江蘇省徐州市2023-2024學年高一下學期6月期末考試試

題

注意事項

考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求

1.包含單項選擇題（第1題?第8題，共8題24分）、不定項選擇題（第9題?第13題，共5

題20分）、非選擇題（第14題?第17題，共4題56分）三部分。本次考試時間為75分鐘。

考試結束后，請將答題卡和答題紙一并交回（不使用答題卡的則只交答題紙）o

2.答題前，請務必將自己的姓名、考試證號用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆填寫在答題

卡及答題紙上（不使用答題卡的則只需在答題紙上填寫）。

3.使用答題卡作答選擇題的，必須用2B鉛筆把答題卡上對應選項的方框涂滿涂黑；如需

改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其它工答案》（不使用答題卡作答選擇題的，請將選擇

題1答案』寫在答題紙最后的選擇題答題欄內）。作答非選擇題必須用書寫黑色字跡的0.5

毫米簽字筆寫在答題紙上的指定位置，在其它位置作答一律無效。

4.如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請加黑加粗，描寫清楚。

可能用到的相對原子質量：HlC12016N14Na23Cl35.5Fe56

一、單項選擇題：本題包括8小題，每小題3分，共計24分。每小題只有一個選項符合

題意。

1.下列徐州博物館藏品中主要成分屬于有機化合物的是（）

A.李可染書卷B.西漢陶舞俑

C.東漢博局銅鏡D.西漢雙龍玉佩

（答案』A

(解析n

【詳析】A.李可染書卷，主要成分為纖維素，屬于有機化合物，A符合題意；

B.西漢陶舞俑主要成分是硅酸鹽，不屬于有機化合物，B不符合題意；

C.東漢博局銅鏡是金屬材料，不屬于有機化合物，C不符合題意；

D.西漢雙龍玉佩主要成分為無機物，例如硅酸鹽之類，不屬于有機化合物，D不符合題

思；

故合理選項是Ao

2.制乙煥的原料碳化鈣(CaC?)可由反應CaO+3C'^^>CaC2+COT制得。下列

說法正確的是()

