高中期末考試/復習精品試卷PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁PAGE1云南麗江市2020-2022三年高一化學下學期期末試題匯編4-非選擇題（2020春·云南麗江·高一統(tǒng)考期末）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩(1)在①～⑩元素中，最活潑的金屬元素是___________，最活潑的非金屬元素是___________。(填元素符號)。(2)①②③元素的氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序___________(請用化學式描述)，請寫出①的氫化物的電子式___________。(3)在①～⑩元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是___________(填化學式，下同)，堿性最強的是___________，呈兩性的是___________。寫出在水溶液中三者之間相互反應的離子方程式：___________，___________，___________。（2021春·云南麗江·高一統(tǒng)考期末）一定條件下，將2molA氣體和2molB氣體加入2L的恒容密閉容器中進行反應：2A(g)＋B(g)?2C(g)。2min后達化學平衡，測得C的濃度為0.8mol·L?1，填寫下列空白：(1)2min內(nèi)用A表示的平均反應速率為_______。(2)平衡時B的物質的量濃度為_______。(3)平衡時A的轉化率是B的轉化率的_______倍。(4)能說明該反應達化學平衡的是：_______。A．A表示的平均反應速率等于C表示的平均反應速率B．消耗1molA的同時生成0.5molBC．分別用A、B、C表示的反應速率之比為2：1：2D．C的物質的量不再變化(5)在不加入任何物質的條件下，要使該反應的化學反應速率加快，可采取的措施是：_______(寫兩種)。（2021春·云南麗江·高一統(tǒng)考期末）硅在自然界中主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在。回答下列問題：(1)Si是良好的半導體材料，試寫出硅單質的一種用途：_______。(2)SiO2是玻璃的主要成分之一，燒堿溶液對玻璃有腐蝕性，寫出SiO2與燒堿溶液反應的離子方程式為_______。(3)Na2SiO3溶液俗稱_______，往Na2SiO3溶液中通入足量CO2氣體發(fā)生的現(xiàn)象是：_______。(4)工業(yè)上常用焦炭和二氧化硅在高溫條件下制備粗硅，該反應的化學方程式為_______。（2022春·云南麗江·高一統(tǒng)考期末）某溫度下，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(均為氣態(tài))間進行反應，其物質的量隨時間的變化曲線如圖。據(jù)圖回答：(1)該反應的化學方程式可表示為_______。(2)反應起始至tmin(設t=5)，Z的平均反應速率是_______，X的轉化率為_______(用百分數(shù)表示)，Y的體積分數(shù)為_______。(3)下列可判斷反應已達到平衡狀態(tài)的是_______。A．X、Y、Z的反應速率相等B．體系的壓強保持不變C．混合氣體的密度不變D．生成1molZ的同時生成2molXE.混合氣體的平均分子質量不變(4)一定能使該反應的反應速率增大的措施有_______。A．其他條件不變，及時分離出產(chǎn)物B．適當降低溫度C．其他條件不變，增大X的濃度D．保持溫度不變，將容器體積壓縮為1LE.恒容條件下沖入氦氣，使壓強增大（2020春·云南麗江·高一統(tǒng)考期末）為了探究影響化學反應速率的因素，現(xiàn)設計如圖所示兩組對比實驗：第1組第2組(1)第1組：實驗目的是探究___________對化學反應速率的影響；裝置___________(填“①”或“②”)中化學反應速率更快。(2)第2組：裝置中能量轉化的形式是___________能轉化為___________能；乙中電流表指針偏轉程度更大，說明反應物濃度越大，化學反應速率___________(填“越大”、“越小”或“無影響”)。(3)第2組：裝置乙中鋅片為原電池的___________(填“正極”或“負極”)，電極反應式為___________，溶液中H+向___________極(填“鋅”或“銅”)遷移；當裝置中放出2.24L(標準狀況)氣體時，理論上消耗的鋅的質量是___________g，通過導線的電子有___________mol。（2021春·云南麗江·高一統(tǒng)考期末）氨氣是一種重要的化工原料。實驗室一般用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱反應制備少量氨氣，請按要求填寫下列空白。(1)若采用濃氨水和生石灰來制氨氣，那么下面的發(fā)生裝置圖中應選用的裝置是_______(填“A”或“B”)(2)干燥氨氣時，常使用的干燥劑是_______(填名稱)。不能使用濃硫酸作為氨氣干燥劑的原因是：_______。(3)用氯化銨和氫氧化鈣固體共熱制氨氣時，反應的化學方程式是：_______。(4)若用集氣瓶收集氨氣，檢驗氨氣是否收集滿的方法是：_______。(5)若需要收集標況下11.2L的氨氣，則理論上至少需要氯化銨的質量是：_______g(保留兩位小數(shù))。（2022春·云南麗江·高一統(tǒng)考期末）某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉(Na2SO3)的儀器名稱是_______，其中發(fā)生反應的化學方程式為_______。(2)實驗過程中，裝置B中紫紅色變?yōu)闊o色，說明SO2具有_______(填“氧化性”或“還原性”)，C中無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，說明SO2具有_______(填“氧化性”或“還原性”)。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_______。(4)SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，但是將兩者等體積通入品紅后，品紅卻不能褪色，用離子方程式解釋原因_______。(5)尾氣可以用NaOH溶液吸收，其反應的離子方程式為_______。（2020春·云南麗江·高一統(tǒng)考期末）石油是一種重要的資源。A～F是常見有機物，它們之間的轉化關系如圖1所示（部分產(chǎn)物和反應條件已略去），其中A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，E是最簡單的芳香烴。回答下列問題：（1）步驟②所用試劑X為___________（寫化學式），D的官能團名稱是_______；（2）F的結構簡式為________________，步驟①的反應類型：___________；（3）寫出下列步驟中的化學方程式（注明反應條件）：步驟③_____________________________________；步驟④_______________________________________；（4）用圖2所示實驗裝置制取乙酸乙酯。請回答：試管b中所裝溶液應為_____，乙酸乙酯生成后，分離出產(chǎn)品時的操作方法是______。（2021春·云南麗江·高一統(tǒng)考期末）乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。已知乙烯能發(fā)生如下轉化：試回答下列問題。(1)B、C、D的結構簡式分別是：B_______C_______D_______。(2)B、C、D中官能團名稱分別是：B_______C_______D_______。(3)反應①和②的反應類型分別是：①_______②_______。(4)寫出B與D反應生成乙酸乙酯的化學方程式：_______。（2022春·云南麗江·高一統(tǒng)考期末）完成下列問題。I.(1)烴是一類重要的有機化合物，其結構與性質密切相關。①下列有機化合物中與甲烷互為同系物的是_______(填字母，下同)；a.乙烯b.乙烷c.乙炔②下列有機化合物易溶于水的是_______。a.苯b.乙烷c.乙醇(2)在CH2=CH2、、CH3CH2OCH3、CH3COOCH2CH3、CH3COOH、甘油6種物質之中，其中：①能通過化學反應使溴水褪色的是_______；②能發(fā)生水解反應的是_______；③為油脂水解產(chǎn)物的是_______；④能與Na2CO3溶液反應有氣體生成的是_______；⑤與CH3CH2CH2OH互為同分異構體的是_______。II.已知A、B、F是家庭中常見的有機物，A可以用來除去暖瓶或水壺中的水垢；E是石油化工發(fā)展水平的標志，F(xiàn)是一種常見的高分子材料。根據(jù)下面轉化關系回答下列問題：(3)B的官能團名稱為_______(4)反應④的反應類型為_______(5)寫出下列反應的化學方程式：反應①_______；反應⑤_______；有機物B遇到紅熱的銅絲在空氣中反應的化學方程式為_______。（2020春·云南麗江·高一統(tǒng)考期末）海水資源的利用具有非常廣闊的前景。下面是海水綜合利用聯(lián)合工業(yè)體系的簡圖：回答下列問題：I.海水淡化人類可以從海水中獲得淡水，以解決水資源危機。海水淡化的方法主要有___________、___________等。Ⅱ.海水制鹽(1)過程Ⅰ采用的操作是___________；(2)粗鹽中可溶性的雜質離子主要有SO、Mg2+、Ca2+。要除去這些雜質離子得到精鹽水，過程Ⅱ依次加入了試劑NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸，其中Na2CO3溶液的作用是___________。Ⅲ.海水提溴(1)工業(yè)上從海水中提取溴單質的流程圖中，步驟④的化學方程式為___________；(2)經(jīng)過步驟①②已獲得Br2，不直接用含Br2的海水進行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、SO2吸收、通入氯氣”后再蒸餾，其目的是___________；(3)溴在元素周期表中的位置是___________。Ⅴ.海水提鎂(1)該工業(yè)生產(chǎn)過程中，為了使MgCl2轉化為Mg(OH)2，應加入的試劑為___________；(2)寫出電解MgCl2冶煉金屬Mg的化學方程式___________。（2021春·云南麗江·高一統(tǒng)考期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半徑最大的元素，Z是一種金屬元素，其單質與稀鹽酸或氫氧化鈉溶液都能反應生成氫氣，Z與W最外層電子數(shù)之和等于10。根據(jù)題目信息回答下列問題。(1)X的原子結構示意圖為：_______。(2)由X和Y兩種元素組成的化合物有_______和_______兩種(填化學式)，其中常用作呼吸面具的供氧劑的這種化合物的電子式是：_______。(3)Z的單質與稀鹽酸反應的離子方程式：_______。(4)常溫下，W的單質是一種_______色的氣體，實驗室制取該氣體的化學反應方程式為：_______。83．（2022春·云南麗江·高一統(tǒng)考期末）下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符號分別是_______和_______。畫出⑩的原子結構示意圖_______。(2)上述元素中最高價氧化物的水化物堿性最強的是_______，氫化物的穩(wěn)定性最強的是_______。(填化學式)(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素在周期表中的位置是_______，寫出其最高價氧化物與⑨的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：_______。(4)⑥、⑦、⑩三種元素原子半徑由大到小的順序排列的為：_______。(5)寫出①的簡單氫化物與其最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：_______。(6)用電子式表示③的氧化物的形成過程_______。高中期末考試/復習精品試卷▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

