高三化學高考沖刺總復習知識點總結

知識點：等效平衡(3)：

在定溫、定壓(或定容)情況下，對于反應前后氣體體積不變的可逆反應，只要反應物

(或生成物)的物質的量比例與原平衡相同，則二平衡等效.

即a+b=c+d時，一邊倒，與原初始態成比例。

練習：在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度進行以下反應：H2(g)+Bm(g)=2HBr(g)

已知加入ImolHz和2moi.Be時，達到平衡時生成amolHBr(見下表已知項)。在相同條件

下，且保持平衡時各組分的體積分數不變，根據下列編號①?③的狀態，填寫表中的空

白。

起始狀態物質的量平衡時

HBr的

H2Br2HBr

120a

①240

②10.5a

③mn(n

知識點:等效平衡(3)：

在定溫、定壓(或定容)情況下，對于反應前后氣體體積不變的可逆反應，只要反應物

(或生成物)的物質的量比例與原平衡相同，則二平衡等效.

即a+b=c+d時，一邊倒，與原初始態成比例。

練習：在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度進行以下反應：Hz(g)+Brz(g)=2HBr(g)

已知加入ImollL和2moiBn時，達到平衡時生成amolHBr(見下表已知項)。在相同條件

下，且保持平衡時各組分的體積分數不變，根據下列編號①?③的狀態，填寫表中的空

白。

起始狀態物質的量平衡時

HBr的

H2Br2HBr

X120a

①240

②10.5a

③mn(n

知識點:等效平衡（3）：

在定溫、定壓（或定容）情況下，對于反應前后氣體體積不變的可逆反應，只要反應物

（或生成物）的物質的量比例與原平衡相同，則二平衡等效.

即a+b=c+d時，一邊倒，與原初始態成比例。

練習：在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度進行以下反應：H2（g）+Bn（g）=2HBr（g）

已知加入ImolHz和2moiBn時，達到平衡時生成amolHBr（見下表已知項）。在相同條件

下，且保持平衡時各組分的體積分數不變，根據下列編號①?③的狀態，填寫表中的空

白。

起始狀態物質的量平衡時

HBr的

Br2HBr

120a

①240

②10.5a

③mn(n

知識點：等效平衡（3）：

在定溫、定壓（或定容）情況下，對于反應前后氣體體積不變的可逆反應，只要反應物

(或生成物)的物質的量比例與原平衡相同，則二平衡等效.

即a+b=c+d時，一邊倒，與原初始態成比例。

練習：在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度進行以下反應：H2(g)+Bn(g)=2HBr(g)

已知加入ImolHz和2moiBn時，達到平衡時生成amolHBr(見下表已知項)。在相同條件

下，且保持平衡時各組分的體積分數不變，根據下列編號①?③的狀態，填寫表中的空

白。

起始狀態物質的量平衡時

HBr的

比Br2HBr

X120a

①240

②10.5a

③mn(n

知識點：等效平衡總結：

體積可變的反應：2S02(g)+02(g)^2S03(g).......①

體積不變的反應：H2(g)+I2(g)t?2HI(g)...........②

⑴恒容條件下：反應①：一邊倒，完全同，為等效平衡

反應②：一邊倒，成比例，為等效平衡

⑵恒壓條件下：反應①和②都是，一邊倒，成比例，為等效平衡

練習：某溫度下，向一密閉的體積可變的容器中加入Imol'和3moi乩，使之在一定條件

下合成陽3。反應達到平衡后，測的平衡混合氣體中氨氣的濃度為mmol/L。若溫度不變，

只改變起始加入量，使之反應重新達到平衡，此時平衡氣體中氨氣的濃度仍為mmol/L,

若加入其、乩、NL的物質的量分別用X、Y、Z表示，應滿足:

(1)體積恒定時:若X=0,Y=0,則Z=mol

壓強恒定時:若X=0,Y=0,則2=

⑵體積恒定時：若X=0.65mol,Y=mol,Z=mol壓強恒定時：若X=0.65mol,Y=mol,則Z=

⑶壓強恒定時，X、Y、Z應滿足的關系可用一個等式和一個不等式表示，則等式為不等式

為

知識點：等效平衡總結：

體積可變的反應：2S02(g)+02(g)^2S03(g).......①

體積不變的反應：H2(g)+I2(g)^2HI(g)...........②

⑴恒容條件下：反應①：一邊倒，完全同，為等效平衡

反應②：一邊倒，成比例，為等效平衡

⑵恒壓條件下：反應①和②都是，一邊倒，成比例，為等效平衡

練習：某溫度下，向一密閉的體積可變的容器中加入ImolM和3moiH?,使之在一定條件

下合成NIL。反應達到平衡后，測的平衡混合氣體中氨氣的濃度為mmol/L。若溫度不變，

只改變起始加入量，使之反應重新達到平衡，此時平衡氣體中氨氣的濃度仍為mmol/L,

若加入吊、上、NH,的物質的量分別用X、Y、Z表示，應滿足：

⑴體積恒定時：若X=0,Y=0,則Z=mol

壓強恒定時：若X=0,丫=0,則2=

⑵體積恒定時：若X=0.65mol,Y=mol,Z=mol壓強恒定時：若X=0.65mol,Y=mol,則Z=

⑶壓強恒定時，X、Y、Z應滿足的關系可用一個等式和一個不等式表示，則等式為不等式

為

知識點：等效平衡總結：

體積可變的反應：2S02(g)+02(g)^2S03(g).......①

體積不變的反應:H2(g)+I2(g)^2HI(g)...........②

⑴恒容條件下：反應①：一邊倒，完全同，為等效平衡

反應②：一邊倒，成比例，為等效平衡

⑵恒壓條件下：反應①和②都是，一邊倒，成比例，為等效平衡

練習：某溫度下，向一密閉的體積可變的容器中加入ImolM和3m014,使之在一定條件

下合成NH3O反應達到平衡后，測的平衡混合氣體中氨氣的濃度為mmol/L0若溫度不變，

只改變起始加入量，使之反應重新達到平衡，此時平衡氣體中氨氣的濃度仍為mmol/L,

若加入月、上、NFL的物質的量分別用X、Y、Z表示，應滿足：

⑴體積恒定時：若X=0,Y=0,則Z=mol

壓強恒定時：若X=0,丫=0,則Z=

(2)體積恒定時:若X=0.65mol,Y=mol,Z=mol壓強恒定時：若X=0.65mol,Y=mol,則Z=

⑶壓強恒定時，X、Y、Z應滿足的關系可用一個等式和一個不等式表示，則等式為不等式

為

知識點：等效平衡總結：

體積可變的反應：2SO2(g)+O2(g)52so3(g).......①

體積不變的反應：H2(g)+I2(g)^2HI(g)............②

⑴恒容條件下：反應①：一邊倒，完全同，為等效平衡

反應②：一邊倒，成比例，為等效平衡

⑵恒壓條件下：反應①和②都是，一邊倒，成比例，為等效平衡

練習：某溫度下，向一密閉的體積可變的容器中加入ImolM和3m01上，使之在一定條件

下合成陽3。反應達到平衡后，測的平衡混合氣體中氨氣的濃度為mmol/L。若溫度不變，

只改變起始加入量，使之反應重新達到平衡，此時平衡氣體中氨氣的濃度仍為mmol/L,

若加入收、乩、NH：,的物質的量分別用X、Y、Z表示，應滿足：

⑴體積恒定時：若X=0,丫=0,則Z=mol

壓強恒定時：若X=0,Y=0,則2=

⑵體積恒定時：若X=0.65mol,Y=mol,Z=mol壓強恒定時：若X=0.65mol,Y=mol,則Z=

⑶壓強恒定時，X、Y、Z應滿足的關系可用一個等式和一個不等式表示，則等式為不等式

為

知識點：化學平衡狀態的標志:

1.下列說法中可以充分說明反應P（氣）+Q（氣）＞R（氣）+S（氣）在恒溫下，已經達到

平衡的是

A、反應容器內的壓強不隨時間變化

B、反應容器內P、Q、R、S四者共存

C、P和S的生成速率相等

D、向容器中再加入一定量的Q,其他物質的量不發生變化.

2.在一定溫度下，反應A2（g）+B2（g）52AB（g）達到平衡的標志

是A、單位時間生成nmol的A?同時生成nmol的AB

B、容器的總壓強不隨時間變化

C、單位時間生成2nmol的AB同時生成nmol的B?

D、單位時間生成nmol的A?同時生成nmol的Bz

3.下列說法可說明反應弗+3乩匕2阿3已達平衡的是

A、一個N三N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成

B、一個N三N鍵斷裂的同時，有6個H—H鍵形成

C、cMc3）、c（NH3）相等

D、反應混合物的平均分子量不再變化

4.在一定溫度下的密閉容器里中，當下列物理量不再變化時，表明反應

A（s）+2B（g）&C（g）+D（g）已達到平衡狀態的是

A、混合氣體的壓強B、混合氣體的密度

C、A的濃度D、氣體的總物質的量

知識點：化學平衡狀態的標志：

1.下列說法中可以充分說明反應P（氣）+Q（氣）'R（氣）+S（氣）在恒溫下，已經達到

平衡的是

A、反應容器內的壓強不隨時間變化。

B、反應容器內P、Q、R、S四者共存。

C、P和S的生成速率相等。

D、向容器中再加入一定量的Q,其他物質的量不發生變化.