A.Ca2+的結構示意圖：(+20)288

B.中子數為10的O原子：；：0

C.CaO的電子式：Ca：°：

D.乙快的空間填充模型：O??O

［1答案XA

K解析X

【詳析】A.Ca是20號元素，Ca2+的結構示意圖：92。288,A正確；

B.中子數為10的O原子質量數為10+8=18,表示為;8。，B錯誤；

c.cao是離子化合物，電子式為：Ca2+［：d：］2-，C錯誤；

D.乙煥是直線形分子，空間填充模型為：D錯誤；

故選Ao

閱讀下列材料，完成下列問題：

石油和煤是重要的化石燃料，目前仍是人類使用的主要能源。作為重要的化工原料，石

油、煤的綜合利用意義重大。通過石油化工可以獲得多種烷燒、乙烯、丙烯及芳香煌等物

質；通過煤化工可以獲得乙煥、苯等重要的化工產品。

3.下列有機物的結構、性質及用途具有對應關系的是（）

A.甲烷高溫下可以分解，可用作燃料

B.苯分子中不存在雙鍵，不能被酸性KMnC>4溶液氧化

C.石油在一定條件下發生催化裂化反應，可用于生產苯

D.乙烯分子的空間結構為平面形，可使澳的四氯化碳溶液褪色

4.下列化學方程式書寫正確的是（）

A.二氯甲烷與氯氣反應：CH2C12+C12^->CC14+H2

M

B.乙烯制備聚乙烯：H2C=CH2>^H2C—CH2-^-

N2

c.苯制備硝基苯：。+HNO3Qp0+H20

D.乙煥與澳的四氯化碳溶液反應：HC=CH+Br2Br2C=CH2

（答案U3.B4.C

K解析X

【3題詳析】A.甲烷燃燒放出大量的熱，可用作燃料，A錯誤；

B.苯分子中不存在雙鍵，不能被酸性KM11O4溶液氧化，B正確；

C.石油在一定條件下發生催化裂化反應，可用于生產汽油等，C錯誤；

D.乙烯分子中有碳碳雙鍵，可使澳的四氯化碳溶液褪色，D錯誤；

k答案》選B。

【4題詳析】A.二氯甲烷與氯氣反應：CH2C12+C12—^?CHC13+HC1,A錯誤；

B.乙烯制備聚乙烯：nH2C=CH2—左翅。^H2C—CH2-^,B錯誤；

C.苯制備硝基苯：0+HNO35'f髏》CTN—+比0,C正確；

D.乙塊與漠的四氯化碳溶液反應：HC=CH+2Br2Br2HC-CHBr2,D錯誤；

［答案』選C。

閱讀下列材料，完成下列問題：

氮元素與人類社會的可持續發展密不可分，人類對氮元素的利用過程，也是實現氮元素在

不同物質之間的轉化過程。安全氣囊內的疊氮化鈉(NaN3)在汽車猛烈撞擊時會分解產生

大量N2充滿氣囊從而保護駕駛員和乘客的安全，能量變化如圖1所示：科學家利用半導

體光催化電解還原N2制備NH3,反應示意圖如圖2。

圖2

5.下列有關NaNs分解產生大量N2的說法正確的是()

A.該反應屬于吸熱反應

B.該反應的熱化學方程式為2NaN(s)=2Na(s)+3N2(g)AH=(a-b)kJmor1

C.加入催化劑，可以減小該反應的

D.ImolNaN完全分解生成標準狀況下33-6LN2

6.下列有關半導體光催化電解還原N2制備NH3的說法錯誤的是

A.該過程屬于氮的固定過程

B.該反應可說明氧化性比較：N2>02

C.生成O.I1110INH3時轉移0.3mol電子

D.水分子一側發生的電極反應為2H2。-4片=。2T+4H+

K答案U5.D6.B

k解析1］有關半導體光催化電解還原N2制備NH3,氮氣一側發生的反應為還原反應，氮

氣轉變為氨氣，水分子一側發生的為氧化反應，電極反應為2H2O-4e-=C)2T+4H+；

【5題詳析】A.NaNs分解產生大量N2,反應物總能量大于生成物總能量，屬于放熱反

應，故A不正確;

B.由圖可知，該反應的熱化學方程式為2NaN3（s）=2Na（s）+3N?（g）

AH=2（a-b）kJ-mol1,故B不正確；

C.加入催化劑，不影響該反應的△〃，故C不正確；

D.2moiNaN§完全分解生成3molN2,貝!jImolNaNs完全分解生成1.5molN2,即標準狀

況下33.6LN2,故D正確；

選D；

【6題詳析】A.該過程游離態氮轉化為化合態氮，屬于氮的固定過程，故A正確；

B.該反應為半導體光催化電解反應，該反應中氮氣為氧化劑，氧氣為氧化產物，但它是

特定條件下的氧化還原反應，不是自發進行的氧化還原反應，故該反應不可說明氧化性

N2>O2,故B不正確；

C.氮氣轉變為氨氣時N化合價從0降低到-3,則按得失電子守恒可知生成O.lmolNHs

時轉移0.3mol電子，故C正確;

D.據分析，水分子一側發生的電極反應為2H2。-4-=。2個+短+,故D正確;