K

F

HF＞H2O＞NH3

HClO4

KOH

Al(OH)3

H＋＋OH-=H2O

3H＋＋Al(OH)3=Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O(順序不限)〖祥解〗根據(jù)題目所給的元素周期表來確定①~⑩號元素分別為N、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K，而后再根據(jù)元素周期律、元素化合物的相關知識進行解題。〖詳析〗(1)根據(jù)元素周期律，最活潑的金屬元素應該在周期表的左下方尋找，最活潑的非金屬元素應該在元素周期表的左上方（除稀有氣體外）尋找，因此最活潑的金屬元素是K、最活潑的非金屬元素是F；(2)根據(jù)元素周期律，同周期元素從左到右金屬性逐漸變?nèi)酢⒎墙饘傩灾饾u增強，同主族從上到下金屬性逐漸增強、非金屬性逐漸減弱可知，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3；NH3分子中N原子與每個H原子共用一對電子，所以電子式為(3)非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，所以酸性最強的是HClO4；金屬性越強，最高價氧化物對于水化物的堿性越強，所以堿性最強的是KOH；呈兩性的應該在金屬與非金屬的分界線上尋找，應為Al(OH)3；這三種物質之間兩兩反應的方程式分別為：H＋＋OH－=H2O、3H＋＋Al(OH)3=Al3＋＋3H2O、

Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O。(1)0.4mol/(L·min)(2)0.6mol/L(3)2(4)BD(5)升高溫度，縮小容器體積〖祥解〗一定條件下，將2molA氣體和2molB氣體加入2L的恒容密閉容器中進行反應：2A(g)＋B(g)?2C(g)。2min后達化學平衡，測得C的濃度為0.8mol·L?1，則可得到三段式:，據(jù)此回答。(1)2min內(nèi)用A表示的平均反應速率為。(2)據(jù)分析，平衡時B的物質的量濃度為0.6mol/L。(3)平衡時A的轉化率，B的轉化率,則平衡時A的轉化率是B的轉化率的2倍。(4)A．A表示的平均反應速率等于C表示的平均反應速率，但沒有指明反應的方向，難以確定正逆反應速率是否相等，因此不符合；B．消耗1molA的同時生成0.5molB，則正逆反應速率相等，因此符合；C．同一個方向的正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。所以假如都是正反應速率始終滿足：分別用A、B、C表示的反應速率之比為2：1：2。因此不符合；D．C的物質的量不再變化，滿足平衡特征，因此符合；〖答案〗為：BD。(5)增加反應物的濃度、升溫溫度、增大氣體的壓強、使用催化劑等等，均可加快化學反應速率。則：在不加入任何物質的條件下，要使該反應的化學反應速率加快，可采取的措施是：升高溫度，縮小容器體積。(1)做計算機的芯片或太陽能電池(2)SiO2+2OH-=SiO+H2O(3)

