知識清單25有機化合物（必修）

思維導圖

纖維素、蛋白質、

天然高分子材料

天然橡膠有機高

分子材料12CH￡HqH+2Na---------2CH￡HQNa+H2t

塑料、合成纖維、一合成高分子材拜P

r@-{CH3CH2OH+3O228廣3凡0]

,合成橡膠.

Y2CH3CHQH+O2△*CH3cHp+2HQ

[CH4+2O2CO?+2H0(

從

「CH3COOH+2O22co2+2HQ]

(CH,+Cb-冬CHQ+HE?"Sh化

石

飲

燃CH3copH+CHOH產譬CHCOOCM+Hq

食

::HzYFh+Br?—<H2BrCH^|料

中

中

［2CH,COOH+NaCO,--------2CHCOONa+HO+CO

的

CH2=CH?+35-^^C5+2H：oj~一獲J22

有

取

C0前萄糖（C6H1O6）:能與新制Cu（OH）2懸濁

機；

與酸性KMnO,溶液反應：使其褪色有液反應生成磚紅色沉淀

化

機糖,

合

化J類一■（低聚闌一

1mo低聚轆能水解為2Tomol的單臂

：2C6H6+1502點燃-12co)+6HQ物

合X?

)+BnFc什H叫物底翩淀粉、纖維素：水解的堆終產物是葡萄糖）

〕

Q+HO-NOZ^BQ-NOZ+HQ)~C￥V〈酯和油脂在酸或堿存在的條件下，可發生水解反應

Q+3H*O

［蛋白質｝最終水斛產物.圉基闕

廠（有機物的一般性質）

認識有機-（有機物的結構特點）

化合物T官能團）

（簡單的有疝化合物）J［同分異構體）

知識梳理

知識點01認識有機化合物

知識點02乙烯和石油的綜合利用

知識點03苯和煤的綜合利用

知識點04乙醇和乙酸

知識點05酯和油脂

知識點06糖類和蛋白質

知識點07高分子化合物

知識點08燃燒法測定有機物的分子式

知識點09典型有機物的轉化和檢驗

知識點01認識有機化合物

一、有機物概述

1.有機物的概念：大部分含有碳元素的化合物

（1）組成元素：碳、氫、氧、氮、硫、磷及鹵素等

（2）有機物中一定含碳元素

（3）含碳元素的化合物不一定是有機物

①碳氧化物：CO、CO2

②碳酸（鹽）：H2co3、Na2c。3、NaHCO3、CaCO3

③虱化物、硫氟酸鹽：KCN、KSCN、Fe（SCN）3

④碳化物：SiC、CaC2

2.碳元素的成鍵特點

（1）成鍵數目：每個碳原子可以形成生個共價鍵

（2）成鍵方式：碳原子間可形成里鋌、雙鋌、叁鋌

II\/

十f一/C=C、-

（3）成鍵原子：碳原子之間或碳與其他原子之間

（4）連接方式

O狀：碳氫鍵數最多

②坯狀：碳碳犍數最多

（5）在由〃個碳原子組成的有機物中最多可以形成&個碳碳單鍵

（6）“鍵線式”表示有機物的分子結構

①不連其他原子的點代表碳原子，線代表共價鍵。

②氫原子數據缺鍵數來計算，缺〃個鍵用4個H補

③舉例

有機物00CO-O*X\

分子式C10HI8C10H8G0HI4N2

C9H8CM2。

3.有機物的通性

（1）種類：多達上億種，世界上種類最多的化合物

（2）溶解性：多數不溶于水,易溶于有機溶劑

（3）耐熱性：多數不耐熱,受熱易分解

（4）熔沸點：一般較低，揮發性強，常溫下多為液體或固體

（5）可燃性：多數亙以燃燒

（6）電離性：多數是非電解質,不電離

（7）化學反應：比較復雜,副反應直，連接符號用“一”，反應速率較慢

4.有機物和無機物的關系

（1）有機物和無機物之間沒有明顯的界限

（2）有機物和無機物間可以相互轉化

①第一次人工合成有機物：NH4CNO（銀酸鏤）Aco（NH2）2（尿素）

光照

②世界上最大的化學反應：6CO：+6HO-Z-；；>C6Hl2O6+6O2

2葉球體

③有機燃料燃燒：CH3CH2OH+3O2^>2CO2+3H2O

二、重要的有機概念

1.燒：只含碳、氫兩種元素的有機化合物,又叫碳氫化合物

