張家口市2022~2023學年第二學期高一期末化學試題注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、班級和考號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Zn65一、選擇題：本題共20小題，每小題只有一個選項符合題意。1~15小題，每小題2分，16~20小題，每小題3分，共45分。1.“綠水青山就是金山銀山”的發展理念與化學上的“綠色化學”相吻合。下列說法正確的是A.“綠色化學”就是污染后有效治理化學思想B.“綠色化學”中的“3R”原則(減量化、再利用和再循環)是開發和利用自然資源的基本原則C.植物秸稈含大量鉀元素，焚燒后作鉀肥符合“綠色化學”的思想D.將廢棄塑料焚燒處理符合“綠色化學”的理念2.下列指定物質不屬于有機物的是A.中國科學家首次在實驗室實現了二氧化碳到淀粉的合成——淀粉B.運載火箭發動機使用的高效固態推進劑——二聚酸二異氰酸酯C.一種新型鋁基碳化硅復合材料——碳化硅D.醫用防護口罩中層為超細纖維熔噴材料層——聚丙烯3.定窯為宋代五大名窯，窯址在今河北省定州市，以產白瓷著稱，兼燒黑釉、醬釉等，文獻分別稱其為“黑定”和“紫定”等。下列說法正確的是A.制陶瓷的原料為純堿、石灰石和石英砂 B.定瓷中的黑釉和醬釉里含有氧化鐵C.白瓷的釉料里含有過量的氧化鐵 D.陶瓷燒制過程為物理變化4.如圖所示是某常見有機物分子的空間填充模型，該物質不具有的性質是A.不能使紫色石蕊溶液變紅 B.與稀氫氧化鈉溶液反應C.能發生酯化反應 D.與碳酸氫鈉溶液反應5.下列相關說法錯誤的是A.“酸雨”主要是大量排放氮氧化物、硫的氧化物所引起的B.“光化學煙霧”主要是由氮氧化物所引起的C.“赤潮”主要是由于水體中N、P等元素含量過高所引起的D.“白色垃圾”主要是大量紙張的鋪張浪費所引起的6.2022年，中國已形成煤、油、氣、核、新能源、可再生能源多輪驅動的能源供應體系，但化石能源仍占比高達，化石能源仍是中國能源供應主導，煤炭、原油、天然氣是中國能源重中之重。下列關于化石燃料的說法正確的是A.化石燃料中天然氣純凈物B.煤經過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料C.石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態短鏈烴D.煤之所以能變“油”，是因為煤中含有大量的汽油、柴油和煤焦油7.下列有關糖類、油脂、蛋白質的說法正確的是A.纖維素、蛋白質和油脂都是能發生水解反應的高分子化合物B.糖類都是有甜味的物質，有甜味的物質就是糖C.向雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液，生成沉淀，加水可重新溶解D.疫苗需要冷藏儲運，主要是為了防止蛋白質變性8.常見的高級脂肪酸有：硬脂酸、軟脂酸、油酸、亞油酸等。下列說法錯誤的是A.硬脂酸與軟脂酸均屬于飽和脂肪酸B.亞油酸在一定條件下可與氫氣反應生成硬脂酸C.食用油因含油酸等不飽和脂肪酸的甘油酯在空氣中久置易變質D.高級脂肪酸和醇酯化得到的產物就是油脂9.下列有關合理用藥的說法錯誤的是A.在用藥時，兒童必須與成年人區別對待B.印有“OCT”標識的藥物，消費者可自行購買和使用C.阿司匹林用于解熱鎮痛，長期大量服用會產生副作用D.常用抗酸藥有等10.下列關于如圖裝置說法正確的是A.銅片是負極B.銅片上電極反應為C.電流由鋅片流出經過電流表流向銅片D.消耗轉移電子的物質的量為11.下列有關有機物的說法正確的是A.與是同一種物質B.與互為同系物C.和互為同系物D.和互為同分異構體12.自然界中硅元素主要以硅酸鹽和二氧化硅的形式存在于地殼中。下列有關硅及其化合物的說法正確的是A.華為“麒麟”芯片的主要材料是單晶硅 B.