水玻璃

有白色不溶物生成(4)2C+SiO2Si+2CO↑〖祥解〗(1)Si是良好的半導體材料，故硅單質可用于做計算機的芯片或太陽能電池。(2)SiO2是酸性氧化物，可以與等堿溶液反應發(fā)生鹽和水，SiO2與燒堿溶液反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO+H2O。(3)Na2SiO3溶液俗稱水玻璃。硅酸的酸性小于碳酸，往Na2SiO3溶液中通入足量CO2氣體生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，發(fā)生的現(xiàn)象是：有白色不溶物生成。(4)焦炭和二氧化硅在高溫條件下反應得到CO和硅，該反應的化學方程式為2C+SiO2Si+2CO↑。(1)2X?3Y+Z(2)

0.04mol·L－1·min－1

33.3%

37.5%(3)BDE(4)CD〖詳析〗（1）由圖象可以看出X為反應物，Y和Z為生成物，當反應達到tmin時，Δn(X)＝0.8mol，Δn(Y)＝1.2mol，Δn(Z)＝0.4mol，化學反應中，各物質的物質的量變化值與化學計量數(shù)呈正比，則Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝2∶3∶1，所以反應的化學方程式為2X?3Y+Z，故〖答案〗為：2X?3Y+Z；（2）反應起始至tmin(設t=5)，X的平均反應速率v(Z)＝＝＝0.04mol·L-1·min-1；X的轉化率=；相同條件下，氣體的體積分數(shù)等于其物質的量分數(shù)，則Y的體積分數(shù)=，故〖答案〗為：0.04mol·L－1·min－1；33.3%；37.5%；（3）A．X、Y、Z的化學計量數(shù)不相等，則X、Y、Z的反應速率也不會相等，不能反應達到化學平衡狀態(tài)，A項錯誤；B．反應前后的物質的量改變，則當體系的壓強保持不變，能說明反應達到化學平衡狀態(tài)，B項正確；C．根據(jù)ρ＝，由于反應體系的體積不變，氣體的總質量不變，則混合氣體的密度不變，不能說明反應達到化學平衡狀態(tài)，C項錯誤；D．當生成1molZ的同時生成2molX，說明正、逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，D項正確；E．根據(jù)M＝，由于反應前后的物質的量改變，氣體的總質量不變，則混合氣體的平均分子質量改變，當混合氣體的平均分子質量不變時，能說明反應達到化學平衡狀態(tài)，E項正確；故〖答案〗為：BDE；（4）A．其他條件不變，及時分離出產(chǎn)物，減小產(chǎn)物濃度，反應速率降低，A項不符合題意；B．適當降低溫度，反應速率移動減小，B項不符合題意；C．其他條件不變，增大X的濃度，會使反應速率增大，C項符合題意；D．保持溫度不變，將容器體積壓縮為1L，反應體系中各組分的濃度增大，反應速率加快，D項符合題意；E．恒容條件下沖入氦氣，使壓強增大，但是反應體系中各組分的濃度不變，反應速率不變，E項不符合題意；故〖答案〗為：CD。

溫度

①

化學能

電能

越大

負極

Zn-2e-=Zn2＋

銅

6.5

0.2〖詳析〗(1)第1組實驗中，其他條件均相同，只有溫度不同，因此探究的是溫度對反應速率的影響，在其他條件相同時，溫度越高反應速率越快，因此①的速率快，故〖答案〗為：溫度；①；(2)第2組中組成了原電池裝置，原電池能實現(xiàn)化學能轉化成電能，乙中電流表指針偏轉程度更大，說明反應物濃度越大，反應速率越快，形成的電流強度大，故〖答案〗為：化學能；電能；越大；(3)第2組：裝置乙中的原理為Zn與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，Zn失電子作負極，電極反應為：Zn-2e-=Zn2＋，原電池中陽離子向正極移動，則氫離子向銅電極移動，當裝置中放出2.24L(標準狀況)氣體時，即生成0.1mol氫氣，轉移電子數(shù)為0.2mol，結合負極反應式可得，消耗的Zn為0.1mol，質量為6.5g，故〖答案〗為：負極；Zn-2e-=Zn2＋；銅；6.5；0.2。(1)B(2)

堿石灰

氨氣會與濃硫酸反應生成硫酸銨和水(3)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(4)將濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，試紙變藍色(或將濕潤的無色酚酞試紙靠近集氣瓶口，試紙變紅色；或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口，產(chǎn)生白煙)(5)26.75〖祥解〗用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱制備氨氣，是固體和固體加熱制備氣體的反應，用固體氫氧化鈉與濃氨水反應，是固體和液體不加熱制備氣體的反應；氨氣是堿性氣體，據(jù)此分析解答。(1)在常溫下用濃氨水和生石灰來制氨氣，是固體和液體不加熱制備氣體的反應，應選擇B裝置；用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱制備氨氣，是固體和固體加熱制備氣體的反應，應選擇A裝置，故〖答案〗為：B；(2)氨氣為堿性氣體，干燥氨氣時，常使用的干燥劑是堿石灰。氨氣會與濃硫酸反應生成硫酸銨和水，不能使用濃硫酸干燥氨氣，故〖答案〗為：堿石灰；氨氣會與濃硫酸反應生成硫酸銨和水；(3)加熱NH4Cl和Ca(OH)2反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故〖答案〗為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(4)氨氣為堿性氣體，檢驗氨氣是否收集滿的方法為：將濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，試紙變藍色(或將濕潤的無色酚酞試紙靠近集氣瓶口，試紙變紅色；或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口，產(chǎn)生白煙)，故〖答案〗為：將濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，試紙變藍色(或將濕潤的無色酚酞試紙靠近集氣瓶口，試紙變紅色；或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口，產(chǎn)生白煙)；(5)標準狀況下，11.2L氨氣的物質的量==0.5mol，根據(jù)原子守恒知，生成0.5mol氨氣需要氯化銨的物質的量也是0.5mol，則氯化銨的質量=0.5mol×53.5g/mol=26.75g，故〖答案〗為：26.75。(1)

圓底燒瓶

Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O(2)

還原性

氧化性(3)品紅溶液褪色后關閉分液漏斗活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色(4)SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-(5)SO2+2OH-=+H2O〖祥解〗裝置A中亞硫酸鈉與濃硫酸反應制取二氧化硫，裝置B中二氧化硫還原KMnO4酸性溶液并使之褪色，證明二氧化硫具有還原性；裝置C中二氧化硫與硫化鈉溶液發(fā)生反應生成S單質，無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，證明二氧化硫具有氧化性；裝置D中二氧化硫使品紅褪色，證明二氧化硫具有漂白性；最后剩余的二氧化硫用堿液吸收，避免污染空氣，以此分析解答。（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉(Na2SO3)的儀器名稱是圓底燒瓶，其中發(fā)生的反應為亞硫酸鈉與硫酸發(fā)生的復分解反應，方程式為Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。〖答案〗為：圓底燒瓶；Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；（2）實驗過程中，裝置B中紫紅色變?yōu)闊o色，說明SO2能將MnO4-轉化為Mn2+，具有還原性；C中無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，說明SO2將H2S轉化為S，具有氧化性。〖答案〗為：還原性；氧化性；（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，先通SO2，品紅溶液褪色后關閉分液漏斗活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色。〖答案〗為：品紅溶液褪色后關閉分液漏斗活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色；（4）SO2和Cl2反應生成鹽酸和硫酸，離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-；（5）尾氣可以用NaOH溶液吸收，生成鹽和水，反應的離子方程式為SO2+2OH-=+H2O。〖答案〗為：SO2+2OH-=+H2O。

