7.化學與人類的生活、生產息息相關,下列敘述正確的是A.“青蒿一握,以水二升漬,絞取計”，提取青蒿素的過程屬于化學變化B.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿浣衣”中的堿是K2CO3C.日常生活中常用汽油去除衣物上的油污,用熱的純堿溶液洗滌炊具上的油污,兩者的原理完全相同D.“84消毒液”的有效成分為NaClO,“潔廁靈”的有效成分為HC1,若將兩者混合使用,其殺菌效果和去除廁所污潰的效果都將加強8.設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是A.所含共價鍵數均為0.2NA的白磷(P4)和甲烷的物質的量相等B.1L1mol/LH2O2的水溶液中含有的氧原子數為2NAC.將1molFe與一定量的稀硝酸充分反應,轉移的電子數可能為2NA3COONa溶液中含有的Na+和CH3COO的總數為0.2NA9.下列實驗操作能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A測定NaClO溶液的PH用玻璃棒蘸取NaClO溶液點在PH試紙上,與標準比色卡對照B非金屬性Cl>C將稀鹽酸滴入碳酸鈉溶液中C稀硫酸有氧化性向硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸,充分反應后滴加KSCN溶液D比較乙醇中羥基氫原子與水中氫原子的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中10.有機物M、N、Q的轉化關系為，下列說法不正確的是A.M的名稱為異丁烷B.N的同分異構體有7種(不考慮立體異構,不包括本身)C.MN、NQ的反應類型分別為取代反應和消去反應D.M、N、Q均能使溴水層褪色,但原理不同11.下列各選項中,物質之間通過一步反應就能實現如圖所示變化的是選項甲乙丙丁AAlAlCl3Al2O3NaAlO2BSH2SSO2SO3CNaNa2ONaOHNa2O2DN2NH3NONO212.常溫下,取濃度均為0.1mol/L的HX溶液和ROH溶液各20mL，分別用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol·L1鹽酸進行滴定。滴定過程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是A.HX為強酸,ROH為弱堿B.滴定前,ROH溶液中存在c(ROH)>c(OH)>c(R+)>c(H+)C.曲線Ⅱ:滴定至V=10mL時存在2c(OH)c(H+)=c(HX)c(X)D.滴定至V=40mL的過程中,兩種溶液中由水電離出的c(H+)·c(OH)不變13.“軟電池”采用一張薄層紙片作為傳導體,一面為鋅,另一面為二氧化錳,紙層中水和氧化鋅組成電解液。電池總反應為:Zn+2MnO2+H2O=2MnO(OH)+ZnO。下列說法正確的是A.該電池的正極為氧化鋅B.鋅電極附近溶液的PH不變C.電池正極反應式:2MnO2+2e+2H2O=2MnO(OH)+2OHD.當0.1molZn完全溶解時,流經電解液的電子的物質的量為0.2mol26.(14分)某學習小組為探究鎂及其化合物的性質,查閱資料知:ⅰMg3N2遇水發生水解反應ⅱ2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2ONO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2Oⅲ常溫下,NH3·H2O、CH3COOH的電離常數均為1.8×105I.探究鎂的性質。為探究鎂與二氧化氮反應的產物,設計如圖所示實驗裝置。(1)簡述檢查該裝置氣密性的方法；B裝置的作用是.(2)實驗時，當A裝置中充滿紅棕色氣體時點燃酒精燈,這樣操作的目的是。(3)確定有N2生成的實驗現象是。(4)實驗完畢,為確認產物中有Mg3N2,取少量A中固體于試管中,滴加蒸餾水，,則產物中有氮化鎂。(5)經測定,Mg與NO2反應生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的物質的量相等。請寫出A中發生反應的化學方程式:Ⅱ.探究Mg(OH)2在氯化銨溶液中溶解的原因。供選試劑有:氫氧化鎂、蒸餾水、硝酸銨溶液、鹽酸、醋酸銨溶液。取少量氫氧化鎂粉末于試管中,向其中加人足量飽和氯化氨溶液,振蕩,白色粉末全部溶解。為了探究其原因,他們依據Mg(OH)2(s)==Mg2+(aq)+2OH(aq)提出兩種假設。假設1:氯化銨溶液呈酸性,H++OH=H2O,促進Mg(OH)2溶解;假設2:NH4++OH=NH3·H2O,促進Mg(OH)2溶解。(6)請你幫他們設計實驗驗證哪一種假設正確:.27.(15分)以方鉛礦(主要成分是PbS,含少量ZnS、Fe、Ag)為原料提煉鉛及其化合物的工藝流程如下:請回答下列問題:(1)流程中“趁熱過濾”的目的是，濾渣的主要成分是。(2)該工藝流程中可循環利用的物質是。(3)濁液1中酒人適量氯氣時,發生反應的離子方程式為。(4)《藥性論》中有關鉛丹(Pb3O4)的描述是:“治驚悸狂走,嘔逆,消渴。”向鉛丹中滴加濃鹽酸時,產生黃綠色氣體,請寫出發生反應的化學方程式。(5)取一定量含有Pb2+、Cu2+的工業廢水,向其中滴加Na2S溶液,當PbS開始沉淀時，溶液中c(Pb2+)/c(Cu2+)=。[已知Kp(PbS)=3.4×1028,Kp(CuS)=1.3×1030](6)煉鉛和用鉛都會使水體因重金屬鉛的含量增大而造成嚴重污染。水溶液中鉛的存在形態主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3、Pb(OH)42。各形態的濃度分數x與溶液PH變化的關系如下圖所示:①探究Pb2+的性質:向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液,溶液變渾濁,繼續滴加NaOH溶液又變澄清;pH>13時,溶液中發生的主要反應的離子方程式為。