2.芳香燒：含有苯環的煌,如（^>_CH=CH2、00等

3.炫的衍生物

（1）概念：燒分子中的氫原壬被其他原子或原子團取代后所得的有機物

（2）判斷：除了碳、氫兩種元素外，還含有其他元素

（3）燒的衍生物找燒：將雜原子或原子團換成氫原子即可

OH0H

①<^^>—CH-COOH=CH2

@CH7=CH-Cl=>CH2=CH2

③<（^-CH3=不是煌的衍生物

4.高分子化合物

（1）概念：相對分子質量很大（幾萬、幾十萬、幾百萬、上千萬）的有機物

（2）判斷：化學組成中含有“（）/或“王土”

①小分子化合物：（Cl7H35coO）3c3H5、Cl29H223N3O54

0

②高分子化合物：（C6H10O5）八

5.官能團

（1）概念：決定有機物化學性質的原子或原子團

（2）常見的官能團

類別代表物名稱符號

烯碳碳雙鍵>=c(

CH2=CH2

塊CH三CH恢感恢感二一餐如一oc-

鹵代崎CH3CH2-CI碳鹵鍵-C-X

醇CH3CH2-OHas-OH

0

醛II醛基

CH3-C-H

0

酮皴基

CH3-C-CH3-C-

00

陵酸「基II

CH3-C-0H一C-OH

00

酯酯基一J-OR

CH3-C-OC2H5

胺CH3-NH2氨基一NHz

（3）注意

①官能團呈電中性，離子不屬于官能團

②苯基（（^>—）、烷燃基（一C,H2向）都不是官能團，只是取代基

6.同系物

（1）判斷依據

①結構：相似（同一類有機物、官能團種類和個數相同）

②組成：相差1個或多個也，相對分子質量相差14〃

（2）根據分子式判斷同系物

①符合通式C“H2〃+2的含不同碳原子的有機物一定互為同系物

②符合其他通式的含不同碳原子的有機物不一定互為同系物

7.同分異構體

（1）概念：分子式相同,結構不同的化合物

（2）物理性質：丕同

（3）化學性質：同一類有機物：相似；不同類有機物：不同

CH>—CH

II2

CH2-CH2、CH2=CHCH2cH3、CH3cH=CHCH3

三、烷垃

1.烷建的結構和分類

（1）結構：碳原子間全部以單鍵結合，剩余價鍵被氫原子飽和

（2）分類

CH3

①鏈狀烷燃：乙烷（CH3cH3）、異丁烷（CHa—6H-CH3）

CH2-CH2

②環狀烷燒：環丁烷（CH2—CH2）、環己烷

2.鏈狀烷是的結構

（1）甲烷的組成和結構

分子模型

/\

小球表示球棍模型比例模型用不同體積的小球

原子,棍表示不同大小的原

表示共價子，更能反映分子

鍵的結構

（2）甲烷的空間構型：正四面體形,證明方法：二氯甲烷沒有同分異構體

早早

Cl-C-ClH-C-C1

HC1

（3）鏈狀烷短的結構特點

①所含元素：只含碳和氫兩種元只

②碳原子結合方式：碳碳單鍵

③氫原子數：達到“飽和”，即最多

④空間構型：四個共價單鍵呈四面體構型,整個烷危分子呈鋸齒形

（4）鏈狀烷煌的通式：C”H2〃+2

（5）命名

①碳原子數170

N(C)12345678910

代號里乙3I成a&至王癸

②碳原子數10以上：以漢字數字代表

（6）幾種鏈狀烷點的結構簡式

烷燒乙烷丙烷十一烷

結構簡式)

CH3cH3CH3cH2cH3CH3(CH29cH3

四、鏈狀燒燒的性質

1.物理性質

（1）溶解性：都難溶于水

（2）熔沸點：隨著分子中碳原子的增加而丑高

（3）密度：隨著分子中碳原子的增加而增大

2.甲烷的存在

沼氣生物質彘天然氣

海凍土

油田氣體/H煤曠氣U體慧料可燃冰

油田氣

坑氣、瓦斯

3.化學性質

（1）穩定性：通常情況下與強酸、強堿、強氧化劑不反應

（2）可燃性：完全燃燒生成二氧化碳和水

①甲烷：CH4+2O2-^>CO2+2H2O

②丙烷：C3H8+5O2-^3CO2+4H2。

（3）高溫分解：用于石油化工和天然氣化工生產

4.甲烷的取代反應

（I）實驗裝置及現象

①無光照時，混合氣體顏色不變;