選B。

7.下列關于含氮化合物的制備、性質等實驗原理及裝置、現象正確的是（）

B,裝置乙用于制備NO?氣體

C.裝置丙僅起到安全瓶作用

D.反應一段時間后裝置丁溶液變藍色

K答案』D

（解析H

【詳析】A.裝置甲用于制備并干燥氨氣，但試管口應略向下傾斜，防止產生水蒸氣冷凝

回流炸裂試管，A錯誤；

B.氨具有還原性，在加熱和有催化劑（如鉗）的條件下，能夠與氧氣發生催化氧化生成

一氧化氮，則裝置乙用于制備一氧化氮氣體，B錯誤；

C.裝置丙不僅可以作為安全瓶防止倒吸，還可以收集產生的一氧化氮氣體，C錯誤；

D.一氧化氮在常溫下容易與氧氣結合生成二氧化氮，二氧化氮在裝置丁中溶于水生成稀

硝酸，銅粉與稀硝酸溶液反應生成硝酸銅溶液呈藍色，故反應一段時間后裝置丁溶液變藍

色，D正確；

故選D。

8.物質的轉化具有重要應用。下列轉化過程合理的是（）

A,工業制純堿：NaClNaHCO3—Na2CO3

B.工業煉鐵：FeS2^^Fe3O4＞Fe

c.纖維素制乙醇：纖維素［（CGHIOCQ］一定條件＞C6Hl2。6酒化酶＞C2H50H

D.鋁土礦制鋁：鋁土礦過鷺°H＞NaAlO過量鹽酸＞A1CL

［答案』c

K解析X

【詳析】A.純堿工業是在飽和食鹽水中通入NH3和CO2先得到NaHCCh,然后NaHCCh

受熱分解為Na2cO3,故A錯誤；

B.工業煉鐵中FeS2和02反應生成FezCh,FezCh和CO發生氧化還原反應生成Fe,故B

錯誤；

C.纖維素制乙醇過程中，纖維素先發生水解反應生成C6H即。6，?6旦2。6在酒化酶的

作用下反應生成c2H5OH,故C正確；

D,工業上通過電解熔融氧化鋁來制備鋁，故D錯誤；

故選C。

二、不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個

選項符合題意。若正確（答案』只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確I答

案》包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一

個，該小題就得0分。

9.有機化合物的結構可用鍵線式表示，如CH3cH=CHCH2coOH可簡寫為

卜。蕾香薊具有清熱解毒功效，其鍵線式見圖。下列有關該物質的說法正

0

確的是（）

A.可以發生水解反應

B.能發生加聚反應

C.含有3種含氧官能團

D.Imol蕾香薊最多能與2moiH2發生加成反應

K答案XAB

（解析工

【詳析】A.有機物中含有酯基，可以發生水解，A正確；

B.有機物結構中有碳碳雙鍵，能發生加聚反應，B正確；

C.結構中有兩種含氧官能團，酯基和酸鍵，C錯誤；

D.結構中能與氫氣發生加成反應的有1個苯環和2個碳碳雙鍵，Imol蕾香薊最多與5mol

氫氣發生加成反應，D錯誤；

K答案X選AB。

10.下列實驗方案能達到探究目的的是（）

選項探究目的實驗方案

向2mLO.lmol?LFeSC^溶液中滴加幾滴酸性

AFe?+是否有還原性

KM11O4溶液，觀察現象

取3mL無水乙醇于試管中，加入綠豆粒大小的金屬

B無水乙醇中是否含有水

鈉，觀察現象

將少量銅粉加入到2mLl.Omol?LFeCL溶液中，觀

C鐵與銅還原性強弱

察現象

淀粉在酸性條件下是否取3mL淀粉在酸性條件下加熱后的液體，加入幾滴新

D

水解制的Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，觀察現象

(答案IA

k解析X

【詳析】A.向2mLO.lmoLI^FeSC^溶液中滴加幾滴酸性KMnC%溶液，若高鎰酸鉀

溶液紫紅色退去，說明Fe2+具有還原性，A正確；

B.乙醇和水均能與Na反應生成氫氣，不能用鈉檢驗乙醇中是否有水，B錯誤；

C.將少量銅粉加入到2mLi.OmoLLTFeCy溶液中，Fe3+與銅反應生成Fe?+和CiP+離子,

不能證明二者的還原性強弱，C錯誤；

D.淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中有醛基，檢驗醛基應該在堿性條件下加入新制的氫氧

化銅懸濁液加熱至沸騰，有紅色CU2O生成，D錯誤；

［答案X選A。

OO

11.一定條件下，二元弱酸H2cQK結構簡式：IIII)與酸性KMnC>4溶

HO-C-C-OH

液反應，過程中不同價態含Mn粒子的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法不正確的是

()

(

二

O

E

T

O

D

晝

A.H2ca,可與CH3cH20H發生酯化反應

B.該條件下，Mn(II)和Mn(VH)不能大量共存

1

c.0.1molL'H2C2O4溶液中c（HC2O；）為O,lmol.U

2+

D.總反應為2MnO：+5c2O:+16H+=2Mn+10CO2T+8H2O

K答案UCD

K解析H

【詳析】A.H2JO4中有竣基，CH3cH20H中有羥基，二者可以發生酯化反應，A正

確；

B.由圖像可知，Mn(VD)的濃度為。后才開始生成Mn(II),該條件下Mn(II)和Mn(VII)不

能大量共存，B正確；

C.H2c2。4是二元弱酸，部分電離，(MHIOLLTH2c2。4溶液中c(HC2。；)小于

O.lmolU1-C錯誤；

D.H2c2。4為弱酸，在離子方程式中應以化學式保留，總反應為2MnO；

+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CO2f+8H2O,D錯誤;