H2O

羧基

取代反應

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

飽和碳酸鈉溶液

分液〖祥解〗A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A為CH2=CH2，A和X反應生成B，B能連續(xù)被氧化生成D，B、D發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，則B為CH3CH2OH、C為CH3CHO，D為CH3COOH，則X為H2O；E是最簡單的芳香烴，則E為，E發(fā)生取代反應生成F為，據(jù)此分析解答。〖詳析〗(1)通過以上分析知，步驟②所用試劑X為H2O，D為乙酸，D的官能團為羧基，故〖答案〗為H2O；羧基；(2)F的結構簡式為，步驟①為苯和濃硝酸的硝化反應，也是取代反應，故〖答案〗為；取代反應(或硝化反應)；(3)步驟③為乙醇的催化氧化反應，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；步驟④為乙醇和乙酸的酯化反應，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故〖答案〗為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(4)試管b中所裝溶液為飽和碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液可以溶解乙醇、可以和乙酸反應生成可溶性的乙酸鈉、同時抑制乙酸乙酯的溶解，使乙酸乙酯和水不互溶，所以乙酸乙酯生成后，分離出產(chǎn)品時的操作方法是分液，故〖答案〗為飽和碳酸鈉溶液；分液。(1)

CH3CH2OH

CH3CHO

CH3COOH(2)

羥基

醛基

羧基(3)

加成反應

氧化反應(4)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O〖祥解〗乙烯和水在一定條件下反應得到B，則B為乙醇，乙醇在銅、加熱條件下與氧氣反應得到C，則C為乙醛，乙醇和D在濃硫酸加熱下反應生成乙酸乙酯，則D為乙酸、據(jù)此回答；（1）據(jù)分析，B、C、D的結構簡式分別是：B：CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH。（2）由結構簡式知：B、C、D中官能團名稱分別是：B：羥基，C：醛基，D：羧基。（3）反應①為乙烯和水在一定條件下反應得到乙醇，反應②為乙醇在銅作催化劑、加熱條件下與氧氣反應得到乙醛，則反應類型分別是：①加成反應②氧化反應。（4）B與D反應，即乙醇和乙酸通過酯化反應生成乙酸乙酯，化學方程式：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O。(1)

b

c(2)

CH2=CH2

CH3COOCH2CH3

甘油

CH3COOH

CH3CH2OCH3(3)羥基(4)加成反應(5)

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

nCH2=CH2

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O〖祥解〗A、B、F是家庭中常見的有機物，A可以用來除去暖瓶或水壺中的水垢，則A為CH3COOH；E是石油化工發(fā)展水平的標志，則E為CH2=CH2；CH2=CH2在一定條件下，生成F是一種常見的高分子材料，可知發(fā)生了加聚反應，則F為；乙烯和水發(fā)生加成反應，生成B為CH3CH2OH；CH3CH2OH和CH3COOH發(fā)生酯化反應生成C為CH3COOCH2CH3；CH3COOCH2CH3在酸性條件下水解，得到乙酸和乙醇；乙酸與堿反應，生成D為乙酸鹽；CH3COOCH2CH3在堿性條件下水解，得到乙酸鹽和乙醇，據(jù)此分析作答。（1）①甲烷為烷烴，與甲烷互為同系物的應為烷烴，即乙烷符合題意，故〖答案〗為：b；②含有羥基的乙醇易溶于水，苯和乙烷難溶于水，故〖答案〗為：c；（2）①CH2=CH2含有碳碳雙鍵，能通過化學反應使溴水褪色，故〖答案〗為：CH2=CH2；②酯類物質乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)能夠發(fā)生水解反應生成乙酸和乙醇，故〖答案〗為：CH3COOCH2CH3；③油脂在酸性下水解為高級脂肪酸和甘油，堿性條件下水解為高級脂肪酸鈉和甘油，故〖答案〗為：甘油；④乙酸(CH3COOH)含有羧基，具有酸性，且酸性比碳酸強，能與Na2CO3溶液反應放出CO2氣體，故〖答案〗為：CH3COOH；⑤與CH3CH2CH2OH互為同分異構體的是CH3CH2OCH3，故〖答案〗為：CH3CH2OCH3；（3）B為CH3CH2OH，官能團名稱為羥基，故〖答案〗為：羥基；（4）乙烯和水發(fā)生加成反應，生成B為CH3CH2OH，故〖答案〗為：加成反應；（5）反應①是CH3CH2OH和CH3COOH發(fā)生酯化反應生成CH3COOCH2CH3和水，化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；反應⑤是CH2=CH2在一定條件下發(fā)生了加聚反應生成，化學方程式為：nCH2=CH2；CH3CH2OH遇到紅熱的銅絲在空氣中發(fā)生催化氧化反應生成乙醛，化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故〖答案〗為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；nCH2=CH2；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

蒸餾法

電滲析法、離子交換法中的兩個

過濾

除去雜質中的Ca2+及過量的Ba2+

SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4

富集Br2(由于開始得到的溴濃度低，直接蒸餾，成本高，經(jīng)過吸收、氧化后可得到濃度較高的Br2溶液)

第四周期第ⅦA族

Ca(OH)2

MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑〖祥解〗海水淡化后得到淡水、粗鹽和鹽鹵，粗鹽溶解后過濾除去不溶性雜質，之后再經(jīng)化學除雜后得到精鹽水，應用到氯堿工業(yè)中制取氯氣和NaOH；鹽鹵酸化后通入氯氣，得到含有Br2的海水，利用熱空氣吹出生成的Br2，并用SO2、水吸收得到含有HBr等物質的溶液，再通入氯氣氧化，蒸餾得到工業(yè)液溴；鹽鹵中加入石灰乳或生石灰得到Mg(OH)2沉淀，再用鹽酸溶解生成MgCl2溶液，濃縮結晶得到MgCl2·6H2O，脫水得無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂生成鎂單質和氯氣。〖詳析〗Ⅰ．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等；Ⅱ．(1)過程Ⅰ可除去粗鹽中不溶性雜質，應為過濾；(2)NaOH溶液可以除去Mg2+，BaCl2溶液可以除去SO，Na2CO3溶液可以除去除去雜質中的Ca2+及過量的Ba2+；Ⅲ．(1)步驟④是利用SO2將Br2還原為Br-，化學方程式為SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4；(2)由于開始得到的溴濃度低，直接蒸餾，成本高，經(jīng)過吸收、氧化后可得到濃度較高的Br2溶液，實驗Br2的富集；(3)Br為35號元素，位于第四周期第ⅦA族；Ⅴ．(1)為了使MgCl2轉化為Mg(OH)2，應加入某種堿，最合適的為價格較低廉的Ca(OH)2；(2)電解熔融氯化鎂可以生成鎂單質和氯氣，化學方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。(1)(2)