②光照時，混合氣體顏色逐漸變淺,集氣瓶壁出現油狀液滴,集氣瓶內液面上升;

③飽和NaG溶液中有白色晶體析出

（2）反應特點：分步進行，每一步都是可逆反應

（3）反應方程式

光昭

①CH4+CI2兀'、CH3C1+HC1

②CH3CI+CI2光照，CH2c2+HC1

LX光昭

③CHzCb+Cb^^CHCh+HCl

④CHCI3+CI2光照-CCL+HCl

（4）產物種類：每一步的取代產物都有，最多的是旦q

（5）計算關系

①碳元素守恒：〃（CHa）=〃（CH3CD+〃（CH2cL）+〃（CHCb）+〃（CCL）

②氯元素特點：〃（Cb）=〃（HCD=〃（CBUCD+2〃（CBhCC）+3〃（CHCC）+4〃（CCL）

(6)四種氯代甲烷的比較

名稱一氯甲烷二氯甲烷三氯甲烷四氯甲烷

化學式CH3C1CH2cLCHChCC14

俗名一氯仿四氯化碳

空間構型.1

?

變形四七國體正四面體

狀態氣體液體液體液體

水溶性不溶不溶不溶不溶

用途有機溶劑、麻醉劑有機溶劑、滅火劑

五、姓的一元取代物同分異構體數目的判斷

1.原則：分子有幾種等效氫原子，其一元取代物就有幾種

2.方法

(1)同二碳原子上的氫原子等效

*。站軍

(2)同一碳原子上所連里基上的氫原子等效

(3)對稱位置上的碳原子上的氫原子等效

3.注意原子間的連接順序

(1)-CH3：只能連1個基團，必須連在兩端

(2)-CH2-：連2個基團，必須連在中間

(3)-CH-：連3個基團，必須連在中間

(4)連4個基團，必須連在中間

4.烷屋基

(1)概念：烷燒分子中的一個氫原子被取代后剩余的原子團

(2)通式：-C“H2“+I

(3)常見的烷燃基的種類

名稱甲基乙基丙基丁基戊基

化學式

一CH3-C2H5一C3H7-C4H9-C5HH

種類11248

回回腿JI竺

易錯點01關于烷燒的易混易錯點

（1）氣態烷是為可可燃性氣體，點燃之前必須檢驗其純度，以防爆炸。

（2）準確理解烷燃與鹵素單質反應的條件

漫射光照射

外在條件

互溶不褪色.嘴力（液態）嘴萃取覆水層褪色

純凈漠蒸氣

褪色

易錯點02關于同系物的易錯點

（1）同系物的研究對象一定是同類有機物，根據分子式判斷一系列物質是不是屬于同系物時，一定要注意

這一分子式表示的是不是一類物質，如：CH2==CH2（乙烯）與（環丙烷）不互為同系物

（2）同系物的結構相似，主要指化學鍵類型相似，分子中各原子的結合方式相似。對烷燒而言就是指碳原

子之間以共價單鍵相連，其余價鍵全部結合氫原子。同系物的結構相似，并不是相同。如；和CII3cli2cli3,

前者有支鏈，而后者無支鏈，結構不盡相同，但兩者的碳原子均以單鍵結合成鏈狀，結構相似，故為同系

物。

（3）根據物質的結構簡式判斷物質是不是屬于同系物，要注意所給的物質是不是分子式相同，如：

CH3CH2CH2CH3和CH3cH（CH3）2屬于同分異構體

（4）同系物一定具有不同的分子式

（5）同系物的化學性質相似，物理性質隨著碳原子數的增加而發生規律性的變化

【典例01】下歹IJ物質中：@CH3（CH2）3CH3②CH3cH2cH2cH2cH3③CH3cH2cH2cH2cH2cH3

⑤CH3CH,（嚴也CH3

CH3CH,

CH

It

⑥CH3CH2CH2CHCH,⑦CH3CHCHCHJ

CH,CHJ

其中，屬于同系物的是;屬于同分異構體的是;屬于同種物質的是

A.??B.②③C.③D.E.③F.④⑥

【答案】BDEAF

【解析】7種物質均為烷足，若碳原子數不同，則互為同系物；若碳原子數相同，而結構不同，則互為同分

異構體；若碳原子數相同，且結構也相同，則為同一種物質。7種物質的分子式分別為①C5H12、②C5H12、

③C6日4、④C6H14、⑤C6H14、⑥C6H14、⑦C6H14。所以①②中任一物質與③④⑤⑥⑦中任一物質均屬于同

系物：??結構相同；屬于同種物質，④⑥結構相同，屬于同種物質；③④⑤⑦或③⑤?@互為同分異構

體。

CHCHCHCH

II

【典例02]⑴有機化合物中，碳原子之間可以形成或碳環。某有機物的結構式為(H(H,,

請按照碳原子的成鍵方式指出該分子中各共價鍵的類型：，該有機物_____(填“屬于”或“不屬于”)

烷燒

(2)觀察下面幾種烷燒的球棍模型

oAo廨Q踴啜。

oooooooooooo

ABcD

①A的結構簡式為,B的同分異構體的結構簡式為

?C的名稱為,D的分子式為

③隨碳原子數增加，烷煌的熔、沸點依次,液態時密度依次

④烷燒分子中碳原子間以相連，碳原子的其他價鍵被H原子飽和。假設烷燒分子中碳原子個數

是〃，則烷炫的通式是

a.C〃H2n-2B.C1H2”C.C“H2n+2D.CJH4〃

(3)若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四種性各為1mol,在足量O2中燃燒，消耗。2最多的是(填