2.在一定溫度下，反應A?(g)+B2(g)52AB(g)達到平衡的標志

是A、單位時間生成nmol的A?同時生成nmol的AB

B、容器的總壓強不隨時間變化

C、單位時間生成2nmol的AB同時生成nmol的B2

D、單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的B2

3.下列說法可說明反應凡+3比二2加3已達平衡的是

A、一個N三N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成

B、一個N三N鍵斷裂的同時，有6個H—H鍵形成

C、cMca)、c(NH3)相等

D、反應混合物的平均分子量不再變化

4.在一定溫度下的密閉容器里中，當下列物理量不再變化時，表明反應

A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)已達到平衡狀態的是

A、混合氣體的壓強B、混合氣體的密度

C、A的濃度D、氣體的總物質的量

知識點：化學平衡狀態的標志：

1.下列說法中可以充分說明反應P(氣)+Q(氣)=R(氣)+S(氣)在恒溫下，已經達到

平衡的是

A、反應容器內的壓強不隨時間變化

B、反應容器內P、Q、R、S四者共存

C、P和S的生成速率相等

D、向容器中再加入一定量的Q,其他物質的量不發生變化.

2.在一定溫度下，反應A2(g)+B2(g)二2反(g)達到平衡的標志

是A、單位時間生成nmol的A?同時生成nmol的AB

B、容器的總壓強不隨時間變化

C、單位時間生成2nliiol的AB同時生成nmol的Be

D、單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的B2

3.下列說法可說明反應2+3上二2加3已達平衡的是

A、一個N三N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成

B、一個N三N鍵斷裂的同時，有6個H—H鍵形成

C、cMc?)、C(NA)相等

D、反應混合物的平均分子量不再變化

4.在一定溫度下的密閉容器里中，當下列物理量不再變化時，表明反應

A(s)+2B(g)AC(g)+D(g)已達到平衡狀態的是

A、混合氣體的壓強B、混合氣體的密度

C、A的濃度D、氣體的總物質的量

知識點：化學平衡狀態的標志：

1.下列說法中可以充分說明反應P(氣)+Q(氣)=R(氣)+S(氣)在恒溫下，已經達到

平衡的是

A、反應容器內的壓強不隨時間變化。

B、反應容器內P、Q、R、S四者共存。

C、P和S的生成速率相等。

D、向容器中再加入一定量的Q,其他物質的量不發生變化.

2.在一定溫度下,反應A2(g)+B2(g)52AB(g)達到平衡的標志

是A、單位時間生成nmol的A?同時生成nmol的AB

B、容器的總壓強不隨時間變化

C、單位時間生成2nliiol的AB同時生成nmol的B?

D、單位時間生成nmol的Az同時生成nmol的B2

3.下列說法可說明反應N2+3H2、2NH3已達平衡的是

A、一個N三N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成

B、一個N三N鍵斷裂的同時，有6個H—H鍵形成

C、cMc?)、C(NA)相等

D、反應混合物的平均分子量不再變化

4.在一定溫度下的密閉容器里中，當下列物理量不再變化時，表明反應

A(s)+2B(g)\C(g)+D(g)已達到平衡狀態的是

A、混合氣體的壓強B、混合氣體的密度

C、A的濃度D、氣體的總物質的量

知識點：化學平衡中的轉化率問題：

規律：在一定條件下，對于達到平衡的可逆反應：

aA(g)+bB(g)TcC(g)+dD(g)

⑴增加c(B)：平衡正向移動，A轉化率提高，B轉化率下降

⑵減小c(A)：平衡逆向移動，A轉化率提高，B轉化率下降

練習：1.在已經處于化學平衡狀態的體系中，如果下列量發生變化，其中一定能表明平

衡移動的是

A、反應混合物的濃度B、反應物的轉化率

C、正逆反應速率D、體系的壓強

2.反應2C12(g)+2H20(g)i54HCl(g)+02(g)(吸熱反應)達到平衡時，在其它條件不變的

情況下；

⑴減壓，HC1物質的量c(HCl)

⑵加壓，HC1物質的量c(HCl)

⑶增加HzO(g)的量,Ch轉化率H20(g)轉化率

3.在一定條件下的反應PC15(g)=PC13(g)+C12(g)(吸熱反應)，

達到平衡后，能使PC15的分解率降低的是

A、T、V不變，充入氨氣B、V不變，對體系加熱

C、T、V不變，充入氯氣D、T不變，縮小容器體積

知識點：化學平衡中的轉化率問題：

規律：在一定條件下，對于達到平衡的可逆反應：

aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)

⑴增加c(B)：平衡正向移動，A轉化率提高，B轉化率下降

⑵減小c(A)：平衡逆向移動，A轉化率提高，B轉化率下降

練習：1.在已經處于化學平衡狀態的體系中，如果下列量發生變化，其中一定能表明平

衡移動的是

A、反應混合物的濃度B、反應物的轉化率

C、正逆反應速率D、體系的壓強

2.反應2C12(g)+2H20(g)t；4HCl(g)+02(g)(吸熱反應)達到平衡時,在其它條件不變的

情況下；

⑴減壓，HC1物質的量c(HCl)

⑵加壓，HC1物質的量c(HCl)

