醛

一、素質教育目標

（一）知識教學點

1.醛的概念及醛的通式RCHO。

2,乙醛的物理性質（色、態、味、密度、溶解性、熔沸點）。

3.乙醛的分子結構（電子式、結構式、結構簡式）。

4.乙醛的化學性質（加成反應、氧化反應）。

5.有機反應中氧化反應、還原反應的理解。

6.乙醛的用途。

7.醛類的官能團及飽和一元脂肪醛的通式。

8.醛類的化學性質（加成反應、氧化反應）。

9,甲醛的物理性質和特性。

（二）能力訓練點

1.觀察能力

本節的兩個實驗是培養學生觀察實驗的全面性和操作規范的較好的材料,應組織學生認真地觀

察實驗現象，特別是操作中試劑量的要求。有條件的地方可讓學生試做，加強實驗的規范。

2.類推思維能力

通過分析-CHO結構特點，推論乙醛的化學性質；設計乙醇被催化氧化生成乙醛，乙醛被新制

的Cu（OH）2氧化成乙醛的反應事實，比較反應物、生成物的組成，分析總結出氧化反應的

概念。這種引導學生學習的過程，即是學生思維實踐的過程。

3.歸納思維能力

讓學生思考或討論乙醛的化學性質（如還原反應、氧化反應）發生在哪些基團上，歸納出醛類

的官能團即-CH。。以及分析CH3CH2OH生成乙醛，乙醛生成乙酸的性質，歸納出氧化反應

的概念，培養出學生的歸納思維能力。

（三）德育滲透點

1.嚴肅認真的科學態度，良好的學習習慣的培養。

在讓學生觀察銀鏡實驗或讓學生做該實驗時讓學生體會實驗的嚴謹，特別是實驗操作及藥品用

量的準確性，訓練學生良好的學習習慣。同時對光亮的銀鏡的產生，化學實驗現象美的體驗,

激發學生學習化學的興趣。試劑用量準確、規范，這是培養學生嚴謹治學的素材。

2.”由特殊到普遍，由普遍到特殊”的辯證唯物主義思維的訓練。

通過乙醛化學性質的分析，類推醛類的化學性質，對學生進行辯證法的思想教育。

二、教學重點、難點、疑點及解決辦法

1.重點

乙醛的性質和用途。

2.難點

乙醛的加成和氧化反應的機理，及有機反應中氧化反應和還原反應慨念。縮聚反應的實質。

3.疑點

酮也含有C=0（鑲基）能否像醛一樣發生加成反應和氧化反應。

4.解決辦法

先讓學生復習乙醇催化氧化而生成乙醛的反應，指出其官能團是醛基，導出醛的概念，得出醛

的通式。展示乙醛分子模型。這樣可以讓學生了解乙醛與乙醇氧化的衍生關系，為形成“乙醇乙

醛乙酸”知識鏈做準備。

在講解乙醛的化學性質時,仍然采用“結構——性質——用途''的模式,讓學生從結構入手分析，

推導乙醛的化學性質。例如：醛基的加成，在學生已有烯煌中C=C的加成知識基礎上，學習

c=o的加成。醛基的氧化反應，教材中是通過銀鏡反應和跟新制得的氫氧化銅反應來說明乙

醛被氧化生成乙酸。在講課中，讓學生通過觀察實驗得出結論，說明氧化反應的發生。為了讓

學生進一步理解氧化的實質，可從結構上進行分析，醛基上氫的原子由于受c=o的影響，變

得較活潑易被氧化。同時從氧化劑的強弱分，得出醛基也可以被其他的一些強氧化劑所氧化。

關于有機反應中氧化還原概念的講解，可以先引導學生回顧前面無機中學習的氧化還原的概

念，再分析銀鏡反應中，銀的化合價由+1-0,說明銀是被還原生成的，那么乙醛必定被氧化

To然后再引導學生從得氧（去氫）、失氧（加氫）的角度進行分析，從而引入有機化學氧化

還原反應的概念。

酮能否像醛一樣，發生加成、氧化的反應，可以比較二者結構的異同，指出酮含有鍛基，但填

基上并不連有H原子，再結合醛基發生加成、氧化的結構特點，不難得出酮可加成但不可進