化學式，下同)，上述四種短各為1g,在足量O2中燃燒，消耗。2最多的是o在烷燃分

子中，每增加一個碳原子，每摩爾該烷燃完全燃燒需要多消耗氧氣

a.1molB.1.5molc.2molD.2.5mol

(4)取一定質量的丙烷完全燃燒，產生的C6的物質的量_______(填“大于”、“等于”或“小于”)HzO的物質的

量。

【答案】(1)碳鏈碳碳單鍵、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、碳氫鍵不屬于

CH：,—CH—CH,

I

⑵①CH3YH2—C%CIL②正戊烷C5H12③升高增大④碳碳單鍵c

(3)C4HloCH4b

(4)小于

【解析】：(3)設此氣態燃的分子式為CH),其完全燃燒的化學方程式為CxH廣斯元MXh+^比O。若

yy

同為1mol瓶消耗。2的多少取決于CH中“x+2”的大小，的值越大，消耗。2越多，C4HIO耗

yV

氧量最多。若同為1g燒，消耗02的多少取決于CHv中心'的大小，咬’的值越大，消耗。2越多，CH4消耗

02最多。烷燒分子中，每增加一個碳原子，就增加一個一CHL原子團，則1mol烷燒增加1mol-CH2

原子團，完全燃燒多消耗1.5molO2o

(4)丙烷的分子式為C3H8，其完全燃燒生成CO2與H2O的物質的量之比為3：4,所以CO2的物質的量比

的小。

H2O

【典例03］如圖是某同學利用日常用品注射器設計的簡易實驗裝置。甲管中注入10mLCH4,同溫同壓下

乙管中注入50mLe招將乙管氣體推入甲管中，氣體在甲管中反應，試管放在光亮處一段時間。

(D下列是某同學預測的實驗現象：①氣體最終變為無色；②實驗過程中，甲管活塞向內移動；③甲管內壁

有油珠：④產生火花。其中正確的是

(2)甲管中發生化學反應的類型為

(3)反應后，甲管中剩余氣體能用下列試劑吸收的是

A.水B.NaOH溶液C.AgNCh溶液D.飽和食鹽水

(4)反應后，若將甲中的物質全部推入盛有適量AgNO3溶液的小試管中，會觀察到：若再向其中

滴入幾滴石蕊溶液，又觀察到

【答案】(1)②③

⑵取代反應

⑶B

(4)液體分為兩層，產生白色沉淀溶液先變紅后褪色

-

【解析】在光照條件下，甲烷與氯氣發生反應：CH4+C12}t^CH3Cl+HCI,CH3CI+CI2一花""CH2cb+

-->

HC1,CH2C12+C12^CHCh+HC1,CHCh+C12-^CC14+HC1o(1)理論上，甲烷與氯氣體積比為1：

4時，二者恰好完全反應，而甲中甲烷與氯氣體積比為1：5,說明氯氣過量，反應后仍有氯氣剩余。該反

應進行緩慢，不會產生火花。產物中只有氯化氫和一氯甲烷為氣體，所以氣體的總物質的量減小，內部壓

強減小，甲管活塞向內移動。