Na2O

Na2O2

(3)2Al+6H+=2Al3++3H2↑(4)

黃綠

MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，則X為O元素，Y是短周期元素中原子半徑最大的元素，則Y為Na元素，Z是一種金屬元素，其單質與稀鹽酸或氫氧化鈉溶液都能反應生成氫氣，則Z為Al元素，Z與W最外層電子數(shù)之和等于10，Z的最外層電子數(shù)之=10-3=7，則Z為Cl元素，據(jù)此回答。（1）.X為O元素，原子結構示意圖為：；（2）X為O元素，Y為Na元素，由X和Y兩種元素組成的化合物有Na2O2和Na2O2兩種(填化學式)，過氧化鈉可以和二氧化碳及水反應生成氧氣，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，則其電子式是：；（3）Z為Al元素，Z的單質與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；（4）Z為Cl元素，常溫下，W的單質是一種黃綠色的氣體，實驗室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應制取氯氣，化學反應方程式為：。(1)

Si

Ar

(2)

KOH

HF(3)

第三周期第IIIA族

Al2O3+2OH-=2+H2O(4)Br>S>Cl(5)NH3+HNO3=NH4NO3(6)〖祥解〗根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Mg，④為Al，⑤為Si，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，以此解題。（1）由分析可知⑤為Si，⑧為Ar；⑩為Br，其原子結構示意圖為：；（2）金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，在上述元素中，在周期表中，同周期越靠左金屬性越強，同主族越靠下，金屬性越強，金屬性最強的是K，其氫氧化物的化學式為KOH；非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，同周期越靠右非金屬性越強，同主族越靠上，非金屬性越強，則非金屬性最強的是F，則氫化物的穩(wěn)定性最強的是HF；（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素在周期表中的位置是鋁，其在周期表中的位置是第三周期第IIIA族；其最高價氧化物是Al2O3，元素⑨K其最高價氧化物對應水化物是KOH，兩者反應的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2+H2O；（4）由分析可知⑥為S，⑦為Cl，⑩為Br，同周期越靠右半徑越小，同主族越靠上半徑越小，則其原子半徑由大到小的順序是：Br>S>Cl；（5）由分析可知①為N，其簡單氫化物為氨氣，其最高價氧化物對應水化物為硝酸，兩者反應的化學方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3；（6）由分析可知③為Mg，則用電子式表示氧化鎂的形成過程為：。高中期末考試/復習精品試卷PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁PAGE1云南麗江市2020-2022三年高一化學下學期期末試題匯編4-非選擇題（2020春·云南麗江·高一統(tǒng)考期末）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩(1)在①～⑩元素中，最活潑的金屬元素是___________，最活潑的非金屬元素是___________。(填元素符號)。(2)①②③元素的氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序___________(請用化學式描述)，請寫出①的氫化物的電子式___________。(3)在①～⑩元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是___________(填化學式，下同)，堿性最強的是___________，呈兩性的是___________。寫出在水溶液中三者之間相互反應的離子方程式：___________，___________，___________。（2021春·云南麗江·高一統(tǒng)考期末）一定條件下，將2molA氣體和2molB氣體加入2L的恒容密閉容器中進行反應：2A(g)＋B(g)?2C(g)。2min后達化學平衡，測得C的濃度為0.8mol·L?1，填寫下列空白：(1)2min內(nèi)用A表示的平均反應速率為_______。(2)平衡時B的物質的量濃度為_______。(3)平衡時A的轉化率是B的轉化率的_______倍。(4)能說明該反應達化學平衡的是：_______。A．A表示的平均反應速率等于C表示的平均反應速率B．消耗1molA的同時生成0.5molBC．分別用A、B、C表示的反應速率之比為2：1：2D．C的物質的量不再變化(5)在不加入任何物質的條件下，要使該反應的化學反應速率加快，可采取的措施是：_______(寫兩種)。（2021春·云南麗江·高一統(tǒng)考期末）硅在自然界中主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在。回答下列問題：(1)Si是良好的半導體材料，試寫出硅單質的一種用途：_______。(2)SiO2是玻璃的主要成分之一，燒堿溶液對玻璃有腐蝕性，寫出SiO2與燒堿溶液反應的離子方程式為_______。(3)Na2SiO3溶液俗稱_______，往Na2SiO3溶液中通入足量CO2氣體發(fā)生的現(xiàn)象是：_______。(4)工業(yè)上常用焦炭和二氧化硅在高溫條件下制備粗硅，該反應的化學方程式為_______。（2022春·云南麗江·高一統(tǒng)考期末）某溫度下，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(均為氣態(tài))間進行反應，其物質的量隨時間的變化曲線如圖。據(jù)圖回答：(1)該反應的化學方程式可表示為_______。(2)反應起始至tmin(設t=5)，Z的平均反應速率是_______，X的轉化率為_______(用百分數(shù)表示)，Y的體積分數(shù)為_______。(3)下列可判斷反應已達到平衡狀態(tài)的是_______。A．X、Y、Z的反應速率相等B．體系的壓強保持不變C．混合氣體的密度不變D．生成1molZ的同時生成2molXE.混合氣體的平均分子質量不變(4)一定能使該反應的反應速率增大的措施有_______。A．其他條件不變，及時分離出產(chǎn)物B．適當降低溫度C．其他條件不變，增大X的濃度D．保持溫度不變，將容器體積壓縮為1LE.恒容條件下沖入氦氣，使壓強增大（2020春·云南麗江·高一統(tǒng)考期末）為了探究影響化學反應速率的因素，現(xiàn)設計如圖所示兩組對比實驗：第1組第2組(1)第1組：實驗目的是探究___________對化學反應速率的影響；裝置___________(填“①”或“②”)中化學反應速率更快。(2)第2組：裝置中能量轉化的形式是___________能轉化為___________能；乙中電流表指針偏轉程度更大，說明反應物濃度越大，化學反應速率___________(填“越大”、“越小”或“無影響”)。(3)第2組：裝置乙中鋅片為原電池的___________(填“正極”或“負極”)，電極反應式為___________，溶液中H+向___________極(填“鋅”或“銅”)遷移；當裝置中放出2.24L(標準狀況)氣體時，理論上消耗的鋅的質量是___________g，通過導線的電子有___________mol。（2021春·云南麗江·高一統(tǒng)考期末）氨氣是一種重要的化工原料。