制造太陽能電池板的主要材料是二氧化硅C.硅酸可由酸性氧化物與水化合而制得 D.是酸性氧化物，不與任何酸發生反應13.食品添加劑是指為改善食品的品質和色、香、味，以及防腐、保鮮和加工工藝的需要而加入食品中的人工合成或天然物質。下列說法錯誤的是A.天然的食品添加劑多數對人體無害，人工合成的食品添加劑需控制用量B.碳酸氫鈉、碳酸氫銨等可以作饅頭、面包等食品的膨松劑C.抗壞血酸(即維生素C)是水果罐頭中常用的抗氧化劑D.用鹽鹵和豆漿作用制取豆腐，是利用了蛋白質膠體的丁達爾效應14.丁烯存在以下轉化關系：下列說法錯誤的是A.正丁烷的分子式為B.丁烯使溴水和酸性溶液褪色的原理相同C.反應①和反應②的反應類型相同D.反應②的產物的同分異構體有3種(不考慮立體異構)15.海水中溴元素以形式存在，工業上用空氣吹出法從海水中提取浪的工藝流程如圖所示：下列說法錯誤的是A.在步驟③中，吸收后，所得吸收液的增大B.從步驟②到步驟④的目的是將溴濃縮富集，提高的提取率C.步驟②中，用熱空氣將吹出，利用溴的易揮發性D.步驟①和步驟④中的作用相同16.下列實驗方案能達到實驗目的的是選項ABCD方案目的分離溶液和除去中的氣體蒸餾石油獲得汽油高溫煅燒石灰石A.A B.B C.C D.D17.莽草酸具有抗炎、鎮痛作用，莽草酸還可作為抗病毒和抗癌藥物中間體，其結構簡式如圖所示，下列有關莽草酸的說法錯誤的是A.易溶于水B.既能發生取代反應，又能發生加成反應C.莽草酸與足量溶液反應生成D.分子中的所有原子可能共平面18.某學生進行蔗糖的水解實驗，并檢驗水解產物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量純蔗糖加適量的水配成溶液，在蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸，將混合溶液煮沸幾分鐘后冷卻，在冷卻后的溶液中加入新制的Cu(OH)2懸濁液煮沸幾分鐘，實驗結果沒有磚紅色沉淀產生，其原因是（）A.蔗糖尚未水解B.加熱時間不夠C.煮沸后的溶液沒有加堿D.蔗糖水解的產物沒有葡萄糖19.某研究小組為探究影響化學反應速率的因素，以反應為研究對象設計如下實驗：在恒容密閉容器中，改變實驗條件，得到反應物的濃度隨反應時間的變化情況如圖所示，已知初始時的起始濃度為0.下列說法錯誤的是A.比較實驗①②得出：增大反應物濃度，化學反應速率加快B.若實驗②③只有一個條件不同，則實驗③使用了催化劑C.比較實驗②④得出：升高溫度，化學反應速率加快D.內，實驗②的平均反應速率20.工業上用鋁土礦(主要成分為，還有少量的等雜質)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：下列說法錯誤的是A.Ⅰ和Ⅱ步驟中分離濾液和沉淀的操作為過濾B.沉淀中除含有泥沙外，一定還含有C.濾液中主要含有碳酸鈉溶液D.固體屬于兩性氧化物，屬于堿性氧化物二、非選擇題：本題共4小題，共55分。21.現代社會中，人類的一切活動都離不開能量，從煤、石油和天然氣等提供的熱能，到各種化學電池提供的電能，都是通過化學反應獲得的。回答下列問題：（1）綠色能源也稱清潔能源，是指在生產和使用過程中不產生有害物質排放的能源。下列屬于綠色能源的是_______(填標號，下同)。①太陽能②煤③石油④風能⑤氫能（2）下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是_______。A.甲烷燃燒 B.灼熱的炭與反應C.鎂與稀硫酸反應 D.鈉和水反應（3）與反應生成過程中的能量變化如圖所示，和完全反應生成會_______(填“吸收”或“放出”_______)的能量。（4）已知反應在不同條件下的化學反應速率如下：①②③④請比較上述4種情況反應的快慢：_______(按由大到小的順序填寫序號)。