K答案』選CD。

12.某儲能電池工作原理如圖所示。下列說法正確的是(

多孔碳

質子交換膜

A.工作時負極質量減小

B.工作時左室H+通過質子交換膜移向右室

2+

電池總反應：Pb+SOj+2Fe3+=PbSO4+2Fe

D.工作時電能轉化為化學能

《答案］BC

K解析X

(祥解》該儲能電池放電時，Pb為負極，Pb失電子結合硫酸根離子生成PbS04,則多孔

碳電極為正極，正極上Fe3+得電子轉化為Fe2+,據此分析。

【詳析】A.放電時負極上Pb失電子結合硫酸根離子生成PbS04沉淀附著在負極上，負

極質量增大，A錯誤；

B.放電時，右側為正極，電解質溶液中陽離子向正極移動，左側的H+通過質子交換膜

移向右側，B正確；

C.Pb失電子結合硫酸根離子生成PbSCU,正極上Fe3+得電子轉化為Fe2+,故C正確；

D.該裝置為電池，將化學能轉化為電能，D錯誤；

故(答案》選BC。

13.恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面發生反應：

、催化劑、

2NH3(g)N?(g)+3H2(g),測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時間

的變化如下表所示，根據下表數據分析，下列說法不正確的是()

時間/min

(31

編號cNH3)/(10-molU)020406080

表面積

?a2.402.001.601.200.80

②a1.200.800.400.190.19

③2a2.401.600800.400.40

11

A實驗①，0~20min,v(N2)=1.00xl0^molUmin

B.實驗②，反應體系壓強不變時，反應達到平衡狀態

C.其他條件不變時，增加氨氣濃度，化學反應速率一定增大

D.其他條件不變時，0~40min,增加催化劑的表面積，化學反應速率增大

［答案》C

K解析工

［祥解X考查化學反應速率與平衡的計算及判斷，熟練掌握化學平衡思想

生一心&硬-3

【詳析】A.實驗①，0至20min,v

I3)At20min

=2.00xl0-5moV(Lxmin),根據不同物質的反應速率之比對于計量系數之比可知氮氣的

速率為V(N2)=1.OOx10-5mol-L-1-min-1,故A正確;

B.由于反應是氣體體積縮小的反應，當氣體壓強不變，說明反應達到了平衡，故B正

確；

C.實驗①、實驗②中0~20min、20min~40min氨氣濃度變化量都是4.OOxlCHmol/L,實驗

②中60min時反應達到平衡狀態，實驗①和實驗②催化劑表面積相同，實驗①中氨氣初始

濃度是實驗②中氨氣初始濃度的兩倍，實驗①60min時反應未達到平衡狀態，相同條件

下，增加氨氣濃度，反應速率并沒有增大，故C錯誤；

D.結合①的數據，催化劑表面積越大，反應速率越快，則相同條件下，增加催化劑的表

面積，反應速率增大，故D正確；

故K答案》選C。

二、非選擇題：共4題，共56分。

14.BeO廣泛應用于原子能、航天等領域，是重要的戰略物資。利用綠柱石(主要化學成分

為BeO、A12O3,Si。2及一定量的FeO、)生產BeO的一種工藝流程如下。

Be(OH)2BeO

已知：①Be(OH)2性質與Al(OH)3相似，BeO7的性質與A1O：相似。

②幾種金屬離子的氫氧化物沉淀時pH如下表：

Be2+Al3+Fe3+Fe2+

開始沉淀時的pH5.23.31.56.5

沉淀完全時的pH8.85.03.79.7

(1)增大綠柱石浸取率的方法有(任寫兩條)。

(2)寫出步驟I中發生反應的離子方程式：0

(3)步驟II調節pH的范圍為；步驟III濾液的成分為(寫化學

式)。

(4)步驟III當pH>8.8時，Be(OH)2的質量隨溶液pH變化如圖所示，原因是

(用禺子方程式表示)。

/M

啾

g齦

z

oI

mv

(5)步驟m中沉淀Be(OH)2的方法分為直接沉淀法和沸騰沉淀法。沉淀方法對沉淀質量

的影響如圖所示，分別對獲得Be(OH)2進行分析，沉淀形態及純度的影響如表。使用直

接沉淀法雖然沉淀質量較大但Be(OH)的純度較低的原因是o

4.05.06.07.08.09.0

溶液pH

沉淀方法沉淀形態Be(OH)2的純度/%

直接沉淀法膠狀無定型45.77

沸騰沉淀法大顆粒晶體60.20

k答案1(1)適當升高溫度、“酸浸”前將綠柱石進行粉碎、適當增大硫酸的濃度等(任寫兩

條)