⑶增加H20(g)的量，Cb轉化率乩0(g)轉化率

3.在一定條件下的反應PCk(g)=PC13(g)+C12(g)(吸熱反應)，

達到平衡后，能使PC15的分解率降低的是

A、T、V不變，充入氨氣B、V不變，對體系加熱

C、T、V不變，充入氯氣D、T不變，縮小容器體積

知識點：化學平衡中的轉化率問題：

規律：在一定條件下，對于達到平衡的可逆反應：

aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)

⑴增加c(B)：平衡正向移動，A轉化率提高，B轉化率下降

⑵減小c(A)：平衡逆向移動，A轉化率提高，B轉化率下降

練習：1.在已經處于化學平衡狀態的體系中，如果下列量發生變化，其中一定能表明平

衡移動的是

A、反應混合物的濃度B、反應物的轉化率

C、正逆反應速率D、體系的壓強

2.反應2C12(g)+2H20(g)^4HC1(g)+02(g)(吸熱反應)達到平衡時，在其它條件不變的

情況下；

⑴減壓，HC1物質的量c(HCl)

⑵加壓，HC1物質的量c(HCl)

⑶增加HQ(g)的量，Cb轉化率H20(g)轉化率

3.在一定條件下的反應PC15(g)=PCh(g)+C12(g)(吸熱反應),

達到平衡后，能使PC15的分解率降低的是

A、T、V不變，充入氨氣B、V不變，對體系加熱

C、T、V不變，充入氯氣D、T不變，縮小容器體積

知識點：化學平衡中的轉化率問題：

規律：在一定條件下，對于達到平衡的可逆反應：

aA(g)+bB(g)tcC(g)+dD(g)

⑴增加c(B)：平衡正向移動，A轉化率提高，B轉化率下降

⑵減小c(A)：平衡逆向移動，A轉化率提高，B轉化率下降

練習：1.在已經處于化學平衡狀態的體系中，如果下列量發生變化，其中一定能表明平

衡移動的是

A、反應混合物的濃度B、反應物的轉化率

C、正逆反應速率D、體系的壓強

2.反應2C12(g)+2H20(g)^4HC1(g)+02(g)(吸熱反應)達到平衡時，在其它條件不變的

情況下；

⑴減壓，HC1物質的量c(HCl)

⑵加壓，HC1物質的量c(HCl)

⑶增加H2O(g)的量，Cb轉化率H20(g)轉化率

3.在一定條件下的反應PC15(g)=PC13(g)+C12(g)(吸熱反應)，

達到平衡后，能使PCL的分解率降低的是

A、T、V不變，充入氨氣B、V不變，對體系加熱

C、T、V不變，充入氯氣D、T不變，縮小容器體積

知識點：化學平衡中的轉化率和百分含量：

規律：在一定條件下(恒容、恒溫)，對于達到平衡的可逆反應：

aA(g)〉bB(g)+cC(g)若增加c(A)：

(1)若2=6+一A的轉化率不變，B%不變

⑵若a>b+c,A的轉化率增大，B%增大，A%減小

⑶若a<b+c,A的轉化率減小，B*減小，A%增大

練習：1.在一真空容器中盛有ImolPCU,加熱到200七時發生下列反應

PCl5(g)^PCl3(g)+Cl2(g),反應達到平衡時，PCL的體積分數為妣，若在同一溫度同一容

器中，最初投入的是2moiPCL反應達到平衡時，PCk的體積分數為N%。則M和N的關

系是

2.在恒容容器中，2N02(g)=N2()4(g)建立化學平衡；若再通入一定量的NO2,達到平衡時：

⑴NO2物質的量c(NOj氣體顏色

(2)NC)2的體積分數NO?轉化率

(3)N20I物質的量c(N2O)沖01體積分數

知識點：化學平衡中的轉化率和百分含量：

規律：在一定條件下(恒容、恒溫)，對于達到平衡的可逆反應:

/1)±^8(4+孔(8)若增加。(用：

⑴若a=b+c,A的轉化率不變，B%不變

⑵若a>b+c,A的轉化率增大，B%增大，A%減小

⑶若a<b+c,A的轉化率減小，B%減小，A%增大

練習：1.在一真空容器中盛有ImolPCh,加熱到200七時發生下列反應

PCl5(g)^PCl3(g)+Cl2(g),反應達到平衡時，PC15的體積分數為妣，若在同一溫度同一容

器中，最初投入的是2moiPCL,反應達到平衡時，PCk的體積分數為N%。則M和N的關

系是

2.在恒容容器中，2N02(g)tN20Kg)建立化學平衡；若再通入一定量的NO2,達到平衡時：

⑴NO2物質的量c(N0j氣體顏色

(2)N02的體積分數NO2轉化率

(3)N20.,物質的量c(N20.1)MO”體積分數

知識點：化學平衡中的轉化率和百分含量：

規律：在一定條件下(恒容、恒溫)，對于達到平衡的可逆反應：

aA(g)=bB(g)+cC(g)若增加c(A)：

⑴若a=b+c,A的轉化率不變，B%不變

⑵若a>b+c,A的轉化率增大，B%增大，A%減小

⑶若aVb+c,A的轉化率減小，B%減小，A%增大

練習：1.在一真空容器中盛有ImolPCU,加熱到200七時發生下列反應

PCl5(g)^PCL(g)+CL(g),反應達到平衡時，PCL的體積分數為M%,若在同一溫度同一容

器中，最初投入的是2moiPCL,反應達到平衡時，PCk的體積分數為N%。則M和N的關

系是

2.在恒容容器中，2N02(g)&N20i(g)建立化學平衡；若再通入一定量的N02,達到平衡時：

⑴NO2物質的量c(NOj氣體顏色

(2)N02的體積分數NO?轉化率

⑶26物質的量c(N204)MO”體積分數

知識點：化學平衡中的轉化率和百分含量：

規律：在一定條件下(恒容、恒溫)，對于達到平衡的可逆反應：

2人?=613g)十4心)若增加?(4：

⑴若a=b+c,A的轉化率不變，B強不變

⑵若a>b+c,A的轉化率增大，B強增大，A%減小

⑶若aVb+c,A的轉化率減小，B%減小，A%增大

練習：1.在一真空容器中盛有ImolPCU,加熱到200℃時發生下列反應

PCl5(g)^PCl3(g)+Cl2(g),反應達到平衡時，PC15的體積分數為M%,若在同一溫度同一容

器中，最初投入的是2moiPC15,反應達到平衡時，PC15的體積分數為N%。則M和N的關

系是

2.在恒容容器中，2N(Ug)與NO(g)建立化學平衡；若再通入一定量的NO2,達到平衡時：

(DN02物質的量c(NCO氣體顏色

(2)N02的體積分數N0,轉化率

(3)NO物質的量c(N2O1)帖0“體積分數

知識點：合成氨工業：

化學方程

式

反應特點

正反應為體積的熱反應

生成NH3的速使NH,的產率

生產要求

率要快要高

溫

理度

論壓

條強

催

件

化

使用

劑

實濃M與乩以體積比投入

際度原料氣的制取：

條溫利用物理方法法制取凡

度℃

件

C+HO(g)^CO+HO(g)^

壓22

Pa

強練習：1.以焦炭為原料合成氨，為了使通入合

催

成塔的N與乩保持1：3的體積比，則焦炭(不

化使用作催化劑

劑考慮燃燒)與空氣的物質的量之比為：

2.一定條件下，合成氨反應達到平衡后，混合氣體中NH3的體積占25汕若反應前后條

件保持不變，則反應后縮小的體積與原反應物體積的比值為

知識點：合成氨工業:

化學方原料氣的制取：

程式利用物理方法法制取N2

反應特

C+H?O(g)=CO+HzO(g)二

點正反應為體積的熱反應

練習：1.以焦炭為原料合成氨，為了使通入合

生產要生成NH3的使NH3的產

求速率要快率要高

成塔的N2與乩保持1：3的體積比，則焦炭(不

溫

度考慮燃燒)與空氣的物質的量之比為：

理壓

論強2.一定條件下，合成氨反應達到平衡后，混合

條催

氣體中NH3的體積占25%,若反應前后條件保持

件化

使用

劑不變，則反應后縮小的體積與原反應物體積的

濃比值為

N2與壓以體積比投入

度

溫

實℃

度

際

壓

條Pa知識點：合成氨工業:

強

件催化學方程

化式

使用作催化劑

劑反應特點

正反應為體積的熱反應

生成NFL的速使NIL的產率

生產要求

率要快要高

理

溫

論

度

原料氣的制取：

利用物理方法法制取N2

C+H20(g)>CO+H?O(g)二

練習：1.以焦炭為原料合成氨，為了使通入

成塔的N2與上保持1：3的體積比，則焦炭

(不考慮燃燒)與空氣的物質的量之比為：

2.一定條件下，合成氨反應達到平衡后，混

氣體中NH3的體積占25%,若反應前后條件保

不變，則反應后縮小的體積與原反應物體積

比值為

知識點：合成氨工業：

原料氣的制取：化學方

利用物理方法法制取岫程式

反應特

C+H0(g)=CO+H?O(g)>

2點正反應為體積的熱反應

練習：1.以焦炭為原料合成氨，為了使通入

生產要生成NHs的使NH3的產

求速率要快率要高

合成塔的N?與山保持1：3的體積比，則焦炭溫

度

(不考慮燃燒)與空氣的物質的量之比為：

理

壓

2.一定條件下，合成氨反應達到平衡后，混論

強

合氣體中N&的體積占25%,若反應前后條件條催

件化

使用

保持不變，則反應后縮小的體積與原反應物體劑

積的比值為濃

度凡與比以體積比投入

溫

實℃

度

際壓

知識點：工業制硫酸:條強Pa

主要件

階段化學反應方程式催

設備化使用作催化劑

造氣劑

接觸氧

化

S03的

吸收

生成S03的使S03的產

生產要求

速率要快率要高

溫

度

理

壓

論

強

條催

件化

使用

劑

濃用過量的來提高的轉化

度率

溫

實℃

度

際

壓

條Pa

強

件催

化

使用作催化劑

劑

練習：1.已知S02（g）+l/20?（g）=S（）3（g）;AH=-98.3kJ/mol.