一步被氧化的結論。

三、課時安排

2課時。

四、教具準備

第一課時：乙醛的分子模型、投影儀、乙醛、2%的硝酸銀溶液、2%的氨水、10%的氫氧化鈉

溶液、2%的硫酸銅溶液、自來水、試管、酒精燈、鐵架臺、燒杯。

第二課時：投影儀。

五、學生活動設計

第一課時

1.復習聽寫乙醇的有關方程式，一學生在黑板上書寫。

2.以［學案導學］為引導，自學閱讀教材，掌握乙醛的物理性質及其他較簡單的內容。

3.觀察乙醛分子模型、樣品。

4.分組做乙醛發生銀鏡反應及與新制得的氫樣化銅的反應的實驗，觀察實驗現象。

5.對［學案導學］提出的問題分組進行討論.挑選部分學生作總結性發言。

第二課時

1.寫有關乙醛反應的化學方程式，一學生在黑板上書寫。

2.閱讀教材P144?145,并完成［學案導學］的有關內容。

3.分組討論歸納總結醛類的化學性質。

六、教學步驟

第一課時

（一）明確目標

1.知識教學點

（1）醛的概念及醛的通式RCHO。

（2）乙醛的物理性質（色、態、味、密度、溶解性、熔沸點）。（3）乙醛的分子結構（電子式、

結構式、結構簡式）。（4）乙醛的化學性質（加成反應、氧化反應）。

（5）有機反應中氧化反應、還原反應的理解。

（6）乙醛的用途。

2.能力訓練點

（1）觀察能力。

（2）類推思維能力。

（3）歸納思維能力。

3.德育滲透點

嚴肅認真的科學態度，良好的學習習慣的培養。

（二）整體感知

醛類化合物作為一類重要的炫的衍生物，在知識編排上前承醇類，是醇催化氧化的產物，后連

接竣酸，因為醛進一步氧化即得竣酸，在講解時，要注意這些知識點前后聯系。使學生了解這

些化合物的衍生關系，為形成完整的知識體系作進一步的準備。

（三）重點、難點的學習與目標完成過程

【復習回顧】請同學們寫出乙醇被催化氧化反應的化學方程式：

【學生活動】T生在黑板上書寫，其他同學在練習本上書寫。

【引題】乙醇氧化的產物是乙醛，請同學們自己分析乙醛的結構，并閱讀教材140頁第一自

然段，然后填寫［學案導學］的有關內容。

［學案導學］內容設計：

［學案導學］第三節乙醛

一、醛的結構

1.乙醛是—基跟_基的生成物。其結構簡式O

2.醛是的化合物。其通式是

其官能團是o

【思考】同碳原子數的醇和醛在分子組成和結構的區別是怎樣的？

【板書】第三節乙醛

一、醛的結構

乙醛：分子式C2H40結構簡式或CH3CHO

醛類的通式：R-CHO

【學生活動】組織學生討論醇與醛在組成上相差兩個H原子，在結構上醇是燃基與-0H相連，

而醛是煌基與-CHO相連。

【教師活動】展示乙醛的分子模型。讓學生仔細觀察，增加感性認識。

【板書】二、乙醛的物理性質

【講】請同學們閱讀教材140頁乙醛的物理性質一自然段，并完成［學案導學］的有關內容。（2

分鐘）

［學案導學］內容問題設計：

二、乙醛的物理性質

乙醛是_____色的體，具有氣味。沸點,揮發。溶解性

【板書】三、乙醛的化學性質

【講】（從結構入手分析乙醛的化學性質。）-CHO是乙醛的官能團對乙醛的化學性質起決定

作用。請同學們閱讀教材141?143頁乙醛的化學性質，然后填寫［學案導學］有關內容。

[學案導學]內容問題設計：

三、乙醛的化學性質

1-加成反應

寫出乙醛與氫氣反應的化學方程式。

【思考】(1)該反應的機理是怎樣的？

[說明]乙醇在一定的條件下被催化氧化成乙醛，實質是脫去兩個氫原子，我們稱之為氧化反應，