2++3+

(2)2Fe+2H+H2O2=2Fe+2H2O

(3)①.5.0<pH<5.2②.Na2s。4

(4)Be(OH)2+2OH=Be(OH)"

(5)直接沉淀法生成的Be(OH)2是膠狀無定型，具有吸附性，易吸附大量雜質

k解析U綠柱石(主要化學成分為Be。、AI2O3、SiC)2及一定量的FeO、FqOs)用稀硫酸

酸浸時，金屬氧化物溶于硫酸得到可溶性硫酸鹽，二氧化硅與稀硫酸不反應，過濾得到含有

二氧化硅的濾渣和濾液；向濾液中加入過氧化氫溶液，將亞鐵離子氧化為鐵離子，向氧化后

的溶液中加入NaOH調節溶液pH將溶液中的鐵離子、鋁離子轉化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉

淀，過濾得到含有氫氧化鐵、氫氧化鋁的濾渣和濾液；向濾液中加入NaOH溶液，將溶液中

鍍離子轉化為氫氧化被沉淀，高溫燃燒氫氧化被得到BeO?

(1)增大綠柱石浸取率的方法有：適當升高溫度、“酸浸”前將綠柱石進行粉碎、適當增大

硫酸的濃度等。

(2)步驟I中雙氧水氧化亞鐵離子生成鐵離子，同時自身被還原生成水，離子方程式為：

2++3+

2Fe+2H+H2O2=2Fe+2H2O。

(3)步驟D中加入NaOH溶液，調節溶液pH除去鐵離子和鋁離子，然后過濾得到氫氧化

鐵沉淀和氫氧化鋁沉淀，由溶液中鐵離子和鋁離子完全沉淀，皺離子不沉淀確定pH的合

理范圍為：5.0<pH<5.2,步驟III向濾液中加入NaOH溶液，將溶液中被離子轉化為氫氧化

皺沉淀，濾液的成分為Na2s04。

(4)Be(OH)2的性質類似A1(OH)3,pH過高時，Be(OH)2和OH-反應生成

-

Be(OH)；離子方程式為：Be(OH)2+20H=Be(OH)^o

(5)使用直接沉淀法雖然沉淀質量較大但Be(OH)2的純度較低的原因是：直接沉淀法生

成的Be(0H)2是膠狀無定型，具有吸附性，易吸附大量雜質。

15.燃A所有原子共平面，也是丁烷裂解后得到的一種產物，其能發生如下圖所示的化學

變化。其中E是最簡單的有機化合物，F是一種有香味的液體。

(l)A-C的反應類型是；B中含有的官能團是(填名稱)；寫出

F的結構簡式：o

(2)寫出C-B的化學方程式：o

(3)CH3COONa與NaOH反應生成E的化學方程式為

(4)已知RCHOf，寫出以CH2=CH2為原料制備

(l)HCN

CHrHS〃，的合成路線流程圖____________(無機試劑任用，合成路線流程圖示例

見本題題干)。

K答案X(1)①.加成反應②.醛基③.CH3coOC2H5

(2)2CH3CH2OH+O2^->2CH3CHO+2H2O

(3)CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4

x_(2)H+

(4)CH=CH—水、催化劑>CH3cH20H氧氣'工>CHCHO.CH3cH(OH)COOH

22△△3八'口

CH-CH

K解析工煌A所有原子共平面，也是丁烷裂解后得到的一種產物，結合D和NaOH反應生

成CH3coONa可以推知A中含有2個碳原子，A為CH2=CH2,CH2=CH2和H2O發生加成

反應生成C為CH3cH2OH,CH3CH2OH發生氧化反應生成CH3cHO,CH3CHO發生氧化反

應生成CH3coOH,CH3COOH和CH3cH20H發生酯化反應生成F為CH3coOC2H5,CH2=CH2

發生氧化反應生成B為CH3cHO,CH3CHO發生氧化反應生成CH3coOH,CH3COOH和

NaOH反應生成CH3coONa,以此解答。

(1)由分析可知，A—C的反應類型是加成反應，B為CH3cH0,含有的官能團是醛基，

F的結構簡式為CH3coOC2H5。