(2)甲烷分子中的四個氫原子可被氯原子逐一取代，故甲管中發生的是取代反應。(3)剩余氣體中含有氯氣和

氯化氫，可用氫氧化鈉溶液吸收剩余氣體。(4)生成的HC1會與AgNCh溶液反應生成AgCl白色沉淀，同時

因CH2CI2、CHCb、CCL難溶于水而看到液體分為兩層，因Cb有剩余，若加入幾滴石蕊溶液，溶液會先變

紅后褪色。

知識點02乙烯和石油的綜合利用

一、烯煌的結構和性質

1.結構

(1)特點：分子中含1個或多個:

（2）乙烯的分子結構

HH

GFL分子式電子式H：■:

；〉=（1；；結構式結構簡式CH2—CH?

（3）空間構型：雙鍵碳上的6個原子處于同一至面內

X購

①CH2=CHC1所有原子是否一定共平面？一定

②CH3cH=CH2所有原子是否一定共平面？丕

0

③H—X—H所有原子是否一定共平面？二￡

2.乙烯的氧化反應

（1）可燃性

①方程式：C2H4+302-^雪2co2+2H2O

②現象：產生明亮火焰,并有黑煙產生

（2）酸性KMnCh溶液

①反應：CH2=C。KMrQ（汗）1CO2

②現象：酸性KMnCh象液紫紅色褪去

③應用：鑒別烷燒和烯足

3.烯睡的加成反應（自由加成）

（1）與鹵素單質加成

?CH2=CH2+Br2—>BrCHzCHiBr

②CH3cH=CFb+B"-CFhCHBrCIhBr

③與濱水混合現象：溟水褪色，液體分層，下層為油狀液體

④與浜的四氯化碳溶液混合現象：澳的四氯化碳溶液褪色，液體不分層

⑤應用：鑒別烷燃和烯*至

（2）與氫氣加成

?CH2=CH+H-，CH3CH3

22△

②CH3cH=CH2+H2邂竺”CH3cH2cH3

△

（3）與鹵化氫加成

催仆卻I

?CH=CH+HBr>CHCIIBr

22△----32-

或

@CH3CH=CH2+HBr：A,CH一3一一cH2-1cH-z一BrCH—一3—CHBrCH―3一

(4)與水加成

@CH2=CH2+H2O.4CH3cH20H

OH

②CH3cH=飆+比0催劑，CH3cH2cH20H或CH3-CH-CH3

1△

4.烯忌的加聚反應

(1)加聚原理

a

①〃CH2=CH?引發劑、"ECHLdH年”

產3

②〃CH3cH=CH，引發芥L±CHz-CH一士”

CH3CH3

③〃CHCH=CHCH?引物-ECH-CHf

9

④〃引發4CH2-GH)

⑤〃CF2=CF.3llgL^CF2-CF2a-w

(2)產物特點：屬于混合物

二、石油的綜合應用

1.石油的分儲

(1)原理：石油中各組分的遞點不同

(2)操作：先加熱,再冷凝

(3)產品

l特點-各鐳分均為港a物

石油氣(C?C)沸

點

逐

汽油(C5-C|2)

漸

煤油(C12?CG(

—種類-升

柴油(。5?。8)高

)

潤滑油(。6?G。)

JE油(C2。以上)

