”之一，品種達數十種之多。某地采掘的壽山石主要由酸性火山凝灰巖經熱液蝕變而成，化學式為X2Y4Z10(ZW)2。已知X、Y、Z、W均為短周期元素，X元素原子的最外層電子數等于其電子層數，且其單質能與強堿反應生成W2，YW4與W2Z2含有相同的電子數。下列說法錯誤的是()A．原子半徑：X＞Y＞Z＞WB．X的氧化物可用作冶煉單質X的原料C．Y元素主要以游離態存在于自然界D．常溫、常壓下，Z和W形成的常見化合物均為液體答案C解析已知X、Y、Z、W均為短周期元素，X元素原子的最外層電子數等于其電子層數，且其單質能與強堿反應生成W2，則X為Al，W為H，YW4與W2Z2含有相同的電子數，根據Y、Z在化合物中的成鍵可推出Y、Z分別是Si、O。同周期從左到右原子半徑依次減小，同主族從上而下原子半徑依次增大，故原子半徑：X＞Y＞Z＞W，A正確；X的氧化物Al2O3可用作冶煉單質X的原料，電解熔融氧化鋁制取鋁，B正確；Si元素在自然界主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在，C錯誤；常溫、常壓下，Z和W形成的常見化合物H2O、H2O2均為液體，D正確。12．合成氨的化學反應為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。最近，吉林大學與韓國、加拿大科研人員合作研究，提出基于機械化學(“暴力”干擾使鐵活化)在溫和條件下由氮氣合成氨的新方案(過程如圖所示)，利用這種方案所得氨的體積分數最終可高達82.5%。下列有關分析錯誤的是()A．鐵是該合成氨反應的催化劑B．采用該方案生產氨氣，活化能不變C．采用該方案生產氨氣，ΔH不變D．該方案氨的含量高，與反應溫度較低有關答案B解析由循環圖看出，鐵結合了活性氮原子參與了反應，后又生成鐵，在反應前后質量和性質不變，是合成氨的催化劑，A正確；使用催化劑能改變反應的活化能，B錯誤；催化劑只改變反應歷程，但ΔH不變，C正確；合成氨是放熱反應，較低的反應溫度有利于氮氣轉化率及氨氣產率的提高，D正確。13．常溫下將NaOH溶液滴加到H2A溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示[縱坐標為lgeq\f(cHA－,cH2A)或lgeq\f(cA2－,cHA－)]。下列敘述錯誤的是()A．曲線M表示pH與lgeq\f(cHA－,cH2A)的關系B.eq\f(c2HA－,cH2A·cA2－)＝104C．圖中a點對應溶液中：c(Na＋)>c(H2A)＋2c(A2－)D．溶液pH從2.6到6.6的過程中，水的電離程度逐漸增大答案C解析Ka1＝eq\f(cH＋·cHA－,cH2A)，Ka2＝eq\f(cH＋·cA2－,cHA－)，因為縱坐標為lgeq\f(cHA－,cH2A)或lgeq\f(cA2－,cHA－)，分別取a、b點，則此時對應曲線上有c(H2A)＝c(HA－)和c(A2－)＝c(HA－)，可以算出對應曲線的電離平衡常數為10－2.6和10－6.6，因為Ka1>Ka2，所以Ka1＝10－2.6、Ka2＝10－6.6，所以曲線M、N分別表示pH與lgeq\f(cHA－,cH2A)和pH與lgeq\f(cA2－,cHA－)的關系，A正確；eq\f(c2HA－,cH2A·cA2－)＝eq\f(c2HA－·cH＋,cH2A·cA2－·cH＋)＝eq\f(Ka1,Ka2)＝eq\f(10－2.6,10－6.6)＝104，B正確；圖中a點對應溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋a點pH＝2.6，則c(H＋)