而乙醛與氫氣加成是乙醇催化氧化的相反的過程，即還原反應。

2.氧化反應

A.銀鏡反應：

向硝酸銀溶液中逐滴加入過量的氨水，實驗現象為，反應的離子

方程式是。

再向其中滴入幾滴乙醛溶液放在水浴中，實驗現象為,

反應的離子方程式是-

據此反應，可應用于O

【思考】1.在實驗中如何制備銀氨溶液？

2.某同學在銀鏡反應實驗中，沒有得到光亮的銀鏡，試分析造成實驗失敗的可能的原因。

B.乙醛與氫氧化銅溶液反應：

向盛有NaOH溶液的試管中，逐滴滴入CuSO4溶液，實驗現象為,

離子方程式為,

然后加入幾滴乙醛，加熱至沸騰，實驗現象為,

發生反應的化學方程式為,

據此反應，可應用于O

【思考】某同學在做此實驗時，將CuSO4溶液與NaOH溶液混合后，再加入幾滴乙醛并加熱

至沸騰，沒有出現磚紅色沉淀，試分析買驗失敗的原因。

【學生活動】分組(四組)做實驗5-5和5-6,讓學生仔細觀察實驗現象，具體操作詳見教材。

并討論[學案導學]提出的有關問題。

【集中講解】

1.加成反應

反應機理：實質上是在上發生加成，與的加成類似。

2.氧化反應

A.銀鏡反應Ag++NH3H2O=AgOH；+NH4+AgOH+2NH3-H2O=

[Ag(NH3)2]++OH+2H2OCH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH

—CH3coO-+NH4++2Ag[+3NH3+H2O

B.與Cu(OH)2溶液反應

Cu2++2OH-=Cu(OH)2；

CH3CHO+2Cu(OH)2-CH3coOH+Cu2O[+2H2O

分析：上的氫原子由于受c=0的影響，活性增強，不僅能被強氧化劑氧化，也能被一些弱

氧化劑氧化生成乙酸。

說明：(1)要保證兩個實驗成功，所用的銀氨溶液及Cu(OH)2懸濁液必須是新制備的，且

呈堿性。做銀鏡反應的試管，要保持清潔，最好用堿液處理。

(2)CH3CH2-

OHCH3CHOCH3COOHo

(3)氧化反應和還原反應的比較。

【板書】四、乙醛的用途及工業制法

【講】請同學們閱讀教材143頁有關內容，并完成［學案導學］提出有關問題：

［學案導學］內容問題設計：

四、乙醛的用途及工業制法

1.列舉乙醛的重要用途。

2.寫出工業上制取乙醛發生的化學反應。

【集中講解】

五、乙醛的用途及工業制法

1.乙醛的重要用途：

2.工業上制取乙醛發生的化學反應方程式：

(1)乙醇氧化法

2CH3CH2OH+O2CH3CHO+2H2O

(2)乙怏氧化法

2CH2=CH2+O22CH3CHO

(3)乙烯水化法

CH=CH+H20CH3CHO

(四)總結、擴展、答疑(投影

總結、擴展

1.是醛的官能團，由于是不飽和的，可與氫發生加成反應，還原成醇，又由于H原子受跋

基的影響，很活潑易氧化，甚至被弱氧化劑如：Cu(OH)2所氧化生成乙酸。

2.從分子組成上看，乙醛比乙醇少兩個氫原子，比乙烯少一個氧原子，比乙怏少一分子水，

所以在工業上乙醛可以通過乙醇氧化、乙烯氧化、乙怏水化而制備。

(五)布置作業

1.做本節課后習題第1題。

.做本節同步練習題

2(l-5)o

第二課

(一)明確目標

1.知識教學點

(1)醛類的官能團及飽和一元脂肪醛的通式。

(2)醛類的化學性質(加成反應、氧化反應)。

(3)甲醛的物理性質和特性。

2.能力訓練點