實驗室一般用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱反應制備少量氨氣，請按要求填寫下列空白。(1)若采用濃氨水和生石灰來制氨氣，那么下面的發(fā)生裝置圖中應選用的裝置是_______(填“A”或“B”)(2)干燥氨氣時，常使用的干燥劑是_______(填名稱)。不能使用濃硫酸作為氨氣干燥劑的原因是：_______。(3)用氯化銨和氫氧化鈣固體共熱制氨氣時，反應的化學方程式是：_______。(4)若用集氣瓶收集氨氣，檢驗氨氣是否收集滿的方法是：_______。(5)若需要收集標況下11.2L的氨氣，則理論上至少需要氯化銨的質量是：_______g(保留兩位小數(shù))。（2022春·云南麗江·高一統(tǒng)考期末）某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉(Na2SO3)的儀器名稱是_______，其中發(fā)生反應的化學方程式為_______。(2)實驗過程中，裝置B中紫紅色變?yōu)闊o色，說明SO2具有_______(填“氧化性”或“還原性”)，C中無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，說明SO2具有_______(填“氧化性”或“還原性”)。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_______。(4)SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，但是將兩者等體積通入品紅后，品紅卻不能褪色，用離子方程式解釋原因_______。(5)尾氣可以用NaOH溶液吸收，其反應的離子方程式為_______。（2020春·云南麗江·高一統(tǒng)考期末）石油是一種重要的資源。A～F是常見有機物，它們之間的轉化關系如圖1所示（部分產(chǎn)物和反應條件已略去），其中A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，E是最簡單的芳香烴。回答下列問題：（1）步驟②所用試劑X為___________（寫化學式），D的官能團名稱是_______；（2）F的結構簡式為________________，步驟①的反應類型：___________；（3）寫出下列步驟中的化學方程式（注明反應條件）：步驟③_____________________________________；步驟④_______________________________________；（4）用圖2所示實驗裝置制取乙酸乙酯。請回答：試管b中所裝溶液應為_____，乙酸乙酯生成后，分離出產(chǎn)品時的操作方法是______。（2021春·云南麗江·高一統(tǒng)考期末）乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。已知乙烯能發(fā)生如下轉化：試回答下列問題。(1)B、C、D的結構簡式分別是：B_______C_______D_______。(2)B、C、D中官能團名稱分別是：B_______C_______D_______。(3)反應①和②的反應類型分別是：①_______②_______。(4)寫出B與D反應生成乙酸乙酯的化學方程式：_______。（2022春·云南麗江·高一統(tǒng)考期末）完成下列問題。I.(1)烴是一類重要的有機化合物，其結構與性質密切相關。①下列有機化合物中與甲烷互為同系物的是_______(填字母，下同)；a.乙烯b.乙烷c.乙炔②下列有機化合物易溶于水的是_______。a.苯b.乙烷c.乙醇(2)在CH2=CH2、、CH3CH2OCH3、CH3COOCH2CH3、CH3COOH、甘油6種物質之中，其中：①能通過化學反應使溴水褪色的是_______；②能發(fā)生水解反應的是_______；③為油脂水解產(chǎn)物的是_______；④能與Na2CO3溶液反應有氣體生成的是_______；⑤與CH3CH2CH2OH互為同分異構體的是_______。II.已知A、B、F是家庭中常見的有機物，A可以用來除去暖瓶或水壺中的水垢；E是石油化工發(fā)展水平的標志，F(xiàn)是一種常見的高分子材料。根據(jù)下面轉化關系回答下列問題：(3)B的官能團名稱為_______(4)反應④的反應類型為_______(5)寫出下列反應的化學方程式：反應①_______；反應⑤_______；有機物B遇到紅熱的銅絲在空氣中反應的化學方程式為_______。（2020春·云南麗江·高一統(tǒng)考期末）海水資源的利用具有非常廣闊的前景。下面是海水綜合利用聯(lián)合工業(yè)體系的簡圖：回答下列問題：I.海水淡化人類可以從海水中獲得淡水，以解決水資源危機。海水淡化的方法主要有___________、___________等。Ⅱ.海水制鹽(1)過程Ⅰ采用的操作是___________；(2)粗鹽中可溶性的雜質離子主要有SO、Mg2+、Ca2+。要除去這些雜質離子得到精鹽水，過程Ⅱ依次加入了試劑NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸，其中Na2CO3溶液的作用是___________。Ⅲ.海水提溴(1)工業(yè)上從海水中提取溴單質的流程圖中，步驟④的化學方程式為___________；(2)經(jīng)過步驟①②已獲得Br2，不直接用含Br2的海水進行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、SO2吸收、通入氯氣”后再蒸餾，其目的是___________；(3)溴在元素周期表中的位置是___________。Ⅴ.海水提鎂(1)該工業(yè)生產(chǎn)過程中，為了使MgCl2轉化為Mg(OH)2，應加入的試劑為___________；(2)寫出電解MgCl2冶煉金屬Mg的化學方程式___________。（2021春·云南麗江·高一統(tǒng)考期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半徑最大的元素，Z是一種金屬元素，其單質與稀鹽酸或氫氧化鈉溶液都能反應生成氫氣，Z與W最外層電子數(shù)之和等于10。根據(jù)題目信息回答下列問題。(1)X的原子結構示意圖為：_______。(2)由X和Y兩種元素組成的化合物有_______和_______兩種(填化學式)，其中常用作呼吸面具的供氧劑的這種化合物的電子式是：_______。(3)Z的單質與稀鹽酸反應的離子方程式：_______。(4)常溫下，W的單質是一種_______色的氣體，實驗室制取該氣體的化學反應方程式為：_______。83．（2022春·云南麗江·高一統(tǒng)考期末）下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符號分別是_______和_______。畫出⑩的原子結構示意圖_______。(2)上述元素中最高價氧化物的水化物堿性最強的是_______，氫化物的穩(wěn)定性最強的是_______。(填化學式)(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素在周期表中的位置是_______，寫出其最高價氧化物與⑨的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：_______。(4)⑥、⑦、⑩三種元素原子半徑由大到小的順序排列的為：_______。(5)寫出①的簡單氫化物與其最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：_______。(6)用電子式表示③的氧化物的形成過程_______。高中期末考試/復習精品試卷▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

