宜荊荊五月高考適應性測試化學試題命題人：審題人：考試時間：2024年5月31日下午14:30—17:05試卷滿分100分可能用到的相對原子質量：H1C6O16B11P31Sb122一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．材料科學的發展推動著科技的進步。下列有關材料的說法正確的是A．“鵲橋二號”天線所使用的鍍金鉬絲屬于無機非金屬材料B．“天和核心艙”腔體中的氮化硼陶瓷屬于新型無機非金屬材料C．北斗二代衛星的原子鐘“星載銣鐘”的銣元素屬于放射性元素D．人造小太陽“東方超環”用到的氕、氘、氚屬于同素異形體2．哲學觀點在化學上有著諸多體現。下列化學事實與對應的哲學觀點不相符合的是選項化學事實哲學觀點A同主族元素表現出的性質相似矛盾只有普遍性無特殊性B銅與稀硫酸不反應，與濃硫酸反應量變到質變CNaHCO3溶液中同時存在的電離和水解對立統一D苯硝化時生成硝基苯而甲苯硝化時生成三硝基甲苯相互影響3．下列化學用語使用正確的是A．CO2的空間填充模型： B．N2的電子式：C．乙醇的分子式：C2H6O D．含8個中子的氧原子：4．阿斯巴甜是一種常見的合成甜味劑，其結構如圖所示，下列有關說法不正確的是A．阿斯巴甜屬于糖類物質B．分子中含有4種官能團C．不存在含有兩個苯環的同分異構體D．1mol該分子最多與3molNaOH反應5．下列有關反應的離子方程式書寫正確的是A．新制氯水置于陽光下：2H++ClO=2HCl+O2↑B．泡沫滅火器反應原理：3H2O+2Al3++3CO32=2Al(OH)3↓+3CO2↑C．向Na3AlF6溶液中滴加氨水：Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．向K2CrO4溶液中滴加稀硫酸：2CrO42+2H+?Cr2O72+H2O6．硫酸是重要的化工原料，被稱為“化工之母”。工業上一般以硫磺或黃鐵礦等為原料制備硫酸。下列有關說法正確的是A．黃鐵礦的主要成分FeS2中只含離子鍵B．工業上SO2催化氧化需在高壓條件進行C．選擇400～500℃是為了提高催化劑活性D．將98.3％的濃硫酸換成水吸收效果更好7．元素X、Y、Z是短周期元素，三種元素基態原子的電子排布信息如下：X原子核外有5個原子軌道填充有電子，有3個未成對電子。Y原子核外有8個不同運動狀態的電子。Z原子核外能級上有2個電子。下列有關說法正確的是A．電負性：Z<X<Y B．第一電離能：Z<X<YC．簡單氫化物鍵角：X<Z<Y D．含氧酸的酸性：8．利用下列裝置完成實驗，能達到實驗目的的是A．實驗室制乙烯B．分離I2和NaClC．測膽礬中的結晶水D．中和熱的測定9．分析微粒結構，下列說法正確的是A．CH4和P4的空間構型都是正四面體形，鍵角也相同B．OF2與H2O的價層電子對情況和空間構型相同，但OF2的極性較小C．Al2Cl6（）中Al為sp3雜化，與AlCl3中Al的雜化方式相同D．PCl3和BCl3中心原子的雜化方式不同，但所有原子都滿足8電子結構10．鹽酸羥胺(NH2OH﹒HCl)是一種常見的還原劑和顯像劑，工業可采用如下電化學方法制備。裝置和正極反應機理如下圖所示。下列有關說法不正確的是A．X為H+，Y為NH3OH+B．含Fe電極起到導電和催化的作用C．Pt電極上的反應：H2+2e=2H+D．消耗1molNO，有3molH+通過交換膜11．下列實驗方案設計、現象和結論都正確的是選項實驗目的實驗方案現象結論A比較H2CO3和HClO的酸性強弱用pH試紙測同濃度NaHCO3溶液和NaClO溶液的pHNaClO溶液的pH比較大H2CO3的酸性強于HClOB比較AgI與Ag2S的Ksp向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加2滴同濃度KI溶液，然后再滴加2滴同濃度的K2S溶液先產生淡黃色沉淀，后出現黑色沉淀Ksp(AgI)＞Ksp(Ag2S)C判斷AlCl3中化學鍵類型將AlCl3固體溶于水，測溶液導電性溶液能導電AlCl3中為離子鍵D比較Mg與Al的金屬性分別向MgCl2和AlCl3溶液中滴加足量的NaOH溶液前者產生白色沉淀；后者先產生白色沉淀，后沉淀溶解金屬性：Mg＞Al12．常溫下，向0.02mol·L1FeCl3溶液(用少量鹽酸酸化)中勻速逐滴加入0.1mol·L1NaOH溶液，得到pH時間曲線如圖。下列有關說法不正確的是已知：25℃時，Fe(OH)3的Ksp=2.8×1039，且Fe3+濃度小于105mol·L1認為其沉淀完全。A．ab段主要是NaOH和HCl反應B．c點溶液中的Fe3+已沉淀完全C．c點后pH急劇變化是過量的NaOH電離導致的D．d點水電離出的c(OH)約為102.16mol·L113．Beckmann重排反應是反應物肟（圖中有機物X）在酸的催化作用下重排為酰胺（圖中有機物Y）的反應。下列有關說法不正確的是A．X和Y互為同分異構體B．依據紅外光譜可以區分X和YC．X中N原子上的孤電子對參與形成π鍵D．