當4moiS（Ug）發生此反應時，放出314.3kJ的熱量，則SO2的轉化率為

2.制取硫酸時，混合氣體的體積組成為：SO27%,0211%

N282%,將該混合氣體100L通入接觸室反應后，其體積變為

97.2L（相同條件），則此時SO?的轉化率為

知識點：工業制硫酸:

主要

階段化學反應方程式

設備

造氣

接觸氧

化

S0.3的

吸收

生成S03的使S03的產

生產要求

速率要快率要高

溫

理度

論壓

條強

催

件

化

使用

劑

濃用過量的來提高的轉化

度

率

溫

實度℃

際壓

條強Pa

件催

化

使用作催化劑

劑

練習：1.已知S02（g）+l/20Mg）=S03（g）;AH=-98.3kJ/mol.

當4moiS02（g）發生此反應時，放出314.3kJ的熱量，則SO2的轉化率為

2.制取硫酸時，混合氣體的體積組成為：S027%,0211%

N282%,將該混合氣體100L通入接觸室反應后，其體積變為

97.2L（相同條件），則此時SO?的轉化率為

知識點：工業制硫酸:

主要

階段化學反應方程式

設備

造氣

接觸氧

化

S03的

吸收

生成S03的使S03的產

生產要求

速率要快率要高

溫

度

理

壓

論

強

條催

件化

使用

劑

濃用過量的來提高的轉化

度

率

溫

實℃

度

際

壓

條Pa

強

件催

化

使用作催化劑

劑

練習：1.已知S（）2（g）+l/202（g）=SOs（g）;AH=-98.3kJ/mol.

當4moiSCUg）發生此反應時，放出314.3kJ的熱量，則SO2的轉化率為

2.制取硫酸時，混合氣體的體積組成為：S027%,0211%

N282%,將該混合氣體100L通入接觸室反應后，其體積變為

97.2L（相同條件），則此時SO?的轉化率為

知識點：工業制硫酸:

主要

階段化學反應方程式

設備

造氣

接觸氧

化

S03的

吸收

生成S03的使S03的產

生產要求

速率要快率要高

溫

度

理

壓

論

強

條催

件化

使用

劑

實濃用過量的來提高的轉化

際度率

條溫

℃

件度

壓

Pa

強

催

化使用作催化劑

劑

練習：1.已知S02(g)+l/202(g)=S03(g);AH=-98.3kJ/mol.

當4moiSOz(g)發生此反應時，放出314.3kJ的熱量，則SO?的轉化率為

2.制取硫酸時，混合氣體的體積組成為：S027%,0211%

N282%,將該混合氣體100L通入接觸室反應后，其體積變為

97.2L(相同條件)，則此時SO2的轉化率為

知識點：2004年高考中的平衡題：

1.恒溫下，將amolN?與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下

反應：N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)

⑴若反應進行到某時刻t時，nt(N2)=13inol,nt(NH3)=6mol,

經計算得a的值為

⑵反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標況下)，其中N4的含量(體積分數)為

25%,

平衡時NIL的物質的量為mol

⑶原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比：

(寫出最簡整數比，下同)n(始)：n(平)=

⑷原混合氣體中，a：b=

⑸達到平衡時，M和心的轉化率之比a(N2)：a(H2)=

⑹平衡混合氣體中,n(N2)：n(H2)：n(NH3)=

2.在恒容密閉容器中，充入3molA和ImolB發生反應：

3A(g)+B(g)5xC(g),達到平衡后，C在平衡混合氣中的體積分數為哪，若維持溫度不變，

按1.2molA、0.4molB,0.6molC為起始物質，達到平衡后，C的體積分數仍為哪，

則x值是

知識點：2004年高考中的平衡題：

1.恒溫下，將amolNz與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下

反應：N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)

(1)若反應進行到某時刻t時，nt(N2)=13inol,nt(NH3)=6mol,

經計算得a的值為

⑵反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標況下)，其中NL的含量(體積分數)為

25%,

平衡時NL的物質的量為mol

⑶原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比：

(寫出最簡整數比，下同)n(始)：n(平)=

⑷原混合氣體中，a：b=

⑸達到平衡時，岫和比的轉化率之比a(N2)：a(乩)=

⑹平衡混合氣體中,n(N2)：n(H2)：n(NH3)=

2.在恒容密閉容器中，充入3molA和ImolB發生反應：

3A(g)+B(g)土xC(g),達到平衡后,C在平衡混合氣中的體積分數為W%,若維持溫度不變,

按1.2molA、0.4molB,0.6molC為起始物質，達到平衡后，C的體積分數仍為哪，

則x值是

知識點：2004年高考中的平衡題：

1.恒溫下，將amolN?與bmolHz的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下

反應：N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)