K

F

HF＞H2O＞NH3

HClO4

KOH

Al(OH)3

H＋＋OH-=H2O

3H＋＋Al(OH)3=Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O(順序不限)〖祥解〗根據(jù)題目所給的元素周期表來確定①~⑩號元素分別為N、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K，而后再根據(jù)元素周期律、元素化合物的相關知識進行解題。〖詳析〗(1)根據(jù)元素周期律，最活潑的金屬元素應該在周期表的左下方尋找，最活潑的非金屬元素應該在元素周期表的左上方（除稀有氣體外）尋找，因此最活潑的金屬元素是K、最活潑的非金屬元素是F；(2)根據(jù)元素周期律，同周期元素從左到右金屬性逐漸變?nèi)酢⒎墙饘傩灾饾u增強，同主族從上到下金屬性逐漸增強、非金屬性逐漸減弱可知，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3；NH3分子中N原子與每個H原子共用一對電子，所以電子式為(3)非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，所以酸性最強的是HClO4；金屬性越強，最高價氧化物對于水化物的堿性越強，所以堿性最強的是KOH；呈兩性的應該在金屬與非金屬的分界線上尋找，應為Al(OH)3；這三種物質之間兩兩反應的方程式分別為：H＋＋OH－=H2O、3H＋＋Al(OH)3=Al3＋＋3H2O、

Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O。(1)0.4mol/(L·min)(2)0.6mol/L(3)2(4)BD(5)升高溫度，縮小容器體積〖祥解〗一定條件下，將2molA氣體和2molB氣體加入2L的恒容密閉容器中進行反應：2A(g)＋B(g)?2C(g)。2min后達化學平衡，測得C的濃度為0.8mol·L?1，則可得到三段式:，據(jù)此回答。(1)2min內(nèi)用A表示的平均反應速率為。(2)據(jù)分析，平衡時B的物質的量濃度為0.6mol/L。(3)平衡時A的轉化率，B的轉化率,則平衡時A的轉化率是B的轉化率的2倍。(4)A．A表示的平均反應速率等于C表示的平均反應速率，但沒有指明反應的方向，難以確定正逆反應速率是否相等，因此不符合；B．消耗1molA的同時生成0.5molB，則正逆反應速率相等，因此符合；C．同一個方向的正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。所以假如都是正反應速率始終滿足：分別用A、B、C表示的反應速率之比為2：1：2。因此不符合；D．C的物質的量不再變化，滿足平衡特征，因此符合；〖答案〗為：BD。(5)增加反應物的濃度、升溫溫度、增大氣體的壓強、使用催化劑等等，均可加快化學反應速率。則：在不加入任何物質的條件下，要使該反應的化學反應速率加快，可采取的措施是：升高溫度，縮小容器體積。(1)做計算機的芯片或太陽能電池(2)SiO2+2OH-=SiO+H2O(3)

水玻璃

有白色不溶物生成(4)2C+SiO2Si+2CO↑〖祥解〗(1)Si是良好的半導體材料，故硅單質可用于做計算機的芯片或太陽能電池。(2)SiO2是酸性氧化物，可以與等堿溶液反應發(fā)生鹽和水，SiO2與燒堿溶液反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO+H2O。(3)Na2SiO3溶液俗稱水玻璃。硅酸的酸性小于碳酸，往Na2SiO3溶液中通入足量CO2氣體生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，發(fā)生的現(xiàn)象是：有白色不溶物生成。(4)焦炭和二氧化硅在高溫條件下反應得到CO和硅，該反應的化學方程式為2C+SiO2Si+2CO↑。(1)2X?3Y+Z(2)

0.04mol·L－1·min－1

33.3%

37.5%(3)BDE(4)CD〖詳析〗（1）由圖象可以看出X為反應物，Y和Z為生成物，當反應達到tmin時，Δn(X)＝0.8mol，Δn(Y)＝1.2mol，Δn(Z)＝0.4mol，化學反應中，各物質的物質的量變化值與化學計量數(shù)呈正比，則Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝2∶3∶1，所以反應的化學方程式為2X?3Y+Z，故〖答案〗為：2X?3Y+Z；（2）反應起始至tmin(設t=5)，X的平均反應速率v(Z)＝＝＝0.04mol·L-1·min-1；X的轉化率=；相同條件下，氣體的體積分數(shù)等于其物質的量分數(shù)，則Y的體積分數(shù)=，故〖答案〗為：0.04mol·L－1·min－1；33.3%；37.5%；（3）A．X、Y、Z的化學計量數(shù)不相等，則X、Y、Z的反應速率也不會相等，不能反應達到化學平衡狀態(tài)，A項錯誤；B．反應前后的物質的量改變，則當體系的壓強保持不變，能說明反應達到化學平衡狀態(tài)，B項正確；C．根據(jù)ρ＝，由于反應體系的體積不變，氣體的總質量不變，則混合氣體的密度不變，不能說明反應達到化學平衡狀態(tài)，C項錯誤；D．當生成1molZ的同時生成2molX，說明正、逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，D項正確；E．根據(jù)M＝，由于反應前后的物質的量改變，氣體的總質量不變，則混合氣體的平均分子質量改變，當混合氣體的平均分子質量不變時，能說明反應達到化學平衡狀態(tài)，E項正確；故〖答案〗為：BDE；（4）A．其他條件不變，及時分離出產(chǎn)物，減小產(chǎn)物濃度，反應速率降低，A項不符合題意；B．適當降低溫度，反應速率移動減小，B項不符合題意；C．其他條件不變，增大X的濃度，會使反應速率增大，C項符合題意；D．保持溫度不變，將容器體積壓縮為1L，反應體系中各組分的濃度增大，反應速率加快，D項符合題意；E．恒容條件下沖入氦氣，使壓強增大，但是反應體系中各組分的濃度不變，反應速率不變，E項不符合題意；故〖答案〗為：CD。

溫度

①

化學能

電能

越大

負極

Zn-2e-=Zn2＋

銅

6.5

0.2〖詳析〗(1)第1組實驗中，其他條件均相同，只有溫度不同，因此探究的是溫度對反應速率的影響，在其他條件相同時，溫度越高反應速率越快，因此①的速率快，故〖答案〗為：溫度；①；(2)第2組中組成了原電池裝置，原電池能實現(xiàn)化學能轉化成電能，乙中電流表指針偏轉程度更大，說明反應物濃度越大，反應速率越快，形成的電流強度大，故〖答案〗為：化學能；電能；越大；(3)第2組：裝置乙中的原理為Zn與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，Zn失電子作負極，電極反應為：Zn-2e-=Zn2＋，原電池中陽離子向正極移動，則氫離子向銅電極移動，當裝置中放出2.24L(標準狀況)氣體時，即生成0.1mol氫氣，轉移電子數(shù)為0.2mol，結合負極反應式可得，消耗的Zn為0.1mol，質量為6.5g，故〖答案〗為：負極；Zn-2e-=Zn2＋；銅；6.5；0.2。(1)B(2)