②除去溶液中的Pb2+:科研小組用一種新型試劑可去除水中的痕量鉛和其他雜質離子,實驗結果記錄如下:離子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+處理前濃度(mg/L)0.10029.80.120.087處理后濃度(mg/L)0.00422.60.040.053由表可知該試劑去除Pb2+比Fe3+效果好,請用表中有關數據說明.28.(14分)研究化學反應原理對于生產、生活及環境保護具有重要意義。請回答下列問題:(1)常溫下,物質的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液:①NH4I；②CH3COONa；③(NH4)2SO4；④Na2CO3,pH從大到小排列順序為(填序號)。(2)苯乙烯是工業上合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體，工業上可用乙苯催化脫氫方法制備苯乙烯:。①已知乙苯(g)、苯乙烯(g)的燃燒熱分別為akJ/mol,bkJ/mol,則氫氣的燃燒熱為kJ/mol(用含有Q、a、b的表達式表示，其中Q、a、b均大于0)。②在實際生產中,在恒壓條件下常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑(水蒸氣不參加反應),此時乙苯的平衡轉化率與水蒸氣的用量、壓強(p)的關系如下圖所示。Ⅰ.加入水蒸氣稀釋劑能提高乙苯轉化率的原因是Ⅱ.用平衡分壓代替平衡濃度計算平衡常數(Kp),其中,分壓=總壓×物質的量分數,則900K時的平衡常數Kp=.Ⅲ.改變下列條件,能使乙苯的反應速率和轉化率一定增大的是(填字母)。A.恒容時加人稀釋劑水蒸氣B.壓強不變下,溫度升至1500KC.在容積和溫度不變下充入ArD.選用催化效果更好的催化劑(3)利用“NaCO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“NaCO2”電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2,其工作原理如右圖所示:①放電時，正極的電極反應式為。②若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面,當轉移0.2mol電子時,兩極的質量差為g。(假設放電前兩電極質量相等)35.[化學一選修3:物質結構與性質](15分)根據要求回答下列問題:(1)基態氮原子最高能級上電子的自旋方向有種,硒原子的電子排布式為[Ar]。(2)鐵的一種配合物Fe(CO)5熔點為20.5℃,沸點為103℃,易溶于CCl4,據此可以判斷Fe(CO)5晶體屬于(填晶體類型)。(3)與BF3互為等電子體的分子和離子分別為(各舉1例)；已知分子中的大π鍵可用符號Ⅱnm表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數,n代表參與形成大π鍵的電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為Ⅱ66),則BF3中的大π鍵應表示為。(4)金屬晶體的四種堆積如下圖,金屬鈉的晶體堆積模型為(填字母)。(5)砷化硼(BAs)晶體結構與金剛石相似,則:①BAS晶體中,As的雜化形式為.②已知B原子的電負性比As原子的電負性大,則As與B之間存在的化學鍵有(填字母)。A.離子鍵B.金屬鍵C.極性鍵D.氫鍵E.配位鍵F.σ鍵G.π鍵③BAS晶體的晶胞參數為bpm,則其晶體的密度為(列出表達式，設NA為阿伏加德羅常數的數值)g/cm3。36.[化學一選修5:有機化學基礎](15分)化合物M是一種具有抗菌作用的衍生物,其合成路線如下圖所示:已知:i.ii.iii.(以上R、R'、R"代表氫、烷基或芳基等)(1)A的化學名稱為,D中官能團名稱為.(2)F的結構簡式為,則與F具有相同官能團的同分異構體共種(考慮順反異構,不包含F)。(3)由G生成H的化學方程式為,反應類型為。(4)下列說法不正確的是(選填字母序號)。A.可用硝酸銀溶液鑒別B、C兩種物質B.由H生成M的反應是加成反應C.1molE最多可以與4molH2發生加成反應D.1molM與足量NaOH溶液反應,消耗4molNaOH(5)以乙烯為起始原料,結合已知信息,選用必要的無機試劑,寫出合成的路線(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)。。一、選擇題1.D2.B3.C4.D5.A6.B7.B8.C9.D10.A11.A12.B13.C26.(14分)Ⅰ.(1)關閉止水夾K,用酒精燈微熱硬質玻璃管,氣球膨脹,冷卻后,氣球恢復原狀，則裝置氣密性良好；吸收C中揮發出來的水蒸氣(2)排盡裝置內空氣,避免O2、CO2、N2等與鎂反應(3)C中產生氣泡，氣球的體積變得更大(4)若有刺激性氣味的氣體逸出,該氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍色(5)11Mg+4NO28MgO+Mg3N2+N2;(寫成4Mg+2NO24MgO+N2、3Mg+N2Mg3N2也給分)Ⅱ.(6)取少量氫氧化鎂于試管中,加入足量CH3COONH4溶液,若白色固體溶解,貝假設2正確；若白色固體不溶解,則假設1正確。27.(15分)(1)防止PbCl2結晶析出(2分)

Ag和Fe(OH)3(2分)(2)鹽酸(1分)

(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl(2分)(4)Pb3O4+8HCl(濃)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O(2分)(5)2.6×108(2分)(6)①Pb(OH)3+OH=Pb(OH)42(2分)②加入該試劑,Pb2+的濃度轉化率為(0.10.004)÷0.1×100%=96%；Fe3+的濃度轉化率為(0.120.04)÷0.12×100%=67%,所以該試劑去除Pb2+比Fe3+效果好(2分)28.(14分)(1)④>②>①>③(2分)

(2)①Q+ab(2分)②Ⅰ.體系總壓強不變時,充人水蒸氣,相當于反應體系減壓,故平衡向氣體物質的量增大的方向移動,乙苯轉化率增大(2分)Ⅱ.2p/19(2分)Ⅲ.B(2分)

(3)①3CO2+4Na++4e=2Na2CO