經歷Beckmann重排得到14．室溫，向amol/L的H2C2O4溶液中滴加等濃度的KOH溶液，測得pc(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是已知：pc(H2C2O4)=lgc(H2C2O4)，其它類似。A．曲線③表示pc(C2O)隨pH的變化B．KHC2O4溶液中c(H2C2O4)>c(C2O)C．b點對應溶液的pH約為5.07D．過程中c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)=amol/L15．磷化硼(BP)是一種半導體材料，熔點1100℃，晶胞如圖1所示，晶胞邊長為apm。下列有關說法正確的是A．每個P周圍距離最近且相等的P有6個B．晶胞密度為168×1036C．平均每1molBP晶體含2mol共價鍵D．磷化硼晶胞在x、y、z軸方向的投影圖均如圖2所示二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.鋅是一種應用廣泛的金屬。以閃鋅礦(主要成分為ZnS，還含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質)為原料，制備金屬鋅的流程如圖所示：回答下列問題：(1)“焙燒”過程產生大量的SO2，可用氨水吸收再氧化得到一種氮肥，該氮肥的主要成分為。(2)①用稀硫酸完全溶浸后，過濾所得濾渣1的主要成分為。濾渣1、濾渣2、濾渣3均需洗滌，證明三種濾渣洗滌干凈的共同方法是。②常溫下，有關金屬離子沉淀的pH如下表所示(當離子濃度小于1.0×105mol/L時認為沉淀完全)。Fe3+Zn2+Cd2+開始沉淀pH2.36.27.4沉淀完全pH3.38.79.4“氧化除雜”中調pH的范圍是。(3)“還原除雜”中反應的離子方程式為。(4)“還原除雜”后的濾液經操作、過濾，洗滌，干燥，可得ZnSO4·7H2O晶體。(5)用惰性電極電解硫酸鋅溶液，如陰極生成10molZn，理論上陽極產物的物質的量為mol。電解后的電解液可返回工序繼續使用。17．某研究小組通過下列路線合成鎮靜藥物氯硝西泮的中間體G。回答下列問題：(1)化合物A的名稱為；化合物B的官能團名稱為；化合物C→D的反應類型為。(2)寫出化合物B到C的化學方程式。(3)化合物E轉化為F的另一種產物是。(4)下列說法正確的是。A．化合物A的堿性比化合物D弱B．化合物A→D的過程中，采用了保護氨基的方法C．化合物B與足量H2加成后的產物存在手性碳原子D．化合物G既可與鹽酸反應，也可與NaOH反應(5)寫出同時符合下列條件的化合物B的同分異構體的結構簡式(任寫一種)。①分子中含有苯環，可以發生銀鏡反應。②核磁共振氫譜顯示分子中有5種不同化學環境的氫，且峰面積之比為1:2:2:2:2。(6)檢驗F中溴原子需要用到的試劑為。18．銻白(Sb2O3，兩性氧化物)可用作白色顏料和阻燃劑。一種制備Sb2O3的實驗步驟如下：①按下圖裝置安裝儀器(加熱儀器略)，添加試劑，通入，得到固液混合物。②向容器A中加入一定量的蒸餾水，攪拌一段時間，過濾、洗滌、110℃烘干。已知：①易水解成，難溶于乙醇、能溶于乙二醇，也可水解為，但如果反應只發生在表面，則得不到單一晶型。②無水乙醇和乙二醇都可能含少量水，二者極性都較小。回答下列問題：(1)儀器a的名稱為，裝置B中的試劑X為。(2)步驟①生成，寫出化學方程式。(3)A中通入氨氣需要控制堿性不能太強，原因是。(4)如果將乙二醇改為乙醇用上述同樣方法制備，往往得到混晶，解釋原因。(5)取ag產品于錐形瓶中，用鹽酸等試劑預處理后，用cmol/L碘標準液滴定。接近終點時加入2滴淀粉溶液，繼續滴定至終點，消耗碘標準液VmL。反應原理為：。①滴定終點顏色變化為。②產品中Sb元素的質量分數是%。19．甲醇是重要的化工原料，甲醇的制備與應用也是國際研究的熱點。Ⅰ.某溫度下，利用生產甲醇主要涉及以下反應。反應1.CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g);反應2.CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)；(1)反應1自發進行的條件是(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)。(2)升高溫度，的值將(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)向絕熱恒容密閉容器中充入等物質的量的CO2(g)和H2(g)發生上述反應，下列可說明反應已達平衡狀態的是(填編號)。A．容器內溫度不變

B．混合氣體平均密度保持不變C．CH3OH的體積分數保持不變

D．v正(CO2)=v逆(CO)(4)在恒溫密閉容器中，發生反應1和反應2，CO2的平衡轉化率[α(CO2)%]和甲醇選擇性[CH3OH%=]隨著溫度變化關系如圖所示。①寫出一種增大平