(4)變化類型：物理變化

2.石油的催化裂化

(1)原料：石油分儲產品

(2)過程：發生化生變化

相對分子質里士］

沸點高一叵產翳叵卜沸點低

!——＞相對分子質量小

（3）反應：G6H34，，CXH16+CHH1K（十六烷裂化）

△

（4）目的：提高汽泡等輕質油的產量和質量

（5）石蠟的催化裂化可以用碎瓷片或鎂或氧化鋁等作催化劑

3.石油的催化裂解

（1）過程：長鏈足舞線短鏈燒凈化、分離，氣態的烯裝

△

（2）反應

①C8Hls催1劑，C4H10+C4H8

△----------

②C4H10催）劑,C2H6+C2H4

③C4H1。催g劑,CMC3H6

（3）目的：獲得乙烯、丙烯、丁二烯等化工原料

4.分譚汽油和裂化汽油

（1）成分

①分儲汽油：含液態烷燒、環烷燒和芳香是

②裂化汽油：含液態烯煌和烷煌

（2）鑒別：試劑澳水

①分饋汽油：分層，上層顏色深，下層顏色淺

②裂化汽油：溟水褪色，液體分層，下層是油狀液體

（3）萃取鹵素單質：不能用裂化汽油

三、石油分儲實驗

1.實驗裝置

2,蒸譚燒瓶規格的選擇：液體體積占燒瓶容積的1/3

3.溫度計水銀球的位置：蒸饋燒瓶支管口處

4.冷卻水的進出口：下進上出，采用逆流原理冷卻效果好

5.蒸謠過程：開始時，先通冷蠢水，再加熱；結束時，先停熱，再停通冷凝水

6.加熱液液混合物的實驗安全措施

(1)防暴沸方法：預先加入沸石或碎逢片

(2)忘記加沸石：先停熱，再冷卻，后補加

SB??

化學中的“三微，，，兩裂，，比較

⑴化學中的“三

名稱干鐳蒸儲分偏

隔絕空氣，在高溫下根據液態混合物中各組分沸

原理與蒸館原理相同

使物質分解點不同進行分離

產物為沸點相近的各組分組成

產物產物為混合物產物為單一組分的純凈物

的混合物

變化類型化學變化物理變化物理變化

(2)化學中的“兩裂”

名稱裂化裂解

在一定條件下，把相對分子質量大、沸點高在高溫下，使具有長鏈的燒斷裂成各

定義

的燒斷裂為相對分子質量小、沸點低的燃種短鏈的氣態意和少量液態垃

目的提高輕質油的產量，特別是提高汽油的產量獲得短鏈短

變化類型化學變化化學變化

SHO?

【典例01】下列關于乙烯的說法正確的是()

A.乙烯使酸性高鐳酸鉀溶液及濱的四氯化碳溶液褪色的原理相同

B.工業上利用乙烯水化法制乙醇，是發生了取代反應

C.水果運輸中為延長果實成熟期，常在車廂里放置浸泡過酸性KMnOi溶液的硅藻土

D.乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮并帶有濃煙、

【答案】C

【解析】乙烯使酸性高銹酸鉀溶液褪色是發生氧化反應，使漠的四氯化碳溶液褪色是發生加成反應，原理

不同，A錯誤；乙烯水化法制取乙醇，發生了加成反應，B錯誤；乙烯是果實的催熟劑，能被酸性高鐳酸鉀

溶液氧化，所以可以用酸性高缽酸鉀溶液除去乙烯，以延長果實成熟期，C正確；乙烯燃燒時火焰明亮，伴

有黑煙，D錯誤。

【典例02】下列有關煤的粽合利用和石油化丁的說法錯誤的是

A.煤的氣化、液化和煤的焦化均為化學變化

B.石油裂解可能獲得甲烷、乙烯、丙烯等物質

C.石油的催化重整可獲取苯、甲苯等化工原料

D.化石燃料均為碳氫化合物組成的簡單混合物

【答案】D

【解析】A.煤的氣化、液化和煤的焦化、煤的干幅均為化學變化，故A正確；

B.石油裂解可能獲得甲烷、乙烯、丙烯等物質，石油裂化主要提高汽油、煤油等輕質油的產量，故B正確;

C.石油的催化重整在經過熱或在催化劑的作用下，使油料中的燒類分子重新調整結構，生成大量苯、甲苯

等化工原料，故C正確；

D.化石燃料主要包括煤、石油、天然氣，煤是由有機物和無機物組成的復雜混合物，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