堿石灰

氨氣會與濃硫酸反應生成硫酸銨和水(3)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(4)將濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，試紙變藍色(或將濕潤的無色酚酞試紙靠近集氣瓶口，試紙變紅色；或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口，產(chǎn)生白煙)(5)26.75〖祥解〗用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱制備氨氣，是固體和固體加熱制備氣體的反應，用固體氫氧化鈉與濃氨水反應，是固體和液體不加熱制備氣體的反應；氨氣是堿性氣體，據(jù)此分析解答。(1)在常溫下用濃氨水和生石灰來制氨氣，是固體和液體不加熱制備氣體的反應，應選擇B裝置；用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱制備氨氣，是固體和固體加熱制備氣體的反應，應選擇A裝置，故〖答案〗為：B；(2)氨氣為堿性氣體，干燥氨氣時，常使用的干燥劑是堿石灰。氨氣會與濃硫酸反應生成硫酸銨和水，不能使用濃硫酸干燥氨氣，故〖答案〗為：堿石灰；氨氣會與濃硫酸反應生成硫酸銨和水；(3)加熱NH4Cl和Ca(OH)2反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故〖答案〗為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(4)氨氣為堿性氣體，檢驗氨氣是否收集滿的方法為：將濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，試紙變藍色(或將濕潤的無色酚酞試紙靠近集氣瓶口，試紙變紅色；或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口，產(chǎn)生白煙)，故〖答案〗為：將濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，試紙變藍色(或將濕潤的無色酚酞試紙靠近集氣瓶口，試紙變紅色；或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口，產(chǎn)生白煙)；(5)標準狀況下，11.2L氨氣的物質的量==0.5mol，根據(jù)原子守恒知，生成0.5mol氨氣需要氯化銨的物質的量也是0.5mol，則氯化銨的質量=0.5mol×53.5g/mol=26.75g，故〖答案〗為：26.75。(1)

圓底燒瓶

Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O(2)

還原性

氧化性(3)品紅溶液褪色后關閉分液漏斗活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色(4)SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-(5)SO2+2OH-=+H2O〖祥解〗裝置A中亞硫酸鈉與濃硫酸反應制取二氧化硫，裝置B中二氧化硫還原KMnO4酸性溶液并使之褪色，證明二氧化硫具有還原性；裝置C中二氧化硫與硫化鈉溶液發(fā)生反應生成S單質，無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，證明二氧化硫具有氧化性；裝置D中二氧化硫使品紅褪色，證明二氧化硫具有漂白性；最后剩余的二氧化硫用堿液吸收，避免污染空氣，以此分析解答。（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉(Na2SO3)的儀器名稱是圓底燒瓶，其中發(fā)生的反應為亞硫酸鈉與硫酸發(fā)生的復分解反應，方程式為Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。〖答案〗為：圓底燒瓶；Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；（2）實驗過程中，裝置B中紫紅色變?yōu)闊o色，說明SO2能將MnO4-轉化為Mn2+，具有還原性；C中無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，說明SO2將H2S轉化為S，具有氧化性。〖答案〗為：還原性；氧化性；（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，先通SO2，品紅溶液褪色后關閉分液漏斗活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色。〖答案〗為：品紅溶液褪色后關閉分液漏斗活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色；（4）SO2和Cl2反應生成鹽酸和硫酸，離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-；（5）尾氣可以用NaOH溶液吸收，生成鹽和水，反應的離子方程式為SO2+2OH-=+H2O。〖答案〗為：SO2+2OH-=+H2O。

H2O

羧基

取代反應

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

飽和碳酸鈉溶液

分液〖祥解〗A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A為CH2=CH2，A和X反應生成B，B能連續(xù)被氧化生成D，B、D發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，則B為CH3CH2OH、C為CH3CHO，D為CH3COOH，則X為H2O；E是最簡單的芳香烴，則E為，E發(fā)生取代反應生成F為，據(jù)此分析解答。〖詳析〗(1)通過以上分析知，步驟②所用試劑X為H2O，D為乙酸，D的官能團為羧基，故〖答案〗為H2O；羧基；(2)F的結構簡式為，步驟①為苯和濃硝酸的硝化反應，也是取代反應，故〖答案〗為；取代反應(或硝化反應)；(3)步驟③為乙醇的催化氧化反應，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；步驟④為乙醇和乙酸的酯化反應，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故〖答案〗為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(4)試管b中所裝溶液為飽和碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液可以溶解乙醇、可以和乙酸反應生成可溶性的乙酸鈉、同時抑制乙酸乙酯的溶解，使乙酸乙酯和水不互溶，所以乙酸乙酯生成后，分離出產(chǎn)品時的操作方法是分液，故〖答案〗為飽和碳酸鈉溶液；分液。(1)

CH3CH2OH

CH3CHO

CH3COOH(2)

羥基

醛基

羧基(3)

加成反應

氧化反應(4)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O〖祥解〗乙烯和水在一定條件下反應得到B，則B為乙醇，乙醇在銅、加熱條件下與氧氣反應得到C，則C為乙醛，乙醇和D在濃硫酸加熱下反應生成乙酸乙酯，則D為乙酸、據(jù)此回答；（1）據(jù)分析，B、C、D的結構簡式分別是：B：CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH。（2）由結構簡式知：B、C、D中官能團名稱分別是：B：羥基，C：醛基，D：羧基。（3）反應①為乙烯和水在一定條件下反應得到乙醇，反應②為乙醇在銅作催化劑、加熱條件下與氧氣反應得到乙醛，則反應類型分別是：①加成反應②氧化反應。（4）B與D反應，即乙醇和乙酸通過酯化反應生成乙酸乙酯，化學方程式：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O。(1)

b

c(2)

CH2=CH2

CH3COOCH2CH3

甘油

CH3COOH

CH3CH2OCH3(3)羥基(4)加成反應(5)

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

nCH2=CH2

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O〖祥解〗A、B、F是家庭中常見的有機物，A可以用來除去暖瓶或水壺中的水垢，則A為CH3COOH；E是石油化工發(fā)展水平的標志，則E為CH2=CH2；CH2=CH2在一定條件下，生成F是一種常見的高分子材料，可知發(fā)生了加聚反應，則F為；乙烯和水發(fā)生加成反應，生成B為CH3CH2OH；CH3CH2OH和CH3COOH發(fā)生酯化反應生成C為CH3COOCH2CH3；CH3COOCH2CH3在酸性條件下水解，得