(2)CH3cH20H發生氧化反應生成CH3cH0,化學方程式為：

2CH3CH2OH+O2—^?2CH3CHO+2H2O。

(3)E是最簡單的有機化合物，則E為CH4,CH3coONa與NaOH固體反應生成CH4,

同時生成Na2co3,化學方程式為：CH3coONa+NaOH—Na2co3+CH4。

(4)(:凡菖凡和水發生加成反應生成CH3cH2OH,CH3cH20H發生氧化反應生成

CH3cHO,CH3CHO和HCN發生加成反應后水解生成CH3CH(OH)COOH,

/Ox

CHrHCC^°

CH3cH(OH)COOH發生酯化成環得到合成路線為:

CH-CH

3

'O"

(2)H+

CH2=CH2水、催化劑>CH3cH20H氧氣、Q1>CH3cHOfCH3cH(OH)COOH

△△(l)HCN

濃硫酸、CH\

關CH-CH

o,3

16.FeC1常用于金屬蝕刻、污水處理等。

I.由FeCb-H2。制備無水FeJ。將FeCb4H2。與液體SOCl2混合并加熱，制得無

水FeCL和兩種酸性氣體。裝置如圖所示(夾持和加熱裝置略)。

無水CaCU

NaOH溶液

(1)三頸燒瓶中發生反應的化學方程式為

(2)冷凝管的進水口為(填“a”或"b”)。

(3)NaOH溶液的作用是o

(4)所制產品中可能含有FeC"雜質，可能原因是

II.電路板刻蝕的廢液中主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3\Cl?

(5)檢驗溶液中含有Fe3+的方法為

(6)補充完整從廢液中回收銅并重新獲得FeCL,溶液的實驗方案。

實驗方案：取少量廢液于燒杯中，，得FeCh溶液。(須使用的試劑：鐵粉、

稀鹽酸、新制氯水)

A

=

K答案』(1)FeCl3-6H2O+6SOCl2FeCl3+6SO2T+12HClT

(2)b

(3)吸收SO2、HC1等尾氣，防止污染

(4)生成的S02把FeCb還原為FeCh

(5)溶液中加入KSCN,溶液變紅色，證明有Fe3+

(6)加入過量的鐵粉充分反應后過濾，濾渣加入適量的稀鹽酸溶解后再過濾，濾渣洗滌干

燥得到Cu,兩次濾液合并，加入適量的新制氯水

K解析』由FeCL^H2。制備無水FeCL，將FeCL5-6凡。與液體SOCl2混合并加熱，發

A

生反應生成S02、HC1和無水FeCh，反應的化學方程式為：FeCb6H2O+6SOCI2=

23

FeCl3+6SO2t+12HClT；電路板刻蝕的廢液中主要含有C1P+、Fe\Fe\C1,向廢液中加入

過量的鐵粉充分反應后過濾,濾渣加入適量的稀鹽酸溶解后再過濾,濾渣洗滌干燥得到Cu,

兩次濾液合并，加入適量的新制氯水，最后得到FeCb溶液。

(1)三頸燒瓶中FeCL-6H2O與液體SOCL混合發生反應生成無水氯化鐵和HC1、SO2

A

兩種酸性氣體，化學方程式為：FeC13-6H2O+6SOC12=FeCl3+6SO2T+12HC1T；

(2)冷凝管的進水口從下端進水，上端出水，進水口為b；

(3)NaOH溶液的作用是吸收生成物中的SO2和Cb,防止污染環境；

(4)所制產品中可能含有FeC%雜質，可能原因是：生成的SCh把FeCb還原為FeCb；

(5)檢驗溶液中含有Fe3+的方法為：向溶液中加入KSCN,溶液變紅色，證明有Fe3+；

(6)廢液中回收銅并重新獲得FeCL溶液的實驗方案是：向廢液中加入過量的鐵粉充分反

應后過濾，濾渣加入適量的稀鹽酸溶解后再過濾，濾渣洗滌干燥得到Cu,兩次濾液合并，

加入適量的新制氯水，最后得到FeCb溶液。

17.運用多種方式促進氮的循環轉化，具有重要的研究意義。

(1)某些生物酶體系可將海洋中的N0￡轉化為N2進入大氣層，反應過程如下。

為。