化學反應速率及影響因素第1課時化學反應速率化學反應速率1.意義：描述化學反應進行快慢的物理量。

2.表示方法(1)對于反應體系體積不變的化學反應,可以用單位時間內某物質濃度(或質量、物質的量等)的改變量(取絕對值)來表示該物質的化學反應速率。

(2)表達式:v=

3.常用單位

mol·L-1·s-1mol·L-1·min-11mol·L-1·s-1=60mol·L-1·min-1在密閉容器中，合成氨的反應，剛開始時氮氣為8mol/L與氫氣的濃度為20mol/L，5min后，測得容器內剩余的氮氣的濃度為6mol/L。用N2、H2、NH3的濃度變化表示的反應速率。

N2+3H22NH3高溫高壓催化劑

820026

反應前C△C5min末C64v(N2)＝△C/△t＝2mol/L/5min＝0.4mol/(L·min)v(H2)＝△C/△t＝6mol/L/5min＝1.2mol/(L·min)v(NH3)＝△C/△t＝4mol/L/5min＝0.8mol/(L·min)

vmol/(L·min)0.41.20.8

N2+3H22NH3高溫高壓催化劑

思考：以上三者數值是否相等？是否矛盾？有何規律？結論：在同一個反應中，各物質的反應速率之比等于方程式中的化學計量數（系數）之比，即：

v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：24.用不同物質表示的反應速率之間的關系(1)同一反應選用不同物質的濃度改變量表示速率,數值可能不同,但表示的意義相同。(3)對任意一個化學反應aA+bB=dD+eE,化學反應速率為(2)在同一化學反應中,用各物質表示的化學反應速率的數值之比等于化學方程式中各物質化學式前的系數之比。特別強調（3）不同的物質表示的同一反應的反應速率，其數值不一定相等，其數值之比等于化學方程式的計量數之比（1）反應速率均為正數，沒有負數（2）反應速率是一段時間內的平均速率，不是瞬時速率（4）固體和純液體的濃度視為常數（保持不變），即不用固體物質與液體物質表示反應速率。5.速率的快慢和大小比較：⑵各物質的速率數值除以各物質的系數然后比較大小：(1)將不同物質的化學反應速率先換算成同種物質的速率，再進行比較數值的大小例1：反應4A(g)＋3B(g)===2C(g)＋5D(g)在四種不同條件下的反應速率分別為①v(A)＝0.02mol·L－1·s－1；②v(B)＝0.6mol·L－1·min－1；③v(C)＝0.3mol·L－1·min－1；④v(D)＝1.2mol·L－1·min－1。其中表示該反應速率最慢的是(

)A．①

B．②C．③

D．④C單位要統一例2、在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應。根據在相同時間內測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是（）（A）υ(H2)=0.1mol·L-1·min-1

（B）υ(N2)=0.2mol·L-1·min-1（C）υ(NH3)=0.15mol·L-1·s-1

（D）υ(H2)=0.3mol·L-1·min-1C例3、某溫度時，在2L容器中，x、y、z三種物質隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數據分析，該反應的化學方程式是：____________，反應開始至2min，z的平均速率是

。0.05mol/(L·min)

yxz時間/min0.90.70.21.00.80.60.40.20.0物質的量mol

123453x+y2z化學反應速率及影響因素第2課時影響化學反應速率的因素一、濃度對化學反應速率的影響一般規律：增大反應物的濃度加快化學反應速率，減小反應物的濃度減慢化學反應速率。二、壓強對反應速率的影響壓縮體積使壓強增大2倍化學反應速率增大實質：反應物濃度發生變化c(H2)、c(I2)均增大二、壓強對化學反應速率的影響（1）對于有氣體參加或氣體生成的反應，在其他條件一定時，通過改變容器體積引起壓強變化時，壓強與濃度成正比，增大壓強，化學反應速率增大，減小壓強，化學反應速率減小。（2）對于只涉及液體和固體的反應，壓強的改變對化學反應速率幾乎沒有影響。（3）壓強改變，要引起濃度改變，化學反應速率才會改變。恒溫恒容：充入稀有氣體恒溫恒容：充入一種反應物恒溫恒壓：充入稀有氣體→ν不變→反應物濃度不變→ν增大→反應物濃度增大→ν變小→反應物濃度變小二、壓強對化學反應速率的影響規律：升高溫度加快化學反應速率，降低溫度減慢化學反應速率。升高溫度提高反應物分子能量增大反應物間的碰撞頻率增大反應物形成過渡態比例加快化學反應速率三、溫度對化學反應速率的影響一些化學反應使用催化劑前后的活化能及反應速率常數之比總結：使用催化劑可以降低反應的活化能，增大化學反應的速率常數，加快反應速率四、催化劑對化學反應速率的影響催化劑不能改變化學反應的平衡常數，不能改變平衡轉化率。

化學反應也有類似的情況，碰撞理論認為，只有能量足夠大，并且碰撞方向合適的分子間碰撞才能發生化學變化，能發生化學變化的碰撞叫有效碰撞；能發生有效碰撞的分子叫活化分子；反應物分子的平均能量和活化分子的平均能量差值叫活化能。

有效碰撞理論認為，通過改變外界條件，可使單位體積內的活化分子數改變，改變有效碰撞頻率，從而使反應速率改變。濃度對反應速率的影響影響外因

單位體積內有效碰撞次數化學反應速率分子總數活化分子百分數活化分子數增大濃度增加不變增加增加zxxk加快碰撞理論解釋壓強對反應速率的影響影響外因

單位體積內有效碰撞次數化學反應速率分子總數活化分子百分數活化分子數增大壓強(P↑V↓)增加不變增加增加加快溫度對反應速率的影響zxxk影響外因

單位體積內有效碰撞次數化學反應速率分子總數活化分子百分數活化分子數升高溫度不變增大增加增加加快催化劑對反應速率的影響zxxk影響外因

單位體積內有效碰撞次數化學反應速率分子總數活化分子百分數活化分子數加催化劑(活化能降低）不變增大增加增加加快變化結果條件變化活化能單位體積分子總數活化分子百分數單位體積活化分子數有效碰撞次數反應速率增加反應物的濃度不變增多不變增多增多加快增大壓強不變增多不變增多增多加快升高溫度不變不變增多增多增多加快使用催化劑降低不變增多增多增多加快相互關系單位體積活化分子數＝單位體積分子總數×活化分子百分數增大反應物的濃度使反應速率加快的主要原因（）對于氣體參與體系增大壓