知識點03苯和煤的綜合利用

一、苯的結構和性質

1.苯的結構

(1)分子結構

越行式、制簡式。或◎

入上，、結構特點

結構式平面正六邊形結構,分子中6

工個碳原子和6個氫原子共平面

(2)苯環中的化學鍵介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵

(3)證明苯分子中無碳碳雙鍵

①六個碳碳鍵的鍵長和鍵能完全相同

②鄰二取代基無同分異構體

③溪水不褪色

④酸性高短酸鉀溶液不褪色

2.苯的物理性質

(1)色味態：無色有特殊香味的液體

(2)密度：比水的小

(3)溶解性：難溶于水，易溶于有機溶劑

3.苯的氧化反應

(1)可燃性

①方程式：2c6H-1502-^12co2+6H2O

②現象：燃燒產生明亮火焰、冒濃黑煙

(2)酸性高鋅酸鉀溶液：不褪色

4.苯的取代反應

(1)鹵代反應

①條件：三鹵化鐵催化、純凈的鹵素單質

FeBf3

②方程式：M+Br2>Br+HBr

③苯和澳水混合的現象：分層，上層顏色深，下層顏色淺

(2)硝化反應

①條件：濃硫酸作催化劑和吸水劑、水浴加熱

②方程式：0+HNCh(濃)NS>%。

5.苯的加成反應

(1)條件：在銀催化劑的作用下和氫氣反應

(2)方程式:Q業售a

二、掌的兩個重要實驗

1.實驗室制硝基苯

(1)反應原理：0+HNO3(濃)<^^-NO2+H2O

(2)濃硫酸作用：催化劑和吸水劑

(3)反應溫度控制在55~60℃

①加熱方式：水浴加熱，優點使液體受熱均勻

②溫度計水銀球的位置：水浴中

③溫度不能太高的原因：防止濃稍酸分解；防止苯和濃硝酸揮發

（4）反應液的混合順序

①先加濃硝酸、再加濃硫酸，邊加邊攪拌

②冷卻到55℃~60℃,再一滴一滴加入基

（5）長玻璃管的作用

①導氣，平/氣壓

②冷凝回流苯和硝酸.提高原料的利用率

（6）制得的硝基苯常常呈現棕黃色的原因：濃硝酸分解的二氧化氮溶解在其中

（7）洗滌容器上殘留的硝基苯可選乙醇或乙醛

（8）分離提純（含硝酸、硫酸及苯）

①先加水，液體分為三層，分液取下層液體

...--3E

嘴和硫酸

t硝基壬

②水洗、壬燥、蒸饋即得純凈的硝基茶

2.實驗室制澳苯

（1）反應原理:

（2）反應現象

①劇烈反應，反應液微沸，燒瓶中充滿紅棕色氣體，燒瓶底部有褐色的油狀液體產生

②導管口附近出現白寫

③滴有AgNO3溶液錐形瓶中出現淺黃色沉淀

簡易裝置改進裝置

（3）長玻璃管或冷凝管的作用

①導氣」平衡氣壓

②冷凝回流笨和溪，提高原料的利用率

（4）尾氣處理裝置：錐形瓶或干燥管

①試劑：NaOH溶液或堿石灰

②目的：吸收產生的耶匚氣體防止污染空氣

（5）防倒吸的安全措施

①長玻璃導管位于錐形瓶中液面以上

②選用下圖所示的防倒吸的安全裝置

（6）證明該反應為取代反應

①將氣體通入四氧化碳或基中吸收溟蒸汽

②再將剩余氣體通入AgNCh溶液中，產生淺黃色沉淀

（7）分離提純（含苯、濱、三濱苯、FeBn和HBr）

①先加水振蕩、靜置，液體分三層，分液

②取下層液加NaQH溶液，振蕩、靜置、分液

③取下層液水洗、干燥、蒸儲，得無水浪茉

三、煤的綜合應用

1.煤的干儲

（1）概念：把煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程

（2）變化類型：化學變化

（3）產品

①爐煤氣

焦爐氣理、CH4、C2H4、CO

粗氮水氨氣、鉉鹽

莖、甲苯和二甲苯

②煤焦油：粗港、酚類、蔡和瀝青

③焦炭

（4）從煤焦油中提取苯的方法是分儲

2.煤的氣化

（1）氣化概念：把媒轉化為可燃性氣體的過程

（2）變化類型：化學變化

（3）氣化反應：C+H2O（e）

3.煤的液化

（1）液化概念：把煤轉化為液體燃料的過程

（2）變化類型：化學變化

（3）液化過程：水煤氣液態燃和含氧有機物（如CH3OH）

四、燒燃燒的規律

1.廷（CH）完全燃燒的化學方程式CxHy+（X+?）。2至鴛）

xyXC6+、H2OS

2.燒（CxHy）完全燃燒耗氧量規律

（1）等物質的量

①（盧上）的值越大，耗氧量越多

4

②工值越大，產生的C02越多

③），值越大，生成的水越多

（2）等質量

①上的值越大，耗氧量越多