⑴若反應進行到某時刻t時，nt(N2)=13mol,m(NH3)=6mol,

經計算得a的值為

⑵反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標況下)，其中NH3的含量(體積分數)為

25%,

平衡時NH3的物質的量為mol

⑶原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比：

(寫出最簡整數比，下同)n(始)：n(平)=

⑷原混合氣體中，a：b=

⑸達到平衡時，岫和乩的轉化率之比a(N2)：a(H2)=

⑹平衡混合氣體中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)=

2.在恒容密閉容器中，充入3molA和ImolB發生反應：

3A(。+8(。二:(：(或，達到平衡后，(：在平衡混合氣中的體積分數為慨，若維持溫度不變,

按1.2molA、0.4molB、0.6molC為起始物質，達到平衡后，C的體積分數仍為哪，

則x值是

知識點：2004年高考中的平衡題：

1.恒溫下，將amolN?與bmolHz的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下

反應：N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)

⑴若反應進行到某時刻t時，nt(N2)=13mol,n,(NH：))=6mol,

經計算得a的值為

⑵反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標況下)，其中NH3的含量(體積分數)為

25%,

平衡時NH3的物質的量為mol

⑶原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比：

(寫出最簡整數比，下同)n(始)：n(平)=

⑷原混合氣體中，a：b=

⑸達到平衡時，反和乩的轉化率之比a(N2)：a(H2)=

⑹平衡混合氣體中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)=

2.在恒容密閉容器中，充入3molA和ImolB發生反應：

3A(g)+B(g)=xC(g),達到平衡后，C在平衡混合氣中的體積分數為W%,若維持溫度不變,

按1.2molA、0.4molB,0.6molC為起始物質，達到平衡后，C的體積分數仍為榔，

則x值是

知識點：弱電解質的電離平衡:

1.不飽和氨水存在以下平衡NH3+H20^NH3?H20^NH；+0H"

改變條件對上述平衡有何影響：(填“大”“小”“左”“右”)

平衡電

c（011

c（NH；）移動離

X方向度

加入

NHX1晶

體

加入鹽

酸

加入

NaOH固

體

加入

CuCL固

體

通入氨

氣

加水稀

釋

加熱

2.體積和c(H')都相同的醋酸和硫酸，分別跟足量的Na2c溶液反應，離子方程式為:

CH3C00H與Na2c。3：

H2sO,與Na2c。3：

在相同條件下，放出二氧化碳氣體的體積是

A、一樣多B、醋酸比硫酸多

C、硫酸比醋酸多D、無法比較

知識點：弱電解質的電離平衡:

1.不飽和氨水存在以下平衡NH3+H2O=N&?H2O^NH；+OH-

改變條件對上述平衡有何影響：（填“大”“小”“左”“右”）

平衡電

c（011

c（NH；）移動離

X方向度

加入

NHX1晶

體

加入鹽

酸

加入

NaOH固

體

加入

CuCl2固

體

通入氨

氣

加水稀

釋

加熱

2.體積和c（H'）都相同的醋酸和硫酸，分別跟足量的Na2c溶液反應，離子方程式為:

CH3C00H與Na2c。3：

H2s與Na2CO3：

在相同條件下，放出二氧化碳氣體的體積是

A、一樣多B、醋酸比硫酸多

C、硫酸比醋酸多D、無法比較

知識點：弱電解質的電離平衡：

1.不飽和氨水存在以下平衡NH3+H2O與NH3?^O^NHf+OH"

改變條件對上述平衡有何影響：（填“大”“小”“左”“右”）

平衡電

c（OH

c（NH；）移動離

X方向度

加入

W1晶

體

加入鹽

酸

加入

NaOH固

體

加入

CuCl2固

體

通入氨

氣

加水稀

釋

加熱

2.體積和c(H*)都相同的醋酸和硫酸，分別跟足量的Na2c溶液反應，離子方程式為:

CH3COOH與Na2co3：

H2sO,與Na2c。3：

在相同條件下，放出二氧化碳氣體的體積是

A、一樣多B、醋酸比硫酸多

C、硫酸比醋酸多D、無法比較

知識點：弱電解質的電離平衡：

1.不飽和氨水存在以下平衡NH：!+H20^NH3?40與NHJ+OFT

改變條件對上述平衡有何影響:(填“大”“小”“左”“右”)

平衡電

c（OH

c（NH；）移動離

一）

X方向度

加入

NH.C1晶

體

加入鹽

酸

加入

NaOH固

體

加入

CuCl2固

體

通入氨

氣

加水稀

釋

加熱

2.體積和c(f)都相同的醋酸和硫酸，分別跟足量的NazCOs溶液反應，離子方程式為:

CH3C00H與Na2c。3：

H2sO,與Na2c。3：

在相同條件下，放出二氧化碳氣體的體積是

A、一樣多B、醋酸比硫酸多

C、硫酸比醋酸多D、無法比較

知識點：酸堿質子理論：

1923年，美國的布朗斯特和勞萊提出酸堿質子理論，該理論認為：

凡是能給出質子(H')的物質都是酸，凡是能接受質子(HD的物質都是堿。寫出下列離

子方程式：

①HC1電離：

②NaOH電離：

③NaHSO［在水溶液里電離：

④HCO3-電離：

HCO3一水解：

⑤s(V-水解:

⑥HPO廠電離:

HPOl水解：

@H2O^H2O+H=

⑧HSCV電離:

HSO：「水解：

⑴上述物質中，屬于酸的有（填序號）

⑵上述物質中，屬于堿的有

⑶上述物質中，既屬于酸，又屬于堿的有

知識點：酸堿質子理論：

1923年，美國的布朗斯特和勞萊提出酸堿質子理論，該理論認為：

凡是能給出質子（H'）的物質都是酸，凡是能接受質子（HD的物質都是堿。寫出下列離

子方程式：

①HC1電離：

②NaOH電離：

③NaHSOi在水溶液里電離：

④HCO3-電離：

HCO3-水解：

⑤s（V-水解：

⑥HPO廠電離:

HPO｝水解：

⑦乩0=乩0+斤=

⑧HSCV電離：

HS03-水解：

⑴上述物質中，屬于酸的有（填序號）

⑵上述物質中，屬于堿的有

⑶上述物質中，既屬于酸，又屬于堿的有

知識點：酸堿質子理論:

1923年，美國的布朗斯特和勞萊提出酸堿質子理論，該理論認為：

凡是能給出質子（H+）的物質都是酸，凡是能接受質子（FT）的物質都是堿。寫出下列離

子方程式：

①HC1電離：

②NaOH電離：

③NaHSO」在水溶液里電離：

④HC03一電離：

HCO3-水解：

⑤SOT水解：

⑥HPO廣電離：

HPO，-水解：

⑦5H?O+H三

⑧HSO3-電離：

HSO；「水解：

⑴上述物質中，屬于酸的有（填序號）

⑵上述物質中，屬于堿的有

⑶上述物質中，既屬于酸，又屬于堿的有

知識點：酸堿質子理論：

1923年，美國的布朗斯特和勞萊提出酸堿質子理論，該理論認為：

凡是能給出質子（H'）的物質都是酸，凡是能接受質子（HD的物質都是堿。寫出下列離

子方程式：

①HC1電離：

②NaOH電離：

③NaHSCh在水溶液里電離:

④HCCh一電離:

HC03-水解:

⑤SO廠水解:

⑥HPO：-電離：

HPO；一水解:

⑦H20tH20+K=

⑧HSO3-電離：

HSO3-水解：

⑴上述物質中，屬于酸的有（填序號）

⑵上述物質中，屬于堿的有

⑶上述物質中，既屬于酸，又屬于堿的有

（151）或班號姓名

知識點：根據酸堿pH值，求體積比：

25℃,VIpH=x的鹽酸與VzLpH=y的岫（出溶液恰好完全中和,求明與V2的關系。

+-

依：Vi,C（H）=V2,c（0H）

-X（H-y）

V,70=V2-10

V,_

Wi一

練習：在25t時，有pH=a（aW6）的鹽酸V,L和pH=b（b28）NaOH溶液V」，二者混合

恰好完全中和。貝!J：

⑴若a+b=14,則迄二（填數值）

匕

⑵若a+b=13,則*=（填數值）

⑶若a+b=15,則匕=（填數值）

⑷若a+b>14,則匕=（填表達式）

匕

且VJb（填“<，，“=，，）

(151)絲班號姓名

知識點：根據酸堿pH值，求體積比：

25℃,VLpH=x的鹽酸與VzLpH=y的岫(出溶液恰好完全中和,求明與V2的關系。

+

依:Vi,c(H)=V2,c(0H-)

-X

V,?1O=V2-10一04一力

匕_10Jt+M4

Wi-

練習：在25℃時，有pH=a(a<6)的鹽酸VJ和pH=b(bN8)NaOH溶液V』，二者混合

恰好完全中和。貝U：

⑴若a+b=14,則區=(填數值)

Yb

⑵若a+b=13,則匕=(填數值)

匕

⑶若a+b=15,則匕=(填數值)

匕

⑷若a+b>14,則匕=(填表達式)

匕

且V“Vb(填

(151)”班號姓名

知識點：根據酸堿pH值，求體積比：

25℃,%LpH=x的鹽酸與V?LpH=y的岫011溶液恰好完全中和，求％與V2的關系。

"-

依：Vi,C(H)=V2,c(OH)

-x-(l4-y)

V1?10=V2?io

v,_

w-

練習：在25℃時，有pH=a(aW6)的鹽酸VJ和pH=b(b28)NaOH溶液V』，二者混合

恰好完全中和。則:

⑴若a+b=14,則匕=（填數值）

，b

⑵若a+b=13,則匕=（填數值）