新川中學2024學年度第一學期期中考試高二化學試卷（完卷時間：60min滿分：100分命題人：吳燕莉審題人：張勝男2024.10.30）可能用到的相對原子質量：C-12、H-1一、化學反應中的能量變化（共20分）人類利用化學反應不僅可以創造新物質，還可以獲取能量，或者實現不同形式能量之間的轉化。例如，用火枈可以取暖和照明，在這過程中化學能轉化成了熱能、光能等。1.下列反應既屬于氧化還原反應，且能量變化符合如圖中曲線的是（）A.鋁熱反應 B.灼熱的木炭與反應C.甲烷在氧氣中的燃燒反應 D.碳酸鈣的分解2.已知反應放出熱量，則下列能量變化示意圖正確的是（）A. B.C. D.3.如圖，燒杯中是稀硫酸溶液。①當開關K斷開時產生的現象為______.（雙選）A.銅片不斷溶解 B.鋅片不斷溶解 C.銅片上產生氣泡D.鋅片上產生氣泡 E.溶液逐浙變藍②閉合開關K，電流從______經導線流向______（填“片”或“片”）③負極的電極反應式為______。④經過一段時間后，若導線中轉移了電子，則產生的氣體在標況下的體積為______4.在科技節活動中，某學習小組以和為電極材料，制作了如圖所示的檸檬水果電池，下列說法正確的是（）A.鐵片作負極，發生還原反應 B.銅片上的電極反應為C.電子由銅片經導線流向鐵片 D.水果種類會影響LED燈的亮度5.用A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。裝置現象金屬A不斷溶解C的質量增加A上有氣體產生四種金屬活動性由強到弱的順序是______。6.某電池總反應為，下列與此電池總反應不符的原電池是（）A.銅片、鐵片、溶液組成的原電池B.石墨、鐵片、溶液組成的原電池C.鐵片、鋅片、溶液組成的原電池D.銀片、鐵片、溶液組成的原電池7.氫能源汽車的能量來源于和反應所放出的化學能。和發生反應生成的過程用如下模型表示（“—”表示化學鍵），下列說法不正確的是（）A.過程I、II都是吸熱過程B.過程III是放熱過程C.過程III中顯示被氧化的是氫原子，氧原子體現氧化性D.該反應的能量轉化形式只能以熱能的形式進行二、硫酸工業（共20分）硫酸工業在國民經濟中占有極其重要的地位。工廠生產的硫酸主要用于化肥工業，也可以用于鋼鐵工業中的酸洗。在硫酸工業生產過程如圖所示：8.將黃鐵礦粉碎的目的是______。9.中硫元素的化合價為______。10.制備硫酸反應中______（①、②、③）是氧化還原反應。11.右圖裝置是工業制硫酸中進行“轉化”過程的轉化器，按此密閉體系中氣體的流向，a、b、d三處流入（流出）的氣體分別為①______，②______，③______（填字母編號）A. B.、 C.、 D.、、12.①轉化階段是硫酸生產的核心，反應溫度為何維持在400-500℃，______。②在轉化器中裝有熱交換器的作用是______。13.在硫酸工業生產中，的吸收過程是在吸收塔（如圖）中進行，吸收塔里還裝入了大量瓷環。下列有關說法錯誤的是（）。A.從①處通入的氣體中含大量，整個吸收操作采取逆流的形式B.從②處噴下98.3%的硫酸，瓷環的作用是增大接觸面積C.從③處導出的氣體只含有少量，可直接排入大氣D.從④處流出的是可用水或稀硫酸稀釋的硫酸14.在生產硫酸的過程中，常用濃硫酸而不用水吸收是因為（）A.易溶于濃硫酸而不易溶于水B.用濃硫酸吸收速率雖慢但損失少C.用水吸收時，易形成酸霧而阻礙再吸收D.用水吸收時得不到純凈的硫酸15.工業生產中常用氨酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的。用化學方程式表示其反應原理______（住寫出1個方程式，合理即可）。16.黃鐵礦常作為工業制硫酸的原料，在酸性條件下它可發生反應：，實現該反應的物質間轉化如圖所示。的作用______。三、速率與平衡（共24分）在化學反應的研究和實際應用中，人們除了選擇合適的化學反應以實現新期特的物質轉化或能量轉化，還要關注化學反應進行的快慢和程度，以提高生產效率。17.①合成氨反應的生產條件選擇中，能用勒夏特列原理解釋的是（）a.使用催化劑 b.高溫 c.高壓 d.及時將氨氣液化從體系中分離出來A.ac B.bc C.cd D.bd②在一定條件下，將一定量的和的混合氣體充入某定容密閉容器中，一段時間后，下列敘述不能說明該反應達到平衡狀態的是（）（雙選）A.