(1)觀察能力。

(2)類推思維能力。

(3)歸納思維能力。

3.德育滲透點

(1)嚴肅認真的科學態度，良好的學習習慣的培養。

(2)“由特殊到普遍，由普遍到特殊”的辯證唯物主義思維的訓練。

通過乙醛化學性質的分析，類推醛類的化學性質，對學生進行辯證法的思想教育。

（二）重點、難點的學習與目標完成過程

【復習回顧】

1.請同學們寫出下列反應的化學方程式：（一學生在黑板上書寫，其他在練習本上書寫）

（1）乙醛與氫氣加成：

（2）乙醛發生銀鏡反應

（3）乙醛被新制得的氫氧化銅溶液氧化

2.寫出醛的通式,并判斷下列哪些物質屬于醛類

A.HCHOB.CH2=CH-CH0

C.C6H5-CHOD.

【弓I題】（第2題中）HCHO、CH2=CH-CH0、C6H5-CH0在結構上和化學性質上與乙醛相

似，通稱醛類。請同學們閱讀教材醛類，并完成［學案導學］有關內容。

［學案導學］問題設計：

五、醛類

（-）甲醛

1.甲醛的分子式,結構簡式_______。

【思考】（1）從結構上看甲醛與其他醛類，有什么區別？

（2）在甲醛中的兩個氫原子有沒有區別？

2.甲醛的物理性質

甲醛又叫,_______色氣味的體。溶解性

福爾馬林是質量分數含的甲醛水溶液。

【思考】下列物質屬于純凈物的是［］

A.甲醛B.福爾馬林C.石碳酸D.沼氣

3.列舉甲醛的重要用途：

4.甲醛的化學性質（寫出反應的化學方程式）：

（1）與氫氣加成______________________

（2）銀鏡反應_______________________________________

（3）與新制得的氫氧化銅溶液反應

（4）與苯酚發生縮聚反應_____________________________

【思考】（1）怎樣的反應屬于縮聚反應？

（2）乙二醇分子間，能否發生縮聚反應，入能發生，試寫出反應的化學方程式？

（二）醛的同分異構體

以C7H14O

L官能團位置異構：C7H140可寫成C6H13-CH0,找C6H13-的碳干異構數目，即C7H140

該分子-CHO官能團位置異構數目。

2類別異構：（同碳原子數的醛和酮互為同分異構體）

*六、丙酮

1.丙酮的分子式______,結構簡式。酮的通式

【思考】（1）酮與醛在結構上有什么區別？

（2）寫出丙酮與氫氣發生加成反應的化學方程式。

【集中講解】

（-）甲醛

1.甲醛的結構特點：

（1）甲醛的分子式CH2O,結構簡式HCHO,結構式

（2）分析：從結構上看甲醛是H原子與-CHO直接相連，沒有煌基。結構很特別，與班基相

連的兩個H原子在性質上沒有區別，受魏基的影響，兩個H原子都非常活潑。

2.甲醛的物理性質

甲醛又叫蟻醛是一種無色具有強烈刺激性氣味的液體，易溶于水。

福爾馬林是質量分數含35%?40%的甲醛水溶液。甲醛的水溶液具有殺菌和防腐能力，是一

種良好的殺菌劑。

3.甲醛的化學性質

（1）與氫氣加成

HCHO+H2-CH30H

（2）銀鏡反應

HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-THC00-+NH4++2Ag[+3NH3+H2O=反應產物HCOO-中

仍含有-CH。，可進一步與銀氨溶液反應。

（3）與新制得的氫氧化銅溶液反應

HCHO+2Cu（OH）2^HCOOH+Cu2O；+2H2O

（4）與苯酚發生縮聚反應

[注意]（1）反應機理