課題：氧化還原反應

目標：

1、了解氧化還原反應、元素化合價的變化、原子之間的電子轉

移三者之間的關系，從本質上認識氧化還原反應。

2、了解氧化反應、還原反應、氧化還原反應、被氧化、被還原、

氧化劑、還原劑等基本概念

3、通過對氧化還原反應的學習與研究，感知事物的現象與本質

的關系，對立統一的觀點。

重點：

1.能夠從化合價變化和電子轉移的角度認識氧化還原反應，并會

分析判斷。

2.能夠正確識別四種基本反應類型（化合、分解、置換、復分解）

中的氧化還原反應。

方法：討論分析法

手段：多媒體

過程：

［思考交流］

請分析下列反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，如何

變化？

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

Mg+2HCI=MgCI2+H2f

S+o2S02

CuO+H2力口熱Cu+H20

［歸納總結］

一、氧化還原反應

1、氧化還原反應與元素化合價變化的關系

物質所含元素化合價的反應是氧化反應；物質所含元素化

合價的反應是還原反應。

元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應；元素

化合價升降的化學反應是非氧化還原反應

2、氧化反應與電子轉移的關系

笑聲電干,它合的升粒氣北一聲電兀化合、升高_糧五化

0-p-ioo+1,-1

2Na+Ch—2NaClH2+Q==2Hq

得到電干.北臺依陵低,救還原用到電子?仕合份降低?坡汪原

失去（或偏離）電子的反應叫做反應；得到（或偏向）電

子的反應叫做反應

有電子轉移（得失或偏移）的反應是反應；沒有電子

轉移（得失或偏移）的反應是反應

［遷移應用］

尊

一

（1）、填寫化合反應、分解反應、置換反應意

還

原

善

與氧化還原反應的交叉分類示意圖，并列舉具體一

的化學反應加以說明。

［歸納總結］

從氧化還原反應的角度認識四種基本類型

置換反應屬于氧化還原反應

有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應屬于氧

化還原反應

復分解反應屬于非氧化還原反應

［遷移應用］

（1）、下列說法中正確的是

A.氧化還原反應的本質是元素化合價的升降

B.氧化反應和還原反應必然同時發生

C.氧化劑在反應中失去電子，所含元素化合價升高，被氧化

D.還原劑在反應中失去電子，所含元素化合價升高，被氧化

⑵、對Cl2+H2O=HCIO+HCI反應說法正確的是

A.Cl2既是氧化劑又是還原劑B.H2O既是氧化劑又是還原劑

C.Cl2是氧化齊I」,H2O是還原劑D.Cl2是還原齊I］,H2O是氧化劑

［歸納總結］

3、從不同的觀點認識氧化還原概念的發展

得氧、失氧的化合價升降的觀點電子得失（轉移）

觀點的觀點

氧化反應

還原反應

氧化還原

反應

4、氧化還原反應的本質J電子得失

電子轉號電子對偏移

5、氧化還原反應的特征：某些元素的化合價在反應前后發生

了變化

6、氧化還原反應的判別依據:化合價是否發生變化

7、氧化還原反應中的轉化關系

失電子，化合僑,被

概括：“升一失一氧；低一得一還”

物質所含元素化合價升高，是因為在反應過程中—電子，結果

被，是劑，還原劑具有性，還原劑被得到—

產物；物質所含元素化合價，是因為在反應過程中電子,

結果被，是劑，氧化劑具有性，氧化劑被—得

到產物。

［當堂檢測］

1.下列反應中屬于氧化還原反應的是

A.CaCO「高溫CaO+CO?fB.Na2O+H2O=2NaOH

C.Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2fD.4HNO3（^<）A4NO2t+02

f+2H2O

2.下列敘述中正確的是

A.反應中化合價降低的物質是還原劑

B.有氧元素參加的反應一定是氧化還原反應

C.反應前后元素化合價沒有變化的反應一定不是氧化還原反應

D.氧化劑在反應中被氧化，還原劑在反應中被還原

3.下列變化中，必須加入還原劑才能實現的是

A.NaCI-AgCIB.H2O->O2C.KCIO3->KCID.MnO2^MnCI2

4.某元素在化學反應中由化合態（化合物）變為游離態（單質），

則該元素

A.一定被氧化B.一定被還原

C.可能被氧化，也可能被還原D.以上都不是

［課后作業］

1.阿波羅宇宙飛船以N2H4（聯氨）和為推力源，反應溫度

達2700℃,反應式為2N2H4+&。4=3%+4%0。關于該反應的說法中

正確的是

A.屬于置換反應B.聯氨是氧化劑

C.聯氨是還原劑D.氮氣是氧化產物，不是還原產物

2.下列敘述中正確的是

A.在氧化還原反應中，金屬單質是還原劑

B.在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑

C.某元素從化合態變為游離態時，該元素一定被還原

D.金屬陽離子被還原一定得到金屬的單質

3.分別寫出一個氧化還原反