（5）用和組合形成的質子交換膜燃料電池的結構如圖所示：①電極是_______(填“正極”或“負極”)，電極c的電極反應式是_______。②若電路中轉移電子，則該燃料電池理論上消耗的在標準狀況下的體積為_______L。22.硫酸銨是一種無機物，化學式為(NH4)2SO4，白色顆粒，無氣味，受熱易分解。某化學研究小組擬探究其在400℃時的分解產物。實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置已略去)：回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_______。（2）先關閉止水夾n，打開止水夾m，400℃加熱裝置C，裝置E中品紅溶液褪色，證明分解產物中含有_______(填化學式)，品紅溶液褪色說明其具有_______。然后打開n，關閉m，裝置A中的現象是_______，說明分解產物有氨氣生成，堿石灰的作用是_______，400℃加熱裝置C至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，進一步研究發現，氣體產物中有N2生成。（3）裝置D內稀鹽酸吸收的氣體是_______(填化學式)。（4）檢驗裝置內溶液中有、無的實驗操作和現象是_______。（5）(NH4)2SO4在400℃分解的化學方程式是_______。23.苯乙烯()和乙烯是合成塑料的重要原料，以乙烯和苯為原料可以實現下列轉化，轉化關系如圖所示，回答下列問題：（1）的官能團名稱是_______。（2）A的結構簡式是_______，②的反應類型是_______，④的反應類型是_______。（3）B也可通過葡萄糖發酵制得，寫出葡萄糖→B化學方程式：_______。B與油酸反應的化學方程式是_______。（4）反應③生成有機物C的反應在實驗室中可在如圖裝置中進行：實驗時加入碎瓷片的目的是_______，試管乙中的導管口要在液面以上的原因是_______，反應③的化學方程式是_______。（5）寫出苯乙烯通過聚合反應生成聚苯乙烯的化學方程式：_______。（6）寫出C的同分異構體中，能與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生的有機物的結構簡式：_______。24.硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的一元無機強酸，它也是一種重要的化工原料。氨氧化法生產硝酸是世界上生產硝酸的主要方法，其制備過程如圖所示，回答下列問題：（1）關于NO和NO2的說法錯誤的是_______(填標號)。A.NO2易溶于水生成HNO3，故NO2是酸性氧化物B.N2與O2反應時，不論O2是否足量，其一步反應都只能得到NO，不能生成NO2C.常溫常壓下，無色的NO能與空氣中的O2直接化合生成紅棕色的NO2D.在NO2與水的反應中，氧化劑與還原劑的質量之比為2:1（2）將裝有50mLNO2、NO混合氣體的量筒倒立在水槽中，反應后氣體體積縮小為30mL，則原混合氣體中NO2和NO的體積比是_______。（3）熱電廠通常用NH3消除燃煤煙氣中的NO2，生成兩種無污染的產物，寫出該反應的化學方程式：_______。（4）制備過程中②是氨的催化氧化反應，化學研究小組將經加熱的鉑絲插入錐形瓶內(如圖所示)，此時錐形瓶相當于氧化爐，可觀察到鉑絲保持紅熱，瓶口有紅棕色氣體生成，寫出氨的催化氧化反應的化學方程式：_______，該反應_______(填“吸熱”或“放熱”)。（5）工業上合成氨反應的化學方程式為，恒溫下，在2L恒容密閉容器中，通入1molN2和3molH2的混合氣體模擬工業上合成氨。①下列情況不能說明N2與H2反應一定達到化學平衡狀態的是_______(填標號)。A．NH3的質量不再變化B．單位時間內消