容器中混合氣體的密度不隨時間變化B.單位時間內斷裂鍵的同時斷裂鍵C.、、的物質的量之比為1:3:2D.容器中混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化③在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應：根據在相同時間內測定的結果判斷，生成氨氣的反應速率最快的是（）A. B.C. D.18.在一定條件下，達到平衡，①若A、B、C都是氣體，減壓后向逆反應方向移動，x、y、z關系是______。②若C是氣體，且，加壓時化學平衡如果發生移動，則平衡必然向______方向移動（A.正反應B.逆反應）。19.反應達到平衡后，若向反應混合物中加入適量的B，則A的轉化率①______，B的轉化率②______。A.增大 B.減小 C.不變20.如圖所示，三個燒?中分別充滿氣體并分別放置在盛有下列物質的燒杯（燒杯內有水）中：在①中加入，在②中不加其他任何物質，在③中加入晶體，發現③中紅棕色變淺。已知是放熱反應，下列敘述正確的是（）A.①中紅棕色變深 B.溶于水時放出熱量C.燒瓶①中氣體物質的量減小 D.燒瓶③中氣體的壓強增大21.濃度為的硫酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（）A.加入適量的的硫酸 B.加入適量蒸餾水C.加入數滴硫酸銅溶液 D.加入適量的硫酸鈉溶液22.某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化曲線如下圖所示。①由圖中數據分析，該反應的化學方程式為______。②從反應開始至，Z的平均反應速率為______。23.某化學反應速率，在時刻升高溫度或增大壓強，都符合如右圖所示變化的反應是（）A.；放熱反應B.；放熱反應C.；吸熱反應D.；吸熱反應四、有機物（共20分）有機物是重要的化工原料和能源物資。其中，甲烷既是高效潔凈的能源，又是重重的化工原料，在生產、生活中有廣泛用途。24.下列物質中屬于烴的是（）A. B. C. D.25.下列說法中，正確的是（）A.有機物一定含C、H元素B.有機物都難溶于水，無機物都易溶于水C.碳原子個數小于4的烴在常溫常壓下為氣體D.有機物參與的反應速率一定比無機物參與的反應慢，且常伴有副反應26.某課外活動小組利用如圖所示裝置探究甲烷和氯氣的反應：①甲烷與氯氣在光照條件下的反應屬于______反應。②請寫出生成一氯甲烷的化學反應方程式：______。③將與發生反應，若充分反應后生成的、、、四種有機產物的物質的量依次增大，則參加反應的的物質的量為______。④反應過程中未發生的現象是（）A.反應過程中量筒中混合氣體的顏色變淺B.反應過程中量筒壁上有油狀液體生成C.反應過程中量筒內有白霧產生D.反應完后飽和食鹽水充滿量筒27.某烴在氧氣中完全燃燒，生成等物質的量的和，該烴在氣態時的密度為相同條件下氫氣的35倍，則該烴的分子式為______。甲醇（）是一種重要的燃料，1923年徳國化學家發明了一種使用催化劑，在400℃、的條件下，將合成氣（主要成分是和）轉化為甲醇的方法，反應原理如下：。28.已知該反應是放熱反應，能正確表示該反應的圖示是______。29.某小組通過實驗室模擬該反應，研究溫度對該反應的影響，實驗結果如右圖所示。請判斷溫度高低：______。A.> B.< C.=30.為提高燃料的利用率，可以將甲醇設計成燃料電池。該裝置是將①______能直接轉化為②______能。五、溫室氣體（16分）、和是地球大氣中的主要溫室氣體，相同量的的增溫潛能是的289倍，研究溫室氣體對環境保護有重要意義。31.碳元素在元素周期表中的位置______。32.碳元素有三種核素：、、。中的“13”是指______。A.質子數 B.中子數 C.質量數 D.碳元素的相對原子質量I.與的處理：通過下列反應，可將與轉化：（正反應為吸熱反應）33.寫出的電子式______。34.能判斷該反應達到平衡狀態的是______。（雙選）A.B.、的分子數之比為1:1C.、、、的濃度相等D.、、、的濃度不隨時間變化35.一定溫度下，在2L密閉容器中充入和，發生上述反應，測得氣體的物質的量隨時間變化關系如圖所示：①時，_____（A.>B.<